江苏连云港市东海县2025-2026学年第二学期期中调研考试 高二化学试题（选修）

2025-2026学年第二学期期中调研考试 高二化学试题（选修） 注意事项： 1．本试卷共7页，包含选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2．请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。 3．作答非选择题时必须用0.5 mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Co—59 第Ⅰ卷 选择题（共39分） 单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分，每小题只有一个选项最符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．用质谱法测定分子的空间构型 B．用射线衍射法测定矿石的晶体结构 C．用断代法测定文物的年代 D．用红外光谱法测定有机物中的官能团 2．石灰氮（）是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺（），氰胺可进一步转化为尿素[]。下列有关说法正确的是 A．的电子式为： B．属于共价化合物 C．分子中含3个键 D．中子数为20的钙原子可表示为 3．利用如图装置进行实验：打开、，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法不正确的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．中有银镜反应发生，说明中产物有乙酸 4．半胱氨酸[]是一种含硫氨基酸，在生物体内具有重要的生理功能。下列说法正确的是 A．酸性： B．电负性： C．半径： D．电离能： 阅读下列材料，完成5~7题： 黑火药（主要成分：、和）是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素（，含）在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 5．下列说法正确的是 A．高温下青蒿素分子结构稳定 B．硫磺有、、等多种同素异形体 C．如图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 D．分子中键角大于分子中键角 6．下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 7．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 B．蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 C．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 D．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 8．乙烯、醋酸和氧气在钯（）催化下高效合成醋酸乙烯酯（）的过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．生成醋酸乙烯酯的总反应的原子利用率为100% B．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 C．①中反应为 D．②中生成醋酸乙烯酯（）的过程中，有键断裂与形成 9．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下，下列说法正确的是 A．X的核磁共振氢谱有4组峰 B．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D．1 mol与水溶液反应，最多可消耗2 mol 10．电催化和在常温常压下可合成尿素[]，该技术有助于实现碳中和及解决含氮（）废水污染问题。向一定浓度的酸性废水中通入至饱和，通电后电解原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极与电源的正极相连 B．电解一段时间后，电极附近电解质溶液保持不变 C．每合成1 mol尿素时，理论上电极生成标况下 D．上的电极反应式为： 11．根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应 B 与浓硫酸共热，制得气体通入溴水，溶液褪色 该气体为乙烯 C 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中，出现淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 D 将、无水乙醇和2-溴丁烷混合微热后产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 2-溴丁烷发生消去反应 12．室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾（，以表示）溶液性质。 实验1：用计测定溶液的，测得约为4.01。 实验2：向溶液中滴加等体积等浓度的溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．溶液中： B．实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验2所得的溶液中： D．实验3中反应的离子方程式： 13．用一碘甲烷（）热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，平衡体系中、、在所有气体中的物质的量分数随温度变化如题图所示。