精品解析：江苏盐城市响水中学2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学试题

江苏省响水中学2025~2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学试题 考生注意： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页； 2．满分100分，考试时间为75分钟； 3．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(满分39分) 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 【答案】B 【解析】 【详解】A．降温只能减缓反应速率，不能使肉类食品永远不会腐败变质，A错误； B．还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气发生反应，降低氧气浓度，从而延长茶叶的储存时间，B正确； C．由于夏天温度比冬天高，升高温度反应速率加快，故夏天面粉的发酵速率比冬天面粉的发酵速率更快，C错误； D．在化学工业中，使用合适的催化剂能提高反应速率，不影响化学平衡，不一定能提高经济效益，D错误； 故选B。 2. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，化学能转变为电能，因为Fe比Cu活泼，因此Fe作负极，总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．发生吸氧腐蚀，遵循原电池工作原理，负极上发生Fe－2e-=Fe2＋，正极上发生，具支试管中气体压强减小，因此导管中水面上升，故B错误； C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误； D．根据电解原理，钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀，故D正确； 答案为D。 3. 下列解释实验现象或实验事实的表达式正确的是 A. 醋酸除水垢的离子方程式： B. 甲烷的标准燃烧热为，其热化学方程式： C. 用惰性电极电解溶液的离子方程式为 D. 氨水中滴入酚酞溶液变红： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水垢的主要成分是，它是难溶物，在离子方程式中不能拆成，应保留化学式。正确的离子方程式应为，A 错误； B。标准燃烧热的定义是：在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对于氢元素，其稳定氧化物是液态水（），而选项中写的是气态水（），不符合燃烧热的定义。正确的热化学方程式应为，B 错误； C．用惰性电极电解溶液时，参与反应的是水（提供），而不是溶液中原本的。正确的离子方程式应为，C 错误； D．氨水中滴入酚酞溶液变红，是因为发生电离，生成，使溶液呈碱性：，该电离方程式正确解释了溶液显碱性的原因，D 正确； 故选D。 4. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意； B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意； C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意； D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意； 故选D。 5. 氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得： 。对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 4mol HCl与1mol反应转移电子数约为 C. 的使用能降低该反应的焓变 D. 反应的平衡常数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于反应，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，即∆S＜0，该反应在催化剂作用下能自发进行，所以该反应，A正确； B．由于反应为可逆反应，4mol HCl与1molO2混合时，参加反应的HCl的物质的量小于4mol，则反应转移电子数小于，B不正确； C．为该反应的催化剂，催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，所以催化剂的使用，不改变该反应的焓变，C不正确； D．由于反应物和生成物都呈气态，所以反应的平衡常数，D不正确； 故选A。 6. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是 A. 是常数 B. 存在 C. 加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D. 和液氨在一定条件下能发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，电离平衡常数为，是常数，A正确； B．液氨部分电离，电离程度较小，所以达到电离平衡时，B错误； C．加入氯化铵固体，增大，抑制液氨电离，则电离平衡逆向移动，C正确； D．钠与液氨反应生成氨基钠（）和氢气，反应式为 ，D正确； 故选B。 7. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，反应II达到平衡时用时少，反应速率快，则Ⅱ使用了催化剂；对比Ⅰ、Ⅲ，两者平衡时c(CO)浓度不同，平衡发生了移动，说明不是加入催化剂，而是改变了温度，反应速率加快，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ使用了催化剂，A项正确； B．由分析可知，Ⅲ的反应速率加快，则温度升高，说明对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最高，B项错误； C．NO和CO转化成气体和气体，同时该反应放热，则该反应的热化学方程式为： ，C项正确； D．Ⅰ、Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ⅲ温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数变小，则平衡常数：，D项正确； 答案选B。 8. 以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. 