江苏连云港市东海县2024-2025学年第二学期期中调研考试高二化学试题

东海县2024一2025学年度第二学期期中调研考试高二化学试题 可能用到的相对原子质量，H-1B-11C-12N-140-16C1-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列说法正确的是 A.“北斗卫星”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B.宇宙飞船返回舱表层使用的玻璃纤维于有机高分子材料 C.“深地一号"钻进设备钻头上使用的金刚石属于金属材料 D,航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于无机非金属材料 2.反应CH,COOH+CH,OH浓盘CHCO0CH+H0可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是 A.H20为非极性分子 B.乙酸分子中G与元键数目比为7：1 C.羟基的电子式：：0：H D.乙酸乙酯分子中含有离子键 3,实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作正确的是 乙酸乙型 浓夜D 一浓减酸 图甲 图乙 图丙 图丁 A.用图甲装置混合乙醇和浓硫酸 C,用图丙装置分离反应后的混合液得到乙酸乙酯 B.用图乙装置制备乙酸乙酯 D.用图丁装置从乙酸钠与乙醇混合物中分离出乙醇 4.麻黄碱盐酸盐是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是 OH A.原子半径：C)<N) B.元素的电负性：O<S CH C.元素的第一电离能：N<O D.酸性：NO3<HCIO, NHzCI 阅读下列材料，完成5~7题： 铜离子在不同溶液中可以呈现不同的形式。硫酸铜溶液中的C*在水中以水合离子[Cù(H2O)]2+存 在，向疏酸铜溶液中滴入氨水可制备疏酸四氨合铜CuNH)4SO4,CuCI溶于不同浓度的KCL溶液中可得 到[CuC]和[CuCl]2-等，例如：CuCI(s)十2Cl(aq)=[CuC]2(aq). 5.下列说法正确的是 A.氨分子的空间构型为V形 B.[CuHO)42+中含有2个配位键 C.NH,转化为[CuNH)4+后H-N一H键角变大 D.[CuCl]和[CuCl]-中Cu元素的化合价不同 6.关于反应CuCI(s)十2CI(aq)=[CuC]2(aq),下列说法正确的是 A,若反应的△S<0,则该反应的△H>0 B.该反应的平衡常数可表示为K= c([CuCl c(CuCl)(CI) 20242025竿年高二下学期期中试叁 扫描全能王创建 C.向反应体系中加入KC1固体，平衡向正向移动 D.其他条件相同，增大CuCl的量，可加快生成[CuCl]2的速率 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A,氨气存在分子间氢键，可用于制取氮肥B.Cú2+可以使蛋白质变性，可用作游冰池消海剂 C.CuSO4溶液呈酸性，可用于湿法炼铜 D.CSO4能吸收水分生成蓝色晶体，可用于干燥氨气 8.含Ru(钉)化合物可催化CO2转化为HCOOH,其反应机理如图所示。 2H0 H 2C0 下列说法不正确的是 过程3 2H 过程 A.该催化剂可以提高CO2的平衡转化举 Ru B.总反应方程式为CO2十H2=HCOOH OH 过刊2 0 C-H C.整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 2HCOOH 2A0 题8图 D.过程3中有1molH20生成时有1mol电子转移 9.电解法转化C02可实现C02资源化利用。电解C0z制HC00H的原理如图所示。下列有关说法正确的是 Pt片 换膜 0.lmol·L1KHCO液 A.Pt片接电源负极，发生还原反应 B.Sn片上发生的电极反应式为CO2+HC0一2e=HC00+Co C.每产生1mol HC00,质子交换膜中有4molK+通过 D.电解一段时间后，阳极区的KHCO,溶液浓度降低 10.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 OH OH ② NH. NH HO HO HO- 三0 HO- HO- A.1molX最多与3 mol NaOH反应 B.X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 C.有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D.可以用NaHCO,溶液鉴别X和Z 11.下列实验探究方案能达到探究月的的是 选项 探究方案 探究目的 向苯和苯酚的混合溶液巾，加入浓溴水，过滤 除去苯中少量的苯酚 B 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，充分水解后，加入碘水，观察 检验淀粉是否完全水解 现象 0 C2H5OH与浓硫酸170C共热，削得的气体通入酸性QMnO4溶 液，观察现象 检验产物中有乙烯 0 将卤代经X与NaOH的水溶液共热，冷却后加入少量AgNO, 验证卤代烃X中是否含 溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生 有溴原子 20242025字年高二下半期期中试叁 2 扫描全能王创建 I2.常温下，利用FSO,溶液和NH、NH4HCO]溶液制备FcCO,的过程如下图所示。已知： KNHH20)=1.8×10-4,K1(H2C0)=4.5X10-7,K2(H2C0)=4.7×10-ll,Kp(FeC0)=3.1× 10-l,Kp[Fc(0H)2]=8.0X10-I6。 NH、NHaHCO,溶液 FcSO4溶液 混合一过滤 FeCO3(s) NH)2SO4浴液 下列说法正确的是 A.0.1 mol L-NHHCO3溶液中：c(NHH2O)>c(H2CO) B.反应2HC0=HC0,十C0的平衡常数K约为9.6×10 C.