精品解析：天津静海区模范中学2025-2026学年九年级下学期化学结课模拟练习

模范中学2025-2026第二学期化学结课模拟练习 相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 C-12 N-14 Ca-40 第I卷 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 木条燃烧 B. 玻璃破碎 C. 冰川融化 D. 酒精挥发 2. 空气是地球上生物赖以生存的基础，空气中氧气的体积分数约占 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 3. “碳中和”、“碳达峰”和“低碳”中的“碳”指的是 A. 碳元素 B. 碳原子 C. 碳分子 D. 二氧化碳 4. 宏观和微观是化学研究物质的两个视角，下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——分子体积很小 B. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的 C. 瘪了的乒乓球放在热水中能鼓起——分子的体积变大 D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——分子不同，化学性质不同 5. 下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 检验二氧化碳 D. 稀释浓硫酸 6. 在人类从食物中获取的基本营养素中，不能为人类活动提供能量的是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素 7. 下列实验现象描述中正确的是 A. 木炭燃烧时，生成黑色固体 B. 氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D. 镁条在空气中燃烧，生成白色的氧化镁 8. 春节前，我们很多人都经历了流感，用于退烧的药物“布洛芬”在人体中解热发烧的方程式为4C8H9NO2+39O2=32CO2+18X+4NO，则X的化学式为 A. HNO3 B. CO C. H2O D. H2O2 9. 下列有关说法不正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是碳原子构成的单质 B. 木炭和活性炭有吸附性，因为它们都有疏松多孔的结构 C. 在H2O和H2O2中，氧元素的化合价分别是-2和-1价 D. 浓盐酸和浓硫酸若敞口放置，其溶质的质量分数都变小 10. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是 A. 该反应的基本反应类型是置换反应 B. 该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C. 物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D. 在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。请将其序号涂在答题卡上。 11. 下列说法正确的是 A. 催化剂在化学反应前后，其质量和性质都没有发生变化 B. 可燃物燃烧必须满足“与氧气接触、温度达到着火点”两个条件 C. 黄铜片与铜片相互刻画后，铜片上出现明显划痕，说明黄铜片硬度大于铜片 D. 石油受热分离炼制和将煤隔绝空气加强热分解都属于化学变化 12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 消防员用高压水枪灭高楼火灾 水能降低可燃物的着火点 B 环保工人用熟石灰处理酸性废液 熟石灰能中和酸性物质 C 用布擦干淋湿的自行车 保持自行车表面干燥，防止生锈 D 馒头、面包等发面食品松软可口，它们的共同点是有许多小孔 发面时碳酸氢钠和有机酸发生中和反应产生二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验设计不能达到目的的是 A.探究可燃物的燃烧条件 B.验证质量守恒定律 C.测空气中O2含量 D.探究CO2与水反应 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 区分氯化钠和碳酸钠 分别滴加氯化钙溶液观察现象 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 C 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜和碳酸钙 加入足量的水，观察现象并触摸外壁 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量的水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是 A. 加热产生了1.8g水 B. 剩余固体为MgO和CaO的混合物 C. 水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50 D. 取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等 第II卷 三、填空题(本大题共3小题，共19分) 16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①石墨②干冰③氢氧化铝④稀盐酸，从中选择恰当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工降雨的是______。 （2）可用于制作电极的是______。 （3）可用于治疗胃酸过多的是______。 （4）可用作除铁锈的是______。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）由图一可知，X、Y分别是______、______。 （2）在水、汞、氯化钠三种物质中由离子构成的是______，保持水的化学性质的最小粒子是______。 （3）由图二可知，A—E中共有______种元素。(填数字) （4）由图二可知，A—E中具有稳定结构的是______(填字母)。 （5）如图是加热氧化汞粉末时，氧化汞分子的分解示意图： 写出如图反应的化学方程式______。 18. 人类生产、生活离不开化学。 （1）下列做法有利于减少河水污染的是______(填字母序号)。 A. 乘坐轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理 B. 生活污水直接排放到河中 （2）以下净化水的操作中，相对净化程度较高的是______(填字母) A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。 （4）如图是电解水的实验装置，回答下列问题： ①a、b两管中产生的气体在相同条件下体积比为______。 ②写出电解水反应的化学方程式______。 （5）通过以上实验得到的结论是______。 四、简答题(本大题共3小题，共17分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁在氧气中燃烧______。 （2）过氧化氢分解制氧气______。 （3）铁锈溶于稀硫酸中______。 20. 溶液在生活、生产中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。 （1）将少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是______(填字母)。 A. 面粉 B. 氯化钠 C. 植物油 D. 高锰酸钾 （2）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 ①t2℃时，将25克甲加入50克水中，所得溶液的质量为______g。 ②甲物质中混有少量乙物质，若提纯甲物质，可采取的结晶方法是______。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ③将t3℃等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃时，所得甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系______(填字母)。 A.甲＞乙＞丙 B.乙＞甲=丙 C.乙＞甲＞丙 ④t1℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的大小关系______(填字母)。 A.甲＞乙＞丙 B.乙＞甲=丙 C.乙＞甲＞丙 21. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）从新能源发展目标来看，2030年前要把化石能源取代电力发展作为全球能源消费的主体之一。三大化石燃料为天然气、石油和______。 （2）煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物，为了减少环境污染，燃煤时可加入碳酸钙进行脱硫。其原理为高温条件下二氧化硫、氧气、碳酸钙共同作用生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （3）乙醇是一种较清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和10.8g水，二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量比为1：1，则参加反应的乙醇质量为______，生成的一氧化碳的质量为______。 五、实验题(本大题共3小题，共24分)。 22. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出图中仪器a的名称______。 （2）加热高锰酸钾制取并收集氧气的装置______(填字母)，其反应的化学方程式是______。 （3）实验室制取并收集二氧化碳的装置为______(填字母)，反应的方程式为______。 23. 金属材料用途广泛，根据所学知识回答： （1）下列物品使用的主要材料属于金属材料的有______(填字母序号)。 A. 玻璃水杯 B. 石墨电极 C. 不锈钢锅 D. 24K金项链 （2）铝是比较活泼的金属，常温下其抗腐蚀性能很好，是因为铝能在空气中与氧气反应生成致密的薄膜，其化学式为______。 （3）炼铁的原理是利用一氧化碳与赤铁矿中的氧化铁的反应，请写出化学方程式______。 （4）若镁和铁混合物的质量为4.8g，与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸溶质的质量分数可能是______(填字母序号)。 A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% （5）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。(填化学式) ①向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有的是______。 ②向滤液中加入稀盐酸有沉淀产生，则滤液中的溶质一定有的是______。 24. 某化学兴趣小组两位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图。 根据如图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将______滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质是______。 （3）向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为______。 （4）图B中c点溶液pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性： 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 显酸性 （5）实验后，氢氧化钠溶液的试剂瓶忘记盖瓶塞，可能与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，其反应原理的方程式为______，以下物质能检验其变质的是______(填字母)。 A.稀盐酸 B.无色酚酞溶液 C.澄清石灰水 D.氧化铁 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，试计算： （1）对乙酰氨基酚的相对分子质量______。 （2）对乙酰氨基酚中碳元素与氢元素的质量比______。(最简整数比) （3）对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数______。(精确到0.1%) 26. 现有碳酸钠和氯化钠的混合物，取14.4g该样品加入100g质量分数为的稀盐酸，恰好反应后。计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 （3）若用20%的稀盐酸(密度为1.1g/cm3)配制上述100g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要20%的盐酸多少毫升？(结果精确到0.1) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 模范中学2025-2026第二学期化学结课模拟练习 相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 C-12 N-14 Ca-40 第I卷 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 木条燃烧 B. 玻璃破碎 C. 冰川融化 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A、木条燃烧生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、冰川融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选A。 2. 空气是地球上生物赖以生存的基础，空气中氧气的体积分数约占 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03% ，所以空气中氧气的体积分数约占 21%。 故选：B。 3. “碳中和”、“碳达峰”和“低碳”中的“碳”指的是 A. 碳元素 B. 碳原子 C. 碳分子 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】 “碳中和”“碳达峰”“低碳”均是围绕二氧化碳的排放控制提出的环保概念，此处“碳”特指二氧化碳。 4. 宏观和微观是化学研究物质的两个视角，下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——分子体积很小 B. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的 C. 瘪了的乒乓球放在热水中能鼓起——分子的体积变大 D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——分子不同，化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、一滴水中含有数量极多的水分子，可说明分子体积很小，解释正确。 B、墙内的花香分子不断运动扩散到墙外，因此墙外能闻到花香，解释正确。 C、热水中温度升高，乒乓球内气体分子间的间隔变大导致乒乓球鼓起，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此二者性质存在差异，解释正确。 5. 下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 检验二氧化碳 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B、检查装置气密性时，将导管一端伸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。 C、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳（如氮气），操作错误。 D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，操作错误。 6. 在人类从食物中获取的基本营养素中，不能为人类活动提供能量的是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】人体所需的六大基本营养素中，糖类、油脂、蛋白质是能为人体活动提供能量的三类物质，维生素、水和无机盐不能为人体提供能量。 7. 下列实验现象描述中正确的是 A. 木炭燃烧时，生成黑色固体 B. 氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D. 镁条在空气中燃烧，生成白色的氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成无色无味的二氧化碳气体，不会生成黑色固体，描述错误。 B、氢气燃烧时确实会产生淡蓝色火焰，描述正确。 C、 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟；雾是液态小液滴，不会在该反应中出现，描述错误。 D、实验现象描述不能出现生成物名称，“生成白色的氧化镁”属于实验结论，不是实验现象，描述错误。 8. 春节前，我们很多人都经历了流感，用于退烧的药物“布洛芬”在人体中解热发烧的方程式为4C8H9NO2+39O2=32CO2+18X+4NO，则X的化学式为 A. HNO3 B. CO C. H2O D. H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应前各原子总数：C：4×8=32，H：4×9=36，N：4×1=4，O：4×2 + 39×2=86。 反应后已知产物中原子总数：C：32，N：4，O：32×2 +4×1=68，无H原子。 因此18X中共含36个H原子、86-68=18个O原子，每个X含2个H、1个O，化学式为。 9. 下列有关说法不正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是碳原子构成的单质 B. 木炭和活性炭有吸附性，因为它们都有疏松多孔的结构 C. 在H2O和H2O2中，氧元素的化合价分别是-2和-1价 D. 浓盐酸和浓硫酸若敞口放置，其溶质的质量分数都变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的碳单质，但C60是由C60分子构成的，该说法错误。 B、 木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，该说法正确。 C、化合物中正负化合价代数和为0，氢元素为+1价，因此H2O中氧元素为-2价，H2O2中氧元素为-1价，该说法正确。 D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质HCl挥发减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水使溶剂增加，溶质质量分数减小，该说法正确。 10. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是 A. 该反应的基本反应类型是置换反应 B. 该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C. 物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D. 在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图：A为，B为，C为，D为，配平得反应方程式：。 【详解】A. 该反应为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应定义，说法正确。 B. 由配平的方程式可知，参加反应的A、B分子个数比为，说法正确。 C. C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，说法正确。 D. 生成C和D的质量比为，不是，说法错误。 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。请将其序号涂在答题卡上。 11. 下列说法正确的是 A. 催化剂在化学反应前后，其质量和性质都没有发生变化 B. 可燃物燃烧必须满足“与氧气接触、温度达到着火点”两个条件 C. 黄铜片与铜片相互刻画后，铜片上出现明显划痕，说明黄铜片硬度大于铜片 D. 石油受热分离炼制和将煤隔绝空气加强热分解都属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能改变（如形状、状态），选项中“性质”包含物理性质，A错误。 B、燃烧需要三个条件同时满足：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。表述不准确，B错误。 C、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度。黄铜（铜锌合金）与纯铜相互刻画，纯铜片上出现明显划痕，说明黄铜片硬度大于铜片，C正确。 D、石油受热分离炼制（分馏）是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化；煤隔绝空气加强热分解（干馏）生成新物质，属于化学变化，D错误。 12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 消防员用高压水枪灭高楼火灾 水能降低可燃物的着火点 B 环保工人用熟石灰处理酸性废液 熟石灰能中和酸性物质 C 用布擦干淋湿的自行车 保持自行车表面干燥，防止生锈 D 馒头、面包等发面食品松软可口，它们的共同点是有许多小孔 发面时碳酸氢钠和有机酸发生中和反应产生二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、消防员用高压水枪灭高楼火灾，着火点是可燃物本身的固有属性，不会被水降低。用水灭火的原理是：水蒸发时吸收大量热量，使可燃物的温度降低到其着火点以下，劳动项目与所涉及的化学知识不相符； B、环保工用熟石灰处理酸性废液，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，它是一种碱。酸性废液中含有 H+，二者会发生中和反应：从而降低废液的酸性，符合中和反应的原理，劳动项目与所涉及的化学知识相符； C、用布擦干淋湿的自行车，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。擦干自行车表面的水分，破坏了铁生锈所需的条件，能有效防止铁制品生锈，劳动项目与所涉及的化学知识相符； D、馒头、面包等发面食品松软可口，他们的共同点是有许多小孔，碳酸氢钠受热易分解，生成的CO2气体在面团中形成气泡，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，受热膨胀后就形成了小孔，让食品变得松软，这里的反应不属于酸碱中和，劳动项目与所涉及的化学知识不相符。 13. 下列实验设计不能达到目的的是 A.探究可燃物的燃烧条件 B.验证质量守恒定律 C.测空气中O2含量 D.探究CO2与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、热水温度为80℃，铜片上白磷（着火点为40℃）燃烧、红磷（着火点为240℃）不燃烧，可证明燃烧需要温度达到着火点；铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧，可证明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的。 B、铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，处于密闭体系内，反应前后装置内物质总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 C、红磷燃烧消耗氧气且不生成气态物质，冷却后水进入集气瓶，可测定空气中氧气的体积分数，能达到实验目的。 D、向CO2瓶中加水，振荡后瓶子变瘪，可能是因为CO2溶于水，也可能是因为CO2与水反应，无法确定CO2与水反应，不能达到实验目的。 故选D。 14. 下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 区分氯化钠和碳酸钠 分别滴加氯化钙溶液观察现象 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 C 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜和碳酸钙 加入足量的水，观察现象并触摸外壁 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量的水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，氯化钙和氯化钠不反应，能达到实验目的； B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳。二氧化碳在该条件下稳定，不反应。因此，混合气体通过灼热氧化铜后，一氧化碳被转化为二氧化碳，从而除去一氧化碳，得到纯净的二氧化碳。能达到实验目的； C、加水，溶解形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶解时放热的是氢氧化钠，不溶于水的是碳酸钙，溶解无现象的是氯化钠，能达到实验目的； D、加水氧化钙会转化为氢氧化钙，无法实现分离，不能达到实验目的； 15. 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是 A. 加热产生了1.8g水 B. 剩余固体为MgO和CaO的混合物 C. 水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50 D. 取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等 【答案】BC 【解析】 【分析】根据氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水等知识进行计算。 【详解】A、将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体，该固体为碳酸钙， 设参加反应的二氧化碳的质量为x。 x＝4.4g 反应生成的二氧化碳和水的总质量为25.8g﹣19.6g＝6.2g，水质量为：6.2g﹣4.4g＝1.8g，故选项正确； B、无法判断水垢是否完全反应，剩余的固体中可能还存在没有反应碳酸钙和氢氧化镁，故选项错误； C、设氢氧化镁的质量为y，碳酸钙的质量为z。 y＝5.8g z＝10g 所以水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为5.8g：10g＝29：50，但是此时水垢有没有完全反应不能确定，所以无法判断，故选项错误； D、氢氧化镁、碳酸钙和盐酸反应氯化钙、氯化镁，氢氧化镁、碳酸钙加热后得到氧化镁和氧化钙，然后与盐酸反应最终也转化成氯化镁、氯化钙，依据氯原子守恒可知，消耗盐酸的质量相等，故选项正确。 故选：BC。 第II卷 三、填空题(本大题共3小题，共19分) 16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①石墨②干冰③氢氧化铝④稀盐酸，从中选择恰当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工降雨的是______。 （2）可用于制作电极的是______。 （3）可用于治疗胃酸过多的是______。 （4）可用作除铁锈的是______。 【答案】（1）② （2）① （3）③ （4）④ 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度骤降，空气中水蒸气遇冷凝结，可用于人工降雨。 【小问2详解】 石墨具有优良的导电性，适合制作电极。 【小问3详解】 氢氧化铝是弱碱性物质，可与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，且对人体刺激性小，可用于治疗胃酸过多。 【小问4详解】 铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，从而除去铁锈。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）由图一可知，X、Y分别是______、______。 （2）在水、汞、氯化钠三种物质中由离子构成的是______，保持水的化学性质的最小粒子是______。 （3）由图二可知，A—E中共有______种元素。(填数字) （4）由图二可知，A—E中具有稳定结构的是______(填字母)。 （5）如图是加热氧化汞粉末时，氧化汞分子的分解示意图： 写出如图反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 元素 （2） ①. 氯化钠## ②. 水分子 （3）4 （4）BCE （5） 【解析】 【小问1详解】 原子得失电子形成离子，也可构成分子，原子、分子、离子均可构成物质；物质由元素组成，因此X为原子，Y为元素。 【小问2详解】 水由水分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子。 【小问3详解】 元素种类由质子数决定，A和E质子数均为17，属于同种元素，因此共有4种不同质子数对应的元素。 【小问4详解】 粒子化学性质由最外层电子数决定，B、C、E最外层电子数均为8，都属于稳定结构。 【小问5详解】 见答案。 18. 人类生产、生活离不开化学。 （1）下列做法有利于减少河水污染的是______(填字母序号)。 A. 乘坐轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理 B. 生活污水直接排放到河中 （2）以下净化水的操作中，相对净化程度较高的是______(填字母) A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。 （4）如图是电解水的实验装置，回答下列问题： ①a、b两管中产生的气体在相同条件下体积比为______。 ②写出电解水反应的化学方程式______。 （5）通过以上实验得到的结论是______。 【答案】（1）A （2）C （3）吸附 （4） ①. ②. （5）水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 A、乘坐轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不会将垃圾直接排入河中，有利于减少河水污染。 B、生活污水直接排放到海水中，会造成水体污染。 【小问2详解】 沉淀只能去除水中较大的不溶性杂质。过滤可去除水中的不溶性杂质。蒸馏可以除去水中所有杂质，得到纯净的水，净化程度最高，故选C。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，利用的是其吸附性。 【小问4详解】 ①电解水规律为“正氧负氢、氢二氧一”，a管连电源负极产生氢气，b管连正极产生氧气，相同条件下二者体积比为2:1； ②水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式为。 【小问5详解】 化学反应前后元素种类不变，电解水生成仅含氢元素的氢气和仅含氧元素的氧气，可证明水由氢、氧两种元素组成。 四、简答题(本大题共3小题，共17分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁在氧气中燃烧______。 （2）过氧化氢分解制氧气______。 （3）铁锈溶于稀硫酸中______。 【答案】（1） （2） （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 20. 溶液在生活、生产中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。 （1）将少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是______(填字母)。 A. 面粉 B. 氯化钠 C. 植物油 D. 高锰酸钾 （2）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 ①t2℃时，将25克甲加入50克水中，所得溶液的质量为______g。 ②甲物质中混有少量乙物质，若提纯甲物质，可采取的结晶方法是______。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ③将t3℃等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃时，所得甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系______(填字母)。 A.甲＞乙＞丙 B.乙＞甲=丙 C.乙＞甲＞丙 ④t1℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的大小关系______(填字母)。 A.甲＞乙＞丙 B.乙＞甲=丙 C.乙＞甲＞丙 【答案】（1）B （2） ①. 62.5 ②. 降温结晶 ③. C ④. A 【解析】 【小问1详解】 A、面粉不溶于水形成悬浊液； B、只有氯化钠溶于水可形成无色溶液； C、植物油不溶于水形成乳浊液； D、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液； 故选B。 【小问2详解】 ①时甲的溶解度为25g，即100g水最多溶解25g甲，因此50g水最多溶解12.5g甲，所得溶液质量为。 ②甲的溶解度随温度变化幅度远大于乙，降温时甲大量结晶析出、乙几乎不析出，因此选降温结晶提纯甲。 ③降温到时，甲、乙仍为饱和溶液，溶解度乙>甲，因此溶质质量分数乙>甲；丙溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于时饱和溶液的质量分数，丙的溶解度小于甲的溶解度，因此质量分数甲>丙，最终关系为乙>甲>丙，选C。 ④时溶解度大小为丙>乙>甲，等质量饱和溶液中溶解度越大，溶剂质量越小，因此溶剂质量关系为甲>乙>丙，选A。 21. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）从新能源发展目标来看，2030年前要把化石能源取代电力发展作为全球能源消费的主体之一。三大化石燃料为天然气、石油和______。 （2）煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物，为了减少环境污染，燃煤时可加入碳酸钙进行脱硫。其原理为高温条件下二氧化硫、氧气、碳酸钙共同作用生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （3）乙醇是一种较清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和10.8g水，二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量比为1：1，则参加反应的乙醇质量为______，生成的一氧化碳的质量为______。 【答案】（1） 煤 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 依据H元素守恒，乙醇中H全部转化为水中的H：10.8g水中H元素质量为，乙醇（）的质量为； 依据C元素守恒，乙醇中C全部转化为CO和CO2中的C：9.2g乙醇中C元素质量为，已知CO和CO2中C质量比为1:1，故CO中C质量为2.4g，CO质量为。 五、实验题(本大题共3小题，共24分)。 22. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出图中仪器a的名称______。 （2）加热高锰酸钾制取并收集氧气的装置______(填字母)，其反应的化学方程式是______。 （3）实验室制取并收集二氧化碳的装置为______(填字母)，反应的方程式为______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AC##AD ②. （3） ①. BC ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气的条件需要加热，故发生装置选A；氧气的密度比空气的大、不易溶于水，可用C或D收集，故应选用的装置为AC（或AD）；反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，反应条件不需要加热，为固液常温型，故发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故应选用的收集装置为C，故应选用的装置为BC，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 23. 金属材料用途广泛，根据所学知识回答： （1）下列物品使用的主要材料属于金属材料的有______(填字母序号)。 A. 玻璃水杯 B. 石墨电极 C. 不锈钢锅 D. 24K金项链 （2）铝是比较活泼的金属，常温下其抗腐蚀性能很好，是因为铝能在空气中与氧气反应生成致密的薄膜，其化学式为______。 （3）炼铁的原理是利用一氧化碳与赤铁矿中的氧化铁的反应，请写出化学方程式______。 （4）若镁和铁混合物的质量为4.8g，与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸溶质的质量分数可能是______(填字母序号)。 A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% （5）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。(填化学式) ①向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有的是______。 ②向滤液中加入稀盐酸有沉淀产生，则滤液中的溶质一定有的是______。 【答案】（1）CD （2） （3） （4）BC （5） ①. ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金。不锈钢是铁合金、24K金是纯金属，属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料，石墨是非金属单质，不属于金属材料。 【小问2详解】 铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀，氧化铝化学式为。 【小问3详解】 赤铁矿主要成分为，高温下CO还原生成Fe和，该反应化学方程式为。 【小问4详解】 用极值法计算：若4.8g全为Mg，设消耗硫酸的质量为 稀硫酸溶质质量分数= 若4.8g全为Fe，设消耗硫酸的质量为y 稀硫酸的质量分数=。实际为镁铁混合物，溶质质量分数介于8.4%和19.6%之间，10%、15%符合要求。 【小问5详解】 ①向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，金属活动性顺序为，Zn优先与反应，再与反应。滤渣加稀盐酸有气泡，说明Zn过量，Zn在H前，Cu、Ag在H后，、完全反应，滤渣含剩余Zn、生成的Cu和Ag。 ②向滤液中加入稀盐酸有沉淀产生，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，说明滤液含，证明Zn量不足，仅反应了部分，未反应，同时Zn反应生成，因此三种溶质均存在。 24. 某化学兴趣小组两位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图。 根据如图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将______滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质是______。 （3）向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为______。 （4）图B中c点溶液pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性： 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 显酸性 （5）实验后，氢氧化钠溶液的试剂瓶忘记盖瓶塞，可能与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，其反应原理的方程式为______，以下物质能检验其变质的是______(填字母)。 A.稀盐酸 B.无色酚酞溶液 C.澄清石灰水 D.氧化铁 【答案】（1）稀硫酸 （2）Na2SO4、NaOH##硫酸钠、氢氧化钠 （3） （4） ①. 取少量c点溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 ②. 溶液变红 （5） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 由图B可知：初始溶液的 pH＞7，说明烧杯中原本是NaOH溶液；随着反应进行，pH逐渐降低，最终pH＜7，说明是将稀硫酸滴入NaOH溶液中。 【小问2详解】 图B中b点时，溶液 pH＞7，说明NaOH过量，硫酸和NaOH反应生成Na2SO4和H2O，因此溶质为：反应生成的Na2SO4和未反应完的NaOH。 【小问3详解】 pH=7时，溶液中的溶质只有反应生成的Na2SO4，Na2SO4与 BaCl2发生复分解反应，生成 BaSO4沉淀和 NaCl。该反应化学方程式：。 【小问4详解】 图B中c点溶液pH＜7，显酸性，说明溶液中存在稀硫酸。稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红。实验操作：取少量c点溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液；实验现象：溶液变红；实验结论：显酸性。稀硫酸能与碳酸钠溶液反应，有气泡生成。实验操作：取少量c点溶液于试管中，加入碳酸钠溶液；实验现象：有气泡生成；实验结论：显酸性。 【小问5详解】 变质的反应原理：NaOH与空气中的CO2反应，生成Na2CO3和H2O，该反应化学方程式为。 A. Na2CO3与盐酸反应生成 CO2，有气泡生成，NaOH与盐酸反应无明显现象，可检验。 B. NaOH和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法检验。 C. Na2CO3与Ca (OH)2反应生成 CaCO3白色沉淀，NaOH与澄清石灰水不反应，可检验。 D. 氧化铁与 NaOH、Na2CO3都不反应，无明显现象，无法检验。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，试计算： （1）对乙酰氨基酚的相对分子质量______。 （2）对乙酰氨基酚中碳元素与氢元素的质量比______。(最简整数比) （3）对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数______。(精确到0.1%) 【答案】（1） 151 （2） 32:3 （3） 63.6% 【解析】 【小问1详解】 对乙酰氨基酚的相对分子质量； 【小问2详解】 对乙酰氨基酚中碳元素与氢元素的质量比; 【小问3详解】 对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数为。 26. 现有碳酸钠和氯化钠的混合物，取14.4g该样品加入100g质量分数为的稀盐酸，恰好反应后。计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 （3）若用20%的稀盐酸(密度为1.1g/cm3)配制上述100g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要20%的盐酸多少毫升？(结果精确到0.1) 【答案】（1） 解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z 稀盐酸中溶质的质量为 x=10.6g y=11.7g z=4.4g （2） 反应后溶液中溶质的质量分数为 （3） 设需要20%的盐酸的体积为V 答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，反应后溶液中溶质的质量分数为14.1%，需要20%的盐酸33.2毫升。 【解析】 【小问1详解】 过程见答案。 【小问2详解】 反应后溶液中的溶质为氯化钠，包括生成的氯化钠和原混合物中的氯化钠，过程见答案。 【小问3详解】 稀释前后溶质的质量不变，过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $