期末测试卷(5)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册期末测试卷（人教版）

化学 期未测试卷（五） (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A.四羊方尊 B.硬币 C.潜水器外壳（钛、铝等） D.金刚石 2.物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是 n 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 液氧 苛性钠 胆矾 氧化铁 二氧化碳 长 B 盐酸 烧碱 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 84消毒液 纯碱 石灰石 氨气 水 D 漂白粉 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫 3.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C.Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同 4.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCI固体溶于水，下列说法正确的是 () o Bd6 Na ⊕ C 与电源正极 与电源负极 相连的电极 相连的电极 8 图1 图2 A.图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B.图2表示熔融NaCl通电后离子移动方向的图示 C.NaCl溶液通电后才发生电离 D.NaCl固体不导电所以不是电解质，NaCl溶液导电所以是电解质 5.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： Na2C0310.6g 10 蒸 100mL5 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 下列说法中错误的是 ( A.“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B.“操作2”中玻璃棒起引流作用 C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol·L 6.下列离子方程式的书写正确的是 () A.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe—2Fe2+ B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH-十CO2一HCO3 C.铁和稀硫酸反应：2Fe十6H+一2Fe3++3H2个 D.A1C13溶液中加入足量的氨水：A13++3OH一A1(OH)3V 17 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.Cl2为非电解质 B.常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D.假设A元素不存在同位素，A2+原子核内有x个中子，A原子的质量数为m,ngA2+则所含 电子的物质的量约为m(m一x十2 mol 8.向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下 列说法错误的是 ↑n/mol Fe3+ Br2 0 0.10.20.3n(C2)/mol A.还原性强弱：Fe2+>Br B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol·L1 C.n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+)：c(Br)=5：9 D.氯气过量时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br+2Cl2一2Fe3++Br2+4CI 9.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡元素，A与D 同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、 丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是() 丙 A.A、B形成的一种化合物具有强氧化性 B.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子数为3mol 18 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 C.C的单质能与丙反应置换出B的单质 D.B和D形成的离子化合物可能含有非极性键 10.下列表示方法不正确的是 A.中子数为18的氯原子：C B.CO2的电子式：O:C:O: C.NaHCO3的电离：NaHCO3一Na++HCO3 D.NaCl的形成过程：Nax全.Ci:一→Na+[xCi:] 11.下列有关物质的储存及处理方法错误的是 A.常温时浓硝酸可用钢瓶储存 B.未用完的钠放回原试剂瓶 C.尾气中氯气用烧碱溶液吸收 D.FCL3溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁 12.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 ) NaHCO3 Na2CO3 FeCl3 G 混合气体 饱和溶液 NaOH 饱和NaCI溶液 溶液 澄清石灰水 甲 丙 丁 A.图甲装置可除去C2中含有的少量HCI B.图乙装置可探究钠与CL2反应 C.图丙装置可制备Fe(OH)3胶体 D.图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 l3.NaNO2是一种食品添加剂，但它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是 MnO,+NO2+H+-Mn2++NO+ (未配平)。下列叙述正确的是 A.Mn+的还原性强于NO2 B.反应生成1 mol NO3需消耗0.4 mol MnO4 C.反应过程中溶液的酸性增强 D.横线上的微粒是OH 14.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种CI、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该 鞍 溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 白色沉淀2 盐酸 白色沉淀1 气体A 足量 动 Ba(OH)2溶液 溶液X 足量 溶液2 溶液1 A.白色沉淀1一定是硫酸钡 B.溶液X中存在Na+、SO-、CO C.溶液X中可能存在Mg2+,一定不存在Cu2+ D.溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有CI 15.向aLNa2SO4和(NH)zSO,的混合溶液中加入6 mol BaCl2,溶液中的SO?恰好完全沉淀， 再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH3,则原溶液中Na+的物质的量浓 度为（单位：mol·L1) A.26-c B.62c a C.62c D. 2b- 2a 2a 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 16.(15分)微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。 (1)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充F+,一些补铁剂用硫酸亚铁制成药 片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 (2)硫酸亚铁晶体(FSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂 中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 过量 NaOH H202 溶液 红褐 ·系列操作 滤液 色悬 a 10片 研细1mL稀硫酸 过滤 (② ③ 浊液 ④ 固体 补血剂 ① 滤渣 请回答下列问题： i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有 (填离子符号)，加 入铁粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式： ii.另取步骤①的滤液，检验其中是否存在Fe2+的试剂为 ii.步骤②加入过量H2O2的目的是 ⅳ.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为 (写化学式)。 ⅴ.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为bg,则补血剂中铁元素的质量分数 为 17.(12分)表格是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： IA 0 1 ④ IA ⅢA IVA VA VA VIA 2 ⑤ ⑥ ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ (1)③对应的元素符号是 ⑥元素在周期表中的位置是 19 (2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)下列说法不正确的是 (填字母)。 A.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第VA族 B.第5周期第VA族元素的原子序数为65 C.⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 D.周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该一定为金属元素 (4)写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式 (5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程 式 18.(14分)NaC1是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。 NaOH ①H20 Cl2 通电 点燃 HCI H2 ④ NaOH Cl2 NaClO ②熔融 ⑤ NaCl 通电 02 H20 Na Na20 NaOH ⑥ ⑦ NH3、CO2 NaHCo,晶体 Na2CO3 ③H20 ⑧ 请回答下列问题： (1)图所列物质中属于电解质的有 种，转化反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是 (3)反应④的现象是 ;反应⑤的化学方程 式为 20 无敌原创·期未测试卷化学·必修第一册 (4)NCIO是“84消毒液”的有效成分，某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资 料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分 NaClO的质量分数约为1.9%（通过有效氯含量折算而得）。该同学从中取出100mL原 液，按包装说明稀释30倍（体积之比）后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中 c(NaClO)= mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵（主要成分 是HC)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式 是 19.(14分)实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回 答下列问题： 浓盐酸 饱和食盐水 铁粉 NaOH 溶液 方 (1)连接好仪器后首先应进行的操作是 (2)装置A盛放浓盐酸的仪器名称是 ,其上口与烧瓶用导管相连的作用 是 (3)A装置中发生反应的离子方程式为 当加入一定量的浓盐酸与足量MO2反应，实际生成的C2体积小于理论值的原因 是 (4)装置B的作用是 ,G中发生反应的 离子方程式为 (5)F中所装试剂为 ,目的是分子，B正确：光照过程中，发生反应2HC10光照2HC1+O。个， 次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，C正确：氯水中具有漂 白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱 D错误。故选D。 13.C【解析】由图可知，①是C1元素一1价的氢化物，则①为 HC1,②为C1元素的单质，则②为C2,③为C1元素+4价的氧 化物，则③为CO2,④为次氯酸盐。盐酸和次氯酸钠可以发生 反应2HCl+NaCIO一C2个+NaC1+H2O,生成氯气，A正确； Cl2有毒，CIO2氧化性更强，用CIO2代替CL2进行自来水消毒 程度高且无污染，更安全，B正确；Cl2与SO2按物质的量比 1：1通入水中发生反应C12+SO2+2H2O一H2SO4+2HCl, 再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，C错误；CIONO。 中C1为+1价、N为+5价，0为-2价，十1价的C1和+5价 的N都有强氧化性，所以CIONO2具有强氧化性，CIONO2水 解可生成硝酸和次氯酸，D正确。故选C。 14.C【解析】混合物30g与足量稀硫酸反应，产生标况下 H222.4L,即1mol,30g金属提供电子的物质的量为2mol, 故提供1mol电子需要金属的平均质量为15g。则提供1mol 电子需要Na的质量为23g;Mg的质量为24g×1/2=12g;A] 的质量为27g×1/3=9g:Fe的质量为56g×1/2=28g:Cu不 与稀硫酸反应产生氢气；故两两混合，可能的组合为N与 Mg、Na与Al,Cu与Mg,Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al,共6种。 故选C。 l5.C【解析】Fe3+、I厂之间发生氧化还原反应，在Fe(SO)3 溶液中不能大量共存，A错误；A3+、OH一之间发生反应，在 AICl溶液中不能大量共存，B错误；Ba2+、AlO2、CI、Na+、 OH之间不反应，在NaOH溶液中能够大量共存，C正确； NaHSO,溶液呈酸性，Fe+、NO5在酸性溶液中发生氧化还原 反应，HCO与Fe+、H反应，不能大量共存，D错误。故 选C。 16.(12分，每空2分) (1)分液 (2)NH3 COz (3)2NaHCO,A-Na:CO,+CO:+H:0 (4)(NH)2SO (5)碳酸氢钠（或NaHCO3) 【解析】(1)分离油和水溶液，可用分液操作。 (2)二氧化碳在水中溶解度不大，可先通入足量氨气，增大溶液 碱性，更有利于二氧化碳的吸收，则应向浓缩液中先通足量 NH3,再通足量CO2。 (3)滤渣是NaHCO3,其受热易分解，经灼烧得到纯碱，反应的 化学方程式：2 NaHCO,△Na,CO,+十CO,+H,O。 (4)通入氨气和二氧化碳和水反应生成NH HCO3,与Na2SO, 发生复分解反应，得到母液是(NH)zSO,则硫铵的主要成分 为(NH)zSO4。 (5)由流程图可知滤渣是NaHCO3,利用其溶解度较小而析出， 则室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中， 碳酸氢钠（或NaHCO3)的溶解度最小。 17.(12分，每空2分) (1)0 (2)Cl2+2IΓ=L2+2C1ΓB (3)吸收挥发的HC1气体和生成的氯气 (4)Na2 O2+4HCI-2NaCl++Cl2+2H2O 0.2 【解析】(1)无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体 是O2,O2具有助燃性。 (2)装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装 置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气 体可能是Cl2,反应方程式是：Cl2十2I厂一I2十2C1-;Na2O2和 盐酸反应的过程中会产生O2,O2也具有氧化性，也可能将I 氧化为L2。 (3)氯气和氯化氢为污染性气体，C中NaOH溶液的作用是吸 收挥发的HCI气体和生成的氯气。 (4)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2, 根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得该反应的 化学方程式为Na2O2+4HCl一2NaCl+Cl2个+2H2O,当反应 生成标准状况下2,24L4时，对应氯气的物质的量为号m- 0.1mol,转移电子的物质的量为0.2mol。 18.(17分，除标注外，每空1分) (1)①i.溶液变红(2分)ⅱ.取待检测液于试管中，向其中滴加 少量酸性高锰酸钾溶液(2分)ⅱ.紫红色褪去(2分) ②2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) (2)①H2O2(合理即可)NaOH(合理即可)加热 Fez(SO)3 Fe(OH)3 20.2 mol/L (3)由于非金属性S<Cl,过气态氢化物的稳定性强弱顺序为 (3)否维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法 H2S<HCl。 说明一定有Fe2+生成(2分) (4)A与F形成原子个数比为1：1的化合物的是H2O2,是共 【解析】(1)①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中 价化合物，其电子式为H:O:O:H。 含有Fe3+和Fe+;步骤1中，向待检测液中加入KSCN溶液， (5)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+;步骤2中，可向待检测液 HC1O4。 中加入酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液褪色，说明溶液中 (6)以A1为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式 含有Fe2+. 表示其原因为：2A1+2OH+2H2O-2AIO+3H2个。 ②若要使变质的FSO,溶液复原，可以向溶液中加入过量的 (7)碲元素在周期表中的位置为第五周期ⅥA族，单质碲在常 Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为 温下是固体，A正确；H2Te与HzS性质类似，非金属性Te< 2Fe3++Fe-3Fe2+。 S,H2Te还原性更强，Cl2通入H2Te溶液中发生反应，B错误； (2)①利用部分变质的FeSO,溶液制备FezO3的路线可以为： 非金属性Te<I,则H2Te不如HI稳定，C正确；非金属性Te< 部分变质的FeSO,溶液0-Fe,(SO,),NaOH.Fe(OHD,△， S,则H2TeO,的酸性比H2SO,的弱，D正确。故选ACD。 FezO3,故a为H2O2,d为Fe2(SO4)3,b为NaOH,e为 Fe(OH)3,c为加热。 期未测试卷（五） 1.6g ②nFe0,)=160g/ma0.01mol,则变质前100 ml.FeS0,溶 1.D【解析】四羊方尊属于铜合金，A错误；一元硬币由钢芯镀 液中n(FeS0,)=0.02mol,故c(FS0,)=002m0=0.2mol/L. 0.11. 镍材质制成，属于合金，B错误；潜水器外壳含有钛、铝等金属， (3)该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若 属于合金，C错误；金刚石为碳的单质，不属于合金，D正确。 维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 故选D。 Fe+生成。 2.D【解析】液氧属于纯净物，苛性钠属于碱，胆矾属于盐，氧 19.(14分，每空2分) 化铁属于碱性氧化物，二氧化碳属于酸性氧化物，A错误；盐酸 (1)第三周期第ⅢA族 属于混合物，烧碱属于碱，食盐属于盐，氧化钠属于碱性氧化 物，一氧化碳不与酸或碱反应，属于不成盐氧化物，B错误；84 (2)1 消毒液属于混合物，纯碱属于盐，石灰石属于盐，氨气不属于碱 性氧化物，水不属于酸性氧化物，C错误；漂白粉是氯化钙和次 (3)H2 S<HCI 氯酸钙的混合物，熟石灰属于碱，苏打属于盐，生石灰属于碱性 (4)H:O:O:H 氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，D正确。故选D。 (5)HCIO 3.B【解析】碳酸氢钠均能与盐酸和NaOH溶液反应，碳酸钠 (6)2A1+2OH-+2H2O-2A1O2+3H2 只与盐酸反应，A错误；碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、 (7)ACD 水、二氧化碳，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 【解析】(1)C为A1元素，在元素周期表中的位置是：第三周期 氧气，氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，C错误；过氧化钠 第ⅢA族。 与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先 变红后褪色，水与氧化钠反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应变 (2)B为Mg元素，原子结构示意图为 红色，D错误。故选B。 4.B【解析】Na带正电荷，应该吸引带有部分负电荷的氧原 39 子；同理，CI一带负电荷，应该吸引带有部分正电荷的氢原子，图 中水合钠离子和水合氯离子的图示不科学，A错误；熔融NaCl 通电后阳离子向阴极即向与电源负极相连的电极移动，阴离子 向阳极即向与电源正极相连的电极移动，B正确；NaCl溶于 水，在水分子的作用下发生电离，电离不需要通电，C错误； NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融态能导电，所以是电解 质，NaCI溶液是混合物，不是电解质，D错误。故选B。 5.C【解析】溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均 需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A正确：向容量瓶中转 移溶液时用玻璃棒引流，B正确；定容时若俯视刻度线，水的量 不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C错误；碳酸钠 的质量为l0.6g,n(Naz CO)=0.1mol,容量瓶规格为 100mL,Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol·L1,c(Na+)= 2c(Na2CO3)=2mol·L1,D正确。故选C。 6.B【解析】向FeCl溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++ Fe一3Fe+,A错误；向NaOH溶液中通入过量的CO2气体离 子方程式：OH+CO2一HCO,B正确：铁和稀硫酸反应，离 子方程式：Fe+2H+一Fe++H2个，C错误；AlCl3溶液中加入 足量的氨水，离子方程式：A13++3NH3·HO一A1(OH)3+ 3NH+,D错误。故选B。 7.C【解析】Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错 误；lmol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根离子组成， 则7.8g过氧化钠即0.1mol,含阴离子数目为0.1Na,B错误； 氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6g混合物即为1.6g0原子， 氧原子的数目为0.1NA,C正确；A2+原子核内有x个中子，A 原子的质量数为m,则A原子的质子数为(m一x),1molA2+ 中含有电子数为(m一x一2)，ngA+的物质的量为只mol,所 含电子的物质的量约为(m一1一2)mol,D错误。故选C. m 8.D【解析】根据图示，氯气先氧化Fe2+,说明还原性Fe+> Br,A正确；由图可知，发生2Fe2+十Cl2一2Fe3+十2C1反应， 消耗0.1mol氯气，说明Fe2+的物质的量为0.2mol,该FeBr2 溶液的浓度为%2，mo-1ml·L,B正确；发生2Fe++C。 0.2L 2Fe3++2C反应，消耗0.1mol氯气，生成0.2 mol Fe3+, n(Cl2)=0.12mol时，发生2Br-+Cl2一Br2+2C1-反应消耗 0.02mol氯气，则消耗Br的物质的量是0.04mol,溶液中剩 40 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 余Br-的物质的量是0.4mol一0.04mol=0.36mol,溶液中的 离子浓度有c(Fe3+):c(Br)=0.2：0.36=5:9,C正确；氯 气过量时，Fe+、Br完全被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++ 4Br-+3Cl2=2Fe3+十2Br2+6C1厂，D错误。故选D. 9.B【解析】E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为 Fe,A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A与D同主 族，B与C同周期，可知A、B、CD分属三个不同的短周期，则 A为H,D为Na,由C与D的原子序数之和为20，可知C为F, 甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的 二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧 化三铁可知丙为H2O,丁为FeO,则B为O元素。由分析可 知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素，甲为Fe,乙 为H2,丙为H2O,丁为Fe3O4。H、O两元素组成的H2O2有强 氧化性，具有漂白性，A正确；丁为FeO,是黑色固体，由 3Fe十4H,0高温Fe,O,十4H可知1 mol Fe与足量H,0反应 转移电子号N,B错误；P,溶于水生成HF和O,C正确；O 和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D正确。 故选B。 10.B【解析】中子数为18的氯原子质子数为17，相对分子质 量为35，中子数为18的氯原子Cl,A正确：CO2的电子式： :O::C::O:,B错误；NaHCO3在水中电离：NaHCO3一 Na++HCO,C正确；NaCl的形成过程为钠离子失电子，氯离 子得电子：Na×个.Cl:一→Na+[Ci:],D正确。故选B。 11.D【解析】浓硝酸能使铁钝化，常温时浓硝酸可用钢瓶储 存，A正确；取用钠时，未用完的钠放回原试剂瓶，B正确；氯气 能与氢氧化钠反应，尾气中氯气用烧碱溶液吸收，C正确， FCL,溶液保存时不能加人单质铁，铁会和三价铁离子发生氧 化还原反应生成FeCl,D错误。故选D。 12.A【解析】氯气在饱和氯化钠中溶解度较小，而HC1可溶 于饱和氯化钠溶液，可用甲装置除去氯气中含有的少量HC1, A正确；该装置没有尾气处理，无法吸收多余的氯气会造成空 气污染，B错误；制备氢氧化铁胶体是将氯化铁饱和溶液滴加 到沸水中而不是氢氧化钠溶液中，C错误；比较碳酸钠和碳酸 氢钠的热稳定性，内部试管中装碳酸氢钠，外部试管中加碳酸 钠，D错误。故选A。 13.B【解析】MnO:+NO+H+→Mn2+十NO;+H,O中， ⅱ.过氧化氢有氧化性，由分析可知，加入过氧化氢的目的是将 M元素的化合价由十7价降低为十2价，N元素的化合价由十 亚铁离子氧化为铁离子。 3价升高为十5价，以此来解答。反应中NO为还原剂，Mn ⅳ.红褐色固体为氢氧化铁，氢氧化铁经灼烧所得固体为氧 为还原产物，所以Mn+的还原性弱于NO2,A错误；Mn元素 化铁。 的化合价由十7价降低为十2价，N元素的化合价由十3价升 v.ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量， 高为十5价，由电子守恒可知，生成1 mol NO需消耗 每片补血剂中含铁元素的质量为.160gX2X56g/m@l a g 0.4 mol MnO,B正确；反应过程中消耗H+,酸性减弱，C错 10 误；由分析可知，横线上的微粒是H2O,D错误。故选B。 0.07ag×100%=61 0.07ag,则补血剂中铁元素的质量分数为6g 1g% 14.B【解析】由实验流程可知，X与氢氧化钡反应生成白色沉 17.(12分，每空2分) 淀，则一定不含铜离子，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉 (1)Al第二周期第VA族 淀2一定是硫酸钡，气体A是二氧化碳，溶液中一定含有硫酸 (2)HCIO 根离子、碳酸根离子、钠离子，不含有镁离子，不能确定是否含 (3)ABD 有氯离子。白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，A错误；根 (4)CH4、NH 据分析可知，溶液X中存在Na*、SO、CO,B正确；含有碳 (5)BrCl+2NaOH =NaCl+NaBrO+H2O 酸根离子，一定不含有镁离子，二者不能共存，C错误；因加人 【解析】根据元素周期表中各元素的位置可知，各序号代表的元 盐酸，引人氯离子，不能确定是否含有氯离子，D错误。故 素为①Na;②K;③Al;④H;⑤C;⑥N;⑦Cl;⑧Br 选B。 (1)③位于第三周期，第ⅢA族，即为A1;⑥元素第二周期第VA族。 15.A【解析】向aLNa2SO4和(NH4)zSO,的混合溶液中加 (2)上述所有元素非金属性最强的为C1,其对应的最高价氧化 入b mol BaCl2溶液中的SO恰好完全沉淀，则原溶液中有 物对应的水化物为HC1O。 b mol SO,再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到 (3)元素化合价范围一1、0、十1，其最高正价与最低负价绝对值 c mol NH3,说明原溶液中有c mol NH,根据电荷守恒，Na 相等，但处于IA,A错误；第五周期第0族，原子序数为54，第 的物质的量为(2b一c)mol,则原溶液中Na的物质的量浓度 五周期第VA族，其原子序数应为54-3=51，B错误；⑥和⑤ 为26-）mo-26二Smol·L1,故选A. 同周期，且在⑤右边，同周期元素越往右，非金属性越强，故⑥ a L a 非金属性更强，⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化 16.(15分，除标注外，每空2分) 物的稳定性高，C正确；周期表中当某元素的周期序数大于其 (1)还原性(1分)防止FeSO,被氧化 族序数时，该元素处于左下方，属于金属元素，D错误。故 (2)iFe3+Fe+2Fe3+一3Fe2+ii.酸性KMnO,溶液i.将 选ABD。 Pe氧化为Fe*iw.FeO,得% (4)10电子原子为Ne,构成10电子分子的元素原子序数一定 【解析】(1)由题意可知，维生素C将铁离子还原为亚铁离子，因 比10小，即为C、H、N,由此可知上述所列元素形成的10电子 此维生素C具有还原性；硫酸亚铁容易被氧化，因此糖衣的作 分子的化学式为CH4、NH。 用是防止硫酸亚铁被氧化。 (5)BCI属于卤素互化物，性质与Cl相似，氯气与氢氧化钠溶 (2)1,检验铁离子常用硫氰酸钾溶液，若硫氰酸钾溶液变红，则溶 液反应的化学方程式CL2+2NaOH一NaC+NaCIO+HO,BrCl 液中含有铁离子；铁会与铁离子反应生成亚铁离子，硫氰酸钾溶液 与Cl2性质相似，发生的反应也相似，则BCl与氢氧化钠溶液反 遇亚铁离子不变红，反应的离子方程式为Fe十2Fe+一3Fe+。 应的化学方程式：BrCl+2NaOH一NaC+NaBrO+H2O。 ⅱ.亚铁离子有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可选 18.(14分，每空2分) 用的试剂为酸性高锰酸钾溶液。 (1)8①②④⑤⑥ (2)Na2O作为原料，来源少，成本高 (3)氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产 Cl2 +2NaOH -NaCl+NaClO+H2O (4)0.01C1O-+C1-+2H+Cl2个+H2O 【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下本身能电离产生自由移动 离子导电的化合物才称为电解质，上图所列物质中属于电解质 的有NaCl、H2O、NaOH、HCl、NaClO、Na2O、NaHCO3 NaCO3,共8种；反应前后有化合价的升降的反应称为氧化还 原反应，上图所列转化关系中属于氧化还原反应的有①②④ ⑤⑥。 (2)工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，而不 采用Na2O与H2O的反应，主要原因是Na2O作为原料，来源 少，成本高。 (3)反应④是纯净的H2在C2中燃烧，现象是氢气在氯气中安静 地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生；反应⑤是Cl2与NaOH 溶液反应，化学方程式为Cl2十2NaOH-NaC1+NaCIO+IHO。 (④根据公式c=1o0计算，原液中c(NaC1O)=1o00m M M 1000X1.1X1.9%=0.28mol/L.稀释30倍之后，c(NaC0)= 74.5 0.28mol/L≈0.01mol/L:由题中信息“产生黄绿色的有毒气 30 体”，可推知NaC1O溶液与盐酸反应有C2产生，其反应的离子 方程式是CIO+CI-+2H+一Cl2个+H2O。 19.(14分，除标注外，每空2分) (1)检查装置的气密性(1分) (2)分液漏斗(1分)让液体能顺利流下(1分) (3)MnO2十4H++2C△Mm++CL,◆+2H,0盐酸浓度 降低到一定值后反应停止 (4)检验后续装置是否堵塞（平衡气压）并除掉C12中的HC】气 Cl2+20H--CI-+CIO-+H2O (5)浓硫酸(1分)防止G中的水蒸气进入导致FeC1吸水 潮解 【解析】实验室用如图装置制备无水FCl3时，装置A用于制取 C2,装置B用于除去C2中的HCl,并检查后续装置是否发生 堵塞，装置C用于干燥氯气，防止装置D中生成的FClg发生 潮解；装置E用于收集反应生成的FeCL,,装置F用于防止G 中产生的水蒸气进入装置E,导致FeCl3发生潮解，装置G用 于吸收Cl2,防止污染环境。 (1)连接好仪器后，需要清楚装置是否漏气，则首先应进行的操 作是检查装置的气密性。 (2)装置A盛放浓盐酸的仪器带有活塞，则其名称是分液漏 斗，其上口与烧瓶用导管相连，可保证分液漏斗内外压强相等， 则其作用是让液体能顺利流下。 (3)A装置中，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2等，发生反 应的离子方程式为Mn0,+4H++2CF△Mn2+Cl,个+ 2H2O。随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，而稀盐酸与 MnO2不能发生反应，则当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2 反应，实际生成的CL2体积小于理论值的原因是盐酸浓度降低 到一定值后反应停止。 (4)由分析可知，装置B的作用是检验后续装置是否堵塞（平衡 气压)并除掉Cl2中的HCl气体，G中Cl2与NaOH发生反应 生成NaCl、NaCIO等，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH C1-+CIO-+H2O。 (5)F装置的作用是防止G中产生的水蒸气进入E装置，导致 氯化铁潮解，则F中所装试剂为浓硫酸，目的是防止G中的水 蒸气进入导致FcCl吸水潮解。 期末测试卷（六） 1,B【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的 具有金属特性的物质，不是新的单质，A错误；Ti一Fe合金活 化后在室温下即能可逆吸放大量的氢，是新型储氢合金，B止 确：合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加 工性能，C错误；钢中含有非金属C,D错误。故选B。 2.C【解析】豆浆属于胶体，分散质微粒直径的范围主要是 1nm~100nm,A正确；豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，用激 光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”，B正确；胶体需要用半 透膜渗析进行提纯，微粒直径太小，不能用滤纸过滤，C错误； 豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”都是胶体的聚沉， D正确。故选C。 3.A【解析】人体吸收的是亚铁离子，亚铁离子易发生氧化反 应，维生素C具有还原性，能防止亚铁离子发生氧化反应，则维 生素C可以促进人体对铁元素的吸收，A正确；胃酸的成分是 盐酸，医疗上常用NaHCO3与之反应，治疗胃酸过多，而不用 依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元 碱性较强的Na2CO3,B错误；铁粉主要作用是与氧气反应，作 素，且均不与W同族，设Y的最外层电子数为Q,W原子最外 脱氧剂，防止食品被氧化，不能用作干燥剂，C错误；FeO,是 层电子数为b,则有3a十b=15,则可能是a=3,b=6,或a=4, 激光打印机使用的墨粉的主要成分之一，不是FO,D错误。 b=3,由于X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，则只 故选A。 可能W为O,X为Mg,Y为A1,Z为Si。根据层多径大，同电 5.6g 4.C【解析】5,6gFe即物质的量为n56g:mo可一 子层结构核多径小，则原子半径大小顺序为X>Y>Z>W A错误；化合物XW(MgO)中含氧离子和镁离子，其化学键为 0.1mol,3Fe十20，点燃Fe,0,0.1mol在氧气中燃烧，完全反 离子键，B正确；Y的氧化物是氧化铝，为两性氧化物，与强酸、 应时转移电子数为号N,A错误；标准状况下，2.4L氢气即 强碱反应，C错误；根据同主族从上到下，非金属性逐渐减弱， 物质的量为n=长-2.瓷no下=1ml,由于氨气是单 22.4L 其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，因此Z的最高价氧化 物的水化物(H2SiO3)的酸性弱于碳酸，D错误。故选B。 原子分子，因此22.4L氦气所含原子数均为NA,B错误； 8.B【解析】由图可知，①表示铁单质缓慢氧化转化为Fe2O3, 32g 32gCu即物质的量为n=64g。moT=0.5mol,2Cu十 ②表示FeO被氧化转化为Fe2O3的过程，③表示Fe(OH)3和 0,点燃2Cu0,因此32gCu与氧气完全反应转移的电子数为 稀盐酸等反应转化为Fe3+和水，④表示Fe(OH)2和稀盐酸等 反应转化为Fe2+和水，⑤表示FeO被还原为Fe3+,⑥表示 0.5mol×2×NA mol1=Na,C正确；气体所处的状态未知， Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3和水，铁与稀盐酸反应得到 无法计算33.6LH2的物质的量，D错误。故选C。 Fe+,Fe2+加氧化剂可以转化为Fe3+,Fe3+加还原剂可以转化 5.A【解析】在A处通人未经干操的氯气，当关闭B阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者 为F+,由此分析。铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和 是干燥了氯气。①饱和NazCO,溶液与氯气反应，氯气被吸收 氢气，不能实现上述①转化，A正确；FO是一种黑色粉末，不 了，C处有色布条不褪色，符合题意，①正确；饱和NaC1溶液不 稳定，在空气中受热，迅速发生转化四氧化三铁，不能发生转化 与氯气反应，也不能将氯气干燥，②错误；③氯气通过水后带出 ②，B错误；处于高价态的物质化合价很容易下降时具有强氧 部分水蒸气，湿润的氯气可以使C中有色布条褪色，③错误， 化性，高铁酸盐(FO)中铁为十6价，很容易转化为十3价 ④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干 具有强氧化性，C正确；加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧 燥氯气不能使有色布条褪色，④正确；⑤氯气与氢氧化钠反应， 化铁，Fe(OH)3和稀盐酸反应转化为Fe3+和水，可实现转化 氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，⑤正确。故 ③，D正确。故选B。 选A。 9.A【解析】①由于氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为多个氢 6.A【解析】饱和氯水中含有氯气和水生成次氯酸，次氯酸具 氧化铁分子的聚集体，所以无法计算胶体中含有的胶粒数目， 有漂白性能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测氯水的pH,A ①错误；②Na2O2由Na+和O号构成，3.9 g Naz O2固体所含 错误；先向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，可排除 阴离子数为0.05NA,②正确；③重水分子和水分子均含10个 Fe3+存在，再滴加少量氯水，溶液变血红色，说明溶液含有亚铁 质子，则1mol重水与1mol水质子数相同，③错误；④56g铁 离子，B正确；制备氢氧化铁胶体的方法：将饱和氯化铁滴入沸 与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗1.5 mol Cl2,但没指 水中，继续加热至液体呈红褐色，C正确；向FeBr2溶液中加入 明标准状况，则氯气的体积不一定是33.6L,④错误。故选A。 少量氯水，再加CCL,振荡，下层有机层为无色，说明氯水首先 10.A【解析】根据八种短周期元素的原子半径、最高正价或 和亚铁离子反应，证明Fe+的还原性强于B,D正确。故 最低负价的变化图，可知x是H元素、y是C元素、z是N元 选A。 素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl 7.B【解析】地壳中含有的短周期元素W、X、Y、Z。原子序数 元素。NaOH、Al(OH)3发生反应生成NaAlO2,A正确；H、N、 41