期末测试卷(3)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册期末测试卷（人教版）

17.(12分，每空2分) (1)2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2↑ (2)①A12O3+6H+=2A13++3H2O②制氮肥③C (3)①>②2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 【解析】(1)铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此除去镁 粉中混有的少量铝粉，可以加入氢氧化钠溶液，反应的离子方 程式为2A1十2OH-+2H2O-2A1O2+3H2↑。 (2)①根据流程图，加入物质a,过滤得到滤渣（二氧化硅）和滤 液，说明a与二氧化硅不反应，因此a为硫酸，Al2O3与硫酸反 应的离子方程式为Al2O3十6H+一2A1++3H2O。 ②滤液Ⅱ中的溶质为硫酸铵，可以用作氮肥。 ③冰晶石(Na3A1F:)属于盐。 (3)①FeBr2溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色， 取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取 少量反应后的溶液加入CC1,,振荡后，下层为无色液体，可知 Fe2+被氧化为Fe3+,而Br-未被氧化，因此还原性：Fe2+> Br-。②依题意，Cl2足量，Cl2将FeBr2中的Fe+和Br-分别 全部氧化为Fe3+和Br2,且Fe2+和Br的比为其组成比1：2， 方程式为2FeBr2+3Cl2=2FeCl,+2Br2. 18.（14分，除标注外，每空2分) (1)①K2MnO4(1分)0.5(1分)②HC1、H2OB (2)无（明显）现象溶液变为血红色2Fe2++Cl2一2Fe3++ 2CI厂，Fe3+与SCN反应，生成血红色的Fe(SCN)3 (3)KMnO 【解析】(I)①K2MnO中锰元素的化合价降低，故K2MnO,为 氧化剂，HCI为还原剂，根据方程式可知，8HCI中有4HCI表 现酸性，另外4HCI表现还原性，当生成2 mol Cl2时需要消耗 8 mol HCI,.5.6LCl2标况下的物质的量是0.25mol,故共消耗 1 mol HCI,其中表现还原性被氧化的有0.5mol。 ②盐酸具有挥发性，故制取的CL2中含有HC1、H2O杂质，除杂 时先用饱和食盐水除去HC,再通过浓硫酸中除去水，故选B。 (2)亚铁离子与KSCN不反应，故操作1后无现象；C2具有氧 化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN-反应生 成血红色的络合物，故操作2后观察到的现象为溶液变为血红 色；产生操作2后现象的原因是2Fe2++Cl2一2Fe++2CI, Fe3+与SCN反应，生成血红色的Fe(SCN)3。 36 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 (3)由方程式K2MnO4+8HCl(浓)一2KCI+MnCl2+2Cl2个+ 4H2O可知：K2MnO,c∽2C2;由方程式2KMnO,+16HCI(浓) 2KCI+2MnC6+5C,↑+8H,0可知：KMnO,∽号C,由此 可知消耗等物质的量的KMnO4、K2MnO4产生Cl2的体积（标 准状况)更大的是KMnO,。 19.(15分，除标注外，每空2分) (1)H:N:H(1分) (2)NaAl>CI (3) 第三周期第IA族 (4)KOH Al(OH)3+OH--A1O2+2H2O (5)ABC (6)离子 【解析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Al、 ④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为C、⑧为Br。 (1)⑥元素的氢化物为NH3,原子之间形成1对共用电子对，其 公 电子式为H:N:H (2)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径由大到小的顺 序是Na>Al>Cl。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍， 该元素只能处于第三周期，最外层电子数为1，是Na元素，原 子结构示意图为 处于周期表中第三周期第 IA族。 (4)元素的金属性K>Na>A1,故最高价氧化物对应水化物的碱 性：KOH>NaOH>A1(OH)3,氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝 酸钠和水，反应离子方程式为A1(OH),十OH一AIO+2HO。 (⑤)元素非金属性与氢化物稳定性一致，⑦的氢化物比⑧的氢 化物稳定，说明⑦的非金属性更强，A正确；元素非金属越强， 最高价含氧酸的酸性越强，⑦的最高价氧化物对应水化物的酸 性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性，说明⑦的非金属 性更强，B正确：⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说 明⑦的非金属性更强，C正确；氢化物酸性强弱不能比较元素 非金属性强弱，如酸性HF<HCI,HCI>H2S,但非金属性F> 象；FC2溶液中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为 CI>S,D错误。故选ABC。 红褐色的Fe(OH),;FeCl,中只出现红褐色的Fe(OH),沉淀； (6)①和④形成的化合物是NaH,由钠离子与氢负离子构成 MgCl2中只出现白色沉淀；AICl中只出现白色沉淀，综上所 其属于离子化合物。 述，氨水不能鉴别MgC2和AICl3,C错误；KSCN溶液只与 FCl3溶液反应，溶液变为血红色，与其他四种溶液均不反应 期未测试卷（三） D错误。故选B。 5.B【解析】水分子中含有极性共价键，要释放出氢原子和氧 1.B【解析】石英和光导纤维的主要成分均为二氧化硅，利用 原子，就必须破坏这种极性键。故选B。 石英材料可制成光导纤维，A正确：SO2的漂白原理是SO2与 6.C【解析】氯化铝与过量的稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和 有色物质简单结合，生成不稳定的物质，具有漂白性但不能广 氯化铵，反应的离子方程式为：A1B+十3NH·HO一 泛用于食品的增白，B不正确；水华是废水中含有较多的磷、氮 A1(OH)3￥十3NH,A正确；用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与 造成，C正确；汽车废气中含有氮的氧化物，使用催化净化汽车 草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子 尾气，可以减少氨的氧化物的排放，减少污染，D正确。故 方程式为：2MnO+6H++5H2C2O4-2Mn2++10CO2个+ 选B 8H2O,B正确；次氯酸钠溶液在碱性条件下与氯化铁溶液反应 2.A【解析】加人醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，A正确； 生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3C1O~十 二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，B错误；加入 2Fe3++10OH一2FeO+3C1+5HzO,C错误；碳酸氢镁溶 澄清石灰水，Na2CO3+Ca(OH)2一CaCO3￥+2NaOH, 液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水， Ca(OHD2+NaHCO.-CaCO￥+NaOH+H,O或Ca(OH)2+ 反应的离子方程式为：Mg++2HCO5+4OH一Mg(OH)2￥+ 2 NaHCO3一CaCO3￥+Na2 CO3十2H2O,不能鉴别，C错误；碳 2CO号十2H2O,D正确。故选C。 酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴 7.B【解析】加入铝粉能产生氢气的溶液可能为酸性溶液，也 别，D错误。故选A。 可能为强碱性溶液，酸性溶液中H+与NO?会与Fe+反应生 3.B【解析】3CO+2NO2一3CO2+N2O中CO中的C的化合 成氮氧化物和铁离子而不能大量共存，强碱性溶液中含有大量 价从+2升高到+4，作还原剂，3 mol CO共失去6mol电子； OH,能够与Fe2+反应，不能大量共存，A错误；K+、Cu+、 NO2中N的化合价从+4降低到+1，作氧化剂，2 mol NO2共 Ba+NO四种离子相互不反应，可以大量共存，B正确；三价 得到6mol电子，每生成1mol2O转移的电子的物质的量为 铁离子能够氧化碘离子，二者不能大量共存，C错误；钙离子与 6mol,A错误；CO中的C的化合价从十2升高到+4，作还原 硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，二者不能大量共存，D错误。 剂，发生氧化反应，B正确；CO中的C的化合价从十2升高到 故选B。 +4,作还原剂，表现出还原性，C错误；NO2中N的化合价从 8.B【解析】由短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的 十4降低到十1，作氧化剂，D错误。故选B。 相对位置可知，Y位于第三周期，Y的最高化合价为十3，Y为 4.B【解析】盐酸与5种溶液均不反应，不能鉴别，A错误； A1,结合元素的位置可知X为Mg、Z为C、M为N、Q为S、R为 NaOH与上述五种溶液混合时，其中与NaCI溶液不反应，无明 C1,然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。电子层越 显现象；FeCL,溶液中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后 多、原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则 变为红褐色的Fe(OH)3;FeCl,中只出现红褐色的Fe(OH) 原子半径X>Y>Z>M,A正确：Y与R形成的化合物为氯化 沉淀；MgCl2中只出现白色沉淀现象；AlCl,中先出现白色沉 铝，为共价化合物，B错误；Z的氢化物如为碳原子数较多的烃， 淀，后沉淀消失，综上所述，烧碱溶液可以把它们鉴别开来， 常温下可能为固体，C正确；M最高价氧化物对应水化物为硝 B正确；氨水与上述五种溶液混合时，NaCl不反应，无明显现 酸，其最低价氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，D正确。故 选B 9.B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X为O元素； W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2 个电子，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素；Z单质可制成 半导体材料，Z为Sⅰ元素。同周期自左而右原子半径逐渐减 小，同主族自上而下原子半径依次增大，故原子半径：Mg> Si>S>O,A错误；元素非金属性越强，对应简单氢化物的稳定 性越强，非金属性：O>S,则X的简单氢化物的热稳定性比W 的强，B正确；Mg0为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO,属于 共价化合物，含有共价键，C错误；非金属性：Si<S,故S的最 高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，D错误。故选B。 10.B【解析】根据C1O与C1O5的物质的量之比为1：2，设 Cl0为1mol,则生成1molC1O,失去1mol电子，生成 2molC1O5失去10mol电子，一共失去11mol电子；根据得失 电子守恒，由Cl2的Cl原子到C厂，得到1个电子，需要11molC 原子才能得到11mol电子，所以被还原的氯元素原子与被氧 化的氯元素原子的物质的量之比=11：(1+2)=11：3，故 选B。 11.A【解析】通过以上分析知，B装置目的是除去HC但不 吸收CO2,B装置中盛放的液体是饱和的NaHCO3溶液，A错 误；装置C中发生的反应为2Na2O2十2H2O一4NaOH+O2↑、 2Na2zO2+2CO2一2Na2CO3+O2,这两个反应中过氧化钠中O 元素化合价由一1价变为一2价、0价，所以过氧化钠既是氧化 剂又是还原剂，B正确；通过以上分析知，D中NaOH溶液除去 多余的二氧化碳，C正确：氧气能使带火星的木条复燃，E中收 集的气体是氧气，所以E中试管收集的气体可使带有火星的木 条复燃，D正确。故选A。 12.D【解析】加入BaC2溶液产生沉淀1，说明溶液中可能含 有CO或SO,加入盐酸沉淀部分溶解，因此原溶液中含有 00防、0，沉淀2为as0mS0)=品品=0.01ml n(C0g)=4,3g二2,3g=0.01m0l;碳酸根和铁离子不共 197 g/mol 存，一定不存在Fe3+;滤液中加入NaOH产生气体，则原溶液 1.12L 中含有NH时，n(NH)=2.4ma=0.05mol:阴离子所带 电荷的物质的量为(0.02+0.02)mol=0.04mol,阳离子所带 电荷的物质的量为0.05mol,因此一定含有CI-,Na+可能有， 也可能没有，所以c(CI)≥0.1mol·L1。由分析可知原溶 液一定存在CO和SO}、NH4,A正确；由分析可知原溶液 一定存在CI,一定不存在Fe3+,B正确；Na的焰色试验现象 为黄色，故原溶液是否存在Na+可通过焰色试验来确定，C正 确；由分析可知原溶液中c(CI)≥0.1mol·L1,D错误。故 选D。 13.A【解析】金属Mg、A1在稀盐酸中完全溶解，生成可溶的 氯化物(MgCl2、A1Cl),盐酸可能恰好反应，也可能剩余，向溶 液中加入NaOH溶液，盐酸被中和，金属离子恰好沉淀，生成 Mg(OH)2、Al(OH)3。梳理本题物质变化思路：Mg→Mg2+→ Mg(OH)2,A→AI3+→Al(OH)3,生成沉淀的质量可由金属元 素的质量加上沉淀中OH一的质量求得。而Mg+、A3+生成沉 淀结合的OH的物质的量正好是Mg、A1变成离子时失去电 子的物质的量，而Mg、A!失去电子的物质的量正好是H+变成 H2得到电子的物质的量。由2H+2e~H2,可求出得到电 1.121 子的物质的量为2×22.4m0=0.1mol,故Mg*、A+生 成沉淀结合的OH的物质的量也是0.1mol,质量为1.7g,故 生成沉淀的质量为(m十1.7)g,故选A。 14.D【解析】分析转化关系可知红色金属M为Cu,在稀硫酸 和过氧化氢溶液中反应生成硫酸铜蓝色溶液，加入金属E发生 置换反应生成Cu和X,X中加人稀硫酸和过氧化氢溶液反应 生成Y,Y中加入NaOH溶液生成的红褐色固体Z为氢氧化铁 沉淀，Y中加入KSCN变成红色溶液，说明Y为硫酸铁溶液，X 为硫酸亚铁溶液，则E为Fe。金属M、E分别是铜、铁，A正 确；反应③是H2O2在酸性溶液中将Fe+氧化成Fe3+,反应的 离子方程式为2Fe2++H2O2十2H+一2Fe3++2H2O,B正确； 同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，根据题中发生的离子反应：Cu十2H+H,O2一Cu2+十 2HzO、Fe十Cu+-Cu+Fe2+,可知氧化性：H,O2>Cu2+> Fe2+,C正确；Y为硫酸铁溶液，向Y中滴入Kg[Fe(CN)6]溶 液，不能生成蓝色沉淀，D错误。故选D。 15.C【解析】同周期元素X、Y、Z、R,Y是构成物质种类最多 的元素，则Y为C元素，四种元素均位于第二周期，Z的最外层 电子数等于Y的核外电子数，则Z为O;R形成1个共价键，其 原子序数大于O,则R为F;四种元素的最外层电子数之和为 20,X的最外层电子数为20一4一6一7=3，则X为B元素，以 容量瓶，故应选择1O00mL的容量瓶；玻璃棒的作用是搅拌加 此分析解答。结合分析可知，X为B,Y为C,Z为O,R为F元 速溶解和引流。 素。水分子常温下为液态，氟化氢和甲烷为气态，则Z(O)的氢 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否 化物沸点最高，A错误；Y与Z形成的一氧化碳有毒，但二氧化 漏液。 碳为无毒气体，B错误；主族元素同周期从左向右原子半径逐 (3)所需氢氧化钠的质量m=cVM=0.2mol/L×1.0L× 渐减小，则原子半径X>Y>Z>R,C正确；氧元素的非金属性 40g/mol=8.0g。 较强，不存在最高正价，D错误。故选C。 (4)将NaOH放在滤纸上称量会吸水，实际氢氧化钠质量偏小， 16.(10分，每空2分) 结果偏低，A错误；称取NaOH的砝码已生锈，则称取的氢氧 (1)60g/mol 化钠质量偏大，结果偏高，B正确；容量瓶未干燥即用来配制溶 (2)72 液不会影响实验结果，C错误；NaOH在烧杯中溶解后，未冷却 (3)5:5:410:5:45:5:4 就立即转移到容量瓶中，液体热胀冷缩，则体积偏小，浓度偏 5.6L 解析)1)n(A)=三22.4ma=0.25mol,M(A) 高，D正确；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质物质的 V 量偏小，结果偏小，E错误；在容量瓶中定容时视线俯视，则体 15g 0.25ma-60g/mol,则A的摩尔质量为60g/mol。 积偏小，浓度偏大，F正确；烧杯未进行洗涤时，导致烧杯中残 6.72L (2)生成的气体总物质的量为2.，4m0-0.3mo1,根据方程 留溶质没有转移到容量瓶中，结果偏小，G错误；定容后塞上瓶 塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液 式XY2(液)十3O2(气)一XO2(气)+2YO2(气)可知，反应消耗 的XY2,O2的物质的量依次为0.1mol、0.3mol,消耗O2的质 体积偏大，则浓度会偏小，H错误。故选BDF。 量为0.3molX32g/mol=9.6g:生成物的总质量为2.5g/L× (5)若定容时不小心使液面超过了刻度线，应重新配制。 18.(24分，每空2分) 6.72L=16.8g,根据质量守恒定律，反应消耗的XY2的质量 为16.8g-9.6g=7.2g,M(XY,)=mX)=7,2g= a)4H++2Cr+Mn0,△C,↑+Mn++2H,0 二氧化锰 n(XY2)0.1 mol 还原性和酸性 72g/mol,则XY2的相对分子质量为72 (3)质量之比为16：7：6的SO2、CO、NO分子物质的量之比 (23CL+2Fe△2FeCl 为品：京：品-515：4，所含分子数之比为55：4：所含氧 7 (3)吸收C12中的HCl吸收Cl2中的水蒸气 (4)A使产生的C12排尽装置内的空气，防止铁被空气中的 原子数之比为10：5：4：根据阿伏加德罗定律，相同条件下气 O2氧化 体的体积之比等于气体物质的量之比，则相同条件下体积之比 (5)否尾气吸收 为5：5：4。 (6)瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量C2,避 17.(7分，每空1分) 免C2对环境造成污染 (1)①③④⑤1000mL容量瓶搅拌加速溶解、引流 【解析】A中发生MnO2和浓HCI反应制备Cl2的装置，发生反 (2)检查容量瓶是否漏液 应的离子方程式4H*+2CI+MnO,△Cl,↑+Mm++ (3)8.0 2H2O,反应中MnO2作为氧化剂，浓盐酸一部分作为还原剂被 (4)BDF (5)重新配制 氧化为Cl2,另有一部分起酸的作用生成MnCl2。装置C中饱 和氯化钠用来除去C2中混有的杂质HCI气体，装置D用来干 【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称 燥生成的Cl2,在E中发生干燥的Cl2与Fe的反应生成FeCl3, 量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，由于实验室无980mL 故方程式为3Cl,+2Fe△2FeCl,装置F用来防止空气中的 37 水蒸气进入反应装置发生副反应。反应应该先点燃A处的酒 精灯，待空气被完全排除再加热E处的酒精灯，防止铁被空气 中的O2氧化。整个装置中缺少处理剩余氯气的尾气处理装 置，因此是不完整的，还需补充碱石灰吸收尾气。如果关闭装 置K,则产生的氯气让B内部压强增大，瓶中的液面下降，长颈 漏斗内液面上升；且B可以用来贮存少量Cl2,避免C2对环境 造成污染。 19.(14分，除标注外，每空2分) (1)碳(1分)氧(1分)镁(1分)铝(1分) (2)三ⅢA H (3)'C·+4xH→H CH H (4)0=C=0 (5)B与C形成的化合物是MgO,为离子化合物；检验方法为 验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则 为共价化合物 【解析】由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次 增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系 可知B为氧；0.1molC可以从酸中置换出0.1molH2,则C为 十2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。 期未测试卷（四） 1.A【解析】氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过 多，A错误；碱石灰为氧化钙具有吸水性，常用于干燥剂，B正 确；小苏打为碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解生成二氧化碳， 可以用于制造发酵粉，C正确：过氧化钠与水、二氧化碳反应都 产生氧气，常用于供氧剂，D正确。故选A。 2.D【解析】31gP,的物质的量为0.25mol,(分子结构 )中的共价键数目为0.25NA×6=1.5NA,A错误； 每个CH中含有电子数为6+3-1=8,1 mol CH(碳正离 子)中含有电子数为8NA,B错误；2.3gNa的物质的量为 0.1mol,与O2完全反应，钠反应后变为+1价，反应中转移的 电子数0.1VA,C错误；标况的条件是温度为0℃、压强为 101.325千帕，0.1molN2和O2的混合气体，体积为2.24L:在 38 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 常温常压下，即温度升高，0.1molN2和O2的混合气体，其体 积大于2.24L,D正确。故选D。 3.C【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等， 如果物质是液体或固体，其体积受密度影响，所以相同体积的 物质其体积不一定相等，A错误；气体摩尔体积的单位是 L/mol,标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L,1mol气 体的体积约为22.4L,B错误；0.5L1mol/LFeCl溶液中Cl 的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L,含有C1厂的物质的 量=0.5L×3mol/L=1.5mol,0.2L1mol/LKC1溶液中 C1的物质的量浓度为1mol/L,含有CI的物质的量=0.2L× 1mol/L=0.2mol,故二者含有Cl-的数目之比=1.5mol: 0.2mol=15:2,C正确；100mL1mol/L的NaC1溶液中C1 的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L,50mL1mol/L的 A1Cl3溶液中CI-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L,D 错误。故选C。 4.C【解析】O原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的 立变为7，所以氧原子的相对原子质量由16变为32，A正确： 由于物质的量的基准不变，氧原子、氢原子的实际质量没变，因 此NA个O2的质量为32g,NA个H2的质量为2g,二者质量 比为16：1，B正确；虽然氮气的相对分子质量为28×2=56， 但由于物质的量的基准未变，氮原子的质量未变，因此氮气的 摩尔质量为28g/mol,C错误；由于物质的量的基准未变，氧原 子的质量未变，因此氧气的摩尔质量仍为32g/mol,16gO2的 16g 物质的量n一32go-0.5mo,在标准状况下16g0,的体 积为：V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L(或氧气的密度不变， 因此一定质量的氧气的体积不变)，D正确。故选C。 5.C【解析】将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流， 导致溶质的量减小，所配溶液浓度偏低，A错误；定容时发现水 加多后用滴管吸出，所配溶液浓度偏低，B错误；量筒为流量式 仪器，流出的体积即为量取溶液的体积，洗涤量筒并将洗涤液 倒入烧杯中，导致实际量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏 高，C正确；定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，此时有少 量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但 又补充了水，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，D错 误。故选C。 6.B【解析】①Na在O2中被缓慢氧化成NazO(白色固体)，在 在同一周期，第ⅡA族和第ⅢA族元素之间相隔的纵行数为0 点燃或加热条件下生成N2O2(谈黄色固体)，反应产物与反应 和10，而到了第六周期和第七周期，又出现了铜系和锕系，15 条件有关；②Na2O与HO发生反应生成NaOH:Na2O+H2O 种元素放在同一位置，故同一周期，第ⅡA族和第ⅢA族元素 2NaOH,反应产物与反应条件、反应物的量均无关；③Na2O2 的原子序数相差可能为1、11、25，则同周期第IA族和第VA 与CO2发生反应生成Na2CO3和O2:2Na2O2+2CO2一 族元素原子序数可能相差4、14、28，B正确；铁元素位于元素周 2Na2CO3十O2,反应产物与反应条件、反应物的量均无关； 期表中第四周期第Ⅷ族，C错误；一般情况下主族元素有最高 ④NaOH溶液与少量CO2反应生成NaCO,和HO:2NaOH+ 正价，且等于该元素原子的最外层电子数，但O、F两种元素由 CO2-NaCO+HO;与足量CO2反应生成NaHCO:NaOH十 于元素的非金属性强，原子半径小，没有与族序数相等的最高 CO2一NaHCO3;⑤Na2CO3溶液与足量盐酸反应生成NaCl、 正化合价，D错误。故选B。 CO2和H2O:Na2CO3+2HCl一2NaCl+CO2个+H2O;与少量 10.D【解析】同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而 盐酸反应则生成NaHCO,和NaCl:NaCO,+HCl一NaHCO,+ 增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越 NaCl;⑥NaHCO3溶液与盐酸发生的反应：NaHCO3+HCl一 强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4> NaC1十CO2↑十H2O,反应产物与反应条件、反应物的量均无 H2YO4>HZO4,则X、Y、Z的原子序数大小顺序是X>Y> 关；⑦NaHCO,溶液与足量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO、 Z,元素的非金属性强弱顺序是X>Y>Z。据分析，X、Y、Z的 NaOH和H2O:NaHCO3+Ca(OH)2-CaCO3￥+NaOH+ 原子序数大小顺序是X>Y>Z,A正确；非金属性越强，氢化物 H2O;与少量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和 越稳定，由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的稳定性： H2O:2 NaHCO3+Ca(OH)2一CaCO3￥+Na2CO3+2H2O。 HX>H2Y>ZH3,B正确；据分析，非金属性X>Y>Z,C正 故选B。 确；同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，所以原子 7.C【解析】氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、 半径：X<Y<Z,D错误。故选D。 氯化铵，反应的化学方程式为NaC1+NH+CO2+H2O一 11.D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 NaHCO,↓十NH,Cl,由于氨气在水中的溶解度较大，所以先 元素，X、Z、W形成的一种化合物结构为 通氨气，再通入二氧化碳，A错误；氨气是污染性气体，不能排 放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放 W2+[Z-X一X一Z]2-,可知W为+2价金属，X可形成4个 蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的H,B错误；通入氨 共价键，Z可形成2个共价键，结合原子序数可知，X为C、W为 气，加入细小的食盐颗粒并降温，使NH,CI更多地析出，C正 Mg,Z为O,符合Z的最外层电子数与X的核外电子总数相 确；加热分解碳酸氢钠，应采用坩埚，D错误。故选C。 等，Y的原子序数在C、O之间，Y为N,以此来解答。由上述分 8.C【解析】用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜，离子方程式： 析可知，X为C、Y为N、Z为O、W为Mg。同周期从左向右非 2Fe3++Cu-Cu2++2Fe+,A正确；打磨过的铝片与NaOH 金属性增强，则元素非金属性：X<Y<Z,A错误；具有相同电 溶液反应产生气体，离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O一 子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： 2AIOz+3H2个，B正确；Na表面光亮逐渐变暗，生成是氧化 Y>Z>W,B错误；Y与W可以形成离子化合物为Mg3N2, 钠，反应方程式：4Na十O2一2Na2O,C错误；炽热的铁水不能 C错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物 注入未经干燥的模具，是为防止铁在高温下能与水蒸气反应 的稳定性：X<Z,D正确。故选D。 反应方程式：3Fe十4H,O(g)商温e0,十4H,D正确。故 12.D【解析】溶液中存在反应Cl2+H2O→HC1+HClO、 选C。 2HC10高温2HC+0,◆，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增 9.B【解析】只含非极性键的物质是非金属单质，而不可能是 强，pH减小，A正确；新制氯水中存在反应Cl2十HO=HC1十 共价化合物，A错误：原子核外最外层电子数一般等于族序数， HC1O,该反应为可逆反应，因此含有H2O、Cl2、HCIO这三种期末测试卷（三） (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.利用石英材料可制成光导纤维 B.SO2具有漂白性，可广泛用于食品的增白 C.使用无磷洗涤剂可减少“水华”的发生 D.催化净化汽车尾气可降低污染 鞍 2.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的 方法中可行的是 A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 h 区 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 3.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO+2NO2一3CO2十 N2O,下列说法正确的是 A.反应中每生成1molN2O,转移4mol电子 B.CO发生氧化反应 C.CO在反应中表现出氧化性 D.NO2作还原剂 4.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试 剂是 A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液 5.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。 其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子， 一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键与共价键 6.下列有关反应的离子方程式书写错误的是 () A.向A1CL3溶液中加入过量稀氨水：AI3++3NH3·H2O一AI(OH)3￥+3NH B.用硫酸酸化的KMnO标准溶液滴定草酸：2MnOM+6H+5HC2O4一2Mn2++10CO2个+8H2O C.在碱性溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4:3CIO+2Fe3++5H2O一2FeO+ 3C1-+10H+ D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3+4OH-一Mg(OH)2￥+ 2CO⅓-+2H2O 7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 () A.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NO5、K+、Fe2+、CI- B.澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、NO5 C.使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I厂、SO-、Fe3+ D.有SO-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I 9 8.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为 十3。下列说法错误的是 ( M X Y QR A.原子半径X>Y>Z>M B.Y与R形成的化合物属于离子化合物 C.Z的氢化物常温下可能为固体 D.M最高价氧化物对应水化物能与其最低价氢化物反应 9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍；Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述 正确的是 A.原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 C.化合物YX、ZX2、WX中化学键的类型相同 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 10.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 CIO-与CIO5的物质的量之比为1：2，则CL2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素原子与 被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 10 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 11.某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是() 稀盐酸 大理石 NaOH Na202 A.装置B中盛放的液体为浓硫酸 B.装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C.装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D.将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 12.某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO号、SO?、C1中的若干种，取该溶液进行连续 实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是 的 沉淀1 盐酸 沉淀2 4.30g 2.33g BaCl2溶液 100mL溶液 过滤 滤液 Na0H溶液气体1.12L （标准状况) A.原溶液一定存在CO和SO、NH B.原溶液一定存在CI-,一定不存在Fe3+ C.原溶液是否存在Na+可通过焰色试验来确定 D.原溶液c(C1-)<0.1mol·L-1 13.将Mg、A1组成的mg混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为1.12L(标 准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液100mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形 成沉淀的质量为 A.(m+1.7)g B.(m+3.4)g C.(m+5.1)g D.(m+6.8)g 14.我国使用金属的历史可以追溯到4500年以前。如图是两种金属及其化合物的转化关系（已 知Fe+能与K,[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀)。下列说法不正确的是 ①稀HS04 MSO4 ③稀H2S04 NaOH M Z H202溶液 蓝色溶液 H202溶液 溶液 红色金属 红褐色固体 KSCN E M W 金属 红色溶液 A.金属M、E分别是铜、铁 B.反应③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O 鞍 C.氧化性：H2O2>Cu2+>Fe2+ 区 D.向Y中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 部 15.如图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构 长 成（如图所示），Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种 元素的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A.Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物中，R的氢化物沸点最高 B.Y与Z形成的化合物均有毒 C.原子半径：X>Y>Z>R D.最高正价：Z>Y>X 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 16.(10分)(1)标准状况下，5.6LA气体的质量是15g,则A的摩尔质量为 (2)一定量的液态化合物XY2与一定量O2,在一密闭容器中恰好完全反应：XY2(液)十 3O2(气)一XO2(气)十2YO2(气)，冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L,密 度为2.5g/L。则化合物XY2的相对分子质量为 (3)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、C0、N0,分子数之比为 ,氧原子数 之比为 ,相同条件下的体积之比为 17.(7分)欲配制980mL0.2mol/L NaOH溶液，有以下仪器：①烧杯，②漏斗，③托盘天平（带 砝码)，④玻璃棒，⑤胶头滴管。 (1)配制时，必须使用的仪器有 (填序号)，还缺少的玻璃仪器是 该 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (3)根据计算，应用托盘天平称量NaOH g。 (4)下列 (填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 视线 A.将NaOH放在滤纸上称量 B.称取NaOH的砝码已生锈（未脱落） C.容量瓶未干燥即用来配制溶液 11 D.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 E.往容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出 F.在容量瓶中定容时视线如图所示 G.烧杯未进行洗涤 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 (5)若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是 18.(24分)如图所示是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物： FeCl3十xH2O一FeCl3·xH2O。请回答下列问题。 吕浓盐酸 Fe 无水氯化钙 MnO 饱和NaCl饱和NaCl 溶液 溶液 B C D (1)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式 ,该反 应中氧化剂是 (填物质名称)；浓盐酸体现的性质是 (2)写出E中发生反应的化学方程式 (3)C的作用是 ;D的作用是 (4)应先点燃 (填“A”或“E”)处的酒精灯，理由是 (5)这套实验装置是否完整？ (填“是”或“否”)。若不完整，还要补充 (若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。 12 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 (6)E处反应完毕后，关闭弹簧夹K,移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量C12产生，此 时B中的现象是 ,此时B的作用 是 19.(14分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期， A的电子式为·A·,B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出 2.24L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半 径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称： A ,B ,C D (2)D元素在周期表中属于第 周期第 族。 (3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程： (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？