当混合液中c(Fc2+)=0.08molL时，应控制pH<7 D.制备FeC0,的离子方程式为：Fe2++2HC0一FeCO3l+CO2↑+HzO 13.为研究反应2NO(g)+O(g)→2NOz(g)在不同条件下NO的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度 N0与O2的气体，在相同时间内，无催化剂和有催化剂存在时，分别测得不同温度下反应器出口处 NO的转化率如题13图中曲线a、b所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变 化)。下列说法正确的是 100 A.300C时，曲线b上的N点通过延长时间可以到达Q点 B.在相同温度下，曲线b转化率大于曲线a是因为催化剂能减 60 少反应的焓变 C.催化剂存在时，其他条件不变，增大气体中c(O),NO转 20 化率随温度的变化为曲线c 200300300400500 D.曲线b中从M点到N点，NO转化率随温度升高而减小， 温度/C 题13图 是由于催化剂活性降低 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)以钴锰废渣（含LiCoO2,MnC0,和少量CaC0、Fe、A1)为原料制备CoO4。 稀硫畝，HzO2MnCO,MnF2有机碟菜取稀硫酸 一→密一除剂除杂如→率取反茶网→…→沉附 iCo10 滤渣滤渣Ⅱ粗MnSO.溶液 (1)“酸没”时，LiCo02与HO2反应生成Co2+,反应的离子方程式为 (2)“除杂T中，加入MCO,调节溶液的pH=4时可以得到滤渣I,该过程中发生的离子方程式 为 (3)“除杂T中，发生的反应为MnF2+Ca2'=CaF2+Mn2'。已知：K>10的认为反应进行完全： K:p(MnFi)=l.2×10,Km(CaF2)=1.6x10-0。结合计算解释MnF2能除去Ca2的原因： 20242025毕年高二下学期期中试卷 3 扫描全能王创建 (4)“萃取"时有机磷萃取剂（用HA表示）萃取金属离子的原理可 100 表示：M'十nHA(有机层)≥MAn(有机层)十nH水层)。 80 钻、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如题14图所示。 是 随pH的升高，Co2*在有机磷萃取剂中萃取率增大的原因是 40 20 (5)“反萃取"时，为使C02+尽可能多地转移到水层，应选择的实 34567 pH 验条件或采取的实验操作有」 题14图 (6)“沉钴"时，可先制得CoC0,再将CoC03置于空氰中，在500℃下热分解得到CoO4。为得到Co0: 请补充实验方案：取反萃取后得到的水相， 得到CoO4。(须使用的试剂：0.Imol-L-NH.HCO,溶液、空气、盐酸、BaCL溶液)。 15. (16分)化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下： CH OH SOCL 伍CO、 POCL 75℃ HC EtN.CH-Cl.0C 甲米：150℃ G. HCO CH NaBH.0C OH CHJOH DCC.HOBt.CHaCl.45C CH CH E F H (1)C的分子式为CH1sNO2,则C的结构简式为 (2)D分子中含氧官能团的名称为 分子中采取$p杂化轨道的碳原子数目为 (3)D→E过程中发生的化学反应依次为加成反应和消去反应，则过程中生成的中间体X的结构简式 为 (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①能发生水解反应，与NaOH溶液反应时最多消耗4 mol NaOH。 ②在酸性条件下水解后的一种产物能与FCC,发生显色反应，且有3种不同化学环境的氢。 NH: (5)写出以 CH2CH2OH和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和 有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)】 20242025学年而二下半期期中试卷 扫描全能王创建 16.(16分)通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法"测定蜜白质中含氮 量的实验方案如下： 浓疏酸 浓NaOH溶液 蚩白质 消化 (NH)2SO 一◆旅出、吸收 (NH)2B4O7 含虽测定 样品 CuSO4,浴液 HjBOj (1)“消化”。将蛋白质样品与Cu$04溶液（作催化剂）和浓 滴液训斗 硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中实验装置如题16图所 示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应， N2- 蛋白质巾的氮元素转化为NH4)2SO4。 ①滴液漏斗中盛放的物质是 蚕白质 溶液 B ②装置B的作用是 题I6田 ③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2,其原因是 (2)“吸收"。向得到的NH2SO中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH,蒸出，然后用 硼酸(HBO)溶液吸收，得到NH4)2B4O,溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH),其水溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②NH,与HBO,反应生成NH4)2B4O的化学方程式为 (3)“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取NH)B4O,溶液，然后将其加水稀释至 100mL。