已知时，的平衡转化率为80%。下列说法正确的是 A．曲线表示的物质的量分数 B．715 K时，反应Ⅱ的化学平衡常数为25 C． D．时，其他条件不变，减压能提高平衡时的选择性 第Ⅱ卷 非选择题（共61分） 14．（12分）水仙为中国传统观赏花卉，可用作中药，具有祛风除热效用。从水仙花中提取的部分有机物①~⑤结构如下： （1）能与发生反应放出氢气的有机物是 ▲ （填①~⑤序号）。 （2）能与新制悬浊液发生反应的是 ▲ （填①~⑤序号）。 （3）有机物②④均具有的性质是 ▲ （填字母）。 A．可使酸性溶液褪色 B．可与溶液发生反应 C．可与的溶液发生加成反应 D．可与溶液反应放出气体 （4）可用于鉴别有机物①和④的试剂是 ▲ （填名称）。 （5）有机物⑤合成高分子化合物Y的过程如下图（部分产物略去）： 反应Ⅰ的化学方程式为 ▲ 。 15．（20分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）在工业上用途广泛。 已知：①易溶于热水，在浓盐酸中几乎不溶。 ②不易被氧化，还原性较强。 （1）制备溶液 工业上可利用含钴废料（含少量、等杂质）制取溶液，工艺流程如下图所示： ①“除杂”过程中参与反应的离子方程式为 ▲ 。 ②“除杂”过程中加入的作用是 ▲ 。 （2）制备 通过可制备 ①基态的价层电子排布式为 ▲ ，中的配位数是 ▲ ，中含有 ▲ mol键。 ②补充完整利用如题15图1所示装置（夹持装置已略去）制取的实验方案：向三颈烧瓶中加和的混合溶液，打开恒温磁力搅拌器， ▲ ，真空干燥。（实验中须使用的试剂：浓盐酸，，氨水，冰水） （3）产品纯度的测定 取（）产品加入锥形瓶中，加入足量溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使钴元素全部转化为后，向所得的溶液中加入过量的和2~3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 （反应原理为，） ①滴定终点的现象为 ▲ 。 ②计算所得产品的纯度 ▲ （写出计算过程）。 16．（15分）四氢帕马汀具有较强的镇静和止痛效果，且副作用小。有机物F为四氢帕马汀的合成中间体，其合成路线如下： 已知：（为烃基，为烃基或）。 回答下列问题： （1）C中碳原子的杂化方式有 ▲ 种。 （2）E的官能团名称为 ▲ 。 （3）C→D反应的一种机理推测如下，X与互为同分异构体，X的结构简式为 ▲ 。 （4）M的结构简式为 ▲ 。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体N的结构简式： ▲ 。 ①为芳香族化合物；②有3个甲基与苯环直接相连；③不含酰胺基； ④能发生银镜反应，且最多能生成； ⑤核磁共振氢谱中峰面积之比为。 （6）写出以1，2-二氯乙烷为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干，第1步已给出）。 17．（14分）用合成高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 （1）合成 主要反应为 。 ①已知： 则反应 ▲ 。 ②欲同时提高合成的速率和的平衡转化率，可采取的措施有 ▲ 、 ▲ （写两点）。 （2）合成，主要反应有 反应a： ； 反应b： 。 ①将一定量的和充入到某恒容密闭容器中，仅考虑反应，反应相同时间，在某催化剂作用下，的转化率随温度变化关系如题17图1所示。后的转化率随温度升高而降低的可能原因是 ▲ 。 ②不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如题17图2所示。压强、、由大到小的顺序为 ▲ ；时三条曲线几乎交于一点的原因是 ▲ 。 （3）电化学合成，其原理如题17图3所示。电解过程中，阳极室和阴极室的溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期期中调研考试 高二化学（选修）试题参考答案 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。 1．A 2．B 3．D 4．B 5．C 6．D 7．D 8．A 9．C 10．A 11．B 12．C 13．D 非选择题：本题包括4小题，共61分。 14．（12分） （1）①④⑤（3分） （2）②③（2分） （3）AB（2分） （4）溴水或溶液（2分） （5）（3分） 15．（20分） （1）①（3分） ②调节溶液的值，使、形成和而除去（2分） （2）①（2分） 6（2分） 24（2分） ②打开分液漏斗的活塞先向其中加入氨水，搅拌后加入溶液；充分反应后蒸发浓缩、冷却后向其中加入浓盐酸，过滤，用冰水洗涤（4分） （3）①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去（2分） ② 产品的纯度为（3分） 16．（15分） （1）3（1分） （2）醚键、氨基（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）或（3分） （6）（5分） 17．（14分） （1）①-658.8（2分） ②加压、升高温度（2分） （2）①反应未达平衡，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，转化率减小；反应达到平衡，反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，转化率减小（3分） ②（2分） 时，的转化以反应为主，为反应前后气体体积不变的反应，压强改变，该反应平衡不移动，转化率相同（3分） （3）（2分） 其他合理答案酌情给分。 学科网（北京）股份有限公司 $