精品解析：湖南岳阳县第一中学2026届高三下学期月考化学试题

2026年高三化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 2026年央视春晚中《武BOT》、《丝路古韵》、《春晖满梨园》等节目再现了中华优秀传统文化。下列说法错误的是 A. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 B. 丝绸服饰的染色牢度高，是因为丝绸的主要成分纤维素与染料形成了共价键 C. 机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D. 青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 【答案】B 【解析】 【详解】A．镧系元素均位于元素周期表第六周期，钕属于镧系元素，因此在周期表中位于第六周期，A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素，B错误； C．合金是由两种或多种金属或金属与非金属经高温熔合、冷却凝固制得的具有金属特性的物质，钛合金符合该制备特点，C正确； D．青花瓷属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，是黏土在高温下发生复杂化学反应得到的硅酸盐制品，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图标表达正确的是 A. 基态硒原子的简化电子排布式： B. 的电子式： C. 对硝基甲苯的结构简式： D. Na与水反应的实验过程中涉及的图标： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒是34号元素，基态硒原子的简化电子排布式应为，A错误； B．​是共价化合物，电子式：，B错误； C．对硝基甲苯中，甲基和硝基处于苯环的对位，硝基以N原子与苯环相连，该结构简式：，C错误； D．Na与水反应的实验中，需要用刀切割金属，NaOH属于腐蚀品，对应题图中的腐蚀品标识，同时反应生成的氢气为易燃物，也涉及易燃标识，实验过程确实涉及该组安全标识，D正确； 故选D。 3. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 和充分反应，所得产物分子数为 B. 完全转化为NO，转移电子数为 C. 将6.72 L(换算为标准状况下的体积)溶于水，还原产物分子数目为 D. 常温下，的硝酸溶液中水电离的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应()是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A错误； B．转化为NO的反应为，氮元素化合价从价升至价，1mol氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol 反应转移1 mol电子，转移电子数为，B正确； C．标准状况下6.72 L的物质的量为，溶于水发生反应，生成0.2 mol 和0.1 mol NO，为氧化产物，NO为还原产物，故还原产物分子数目为，C错误； D．常温下，的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故选B。 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．萃取过程中放气 C．制备氢氧化亚铁 D．在中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管倾斜，操作符合规范，A正确； B．萃取振荡时需将分液漏斗倒置，右手压住上口塞，左手握活塞振荡，振荡后打开活塞放气以平衡压强，如图，B错误； C．氢氧化亚铁易被氧气氧化，该操作中植物油可以隔绝空气，同时胶头滴管伸入​液面以下滴加，防止带入氧气氧化产物，操作合理，C正确； D．氢气在氯气中燃烧，可将点燃的氢气导管伸入盛有氯气的集气瓶中进行实验，操作合理，D正确； 故选B。 5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9g冰(图1)中含氢键数目为2NA，含有的σ键数目约为6.02×1023 B. 128g S8(图2)中含S-S数目为4NA C. 720g C60晶体(图3)中含有NA个晶胞结构单元 D. 石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C数目为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个水分子形成的氢键均摊为2个，每个水分子含有2个σ键；9 g冰的物质的量为，则0.5 mol冰中的氢键数为NA，σ键数目约为6.02×1023，故A错误； B．128 g S8的物质的量为，一个S8分子中有8个S-S键，0.5 mol S8中含有4NA个S-S，故B正确； C．720 g C60的物质的量为1 mol，C60晶胞为面心立方晶胞，1个晶胞含有4个C60，则1 mol C60晶体含有0.25 NA个晶胞结构单元，故C错误； D．12 g石墨烯的物质的量为，每个C原子均摊1.5个C-C键，含C-C数目为，故D错误； 答案选B。 6. 柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. T与Z可形成共价晶体 C. 简单离子半径： D. Y的氧化物属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】Q是原子半径最小的元素，为氢(H)；Z是地壳中含量第二的元素，为硅(Si)；X的M层电子数与K层相等(均为2个电子)，为镁(Mg)；T的基态原子s与p轨道电子数相等，电子排布为，故T为氧(O)；Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，故Y只能是铝(Al)；R与Y同主族，由于Y为铝(Al)，故R为硼(B)；元素顺序：Q(H)、R(B)、T(O)、X(Mg)、Y(Al)、Z(Si)。 【详解】A．第一电离能比较涉及第三周期元素、、。由于的全满稳定结构，其电离能高于(易失电子)，实际顺序为，A错误； B．T(O)与Z(Si)形成，为共价晶体，B正确； C．X(Mg)、Y(Al)、T(O)对应的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径，即，C错误； D．Y(Al)的氧化物为两性氧化物，非碱性氧化物，D错误； 故选B。 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 以为指示剂，用标准液滴定溶液中 先出现白色沉淀(AgCl)，后出现砖红色沉淀() B 甲苯与高锰酸钾溶液反应的实验中加入冠醚(18-冠-6) 溶液褪色时间缩短 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 向溶液中滴加2滴溶液，振荡，再加入2滴溶液，观察现象 先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色 D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH 溶液的pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定中先沉淀，后沉淀，只能说明生成AgCl所需浓度小于生成所需浓度，AgCl与的溶度积表达式不同，无法正确比较相对大小，A不符合题意； B．18-冠-6与相互作用形成超分子，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会，加快反应速率，B符合题意； C．实验中过量，加入溶液时，过量的直接与反应生成沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较与的大小，C不符合题意； D．比较酸性时，需测定相同浓度的和溶液的，题中未指明溶液浓度是否相同，无法根据大小比较酸性强弱，D不符合题意； 故选B。 8. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 C Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，加入足量的浓硝酸可氧化ZnS、CuS中的使二者溶解，该过程为氧化还原反应，无法验证，A错误； B．与混合加热时，优先与结晶水反应生成和，生成的抑制水解，最终得到无水，说明比更易水解，B正确； C．以Zn、Fe为电极，酸化的3% NaCl溶液为电解质构成原电池，Fe为正极被保护，用于检验，若Fe电极被保护，则不应有生成，但直接滴加溶液不可避免和单质铁反应生成，干扰实验，从而无法验证Fe是否被保护，C错误； D．向氯化镁、氯化铝溶液中加过量氨水，二者均生成氢氧化物沉淀（不溶于弱碱氨水），无法比较和的碱性强弱，因此不能比较镁、铝的金属性强弱，D错误； 故答案选B。 9. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，电极I为负极 B. 充电时，电极上的电极反应式为 C. 放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D. 充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，需打开开关，闭合开关，在光照条件，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，电极为阴极，得到电子，电极反应为，电极为阳极，发生反应。而放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，电极为负极，电极为正极。 【详解】A．放电时电极I为负极，A正确； B．由以上分析可知，充电时电极上发生的电极反应为，B错误； C．由以上分析可知放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，C正确； D．充电时，电路每转移，理论上阳极室有通过交换膜进入阴极室，阴极室溶液质量增加，D正确； 故答案选B。 10. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性：Zn 推理 氧化性： D 半径： 推理 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、均为分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高；、、也为分子晶体，相对分子质量，故沸点，该类比合理，A正确； B．、均为卤素的最高价含氧酸，酸性随非金属性增强而增强，非金属性，故酸性；但、为氢化物，酸性与键能等有关，键能更大但酸性，该类比不合理，B错误； C．金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，故氧化性，由反应，可知氧化性，结论给出的氧化性顺序错误，C错误； D．原子半径与金属性无直接因果关系，不能由半径递变直接推理金属性递变，Li、Na、K金属性增强是因为原子失电子能力增强，D错误； 故选A。 11. 以-甲基吡啶盐酸盐()为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质X()。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A. 电极M应与电源正极相连 B. 电解过程中，甲室溶液pH下降 C. 电解过程中，甲室溶液的质量减少 D. 甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g 【答案】C 【解析】 【分析】有电解装置图可知，电极M为阳极，发生氧化反应，电极反应式为(主)，(副)；电极N为阴极，发生还原反应，电极反应式为； 【详解】A．电极M生成和，发生氧化反应，故M为阳极，与电源正极相连，A正确； B．电解过程中，为了使阴极的反应物集中于阴极室(乙室)，离子交换膜应为阴离子交换膜，通过阴离子交换膜往甲室移动，同时甲室中逐渐增多，溶液pH下降，B正确； C．对于阳极主反应，则每转移1 mol电子，甲室生成逸出，从乙室迁移过来，溶液质量不变，对于副反应，则副反应每转移1 mol电子，甲室生成逸出，质量为8 g，从乙室迁移过来1 mol ，质量为35.5 g，甲室溶液质量增大，C错误； D．主反应中存在计量关系：，副反应中存在计量关系：，故1 mol气体对应的X的物质的量在之间，X的摩尔质量为，故甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g，D正确； 故答案选C。 12. 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A. 为拉伸注射器活塞的过程 B. C点的反应速率大于E点 C. 体系颜色深浅：D>F>H D. 为平衡移动的过程，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A． 过程中，气体透射率迅速降低，说明气体颜色变深 (浓度增大)。这是压缩注射器活塞的过程 (体积减小，浓度瞬间增大)，而非拉伸，A错误； B．C点对应的透射率小于E点，说明体系中浓度比E点高，浓度越高反应速率越快，因此C点的反应速率大于E点，B正确； C．透射率越小，气体颜色越深。由图可知，D、F、H三点的透射率大小关系为 ，所以体系颜色深浅为 ，C错误； D． 过程中，透射率升高 (颜色变浅)，说明平衡正向移动 (转化为)，D错误； 故答案选B。 13. 近日，某研究团队开发3D-COF光催化氧化()(甲)脱氢制喹啉(，戊)，。反应机理如图所示(部分产物和条件省略)。已知光照到催化剂表面产生电子和“空穴()”。下列说法正确的是 A. 过程中存在 B. 丁转变成戊有非极性键形成，丁与丙不互为同分异构体 C. 其他条件不变，光越强，产生速率越大 D. 戊、丁能与盐酸反应，甲不能与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．根据反应机理，是得到催化剂产生的电子生成，反应为，不是失电子，A错误； B．丁转变成戊的过程，是断裂C-H键并形成碳碳双键，有非极性键生成， 丁与丙的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，B错误； C．题干明确说明“光照到催化剂表面产生电子和空穴”，其他条件不变时，光越强，单位时间内产生的空穴越多，产生的速率越大，C正确； D．甲、戊、丁结构中都含有N原子，N原子有孤对电子，能与形成配位键，显碱性，都可以和盐酸反应，D错误； 答案选C。 14. 零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。 已知：①壳层可以导电；②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；③磷酸盐溶解度一般较小。 部分金属阳离子去除机理如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 用磁铁矿备零价铁时发生反应的化学方程式为： B. 纳米零价铁去除污水中Cu（Ⅱ）、Zn（Ⅱ）主要机理不同 C. 控制，通过形成，可以去除含磷的 D. 零价铁去除重金属离子和含磷微粒主要机理包括还原、吸附和沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．磁铁矿的成分是四氧化三铁，四氧化三铁与氢气反应生成铁和水，结合题干信息反应在氢气氛围下600℃高温下进行，则所给反应的化学方程式正确，A不符合题意； B．零价铁的还原性大于Cu小于Zn，因此，Cu(Ⅱ)被铁还原为Cu而除去，而Fe无法还原Zn(Ⅱ)，主要通过先吸附后产生氢氧化锌沉淀除去Zn(Ⅱ)，B不符合题意； C．根据信息，当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电，难以吸附磷酸根，当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电，能更好地吸附带负电的磷酸根，磷酸盐溶解度一般较小，故进一步形成FePO4、Fe3(PO4)2沉淀，达到去除磷酸根的目的，C符合题意； D．除去Cu2+是还原法、除去Zn2+是先吸附后产生氢氧化锌沉淀、除去磷酸根离子是吸附、产生FePO4和Fe3(PO4)2沉淀，D不符合题意； 故选C。 15. HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ是催化剂 B. Ⅱ是中间体 C. ②对应的基元反应是决速步 D. 总反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】反应机理：、①、②、③、④；相对能量变化图对应反应机理中I到II对应步骤①，II到III对应步骤②，III到IV对应步骤③，IV到I对应步骤④。 【详解】A．参与第①步反应，经过多步反应后又生成了，且题干中说明有机物在含铁配离子的作用下发生反应，因此是该反应的催化剂，A正确； B．由分析得，Ⅱ是第①步反应中的产物，参与了第②步反应，因此Ⅱ是中间体，B正确； C．由相对能量变化图可知，步骤②活化能为，步骤④活化能为，因此基元反应的决速步是④，C错误； D．由反应机理图可知，反应物是，产物是、，所以总反应的化学方程式为，D正确； 故答案选C。 16. ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，可用硝酸代替和 B. “除铁”时，生成的滤渣为 C. “除镉”后，若溶液中，则 D. “调”时，可加入 【答案】D 【解析】 【分析】闪锌矿中的ZnS、FeS、CdS经氧气、硫酸环境“酸浸”得S，FeS中的亚铁离子被氧化为铁离子，故溶液中有、、，进入“除铁”、“除镉”，最后溶液中只有，经“调pH”、“沉锌”得到ZnS。 【详解】A．“酸浸”时，若用硝酸代替和，会产生有污染的气体NO、，故不能替代，A错误； B．“除铁”前被氧化为，故“除铁”时，生成的滤渣为，B错误； C．“除镉”后，若溶液中，则，根据题干信息可计算出，当时，远小于，C错误； D．“调”时，加入ZnO消耗溶液中的使转化为沉淀且不引入杂质，D正确； 故选D。 二、解答题(共52分) 17. 乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下： 名称 性状 熔点℃ 沸点℃ 其他性质 正丙醇 无色透明液体 97 与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 乙酸正丙酯 无色油状液体 102 微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、甲苯等以任意比互溶 乙酸正丙酯的合成 向容积为100 mL的仪器A中投入0.3 mol正丙醇、2 mL浓硫酸、0.25 mol乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 乙酸正丙酯的纯化 待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5 mL饱和碳酸钠溶液、20 mL饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约1.8 g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15 min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6 g。 （1）仪器A的名称为________。 （2）实验中生成乙酸正丙酯的化学方程式为________。 （3）分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出。使用分水器的优点是________，待观察到________（填现象）时，需打开分水器活塞放出适量水。 （4）加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有________（填名称）。 （5）“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是________。 （6）蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是________。 （7）本实验中，乙酸正丙酯的产率为________%（结果保留小数点后1位）。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3） ①. 分离反应生成的水，促进酯化反应平衡正向移动，提高反应物的转化率 ②. 分水器中水面接近（达到）支管处 （4）丙烯 （5）干燥有机层（除去有机产物中的少量水分） （6）b （7）80.8 【解析】 【分析】本实验利用乙酸与正丙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应合成乙酸正丙酯。酯化反应为可逆反应，浓硫酸兼具催化、吸水作用，实验借助分水器分离出反应生成的水，推动平衡正向移动，提升反应物转化率，最终经纯化蒸馏得到目标产物。 【小问1详解】 该仪器有三个颈口，用于反应时同时添加搅拌、接装置，名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 乙酸与正丙醇发生酯化反应，可逆生成酯和水，条件为浓硫酸加热：； 【小问3详解】 酯化反应为可逆反应，分离出生成物水，可使平衡正向移动，提高产率；当水层液面上升至分水器的支管位置时，需要放出适量水，避免水层过高导致有机层无法流回反应容器。 【小问4详解】 正丙醇在浓硫酸、高温下，除了分子间脱水生成二丙醚，还可发生分子内消去反应，生成丙烯。 【小问5详解】 无水硫酸镁为中性干燥剂，可吸附吸收有机层中的残留水分，干燥产物。 【小问6详解】 温度计水银球需与蒸馏烧瓶支管口相平（测量蒸气温度，排除a、d）；蒸馏应使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于回流，会残留馏分，排除c，故b正确。 【小问7详解】 乙酸正丙酯的摩尔质量为，反应中乙酸为限量试剂（，正丙醇过量），理论产量为，产率。 18. 某富铟渣主要含有Fe、Pb、Zn、In(铟)等金属及其氧化物(如、等)，从该富铟渣中提取金属铟的一种工艺流程如下： 已知：①浸出过程始终以为浸取液。 ②相关金属离子形成氢氧化物时的pH(25℃)。 开始沉淀 2.9 5.7 1.5 6.4 6.2 完全沉淀 4.9 8.7 3.5 9.4 9.2 （1）In的原子序数是49，在元素周期表中的位置是___________。 （2）“浸出1”中能有效提高浸出率的方法有___________(答出一条即可)。 （3）“浸出1”中铟最终以进入浸渣1中得以富集，则“浸出1”时溶液pH应控制在___________范围，在此过程中还需加入适当的___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“沉淀剂”)。 （4）“浸出2”中的主要反应离子方程式为___________，浸渣2的主要成分为___________(填化学式)。 （5）“置换后液”合并到“浸出液1”中，“置换”时应选择___________(填化学式)作置换剂。 （6）粗铟中仍含有少量Zn、Cd、Tl和Pb等杂质，其中Cd和Zn对In的精制效果影响较大，可用“真空蒸馏”法去除，蒸馏时应控制温度为___________℃左右。 【答案】（1）第五周期，第ⅢA族 （2）原料粉碎，加快搅拌速率，适当升温，适当增大硫酸浓度等(答出一条即可) （3） ①. ②. 还原剂 （4） ①. ②. （5）Zn （6）800 【解析】 【分析】富铟渣主要含有Fe、Pb、Zn、In(铟)等金属及其氧化物(如、PbO等)，对该富铟渣的处理流程中，先进行浸出1过程，调节pH到一个合适的值，可使含Zn和Fe的成分完全溶解，浸渣中保留沉淀和难溶物，实现初步分离，然后在浸出2过程中，调节pH将沉淀溶解，而留在浸渣中，接下来通过置换析出金属铟得到海绵铟，最后经过真空蒸馏、电解得到精铟，据此回答问题。 【小问1详解】 铟（In）的原子序数是49。通过稀有气体的原子序数来确定其周期和族。 第一周期：2 (He) 第二周期：10 (Ne) 第三周期：18 (Ar) 第四周期：36 (Kr) 第五周期：54 (Xe)，原子序数49介于36和54之间，因此它位于第五周期。54号元素Xe是第0族，往前推：53号I（第VIIA族），52号Te（第VIA族），51号Sb（第VA族），50号Sn（第IVA族），49号In（第IIIA族）。位置为第五周期第IIIA族。 【小问2详解】 在湿法冶金中，提高固体原料浸出率的常用方法包括：增大反应物接触面积（如将固体粉碎）、提高反应速率（如适当加热、搅拌）、适当增加反应物浓度（如增大硫酸浓度）等(答出一条即可)。 【小问3详解】 “浸出1”后铟最终以In(OH)3的形式进入浸渣1中得以富集。这意味着需要调节溶液的pH，使 In3+沉淀，而其他金属离子（如 Zn2+、 Fe2+）留在浸出液1中。根据表格数据：In3+完全沉淀的pH为4.9，Zn2+开始沉淀的pH为5.7，Fe2+开始沉淀的pH为6.4。为了使In3+完全沉淀且不沉淀其他离子，pH应控制在 In3+完全沉淀（4.9）之后，且在Zn2+开始沉淀（5.7）之前； 富铟渣中含有Fe，浸出后溶液中可能存在 Fe3+。 Fe3+完全沉淀的pH仅为3.5，如果在时Fe3+存在，它会与In3+一起沉淀，影响铟的纯度。因此，需要先将Fe3+还原为 Fe2+，Fe2+开始沉淀的pH为6.4，不会在时沉淀。 【小问4详解】 浸渣1的主要成分是 In(OH)3以及未溶解的铅化合物（如PbSO4，因为 PbO与硫酸反应生成的PbSO4难溶）。 “浸出2”的目的是将铟溶解进入浸出液2，而铅留在浸渣2中。已知浸取液为硫酸，因此加入硫酸溶解In(OH)3。 反应为In(OH)3与H+ 反应生成 In3+和水，离子方程式为；浸渣2则是未溶解的铅化合物，即。 【小问5详解】 浸出液2中含有  ，通过“置换”得到海绵铟（粗铟）。置换后的溶液（置换后液）需要合并到“浸出液1”中用于“制锌”。浸出液1中含有大量的  。为了不引入新的杂质离子，置换剂应选择锌（Zn）。锌可以将铟置换出来，生成的正好是制锌所需的原料。 【小问6详解】 粗铟中含有少量 Zn、Cd 、Tl和Pb等杂质，其中Cd和Zn影响较大。 观察“粗铟的挥发率与温度的关系”图：在 800℃左右，粗铟（In）的挥发率接近0，说明铟基本不挥发。 观察“杂质的去除率与温度的关系”图：在 800℃左右，Cd和Zn的去除率已经非常高（接近100%），而Tl和Pb的去除率较低。 因此，为了有效去除Cd和Zn杂质且尽量减少铟的损失，最佳温度应控制在 800℃左右。 19. 缓释布洛芬是一种非甾体抗炎药的缓释剂型，通过特殊制剂技术实现药物缓慢释放，兼具有抗炎、镇痛、退热作用，且药效持久、用药频次少等特点。 缓释布洛芬(即M：]一种合成路线图如下： 已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH。 请按要求回答下列问题： （1）B中所含官能团的名称___________。 （2）B生成C的第一步反应条件(条件①)是___________，F→G反应类型是___________。 （3）A(分子式：)的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有___________种(不考虑立体异构)；写出满足前面条件且含有手性碳原子的有机物的结构简式___________(任写一种)。 （4）1mol的缓释布洛芬(即M)在溶液中加热发生水解，最多能消耗___________mol NaOH。 （5）写出D+I→J反应的化学方程式：___________。 （6）以苯、甲酰氯()、丙酮酸甲酯()为起始原料制备有机物N()，写出N的合成路线___________ 。(其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式) 【答案】（1）羧基、氯原子(或碳氯键) （2） ①. 强碱(或NaOH等)醇溶液，加热 ②. 加成反应 （3） ①. 5 ②. 或 （4）2n （5） （6） 【解析】 【分析】根据B的结构和A到B是取代反应得出A的结构简式为，根据后面信息得到B发生消去反应、酸化得到C()，A到E发生取代反应生成E()，E和苯环、Zn-Hg/HCl、催化剂条件下发生反应生成F，F和发生加成反应生成G（），G在浓硫酸作用下发生消去反应得到H（），H在催化剂作用下发生加成反应得到I()，I和发生取代反应生成J（），J发生加聚反应得到M。 【小问1详解】 B的结构简式为，含官能团的名称为羧基、氯原子(或碳氯键)； 【小问2详解】 据分析知B第一步发生氯代烃的消去反应，故反应条件为：强碱(或NaOH等)醇溶液，加热；F→G是苯环与羰基的加成反应； 【小问3详解】 A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基，说明含有-CHO和-OH，还有三个碳原子，两个取代基团在同一个碳原子上有两种，在不同碳原子上有三种结构，共有5种；手性碳原子指1个碳上连4个不同的原子或基团，满足前面条件且含有手性碳原子的有机物的结构简式为：或； 【小问4详解】 M是J（）加聚反应生成的高聚物，故1 mol M中含2n mol酯基，故最多消耗2n mol NaOH； 【小问5详解】 根据已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH反应原理知D+I→J反应是取代反应，其化学方程式： 【小问6详解】 依据题干反应机理：与苯环，在Zn-Hg/HCl催化剂条件下发生反应生成，和在催化剂作用下反应生成，在浓硫酸作用下加热生成，与氢气发生加成反应生成，故其合成路线为：。 20. 甲醇被誉为“现代工业的基石”和“化学工业的母体”之一、在“双碳”目标下，甲醇的角色正在从“化石燃料衍生品”向“碳循环载体”转变。 （1）某科研小组向一刚性容器中充入1 mol 和2.275 mol ，在MOF复合催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。 已知：在催化剂作用下主要发生以下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ？ 选择性。 ①根据盖斯定律，计算___________。 ②恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母)。 A．气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．与的浓度之比保持不变 D．甲醇的体积分数保持不变 ③计算反应Ⅰ在270℃时的平衡常数___________。 （2）下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为： ①甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)；一段时间后，丙池有白色浑浊出现，写出该电极反应式___________。 ②当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，乙池回路中转移电子总数为___________。 （3）在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催化剂表面脱附。 ①用替换，生成氢气的化学式是___________。 ②从化学键断裂与形成、吸附与脱附的角度，描述步骤Ⅳ的反应过程___________。 【答案】（1） ①. ②. BCD ③. （2） ①. 原电池 ②. ③. （3） ①. 、HT ②. 吸附在位点上氧原子的以及氧原子相邻的碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成H-H并吸附于位点，继而脱附产生 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ：=-49.5-41.1=。 ②A．体系中均为气体，气体质量不变，恒容条件下，气体体积不变，气体密度是常数，气体密度保持不变，不能判断是否达平衡，A不符合题意； B．气体质量不变，物质的量会变化，平均摩尔质量保持不变时，反应已达平衡，B符合题意； C．三个反应中消耗的与比例不同，所以与的浓度之比会变化，当保持不变 ，达平衡 ，C符合题意； D．随反应进行，甲醇的体积分数增大，当保持不变时，达平衡，D符合题意； 答案选BCD。 ③升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ，反应Ⅲ均向逆向移动，甲醇的选择性减小，所以可知270℃时甲醇选择性为60%，CO2的转化率为12.5%，则转化CO2为0.125mol，生成甲醇，生成CO为，生成H2O为0.125mol，消耗H2为，达平衡剩余CO2为0.875 mol，剩余H2为2.275 mol-0.275 mol=2 mol，反应Ⅰ的平衡常数。 【小问2详解】 甲池是甲醇燃料电池，通甲醇的一极为负极，通氧气一极为正极，乙池和丙池均为电解池。 ①甲池是原电池，丙池左侧为阳极，右侧为阴极，阴极附近水放电生成H2，放出OH-，和Mg2+生成氢氧化镁白色浑浊，电极反应式。 ②当乙池中Ag电极的电极反应Ag++e-=Ag，当质量增加5.40 g时生成Ag 0.05 mol，转移电子总数为。 【小问3详解】 ①根据机理可知，水和甲醇中的共价键断裂，生成氢气，用替换，生成氢气的化学式是、HT ②吸附在位点上氧原子的以及氧原子相邻碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成H-H并吸附于位点，继而脱附产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 2026年央视春晚中《武BOT》、《丝路古韵》、《春晖满梨园》等节目再现了中华优秀传统文化。下列说法错误的是 A. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 B. 丝绸服饰的染色牢度高，是因为丝绸的主要成分纤维素与染料形成了共价键 C. 机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D. 青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 2. 下列化学用语或图标表达正确的是 A. 基态硒原子的简化电子排布式： B. 的电子式： C. 对硝基甲苯的结构简式： D. Na与水反应的实验过程中涉及的图标： 3. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 和充分反应，所得产物分子数为 B. 完全转化为NO，转移电子数为 C. 将6.72 L(换算为标准状况下的体积)溶于水，还原产物分子数目为 D. 常温下，的硝酸溶液中水电离的数目为 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．萃取过程中放气 C．制备氢氧化亚铁 D．在中燃烧 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9g冰(图1)中含氢键数目为2NA，含有的σ键数目约为6.02×1023 B. 128g S8(图2)中含S-S数目为4NA C. 720g C60晶体(图3)中含有NA个晶胞结构单元 D. 石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C数目为3NA 6. 柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. T与Z可形成共价晶体 C. 简单离子半径： D. Y的氧化物属于碱性氧化物 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 以为指示剂，用标准液滴定溶液中 先出现白色沉淀(AgCl)，后出现砖红色沉淀() B 甲苯与高锰酸钾溶液反应的实验中加入冠醚(18-冠-6) 溶液褪色时间缩短 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 向溶液中滴加2滴溶液，振荡，再加入2滴溶液，观察现象 先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色 D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH 溶液的pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 8. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 C Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 9. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，电极I为负极 B. 充电时，电极上的电极反应式为 C. 放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D. 充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 10. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性：Zn 推理 氧化性： D 半径： 推理 金属性： A. A B. B C. C D. D 11. 以-甲基吡啶盐酸盐()为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质X()。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A. 电极M应与电源正极相连 B. 电解过程中，甲室溶液pH下降 C. 电解过程中，甲室溶液的质量减少 D. 甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g 12. 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A. 为拉伸注射器活塞的过程 B. C点的反应速率大于E点 C. 体系颜色深浅：D>F>H D. 为平衡移动的过程，平衡逆向移动 13. 近日，某研究团队开发3D-COF光催化氧化()(甲)脱氢制喹啉(，戊)，。反应机理如图所示(部分产物和条件省略)。已知光照到催化剂表面产生电子和“空穴()”。下列说法正确的是 A. 过程中存在 B. 丁转变成戊有非极性键形成，丁与丙不互为同分异构体 C. 其他条件不变，光越强，产生速率越大 D. 戊、丁能与盐酸反应，甲不能与盐酸反应 14. 零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。 已知：①壳层可以导电；②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；③磷酸盐溶解度一般较小。 部分金属阳离子去除机理如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 用磁铁矿备零价铁时发生反应的化学方程式为： B. 纳米零价铁去除污水中Cu（Ⅱ）、Zn（Ⅱ）主要机理不同 C. 控制，通过形成，可以去除含磷的 D. 零价铁去除重金属离子和含磷微粒主要机理包括还原、吸附和沉淀 15. HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ是催化剂 B. Ⅱ是中间体 C. ②对应的基元反应是决速步 D. 总反应的化学方程式为 16. ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，可用硝酸代替和 B. “除铁”时，生成的滤渣为 C. “除镉”后，若溶液中，则 D. “调”时，可加入 二、解答题(共52分) 17. 乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下： 名称 性状 熔点℃ 沸点℃ 其他性质 正丙醇 无色透明液体 97 与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 乙酸正丙酯 无色油状液体 102 微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、甲苯等以任意比互溶 乙酸正丙酯的合成 向容积为100 mL的仪器A中投入0.3 mol正丙醇、2 mL浓硫酸、0.25 mol乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 乙酸正丙酯的纯化 待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5 mL饱和碳酸钠溶液、20 mL饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约1.8 g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15 min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6 g。 （1）仪器A的名称为________。 （2）实验中生成乙酸正丙酯的化学方程式为________。 （3）分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出。使用分水器的优点是________，待观察到________（填现象）时，需打开分水器活塞放出适量水。 （4）加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有________（填名称）。 （5）“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是________。 （6）蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是________。 （7）本实验中，乙酸正丙酯的产率为________%（结果保留小数点后1位）。 18. 某富铟渣主要含有Fe、Pb、Zn、In(铟)等金属及其氧化物(如、等)，从该富铟渣中提取金属铟的一种工艺流程如下： 已知：①浸出过程始终以为浸取液。 ②相关金属离子形成氢氧化物时的pH(25℃)。 开始沉淀 2.9 5.7 1.5 6.4 6.2 完全沉淀 4.9 8.7 3.5 9.4 9.2 （1）In的原子序数是49，在元素周期表中的位置是___________。 （2）“浸出1”中能有效提高浸出率的方法有___________(答出一条即可)。 （3）“浸出1”中铟最终以进入浸渣1中得以富集，则“浸出1”时溶液pH应控制在___________范围，在此过程中还需加入适当的___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“沉淀剂”)。 （4）“浸出2”中的主要反应离子方程式为___________，浸渣2的主要成分为___________(填化学式)。 （5）“置换后液”合并到“浸出液1”中，“置换”时应选择___________(填化学式)作置换剂。 （6）粗铟中仍含有少量Zn、Cd、Tl和Pb等杂质，其中Cd和Zn对In的精制效果影响较大，可用“真空蒸馏”法去除，蒸馏时应控制温度为___________℃左右。 19. 缓释布洛芬是一种非甾体抗炎药的缓释剂型，通过特殊制剂技术实现药物缓慢释放，兼具有抗炎、镇痛、退热作用，且药效持久、用药频次少等特点。 缓释布洛芬(即M：]一种合成路线图如下： 已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH。 请按要求回答下列问题： （1）B中所含官能团的名称___________。 （2）B生成C的第一步反应条件(条件①)是___________，F→G反应类型是___________。 （3）A(分子式：)的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有___________种(不考虑立体异构)；写出满足前面条件且含有手性碳原子的有机物的结构简式___________(任写一种)。 （4）1mol的缓释布洛芬(即M)在溶液中加热发生水解，最多能消耗___________mol NaOH。 （5）写出D+I→J反应的化学方程式：___________。 （6）以苯、甲酰氯()、丙酮酸甲酯()为起始原料制备有机物N()，写出N的合成路线___________ 。(其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式) 20. 甲醇被誉为“现代工业的基石”和“化学工业的母体”之一、在“双碳”目标下，甲醇的角色正在从“化石燃料衍生品”向“碳循环载体”转变。 （1）某科研小组向一刚性容器中充入1 mol 和2.275 mol ，在MOF复合催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。 已知：在催化剂作用下主要发生以下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ？ 选择性。 ①根据盖斯定律，计算___________。 ②恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母)。 A．气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．与的浓度之比保持不变 D．甲醇的体积分数保持不变 ③计算反应Ⅰ在270℃时的平衡常数___________。 （2）下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为： ①甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)；一段时间后，丙池有白色浑浊出现，写出该电极反应式___________。 ②当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，乙池回路中转移电子总数为___________。 （3）在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催化剂表面脱附。 ①用替换，生成氢气的化学式是___________。 ②从化学键断裂与形成、吸附与脱附的角度，描述步骤Ⅳ的反应过程___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $