湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期化学第1周周末测试(3.6)试题

高三化学第1周周末测试详解（3.6) 一。单选题（共12小题，每小题3分，共36分） 1.C【解析】C项，氢氟酸具有腐蚀性，不能直接用于牙膏；牙膏中添加的是氟化物（如 氟化钠，通过释放氟离子使牙齿表面牙釉质再矿化、变硬，增强抗酸能力，预防龋齿，C错 误。 2.A 3.D【解析】B.NaNO2溶液中存在水解平衡NO,+H,O三NO2+OH,故溶液中阴 离子为NO,和OH,根据电荷守恒有n(NO2)+n(OH)=n(H)+n(Na),1 mol NaNO2电离 出1 mol Na*,所以阴离子总物质的量有n(NO,)+n(OH）=1ol+n(H),因为溶液中 n(H)>0,故1L1mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1mol,B正确；D.足量的 Fe与0.4L10mol/L硝酸溶液（0.4L×10molL=4mol)反应，在较浓硝酸阶段发生反应 F+6HNO,(较浓)=Fe(NO,),+3NO2↑+3H,O,硝酸变稀后发生反应 3F+8HNO,(稀)-=3F(NO,),+2NO个+4H,O,随着硝酸浓度变稀，会生成其他价态的含氨物 质，反应会生成NO2、NO等的混合气体，无法生成44.8L纯NO2,D错误。 4.C 5.C 6.A 7.D 8.C 9.A【解析JA.25℃时，H,C,0,的K。=e0H):c阳C0)=10“,K。-cH)cC02-10, cH2C204） c(HC,O) K×k。cH)c0C02,c)cC:02eHcC02）=10x10=10,当溶液 cH,C204) c(HC,O) cH2C,04) 中c(H,C,04)=c(C,O)时，求出c(H)=1025,pH=2.5,A正确： B.实验1，向10mL0.2mol·LH,C,04溶液中加入10mL0.2mol-LKOH溶液时， 第1页共4页 n(H,C,O):KO)=1:1,发生反应为HC,O4+KOH=HC,O,+H,O,则反应后为KHC,O4 溶液，该溶液中的电荷守恒为cHC,O,)+c(OH)+2c(C,O)=cH)+cK),物料守恒为 c(HC,04)+cH,C,O,)+c(C,O)=cK),则得质子守恒： c(OH)+c(C2O4)=c(H)+c(HC2O4),即2c(OH)+2c(C2042)=2cH+)+2c(H2C204),因 HC,O,溶液显酸性，即c(OH-)<c(H+),则有c(OH)+2c(C2O42)>c(H+)+2c(H2C2O4)，B 错误； D.实验2的上层清液中存在的离子有C1、H、OH、Ba2+、C,O,及C,O水解产 生的HC,O4,则该溶液中的电荷守恒为 cHC,O,)+2c(C,O)+c(OH)+c(C1)=2c(Ba2+)+c(H),D错误。 10.B【解析】B项，实验①中溶液为碱性，实验②中加入了稀硫酸，实验①中溶液完 全褪色所需时间比实验②中溶液完全褪色所需时间长，但实验②中溶液完全褪色所需时间比 实验③中溶液完全褪色所需时间长，实验③中加入的是硫酸钠，为中性溶液，反而速率最快， 通过对比实验②和实验③可知，影响该反应中反应速率的并不是cH),故B错误；C项， 实验③中NH3被氧化为N2,实验④中NH4未被氧化，所以还原性：NHNH4,故C正确： D项，实验④中加入的NH4+未被氧化，当逐滴加入浓NaOH溶液，增大了NHHO的浓度， 进一步发生类似实验③中的反应，因此溶液褪色，故D正确；故选B。 11.C【解析】A.反应I为放热反应，升温平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升温平 衡正向移动，则题图中曲线a表示CO的选择性，c表示CH3OH的选择性，则曲线b表示CO2 的平衡转化率，A项错误： B.催化剂只影响反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高平衡体系中CH3OH的选择 性，B项错误； C.300℃时，C02的平衡转化率为30%，C0的选择性为70%，CH3OH的选择性为30%， 结合化学计量数可知，此时n(C0)=1×30%×70%=0.21mol,n(CH30H)=1×30%×30%=0.09mol, n(H2)=1mol-0.09mol×3-0.21mol=0.52mol,C02)=1mo-1molx30%=0.7mol,H20)=0.21 mol+0.09mo=0.3mol,反应IⅡ反应前后气体的化学计量数之和不变，故可以用物质的量代替 第2页共4页 浓度计算化学平衡常数，则反应Ⅱ的平衡常数 K=n(CO)MLO-021molx03mo0,173,c项正确： n(H2)(C02）0.52mol×0.7mol D.升高温度，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，280360℃，随着温度的升高，C02 的平衡转化率增大，容器内发生的主要反应为反应Ⅱ，D项错误： 故选C。 12.D【详解】A.一个晶胞含黑球12×+1=4个，含白球8+8专+6×12个，则黑球 与白球的个数比为13，黑球为铋腐子，白球为氯离子，图中在)处无氛离子，故A错 误： B.以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将 晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F,即有8个，故B错误： 000 C.晶胞在RSGH截面上的投影图为 故C错误； ●。● D.结合A项分析，一个晶胞中含4个B证3，设晶胞的边长为a(cm),则晶胞密度 AM =7==4M,则a=3 4M P的原子丝标为（子轻》Q的原子坐标为号》.根 据两点距离公式可求得P、Q两原子间的距离为 平 -×10pm,故D正确； 故答案为D。 二.非选择题（共2小题，每题12分，共24分） 13.(除标注外，每空2分) （1)[H町的中心原子为E,p=2+7-1,21=4,空间结构：V形(1分)。 2 (2)2Sb0,+S,0?+60H=4SbO,+2S0+3H,0;锑氧四面体为[SbO],两个四 面体共用一个顶点(O原子)，则二聚体为[S仍，O,]4,结合Na形成钠盐：Na4Sb0,(1分)。 (3)pH=l0时，c(OH)=10molL。溶液中同时存在FeS和Fe(OH),的溶解平衡， 第3页共4页 c(S2)/c2(OH=Ksp(FeS)/Ksp(氢氧化亚铁)，代入数据得c(S2) 3.1×10=2x10mo1L1. 6.2×10-18 更常选择FeS04溶液原因：FS0,原料易得，价格低廉；对环境及微生物毒性低（合理即可）。 (4)温度过高，H202分解加快，降低转化效率 (5)从NaSbF。溶液中获得较大颗粒的晶体，通常采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，采 用蒸发浓缩移走大量溶剂，后缓慢降温，可以让溶液在一个相对平缓的过饱和状态下缓慢生 长成更大更完整晶体，而蒸发结晶是使水分快速蒸发，且溶液始终处于高温过度饱和状态， 易瞬间析出大量晶核，晶体生长空间被挤压，得到晶体往往细小、甚至呈粉末状。 14.(除标注外，每空2分) (1)A→B实现了硝基被还原为氨基(1分)，该反应为还原反应(1分)。 (2)由C和D转化为E的过程中，若C参与成键的氮原子及成键方式不变，则生成的 与E互为同分异构体的副产物结构简式为 (3)由分析可知H为^ 0H,其化学名称是2-溴丁酸(1分)。 Br 4 OH +H2O。 NH (5)符合条件的I的同分异构体（不考虑立体异构）有8种，如下 CH,Br H,N NH, H NH OHCH,C CHCHO OHCHC CH,CHO CHBr CHF Br CBrF CH3 H,N. NH2 HN. NH2 HN NH H,N. NH OHCH,C CH,CHO OHCH,C CH,CHO OHC CHO OHC CHO Br CH,F CBrF OHC CBrF CHO H,N. H,N 0 H.,C CH,H,C CH, CHO CBrF OHC (6)反应①所需试剂是苯环溴代的催化剂与反应物，即：F3(催化剂)、Br2(反应 物)(1分)：X的结构简式为： B(OH) 第4页共4页高三化学第1周周末测试a.) 可能用到的相对原子质量：H~1N~14 一。单选题（共12小题，每小题3分，共36分) 1.化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是() A.乙二醇溶液用作汽车防冻液 B.碘酸钾用作食盐中的营养强化剂 C.氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D.维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 2.下列化学用语中表示正确的是() A.乙醇分子中的C-0键：Sp-spo键 B.SO的VSEPR模型： C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D.硬脂酸的分子式：CHCO0H 3.发蓝工艺是将钢铁浸入热的NNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中 铁经历了如图所示的转化（假设NNO2的还原产物均为NH),下列说法错误的是（设W 为阿伏加德罗常数的值)() Fe①NaNO,溶液 Na.FeO2 ②NaNo,溶液 ￥△ ③，Fe0a Na,Fe,O A.1.8g1NH含有的孤对电子为0.1M B.1L1mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1mol C.反应①中生成34gNH时，反应①转移电子数目为12W D.足量的Fe与0.4L10mo1/九硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8LN02 4.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是() 电源 瓷坩埚 白磷 红磷 口电流 碳 铁 棒 淀粉 饱和NaC溶液自KI溶液 (含酚酞) 分 乙 丙 丁 A.装置甲熔化Na,C0 B.装置乙红磷、白磷着火点比较 C.验证或收集电解饱和食盐水的产物 D.装置丁用乙醇的水溶液制无水乙醇 5.Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是() 第1页共6页 一定条件 催化剂 G A.E中存在官能团酰胺基和氨基 B.F和G生成X时，原子利用率为100% C.Y水解可得到E和G D.Y的合成过程中进行了官能团保护 6.X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的原子半径、原子序数与最高价氧化物的水化物的 溶液（浓度均为0.01mo1L)在常温下的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是(） 原子序数 ■W 口 口X OY ●Z 0 12 pH 原子半径 A.元素电负性：Y>Z>X B.元素第一电离能：Z>Y>X C.简单离子半径：W>X D.最简单氢化物沸点：W>Y 7.氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光m-i:TO, 催化合成绿氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空 穴(h+)。下列说法错误的是() NH3 N2,H" H,O HO, Ni2 /Ni TiO2 TiO2+hw→e+h 进口I Y进口Ⅱ -H2O 熔融NaOH-KOE 出口I 用电器 出口Ⅱ A.X极电势低于Y极电势 B.X极的电极反应式是2NH,+6OH-6e=N2+6H,O C.燃料电池中，OH向X电极移动 D.每产生5.6L(标准状况)H,光催化装置生成1.5molh+ 8.我国科研工作者利用Ru作为光催化剂，以NaC1、NaS,0和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。 研究发现，该方法可选择性地对C(s)-H进行氯化，有关反应机理如图所示： 第2页共6页 S,0 Ru3 -H S024 ③ *Ru2(激发态Ru2) ① HCIO ④ 下列说法正确的是() A.步骤①~③中，Ru与S02均属于中间产物B.步骤③反应为2R1*+C1+OH=2Ru+HC10 CI C.每制得1mol 消耗NaS0。的物质的量为1mo1 CH.CI D.若用 代替 则最终可得到 9.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol.LH,C,04溶液中加入一定量0.2mol.LK0H溶液。 实验2：向10mL0.2molL1H,C,0,溶液中加入10mL0.2mol.LBaCl2溶液。 25℃时，已知H,C,04的Ka=1012，K2=1038,Kp(BaC0,)=1076，混合后溶液体 积变化忽略不计。下列说法正确的是() A.实验1，当溶液中c(H,C,0)=c(C042)时，pH=2.5 B.实验1，当加入10 mLKOH溶液时：2cH,C04)+cH)>2c(C,0)+c(OH) C.实验2，过滤后的上层清液中存在c(Ba)c(C,0)>106 D.实验2的上层清液中存在：c(HC04)+2c(C,0)+c(OH)=2c(Ba)+c(H) 10.某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号 试剂 实验现象 2 nLKMnO4溶液+1mL10molL1氨水 ① +0.5mL蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：③<② <①。 2 nLKMnO4溶液+1mL10mol-L1氨水 ② 实验均产生棕褐色固体（经检验 +0.5mL1molL1稀硫酸 为MnO2),都伴有少量气泡产生 2 nLKMnO4溶液+1mL10molL1氨水 (经检验为N)。 ③ +0.5mL1mo-LNa2S04溶液 2 nLKMnO4溶液+1mL5mol-L-l个NH4)2SO4溶 ④ 无明显变化 液+0.5mL蒸馏水 第3页共6页 注：实验中c(Kn0)=0.01mo1·L。下列说法不正确的是() A.实验①中发生了反应2Mn04+2NH·H,0=2Mn0,+N2↑+20H+4H0 B.溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因：c(H)增大，MO4的氧化性增强 C.对比实验③④可得出，还原性：NH>NH D.在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色 11.向2L的密闭容器中加入1mo1H和1mo1C02,发生如下两个反应： 反应I：3H2(g)+C02(g)≠CH,OH(g)+H,O(g) △H=-49.1 kJ.mol: 反应IⅡ：H2(g)+CO2(g)≥CO(g)+H,O(g) △H,=+41.7 kJ.mol。 不同温度下CO2的平衡转化率、C0的选择性和CHOH的选择性如图所示（选择性指生成C0 或CHOH占CO2消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是() 100 90 0 70 40 30 20 200220240260280300320340360 温度/C A.曲线a表示C02的平衡转化率 B.选择适宜的催化剂可以提高平衡体系中CHOH的选择性 C.300℃时，反应Ⅱ的平衡常数≈0.173 D.280360℃，随着温度的升高，容器内发生的主要反应为反应I 12.三氟化铋(BiF)晶体的立方晶胞密度为pg·cm3,摩尔质量为Mg/mol,N为阿伏加德罗 常数的值，P原子的分数坐标为 ,下列说法正确的是() R H 0● 00 S. 0g0 A.氯离子分数坐标可能为) B.与铋秘离子等距紧邻的氟离子有6个 00。-0 C,晶胞在GH截面上的投影图为8.8】 0-●O-●O D.P、Q两原子间的距离为匝 4M 4 ×10°pm PNA 第4页共6页 二.非选择题（共2小题，每题12分，共24分） 13.(12分)Na.SbF。(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、 制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿（主要含Sb0、Sb,S,还含少 量Fe,04、CuO、Sb,0,等)为原料制备NaSbF。的工艺流程如图所示。 NaOH Na,S,O CuSO 浓溶液溶液 HO2 NaOH 溶液 溶液浓溶液 HF溶液 NaSbO. 浸出液 Y业NaSbO,3H,0Y 锑矿→ 溶液 碱浸 除杂 转化 氟化 系列操作NaSbF。 浸渣 CuS、Cu(OH) 已知： ①Sb,0,的性质与A10类似，SbS可溶于NaOH溶液： ②常温下，K,(CuS=6.4×1036、K,(FeS)=6.2×1018、Km[Fe(OH),]=3.1x10、 K,[C(OH)2]=2x1020: ③“浸出液”中主要含有NaSb0,2、NaS和NaOH三种溶质。 回答下列问题： (1)[HF]+[bF]-(氟锑酸)是一种超强酸，则[HF]+的空间结构名称为 (2)“碱浸”时，NaS,0被氧化为S042,写出Sb,0,与NaS,0反应的离子方程 式： 。Sb,0可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该 钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式 为 (3)常温下，“除杂”中，若用FesO,溶液替代CuS0,溶液，会产生FeS、Fe(OH)2,当调节溶液 的pH=10时，溶液中c(S2)= mo1/L。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择 FeSO,溶液，原因可能是 (任写一点)。 (4)“转化”时常用水浴加热，温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因 是 0 (⑤)经“转化”得到NaSb0·3H0,再用氢氟酸进行“氟化”得到NaSbF溶液，经“系列操 作”得到较大颗粒的晶体NaSbF。,“系列操作”包括 、过滤、洗涤、 干燥。 第5页共6页 14.（12分)化合物J是制备新型口服抗凝药物asundexian的关键中间体，J的一种合成路 线如下： HCI CH.CIBIN TMSN, C.HF D NO B A B(OH), N 定条件 H,N OH KBr C,HBrO. NaNO.H,SO H 回答下列问题： (1)A→B实现了由硝基到 的转化（填官能团名称），其反应类型是 (2)由C和D转化为E的过程中，若C参与成键的氨原子及成键方式不变，则生成的与E 互为同分异构体的副产物结构简式为 (3)H的化学名称是 (4)由H生成I的化学方程式为 (⑤)写出同时满足下列条件的I的同分异构体的数目 (不考虑立体异构)。 a.含氮基团均为一H,与苯环直接相连；b.能发生银镜反应；c.核磁共振氢谱为4组峰。 (6)按照E一F的方法合成聚合物 的路线如下： X 聚 一定条件 ③ ② 反应①所需试剂是 X的结构简式为 第6页共6页