期末测试卷(2)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册期末测试卷（人教版）

化学 期未测试卷（二） (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列消毒措施或原理正确的是 A.84消毒液的有效成分是NaC1O B.酒精浓度越高，消毒效果越好 C.明矾可作自来水的消毒剂 D.双氧水作消毒剂是因为双氧水具有还原性 鞍 2.下列与氯元素有关的化学用语正确的是 ( A.中子数为20的氯原子：9C1 部 B.氯的最高价氧化物对应水化物：HCIO3 南 器 C.氯离子的结构示意图 D.Cl2的电子式：C1:：C 3.Na2S,(多硫化钠)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应 耗Na2S,与NaCIO的物质的量之比为1：25，则x值是 A.2 B.4 C.6 D.8 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+一2Fe3++3H2 B.溴化钠溶液与氯气反应：Br+Cl2一CI-+Br2 C.鸡蛋壳与食醋的反应：CO号+2H+一H2O+CO2个 D.钠与水反应：2Na+2H2O-2Na++2OH-+H2个 5.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉 A 该溶液中一定含有SO 淀不溶解 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制 B 该溶液中一定含有Fe2+ 的氯水，溶液变为红色 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO D 向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有CI 6.如图装置（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是 Fe粉 NaOH 稀硫酸 A 溶液 制备氢氧化亚铁 CO2和NaCl B 的饱和溶液 制备NaHCO3 NaHCO Na.CO 澄清石灰水 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 NaOH 气球 溶液 D. 证明Cl2能否溶于NaOH溶液 7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 () A.标准状况下，22.4LH2O含有的共价键数目为2NA B.71gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为3NA C.1L·1mol·L1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2Na D.0.1molO2中含有的电子数为0.8Na 5 8.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NCIO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液 立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的N2SO3溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫 酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A.氧化性：HCIO>L2>SO B.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HCIO氧化为I2,淀粉遇I2变蓝 C.蓝色消失的原因是Na2 SO3溶液具有漂白性 D.若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 9.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列叙述正确 的是 ( 0.2 OR 原 0.1 径 /nm 23456 原子最外层电子数 A.R的氧化物中只含离子键 B.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C.Y的氧化物为酸性氧化物 D.含氧酸酸性：Z>M 10.在某无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A.Na+、CI-、SO、NO B.Cu2+、OH-、SO、C1- C.CO、K+、Mg2+、C1 D.NO3、K+、Nat、Fe3+ 无敌原创·期未测试卷化学·必修第一册 11.重水(D2O)和普通水(H2O)分别跟足量金属钠反应，下列说法正确的是 A.两者物质的量相等时，产生的气体的质量在同温同压下相等 B.两者物质的量相等时，产生的气体的体积在同温同压下相等 C.两者质量相等时，产生的气体的质量相等 D.两者质量相等时，产生的气体的体积在同温同压下相等 12.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作能 配制成功的是 A.称取7.68 g CuSO4粉末，加入500mL水 B.称取8 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液 C.称取8 g CuSO4粉末，加入500mL水 D.称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液 % 13.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁 粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中F(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之 比为 4c(Fe2)/mol·L1 4 3 2 3 4 5 n(Fe)/mol A.3:1 B.1:2 C.2:1 D.1:1 14.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数 依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的 是 E W A.XEZ4是一种强酸 B.原子半径：Y>W>E C.非金属性：W>Z>Y D.ZW2中，Z的化合价为+2价 15.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe+浓度是Fe3+浓度的2倍， 则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A.2:1 B.3:2 长 C.43 D.3:4 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 16.(14分)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。 I·金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 (2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方 程式为 (3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式： Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。 (1)14.4gC0和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L,其中C0的质量 为 0 (2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl,金属A的相对原子质量 是 (3)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O一7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有2.5mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 mol。 17.(12分)铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题： (1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为 (2)某同学在实验室用铝土矿（含有Al2O3和SiO2,SiO2具有酸性氧化物的通性，不考虑其他 杂质)制取金属铝的流程如图： 滤渣I(Si02) 物质a 铝土矿 操作I 氨水 滤液Ⅱ 滤液I 操作Ⅱ A1(OH)沉淀 烘干 通电 A1203 灼烧 A1单质 熔融 ①Al2O3与操作I中物质a反应的离子方程式为 ②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 ③工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(NAlF6)作熔剂，其作用是降低 A12O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (3)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红 色，且Br2易从水溶液中溶入CCL4中。Cl2既能氧化Br,也能氧化Fe2+。 ①取l0mL0.1mol/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取 少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入 CCL4,振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe+ (填“>”或 “<”)Br。 ②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2,充分反应后，取少量反应后的溶液加入CCl4,振荡后 下层液体呈橙红色，写出该反应的方程式 18.(14分)某兴趣小组设计实验制取C12并验证C12的氧化性。回答下列问题： 滴入几滴 MnO KSCN溶液 通入Cl 操作1 操作2 试剂X试剂】 FeCl2溶液 丙 (1)用K2MnO4与浓盐酸反应制取Cl2,装置如图甲： ①反应的化学方程式为K2MnO4+8HCI(浓)一MnCl2+2Cl2个+2KCI+4H2O,该反应中 氧化剂为 (填化学式)，若生成5.6LC2(标准状况)，则被氧化的盐酸为 mol。 ②制取的C2中含有的杂质有 (填化学式)，通过乙装置除去该杂质，则 试剂X、试剂Y依次为 (填字母)。 A.饱和食盐水、碱石灰 B.饱和食盐水、浓硫酸 C.浓硫酸、饱和食盐水 (2)用图丙所示装置验证C12的氧化性。操作1后观察到现象为 操作2后观察到现象为 ,产生操作2后现象的原因 是 (用必 要的语言和离子方程式说明)。 8 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 (3)KMnO4、K2MnO4均能与浓盐酸反应制取Cl2,充分反应后Mn元素的化合价均降为十2， 消耗等物质的量的KMnO4、K2 MnO4产生Cl2的体积（标准状况）更大的是 (填“KMnO4”或“K2MnO4”)。 19.(15分)几种主族元素在周期表中的位置如图。 族 周期 IA 0 ④ ⅡA IIA IVA VA VIA VIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的氢化物的电子式是 0 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 牛 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 d 哨 该元素在周期表中的位置是 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学 式)，①的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 为 (5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 A.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 B.⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性 C.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 D.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱 (6)①和④形成的化合物是 (填“离子”或“共价”)化合物。碳和碳酸钙的质量，可选择盛有硝酸银溶液的洗气装置，B错 误；二氧化碳与BaC2溶液不反应，不能吸收二氧化碳气体，则 装置C的溶液不能改为足量的BaCl2溶液，C错误；装置D中 盛装的碱石灰，可以吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二 氧化碳被C中氢氧化钡溶液吸收，即装置D的作用是防止空 气中的二氧化碳进入装置C,干扰碳酸钙的定量测定，D正确。 故选D。 16.(13分，除标注外，每空2分) (1)①③⑦⑧⑨①④0 (2)D (3)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 (4)2H++20H-+SO+Ba2+=BaSO+2H2 O (5)10A1+6NaNO+4NaOH-10NaAlO2+3N2+2H2O (6)11.2(1分) 【解析】(1)可导电的是①③⑦⑧⑨①，电解质熔融状态或者水 溶液可以导电，F(OH)3胶体中含有带电的胶体粒子和电解 质离子，也可以导电。非电解质指熔融状态和水溶液均不导电 的化合物，故为④⑩。 (2)制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸 至出现红褐色液体，答案为D,其他都产生沉淀」 (3)向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，则先发生胶体的聚沉，后沉淀 溶解，故现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为 黄色。 (4)⑥溶液中加入⑨溶液至中性则Ba(OH)2完全中和，则 Ba(OH)2和NaHSO,按1：2反应，故反应的离子方程式为 2H++2OH+S0+Ba2+-=BaS04￥+2H20。 (5)配平该反应时以得失电子入手，铝元素升高3价，生成氮气 降低10价，故A1配平系数为10，N2配平系数为3，再依次通 过质量守恒配平其他系数，即10Al+6NaNO3+4NaOH一 10 NaAlO2+3N2个+2H2O。 (6)由方程式可知，生成3mol氮气转移电子一共30mol,则转 移5mol电子共生成0.5mol氮气，体积为11.2L。 17.(12分，每空2分) (1)Si02 (2)A13++4OH--A1O2+2H20 (3)冷却结晶过滤洗涤 34 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 (4)Al,O,+3C+N,高温2AIN+3C04.1 【解析】分析流程可知铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2和 Fe2O3等杂质)加过量盐酸酸浸，除去SiO2,Al2O3和Fe2O,与 盐酸反应生成AlCl3和FCL3,故滤渣I主要是SiO2,滤液I主 要有盐酸、AICl和FeCL,加入过量NaOH溶液，H+、AI3+、 Fe3+与OH反应生成H2O、NaAlO2、Fe(OH)3,Fe(OH)3以 滤渣Ⅱ形式被分离出去，滤液Ⅱ（主要成分A1O2、OH-)与 NaHCO,溶液反应，生成Na2 CO,(滤液Ⅲ中还含有生成的 NaCl)和Al(OH)3,A(OH)3经过灼烧等一系列变化生成产物 AIN,Naz CO,溶液中通入CO2生成NaHCO,以循环使用，据 此分析回答问题。 (1)提高“酸溶”一步反应速率的方法有粉碎矿石，根据分析可 知，滤渣I的主要成分是SO2。 (2)滤液I中主要存在H+、A13+、Fe3+,它们与过量碱反应的 离子方程式为H++OH-一H2O、Fe3+十3OH-一Fe(OH)3V 和AI3++4OH-一A1O2+2H2O。 (3)由溶液获得晶体一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、 低温干燥，获得FeCl·6H2O品体。 (4)由参加反应的元素可以判断有毒气体为CO,氧化铝与氨 气.C,得到AIN,故反应的化学方程式为Al,O,十3C+N,高温 2AIN+3CO,当生成3.36L(标准状况)气体CO时，对应的物 质的量为29mol=0.15mol,生成的AN为0.1mol,即 0.1×41g/mol=4.1g。 18.(16分，每空2分) I.(1)5.4mL (2)A (3)①④ (4)AC Ⅱ.(1)把亚铁离子全氧化成铁离子2Fe2+十HO2十2H+一 2Fe3++2H2O (2)过滤 (3)0.19a 【解析】I·(1)浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设 所需浓硫酸的体积为VmL,则0.1L×1mol/L=18.4mol/L× V×10-3L,解得V=5.4。 (2)容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除 其规格以外容积的液体体积，故选A。 (1)B元素是N,N原子结构示意图是（ ;D元素是Na, (3)稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不 Na在周期表中的位置是第三周期第IA族。 断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，不能仰视和俯 (2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2： 视，答案为①④。 4：1,则该化合物是(NH)2SO4,名称是硫酸铵。 (4)洗涤烧杯2一3次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小， (3)EC3是氧化铝，属于两性氧化物，其分别与盐酸和氢氧化 A正确；未冷却体积偏小，浓度偏大，故B错误；定容时仰视，体 钠溶液反应的离子方程式为Al2O3十6H+一2A13+十3H2O、 积偏大，浓度偏小，C正确；容量瓶检漏，倒置不漏液后，将瓶塞 Al2O3+20H=2AlO2+H2O. 旋转180°再次倒置，若仍然不漏则检漏完成，D错误。 (4)A、C、D、F可形成两种酸式盐NaHSO3和NaHSO4,二者发 Ⅱ.(1)双氧水具有氧化性，步骤②加入过量H2O2,目的是把亚 生反应的离子方程式为H++HSO一HO十SO2个。 铁离子全部氧化成铁离子。发生反应的离子方程式为2℉e+十 (5)H,0.S间可形成两种-1价双原子阴离子，且甲为18电子 H2O2+2H+-2Fe3++2H2O。 微粒，乙为10电子微粒，则甲为HS-,乙为OH-,甲、乙发生反 (2)由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧 应的离子方程式为OH+HS一H2O+S2。 化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。 (6)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液 (3)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量， 可能发生的反应有：①A1Cl,+3NaOH一Al(OH)3￥+3NaCl; 所以每片补血剂含铁元素的质量10 ag文160=0.07ag,含硫除 ②A1Cl+4NaOH-NaA1O2+3NaC1+2H2O。当a:b>1:3 时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀的物质的量为 亚铁的质量为007ag=0.19ag。 56 amol或b/3mol,AlCl3过量时，得到沉淀的物质的量小于 152 amol,可能为a/3mol;当a:b≤1：4时，只发生反应②，没有 19.(14分，除标注外，每空1分) 沉淀生成；当1：4<a：b<1：3时，发生反应①和②，设生成 (1) 三IA xmol沉淀，则： AlCl,+3NaOH=Al(OH)+3NaCl (2)硫酸铵 (NH)2SO x mol 3x mol x mol (3)A12O3+6H+-2A13++3H2O(2分) AICla+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O A12O3+2OH-=2A1O2+H2O(2分) (a-x)mol 4(a-x)mol (4)H++HSO5一H2O+SO2◆(2分) 则3x十4(a一x)=b,解得x=4a一b,即生成的沉淀为(4a一b)mol: (5)HS+OH-H2O+S2-(2分) 由OH一守恒可知，生成氢氧化铝的物质的量不可能等于 (6)② NaOH的物质的量，综合以上分析可知，生成沉淀的物质的量 【解析】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依 不可能为bmol。 次增大，A元素的原子半径最小，则A为H;B元素的最高价氧 化物对应水化物与其气态氢化物能反应生成盐，则B为N;F 期末测试卷（二） 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则F为S: D与A同主族，且与F同周期，则D为Na;A,B,D、F这四种元 1.A【解析】84消毒液的有效成分是NaClO,A正确：酒精浓 素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物，则 度太高，能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保 C为O:D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两之 护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，而 间皆能反应，可知E为Al。 70%~75%的酒精既能顺利地进人到细菌体内，又能有效地将 细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌，所以医用酒精 浓度为75%，B错误；明矾溶于水后形成的氢氧化铝胶体能吸 附悬浮杂质而达到净水的目的，但不能杀菌消毒，C错误；双氧 水作消毒剂是因为双氧水具有强氧化性，D错误。故选A。 2.C【解析】原子表示时，将质量数标示在元素符号左上角，而 质量数=质子数十中子数，故中子数为20的氯原子的质量数 为37，故表示为留C,A错误；氯元素的最高价为十7价，故氯的 最高价氧化物对应水化物为HCIO,,B错误；：氯离子的核内有 17个质子，核外有18个电子，故其离子结构示意图为 C正确：氯原子的最外层有7个电子，故氯气的电 子式为：Ci:C:,D错误。故选C。 3D【解析】由信息可知，S元素的化合价由-是价变为+6 价，Cl元素的化合价由+1价变为一1价，消耗Na2S,与NaClO 的物质的量之比为1：25，由电子守恒可知1×[6-（一2）]x= x 25×[1-(-1)],解得x=8,故选D。 4.D【解析】铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，正确 的离子方程式为：Fc十2H+一Fc2+十H2个，A错误；溴化钠溶 液与氯气反应的离子方程式为：2Br+CL2一2CI-+Br2,B错 误；碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3十2 CH,COOH一 Ca2++H2O+CO2个+2 CH:COO-,C错误；钠与水反应的离 子方程式为：2Na+2H20一2Na++2OH+H2↑，D正确。 故选D。 5.B【解析】白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中含银离 子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，A错误；向某溶液中先 加KSCN溶液，无明显现象，再滴新制的氯水，溶液变红是检验 亚铁离子方法，反应现象证明含有亚铁离子，B正确；能使澄清 石灰水变浑浊的无色气体不一定是CO2,也可能是SO2,此外 和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO、HCO或SO、 HSO5,则原溶液中不一定含有CO,C错误；和银离子产生 沉淀的除了氯离子还有碳酸根离子等，不一定是氯离子，D错 误。故选B。 6.D【解析】硫酸亚铁溶液无法进入右侧试管中，无法制备氢 氧化亚铁，A错误；二氧化碳在水中溶解度不大，应先通入氨 气，后通入二氧化碳制备，B错误：碳酸氢钠加热分解生成碳酸 钠，为对比稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，C错误；氯气与 NaOH反应，烧瓶内气体减少，则气球变大可证明，D正确。故 选D。 7.C【解析】标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积计算物 71g 质的量，A错误71gCL,物质的量为：7g/ma=1mol,与足 量铁粉反应生成氯化铁，氯气完全反应生成2ol氯离子，转 移的电子数为2NA,B错误；1L1mol·LNa2SO,溶液中含 有的钠离子数为：1L×1mol/L×2×Na mol1=2NA,C正确； 1个氧气分子含有16个电子，则0.1molO2中含有的电子数 为1.6Na,D错误。故选C 8.C【解析】第一步中发生：NaCIO-+2KI+HSO,一L+NaCI十 KzSO4+H2O,第二步发生：Na2SO3+I2+H2O一Na2SO4+ 2HI,均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大 于氧化产物的氧化性来解答。由NaCIO+2KI十HSO,一L2+ NaCl+KzSO4+HzO,CIO的氧化性大于L的氧化性，由 Na2 SO3+L2+H2O一Na2SO,十2HI,I2的氧化性大于SO的 氧化性，所以氧化性强弱为：CIO>12>SO,A正确；由第一 步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I厂被氧化为1，淀粉遇 【2变蓝，B正确；由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝 色消失的原因是Naz SO,溶液具有还原性，C错误；氯气的氧化 性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更 能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，D正确。故选C。 9.B【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，由原子半径和 最外层电子数之间的关系图可知，X的原子半径最小、最外层 电子数为1，X为H;R的最外层电子数为1、原子半径最大，R 为Na;Y、Z的最外层电子数分别为4、5，原子半径Y大于Z,可 知Y为C、Z为N;M的最外层电子数为6，原子半径大于Y、小 于R,可知M为S,以此来解答。由上述分析可知，X为H、Y 为C、Z为N、M为S、R为Na,R的氧化物若为过氧化钠，含离 子键、O一O非极性共价键，A错误；非金属性N大于C,则简 单气态氢化物的稳定性：Z>Y,B正确；Y的氧化物若为CO,不 属于酸性氧化物，C错误；非金属性N大于S,最高价含氧酸的 酸性：Z>M,不是最高价含氧酸无此规律，D错误。故选B。 10.A【解析】Na、C1、SO、NO5之间不反应，都是无色离 子，都不与H+反应，能够大量共存，A正确；C+为有色离子， Cu2+与OH、OH与H+反应，不能大量共存，B错误；CO 与H+、Mg2+反应，不能大量共存，C错误；Fe3+为有色离子，不 越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，因此原 满足溶液无色的条件，D错误。故选A。 子半径：E(CI)>Y(C)>W(F),B错误；同周期主族元素从左 11.B【解析】由2Na+2D2O一2NaOD+D2↑、2Na+2H2O一 往右非金属性逐渐增强，因此非金属性：W(F)>Z(O)>Y(C), 2NaOH十H2个可知，两者物质的量相等时，产物中气体的物质 C正确；ZW2为OF2,其中F的非金属性更强，则F为一1价，O 的量相等，但摩尔质量不同，则产生气体的质量在同温、同压下 为十2价，D正确。故选B。 不相等，A错误；两者物质的量相等时，产物中气体的物质的量 15.C【解析】Fe十2Fe3+-3Fe2+,1份铁粉会与2份Fe3+反应 相等，产生气体的体积在同温、同压下相等，B正确；两者质量 生成3份Fe+,从题意可知此时Fe3+浓度为Fe2+的一半，即 相等时，其物质的量不等，则产生气体的质量不相等，C错误； 1.5份，那么反应的Fe3+与未反应的Fe3+的比例即为2：1.5= 两者质量相等时，其物质的量不等，产生的氢气的物质的量不 4:3,故选C。 等，则产生气体的体积在同温、同压下不相等，D错误。故 16.(14分，每空2分)》 选B。 I.(1)弱碱不能 12.D【解析】欲配制480mL0.1mol·L1的硫酸铜溶液，需 (2)Cu+H2 SO+H2O2-CuSO,+2H2O 要配制500mL0.1mol·L1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的 (3)NaHSO =Na+H*+SO 物质的量为：0.5L×0.1mol·L1=0.05mol,需称取硫酸铜 Ⅱ.(1)5.6g 的质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g,若称取胆矾，则需要 (2)24 称量的质量为：0.05mol×250g/mol=12.5g,据此对各项进 (3)1.5 行判断。如果用硫酸铜配制，则需要硫酸铜的质量为：0.05ol× 【解析】I.(1)胃酸的主要成分是HC1,氢氧化铝体现弱碱性， 160g/mol=8.0g,A错误；如果用CuS0,·5H20晶体，需要 氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢 CuS04·5H20的质量为：0.05mol×250g/mol=12.5g,B错 氧化钠溶液代替。 误；称取8 g CuSO4粉末，加入500mL水，则溶液体积大于 (2)Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应的化 500mL,则溶液浓度偏小，C错误；称取12.5gCuS0,·5H20 学方程式为Cu十H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O。 (3)NaHSO,是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，电离方程 晶体，加水配成500mL溶液，溶质物质的量为0.05mol,溶液 体积为500mL,溶液浓度为0.1mol/L,D正确。故选D。 式为NaHSO,-Na++H++SO。 Ⅱ.(1)设混合气体中CO的质量为x,CO2的质量为y,根据已 13.C【解析】溶液中各物质的氧化性顺序为Fe(NO,)> x+y=14.4g, Cu(NO)2,加入铁粉后会依次发生氧化还原反应：①Fe十 知条件可得 2Fe3+一3Fe2+、②Fe十Cu2+一Cu十Fe2+;从图像可知铁粉为 8.96L 解 28g mol 44 gmolT22.4L mol 2mol时，发生的是反应①，消耗硝酸铁为4mol,生成Fe2+ x=5.6g, 得 因此C0的质量为5.6g 6mol;再加入2mol铁发生反应②，消耗硝酸铜的物质的量为 y=8.8g, 2mol,因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为 (2)氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,那么ACL2的物质的量为 2:1,故选C。 0.2ml,AC的摩尔质量M号=2高a=95g·mo',因 19g 14.B【解析】从题图所给结构式中各原子间成键的数目出发， 此A的相对原子质量为95一35.5×2=24。 可推知Y、Z、W原子最外层电子数分别为4、6、7，再结合题干 (3)反应中Cu由十2价降低到十1价，S由一1价升高到十6 所给信息推断即可。X为H,则Y、Z、W都位于第二周期，且Y 价、降低到一2价，可得关系式5FeS2~3S(被氧化)，因此当有 原子最外层有4个电子，则为C,Z原子最外层有6个电子，则 2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 为O,W原子最外层有7个电子，则为F,因此E为C1,所以 XEZ4为HCIO4,为强酸，A正确；一般电子层数越多，原子半径 2.5 mol15 mol. 35 17.(12分，每空2分) (1)2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2↑ (2)①A12O3+6H+=2A13++3H2O②制氮肥③C (3)①>②2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 【解析】(1)铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此除去镁 粉中混有的少量铝粉，可以加入氢氧化钠溶液，反应的离子方 程式为2A1十2OH-+2H2O-2A1O2+3H2↑。 (2)①根据流程图，加入物质a,过滤得到滤渣（二氧化硅）和滤 液，说明a与二氧化硅不反应，因此a为硫酸，Al2O3与硫酸反 应的离子方程式为Al2O3十6H+一2A1++3H2O。 ②滤液Ⅱ中的溶质为硫酸铵，可以用作氮肥。 ③冰晶石(Na3A1F:)属于盐。 (3)①FeBr2溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色， 取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取 少量反应后的溶液加入CC1,,振荡后，下层为无色液体，可知 Fe2+被氧化为Fe3+,而Br-未被氧化，因此还原性：Fe2+> Br-。②依题意，Cl2足量，Cl2将FeBr2中的Fe+和Br-分别 全部氧化为Fe3+和Br2,且Fe2+和Br的比为其组成比1：2， 方程式为2FeBr2+3Cl2=2FeCl,+2Br2. 18.（14分，除标注外，每空2分) (1)①K2MnO4(1分)0.5(1分)②HC1、H2OB (2)无（明显）现象溶液变为血红色2Fe2++Cl2一2Fe3++ 2CI厂，Fe3+与SCN反应，生成血红色的Fe(SCN)3 (3)KMnO 【解析】(I)①K2MnO中锰元素的化合价降低，故K2MnO,为 氧化剂，HCI为还原剂，根据方程式可知，8HCI中有4HCI表 现酸性，另外4HCI表现还原性，当生成2 mol Cl2时需要消耗 8 mol HCI,.5.6LCl2标况下的物质的量是0.25mol,故共消耗 1 mol HCI,其中表现还原性被氧化的有0.5mol。 ②盐酸具有挥发性，故制取的CL2中含有HC1、H2O杂质，除杂 时先用饱和食盐水除去HC,再通过浓硫酸中除去水，故选B。 (2)亚铁离子与KSCN不反应，故操作1后无现象；C2具有氧 化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN-反应生 成血红色的络合物，故操作2后观察到的现象为溶液变为血红 色；产生操作2后现象的原因是2Fe2++Cl2一2Fe++2CI, Fe3+与SCN反应，生成血红色的Fe(SCN)3。 36 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 (3)由方程式K2MnO4+8HCl(浓)一2KCI+MnCl2+2Cl2个+ 4H2O可知：K2MnO,c∽2C2;由方程式2KMnO,+16HCI(浓) 2KCI+2MnC6+5C,↑+8H,0可知：KMnO,∽号C,由此 可知消耗等物质的量的KMnO4、K2MnO4产生Cl2的体积（标 准状况)更大的是KMnO,。 19.(15分，除标注外，每空2分) (1)H:N:H(1分) (2)NaAl>CI (3) 第三周期第IA族 (4)KOH Al(OH)3+OH--A1O2+2H2O (5)ABC (6)离子 【解析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Al、 ④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为C、⑧为Br。 (1)⑥元素的氢化物为NH3,原子之间形成1对共用电子对，其 公 电子式为H:N:H (2)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径由大到小的顺 序是Na>Al>Cl。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍， 该元素只能处于第三周期，最外层电子数为1，是Na元素，原 子结构示意图为 处于周期表中第三周期第 IA族。 (4)元素的金属性K>Na>A1,故最高价氧化物对应水化物的碱 性：KOH>NaOH>A1(OH)3,氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝 酸钠和水，反应离子方程式为A1(OH),十OH一AIO+2HO。 (⑤)元素非金属性与氢化物稳定性一致，⑦的氢化物比⑧的氢 化物稳定，说明⑦的非金属性更强，A正确；元素非金属越强， 最高价含氧酸的酸性越强，⑦的最高价氧化物对应水化物的酸 性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性，说明⑦的非金属 性更强，B正确：⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说 明⑦的非金属性更强，C正确；氢化物酸性强弱不能比较元素 非金属性强弱，如酸性HF<HCI,HCI>H2S,但非金属性F> 象；FC2溶液中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为 CI>S,D错误。故选ABC。 红褐色的Fe(OH),;FeCl,中只出现红褐色的Fe(OH),沉淀； (6)①和④形成的化合物是NaH,由钠离子与氢负离子构成 MgCl2中只出现白色沉淀；AICl中只出现白色沉淀，综上所 其属于离子化合物。 述，氨水不能鉴别MgC2和AICl3,C错误；KSCN溶液只与 FCl3溶液反应，溶液变为血红色，与其他四种溶液均不反应 期未测试卷（三） D错误。故选B。 5.B【解析】水分子中含有极性共价键，要释放出氢原子和氧 1.B【解析】石英和光导纤维的主要成分均为二氧化硅，利用 原子，就必须破坏这种极性键。故选B。 石英材料可制成光导纤维，A正确：SO2的漂白原理是SO2与 6.C【解析】氯化铝与过量的稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和 有色物质简单结合，生成不稳定的物质，具有漂白性但不能广 氯化铵，反应的离子方程式为：A1B+十3NH·HO一 泛用于食品的增白，B不正确；水华是废水中含有较多的磷、氮 A1(OH)3￥十3NH,A正确；用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与 造成，C正确；汽车废气中含有氮的氧化物，使用催化净化汽车 草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子 尾气，可以减少氨的氧化物的排放，减少污染，D正确。故 方程式为：2MnO+6H++5H2C2O4-2Mn2++10CO2个+ 选B 8H2O,B正确；次氯酸钠溶液在碱性条件下与氯化铁溶液反应 2.A【解析】加人醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，A正确； 生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3C1O~十 二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，B错误；加入 2Fe3++10OH一2FeO+3C1+5HzO,C错误；碳酸氢镁溶 澄清石灰水，Na2CO3+Ca(OH)2一CaCO3￥+2NaOH, 液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水， Ca(OHD2+NaHCO.-CaCO￥+NaOH+H,O或Ca(OH)2+ 反应的离子方程式为：Mg++2HCO5+4OH一Mg(OH)2￥+ 2 NaHCO3一CaCO3￥+Na2 CO3十2H2O,不能鉴别，C错误；碳 2CO号十2H2O,D正确。故选C。 酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴 7.B【解析】加入铝粉能产生氢气的溶液可能为酸性溶液，也 别，D错误。故选A。 可能为强碱性溶液，酸性溶液中H+与NO?会与Fe+反应生 3.B【解析】3CO+2NO2一3CO2+N2O中CO中的C的化合 成氮氧化物和铁离子而不能大量共存，强碱性溶液中含有大量 价从+2升高到+4，作还原剂，3 mol CO共失去6mol电子； OH,能够与Fe2+反应，不能大量共存，A错误；K+、Cu+、 NO2中N的化合价从+4降低到+1，作氧化剂，2 mol NO2共 Ba+NO四种离子相互不反应，可以大量共存，B正确；三价 得到6mol电子，每生成1mol2O转移的电子的物质的量为 铁离子能够氧化碘离子，二者不能大量共存，C错误；钙离子与 6mol,A错误；CO中的C的化合价从十2升高到+4，作还原 硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，二者不能大量共存，D错误。 剂，发生氧化反应，B正确；CO中的C的化合价从十2升高到 故选B。 +4,作还原剂，表现出还原性，C错误；NO2中N的化合价从 8.B【解析】由短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的 十4降低到十1，作氧化剂，D错误。故选B。 相对位置可知，Y位于第三周期，Y的最高化合价为十3，Y为 4.B【解析】盐酸与5种溶液均不反应，不能鉴别，A错误； A1,结合元素的位置可知X为Mg、Z为C、M为N、Q为S、R为 NaOH与上述五种溶液混合时，其中与NaCI溶液不反应，无明 C1,然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。电子层越 显现象；FeCL,溶液中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后 多、原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则 变为红褐色的Fe(OH)3;FeCl,中只出现红褐色的Fe(OH) 原子半径X>Y>Z>M,A正确：Y与R形成的化合物为氯化 沉淀；MgCl2中只出现白色沉淀现象；AlCl,中先出现白色沉 铝，为共价化合物，B错误；Z的氢化物如为碳原子数较多的烃， 淀，后沉淀消失，综上所述，烧碱溶液可以把它们鉴别开来， 常温下可能为固体，C正确；M最高价氧化物对应水化物为硝 B正确；氨水与上述五种溶液混合时，NaCl不反应，无明显现 酸，其最低价氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，D正确。故