过程①中钛氧键断裂会吸收能量 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用作为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D. 分解反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．断开化学键会吸收能量，所以过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A正确； B．该反应中吸收光能和热能转化为CO和O2的化学能，故B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，从而来加快反应速率，故C正确； D．△H=反应物总键能-生成物总键能，CO2分解反应的热化学方程式为 △H=(1598×2-1072×2-496)kJ/mol=+556kJ/mol，故D错误。 答案选D。 9. 电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作时将化学能转化为电能 B. 电极与电源负极相连接 C. 电解时a极电极反应式： D. 电解生成时，理论上有从a极室通过质子交换膜进入极室 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，工作时将电能能转化为化学能，故A错误； B．电极上水转化为氧气，氧元素的化合价升高，发生氧化反应，作阳极，与电源正极相连接，故B错误； C．电解时a极上氧气得到电子转化为过氧化氢，发生的电极反应式：，故C正确； D．电解生成时，理论上有从b极室通过质子交换膜进入a极室，故D错误。 答案为：C。 10. 时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：　。测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前的平均速率 B. 平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变 C. 其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动 D. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应在前50 s 的平均速率，化学计量数之比等于速率之比，因此，故A错误； B．恒容充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故B错误； C．升高温度，正逆反应的速率同时增大，而该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误； D．由表格数据可知，250s时，反应达到平衡，此时SO2为0.2mol，则O2为0.1mol，SO3为0.8mol，相同温度下，起始时向容器中充入0.8molSO3、0.20molSO2和0.15molO2，根据等效平衡可知，相当于在平衡的基础上再充入0.05molO2，则平衡逆向移动，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)，故D正确； 故答案选D。 11. 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术。以为燃料的化学链燃烧原理如图-1所示。在一定温度与压强下，先后交替以一定流速向反应器中通入空气、，循环发生载氧体储氧和供氧反应。以镧(La)铁氧化物作载氧体供氧时，的氧化反应首先经历了由至的逐步脱氢过程，该反应历程中的相对能量变化如图-2所示(TS表示过渡态；*表示载氧体表面吸附位点，如表示吸附在载氧体表面的)。 下列说法错误的是 A. 逐步脱氢过程中属于放热反应的共有3步 B. 脱氢反应的决速步骤需要克服的相对能量是1.50 eV C. 甲烷燃料电池是将甲烷燃烧的热能转化为电能 D. 与直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优点之一是减少氮氧化物等污染物的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．逐步脱氢过程中，产物相对能量低于反应物的反应为放热反应：、、，共3步放热反应，A正确； B．决速步骤为活化能最大的步骤，各步活化能分别为：为，为，为，为，最大活化能为，B正确； C．甲烷燃料电池是原电池装置，其能量转化形式是将甲烷的化学能直接转化为电能，不经过热能这一中间环节；而“甲烷燃烧的热能转化为电能”是火力发电的过程，与燃料电池的原理不符，C错误； D．直接在空气中燃烧时，空气中的和在高温下会反应生成氮氧化物（）；而化学链燃烧中，不直接与空气接触，载氧体提供的氧参与反应，避免了被氧化，因此能减少氮氧化物的排放，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH计测溶液和HClO溶液的pH值 前者pH约为4，后者pH约为3 结合的能力比强 B 取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 溶液变为血红色 反应是可逆反应 C 等体积的HCOOH溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体多 酸性： D 将盛有和混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明和溶液的浓度相等，无法通过pH直接比较二者酸性强弱，且实际酸性，结合能力更强，A错误； B．实验中过量，无论反应是否可逆，上层清液中均有剩余，滴加溶液都会变红，无法证明该反应是可逆反应，B错误； C．等体积等pH的和溶液，与足量Zn反应放出气体更多，说明浓度更大、电离程度更小，故酸性，C正确； D．热水中烧瓶红棕色变深，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，D错误； 故选C。 13. 与重整生成和CO的过程中发生的主要反应有： 反应I： 反应II： 在下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度反应I向正向移动，反应II向逆向移动，但反应速率都增大 B. 由图推知，体系中可能存在反应 C. 恒温下压缩反应体系，反应II平衡不发生移动 D. 500~800℃间，改用选择性催化剂可以使两条曲线重合 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I和反应II的均为正值，均为吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度时，两个反应的平衡均向正反应方向移动，而非反应II逆向移动；且温度升高，活化分子百分数增加，所有反应的反应速率都会增大，A错误； B．