期末测试卷(4)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册期末测试卷（人教版）

化学 期末测试卷（四） (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列各组物质与其用途的关系错误的是 A.氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 B.碱石灰：干燥剂 C.小苏打：发酵粉的主要成分 D.过氧化钠：供氧剂 鞍 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.31gP（分子结构 中的共价键数目为1.0NA 地 部 B.1 mol CH(碳正离子)中含有电子数为10NA 器 C.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D.在常温常压下，0.1molN2和O2的混合气体，其体积大于2.24L 3.下列说法正确的是 A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C.0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的CI-的数目之比为15：2 D.100mL1mol/LNaC溶液与50mL1mol/LA1Cl3溶液中C1-物质的量浓度相等 4.假定把C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是 A.此时16O的相对原子质量为32 B.NA个O2与NA个H2的质量比为16：1 C.N2的摩尔质量为56g/mol D.标准状况下，16gO2的体积约为11.2L 5.配制250mL0.10mol/L的盐酸时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是 () A.将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流 B.定容时发现水加多后用滴管吸出 C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中 D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线 6.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ( ①Na与O2②Na2O与H2O③NazO2与CO2④NaOH溶液与CO2⑤Na2 CO3溶液与盐 酸⑥NaHCO,溶液与盐酸⑦NaHCO,溶液与Ca(OH)2溶液 A.除①②⑤外 B.除②③⑥外 C.除③④⑧外 D.除②③⑦外 7.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯 氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示，下列叙述正确的是() CO2 饱和NaCl溶液过滤NaHCO,. 1加热NaCO NH4CI和 Ca(OH)2 曼稀盐酸 大理石 冷水 饱和NaCl溶液 ① ② ③ ④ A.实验时先打开装置③中分液漏斗的活塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH,CI D.用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 13 8.下列解释事实的方程式不正确的是 () A.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ B.打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH十2H2O一2AlO2+3H2↑ C.常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na十O2一NazO2 D.炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe十4H,O(g)商温Fe,O,十4H, 9.下列叙述正确的是 ( A.只含非极性键的物质一定是共价化合物 B.同周期第IA族和第VA族元素原子序数可能相差4、14、28 C.铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 D.主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数 10.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断不正确的是 A.原子序数：X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 C.非金属性：X>Y>Z D.原子半径：X>Y>Z 11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子 总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为W2+[Z一X一X一Z]2-,该物质常用于制备纳 米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是 ( A.元素非金属性：X>Y>Z B.简单离子半径：Y<Z<W 14 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 C.Y与W可以形成离子化合物W2Y D.简单气态氢化物的稳定性：X<Z 12.数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在 光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的H变化情况，下列有关说法不正确 的是 氯 水2.01 的 pH 1.5 1.0650160T50 时间/s A.由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B.新制氯水中含有H2O、C12、HC1O这三种分子 C.光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 盼 D.光照前后，氯水的漂白性并未发生变化 方 13.物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图 所示，下列推断不合理的是 化合价 +7 +6- +5- +4 ③ +3 +2 +1 ④--ClON02 +0 --② -1 -① 氢化物单质氧化物 盐陌生物质 物质类别 A.①的水溶液能与④反应生成② B.用③代替②进行自来水消毒更安全 C.②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色 D.由CIONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 14.有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物30g与过量稀硫酸反应，产生标准状 况下H222.4L,求此混合物的组合方式最多有 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.Fe2(SOa)3溶液中：Na+、CI-、I B.AICl3溶液中：Na+、SO、OH C.NaOH溶液中：Ba2+、AlO2、CI D.NaHSO4溶液中：Fe2+、HCO5、NO 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 如 n 16.(12分)炼焦厂从煤焦油中提取酚类物质后产生的废水中主要含有硫酸钠、硫酸和油类物质 直接排放严重污染水源，一种从该废水中回收纯碱和硫铵的工业流程如图： 破乳化剂 C0, 长 滤渣 灼烧 纯碱 分离 含NaS04的 蒸发 废水 浓缩液 过滤 酸性溶液 NH 母液 结晶 硫铵 (1)光学显微镜下观察发现，该废水是水包油型乳化液。加入破乳化剂搅拌，可使油浮于水 面，再经 (填操作名称)，分离得到含Na2SO4的酸性溶液。 (2)将含N2SO4的酸性溶液蒸发浓缩，冷却至室温。为了提高目标产品的回收率，应向浓缩 液中先通足量 (填“NH3”或“CO2”),再通足量 (填“NH3”或“CO2”)。 (3)写出滤渣经灼烧得到纯碱的化学方程式： (4)母液经多步结晶操作获得硫铵。硫铵的主要成分为 (填化学式)。 (5)根据上述工业流程可推知：室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中， 的溶解度最小。 17.(12分)某小组设计了如图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。 浓盐酸 Na202 NaOH 溶液 B D 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中 缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N2,直至装置中气体变为无色。 (1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是 (2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发 生反应的离子方程式为 ;乙同学认为使试纸变蓝的 原因也可能是 (填字母)。 A.挥发的HCI气体使试纸变蓝 B.在此实验过程中生成的X气体也能将I一氧化为2 C.通入的N2使试纸变蓝 (3)C中NaOH溶液的作用是 (4)Na2O2与干燥的HC1能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O,该反应的化学方程式为 ,当反应生成标准状况下2.24LC2时，转移的电子 数为 mol。 15 18.(17分)长期放置的FSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： (1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度。 实验方案 实验现象 实验结论 取待检测液于试管中， 步骤1 向其中滴加KSCN溶液 FeSO,溶液 父 iii. 部分变质 步骤2 ①将上述方案补充完整。 ②若要使部分变质的FeSO4复原方法是 (写 离子方程式)。 (2)利用部分变质的FeSO4溶液制备FezO3。 部分变质的 FeSO4溶液 (a)d (b)e (e Fe203 ①填写下列各空：a 、b 、d 、e (a、b、c、d、e代表物质或反应条件，若为物质则写化学式)。 ②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3,则变质前FeSO4溶液的浓度为 (3)FeSO,可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化 为F+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3,溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解 溶液紫红色褪去 后，滴加酸性高锰酸钾溶液 16 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 由上述实验能否得出”维生素C可将Fe3+转化为Fe2+的结论 (填“能”或“否”)， 请说明理由： 19.(14分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短 周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm)。 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.037 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 +1 +2 +3 十6、-2 -1 -2 +5、-3 (1)C元素在元素周期表中的位置是 (2)B的原子结构示意图为 (3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为（填化学式） (4)A与F形成原子个数比为1：1的化合物的电子式是 (5)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式） (6)以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为 (7)碲(52T)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理 的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能 具有的性质为 （填字母)。 A.单质碲在常温下是固体 B.Cl2通入H2Te溶液中不发生反应 C.H2Te不如HI稳定 D.H2TeO4的酸性比H2SO4的弱水蒸气进入反应装置发生副反应。反应应该先点燃A处的酒 精灯，待空气被完全排除再加热E处的酒精灯，防止铁被空气 中的O2氧化。整个装置中缺少处理剩余氯气的尾气处理装 置，因此是不完整的，还需补充碱石灰吸收尾气。如果关闭装 置K,则产生的氯气让B内部压强增大，瓶中的液面下降，长颈 漏斗内液面上升；且B可以用来贮存少量Cl2,避免C2对环境 造成污染。 19.(14分，除标注外，每空2分) (1)碳(1分)氧(1分)镁(1分)铝(1分) (2)三ⅢA H (3)'C·+4xH→H CH H (4)0=C=0 (5)B与C形成的化合物是MgO,为离子化合物；检验方法为 验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则 为共价化合物 【解析】由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次 增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系 可知B为氧；0.1molC可以从酸中置换出0.1molH2,则C为 十2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。 期未测试卷（四） 1.A【解析】氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过 多，A错误；碱石灰为氧化钙具有吸水性，常用于干燥剂，B正 确；小苏打为碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解生成二氧化碳， 可以用于制造发酵粉，C正确：过氧化钠与水、二氧化碳反应都 产生氧气，常用于供氧剂，D正确。故选A。 2.D【解析】31gP,的物质的量为0.25mol,(分子结构 )中的共价键数目为0.25NA×6=1.5NA,A错误； 每个CH中含有电子数为6+3-1=8,1 mol CH(碳正离 子)中含有电子数为8NA,B错误；2.3gNa的物质的量为 0.1mol,与O2完全反应，钠反应后变为+1价，反应中转移的 电子数0.1VA,C错误；标况的条件是温度为0℃、压强为 101.325千帕，0.1molN2和O2的混合气体，体积为2.24L:在 38 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 常温常压下，即温度升高，0.1molN2和O2的混合气体，其体 积大于2.24L,D正确。故选D。 3.C【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等， 如果物质是液体或固体，其体积受密度影响，所以相同体积的 物质其体积不一定相等，A错误；气体摩尔体积的单位是 L/mol,标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L,1mol气 体的体积约为22.4L,B错误；0.5L1mol/LFeCl溶液中Cl 的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L,含有C1厂的物质的 量=0.5L×3mol/L=1.5mol,0.2L1mol/LKC1溶液中 C1的物质的量浓度为1mol/L,含有CI的物质的量=0.2L× 1mol/L=0.2mol,故二者含有Cl-的数目之比=1.5mol: 0.2mol=15:2,C正确；100mL1mol/L的NaC1溶液中C1 的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L,50mL1mol/L的 A1Cl3溶液中CI-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L,D 错误。故选C。 4.C【解析】O原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的 立变为7，所以氧原子的相对原子质量由16变为32，A正确： 由于物质的量的基准不变，氧原子、氢原子的实际质量没变，因 此NA个O2的质量为32g,NA个H2的质量为2g,二者质量 比为16：1，B正确；虽然氮气的相对分子质量为28×2=56， 但由于物质的量的基准未变，氮原子的质量未变，因此氮气的 摩尔质量为28g/mol,C错误；由于物质的量的基准未变，氧原 子的质量未变，因此氧气的摩尔质量仍为32g/mol,16gO2的 16g 物质的量n一32go-0.5mo,在标准状况下16g0,的体 积为：V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L(或氧气的密度不变， 因此一定质量的氧气的体积不变)，D正确。故选C。 5.C【解析】将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流， 导致溶质的量减小，所配溶液浓度偏低，A错误；定容时发现水 加多后用滴管吸出，所配溶液浓度偏低，B错误；量筒为流量式 仪器，流出的体积即为量取溶液的体积，洗涤量筒并将洗涤液 倒入烧杯中，导致实际量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏 高，C正确；定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，此时有少 量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但 又补充了水，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，D错 误。故选C。 6.B【解析】①Na在O2中被缓慢氧化成NazO(白色固体)，在 在同一周期，第ⅡA族和第ⅢA族元素之间相隔的纵行数为0 点燃或加热条件下生成N2O2(谈黄色固体)，反应产物与反应 和10，而到了第六周期和第七周期，又出现了铜系和锕系，15 条件有关；②Na2O与HO发生反应生成NaOH:Na2O+H2O 种元素放在同一位置，故同一周期，第ⅡA族和第ⅢA族元素 2NaOH,反应产物与反应条件、反应物的量均无关；③Na2O2 的原子序数相差可能为1、11、25，则同周期第IA族和第VA 与CO2发生反应生成Na2CO3和O2:2Na2O2+2CO2一 族元素原子序数可能相差4、14、28，B正确；铁元素位于元素周 2Na2CO3十O2,反应产物与反应条件、反应物的量均无关； 期表中第四周期第Ⅷ族，C错误；一般情况下主族元素有最高 ④NaOH溶液与少量CO2反应生成NaCO,和HO:2NaOH+ 正价，且等于该元素原子的最外层电子数，但O、F两种元素由 CO2-NaCO+HO;与足量CO2反应生成NaHCO:NaOH十 于元素的非金属性强，原子半径小，没有与族序数相等的最高 CO2一NaHCO3;⑤Na2CO3溶液与足量盐酸反应生成NaCl、 正化合价，D错误。故选B。 CO2和H2O:Na2CO3+2HCl一2NaCl+CO2个+H2O;与少量 10.D【解析】同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而 盐酸反应则生成NaHCO,和NaCl:NaCO,+HCl一NaHCO,+ 增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越 NaCl;⑥NaHCO3溶液与盐酸发生的反应：NaHCO3+HCl一 强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4> NaC1十CO2↑十H2O,反应产物与反应条件、反应物的量均无 H2YO4>HZO4,则X、Y、Z的原子序数大小顺序是X>Y> 关；⑦NaHCO,溶液与足量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO、 Z,元素的非金属性强弱顺序是X>Y>Z。据分析，X、Y、Z的 NaOH和H2O:NaHCO3+Ca(OH)2-CaCO3￥+NaOH+ 原子序数大小顺序是X>Y>Z,A正确；非金属性越强，氢化物 H2O;与少量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和 越稳定，由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的稳定性： H2O:2 NaHCO3+Ca(OH)2一CaCO3￥+Na2CO3+2H2O。 HX>H2Y>ZH3,B正确；据分析，非金属性X>Y>Z,C正 故选B。 确；同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，所以原子 7.C【解析】氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、 半径：X<Y<Z,D错误。故选D。 氯化铵，反应的化学方程式为NaC1+NH+CO2+H2O一 11.D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 NaHCO,↓十NH,Cl,由于氨气在水中的溶解度较大，所以先 元素，X、Z、W形成的一种化合物结构为 通氨气，再通入二氧化碳，A错误；氨气是污染性气体，不能排 放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放 W2+[Z-X一X一Z]2-,可知W为+2价金属，X可形成4个 蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的H,B错误；通入氨 共价键，Z可形成2个共价键，结合原子序数可知，X为C、W为 气，加入细小的食盐颗粒并降温，使NH,CI更多地析出，C正 Mg,Z为O,符合Z的最外层电子数与X的核外电子总数相 确；加热分解碳酸氢钠，应采用坩埚，D错误。故选C。 等，Y的原子序数在C、O之间，Y为N,以此来解答。由上述分 8.C【解析】用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜，离子方程式： 析可知，X为C、Y为N、Z为O、W为Mg。同周期从左向右非 2Fe3++Cu-Cu2++2Fe+,A正确；打磨过的铝片与NaOH 金属性增强，则元素非金属性：X<Y<Z,A错误；具有相同电 溶液反应产生气体，离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O一 子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： 2AIOz+3H2个，B正确；Na表面光亮逐渐变暗，生成是氧化 Y>Z>W,B错误；Y与W可以形成离子化合物为Mg3N2, 钠，反应方程式：4Na十O2一2Na2O,C错误；炽热的铁水不能 C错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物 注入未经干燥的模具，是为防止铁在高温下能与水蒸气反应 的稳定性：X<Z,D正确。故选D。 反应方程式：3Fe十4H,O(g)商温e0,十4H,D正确。故 12.D【解析】溶液中存在反应Cl2+H2O→HC1+HClO、 选C。 2HC10高温2HC+0,◆，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增 9.B【解析】只含非极性键的物质是非金属单质，而不可能是 强，pH减小，A正确；新制氯水中存在反应Cl2十HO=HC1十 共价化合物，A错误：原子核外最外层电子数一般等于族序数， HC1O,该反应为可逆反应，因此含有H2O、Cl2、HCIO这三种 分子，B正确：光照过程中，发生反应2HC10光照2HC1+O。个， 次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，C正确：氯水中具有漂 白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱 D错误。故选D。 13.C【解析】由图可知，①是C1元素一1价的氢化物，则①为 HC1,②为C1元素的单质，则②为C2,③为C1元素+4价的氧 化物，则③为CO2,④为次氯酸盐。盐酸和次氯酸钠可以发生 反应2HCl+NaCIO一C2个+NaC1+H2O,生成氯气，A正确； Cl2有毒，CIO2氧化性更强，用CIO2代替CL2进行自来水消毒 程度高且无污染，更安全，B正确；Cl2与SO2按物质的量比 1：1通入水中发生反应C12+SO2+2H2O一H2SO4+2HCl, 再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，C错误；CIONO。 中C1为+1价、N为+5价，0为-2价，十1价的C1和+5价 的N都有强氧化性，所以CIONO2具有强氧化性，CIONO2水 解可生成硝酸和次氯酸，D正确。故选C。 14.C【解析】混合物30g与足量稀硫酸反应，产生标况下 H222.4L,即1mol,30g金属提供电子的物质的量为2mol, 故提供1mol电子需要金属的平均质量为15g。则提供1mol 电子需要Na的质量为23g;Mg的质量为24g×1/2=12g;A] 的质量为27g×1/3=9g:Fe的质量为56g×1/2=28g:Cu不 与稀硫酸反应产生氢气；故两两混合，可能的组合为N与 Mg、Na与Al,Cu与Mg,Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al,共6种。 故选C。 l5.C【解析】Fe3+、I厂之间发生氧化还原反应，在Fe(SO)3 溶液中不能大量共存，A错误；A3+、OH一之间发生反应，在 AICl溶液中不能大量共存，B错误；Ba2+、AlO2、CI、Na+、 OH之间不反应，在NaOH溶液中能够大量共存，C正确； NaHSO,溶液呈酸性，Fe+、NO5在酸性溶液中发生氧化还原 反应，HCO与Fe+、H反应，不能大量共存，D错误。故 选C。 16.(12分，每空2分) (1)分液 (2)NH3 COz (3)2NaHCO,A-Na:CO,+CO:+H:0 (4)(NH)2SO (5)碳酸氢钠（或NaHCO3) 【解析】(1)分离油和水溶液，可用分液操作。 (2)二氧化碳在水中溶解度不大，可先通入足量氨气，增大溶液 碱性，更有利于二氧化碳的吸收，则应向浓缩液中先通足量 NH3,再通足量CO2。 (3)滤渣是NaHCO3,其受热易分解，经灼烧得到纯碱，反应的 化学方程式：2 NaHCO,△Na,CO,+十CO,+H,O。 (4)通入氨气和二氧化碳和水反应生成NH HCO3,与Na2SO, 发生复分解反应，得到母液是(NH)zSO,则硫铵的主要成分 为(NH)zSO4。 (5)由流程图可知滤渣是NaHCO3,利用其溶解度较小而析出， 则室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中， 碳酸氢钠（或NaHCO3)的溶解度最小。 17.(12分，每空2分) (1)0 (2)Cl2+2IΓ=L2+2C1ΓB (3)吸收挥发的HC1气体和生成的氯气 (4)Na2 O2+4HCI-2NaCl++Cl2+2H2O 0.2 【解析】(1)无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体 是O2,O2具有助燃性。 (2)装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装 置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气 体可能是Cl2,反应方程式是：Cl2十2I厂一I2十2C1-;Na2O2和 盐酸反应的过程中会产生O2,O2也具有氧化性，也可能将I 氧化为L2。 (3)氯气和氯化氢为污染性气体，C中NaOH溶液的作用是吸 收挥发的HCI气体和生成的氯气。 (4)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2, 根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得该反应的 化学方程式为Na2O2+4HCl一2NaCl+Cl2个+2H2O,当反应 生成标准状况下2,24L4时，对应氯气的物质的量为号m- 0.1mol,转移电子的物质的量为0.2mol。 18.(17分，除标注外，每空1分) (1)①i.溶液变红(2分)ⅱ.取待检测液于试管中，向其中滴加 少量酸性高锰酸钾溶液(2分)ⅱ.紫红色褪去(2分) ②2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) (2)①H2O2(合理即可)NaOH(合理即可)加热 Fez(SO)3 Fe(OH)3 20.2 mol/L (3)由于非金属性S<Cl,过气态氢化物的稳定性强弱顺序为 (3)否维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法 H2S<HCl。 说明一定有Fe2+生成(2分) (4)A与F形成原子个数比为1：1的化合物的是H2O2,是共 【解析】(1)①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中 价化合物，其电子式为H:O:O:H。 含有Fe3+和Fe+;步骤1中，向待检测液中加入KSCN溶液， (5)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+;步骤2中，可向待检测液 HC1O4。 中加入酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液褪色，说明溶液中 (6)以A1为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式 含有Fe2+. 表示其原因为：2A1+2OH+2H2O-2AIO+3H2个。 ②若要使变质的FSO,溶液复原，可以向溶液中加入过量的 (7)碲元素在周期表中的位置为第五周期ⅥA族，单质碲在常 Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为 温下是固体，A正确；H2Te与HzS性质类似，非金属性Te< 2Fe3++Fe-3Fe2+。 S,H2Te还原性更强，Cl2通入H2Te溶液中发生反应，B错误； (2)①利用部分变质的FeSO,溶液制备FezO3的路线可以为： 非金属性Te<I,则H2Te不如HI稳定，C正确；非金属性Te< 部分变质的FeSO,溶液0-Fe,(SO,),NaOH.Fe(OHD,△， S,则H2TeO,的酸性比H2SO,的弱，D正确。故选ACD。 FezO3,故a为H2O2,d为Fe2(SO4)3,b为NaOH,e为 Fe(OH)3,c为加热。 期未测试卷（五） 1.6g ②nFe0,)=160g/ma0.01mol,则变质前100 ml.FeS0,溶 1.D【解析】四羊方尊属于铜合金，A错误；一元硬币由钢芯镀 液中n(FeS0,)=0.02mol,故c(FS0,)=002m0=0.2mol/L. 0.11. 镍材质制成，属于合金，B错误；潜水器外壳含有钛、铝等金属， (3)该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若 属于合金，C错误；金刚石为碳的单质，不属于合金，D正确。 维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 故选D。 Fe+生成。 2.D【解析】液氧属于纯净物，苛性钠属于碱，胆矾属于盐，氧 19.(14分，每空2分) 化铁属于碱性氧化物，二氧化碳属于酸性氧化物，A错误；盐酸 (1)第三周期第ⅢA族 属于混合物，烧碱属于碱，食盐属于盐，氧化钠属于碱性氧化 物，一氧化碳不与酸或碱反应，属于不成盐氧化物，B错误；84 (2)1 消毒液属于混合物，纯碱属于盐，石灰石属于盐，氨气不属于碱 性氧化物，水不属于酸性氧化物，C错误；漂白粉是氯化钙和次 (3)H2 S<HCI 氯酸钙的混合物，熟石灰属于碱，苏打属于盐，生石灰属于碱性 (4)H:O:O:H 氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，D正确。故选D。 (5)HCIO 3.B【解析】碳酸氢钠均能与盐酸和NaOH溶液反应，碳酸钠 (6)2A1+2OH-+2H2O-2A1O2+3H2 只与盐酸反应，A错误；碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、 (7)ACD 水、二氧化碳，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 【解析】(1)C为A1元素，在元素周期表中的位置是：第三周期 氧气，氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，C错误；过氧化钠 第ⅢA族。 与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先 变红后褪色，水与氧化钠反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应变 (2)B为Mg元素，原子结构示意图为 红色，D错误。故选B。 4.B【解析】Na带正电荷，应该吸引带有部分负电荷的氧原 39