期末测试卷(6)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册期末测试卷（人教版）

期末测试卷（六） (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超 高压的钛合金。下面有关合金的说法中正确的是 ( A.钛合金是一种新型金属单质 B.Ti一Fe合金是新型储氢合金 C.钛合金的性质与钛单质相同 鞍 D.钢和硬铝中都没有非金属元素 2.《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜 收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是( ) 区 郭 A.豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是1nm~100nm B.用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路” 器 C.采用过滤操作对胶体进行提纯、精制 D.豆浆凝聚成豆腐的原理与江河人海口形成“三角洲”类似 3.下列物质应用正确的是 ( A.维生素C又叫抗坏血酸，可以促进人体对铁元素的吸收 剂 B.Na2CO3常用作治疗胃酸过多的药物 C.生石灰、活性炭以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂 D.FeO是激光打印机墨粉的主要成分之一 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA C.32gCu与氧气完全反应转移的电子数为NA D.在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6LH2转移的电子数为3NA 5.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当 打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①饱和Na2 CO,溶液 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 A.①④⑤ B.②③ C.②④ D.④⑤ 6.下列操作不能达到实验目的的是 选项 目的 操作 用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的pH试纸上， A 测定氯水的pH 稍后与标准比色卡对照 B 检验某溶液中只含Fe2+不含Fe3+ 先向该溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 向40mL沸水中滴加5~6滴饱和FeCL溶液，继续煮 C 制取氢氧化铁胶体 沸直到形成红褐色液体停止加热 D 验证Fe2+的还原性强于Br 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4,振荡 7.地壳中含有的短周期元素W、X、Y、Z。原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为 同周期相邻元素，且均不与W同族，下列说法正确的是 () A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B.化合物XW中的化学键为离子键 C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸 21 8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素 的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二 维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 ( 化合价 +6 FeO 1⑤ ⑥ +3 ③ Fe2Og-Fe(OH3￥Fe3+ 1\② +2 ① Feo Fe(OH2 Fe 单质氧化物碱盐物质类别 A.铁在高温下与水蒸气反应不能实现转化① B.FO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C.由图可预测：高铁酸盐(FO)具有强氧化性，可用于消毒 D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③ 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有 ( ①1 mol FeCl3溶于水形成的胶体中含有Na个Fe(OH)3胶体粒子 ②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA ③1mol重水比1mol水多NA个质子 ④56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 10.随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母×等表示）的原子半径、最高正价或最低负价的 变化如图所示。 +1 子半 +3 -2 +5 原子序数 下列叙述正确的是 A.、f的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 22 无敌原创·期未测试卷化学·必修第一册 B.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 C.元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强 D.d与e组成的化合物一定只含离子键 11.下列实验装置能达到相应实验预期目的的是 ) 碳酸 FeCl3 碳酸钠 氢钠 饱和溶液 棉花团 气体 -NaOH溶液 澄清石灰水 NaOH 溶液 NaOH溶液 a 一A1Cl3溶液 V A.图I:比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B.图Ⅱ：用于制备Fe(OH)3胶体 C.图Ⅲ：除去混在Cl2中的HCI气体 D.图IV:验证AI(OH)3是否溶于强碱 必 12.根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 的 DH2 SO:+12+H2O-2HI+H2 SO 22FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCI++I2 ③3FeCl2+4HNO3-2FeCl3+NO个+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2 SO>HIFeCl2>NO B.NO>FeCl2>H2 SO>HI C.I2>FeCl2>H2 SOs>NO D.FeCl2>HIH2 SO3>NO 13.CO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得： 2KC10十H,C,0,+H,S0,△2C10,◆+K,S0,十2C0,◆+2H,0。下列说法不正确的是 ( ) A.CO2是氧化产物 GTTTTTTTTTITTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTITTTTTTTTTTTTITTTTTTTTTTITTTTTTTTTTTTTTTTTTTTIL B.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.CIO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 14.下列说法正确的是 ①常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N ②第IA族元素铯的两种同位素13Cs比133Cs多4个质子 ③因为氧化性：HClO>稀H2SO4,所以非金属性：C>S ④离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键 ⑤C、P、S、CI的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 ⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCI>HI ⑦离子半径：K+>CI->S A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤ C.②③④⑦ D.④⑤⑥ 15.向含有Fe+、I、Br~的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所 区 示，有关说法不正确的是 ( tn(离子) D TTTTTTTTTTTTTTTI 2 3 5 6n(Cl2） A.线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I+2Cl2一2Fe3++L2+4C D.原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 16.(10分)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480mL0.1mol·L1的CuSO4溶液，需要用到下列仪 器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 该实验中两次用到玻璃棒，其 作用分别是搅拌和 (2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响。 ①定容时俯视刻度线，浓度会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线，浓度会 (填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 (3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体CuSO4·5H2O的质量为 0 17.(17分)I.已知有下列物质：①HNO3;②硫单质；③NaOH;④液氦；⑤Na2O2;⑥H2O2; ⑦CCL4;⑧NH4Cl;⑨KBr;⑩O2。分别将正确的序号填入相应的位置。 (1)以上物质中只含有离子键的是 (2)只含有共价键的是 (3)既含有离子键又含有极性共价键的是 ；其电子式分别为 (4)含有非极性共价键的化合物是 (5)不含化学键的是 Ⅱ.下表为元素周期表的一部分。 IA ⅡA ⅢA IA VA VA VIA 0 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请回答下列问题： (6)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (7)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为 (填离子符号)。 (8)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (9)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱： (10)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是 (填化学式)，判断依据是 23 18.(14分)某兴趣小组通过下列实验制备并探究氯气性质。 I.利用下列装置制备干燥纯净的氯气。 8浓盐酸 MnO2 饱和 碱石灰 浓硫酸 食盐水 (1)盛放浓盐酸的仪器的名称为 (2)利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时，正确的连接顺序是A→ (用字母表示)。 (3)装置E中应有一个导管伸入集气瓶底部，其中伸入底部的导管是 (填“左管”或 “右管”)。 (4)装置A为C2的发生装置，发生反应的化学方程式为 (5)装置C中“饱和食盐水”的作用为 Ⅱ.探究氯水具有酸性。 甲同学设计实验：将氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去。 (6)常温下，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为 (7)乙同学认为该实验设计不合理，原因为 (8)甲同学重新设计实验：将氯气通入饱和NaHCO3溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现 象为 24 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 19.(14分)高铁酸钾(K2FO4)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型 水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程： 足量的氯气 NaOH固体 90%的Fe(N03)3溶液 饱和KOH 除去NaCl NaOH溶液 溶液I 碱性的NaCIo浓溶液 溶液Ⅱ ③ ① ② ④ 洗涤 ⑤ 干燥 KFe04晶体 湿产品 已知K2FeO4的部分性质如下： 溶解性 溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物 稳定性 温度为0一5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出○2 回答下列问题： (1)写出①中发生反应的化学方程式： (2)②中加人NaOH固体的目的是 (填字母)。 云 A.加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl B.为后续反应提供碱性环境 C.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4 (3)完成④中反应的离子方程式： ；反应中氧化 剂为 ;每生成1 mol FeO转移电子的数目为 (4)从溶液Ⅱ反应后的体系中分离得到沉淀K2FO4的操作是 (5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用 (填字母)。 A.乙醇 B.KOH溶液 C.H2O D.FeCl2溶液(2)Na2O作为原料，来源少，成本高 (3)氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产 Cl2 +2NaOH -NaCl+NaClO+H2O (4)0.01C1O-+C1-+2H+Cl2个+H2O 【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下本身能电离产生自由移动 离子导电的化合物才称为电解质，上图所列物质中属于电解质 的有NaCl、H2O、NaOH、HCl、NaClO、Na2O、NaHCO3 NaCO3,共8种；反应前后有化合价的升降的反应称为氧化还 原反应，上图所列转化关系中属于氧化还原反应的有①②④ ⑤⑥。 (2)工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，而不 采用Na2O与H2O的反应，主要原因是Na2O作为原料，来源 少，成本高。 (3)反应④是纯净的H2在C2中燃烧，现象是氢气在氯气中安静 地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生；反应⑤是Cl2与NaOH 溶液反应，化学方程式为Cl2十2NaOH-NaC1+NaCIO+IHO。 (④根据公式c=1o0计算，原液中c(NaC1O)=1o00m M M 1000X1.1X1.9%=0.28mol/L.稀释30倍之后，c(NaC0)= 74.5 0.28mol/L≈0.01mol/L:由题中信息“产生黄绿色的有毒气 30 体”，可推知NaC1O溶液与盐酸反应有C2产生，其反应的离子 方程式是CIO+CI-+2H+一Cl2个+H2O。 19.(14分，除标注外，每空2分) (1)检查装置的气密性(1分) (2)分液漏斗(1分)让液体能顺利流下(1分) (3)MnO2十4H++2C△Mm++CL,◆+2H,0盐酸浓度 降低到一定值后反应停止 (4)检验后续装置是否堵塞（平衡气压）并除掉C12中的HC】气 Cl2+20H--CI-+CIO-+H2O (5)浓硫酸(1分)防止G中的水蒸气进入导致FeC1吸水 潮解 【解析】实验室用如图装置制备无水FCl3时，装置A用于制取 C2,装置B用于除去C2中的HCl,并检查后续装置是否发生 堵塞，装置C用于干燥氯气，防止装置D中生成的FClg发生 潮解；装置E用于收集反应生成的FeCL,,装置F用于防止G 中产生的水蒸气进入装置E,导致FeCl3发生潮解，装置G用 于吸收Cl2,防止污染环境。 (1)连接好仪器后，需要清楚装置是否漏气，则首先应进行的操 作是检查装置的气密性。 (2)装置A盛放浓盐酸的仪器带有活塞，则其名称是分液漏 斗，其上口与烧瓶用导管相连，可保证分液漏斗内外压强相等， 则其作用是让液体能顺利流下。 (3)A装置中，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2等，发生反 应的离子方程式为Mn0,+4H++2CF△Mn2+Cl,个+ 2H2O。随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，而稀盐酸与 MnO2不能发生反应，则当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2 反应，实际生成的CL2体积小于理论值的原因是盐酸浓度降低 到一定值后反应停止。 (4)由分析可知，装置B的作用是检验后续装置是否堵塞（平衡 气压)并除掉Cl2中的HCl气体，G中Cl2与NaOH发生反应 生成NaCl、NaCIO等，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH C1-+CIO-+H2O。 (5)F装置的作用是防止G中产生的水蒸气进入E装置，导致 氯化铁潮解，则F中所装试剂为浓硫酸，目的是防止G中的水 蒸气进入导致FcCl吸水潮解。 期末测试卷（六） 1,B【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的 具有金属特性的物质，不是新的单质，A错误；Ti一Fe合金活 化后在室温下即能可逆吸放大量的氢，是新型储氢合金，B止 确：合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加 工性能，C错误；钢中含有非金属C,D错误。故选B。 2.C【解析】豆浆属于胶体，分散质微粒直径的范围主要是 1nm~100nm,A正确；豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，用激 光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”，B正确；胶体需要用半 透膜渗析进行提纯，微粒直径太小，不能用滤纸过滤，C错误； 豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”都是胶体的聚沉， D正确。故选C。 3.A【解析】人体吸收的是亚铁离子，亚铁离子易发生氧化反 应，维生素C具有还原性，能防止亚铁离子发生氧化反应，则维 生素C可以促进人体对铁元素的吸收，A正确；胃酸的成分是 盐酸，医疗上常用NaHCO3与之反应，治疗胃酸过多，而不用 依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元 碱性较强的Na2CO3,B错误；铁粉主要作用是与氧气反应，作 素，且均不与W同族，设Y的最外层电子数为Q,W原子最外 脱氧剂，防止食品被氧化，不能用作干燥剂，C错误；FeO,是 层电子数为b,则有3a十b=15,则可能是a=3,b=6,或a=4, 激光打印机使用的墨粉的主要成分之一，不是FO,D错误。 b=3,由于X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，则只 故选A。 可能W为O,X为Mg,Y为A1,Z为Si。根据层多径大，同电 5.6g 4.C【解析】5,6gFe即物质的量为n56g:mo可一 子层结构核多径小，则原子半径大小顺序为X>Y>Z>W A错误；化合物XW(MgO)中含氧离子和镁离子，其化学键为 0.1mol,3Fe十20，点燃Fe,0,0.1mol在氧气中燃烧，完全反 离子键，B正确；Y的氧化物是氧化铝，为两性氧化物，与强酸、 应时转移电子数为号N,A错误；标准状况下，2.4L氢气即 强碱反应，C错误；根据同主族从上到下，非金属性逐渐减弱， 物质的量为n=长-2.瓷no下=1ml,由于氨气是单 22.4L 其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，因此Z的最高价氧化 物的水化物(H2SiO3)的酸性弱于碳酸，D错误。故选B。 原子分子，因此22.4L氦气所含原子数均为NA,B错误； 8.B【解析】由图可知，①表示铁单质缓慢氧化转化为Fe2O3, 32g 32gCu即物质的量为n=64g。moT=0.5mol,2Cu十 ②表示FeO被氧化转化为Fe2O3的过程，③表示Fe(OH)3和 0,点燃2Cu0,因此32gCu与氧气完全反应转移的电子数为 稀盐酸等反应转化为Fe3+和水，④表示Fe(OH)2和稀盐酸等 反应转化为Fe2+和水，⑤表示FeO被还原为Fe3+,⑥表示 0.5mol×2×NA mol1=Na,C正确；气体所处的状态未知， Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3和水，铁与稀盐酸反应得到 无法计算33.6LH2的物质的量，D错误。故选C。 Fe+,Fe2+加氧化剂可以转化为Fe3+,Fe3+加还原剂可以转化 5.A【解析】在A处通人未经干操的氯气，当关闭B阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者 为F+,由此分析。铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和 是干燥了氯气。①饱和NazCO,溶液与氯气反应，氯气被吸收 氢气，不能实现上述①转化，A正确；FO是一种黑色粉末，不 了，C处有色布条不褪色，符合题意，①正确；饱和NaC1溶液不 稳定，在空气中受热，迅速发生转化四氧化三铁，不能发生转化 与氯气反应，也不能将氯气干燥，②错误；③氯气通过水后带出 ②，B错误；处于高价态的物质化合价很容易下降时具有强氧 部分水蒸气，湿润的氯气可以使C中有色布条褪色，③错误， 化性，高铁酸盐(FO)中铁为十6价，很容易转化为十3价 ④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干 具有强氧化性，C正确；加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧 燥氯气不能使有色布条褪色，④正确；⑤氯气与氢氧化钠反应， 化铁，Fe(OH)3和稀盐酸反应转化为Fe3+和水，可实现转化 氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，⑤正确。故 ③，D正确。故选B。 选A。 9.A【解析】①由于氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为多个氢 6.A【解析】饱和氯水中含有氯气和水生成次氯酸，次氯酸具 氧化铁分子的聚集体，所以无法计算胶体中含有的胶粒数目， 有漂白性能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测氯水的pH,A ①错误；②Na2O2由Na+和O号构成，3.9 g Naz O2固体所含 错误；先向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，可排除 阴离子数为0.05NA,②正确；③重水分子和水分子均含10个 Fe3+存在，再滴加少量氯水，溶液变血红色，说明溶液含有亚铁 质子，则1mol重水与1mol水质子数相同，③错误；④56g铁 离子，B正确；制备氢氧化铁胶体的方法：将饱和氯化铁滴入沸 与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗1.5 mol Cl2,但没指 水中，继续加热至液体呈红褐色，C正确；向FeBr2溶液中加入 明标准状况，则氯气的体积不一定是33.6L,④错误。故选A。 少量氯水，再加CCL,振荡，下层有机层为无色，说明氯水首先 10.A【解析】根据八种短周期元素的原子半径、最高正价或 和亚铁离子反应，证明Fe+的还原性强于B,D正确。故 最低负价的变化图，可知x是H元素、y是C元素、z是N元 选A。 素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl 7.B【解析】地壳中含有的短周期元素W、X、Y、Z。原子序数 元素。NaOH、Al(OH)3发生反应生成NaAlO2,A正确；H、N、 41 O组成的化合物可能是离子化合物，如NHNO,是离子化合 物，B错误；同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增 强，酸性H2SO4<HCIO4,C错误；O与Na组成的化合物 NaO2中含离子键、共价键，D错误。故选A。 11.D【解析】由于图I中外面大试管温度比内套的小试管高， 故比较Naz CO3和NaHCO3的热稳定性时应该将Na2CO3放 在温度更高的外面大试管，A不符合题意；FeCl3与NaOH溶 液反应生成Fe(OH)3沉淀，而得不到胶体，B不符合题意；由 于Cl2与NaOH溶液也能反应，故除去Cl2中的HCl应将混合 气体通过饱和食盐水而不是NaOH溶液，C不符合题意；向 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可以观察到先生成 白色沉淀并逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少直至消失，故图W 验证AI(OH)3是否溶于强碱，D符合题意。故选D。 12.A【解析】在①H2SO3+12+H20一2H+H2SO4中， H2SO3是还原剂，HI是还原产物，则还原性：H2SO3>HI;在 ②2FeCL3+2HI-2FeCl2+2HCI+l2中，HI是还原剂，FeCl 是还原产物，则还原性：HI>FeCl2;在③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NOA+2H2O+Fe(NO3)3中，FeCl2是还原剂，NO 是还原产物，则还原性：FCl2>NO。所以物质的还原性由强 到弱的顺序是H2SO3>HI>FeCL2>NO,故选A。 13.B【解析】由制备CO2的反应方程式可知，CI元素发生降 价，KClO3为氧化剂，C元素价态升高，发生氧化反应，H2C2O 为还原剂。制备CO2时，C元素发生价态升高，发生氧化反 应，因此产物CO2属于氧化产物，A正确；制备C1O2时，KCIO 为氧化剂，H2C2O4为还原剂；因此只能说明还原性，H2C2O, 强于CIO2,B错误；制备CIO2时，H2C2O4为还原剂，在反应过 程中被氧化，C正确；CO2具有强氧化性，可以使蛋白质变性 杀菌消毒利用的正是其强氧化性，D正确。故选B。 14.B【解析】①不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属 性，N、P都是第VA族元素，非金属性：N>P,①错误；②同位 素的质子数相同，第IA族元素铯的两种同位素137Cs与33Cs 的质子数相同，中子数不同，②错误；③不能根据含氧酸的氧化 性强弱来判断元素非金属性强弱，应该比较最高价氧化物的水 化物的酸性：HClO4>H2SO4,所以非金属性：CI>S,③错误； ④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH 含有离子键和极性共价键，NazO2含有离子键和非极性共价 42 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 键，④正确；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化 物的酸性越强，C、P、S、C1的非金属性逐渐增强，则最高价氧化 物对应水化物的酸性逐渐增强，⑤正确；⑥同主族元素从上到 下，卤族氢化物的酸性逐渐增强，则酸性HCI<HI,⑥错误； ⑦核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则 离子半径：K+<C<S2-,⑦错误。故选B。 15.B【解析】Fe2+、I厂、Br还原性强弱顺序是I>Fe2+> B,通入氯气先与还原性强的离子发生反应，据此分析。还 原性强弱：>Fe+>Br,反应的先后顺序是2I+Cl2一 2C1-+I2、2Fe2++Cl2-2Fe3++2CI-、2Br+Cl2=2CI+ Br2。AB段发生I厂和Cl2的反应，B点溶液中I完全反应， 1~3间发生Fe+和Cl2反应，即BC段代表Fe3+的物质的量 的变化情况，A正确；由图可知，1~3间发生2Fe++Cl2 2Fe3++2CI,Fe2+反应完毕消耗氯气2mol,由方程式可知， 溶液中n(Fe2+)=2mol×2=4mol,DE段发生2Br-+Cl2= 2CI-十Br2,此时消耗Cl2的物质的量为3mol,即原溶液中 n(Br)=2X3mol=6mol,原溶液中n(FeBr2)=3mol,因不 知溶液的体积，无法计算FeBr2的物质的量浓度，B错误；AB 段发生2I厂+Cl2=2C1厂+L2,根据图可知，此段消耗1mol氯 气，原溶液中n(I厂)=2mol,剩下1 mol Cl2再与2 mol Fe2+反 应，因此消耗n(I厂)：n(Fe2+)：n(Cl2)=2：2:2,反应的离子 方程式为2Fe2++2厂+2Cl2一2Fe3++l2十4CI,C正确；根据 上述选项的分析，原溶液中n(I)=2mol,n(Fe2+)=4mol, n(Br)=6mol,因此n(Fe2+):n(I)：n(Br-)=4：2:6= 2：1:3,D正确。故选B。 16.(10分，每空2分) (1)500mL容量瓶引流 (2)①偏大②偏小 (3)12.5g 【解析】配制的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 等，据此分析回答问题。 (1)配制的步骤为：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可 知需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量 瓶、胶头滴管，故仍缺的仪器是500mL容量瓶，该实验中两次 用到玻璃棒，溶解过程中用玻璃棒搅拌加速溶解，定容时用玻 璃棒引流，以便于将溶液注入容量瓶，两次的作用分别是搅拌 和引流。 (3)由分析可知，既含有离子键又含有极性共价键的是③⑧，其 (2)①定容时俯视刻度线，实际溶液体积小于读数，浓度会 H 电子式分别为Na+[:O:H],[H:N:H]+[:Ci:]。 偏大。 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至刻度线， (4)由分析可知，含有非极性共价键的化合物是⑤⑥。 会导致溶液体积偏大，则浓度偏小。 (5)由分析可知，不含化学键的是④。 (3)配制480mL0.1mol·L1CuSO,溶液，由于无480mL的 (6)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越 容量瓶，故选用500mL容量瓶，即配制的溶液是500ml0.1mol· 强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑦⑧⑨三种元素最 L1CuSO,溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量n=cV= 高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HC1O。 0.5L×0.1mol·L1=0.05mol,即需要CuS04·5H2O的物质 (7)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大， 的量为0.05mol,质量m=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g。 半径越小；③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为 17.(17分，除标注外，每空1分) C>02->A1+。 (1)⑨ (8)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、 (2)①②⑥⑦⑩ 氢氧化铝，反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为 Al(OH)3+OH--AIO+2H2O. (3)③⑧ Na+[:O:H][H:N:H]+[:Ci:](2分) H (9)钠原子半径大于镁，钠原子更容易失去最外层电子的1个 (4)⑤⑥ 电子，故其金属性大于镁。 (5)④ (10)同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；非金属 (6)HCIO 性越强，其简单氢化物稳定性越强，②⑦的气态氢化物中较稳 (7)C1>O2->A13+ 定的是NH。 (8)A1(OH)3+OH一A1O2+2H2O(2分) 18.(14分，除标注外，每空2分) (9)钠原子半径大于镁，钠原子更容易失去最外层电子的1个 (1)分液漏斗(1分) 电子(2分) (2)C→B→E→D (10)NH;同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱； (3)左管(1分) 非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强(2分) (④)MnO,+4HCI(浓)△MnC2+C,++2H,0 【解析】①HNO,为共价化合物，只含共价键；②硫单质是只含 (5)除去C2中的HCl,抑制Cl2溶解 共价键的单质；③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子 (6)Cl2+2OH--C1-+C1O+H2O 键，氢氧根中存在氢氧共价键；④液氢是单原子分子，不存在共 (7)NaC1O具有漂白性，能将红色漂白 价键；⑤Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子 (8)有无色气体产生 中存在氧氧共价键；⑥H,O2是氢氧构成共价化合物，过氧根中 【解析】(1)由图可知盛放浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗。 存在氧氧共价键，只存在共价键；⑦CCL是含有碳氯极性共价 (2)根据制备气体→气体除杂→收集气体→尾气处理的工序可 键的共价化合物；⑧NH,C1是由铵根离子和氯离子构成的，铵 知，制备氯气时浓盐酸具有挥发性，先通过饱和食盐水除去氯 根离子中存在氮氢共价键；⑨KBr是由钾离子和溴离子构成 气中混有的HC1,再通过浓硫酸干燥，在E中收集氯气，连接D 的；⑩O2是只含氧氧非极性共价键的单质；由图可知，①~⑨ 吸收氯气尾气，防止多余的氯气污染空气，故正确连接顺序是 分别为碳、氮、氧、钠、镁、铝、磷、硫、氯元素。 A→C→B→E→D。 (1)由分析可知，以上物质中只含有离子键的是⑨。 (3)氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，所以伸入底 (2)由分析可知，只含有共价键的是①②⑥⑦⑩。 部的导管是左管。 (4)制备Cl的化学方程式为MnO,十4HC1(浓)△MnC,+ Cl2↑+2H2O。 (5)装置C中“饱和食盐水”的作用为除去C中的HC1,抑制 CL2溶解。 (6)常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+ 20H--CI-+C1O+H2O (7)乙同学认为该实验设计不合理，原因为NaCIO具有漂白 性，能将红色漂白。 (8)将氯气通入饱和NaHCO,溶液中，能证明氯水具有酸性的 实验现象为有无色气体产生。 19.(14分，每空2分)》 (1)Cl2+2NaOH =NaCl+NaC1O+H2 O (2)B (3)2Fe3++3ClO+10OH--2FeO-+3C1-+5H2O NaClO或CIO-3NA (4)过滤 (5)A 【解析】足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、 氯化钠和水，加入固体氢氧化钠除去氯化钠得到碱性次氯酸钠 浓溶液，加入硝酸铁浓溶液、饱和KOH,经结晶、过滤得到湿的 K2FO4晶体，再洗涤、干燥得到纯净的高铁酸钾晶体」 (1)足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、氯 化钠和水，则①中氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为C2十 2NaOH-NaCI++NaClO+H2O. (2)根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入NaOH固体 后会继续反应生成NaClO,反应中氢氧化钠中各元素化合价没 有改变，氢氧化钠不是氧化剂，A错误；第③步需要碱性条件 所以碱要过量，B正确；K2FeO,温度为0~5℃或强碱性溶液中 能稳定存在；NaOH固体溶解时会放出较多的热量，不有利于 后续生成K2 FeO4,C错误。故选B。 (3)④中反应物：Fe3+、ClO,生成物：FeO-、CI-,反应中铁元 素化合价十3变为+6、氯元素化合价+1变为一1，根据电子得 失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3+十3CI0+10OH一 2FeO-+3CI-+5H2O;反应中氧化剂为NaClO或ClO,电子 转移关系为2FeO~6e,每生成1 mol FeO转移电子的物 质的量为3mol、电子数为3NA。 (4)过滤是分离固液的操作，溶液Ⅱ中得到沉淀K2FeO,的操 作是过滤。 (5)K2FO,溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物，步骤 ⑥洗涤K2FeO,晶体时，B、C、D均含有水，且氯化亚铁具有强 还原性、高铁酸钾具有强氧化性二者会发生氧化还原反应，故 洗涤剂最好为乙醇，故选A。 期未测试卷（七） 1,B【解析】氨水、稀盐酸、硫酸、干冰分别是溶液、混合物、电 解质、氧化物，A错误；淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫分 别是胶体、纯净物、电解质、氧化物，B正确；雾、胆矾、铁、漂白 粉分别是胶体、纯净物、金属单质、混合物，C错误；泥水、生石 灰、氯化铜、碳酸钠分别是浊液、氧化物、盐、盐，D错误。故 选B。 2.B【解析】雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应， A正确；对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有 新物质生成，属于物理变化，B错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为 铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，C正确；K 元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K在 火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，D正确。故选B。 3.B【解析】硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为低价态，所 以Cu和S反应生成CuzS,A错误；在金属活动性顺序表中，活 泼的金属能置换出不活泼的金属，金属活动性：Fe>Cu>Ag, 所以Fe与AgNO,溶液也能反应生成Ag,B正确；铁单质还原 性强，和强氧化剂C2反应生成高价化合物FeCl3,C错误；A1 与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，Fe与O,反应生 成疏松的氧化物，不能保护金属，D错误。故选B。 4.A【解析】结构式是指用一根“一”表示一对共用电子对的 式子，故CO2的结构式为O=C=O,A正确：氧原子的质子数 为8，中子数为8的氧原子的质量数=8十8=16，B错误；氯离 子是由氯原子得一个电子形成的，核电荷数仍为17，故氯离子 的结构示意图为 ,C错误；氯化铵为离子化合物，氯 离子的最外层电子数必须标出，正确的电子式为 26=30、58一26=32，A错误；Fe和Fe的质子数相同、中子 H 数不同，互为同位素，B正确；Fe和Fe的质子数相同，C错 CH:N:H]+C:Cl:]-,D错误。故选A. H 误；Fe和Fe的质子数相同，所以核电荷数相同，D错误 5.C【解析】钠和水生成氢氧化钠，溶液变为红色，A错误；氯 故选B。 气和鲜花中水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸使鲜花褪 10.A【解析】硝酸钠、氢氧化钠均是离子化合物，依据同主族 色，B错误；听到轻微爆鸣声，并燃起火焰，说明铁和水蒸气反 元素性质相似可判断硝酸铯、氢氧化铯属于离子化合物，A错 应产生了可燃性气体氢气，C正确；溶液中可能只有三价铁离 误；铯是活泼的金属且密度比钠大，根据钠可以保存在煤油中 子，也和实验现象吻合，D错误。故选C。 判断在实验室中可将铯保存在煤油中，B正确；铯的金属性比 6.A【解析】反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，判 钠还强，所以将铯放入盛有水的水槽中，会立即发生爆炸，C正 断吸放热，A正确；不能在容量瓶中进行固体的溶解，B错误； 确；铯的金属性比钠还强，铯在空气中可以自燃，并生成 稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断地搅 Cs2O2、CsO2、CsO3等复杂产物，D正确。故选A 拌，避免局部暴沸，C错误：KSCN溶液是检验Fe3+的试剂，两 11.C【解析】钠与水反应，质量不守恒，应该为：2Na十2HO一 者反应生成红色的配合物Fe(SCN)3,不是检验Fe+,D错误 2Na+2OH+H2↑，A错误；酸性条件下，H2O2与FeC12溶 故选A。 液反应，应该有氢离子参与反应：2Fe2++H2O2十2H一2Fe++ 7.B【解析】在反应MmO,十4HCI(浓)△MaC+Cl,◆十 2H2O,B错误；澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应，根据“少 2H2O中，物质的氧化性：MnO2>Cl2;在反应Cl2+2FeCl2一 定多变”即少的定位1mol分析：Ca2++OH-十HCO5 2FeCl中，物质的氧化性：Cl2>Fe3+,在2FeCL+2KI一 CaCO,￥十H2O,C正确；鸡蛋壳（主要成分为CaCO,)与醋酸 2FeCl2+I2十2KCl中，物质的氧化性：Fe3+>I2,故物质的氧化 溶液反应，醋酸是弱酸：CaCO+2CH,COOH一Ca2++CO2↑+ H2O+2CH3COO,D错误。故选C. 性MnO,>CL,>Fe+>l,A正确：在①MnO,+4HCI(浓)△ 12.B【解析】铜板中Cu与FeCl3反应，Cu+2FcCl3一2FeC2+ MnCL2+C↑+2H2O中MnO2作氧化剂，HCI作还原剂， CuCl2,则铜板上凹现出一个“化”字，A错误；钢的主要成分是 4 mol HCl发生反应，其中有2 mol HCI作还原剂，故反应①中 铁和碳，钢板上加FeCl会发生Fe+2FeCl,一3FeCl2,则钢板 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，B错误；在②C2十 上凹现出一个“化”字，B正确；甲、乙两个烧杯中的溶液均不呈 2FeCl2一2 FeCl3反应中，Cl2作氧化剂，FeCl是氧化产物； 黄色，甲烧杯呈蓝色，乙烧杯呈浅绿色，C错误；分别向甲、乙两 FeCl是还原剂，FeCl,是还原产物，可见反应②中FeCl既是 个烧杯中放入一小块金属钠，首先发生的反应都是2Na十 氧化产物又是还原产物，C正确；由于氧化性：Fe+>l2,所以反 2H2O一2NaOH+H2↑，然后甲中NaOH与CuC2和FeCl 应3Cl2+6Fel2一2FeCl,+4FeL3不能发生，反应产生的物质是 反应，乙中NaOH与FeCl2反应，现象并不相同，D错误。故 单质碘或FeCl3和L2,D正确。故选B。 选B。 8.D【解析】熔融NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根，故电 13.B【解析】由W的结构可知，M+可能为Li或Na+,根据 离产生的阳离子数目为0.1NA,A错误；没有指明标况，22.4L 成键特点，Q形成一根键，Q可能为H、F或Cl,N形成四根键 气体的体积不是1mol,转移电子数不是2NA,B错误，标况下 可能为C或Si,Z形成两根键，可能为O或S,X形成六根键，X 水是液态，无法计算共价键数日，C错误；氧气和臭氧都是由氧 为S,则Z为O,Y形成两根键同时得到一个电子，Y为N或P, 3.2g= 原子组成，3.2g混合气体中所含氧原子物质的量为6g0 其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元 0.2mol,D正确。故选D。 素，则M为Li,N为C,Y为N,Z为O,Q为F,X为S,据此解 9.B【解析】Fe和8Fe的质子数都为26，中子数分别为56一 答。同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径： 43