若体系中只发生反应I和反应II：反应I中与按消耗，反应II会额外消耗，理论上的转化率应大于；但图像中相同温度下转化率小于，说明体系中存在额外生成的副反应。反应会生成，降低其转化率，与图像现象吻合，B正确； C．恒温压缩时，容器内压强增大，反应I是气体分子数增大的反应，平衡逆向移动，反应I平衡逆向移动会改变体系中各组分的浓度，从而使反应II的平衡发生移动，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，无法改变平衡转化率，因此不能使和的平衡转化率曲线重合，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(共61分) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为_______。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。 a．容器中压强不变　b．混合气体中不变　c．　d． （3）利用图中数据计算：800℃时A物质的平衡转化率为_______，800℃时的平衡常数_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大反应速率的是_______(填标号) a．加入催化剂　b．恒容条件充入氩气　c．升高温度　d．增大初始投料比 （5）700℃时，该反应的K值比800℃时_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。700℃下某时刻测得体系中各物质的量如下：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1） （2）ab （3） ①. 60%(或0.6) ②. 1.8 ③. 吸热 （4）c （5） ①. 偏小 ②. 向逆反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 根据反应，B与D的化学计量数之比为，因此。由图可知，时5 min内，则。容器体积为，则。根据反应速率公式，可得：。 【小问2详解】 a．容器中压强不变：该反应前后气体总物质的量不相等，容器容积固定，压强与气体物质的量成正比，因此压强不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，a选项正确； b．混合气体中不变：平衡状态的本质特征是各组分浓度不再变化，因此不变时反应达到平衡状态，b选项正确； c．：平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，也就是，该选项的速率关系不满足平衡要求，c选项错误。 d．：仅表示浓度相等，不能说明浓度不再变化，无法判断是否达到平衡，d选项错误。 因此能判断平衡的依据是ab。 【小问3详解】 A的平衡转化率：平衡时，根据反应式，A与D的化学计量数之比为，则。初始，因此A的平衡转化率。 平衡常数K的计算：平衡时各物质的浓度：，，平衡常数，代入数据得：。 判断反应热效应：由图可知，时D的平衡物质的量大于，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。 【小问4详解】 a．加入催化剂：催化剂仅增大反应速率，不改变平衡状态，因此A的平衡转化率不变，a错误； b．恒容条件充入氩气：氩气不参与反应，各反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，平衡也不移动，b错误； c．升高温度：升高温度，反应速率增大；又因为正反应是吸热反应，平衡向正反应方向移动，A的平衡转化率提高，c正确； d．增大初始投料比：相当于增大A的浓度，平衡正向移动，但A的平衡转化率降低，d错误； 因此选c。 【小问5详解】 比较的大小：正反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，因此时的比时偏小。 判断反应进行方向：计算此时的浓度商，各物质浓度：，，，，。计算平衡时的：平衡时，则，，，。因为，所以反应向逆反应方向进行。 15. 电解质在水溶液中存在多种行为。 （1）请回答下列有关溶液的问题： ①若时，溶液的，溶液中，则的溶液中水电离出的___________。 ②在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，下列选项呈减小趋势的是___________。 A．水的电离程度 B． C．溶液中和的乘积 D．溶液中的值 ③室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图所示： i．图中表示溶液变化曲线的是___________(填“A”或“B”)。 ⅱ．设盐酸中加入的质量为，溶液中加入的质量为，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）磷能形成多种含氧酸。 ①次磷酸()是一种精细化工产品。向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。写出少量溶液与足量溶液反应的化学方程式：___________。 ②亚磷酸()是二元中强酸，时亚磷酸的电离常数为、。则亚磷酸溶液中___________。 ③已知时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。 物质 电离常数 ；； 写出足量溶液和少量溶液反应的离子方程式___________。 （3）现有的氢氟酸溶液，调节溶液(忽略调节时体积变化)，实验测得时平衡体系中、与溶液的关系如图所示。 则时，的电离平衡常数___________。 【答案】（1） ①. ②. BD ③. B ④. < （2） ①. ②. ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①溶液的，即c(H+)=10-11，则，的HA溶液中，则c(H+)=10-2，溶液中的OH-全部来自水的电离，则水电离出的=，故答案为：。 ②A．加水稀释时，酸的浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度增大，A项不符合题意； B．，由于Ka不变，c(H+)减小，则减小，B项符合题意； C．溶液中和的乘积Kw，温度不变，Kw不变，C项不符合题意； D．稀释时，溶液中、均减小，则减小，D项符合题意； 故答案为：BD。 ③i．向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，H+浓度减小较慢，则曲线B对应的是HA溶液，故答案为：B。 ⅱ．pH由2变为4时，HA减小的物质的量大于HCl减小的物质的量，因此HA消耗的Zn质量较大，则<，故答案为：<。 【小问2详解】 ①向溶液中加入等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，则表明为一元酸，反应的化学方程式为，故答案为：。 ②磷酸是二元中强酸，则亚磷酸的电离常数为、，则亚磷酸溶液中，故答案为：。 ③已知时，HF溶液的电离常数，溶液的电离常数、、，则HF的电离常数小于的第一步电离常数，大于的第二、第三步电离常数，所以足量溶液和少量溶液反应的离子方程式为：，故答案为：。 【小问3详解】 根据图可知，pH=4时，，、，则的电离平衡常数，故答案为：。 16. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： （1）选用______(填“甲”或“乙”)滴定管量取白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数为______，将其稀释至备用。 （2）为尽可能的减少实验误差，应该选______(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。 （3）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视______。 （4）该滴定实验达到终点时的现象是______。 （5）用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.02 25.01 2 0.70 25.71 3 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为______。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是______(填字母，下同)。 A. 读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 B. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 C. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 D. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 【答案】（1） ①. 甲 ②. 18.20 （2）酚酞 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色 （5）36 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 白醋要用酸式滴定管量取，选用上述甲滴定管量取10.00mL白醋，根据图可知，滴定管液面显示读数a为18.20mL。 【小问2详解】 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，水解使溶液显碱性，应该选酚酞作指示剂。 【小问3详解】 滴定时，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 【小问4详解】 在待测液醋酸中加入酚酞，溶液无色，用标准NaOH溶液滴定，恰好反应时，溶液呈碱性，溶液呈浅红色，所以滴定达到终点时的现象是：当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 三次所用标准溶液的体积分别是：24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次实验消耗氢氧化钠溶液体积偏大，舍去，则消耗标准NaOH溶液的体积=mL=25.00mL，测得稀释后白醋中醋酸的浓度= =0.060mol/L，转化为国家标准，浓度应为：×=0.03600g/mL，则该品牌白醋中醋酸含量为36mg/mL。 【小问6详解】 A．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，消耗标准液的体积读数偏大，则白醋中醋酸的浓度数值会偏高，故A符合题意； B．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡，导致实际上取出的待测液体积偏小，因此会造成消耗标准液体积偏小，所测白醋中醋酸的浓度数值偏小，故B不符合题意； C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，NaOH溶液被蒸馏水稀释，会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，则白醋中醋酸的浓度数值会偏高，故C符合题意； D．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故D不符合题意； 故答案选AC。 17. 中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。 I．电化学法将转化为甲酸 科学家近年发明了一种新型Zn-水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。 注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 （1）放电时，正极电极反应式为_______。 （2）充电时每生成，理论上阴极获得Zn质量为_______g。 （3）与Zn极室相连的离子交换膜为_______。 II．热化学法将转化为甲醇 反应① 反应② (已知：(或CO)的选择性)。 将和混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，的选择性、的转化率与温度的关系如图-2所示。 （4）230℃时，测得的转化率为40%，此时剩余的物质的量为_______。 （5）随着温度的升高，的转化率增大，其主要原因是_______。 （6）其他条件不变，增大压强，CO选择性的变化为_______(选填“不变”、“变大”或“变小”)。 III．和催化重整制取和CO 1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。 500℃时，反应如下： （7）在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率，其原因是_______。 【答案】（1） （2）130 （3）阴离子交换膜 （4）2.4 mol （5）反应①为放热反应，反应②为吸热反应，随着温度的升高，反应①平衡逆向移动生成的H2的量小于反应②平衡正向移动消耗的H2的量，H2的转化率增大（随着温度的升高，催化剂的活性增强，导致H2的转化率增大） （6）变小 （7）少量多孔CaO可以吸附二氧化碳，从而促进二氧化碳与甲烷在催化剂表面接触反应，提高二氧化碳的转化率 【解析】 【分析】根据图-1分析可知，放电时左侧电极金属Zn转化为[Zn(OH)4]2-，发生失电子的氧化反应，为原电池的负极；右侧电极CO2转化为HCOOH，发生得电子的还原反应，为原电池的正极。