取出25.00mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000moLL1盐酸标准溶液滴定，滴 定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：QNH4)2B4O,+2HCl+5Hz0=2NHC1+4HBO3。 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴 落， ②该样品中氮元素的质量分数为」 。（写出计算过程，否则不得分I) ③下列操作导致蛋白质样品中氮元素的质量分数测定结果偏大的是 (填字母)。 a.未使用标准溶液润洗滴定管 b.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡（开始时无气泡) c开始时仰视读数，结束后俯视读数 20242025学年高二下期期中试卷 5 扫描全能王创建 17.(14分)以C02和H为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。 (1)C02在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I:C02(g)+4H(g)→CH4(g)+2H0(g)△H,=-143.9 kJ-mol- 反应Ⅲ：C02(g)+H(g)→C0(g)+H0(g)△H=+41.2 kJmol- ①反应2C0(g)十2H2(g)=C02(g)十CH4(g)的焓变为」 ②在-一定温度下，在体积不变的容器中，充入1molC0(g)和1molH2(g),发生反应2C0(g)十2H(g) ≥CO2(g)十CH4(g),下列能说明该反应处丁平衡状态的是 (填字母)。 A.2molH一H断裂的同时有4molC-H断裂B.容器内的压强保持不变 C.容器内混合气体密度保持不变 D.D(CO2)=D(O) (2)定压强下向某容积可变的密闭容器中通入C02和H2的 100 % 混合气体（其中C02和H2的物质的量之比为1：4），在某催化剂 è80 2% 60 的作用下同时发生反应I和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4 40 40 和C0的选择性随反应温度的变化如题17图一1所示(CH4和 20 8 C0.的选择性是指反应生成CH4或CO时，所消耗的C02的物 CO 0 300340400 500 质的量占参加反应的C02总物质的量的百分比)。 温度/℃ ①提高甲烷产率的措施有」 ②温度高于340℃时，二氧化碳的转化率减小的可能原因是 (不考虑温度对催化剂活性的彩响) (3)Ce02催化C02与H转化为CH4的机理如题17图-2所示。 CH H H2Q @80 Q型1 催化剂找 (① 催化剂找 (iv) ( CO2 0 0 型 空 CeOz CeO2-x OCe4或Cc3* ●02-或氧空位（无02） 催化剂找 催化剂载 (iii) 题17图-2 题17图-3 ①在催化过程中由CeO2转变成CcO2-x晶胞的组成结构变化如题17图-3所示，一个CeO2-x晶胞中Ce+ 和Cc计个数比为 ②催化剂中掺入少量CaO,用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce4+形成CaCe1-O,可提高催化效率，其原因 是 20242025学年高二下学期期中试卷 6 器 扫描全能王创建 1.A2.B3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.D10.A11.B12.C13.D 14.(15分) (1)2LiCo02+H202+6Ht一2Li+2C02++4H0+02↑ (3分) (2)3MnC03+2Fc3++3H20一2Fc(OH)3+3Mm2++3C02t (3分) c(Mn2)Ksp(MnF2) (3)此反应K=c(Ca5=Km(CaF)-7.5×10>103,反应进行完全，因此可将Ca2+完全除尽(2分) (4)随pH增大，溶液中c(H)减小，平衡往正向移动，MA(有机层)浓度增大，萃取率增大(2分) (5)适当提高稀疏酸的浓度（或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分多次萃取）(2分) (6)向其中加入0.1mol·LNH4HCO,溶液，直至向上层清液中滴加NH4HCO3溶液不产生沉淀，停止 滴加。过滤，洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液滴加盐酸和BaC2溶液不再生成沉淀。将滤渣置于空气中加 热到500℃，充分反应至固体质量不再改变(3分) 15.(16分) HCO NH2 (1) (2分)(2)醚键、酰胺基(2分)13(1分) H3CO H,CO H,CO- NH (3) OH (3分)(4) -OOCCH, -OOCH (3分) CH, (5) 0 CH,CH,OH- , CH.CHO 03 CH.COOH SOCk CH,COCI 催化剂.△ △ NH (5分) EuN,CH2Cl2,0C 16.(16分)(1)①浓硫酸(2分)②作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸(2分) ③将生成的S02赶入装置C中完全吸收(2分) (2)①H3BO十H20=B(OH)+H(2分)②2NH3+4HBO3一NH)2B4O,+5H20(2分) (3)①用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内(1分) ②样品中铁元素的质量分数为14%③a(2分) 17.(14分)(1)①-226.3kJmo-1(2分)②AB(2分) (2)①控制反应温度在340℃左右(1分)增大压强(1分) ②当温度高于340℃时，反应I逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度，CO2的转化率减小(3分) (3)01-2x 2x (3分)②结构中氧空位增加(2分) 2024-2025学年高二下学期期中试卷 7 扫描全能王创建