湖南益阳市第一中学等多校联考2025-2026学年高三下学期4月阶段检测化学试题

高三化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.D 13.A 14.D 15.(1)四(1分)IB(1分) (2)Mn02+S02=Mn2+S03(2分)2Fe3++S02+2H,0=2Fe2++S0}-+4H*(2分)（不分先后）》 (3)将Fe2+氧化为Fe3+(合理即可，2分)4.7≤pH<8.2(2分) (4)一水合氨电离出的OH使HC03一H·+CO}平衡正向移动，c(C0?)增大，促进M2·沉淀（合理即 可，2分)温度过高NH,逸出，使溶液pH减小（或NH,HCO,受热分解等）（合理即可，2分） (5)作肥料（合理即可，上分） 16.(1)三颈烧瓶(2分) (2)作溶剂，溶解邻羟基苯甲醛和乙二胺（合理即可，2分） (3防止物质P(含酚羟基)被O,氧化（或防止物质Q吸收氧气）（合理即可，2分，答出“防止C。2+被氧化”也 给分) (4)加快仪器b中冷水的流速(2分，答停止加热给1分) (5)将C02+氧化为C03·(合理即可，2分) (6)过滤速度快、所得固体较干燥(2分，答一点即可给分) (7)17.7(2分) 17.(1)2C02(g)+6H(g)==C,H,(g)+4H20(g)△H=-127kJ·mol-1(合理即可，2分)低温(2分) (2)①d(1分)8(4分) ②10(2分) (3)①<(1分)相同压强下，300℃达到平衡时H,的体积分数比200℃时高，说明升温平衡逆向移动，正反 应为放热反应（合理即可，2分） ②B(2分) ③1.69(2分) 18.(1)羧基、硝基(2分，1个4分) (2)氧化反应(2分) CH3 CH3 (3) HNO 浓疏酸 +H20(2分) △ NO2 4) (2分) 0: N0, (5)6(2分) Br OH 0 (6) (2分) +0, 02 +2H,0(2分)HN202604 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32Ca40C059 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2026年央视春晚人形机器人《武B0T》彰显中国智造加速度。下列说法正确的是 A.搭载的大容量锂离子电池工作时将化学能转化为电能 B.搭载的芯片的主要成分是晶体硅，属于分子晶体 C.机身使用的碳纤维增强复合材料属于有机高分子材料 D.关节使用的超高强度聚乙烯属于低相对分子质量聚合物 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为25的钙的核素：Ca B.Ca02的电子式：Ca2+[:0:0:]2 3d 4s C.基态Co3+的价层电子轨道表示式：↑↑↑ D.二氧化硫分子的球棍模型：○●○ 3.下列实验装置（夹持装置略）、试剂使用正确的是 饱和 脱酯棉随 食盐水 石墨 有稀硫酸) 光 CL和CH 先通NH,→ 饱和 饱和 后通C0,* 食盐水 源 食盐水 石墨 饱和 食盐水 电石 CuSO,酸性KMnO 溶液 溶液 冷却水 A.验证乙炔的还原性 B.制取一氯甲烷 C.制取84消毒液 D.制取碳酸氢钠 化学第1页（共8页） 4、生活中常见的某金属元素的单质及其化合物的转化关系如图所示（部分反应条件略），其中 M、N的水溶液均为无色溶液。 NOB-M、 下列说法错误的是 A.L的熔点高，常用作耐高温材料 B.L转化为K的反应可在常温下进行 C.1molN可与3molM反应生成P D.可通过单质间的化合反应得到N 5.解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是 A.向CuCl2溶液中加入NaCl颗粒，搅拌后蓝色溶液变成黄绿色溶液：[Cu(H,0)4]2+(蓝 色)+4Cl=[CuCl4]2-(黄色)+4H20 B.PbS04固体溶于醋酸溶液：PbS04+2CHC00H一Pb(CH,C00)2+2H++S0子 C.Fe,0,溶于稀硝酸中产生气泡：3Fe2++4H++N03一3Fe3++N0↑+2H20 D.向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：C0-+H20=HC03+OH 6.一种重要的氧化型消毒剂由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其结构 如图所示。基态W原子各能级上的电子数相同，四种元素不在同一主族，Z的核外电子数 等于X与Y的核外电子数之和加上Y与W的核外电子数之差。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Y>W B.原子半径：Y>X>W C.未成对电子数目：Y>Z>X D.简单氢化物分子间存在的氢键强度：X>Y 7.从红杉树中分离得到的脱碳木脂素缩丙酮主要作为标准物质用于药品的鉴别、检查及含量 测定，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 OH HO A.分子式为C20H2204 B.含有的手性碳原子数目为2 C.杂化方式为sp2的碳原子数目为14 D.1mol该化合物能与4 mol Na0H发生反应 化学第2页（共8页） 8.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化，以及卤化银溶度积的相对大小，其中 AgNO,溶液、NaCl溶液、KI溶液的浓度均为0.1mol·L'。 2滴 足 2滴 足 AgNO,溶液 氨水 稀盐酸 AgNO,溶液 氨水 2 mL 白色沉淀 无色溶液 白色沉淀 2 mL 黄色沉淀 黄色沉淀 NaCl溶液 KI溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ E 下列说法正确的是 A.②的上清液中存在：c(Ag)·c(Clˉ)>Kp（AgCl) B.③中Ag元素的主要存在形式是Ag C.③和⑦中的现象说明：Kn（AgCl)>Kp（AgI) D.④中现象说明与NH3的结合能力：Ag+>H 9.相同物质的量的1,3-丁二烯与HBr加成时，可得到1,2-加成产物和1,4-加成产物，反 应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 CH,-CH--CH--CH, CH,=CH-CH-CH3++Br Br HBr 一CH,一CH一CH=CH,(1,2-加成产物) CH,一CH=CH一CH,Br(1,4-加成产物) 反应进程 A.选用高效催化剂可降低反应的△H B.1,3-丁二烯中所有原子不可能共平面 C.相同条件下，1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定 D.达到平衡前，为提高1,4-加成产物的选择性应采用较高反应温度 10.一种钙镁矿化合物的晶胞结构如图1所示，MgS的晶胞结构如图2所示，已知：x=B=y= 90°，Ca位于晶胞棱上和面心。 (0、0,0) c n Ca OMg ○s 图1 图2 下列说法错误的是 A.钙镁矿化合物的化学式是CaMgS2 化学 第3页（共8页） B.Mgs晶胞中A原子的分数坐标为(1,1，) C.钙镁矿化合物中B、,D两原子核间距为)√2a+bnm D.钙镁矿化合物与MgS晶体的密度之比为8c3:（7ab) 11.聚合物P可用于制造用途广泛的特种工程塑料，其合成反应如下： nNa.S+aCl- 190-250℃ -s Cl+yNaCl 下列说法错误的是 A.Q的化学名称为1,4-二氯苯 B.x=n+1、y=2n-1,该反应属于缩聚反应 C.反应体系中含水时，P中的n值会减小 D.PO中P的杂化方式为sp 12.我国研制出了室温下Ca-02可充电电池。图1为电池结构，图2为放电时02在电极表 面的两种反应路径(*表示中间体，*表示碳纳米管)。下列说法正确的是 碳纳米管 含Ca(TFSD,的有机溶液 峋 0,8) (TFSI-:F,C- -CF 0 Cao CaO 些Ca0 钙 CaO; 反应历程 图1 图2 A.电池中的溶剂可以是乙二醇或二甲基亚砜(CH,S0CH,) B.充电时碳纳米管极的电势低于钙极的电势 C.放电时正极每消耗1mol02,理论上外电路中通过2moleˉ D.充电过程中，电池阴极增重4g,则理论上阳极减轻5.6~7.2g 3.在催化剂PdL.（L为配体，Pd为0价)作用下，芳基溴化物与丙烯酸甲酯的反应机理如图 所示，其中步骤③为吸热反应。 H,C CH COOCH, H.C- CH, PdL Br Br ① ② H,CCH, H.CCH H.C CH, COOCH PdL paLa H,C人CHBr ④ HBr ③ H.CCH, 一C00CH, H,C人CH 化学第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.步骤①中催化剂PdL,被氧化，步骤①的产物中的Pd为+1价 B.步骤④的反应物Q可能是H一PdL。 Br C.步骤③正、逆反应的活化能：E.（正)>E,（逆) D.步骤②为加成反应 14.已知：常温下，MA、M(OH)2均为难溶物，M2+在不同pH的Na,A溶液中的存在形式不同， Na2A溶液中gc(M+)、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错 误的是 pH 12 10.5 6.5 6 -4 -2 0 lg c(M) 含A微粒的物质的量分数 A.曲线Ⅱ代表M(OH)2的溶解平衡曲线 B.常温下X点，M2+在Na2A溶液中不会产生M(OH)2沉淀 C.当溶液的pH=8.5时，c(A2-)=c(H2A) D.等体积、等浓度的H,A溶液与Na2A溶液混合所得溶液中：c(HAˉ)>c(H2A)> c(0H-)>c(H) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)碳酸锰、氢氧化镁是重要的化工原料。工业上可用软锰矿（主要含M02,还含有 Si02、Fe,03、AL,03和Mg0等)进行烟气脱硫并制备MC03、Mg(0H)2,工艺流程如图所示： 硫酸 含S0,的烟气1)M0,2)氨水氨水NE,HC0, 氨气 软锰矿→酸浸→脱硫浸锰 净化除杂 沉锰 沉镁→滤液 净化气体 滤渣 MnCO Mg(OH), 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pKp(pKp=-lgKp)如下表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13+ Mg 氢氧化物的pKp 12.6 16.3 37.4 32.9 10.9 回答下列问题： (1)锰元素位于元素周期表的第 周期 族。 (2)“脱硫浸锰”过程中$0，发生的两个氧化还原反应的离子方程式是 化学第5页（共8页） (3)“净化除杂”过程中加入Mn02的目的是 若溶液中的金属离子浓度最大为0.1mol·L1,当浓度降至等于或小于105mol·L1 时认为该离子已经完全除去，则用氨水调节溶液的pH范围是 (4)“沉锰”过程中，在45℃、pH=7.5条件下沉淀生成MnC03,从平衡角度说明加人氨水 的原因： 控制溶液温度若高于45℃会产生的不利影响是 (5)滤液的主要成分作为一种副产品，其用途是 （填一条)。 16.（14分)由邻羟基苯甲醛、乙二胺和Co(CHC00)2可制备一种Co(Ⅱ)配合物Q(M,= 325),Q在一定条件下能够吸收、释放氧气。Q的制备过程如下： OH CHO 95%乙醇溶液 -0H H0 Co(CHCOO). H,N√入NH, N-CH 已知：①邻羟基苯甲醛微溶于水，可溶于乙醇及乙醚。②乙二胺易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。 Q的制备和钴元素质量分数的测定实验步骤如下： I.制备实验装置如图所示（夹持装置和水浴装置略）。 恒温磁力 搅拌器 i.在仪器a中加人50mL95%乙醇溶液，再加人15mL邻羟基苯甲醛和12mL乙二胺， 搅拌，产生黄色晶体P。 ⅱ.向仪器a中通入N2,向仪器b中通入冷水，开启恒温磁力搅拌器，控制温度70℃反应， 待黄色晶体溶解后，将仪器c中醋酸钴溶液缓慢地加人仪器α中，生成棕色沉淀。继续加 热并搅拌，直到沉淀全部转变为暗红色物质Q。 ⅲ.关闭恒温磁力搅拌器，停止向仪器b中通人冷水，待冷却到室温后停止向仪器a中通 入N2,取出仪器a中的混合物，过滤、洗涤、干燥，得到配合物Q。 Ⅱ.产品中钴元素质量分数的测定。 V.称取0.50g产品置于锥形瓶中，加人20mL体积比为15：3：1的盐酸、硝酸和硫酸的浓 混酸，用表面皿盖住锥形瓶口，加热至不再冒烟后，取下表面皿，冷却后用水淋洗表面皿及 瓶壁，过滤并洗涤滤纸及不溶物，该过程Q中的Co(Ⅱ)转化为Co3+。 V.加入2.0g酒石酸，搅匀。用K0H溶液调节pH=6.5,加人15mL乙酸，加热至近沸， 在快速搅拌下慢慢趁热加人KNO2溶液，充分反应，冷却，抽滤、烘干，得0.678g K3[Co(N02)6](亚硝酸钴钾，M.=452)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 化学第6页（共8页） (2)步骤1中，使用95%乙醇溶液的作用是 (3)步骤ⅱ中先通氮气，再开启恒温磁力搅拌器，其原因为 (4)实验过程中若仪器b中气雾上升至)，需要采取的措施是 (5)步骤ⅳ中加人的混酸中浓硝酸的作用是 (6)步骤V中“抽滤（减压过滤）”相比于普通过滤的优点是 (7)实验Ⅱ测得产品中钴元素的质量分数是 %。 17.(15分)二氧化碳的转化是当前的重要课题之一。利用C02为原料将其转化成各种有机 物，从而实现碳的循环再利用。 回答下列问题： (1)以C02为原料合成乙烯，其反应过程分两步进行： i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) iⅱ.2C0(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H20(g)） 已知：△为物质的标准摩尔生成焓，反应焓变△H=产物标准摩尔生成焓之和一反 应物标准摩尔生成焓之和。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 C02(g) H2(g) C2 Ha (g) H20(g) △H/(kJ·mol-l) -394 0 +53 -242 C02加氢合成乙烯的热化学方程式为 该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)固溶体ZnZr,0,是C02加氢制CH,0H的高选择性催化剂。 ①基态Zr原子的价层电子排布式为4d25s2,Zr位于元素周期表的 区，Z02 的晶胞结构如图所示，与Z4+等距离且最近的02~个数为 ②Zm2+占据20%Zr+的位置形成Zn,Zx,0.固溶体，同时产生02~空位，固溶体中02-的 空缺率为 %。 002- ●ZH (3)以C02为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为2C02(g)+6H2(g)=C,H0H(g)+ 3H,0(g)△H,按n(C02):n(H2)=1:2投料比充人一密闭容器中只发生该反应，平 衡时H2的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示。 60 3009℃ B840 A4,25) 20 200℃ 10 12 压强MPa 化学 第7页（共8页） ①该反应的△H (填“>”“<”或“=”)0，判断理由是 ②图中A、B两点中，先达到平衡状态的是 点。 ③A点的平衡常数K。= MPa4(结果保留两位小数；K,是用分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(14分)化合物H是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示（部分反应条 件略)： CH CH, COOH COCI 浓硝酸 KMnO,/H* PCL X(CH,ON) E 浓硫酸、△ TEA CzHLON NO NO NO B D H 催化剂 SOCL N02 NH2 H, 已知： 催化剂 回答下列问题： (1)C中含有官能团的名称为 (2)B→C的反应类型是 (3)A+B的化学方程式为 (4)E的结构简式是 (5)X加氢可得到Z(C1oH3ON),Z的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种（不考虑立体异构体）。 a.含有一NH2和一CH0b.含有1个苯环且不含其他环c.核磁共振氢谱有5组峰 (6)治疗低血压的某常用药物的中间体(M)的合成路线如下： △ ③ ④ ① ② I的结构简式为 第③步反应的化学方程式为 化学第8页（共8页）