双极隔膜中间的水解离出H+和OH-，放电时H+向正极（右侧）移动，OH-向负极（左侧）移动，因此右侧为阳离子交换膜，左侧为阴离子交换膜。充电时，原电池的负极接电源负极作阴极，正极接电源正极作阳极。 【小问1详解】 放电时，右侧为正极，CO2得电子并结合双极隔膜提供的H+生成甲酸，电极反应式为； 【小问2详解】 充电时，右侧为阳极，水失电子生成O2，电极反应式为；左侧为阴极，电极反应式为。每生成1 mol O2，转移4 mol电子，理论上阴极生成2 mol Zn，其质量为2mol × 65g·mol-1 = 130g； 【小问3详解】 放电时，负极（Zn极）反应消耗OH-，双极隔膜中的OH-向左侧移动以补充消耗的离子，因此与Zn极室相连的离子交换膜为阴离子交换膜； 【小问4详解】 230℃时，CO2的转化率为40%，则参与反应的CO2总量为，由图-2可知，此时CH3OH的选择性为25%，则转化为CH3OH的CO2为，转化为CO的CO2为。根据反应①的化学计量数关系，消耗H2的物质的量为；根据反应②，消耗H2的物质的量为。共消耗H2为，故剩余H2的物质的量为； 【小问5详解】 反应①为放热反应，反应②为吸热反应。随着温度升高，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，由于反应①逆向移动生成的H2的量小于反应②正向移动消耗的H2的量，导致H2的总体转化率增大（或温度升高使催化剂活性增强，反应速率加快，相同时间内H2的转化率增大）； 【小问6详解】 反应①是气体分子数减小的反应，反应②是气体分子数不变的反应。其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即反应①正向移动，有利于生成CH3OH，CH3OH的选择性变大，因此CO的选择性变小； 【小问7详解】 多孔CaO具有较大的比表面积，能够有效吸附CO2，增加催化剂表面CO2的浓度，从而促进CO2与CH4在催化剂表面的接触与反应，提高CO2的转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省响水中学2025~2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学试题 考生注意： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页； 2．满分100分，考试时间为75分钟； 3．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(满分39分) 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 2. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 3. 下列解释实验现象或实验事实的表达式正确的是 A. 醋酸除水垢的离子方程式： B. 甲烷的标准燃烧热为，其热化学方程式： C. 用惰性电极电解溶液的离子方程式为 D. 氨水中滴入酚酞溶液变红： 4. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 5. 氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得： 。对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 4mol HCl与1mol反应转移电子数约为 C. 的使用能降低该反应的焓变 D. 反应的平衡常数为 6. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是 A. 是常数 B. 存在 C. 加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D. 和液氨在一定条件下能发生反应： 7. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 8. 以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. 过程①中钛氧键断裂会吸收能量 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用作为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D. 分解反应的热化学方程式为 9. 电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作时将化学能转化为电能 B. 电极与电源负极相连接 C. 电解时a极电极反应式： D. 电解生成时，理论上有从a极室通过质子交换膜进入极室 10. 时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：　。测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前的平均速率 B. 平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变 C. 其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动 D. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 11. 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术。以为燃料的化学链燃烧原理如图-1所示。在一定温度与压强下，先后交替以一定流速向反应器中通入空气、，循环发生载氧体储氧和供氧反应。以镧(La)铁氧化物作载氧体供氧时，的氧化反应首先经历了由至的逐步脱氢过程，该反应历程中的相对能量变化如图-2所示(TS表示过渡态；*表示载氧体表面吸附位点，如表示吸附在载氧体表面的)。 下列说法错误的是 A. 逐步脱氢过程中属于放热反应的共有3步 B. 脱氢反应的决速步骤需要克服的相对能量是1.50 eV C. 甲烷燃料电池是将甲烷燃烧的热能转化为电能 D. 与直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优点之一是减少氮氧化物等污染物的排放 12. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH计测溶液和HClO溶液的pH值 前者pH约为4，后者pH约为3 结合的能力比强 B 取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 溶液变为血红色 反应是可逆反应 C 等体积的HCOOH溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体多 酸性： D 将盛有和混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深 A. A B. B C. C D. D 13. 与重整生成和CO的过程中发生的主要反应有： 反应I： 反应II： 在下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度反应I向正向移动，反应II向逆向移动，但反应速率都增大 B. 由图推知，体系中可能存在反应 C. 恒温下压缩反应体系，反应II平衡不发生移动 D. 500~800℃间，改用选择性催化剂可以使两条曲线重合 第Ⅱ卷(共61分) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为_______。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。 a．容器中压强不变　b．混合气体中不变　c．　d． （3）利用图中数据计算：800℃时A物质的平衡转化率为_______，800℃时的平衡常数_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大反应速率的是_______(填标号) a．加入催化剂　b．恒容条件充入氩气　c．升高温度　d．增大初始投料比 （5）700℃时，该反应的K值比800℃时_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。700℃下某时刻测得体系中各物质的量如下：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 15. 电解质在水溶液中存在多种行为。 （1）请回答下列有关溶液的问题： ①若时，溶液的，溶液中，则的溶液中水电离出的___________。 ②在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，下列选项呈减小趋势的是___________。 A．水的电离程度 B． C．溶液中和的乘积 D．溶液中的值 ③室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图所示： i．图中表示溶液变化曲线的是___________(填“A”或“B”)。 ⅱ．设盐酸中加入的质量为，溶液中加入的质量为，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）磷能形成多种含氧酸。 ①次磷酸()是一种精细化工产品。向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。写出少量溶液与足量溶液反应的化学方程式：___________。 ②亚磷酸()是二元中强酸，时亚磷酸的电离常数为、。则亚磷酸溶液中___________。 ③已知时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。 物质 电离常数 ；； 写出足量溶液和少量溶液反应的离子方程式___________。 （3）现有的氢氟酸溶液，调节溶液(忽略调节时体积变化)，实验测得时平衡体系中、与溶液的关系如图所示。 则时，的电离平衡常数___________。 16. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： （1）选用______(填“甲”或“乙”)滴定管量取白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数为______，将其稀释至备用。 （2）为尽可能的减少实验误差，应该选______(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。 （3）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视______。 （4）该滴定实验达到终点时的现象是______。 （5）用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.02 25.01 2 0.70 25.71 3 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为______。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是______(填字母，下同)。 A. 读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 B. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 C. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 D. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 17. 中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。 I．电化学法将转化为甲酸 科学家近年发明了一种新型Zn-水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。 注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 （1）放电时，正极电极反应式为_______。 （2）充电时每生成，理论上阴极获得Zn质量为_______g。 （3）与Zn极室相连的离子交换膜为_______。 II．热化学法将转化为甲醇 反应① 反应② (已知：(或CO)的选择性)。 将和混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，的选择性、的转化率与温度的关系如图-2所示。 （4）230℃时，测得的转化率为40%，此时剩余的物质的量为_______。 （5）随着温度的升高，的转化率增大，其主要原因是_______。 （6）其他条件不变，增大压强，CO选择性的变化为_______(选填“不变”、“变大”或“变小”)。 III．和催化重整制取和CO 1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。 500℃时，反应如下： （7）在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $