期末测试卷(8)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册期末测试卷（人教版）

期末测试卷（八） (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列叙述不正确的是 ( A.漂白粉、生石灰、液氢都是混合物 B.含氯消毒剂ClO2可有效灭活新冠病毒，按物质的组成分类，CIO2属于氧化物 C.硬铝常用于制造飞机的外壳 D.豆浆、NaCI溶液均属于分散系 鞍 2.反应NaCl+NH3+H2O+CO2一NH4C+NaHCO3V可用于联合制碱。下列说法正确的是 区 A.氯离子的结构示意图 苏 B.中子数为10的氧原子：180 长 C.H2O的电子式：H+[:O:]2-H D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3一Na++H++CO 3.下列说法一定错误的是 ( A.某些花岗石产生氡（器Rn),从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222 B.Se是人体必需的微量元素，8Se和Se互为同位素，是两种不同的核素 C.U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51 D.115号元素在元素周期表中的位置为第七周期VA族 4.X、Y、Z、W为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的电子数比X 的电子数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3，W是短周期中原子半径最小的元素。下列叙 述正确的是 A.X与W只能形成一种共价化合物 B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C.X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应 D.原子半径的大小顺序：X>Y>Z 5.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进 行以下，其结论正确的选项是 () A.假设再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉变质 B.假设再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C.假设再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 D.假设再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 6.下列离子反应方程式正确的是 ( A.覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+十Cu一2Fe++Cu+ B.侯氏制碱法制NaHCO3:CO2+NH3+H2O一HCO3十NH C.碳酸钡溶于草酸：BaCO3十2H+一Ba2++H2O十CO2个 D.向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2:2H++SO+Ba2++2OH--BaSO4+2H2O 7.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有十5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的。 砒霜的成分是A$2O3,属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公 式：大量海鲜十大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 ( A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B.维生素C具有还原性 C.致人中毒过程中十5价砷发生还原反应 D.青菜中含有维生素C 29 8.已知：溶液酸性越强，H越小；电导率是衡量物体传导电流的能力，导电性越强，电导率越大。 某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图 像正确的是 解13500 2-}---- 26242 0 50100150 0 0 50100156 时间/s 解 时间/s 甲 乙 (T/Bu) 3.0 800 2.0 600 1.0 400 0 50 100150 200 0 50 100150 时间/s 时间/s 丙 丁 A.图甲氯水的电导率随时间的变化 B.图乙液面上方氧气体积分数随时间的变化 C.图丙氯水的pH随时间的变化 D.图丁溶液中氯离子浓度随时间的变化 9.下列操作对应的现象不符合事实的是 Na ①+ CI- 铜丝 氯气 与电源正极 与电源负极 氯气 湿润的 相连的电极 相连的电极 浓盐酸 有色布条 NaHCO3 溶液 熔融的NaCl能够导电 A.将灼热的铜丝伸入 B.将湿润的有色布 D.将滴管中的浓盐 盛有氯气的集气瓶 条放入盛有干燥 C.在电流作用下熔融氯化钠中Na+和C 酸加到碳酸氢钠 中，铜丝剧烈燃烧， 氯气的集气瓶 发生定向移动，故使灯泡发亮 溶液中，气球体 产生棕黄色的烟 中，布条不褪色 积由小变大 30 无敌原创·期末测试卷 化学·必修第一册 10.一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 HCI CuO 反应I 反应Ⅱ H20 02」 CuCl A.反应I属于复分解反应 B.反应Ⅱ中CuCl2为还原剂 C.由图可知该条件下，O2的氧化性强于C12 D.若要制得0.5 mol Cla2,则消耗O2的体积为11.2L 11.部分被氧化的Fe一Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理： 标准状况下VmL气体 样品 1足量稀硫酸 滤渣3.2g →滤液A(不含Cu2+ 足量NaOH溶液，滤渣 在空气中 固体3.2g 过滤，洗涤 充分灼烧 下列说法不正确的是 A.滤液A中的阳离子为Fe+、Fe3+、H+ 方 B.样品中氧原子的物质的量为0.02mol C.溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04ol D.V=448 12.如图所示实验方案能达到预期实验目的的是 FeCl3 饱和溶液 NaOH 夹 溶液 稀硫酸 AgI溶液 NaOH 半透膜 100mLH20 溶液 蒸馏水 0.585 g NaCl A.图甲制备Fe(OH)2 aIITTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTITTTTITTTTTTTTTTITTTTTTTTTTITTTTTTTTTTITTTTTTTTTTM B.图乙制备Fe(OH)3胶体 C.图丙进行渗析实验 D.图丁配制100mL0.100mol/L NaCl溶液 13.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、 的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是 WWW A.该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B.Y的氧化物的水化物不一定为强酸 C.原子半径：Y>X D.Z的单质只能与水反应，不与乙醇反应 14.某化学实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 鞍 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 加入少量MnO, 滴1~2滴 Na202 酚酞溶液 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 区 ① ② ③ ④ ⑤ 》 下列说法中不正确的是 怒 A.用玻璃棒蘸取②中的溶液点到pH试纸上，试纸变蓝 B.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 D.本实验中Na2O2与水反应的总反应为：2Na2O2+2H2O一4Na+十4OH-+O2个 15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。 S0, H202 -NaClO2 NaClO3+H2SO 反应1 C102 反应Ⅱ 鼓入空气 02 NaHSO NaOH 已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下安全。 ②“有效氣含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C2的氧化能力。 下列说法错误的是 A.NaClO2的“有效氯含量”约为1.57g B.鼓入空气的主要目的是稀释CIO2以防爆炸 7 C.反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 ) D.反应Ⅱ条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 16.(13分)元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周 期表的前四周期（不包括零族），回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦ Se Br (1)表中前三周期原子半径最大的元素是 (填元素名称)。元素Se在元素周期表中 的位置为 。 Br的最高化合价为 (2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是 。元素①的氢化物 (填名称)是最简单的有机物。 (3)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的单质反应的离子方程 式： (4)根据元素周期律，推断： ①比较元素⑤、⑥、⑦的非金属性由强到弱的顺序： (填序号)。 ②阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是 (填氢化物的化学式)。 ③Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 ④比较H2SO4、HClO4、H2SeO4三种酸的酸性，它们由强到弱的顺序是 17.(14分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示 意图如下，请回答。 弹簧夹 稀硫酸 空气 0 碱石灰 固体NaOH和CaO) ) 才品 浓NaOH溶液 浓硫酸 A B C E (1)装置D的名称是 ,装置E的作用是 31 (2)实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量为304.6g。 ②称取13.7g样品装入装置B中的广口瓶中。 ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂。 ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气。 ⑤再次称量D的质量为311.2g。 ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓人一段时间空气。 ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止。 以上步骤的正确顺序：③→②→ →①→ →⑤，请将缺少的步 骤编号填入空格中。 (3)步骤⑥的目的是 (4)写出检验装置B气密性的方法：关闭弹簧夹和分液漏斗旋塞，往C中加蒸馏水至浸没导管 口， 则说明气密性良好。 (5)根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 (保留3位有效数字)。 18.(12分)在我国青海湖地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱是指N2CO3,盐是 指NaCl。 (1)湖水晒盐的原理与化学实验中的 (填一种实验操作的名称)原理相似，该过 程是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)Na2CO3的摩尔质量为 ,Na2CO3是属于 类物质（填“酸”“碱” “盐”或“氧化物”)。 (3)将捞得的碱提纯得到纯净的Na2CO3固体，实验需要0.05mol/L的Na2CO3溶液 950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 (填字母)。 A.1000mL,5.3g B.950mL,5.04g C.1000mL,5.04g D.950mL,5.3g (4)若配制溶液定容时俯视刻度线，则对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 32 无敌原创·期未测试卷化学·必修第一册 (5)若配制溶液时的操作完全正确，则下列有关该溶液的说法正确的是 (填字母)。 A.1L该溶液中含有Na+的个数为6.02×1022 B.从该溶液中取出10mL,溶质的物质的量浓度仍为0.05mol/L C.2L该溶液中Na+的物质的量浓度为0.20mol/L D.1L该溶液中含有氧原子的个数为9.03×102 19.(16分)钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石 (TO2),其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图： Mg 高温、氩气氛围 TiCl 高温 →C0 Cl2 已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应。 ②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。 (1)在反应I中： ①下列有关CO的说法正确的是 (填字母)。 8 A.属于酸性氧化物 B.摩尔质量为28 C.为可燃性气体 D.具有还原性 ②反应I的化学方程式为 ,该反应中氧化剂 与还原剂的质量之比为 0 ③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为 (标准状况下)。 (2)在反应Ⅱ中： ①氩气的作用为 ②该反应的基本反应类型为 (3)为了测定反应Ⅱ制得的金属钛（杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应Ⅱ制 得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为col·L1的稀硫酸，当不再 出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸： ①上述反应的离子方程式为 ②金属钛的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。子的离子半径由大到小的顺序为S2>O->Na。 (4)由铍能与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和氢气可知，铍 元素与处于对角线的铝元素性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶 液反应生成偏铍酸钠和水，反应的化学方程式为B(OH)2十 2NaOH-Na2BeO2+2H2O。 (⑤)过氧化氢是共价化合物，过氧化钠是离子化合物，两种化合 物中都含有共价键，A正确；氢化钠是离子化合物，B正确；氧 化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1：2，C正确：过氧化 钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，D 错误。故选D。 (6)①次氯酸不是最高价氧化物对应水化物，且硫的最高价氧 化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫 元素，①错误；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的 非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素 的非金属性强于硫元素，②正确；③元素的非金属性越强，单质 的氧化性越强，对应离子的还原性越强，则硫离子比氯离子易 被氧化说明氯元素的非金属性强于硫元素，③正确；④元素的 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢比硫化氢稳定 说明氯元素的非金属性强于硫元素，④正确；⑤铁与氯气在加 热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成 硫化亚铁，说明氯气的氧化性强于硫，则氯元素的非金属性强 于硫元素，⑤正确。故选②③④⑤」 期未测试卷（八） 1.A【解析】生石灰为氧化钙，液氢是液化的氢气，两者都是 纯净物，A错误；按物质的组成分类，CIO2属于氧化物，B正确； 硬铝密度小，硬度大，适用于制造飞机的外壳，C正确；豆浆、 NaC1溶液都是由分散质和分散剂组成，两者均属于分散系， D正确。故选A。 2.B【解析】氯离子质子数17、电子数18，离子结构示意图： ,A错误；氧原子的质子数为8、中子数为10的氧 原子其质量数为18：O,B正确；H2O是共价分子、电子式： H:O:H,C错误；NaHCO3在水中完全电离为钠离子和碳 酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3一Na十HCO,D错误. 故选B。 3.A【解析】器Rn的质量数、该核素的相对近似原子质量为 222,但不知该元素的其他同位素的相对原子质量以及原子个 数百分比，所以无法计算元素的相对原子质量，A错误；Se 和Se的质子数相同都为34，中子数分别为44、46，是两种不 同的核素，互为同位素，B正确；经U的浓缩一直被国际社会关 注，其质子数为92，中子数为235一92=143，两者之差为51， C正确；第七周期稀有气体原子序数=86十32=118,118号是 第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列， 故115号元素在元素周期表中的位置为第七周期VA族，D正 确。故选A。 4.C【解析】W是短周期中原子半径最小的元素，W为H;X 的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的电子数比 X的电子数多5，X为O,Y为A1:Z原子的最外层电子数比Y 多3，Z为S。X为O,W为H,两者能形成H2O2和H2O,两种 共价化合物，A错误；X为O,Z为S,两者直接反应可生成 SO2,只能生成一种化合物，B错误；X为O,Y为Al,两者形成 的化合物A12O3为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应， C正确；X为O,Y为A1,Z为S,同周期从左往右原子半径逐渐 减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径A> S>O,D错误。故选C。 5.D【解析】若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶 液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源 可能是铁与盐酸反应，A错误；若滴加KSCN溶液，溶液未变 红，说明溶液中无铁离子，但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离 子，B错误；氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离 子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧 化还是全部氧化还是没有被氧化，C错误；若滴加KSCN溶液， 溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化 变质，D正确。故选D。 6.A【解析】用覆铜板为基础制作印刷电路板，离子方程式 为：2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu+,A正确；侯氏制碱法制 NaHCO3:CO2、NH3、NaCl、H2O反应生成NaHCO3和NHCl, 离子方程式为Na+NH+CO2+H2O=NaHCO￥+NHt, B错误；草酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式为BaCO3十 硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，剩余的铁与稀硫酸反应生 HOOC-COOH一Ba++H,0+CO2↑+C2O,C错误； 成氢气和硫酸亚铁，因此滤渣是铜单质，滤液加人足量氢氧化 NaHSO,溶液少量时，NaHSO,和Ba(OH)2反应生成BaSO4、 钠溶液得到氢氧化亚铁沉淀，过滤，在空气中充分灼烧得到氧 NaOH和H,O,离子方程式为Ht+SO}+Ba2++OH一 化铁3.2g。铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，由于样品 BaSO4Y+H2O,D错误。故选A。 中铁和稀硫酸反应生成了氢气，则说明溶液中没有铁离子， 7.A【解析】从信息分析，维生素C能将+5价砷还原成十3 A错误；滤渣3.2g是铜的质量，最后得到固体3.2g是氧化铁 价砷，维生素C作还原剂，将十5价砷还原成As2O3,A错误； 的质量，则铁元素的质量为32g×品=2248，则金属总质 维生素C作还原剂，具有还原性，B正确；致人中毒过程中+5 量为5.44g,样品中氧原子的质量为5.76g一5.44g=0.32g, 价砷变成十3价砷，发生了还原反应，C正确；吃饭时同时大量 则氧原子的物质的量为0.02ol,C正确；最后得到固体3.2g 食用海鲜和青菜，容易中毒，海鲜体内含十5价砷，则青菜中含 3.2g 有维生素C,D正确。故选A。 是氧化铁的质量，则样品中铁的物质的量为160g,m0X2- 8.A【解析】次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，弱酸次氯 0.04mol,反应后溶液中的溶质为硫酸和硫酸亚铁，根据质量 酸变为强酸盐酸，溶液导电性增强，A正确；次氯酸在光照条件 守恒分析，消耗的硫酸物质的量等于生成的硫酸亚铁的物质的 下生成盐酸和氧气，液面上方氧气体积分数增大，B错误；次氯 量，则溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol, 酸在光照条件下生成盐酸和氧气，弱酸次氯酸变为强酸盐酸， C正确；利用质量守恒分析消耗的硫酸的氢一部分变为了氢 溶液酸性增强，pH减小，C错误；次氯酸在光照条件下生成盐 气，一部分和氧化物反应变为了水，根据氧化物中氧的物质的 酸和氧气，氯离子浓度增大，D错误。故选A。 量为0.02mol,则生成水物质的量为0.02mol,则生成氢气的 9.B【解析】灼热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄的烟，产物为 物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol,则标准状况下体 CuCl,A正确；氯气与水反应生成具有漂白性的HCIO,可使有 积为0.448L即V=448,D正确。故选A。 色布条褪色，B错误；熔融状态下氯化钠电离为Na+和CI,通 12.C【解析】图中NaOH溶液无法与硫酸亚铁接触，不能制 电情况下离子发生定向移动，灯泡发光，C正确；浓盐酸加入 备氢氧化亚铁，A错误；NaOH溶液与氯化铁反应生成沉淀，应 NaHCO,溶液中，发生反应生成CO2,气体体积变大，D正确。 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，B错误；胶体粒子不 故选B。 能透过半透膜，分子、离子可以，图中渗析法可分离提纯胶体， 10.D【解析】反应I为氧化铜与HC1反应生成氯化铜和水的 C正确；配制100mL0.100mol/L NaCl溶液，计算称量后，在 过程：反应Ⅱ为氯化铜与氧气反应生成氧化铜氯气的过程，其 烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不能在烧杯中配制 化学方程式为2CuCl2+O2一2CuO+2Cl2,据此分析。反应I 一定物质的量浓度的溶液，D错误。故选C。 为氧化铜与HCI反应生成氯化铜和水的过程，属于复分解反 13.B【解析】由以上结构和W、X、Y、Z的原子序数依次增大， 应，A正确；反应ⅡCuCl2中CI元素化合价从一1价升高到0 且总和为24，可以推知：X为B、Y为N、W为H、Z为Na。由 价，被氧化，所以CuCL2作还原剂，B正确；氧化剂的氧化性大 题中结构可知，该化合物中，W、X、Y之间存在共价键，A错误； 于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅱ可知，O2的氧化性强于C Y为N元素，N的氧化物对应水化物中HNO2为弱酸，B错 的氧化性，C正确；未指明是否为标准状况，无法准确计算消耗 误；X为硼，原子半径应为X>Y,C错误；Z为钠，单质既能与 O2的体积，D错误。故选D。 水反应，也可与乙醇反应，D正确。故选D。 11.A【解析】部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为 14.C【解析】Na2O2与水反应，生成的NaOH显碱性，能使酚 Fe2O3、CuO)共5.76g,与足量稀硫酸反应，先是金属氧化物和 酞变红，O2逸出产生气泡；但红色溶液轻轻振荡后，红色褪去 硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁， 表明溶液中含有漂白性物质，且加入MnO2,溶液中有较多气 45 泡产生，则表明NazO2与水反应还有H2O2生成。Na2O2与水 反应，生成的NaOH显碱性，所以用玻璃棒蘸取②中的溶液点 到pH试纸上，试纸变蓝，A正确；④中现象是红色褪去，表明 红色的溶液中酚酞被氧化，则可能是溶液中含有强氧化性物 质，B正确：⑤中加入的MO2,能催化强氧化性物质(H2O2)分 解，从而释放出氧气，C不正确；本实验中Na2O2与水发生反应 Na,0.+2H,0-2Na0H+H,0,2H0.Mi02H,0+0,+, 则总反应为2Na2O2+2H2O一4Na++4OH-+O2个，D正确。 故选C。 15.C【解析】由制备流程可知，NaCIO3在酸性条件下与二氧 化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2,反应I为 2 NaCIO3+H2SO4+SO2一2ClO2+2 NaHSO4,ClO2与过氧化 氢在碱性条件下反应生成NaC1O2,反应Ⅱ为2NaOH+2CIO2+ H2O2一O2个+2HzO十2 NaClO2,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶 过滤可得到NaClO2。“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧 化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的“有效氯含 量为之×71g5A正确纯CO,易分，鼓 入空气可以稀释CIO2以防爆炸，B正确；反应I为2 NaCIo3十 H2SO,+SO2-2ClO2+2 NaHSO4,氧化产物NaHSO4和还原 产物CIO2的物质的量之比为1：2，C错误；反应Ⅱ为2NaOH+ 2ClO2+H2O2一O2个+2H2O+2 NaCIO2,H2O2作还原剂， ClO2为氧化剂，CIO2的氧化性大于H2O2,D正确。故选C。 16.(13分，除标注外，每空1分) (1)钠第四周期第MA族十7 (2) 甲烷 (3)2OH+2A1+2H2O=2A1O2+3H2↑(2分) (4)⑦>⑥>⑤HFK+>Ca2+>Mg2+(2分)HClO4> H2SO>H2SeO,(2分) 【解析】根据元素周期表位置可推断出：①C;②O;③Na;④Al; ⑤P:⑥S:⑦Cl。 (1)同主族元素原子序数越大，半径越大，同一周期元素，原子 序数越大半径越小，所以表中前三周期原子半径最大的元素是 钠：根据元素周期表的位置，元素Se在元素周期表中的位置为 46 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 第四周期，第MA族；Br原子的最外层电子数为7，所以最高化 合价为十7。 (2)元素②为O,其最低价阴离子为O-,其离子结构示意图是 ;元素①为C,其氢化物是最简单的有机物CH,名称 是甲烷。 (3)元素④为Al,两性金属，与氢氧化钠的反应方程式为 2OH-+2A1+2H2O-2AIO2+3H2↑。 (4)①同一周期主族元素原子序数越大非金属性越大，所以非 金属性CI>S>P,答案为⑦>⑥>⑤ ②阴影部分元素为F、CI、Br,非金属性越强气态氢化物的稳定 性越强，所以热稳定性最强的是HF。 ③Mg、Ca、K三种元素的简单离子为K+、Ca2+、Mg2+,层数越 多半径越大，层数相同质子数越大半径越小，所以半径由大到 小的顺序为K+>Ca2+>Mg2+。 ④非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非 金属性CI>S>Se,故H,SO,、HCIO,、H,ScO,三种酸的酸性 强弱顺序为HCIO,>HSO,>H,SeO。 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)U形干燥管(1分)防止空气中的CO2和H2O进入D中 产生误差(1分) (2)④⑦⑥ (3)将反应产生的CO2全部赶人D装置中，减小误差 (4)微热B装置，观察到C装置中有气泡产生，停止加热后，C 装置导管中有一段稳定的水柱 (5)38.7% 【解析】A中浓NaOH用于吸收空气中的二氧化碳，B中样品与 稀硫酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳经C中浓硫酸干燥 后进人D中被碱石灰吸收，E中的碱石灰作用为防止空气中的 水蒸气和二氧化碳进入D中。 (1)根据图示可知，装置D的名称为U形干燥管，装置E的作 用为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中产生误差。 (2)实验步骤称取13.7g样品装人B中后，打开弹簧夹，缓缓 鼓入一段时间空气，除去装置内原有的二氧化碳和水蒸气，称 量装置D的初始质量，关闭弹簧夹滴加稀硫酸发生反应生成二 氧化碳，直至不再生成气泡为止，然后打开弹簧夹再次缓缓鼓 误。故选AB。 入一段时间空气，使留在装置内的二氧化碳被D装置完全吸 19.(16分，每空2分) 收，最后再次称量D的质量。故实验步骤的顺序为③②④①⑦ (1)①CD②2C+Ti0.+2C,高温TiCL4+2C071:12 ⑥⑤. ③2.24L (3)实验步骤⑥的目的是将生成的CO2全部赶入装置D中被 (2)①防止生成的钛被空气中的氧气氧化②置换反应 吸收，从而减小实验误差。 (3)①Mg+2H*-H↑+Mg+②100Xm-2.4XcXY% (4)检验装置B气密性的方法：关闭弹簧夹和分液漏斗旋塞，往 m C中加蒸馏水至浸没导管口，微热B装置，观察到C装置有气 【解析】TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下生成TiCL4和CO,高 温下镁和TCl4反应生成钛和氯化镁，据此解答。 泡生成，停止加热后，C装置导管内有一段稳定的水柱即说明 气密性良好。 (1)①C0与碱不反应，不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物， A错误；CO的摩尔质量为28g/mol,B错误；CO易燃，为可燃 (5)设样品中碳酸钠的物质的量为xmol,碳酸氢钠为ymol,则 106x十84y=13.7g,x十y=0.15mol,解得x=0.05mol,y 性气体，C正确；CO中碳元素是十2价，具有还原性，D正确。 故选CD。 0.1mol,则样品中碳酸钠的质量分数为0.05molX106g/mol 13.7g ②TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下生成TiCL和CO,反应I 38.7%。 的化学方程式为2C+Ti0,+2C,高温TiCL+2C0,该反应中 18.(12分，除标注外，每空2分) 碳元素化合价升高，氯元素化合价降低，氧化剂是氯气，还原剂 (1)蒸发结晶(1分)物理(1分) 是碳，二者的物质的量之比为1：1，质量之比为71：12。 (2)106g·mol-1盐 ③生成1molC0,转移2mol电子，因此每转移0.2mol电子，标准 (3)A 状况下同时生成C0的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 (4)偏大 (2)①钛易被氧化，所以氩气的作用为防止生成的钛被空气中 (5)AB 的氧气氧化。 【解析】(1)湖水晒盐的原理与化学实验中的蒸发结晶原理相 ②该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和 似。该过程中没有新物质生成属于物理变化。 化合物的反应，因此基本反应类型为置换反应。 (2)NaCO的摩尔质量为106g/mol。Naz CO,属于盐类 (3)①能与稀硫酸反应生成氢气的是金属镁，则上述反应的离 物质 子方程式为Mg十2H+一H2↑+Mg2+。 (3)实验需要0.05mol/L的碳酸钠溶液950mL,则需要1000mL ②消耗稀硫酸的物质的量是0.001 cV mol,根据Mg十2H一H个+ 的容量瓶，需要的碳酸钠固体质量为1L×0.05mol/L× Mg+可知镁的物质的量是0.00 lcV mol,金属钛的质量分数为 106g/mol=5.3g。 mg-0.001cV molX24 g/mol100Xm-.4XcXV (4)若配置溶液定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的体积偏 m g m 小，浓度偏大。 (5)1L0.05mol/L的碳酸钠溶液中含有钠离子的个数为 0.1mol即6.02×1022个，A正确；1L0.05mol/L的碳酸钠溶 液中取出10mL,溶质的物质的量浓度仍为0.05mol/L,B正 确；2L0.05mol/L的碳酸钠溶液中，钠离子的浓度为 0.1mol/L,C错误；除了碳酸钠中含有氧原子，水分子中也含 有氧原子，1L该溶液中含有的氧原子数大于9.03×102，D错