期末测试卷(7)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册期末测试卷（人教版）

(4)制备Cl的化学方程式为MnO,十4HC1(浓)△MnC,+ Cl2↑+2H2O。 (5)装置C中“饱和食盐水”的作用为除去C中的HC1,抑制 CL2溶解。 (6)常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+ 20H--CI-+C1O+H2O (7)乙同学认为该实验设计不合理，原因为NaCIO具有漂白 性，能将红色漂白。 (8)将氯气通入饱和NaHCO,溶液中，能证明氯水具有酸性的 实验现象为有无色气体产生。 19.(14分，每空2分)》 (1)Cl2+2NaOH =NaCl+NaC1O+H2 O (2)B (3)2Fe3++3ClO+10OH--2FeO-+3C1-+5H2O NaClO或CIO-3NA (4)过滤 (5)A 【解析】足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、 氯化钠和水，加入固体氢氧化钠除去氯化钠得到碱性次氯酸钠 浓溶液，加入硝酸铁浓溶液、饱和KOH,经结晶、过滤得到湿的 K2FO4晶体，再洗涤、干燥得到纯净的高铁酸钾晶体」 (1)足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、氯 化钠和水，则①中氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为C2十 2NaOH-NaCI++NaClO+H2O. (2)根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入NaOH固体 后会继续反应生成NaClO,反应中氢氧化钠中各元素化合价没 有改变，氢氧化钠不是氧化剂，A错误；第③步需要碱性条件 所以碱要过量，B正确；K2FeO,温度为0~5℃或强碱性溶液中 能稳定存在；NaOH固体溶解时会放出较多的热量，不有利于 后续生成K2 FeO4,C错误。故选B。 (3)④中反应物：Fe3+、ClO,生成物：FeO-、CI-,反应中铁元 素化合价十3变为+6、氯元素化合价+1变为一1，根据电子得 失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3+十3CI0+10OH一 2FeO-+3CI-+5H2O;反应中氧化剂为NaClO或ClO,电子 转移关系为2FeO~6e,每生成1 mol FeO转移电子的物 质的量为3mol、电子数为3NA。 (4)过滤是分离固液的操作，溶液Ⅱ中得到沉淀K2FeO,的操 作是过滤。 (5)K2FO,溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物，步骤 ⑥洗涤K2FeO,晶体时，B、C、D均含有水，且氯化亚铁具有强 还原性、高铁酸钾具有强氧化性二者会发生氧化还原反应，故 洗涤剂最好为乙醇，故选A。 期未测试卷（七） 1,B【解析】氨水、稀盐酸、硫酸、干冰分别是溶液、混合物、电 解质、氧化物，A错误；淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫分 别是胶体、纯净物、电解质、氧化物，B正确；雾、胆矾、铁、漂白 粉分别是胶体、纯净物、金属单质、混合物，C错误；泥水、生石 灰、氯化铜、碳酸钠分别是浊液、氧化物、盐、盐，D错误。故 选B。 2.B【解析】雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应， A正确；对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有 新物质生成，属于物理变化，B错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为 铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，C正确；K 元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K在 火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，D正确。故选B。 3.B【解析】硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为低价态，所 以Cu和S反应生成CuzS,A错误；在金属活动性顺序表中，活 泼的金属能置换出不活泼的金属，金属活动性：Fe>Cu>Ag, 所以Fe与AgNO,溶液也能反应生成Ag,B正确；铁单质还原 性强，和强氧化剂C2反应生成高价化合物FeCl3,C错误；A1 与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，Fe与O,反应生 成疏松的氧化物，不能保护金属，D错误。故选B。 4.A【解析】结构式是指用一根“一”表示一对共用电子对的 式子，故CO2的结构式为O=C=O,A正确：氧原子的质子数 为8，中子数为8的氧原子的质量数=8十8=16，B错误；氯离 子是由氯原子得一个电子形成的，核电荷数仍为17，故氯离子 的结构示意图为 ,C错误；氯化铵为离子化合物，氯 离子的最外层电子数必须标出，正确的电子式为 26=30、58一26=32，A错误；Fe和Fe的质子数相同、中子 H 数不同，互为同位素，B正确；Fe和Fe的质子数相同，C错 CH:N:H]+C:Cl:]-,D错误。故选A. H 误；Fe和Fe的质子数相同，所以核电荷数相同，D错误 5.C【解析】钠和水生成氢氧化钠，溶液变为红色，A错误；氯 故选B。 气和鲜花中水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸使鲜花褪 10.A【解析】硝酸钠、氢氧化钠均是离子化合物，依据同主族 色，B错误；听到轻微爆鸣声，并燃起火焰，说明铁和水蒸气反 元素性质相似可判断硝酸铯、氢氧化铯属于离子化合物，A错 应产生了可燃性气体氢气，C正确；溶液中可能只有三价铁离 误；铯是活泼的金属且密度比钠大，根据钠可以保存在煤油中 子，也和实验现象吻合，D错误。故选C。 判断在实验室中可将铯保存在煤油中，B正确；铯的金属性比 6.A【解析】反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，判 钠还强，所以将铯放入盛有水的水槽中，会立即发生爆炸，C正 断吸放热，A正确；不能在容量瓶中进行固体的溶解，B错误； 确；铯的金属性比钠还强，铯在空气中可以自燃，并生成 稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断地搅 Cs2O2、CsO2、CsO3等复杂产物，D正确。故选A 拌，避免局部暴沸，C错误：KSCN溶液是检验Fe3+的试剂，两 11.C【解析】钠与水反应，质量不守恒，应该为：2Na十2HO一 者反应生成红色的配合物Fe(SCN)3,不是检验Fe+,D错误 2Na+2OH+H2↑，A错误；酸性条件下，H2O2与FeC12溶 故选A。 液反应，应该有氢离子参与反应：2Fe2++H2O2十2H一2Fe++ 7.B【解析】在反应MmO,十4HCI(浓)△MaC+Cl,◆十 2H2O,B错误；澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应，根据“少 2H2O中，物质的氧化性：MnO2>Cl2;在反应Cl2+2FeCl2一 定多变”即少的定位1mol分析：Ca2++OH-十HCO5 2FeCl中，物质的氧化性：Cl2>Fe3+,在2FeCL+2KI一 CaCO,￥十H2O,C正确；鸡蛋壳（主要成分为CaCO,)与醋酸 2FeCl2+I2十2KCl中，物质的氧化性：Fe3+>I2,故物质的氧化 溶液反应，醋酸是弱酸：CaCO+2CH,COOH一Ca2++CO2↑+ H2O+2CH3COO,D错误。故选C. 性MnO,>CL,>Fe+>l,A正确：在①MnO,+4HCI(浓)△ 12.B【解析】铜板中Cu与FeCl3反应，Cu+2FcCl3一2FeC2+ MnCL2+C↑+2H2O中MnO2作氧化剂，HCI作还原剂， CuCl2,则铜板上凹现出一个“化”字，A错误；钢的主要成分是 4 mol HCl发生反应，其中有2 mol HCI作还原剂，故反应①中 铁和碳，钢板上加FeCl会发生Fe+2FeCl,一3FeCl2,则钢板 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，B错误；在②C2十 上凹现出一个“化”字，B正确；甲、乙两个烧杯中的溶液均不呈 2FeCl2一2 FeCl3反应中，Cl2作氧化剂，FeCl是氧化产物； 黄色，甲烧杯呈蓝色，乙烧杯呈浅绿色，C错误；分别向甲、乙两 FeCl是还原剂，FeCl,是还原产物，可见反应②中FeCl既是 个烧杯中放入一小块金属钠，首先发生的反应都是2Na十 氧化产物又是还原产物，C正确；由于氧化性：Fe+>l2,所以反 2H2O一2NaOH+H2↑，然后甲中NaOH与CuC2和FeCl 应3Cl2+6Fel2一2FeCl,+4FeL3不能发生，反应产生的物质是 反应，乙中NaOH与FeCl2反应，现象并不相同，D错误。故 单质碘或FeCl3和L2,D正确。故选B。 选B。 8.D【解析】熔融NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根，故电 13.B【解析】由W的结构可知，M+可能为Li或Na+,根据 离产生的阳离子数目为0.1NA,A错误；没有指明标况，22.4L 成键特点，Q形成一根键，Q可能为H、F或Cl,N形成四根键 气体的体积不是1mol,转移电子数不是2NA,B错误，标况下 可能为C或Si,Z形成两根键，可能为O或S,X形成六根键，X 水是液态，无法计算共价键数日，C错误；氧气和臭氧都是由氧 为S,则Z为O,Y形成两根键同时得到一个电子，Y为N或P, 3.2g= 原子组成，3.2g混合气体中所含氧原子物质的量为6g0 其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元 0.2mol,D正确。故选D。 素，则M为Li,N为C,Y为N,Z为O,Q为F,X为S,据此解 9.B【解析】Fe和8Fe的质子数都为26，中子数分别为56一 答。同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径： 43 M>Y>Z>Q,A正确：O没有最高正价，F没有正价，B错误； M为L,锂的密度比煤油小，则少量锂单质的保存方法是密封 在固体石蜡中，C正确；氟气很活泼，常温下氟气与水可以发生 置换反应生成氧气，2F2十2H2O一4HF十O2,D正确。故选B。 14.A【解析】反应后的溶液不能使KSCN溶液显色，说明反 应生成FeS04,反应还生成H2,n(H2)=8.96L÷22.4L/mol= 0.4mol,根据电子转移守恒有：n(Fe)=n(Fe2O3)十n(H2),故 n(Fe)=n(Fe2O3)+0.4mol,由固体总质量可得：56g/mol× n(Fe)+160g/mol×n(Fe2O3)=44g,联立解得：n(Fe) 0.5mol,n(Fe2O3)=0.1mol。n剩余(H2SO4)=0.5n(NaOH)= 0.5×0.2LX3.00mol/L=0.3mol,故ne(H2S0,)=0.7mol+ 0.3mol=1mol,故原硫酸的浓度c(H2SO4)=1mol÷2L 0.5mol/L,A错误：根据以上分析可知与固体粉末反应的硫酸 的物质的量为0.7mol,B正确；由A中计算可知，混合中Fe的 物质的量为0.5mol,C正确：由A中计算可知，混合物中 Fe2O3的物质的量为0.1mol,D正确。故选A。 l5.D【解析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色 沉淀，则一定不含Cu+,且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色 沉淀2一定为BaSO4,气体A为CO2,溶液中一定含SO-、 CO、Na+,则不含Mg2+,不能确定是否含有CI-,以此解答该 题。由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物，A错 误；因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，B错 误；由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一 定不含Cu2+,溶液中一定含SO,CO、Na+,则不含Mg2+, C错误；由分析可知，溶液X中一定存在Na+、SO、CO,D 正确。故选D。 16.(14分，每空2分) (1)5 (2)0.05 (3)C (4)AD 失去3e×2 (5)①2Fe(oH)3+3NaCI0+Na0H=-2NaFe04+3NaCl+5H0②3：2③1mol 得到3e×3 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称 量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 44 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 (1)由c=1000四可知，该“84消毒液”的物质的量浓度约为c= M 1000X1.49X25%mol·L1=5mol·L1. 74.5 (2)该“84消毒液”浓度为5mol·L1,稀释100倍（体积比）后 用于消毒，稀释后的溶液中c(Na*)=c(NaCIO)=5mol·L-1÷ 100=0.05mol·L1。 (3)用NaClO固体配制该溶液时，需用的仪器有：托盘天平、药 匙、500L容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒：如图所示的仪器 中，有圆底烧瓶、分液漏斗2种是不需要的，还需要玻璃仪器玻 璃棒、胶头滴管，A错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，不影响配制 后溶液浓度，B错误；商品NaCIO可能不纯净，利用购买的商品 NaCIO来配制可能导致结果偏低，C正确。故选C。 (4)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致 溶质损失减小，浓度偏低，A符合题意；配制前，容量瓶中有少 量蒸馏水，不影响配制后溶液浓度，B不符合题意；定容时俯视 容量瓶刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏大，C不符合题意； 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致水量增 大，配制的溶液浓度偏低，D符合题意。故选AD。 (5)①该反应中铁化合价由十3变为+6，氯元素化合价由+1变为 一1，根据电子守恒可知，2个铁失去6个电子、3个氯得到6个电 失去3e×2 子，“双线桥”表示为：2Fe(OH)+3NaC0+Na0H=2NaFe0+3NaCl+5H,0。 得到3e×3 ②氯元素化合价由+1变为一1，NaClO为氧化剂，铁化合价由 十3变为十6，发生氧化反应，得到氧化产物Na2FeO4,结合化 学方程式可知，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：2。 ③根据①可知，2Na2FeO4~6e,若反应转移3mol电子，则生 成Na2FeOa的物质的量是1mol。 17.(14分，每空2分) (1)A3+ (2)2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O1:1 (3)Fe(OH)3或氢氧化铁 (4)A13++3HCO5-A1(OH)3￥+3CO2个 (5)烧杯、玻璃棒 100b%或g48a (6)0.948a 10b% 【解析】易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe杂质，“酸溶” 8H2O中铬元素化合价升高，故Cr2(SO4)3做还原剂。 中加入过量硫酸溶解，得到硫酸铝和硫酸亚铁以及少量的硫酸 (3)反应BAg2O+H2O2一2Ag+O2个十H2O中氧元素化合 铁，过滤除去不溶性杂质，转化中加入HO2把亚铁离子氧化 价从一2升高到0，当有1molO2生成时，转移电子的物质的量 为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节pH,是铁离子转化为氢氧化 为4mol. 铁沉淀，过滤除去，并使铝离子转化为偏铝酸根离子，然后加入 (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析H2O2>K2CrO,, NaHCO3使转化为氢氧化铝，过滤，氢氧化铝中加入稀硫酸、硫 反应BAg2O十H2O2一2Ag十O2↑+H2O中，氧化银氧化过氧 酸钾生成明矾，后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾。 化氢，则说明氧化银的氧化性大于过氧化氢，则H2O2、Ag2O (1)酸溶中加入过量硫酸溶解，得到硫酸铝和硫酸亚铁以及少 K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H,O2>K2CrO4。 量的硫酸铁，“酸溶”巾溶液中主要的金属离子有A+、 (5)过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，反应的离 Fe2+、Fe3+。 子方程式为H2O2十2I厂十2H+一12十2H2O。已知反应物和生 (2)“转化”中Fe2+转化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++ 成物共六种粒子：O2、MnO、HzO、Mn2+、H2O2、H+,且该反 H,O2+2Ht一2Fe3++2H2O,该反应中氧化产物Fe+与还原 应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2,则过氧化氢做还原 产物H2O(一半为还原产物)的物质的量之比为1：1。 剂，高锰酸根离子做氧化剂生成锰离子，故离子方程式为 (3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3。 2MnO+5H2O2+6H+一8H2O+2Mn2++5O2↑。反应过程 (4)“沉铝”中加入NaHCO目的是将A13+转化为A1(OH)3,该 中溶液的紫红色退去，因为高锰酸钾氧化性强，能氧化盐酸，反 反应的离子方程式为A1++3HCO一A1(OH):↓+3CO2↑。 应中需强酸，故该反应选择硫酸。 (⑤)“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中过 19.(14分，每空2分) 滤所需的玻璃仪器除漏斗外，还需要烧杯、玻璃棒。 (1)第三周期第ⅢA族 (6)某工厂用akg废易拉罐（含Al5.4%)制备KA1(SO1)2· H (2)H:N:H 12H2O,最终得到产品bkg,结合A1元素守恒，产率为 (3)S2->O2->Na bkg人474X100%=0.948a a kgX5.4% 10b%。 100b%=948a (4)Be(OH)2+2NaOH=Na2 BeO2+2H2 O (5)D 18.(13分，除标注外，每空2分) (6)②③④⑤ (1)A(1分) 【解析】短周期元素A、BC、D、E、F的原子序数依次增大，A的 (2)Cr2(SO4)3 原子核内没有中子，则A为H元素；A和B可形成5核10电 (3)2 子的阳离子，该阳离子为NH,则B为N元素；A、D同主族， (4)Ag2O>H2O2>K2 CrO 则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的 (5)H2O2+2I厂+2H+一I2十2H2O①溶液的紫红色褪去②B 电子数相同，该化合物为NazO,则C为O元素；C、F同主族， 【解析】(1)A.Na2O2十2HC1一2NaC1+H2O2中没有元素化合 则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价 价变化，不属于氧化还原反应；B.AgO十H,O一2Ag十O2个十 氧化物的水化物反应，则E为A1元素，据此解答。 H0银和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应：C2H0,Ma0 (1)铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期ⅢA族。 2H2O+O2个氧元素化合价变化，属于氧化还原反应； H D.3H2 O2 Cr2 (SO)3+10KOH -2K2 CrO,+3K2 SO.+ (2)氨气分子为4核10电子分子，电子式为H:N:H。 8H2O氧和铬元素化合价变化，属于氧化还原反应。故选A。 (3)同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结 (2)3H2 O2+Cr2(SO)3+10KOH=2K2CrO+3K2 SO4+ 构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则三种离 子的离子半径由大到小的顺序为S2>O->Na。 (4)由铍能与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和氢气可知，铍 元素与处于对角线的铝元素性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶 液反应生成偏铍酸钠和水，反应的化学方程式为B(OH)2十 2NaOH-Na2BeO2+2H2O。 (⑤)过氧化氢是共价化合物，过氧化钠是离子化合物，两种化合 物中都含有共价键，A正确；氢化钠是离子化合物，B正确；氧 化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1：2，C正确：过氧化 钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，D 错误。故选D。 (6)①次氯酸不是最高价氧化物对应水化物，且硫的最高价氧 化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫 元素，①错误；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的 非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素 的非金属性强于硫元素，②正确；③元素的非金属性越强，单质 的氧化性越强，对应离子的还原性越强，则硫离子比氯离子易 被氧化说明氯元素的非金属性强于硫元素，③正确；④元素的 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢比硫化氢稳定 说明氯元素的非金属性强于硫元素，④正确；⑤铁与氯气在加 热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成 硫化亚铁，说明氯气的氧化性强于硫，则氯元素的非金属性强 于硫元素，⑤正确。故选②③④⑤」 期未测试卷（八） 1.A【解析】生石灰为氧化钙，液氢是液化的氢气，两者都是 纯净物，A错误；按物质的组成分类，CIO2属于氧化物，B正确； 硬铝密度小，硬度大，适用于制造飞机的外壳，C正确；豆浆、 NaC1溶液都是由分散质和分散剂组成，两者均属于分散系， D正确。故选A。 2.B【解析】氯离子质子数17、电子数18，离子结构示意图： ,A错误；氧原子的质子数为8、中子数为10的氧 原子其质量数为18：O,B正确；H2O是共价分子、电子式： H:O:H,C错误；NaHCO3在水中完全电离为钠离子和碳 酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3一Na十HCO,D错误. 故选B。 3.A【解析】器Rn的质量数、该核素的相对近似原子质量为 222,但不知该元素的其他同位素的相对原子质量以及原子个 数百分比，所以无法计算元素的相对原子质量，A错误；Se 和Se的质子数相同都为34，中子数分别为44、46，是两种不 同的核素，互为同位素，B正确；经U的浓缩一直被国际社会关 注，其质子数为92，中子数为235一92=143，两者之差为51， C正确；第七周期稀有气体原子序数=86十32=118,118号是 第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列， 故115号元素在元素周期表中的位置为第七周期VA族，D正 确。故选A。 4.C【解析】W是短周期中原子半径最小的元素，W为H;X 的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的电子数比 X的电子数多5，X为O,Y为A1:Z原子的最外层电子数比Y 多3，Z为S。X为O,W为H,两者能形成H2O2和H2O,两种 共价化合物，A错误；X为O,Z为S,两者直接反应可生成 SO2,只能生成一种化合物，B错误；X为O,Y为Al,两者形成 的化合物A12O3为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应， C正确；X为O,Y为A1,Z为S,同周期从左往右原子半径逐渐 减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径A> S>O,D错误。故选C。 5.D【解析】若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶 液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源 可能是铁与盐酸反应，A错误；若滴加KSCN溶液，溶液未变 红，说明溶液中无铁离子，但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离 子，B错误；氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离 子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧 化还是全部氧化还是没有被氧化，C错误；若滴加KSCN溶液， 溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化 变质，D正确。故选D。 6.A【解析】用覆铜板为基础制作印刷电路板，离子方程式 为：2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu+,A正确；侯氏制碱法制 NaHCO3:CO2、NH3、NaCl、H2O反应生成NaHCO3和NHCl, 离子方程式为Na+NH+CO2+H2O=NaHCO￥+NHt, B错误；草酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式为BaCO3十 硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，剩余的铁与稀硫酸反应生 HOOC-COOH一Ba++H,0+CO2↑+C2O,C错误； 成氢气和硫酸亚铁，因此滤渣是铜单质，滤液加人足量氢氧化 NaHSO,溶液少量时，NaHSO,和Ba(OH)2反应生成BaSO4、 钠溶液得到氢氧化亚铁沉淀，过滤，在空气中充分灼烧得到氧 NaOH和H,O,离子方程式为Ht+SO}+Ba2++OH一 化铁3.2g。铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，由于样品 BaSO4Y+H2O,D错误。故选A。 中铁和稀硫酸反应生成了氢气，则说明溶液中没有铁离子， 7.A【解析】从信息分析，维生素C能将+5价砷还原成十3 A错误；滤渣3.2g是铜的质量，最后得到固体3.2g是氧化铁 价砷，维生素C作还原剂，将十5价砷还原成As2O3,A错误； 的质量，则铁元素的质量为32g×品=2248，则金属总质 维生素C作还原剂，具有还原性，B正确；致人中毒过程中+5 量为5.44g,样品中氧原子的质量为5.76g一5.44g=0.32g, 价砷变成十3价砷，发生了还原反应，C正确；吃饭时同时大量 则氧原子的物质的量为0.02ol,C正确；最后得到固体3.2g 食用海鲜和青菜，容易中毒，海鲜体内含十5价砷，则青菜中含 3.2g 有维生素C,D正确。故选A。 是氧化铁的质量，则样品中铁的物质的量为160g,m0X2- 8.A【解析】次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，弱酸次氯 0.04mol,反应后溶液中的溶质为硫酸和硫酸亚铁，根据质量 酸变为强酸盐酸，溶液导电性增强，A正确；次氯酸在光照条件 守恒分析，消耗的硫酸物质的量等于生成的硫酸亚铁的物质的 下生成盐酸和氧气，液面上方氧气体积分数增大，B错误；次氯 量，则溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol, 酸在光照条件下生成盐酸和氧气，弱酸次氯酸变为强酸盐酸， C正确；利用质量守恒分析消耗的硫酸的氢一部分变为了氢 溶液酸性增强，pH减小，C错误；次氯酸在光照条件下生成盐 气，一部分和氧化物反应变为了水，根据氧化物中氧的物质的 酸和氧气，氯离子浓度增大，D错误。故选A。 量为0.02mol,则生成水物质的量为0.02mol,则生成氢气的 9.B【解析】灼热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄的烟，产物为 物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol,则标准状况下体 CuCl,A正确；氯气与水反应生成具有漂白性的HCIO,可使有 积为0.448L即V=448,D正确。故选A。 色布条褪色，B错误；熔融状态下氯化钠电离为Na+和CI,通 12.C【解析】图中NaOH溶液无法与硫酸亚铁接触，不能制 电情况下离子发生定向移动，灯泡发光，C正确；浓盐酸加入 备氢氧化亚铁，A错误；NaOH溶液与氯化铁反应生成沉淀，应 NaHCO,溶液中，发生反应生成CO2,气体体积变大，D正确。 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，B错误；胶体粒子不 故选B。 能透过半透膜，分子、离子可以，图中渗析法可分离提纯胶体， 10.D【解析】反应I为氧化铜与HC1反应生成氯化铜和水的 C正确；配制100mL0.100mol/L NaCl溶液，计算称量后，在 过程：反应Ⅱ为氯化铜与氧气反应生成氧化铜氯气的过程，其 烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不能在烧杯中配制 化学方程式为2CuCl2+O2一2CuO+2Cl2,据此分析。反应I 一定物质的量浓度的溶液，D错误。故选C。 为氧化铜与HCI反应生成氯化铜和水的过程，属于复分解反 13.B【解析】由以上结构和W、X、Y、Z的原子序数依次增大， 应，A正确；反应ⅡCuCl2中CI元素化合价从一1价升高到0 且总和为24，可以推知：X为B、Y为N、W为H、Z为Na。由 价，被氧化，所以CuCL2作还原剂，B正确；氧化剂的氧化性大 题中结构可知，该化合物中，W、X、Y之间存在共价键，A错误； 于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅱ可知，O2的氧化性强于C Y为N元素，N的氧化物对应水化物中HNO2为弱酸，B错 的氧化性，C正确；未指明是否为标准状况，无法准确计算消耗 误；X为硼，原子半径应为X>Y,C错误；Z为钠，单质既能与 O2的体积，D错误。故选D。 水反应，也可与乙醇反应，D正确。故选D。 11.A【解析】部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为 14.C【解析】Na2O2与水反应，生成的NaOH显碱性，能使酚 Fe2O3、CuO)共5.76g,与足量稀硫酸反应，先是金属氧化物和 酞变红，O2逸出产生气泡；但红色溶液轻轻振荡后，红色褪去 硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁， 表明溶液中含有漂白性物质，且加入MnO2,溶液中有较多气 45期未测试卷（七） (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列物质按胶体、纯净物、电解质、氧化物的顺序组合的一组为 A.氨水、稀盐酸、硫酸、干冰 B.淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫 C.雾、胆矾、铁、漂白粉 D.泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠 2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 妇 B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 n 3.类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背 客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是 A.已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu和S可直接化合生成CuS B.已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 C.已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2 D.已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属 4.下列表示物质结构的化学用语正确的是 A.CO2的结构式：O=C=O B.中子数为8的氧原子：O C.CI-的结构示意图 H D.NH4Cl的电子式：[H:N:H]+CI H 5.下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 向装满水的烧杯中，滴入几滴酚酞，然后加入 钠四处游动，发出嘶 A 钠和水剧烈反应 绿豆大小的金属钠 嘶响声，溶液变蓝色 将一朵红色鲜花放在盛有干燥氯气的集气 B 鲜花红色褪去 干燥氯气具有漂白性 瓶中 还原铁粉通水蒸气高温，将导气管末端插入 听到轻微爆鸣声，并 铁和水蒸气反应产生了可 C 肥皂液中，当产生大量肥皂泡后，用燃着的木 燃起火焰 燃性气体 条靠近肥皂泡 向2mL某溶液中滴加2滴过氧化氢溶液， D 溶液变红 溶液中一定含有Fe2+ 再滴加KSCN溶液 6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ( A.验证Na和水反应是 B.配制0.10mol/L NaOH D.检验FeCl2溶液 C.稀释浓硫酸 否为放热反应 溶液 的Fe2+ ∩搅拌 水 KSCN溶液 水 NaOH(固) 浓硫酸 目FeC,溶液 7.已知：①MnO,+4HC1(浓)△MnC12+C2↑+2H,0,②Cl2+2FeCl2=2FeCl3,③2FeCl,+ 2KI一2FeCL2+IL2十2KCl。由此判断，下列说法错误的是 () A.氧化性：MnO2>Cl2>Fe3+>I2 B.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 C.反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D.反应3Cl2+6Fel2-2FeCl3+4FeL3不能发生 25 8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA B.Zn与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA C.标准状况下，2.24L水分子中共价键的数目为0.2NA D.3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA 9.人体所含微量元素中除硅以外，铁的含量最多，堪称“微量元素的老大”。下列关于F和 Fe的说法中正确的是 ( A.都含有26个中子 B.Fe和8Fe互为同位素 C.Fe和Fe中质子数相差2 D.Fe和8Fe中核电荷数不同 10.铯原子钟是一种精密的计时器具，“中国造”铯原子钟可达到“30万年只差1秒”的精度。铯在 周期表的第六周期第IA族，则下列对铯的性质预测不合理的是 A.硝酸铯、氢氧化铯属于共价化合物 B.在实验室中可将铯保存在煤油中 C.将铯放入盛有水的水槽中，会立即发生爆炸 D.铯在空气中可以自燃，并生成Cs2O2、CsO2、CsO3等复杂产物 11.下列离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应：Na+H2O一Na++OH-十H2个 B.酸性条件下，H2O2与FeCl2溶液反应：2Fe2++H2O2一2Fe3++2OH- C.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCO5-CaCO3￥+H2O D.鸡蛋壳（主要成分为CaCO3)与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+一Ca++CO2个十H2O 26 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 12.用毛笔蘸取少量30%FC13溶液分别在铜板和钢板上写一个“化”字，待其充分反应后，分别 用少量水将两块板上的溶液冲到甲、乙两个小烧杯中。下列说法正确的是 A.铜板上无任何变化 B.钢板上凹现出一个“化”字 C.甲、乙两个烧杯中的溶液均呈黄色 D.分别向甲、乙两个烧杯中放人一小块金属钠，反应现象相同 13.离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了 良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递 增的短周期主族元素。下列分析错误的是 A.原子半径：M>Y>Z>Q B.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y<X<Z<Q C.少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中 D.常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质 14.现有Fe和Fe2O3的固体粉末44g,往其中加入2L稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体 积为8.96L(标准状况)，反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要 3.00mol·L1NaOH溶液200mL(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 () A.原硫酸的浓度为1mol·L1 B.与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.7mol C.混合物中Fe的物质的量为0.5mol D.混合物中Fe2O3的物质的量为0.1mol 15.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种CI-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该 溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 白色沉淀2 盐酸 白色沉淀1 气体A Ba(0)2溶液 足量 溶液X 足量 溶液2 溶液1 A.白色沉淀1是硫酸钡 B.溶液2中滴人硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有C C.溶液X中可能存在Mg2+、Na+,一定不存在Cu2+ D.溶液X中一定存在Na+、SO-、CO 蚁 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 16.(14分)I.某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得 如 到如下信息： “84消毒液”：含25%aC10、1000mL、密度1.49g·cm3,稀释100倍（体积比）后使用。长 时间放置易与空气中的CO2反应而导致浓度偏低。 长 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。 (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中通过NaClO电离产 生的c(Na+)= mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaC1O固体配制480mL含NaClO质量分数为 25%密度1.19g·cm3的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。 ① ② ③ A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 (4)下列操作会导致溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 Ⅱ.Na2FeO4是一种新型消毒剂，可由NaClO在碱性条件下与Fe(OH)3反应制得： 2Fe(OH)3+3NaC1O++4NaOH=2Na2 FeO+3NaCl++5H2O. (5)①用“双线桥”标明该反应中电子的转移及数目 ②氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。 ③若反应转移3mol电子，则生成Na2FeO4的物质的量是 17.(14分)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要成分为 Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图： 稀HS04 过量H2S04H202 NaHCO3 K2SO4 废易拉罐一酸溶一转化一调H一沉铝一反应 操作一明矾 滤渣① 滤渣②滤液、CO2 已知：pH约为3.7时，铁元素在溶液主要以Fe(OH)3形式存在。 请回答下列问题： (1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有 、Fe2+、Fe3+。 (2)“转化”中Fe2+转化为Fe3+,反应的离子方程式为 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是 (4)“沉铝”中加入NaHCO3目的是将A13+转化为A1(OH)3,该反应的离子方程式 为 27 (5)“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需的玻璃仪器除漏斗外，还 需要 (6)某工厂用akg废易拉罐（含A15.4%)制备KA1(SO4)2·12H2O,最终得到产品bkg,产 率为」 18.(13分)高锰酸钾(KMO4)和过氧化氢(H2O2)在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和 水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知H2O2参与的部分反应如下： A.Na2 O2+2HCI-2NaC1+H2 O2 B.Ag2O+H2O2-2Ag+02+H2O C.2H2O2 Mn0.2H,0+02↑ D.3H2O2+Cr2(SO)3+10KOH=2K2 CrO4+3K2SO4+8H2O 回答下列问题： (1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是 (填字母)。 (2)反应D中还原剂是 (填化学式)。 (3)反应B中当有1molO2生成时，转移电子的物质的量为 mol。 (4)上述反应说明，一定条件下H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为 (⑤)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究H2O2的性质。 实验一：向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉一K1溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子 方程式 实验二：向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMO4溶液。已知反应物和生成物共六种粒子： O2、MnO、H2O、Mn+、H2O2、H+,且该反应中H2O2只发生了如下过程：HO2→O2,则： ①实验二的实验现象为a. ;b.有气泡产生。 ②该反应应选择下列哪一种酸 (填字母)。 A.醋酸 B.稀硫酸 C.盐酸 28 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 19.(14分)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子， A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物 D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化 物反应，试回答下列问题： (1)E在元素周期表中的位置是 (2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是 (3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相 似。根据“对角线规则”，铍(B)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶 于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _o (5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的 (填字母)。 A.A2C2和D2C2中都含共价键 B.A、D可形成离子化合物 C.D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2 D.D2C和D2C2均能溶于A2C,并发生化合反应 (6)能说明F的非金属性比CI强的事实是 (填序号)。 ①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定 ②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强 ③F的简单阴离子比CI-易被氧化 ④HCI比F的氢化物稳定 ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