安徽滁州市天长市炳辉中学2025-2026学年高二下学期期中检测 化学试题

天长市炳辉中学2026高二下学期期中检测 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.安微是重点产茶区，拥有黄山毛峰、六安瓜片、祁门红茶、太平猴魁四大历史名茶，茶叶中含 有多种对人体有益的微量元素，如铜、锌、钴、硒、铁、锰等，其中在元素周期表中位于p区 的是 A.Se B.Fe C.Cu D.Mn 2.下列说法错误的是 A.等离子体是一种特殊的气体，由电子、阳离子和电中性粒子组成 B.钢化玻璃粉末的X射线衍射图谱中可观察到明锐的衍射峰 C.晶体硅的键角比石墨烯、乙炔的键角都小 D.原子光谱是不连续的谱线，原子能级是量子化的 3.下列有关FCH,COOH的说法正确的是 A.键的极性：C一H>C-F B.分子中C一F键是s-pσ键 C.FCH,C0OH的酸性大于CH,C0OH D,FCH,C0OH易溶于水的原因是存在非极性的碳氟键，与水分子间存在范德华力 4.铝是常见的金属元素，应用广泛，如应用于海上救生衣设计的海水电池（示意图如图所示）， 下列有关铝的说法正确的是 灯泡 石墨、 海绵、 铝片 Y海水 化学第1页（共8页） A.工业冶炼铝时在阳极得到铝单质 B.电解饱和食盐水时，可采用铝片作阴极 C.铝片上镀铜时，应将铝片作阳极 D.上述海水电池中的Na+向石墨极定向移动 5.已知C0(g)+N20(g)=N2(g)+C02(g)△H<0,C0和N20在Fe+作用下发生的反应 分步进行，反应历程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量 Qo ① ② O00 ① 1③ 0⑦0-0 ②0O0 Fe'+N,O-FeO*+N3FeO*+CO-Fe'+CO, 0 反应历程 A.第①步反应只有非极性键的断裂和形成 B.第②步反应是快反应，决定总反应速率 C.达到平衡后，升高温度，N20的转化率会减小 D.Fe+能改变反应历程和反应的△H 阅读下列材料，完成6~7小题。 氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。H2S与S02反应可用于工业制高纯度硫黄；H2S与 C2HOH反应可制备难闻的C2HSH(乙硫醇)，用于警示家用煤气泄漏；H2S和C02反应制备 的C0S(羰基硫)[C02(g)+H2S(g)=C0S(g)+H20(g)△H=+33kJ·mol-]可用于粮 金熏蒸；煤气中的羰基硫会引起催化剂中毒，羰基硫的水解[C0S(g)+H,0(g)高温 C02(g)+H2S(g)]是常用的脱羰基硫方法。 6.下列说法正确的是 A.H2S的电离方程式：H2S2H++S2 B.H,S和S02中S原子的杂化方式分别为p、sp C.C2HSH的沸点比C2HOH的沸点高 D.H2S和C02中都含有共价键，故都形成共价晶体 7.下列关于羰基硫的说法正确的是 A.当制备反应达到平衡时，恒压条件下通入氮气，化学平衡向右移动 B.羰基硫的制备反应中需使用合适的催化剂以提高H,S的平衡转化率 C.羰基硫水解反应的平衡常数K=c(C0)·c(H,S) c(C0S)·c(H0) D.羰基硫是含有极性键的非极性分子 化学第2页（共8页） 8.可用臭氧去除甲醛，其原理为20，+2HCH0=2C02+2H20+02。下列说法正确的是 A.03和02都是非极性分子 B.HCHO的空间结构为平面三角形 C.C02分子中含有1个σ键 D.H,0分子的VSEPR模型为V形 9.物质结构决定性质。下列物质的性质差异与晶体类型有关的是 A.金刚石的硬度大于碳化硅的硬度 B.A1F,的熔点高于A1CL的熔点 C.正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点 D.通常状况下，CH4分子比SiH4分子稳定性高 10.某补充剂的结构如图所示，适量服用该补充剂可预防贫血。R是血红蛋白中含有的金属 元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且Y的质子数是X和 Z质子数之和的一半。下列说法正确的是 A.基态R2+的价电子排布式为3d B.元素电负性：X>Z>Y C.该物质中X和Y均只采取sp3杂化 D.基态原子的第一电离能：Z>Y>X 11.下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 对羟基苯甲醛的沸点大于 A 对羟基苯甲醛分子间的范德华力更大 邻羟基苯甲醛 ⊙ 在水中的溶解性：HCl>C02 C02的相对分子质量铰大 C 熔点：Fe>Na Fe比Na的金属性弱 石墨中碳原子的p轨道相互平行且 0 石墨具有导电性 重叠，电子可在其中运动 化学第3页（共8页） 12.钛元素为22号元素，CaT0,是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性 的基础无机介电材料，其立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 C: 00 A.钛酸钙的熔点小于钛酸钡的熔点 B.元素的电负性：0<Ca C.基态Ti原子核外电子的运动状态有11种 D.每个Ca2+周围与它最近且等距离的02-数目有12个 13.向体积均为2L的甲、乙恒容密闭容器中均充人4molH2和1molC02,分别在绝热、恒温 条件下发生反应：3H2(g)+C02(g)=CH0H(g)+H,0(g)△H,两反应体系的压强随 时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 10p 乙 甲 b 时间/min A.该反应的△H>0 B.向甲容器中a点通人同温度的氖气，平衡向右移动 C.乙容器中，0~4min内平均反应速率v(C02)≈0.094mol·L1·min1 D.上述反应在高温下可自发进行 14.25℃时，0.1mol·L-1的二元弱酸H2R溶液中，-lg[c(X)/(mol·L-1)](X代表H2R、 HR或R2-)随pH的变化、以及0.1mol·L1MCl2溶液和浓度保持0.1mol·L-的H2R 溶液的混合溶液中-lg[c(M2+)/(mol·L-l)]随pH的变化如图所示。MR为难溶物，不 考虑M2+的水解。下列说法正确的是 (7.06,1.30) (12.92,1.30 2 ① 5.60.2.82) ④ 3 @ ③ 6 7 891011121314 pH 化学 第4页（共8页） A.25℃时，MR的溶度积常数Kp(MR)=10-26 B.由a点可知二元弱酸H2R的K.约为10-0 C.当pH=11时，c(H2R)=1022c(R2-) D.0.1mol·L-1NaHR溶液中：c(HR-)>c(R2-)>c(H2R) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)过渡元素性质丰富，应用广泛，不仅是重要的结构材料，也是多种功能材料的主要 成分。请回答下列问题： (1)醋酸亚铜氨溶液（含[C(NH)2]*、NH等）可用于净化合成氨原料气中少量的C0, 反应为[Cu(NH3)2]+(aq)+C0(g)=[Cu(NH)2C0]+(aq)△H<0。 ①Cu元素在周期表中的位置是 基态氮原子能量最高的电子运 动所形成的电子云形状是 ②NH,的键角比H,0大的原因是 C0沸点高于N2的原因是 ③[Cu(NH)2]+易被空气氧化为[Cu(NH)4]2+,[Cu(NH3)4]2+与[Cu(H20)4]2+相 比， (填“前者”或“后者”)更稳定，二者所含的σ键数目之比为 (2)KM04水溶液易氧化Na2S0,但是氧化液态甲苯的效果较差，加人冠醚后会形成超分 子，能快速反应，K+和MnO4迁移过程如图所示： 0 MnO, 甲苯 甲苯 甲苯 甲苯 K*MnO MnOz MnO, 基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 若该冠醚有 部分氢原子被氟原子取代，其与K+形成的超分子稳定性 (填“变高”“变 低”或“不变”)，将KMnO,换成NaMnO4效果会 (填“变好”“变差”或“无 影响”)。 化学第5页（共8页） 16.（15分)乙二酸(H2C204)俗称草酸，为无色晶体，广泛分布于植物、动物和真菌体中。常 温下H2C,04的K=5×10-2、K2=2×10-4。 (1)若常温下0.2mol·L-1H2C204溶液的pH=a,则其中由水电离出的c(H+)为 mol·L-1（用含a的代数式表示)，稍微升高温度，溶液的pH会 （填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若向10mL0.2mol·L-的H2C204溶液中加等体积等浓度的K0H溶液后，该溶液呈 (“酸”“碱”或“中”)性。若加人一定体积的K0H溶液时，恰好生成 KC204,所得溶液的pH=b,则c(HC204)+2c(H2C204)=_ mol·L1(用 含b的代数式表示)。若已知常温下K。（BaC,04)=1.6×10-7,向10mL 0.2mol·L-1的BaCl2溶液中加人等体积0.1mol·L的Na2C204溶液，所得溶液中 c(C201-)= mol·L-1(假设溶液体积具有加和性)。 (3)未知浓度的草酸溶液可采用酸性KMO4标准溶液测定，滴定至终点的标志为 。读取酸性KMnO4标准溶液 体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，测定结果会 （填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 (4)我国科学家设计了一种草酸和NH20H偶联生产甘氨酸(NH,CH2C00H)的电池，其阴 极区的反应原理示意图如图所示。 H0一NH2 HO HO人N-OH HO人 0H0 o0000○○○oeXXXXXXXO0 Cu Pb 当生成15gH00CCH2NH2时，理论上外电路中转移电子的数目为 (设N 表示阿伏加德罗常数的值)。 17.（12分)磷作为一种重要的化工原料，在工业领域有着广泛的应用。 (1)已知磷元素可以形成磷酸、亚磷酸(HP03)、次磷酸(HP02)等含氧酸，其中次磷酸为 一元酸。基态磷原子核外有 种能量不同的电子，次磷酸的结构简式为 化学第6页（共8页） (2)为大幅度提高锂离子电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷一石墨复合负极材料， 石墨区为平面层状结构，黑磷区也为类似的层状结构，但不是平面形结构，其单层结构 俯视图如图所示。石墨区中碳原子的杂化方式为 。嵌锂黑磷作为锂离子 电池负极材料，放电时发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 结合区 黑磷区 石墨区 (3)某元素A与磷化合的产物是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶 胞的边长为apm,W为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为pg·cm-3。A和P形成 的化合物的化学式为 ,A元素的相对原子质量为 (用含ap、N 的计算式表示)。 18.(16分)已知在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下： ①C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g）△H1=-164k灯·mol-1K ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g)△H2=+41.2kJ·mol-1K2 回答下列问题： (1)若C0的结构式为C=0,估算它的键能还需要 (填数字)种化学键的键能 数据。反应③CH4（g)+C02(g)一2C0(g)+2H2（g)的焓变△H= kJ·mol1,该反应的△S 0(填“>”或“<”)，反应③的平衡常 数K= (用含K1、K的代数式表示)。 化学第7页（共8页） (2)向恒温恒容密闭容器中充人1molC02、4molH2只进行反应①，下列事实能说明该反 应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.vE(CH4)=4u地(H2) b.体系的密度保持不变 c.C02与H2的转化率相等 d.每断裂1个C=0,就会断裂2个C一H 若改为绝热恒容密闭容器，与恒温恒容相比，CH4的平衡产率会 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 (3)向恒压密闭容器中充人1molC02、1molH2只进行反应②，提高该反应活化分子百分 数的方法有 （填一种)。 (4)向压强为5MPa的恒压密闭容器中充人1molC02、4molH,发生上述反应①、②，平 衡时，C02、C0、CH4的物质的量随温度的变化如图所示，图中b点对应的x的值为 ,a点对应温度下反应①的压强平衡常数K= MPa2(列出 计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 1.0 0.5 0.37 B 2004006008001000 T/℃ 化学第8页（共8页）