期末测试卷(1)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册期末测试卷（人教版）

期未测试卷（一） (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.判断下列有关化学基本概念的依据，正确的是 A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B.离子化合物还是共价化合物：是否含有金属元素 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 蚁 D.电解质与非电解质：物质本身的导电性 2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 动 A.生石灰可用作干燥剂 脚 B.氢氧化铝可用作抗酸药 器 C.四氧化三铁可用作油墨的红色颜料 D.次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 3.下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼 A 溶液中一定存在Na+,不存在K 烧，观察到火焰呈黄色 B 将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色 氧化性：Cl2>Br2 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中， C 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 盖上玻璃片 钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶 D 把小块钾投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中 嘶”的响声发出，反应后溶液变红 4.将一包Fe2O3和CuO的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到溶液M,在M溶液中滴加氨水， 产生沉淀的质量与氨水体积的关系如图所示[已知：Cu(OH)2能溶于氨水，氨水主要成分是 NH3·H2O,它是一种弱碱]。下列推断正确的是 () m/g 0 V(氨水)mL A.M中离子反应顺序为Fe3+、H+、Cu2+ B.cd段离子反应为Cu++2OH-=Cu(OH)2V C.d点对应溶液中溶质主要是(NH4)2SO, D.根据图像推知，Fe(OH)3也能溶于氨水 5.据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的 说法不正确的是 () 0 HOOBr HBr- H,0 ② ③ HOBr A.O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2+4HBr一2Br2+2H2O B.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 C.发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D.步骤③中，每生成1 mol Br转移2mol电子 6.200mL·MgCl2和A1Cl3的混合溶液中，c(C1-)=1.5mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L。要使其 中的Mg2+全部转化成Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要1mol/L的NaOH溶液的体积为 () A.240 mL B.300 mL C.360 mL D.480 mL 1 7.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2,当它们的温度和密度都相同时，下 列说法中正确的是 A.两容器气体的质量相等 B.两容器气体所含分子数相等 C.两容器气体所含原子数相等 D.两容器中气体的压强相等 8.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.K+、Mg2+、SO、OH B.Na+、K+、CO、CI C.Na+、Ca2+、HCO3、OH D.Fe2+、H+、SO-、ClO- 9.用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是 A.13.5gA1与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA B.标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA C.500mL1mol·L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA D.0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA 10.将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置 中所盛试剂可能是 Cl2→ 碱石灰 甲 乙 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl2溶液 A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤ 2 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 11.用98%的浓硫酸配制2ol·L1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是 (） A.未冷却就转移、定容 B.容量瓶中有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线观察液面 D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A.X、Y元素的金属性：X<Y B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW? C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 13.已知钍（器Th)的原子可发生如下放射性变化：Th→28X十He,生成的X是与钫(Fr)同周 期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是 A.X的氢氧化物是一种强碱 B.X形成的盐均不溶于水 C.X原子核外有7个电子层 D.X的最高正化合价为+2 14.向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe3+)、n(Br2)随通人n(Cl2)的变化如图所示， 下列说法错误的是 ( n/mol Fe3+ Br 0 0.1 03 0.3n(C2)1/mol A.还原性强弱：Fe+>Br B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol·L1 C.n(C,)=0.12mol时，溶液中的离子浓度有Fe)=5 c(Br)9 D.氯气过量时，反应的离子方程式：2Fe2++2Br+2Cl2一2Fe3++Br2+4CI 15.为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某学习小组利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测 定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是 空气 一盐酸 足量 石灰石 BaoD, 碱石灰 C 溶液 D A.装置A中药品应为浓硫酸，以提高测定的准确度 B.装置B~C间应增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置 n C.装置C的溶液可改为足量的BaCl2溶液 D.装置D的作用是防止外界空气中的CO2进入装置C 长 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 16.(13分)I.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解 质的性质的前提：以下有①~⑩种物质：①石墨；②液氯；③氨水；④CO2;⑤HCl;⑥Ba(OH)2; ⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧稀硫酸；⑨熔融NHSO4;⑩蔗糖；①银。 (1)上述物质导电的是 (填序号，多写不给分，下同)；属于非电解 质的是 (2)下列制备⑦的操作方法正确的是 (填字母)。 A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液 B.加热煮沸氯化铁饱和溶液 C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液 D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体 (3)向盛有⑦的烧杯中还滴加入盐酸至过量，会出现一系列变化，现象为 0 (4)写出⑥溶液中加入⑨溶液至溶液呈中性的离子反应方程式 Ⅱ.请配平以下化学方程式： A1+ NaNO+ NaOH= NaA1O2+N2个+ (未配平) (5)配平上述方程式 (6)若反应过程中转移5mole,则生成标准状况下N2的体积为 L。 17.(12分)以铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2和FzO3等杂质）为原料制备耐高温陶瓷材料 AlN和FeCl3·6H2O晶体的工艺流程如图所示： 过量盐酸 过量NaOH溶液 NaHCO3溶液 -AIN 铝土矿一 酸溶一过滤 滤液I 过滤-滤液一过滤一灼烧一活性Al0 高温 滤渣I 盐酸 滤液Ⅲ 滤渣Ⅱ 。。。。。。 +FeCl3·6Hz0 (1)滤渣I的主要成分是 (填化学式)。 (2)向滤液I中加人过量NaOH溶液发生的离子反应有H++OH一H2O、Fe3++3OH- Fe(OH)3Y和 (3)在滤渣Ⅱ中加入盐酸，经过蒸发浓缩、 低温干燥，获得 FeCl3·6H2O晶体。 (4)已知X是一种有毒气体，写出高温制备AN的化学方程式： 当制备AlN的反应中产生3.36L(标准状况)气体X时，制得AIN g。 3 18.(16分)某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的 化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 过量X 一系列 H202 溶液 产生红褐 操作 a克 加1mol·L 滤液 ② ③ 色悬浊液 ④ 固体 10片 研细HSO,过滤 补血剂 ① 不溶性物质 请回答下列问题： I.(1)实验时用18.4mol·L1的浓硫酸，配制100mL1mol·L1H2SO4溶液，所需浓硫酸 的体积为 (计算结果精确到小数点后一位)。 (2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有 (填字母)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液 C.用来溶解固体溶质 D.常用来代替量筒量取一定体积的液体 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。 蒸馏水 族水 浓硫酸 500mL 蒸馏水 ① ② (④ ⑤ (4)下列说法正确的 (填字母)。 A.洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C.定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 Ⅱ.(1)步骤②加入过量H2O2的目的： 。发生反应的离子方程式 为 (2)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为： a. ,b.洗涤，c.灼烧，d.冷却。 (3)若称得固体的质量为αg,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 g。 19.(14分)A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径 最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A 同主族，且与F同周期；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；A、B、D、F这四 种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧 化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题： (1)B元素的原子结构示意图是 ;D元素在周期表中的位置是 器 第 周期第 族。 牛 (2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及 d 鸣 化学式： (3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 0 (4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐发生反应的 离子方程式为 (5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为一1价双原子阴离子，且甲为18电子微粒，乙 为10电子微粒，则甲与乙反应的离子方程式为 (6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含6 mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生 成沉淀的物质的量不可能为 (填序号)。 ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol⑤0 ⑥(4a-b)mol参芳答案 期未测试卷（一） 1.C【解析】溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大 小，A错误：判断化合物是离子化合物还是共价化合物，主要看 是否含有离子键，有的化合物虽然不含金属元素，但是含有离 子键，是离子化合物，如NH,NO3、NH,CI等，B错误；判断一个 反应是否是氧化还原反应，看其中的元素化合价是否发生变 化，C正确；判断电解质与非电解质并不是看物质本身是否导 电，而是看该化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，D错 误。故选C。 2C【解析】生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥 剂，A正确；氢氧化铝能够与盐酸反应，可以治疗胃酸过多， B正确；四氧化三铁是黑色固体，不可用作油墨的红色颜料，氧 化铁是红棕色固体可用作油墨的红色颜料，C错误；次氯酸具 有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，D正确。故选D。 3.B【解析】观察K的焰色需要透过蓝色的钴玻璃，由实验及 现象可知，溶液中一定存在Na,不能确定是否含K+,A错误； 氯气可氧化KBr生成溴，由实验及现象可知，氧化性：Cl2>Br2, B正确；氯气与水反应生成的HCO可使鲜花褪色，而干燥的氯 气不具有漂白性，应选干燥的有色花证明，C错误：K与水反应 生成KOH,溶液显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，D错误。故选B。 4.C【解析】由图可知，在M溶液中滴加氨水时，发生的反应 分为4个阶段，则FeO,和CuO的混合物粉末溶于一定量稀 硫酸中得到的溶液M中含有H2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO,,滴加 氨水时，Oa阶段反应为H,SO十NH3·H2O→(NH,)2SO,十 H2O,ab阶段反应为Fe2(SO4)3+NH3·H2O(NH,)2SO+ Fe(OH)3,cd阶段反应为CuSO,+NH·HO→ (NH)2SO,十Cu(OHD2￥，第4阶段为Cu(OH)2完全溶于氨 水中，结合NH3·H2O是弱碱写出有关方程式，据此分析解 答。根据图中反应阶段可知，Oa阶段是氨水中和过量H2SO4, ab阶段是沉淀Fe3+,cd阶段沉淀Cu+,即M中离子反应顺序 为H+、Fe3+、Cu+,A错误；cd阶段沉淀Cu2+,反应的离子方 程式为Cu2++2NH·H2O一Cu(OH)2￥+2NH时，B错误； d点时H,SO,、Fe2(SO,)3、CuSO,恰好反应完全，Fe3+、Cu+ 全部转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，溶液中溶质为 (NH)2SO,C正确；由图可知，Cu2+先转化为Cu(OH)2沉 淀，后溶于氨水中，但生成的Fe(OH)3在过量氨水中质量保持 不变，说明Fe(OH)3难溶于氨水，D错误。故选C。 5.D【解析】根据图知，总反应物是O2、HBr,生成物是Br2、 H,O,反应方程式为O2+4HBr一2Br,十2H,O,A正确；中间 体HOOBr中Br为+1价、O为-1价，HOBr中Br为+1价， 所以溴的化合价相同，B正确；发生步骤2时，断裂O一O键 H一Br键，所以有非极性键和极性键的断裂，C正确；步骤3 中，Br元素化合价由十1价变为0价，所以每生成1 mol Br转 移1mol电子，D错误。故选D。 6.C【解析】使Mg2+全部转化成Mg(OH)2沉淀而分离出来， 则Al3+转化为AIO2,需要NaOH溶液体积最少时，反应后溶 液中溶质为NaCl、NaAIO.2。根据氯离子守恒：n(NaCl)= n(C1-)=0.2L×1.5mol/L=0.3mol。根据电荷守恒有： 3n(A13+)+2n(Mg2+)=n(CI),则3n(A13+)+2×0.2LX 0.3mol/L=0.3mol,解得n(A13+)=0.06mol,根据Al原子 守恒：n(NaA1O2)=n(A3+)=0.06mol。根据钠离子守恒有： n(NaOH)=n (NaCl)++n(NaAlO2)=0.3 mol+0.06 mol= 0.36ml,故需要N0H溶孩最少体积为号咒-036L, 即360mL。故选C。 7,A【解析】当它们的温度和密度都相同时，由p=罗可知，密 度、体积相同时，质量也相同，由于摩尔质量不同，所以物质的 量不同，结合分子的组成判断。当它们的温度和密度都相同 时，而体积相同时，故质量也相同，A正确；两气体的质量相同， 而两气体的摩尔质量不同，故两气体的物质的量不同，则所含 分子数不同，B错误；两气体的质量相同，两气体的物质的量之 比等于摩尔质量的反比，故两气体的物质的量之比为28：17， 故所含的原子数之比为28×4：17×2=56：17，C错误；两气 体的质量相同，而两气体的摩尔质量不同，故两气体的物质的 量不同，而两容器的体积相同，故两气体的压强不同，D错误。 故选A。 8.B【解析】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确离子 一3、十5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素； 反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情 X只有十2价，Y只有十3价，X、Y原子半径相差不大，原子半 况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。 径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主 Mg2+、OH一反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误； 族，故X为镁元素，Y为铝元素。X为镁元素，Y为铝元素，同 Na+、K+、CO号、CI之间不反应，能够大量共存，B正确： 周期自左而右，金属性减弱，故金属性X>Y,A错误；W为氧 Ca2+、HCO,、OH反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错 元素、Z为氮元素，两者的单质一定条件下直接生成NO,B错 误；Fe2+、H+、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，D错 误；Y是A1,AI的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化 误。故选B 铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝 9.A【解析】依据n一得计算物质的量一27gm-0,5mol, 13.5g 不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水 和N2,D正确。故选C。 结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系计算，2A1~ 13.B【解析】A.X是与Mg同主族的一种元素的原子，同一主 3H,生成：的分子数为Q,75NA错误：依据=亡计算物 族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相 2.24L 质的量=2.4L/ma=0.1mol,结合甲烷分子是10电子分子 应的碱的碱性越强，X的金属性大于它前边的金属（同一主族 的金属)，所以X的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧 计算，0.1mol甲烷含电子数为NA,A正确；0.5L溶液中含有 化物（同一主族的金属），氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物 K+离子数为0.5LX1mol/L×2×Na mol=NA,C正确； 是一种强碱，A正确；铍、镁、钙、钡碳酸盐的溶解性越来越小， 0.5mol02含有1mol氧原子，0.5mol0,含1.5mol氧原子， 推测出X的碳酸正盐不溶于水，但酸式盐溶于水，B错误；86 故0.5molO2和0.5molO3含有的氧原子的物质的量为 号氡在周期表第六周期，88号应该在第七周期，原子核外有7 2.5mol,个数为2.5NA,D正确。故选A。 个电子层，C正确：X为第ⅡA族的元素，最高正价为十2，D正 10.D【解析】①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为 确。故选B。 干燥氯气，而干燥氯气与湿润红色布条中的水反应能生成次氯 14.D【解析】由题干图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴 酸，所以红色布条褪色，①不正确；②NaOH溶液能够吸收氯 离子，则还原性：Fe2+>Br,A正确；题干图中通入0.1mol氯 气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条 气时亚铁离子完全被氧化生成0.2 mol Fe3+,由Fe原子守恒 的乙装置，红色布条不褪色，②正确；③纯碱溶液能够吸收氯 气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条 及（一子可知该FeB,溶液的浓度为咒-1ml·L, 的乙装置，红色布条不褪色，③正确；④饱和食盐水不能吸收氯 B正确；n(Cl2)=0.12mol时，0.1mol氯气时亚铁离子完全被 气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红 氧化生成0.2 mol Fe3+,由2Br+C2=2CI+Br,可知， 色布条褪色，④不正确；⑤FeC,溶液具有还原性，能够吸收氯 0.02 mol Cl2氧化0.04 mol Br,溶液中的离子浓度有c(Fe3+): 气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条 c(Br)=0.2mol:(0.4mol-0.04mol)=5:9,C正确；当氯 的乙装置，红色布条不褪色，⑤正确。故选D。 气过量时候，亚铁离子、溴离子全部被氧化，则反应的离子方程 11.D【解析】未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降，溶液体 式为2Fe2++4Br+2Cl2一2Fe3++2Br2+4CI,D错误。故 积偏小，溶液浓度偏高，A错误；容量瓶原有少量蒸馏水，对溶 选D。 质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变， 15.D【解析】装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置 B错误；定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液 C,应选择能吸收二氧化碳气体试剂，常常为氢氧化钠溶液，不 浓度偏高，C错误；量筒量取浓硫酸时，俯视读数导致量取体积 是浓硫酸，A错误；制取的二氧化碳中混有HC】气体，稀盐酸 偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，D正确。故选D。 与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B~C之间添加盛放碳 12.D【解析】W的化合价只有一2价，故W为氧元素；Z具有 酸氢钠的装置，会使二氧化碳的量增加，不能准确测定二氧化 33 碳和碳酸钙的质量，可选择盛有硝酸银溶液的洗气装置，B错 误；二氧化碳与BaC2溶液不反应，不能吸收二氧化碳气体，则 装置C的溶液不能改为足量的BaCl2溶液，C错误；装置D中 盛装的碱石灰，可以吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二 氧化碳被C中氢氧化钡溶液吸收，即装置D的作用是防止空 气中的二氧化碳进入装置C,干扰碳酸钙的定量测定，D正确。 故选D。 16.(13分，除标注外，每空2分) (1)①③⑦⑧⑨①④0 (2)D (3)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 (4)2H++20H-+SO+Ba2+=BaSO+2H2 O (5)10A1+6NaNO+4NaOH-10NaAlO2+3N2+2H2O (6)11.2(1分) 【解析】(1)可导电的是①③⑦⑧⑨①，电解质熔融状态或者水 溶液可以导电，F(OH)3胶体中含有带电的胶体粒子和电解 质离子，也可以导电。非电解质指熔融状态和水溶液均不导电 的化合物，故为④⑩。 (2)制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸 至出现红褐色液体，答案为D,其他都产生沉淀」 (3)向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，则先发生胶体的聚沉，后沉淀 溶解，故现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为 黄色。 (4)⑥溶液中加入⑨溶液至中性则Ba(OH)2完全中和，则 Ba(OH)2和NaHSO,按1：2反应，故反应的离子方程式为 2H++2OH+S0+Ba2+-=BaS04￥+2H20。 (5)配平该反应时以得失电子入手，铝元素升高3价，生成氮气 降低10价，故A1配平系数为10，N2配平系数为3，再依次通 过质量守恒配平其他系数，即10Al+6NaNO3+4NaOH一 10 NaAlO2+3N2个+2H2O。 (6)由方程式可知，生成3mol氮气转移电子一共30mol,则转 移5mol电子共生成0.5mol氮气，体积为11.2L。 17.(12分，每空2分) (1)Si02 (2)A13++4OH--A1O2+2H20 (3)冷却结晶过滤洗涤 34 无敌原创·期末测试卷化学·必修第一册 (4)Al,O,+3C+N,高温2AIN+3C04.1 【解析】分析流程可知铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2和 Fe2O3等杂质)加过量盐酸酸浸，除去SiO2,Al2O3和Fe2O,与 盐酸反应生成AlCl3和FCL3,故滤渣I主要是SiO2,滤液I主 要有盐酸、AICl和FeCL,加入过量NaOH溶液，H+、AI3+、 Fe3+与OH反应生成H2O、NaAlO2、Fe(OH)3,Fe(OH)3以 滤渣Ⅱ形式被分离出去，滤液Ⅱ（主要成分A1O2、OH-)与 NaHCO,溶液反应，生成Na2 CO,(滤液Ⅲ中还含有生成的 NaCl)和Al(OH)3,A(OH)3经过灼烧等一系列变化生成产物 AIN,Naz CO,溶液中通入CO2生成NaHCO,以循环使用，据 此分析回答问题。 (1)提高“酸溶”一步反应速率的方法有粉碎矿石，根据分析可 知，滤渣I的主要成分是SO2。 (2)滤液I中主要存在H+、A13+、Fe3+,它们与过量碱反应的 离子方程式为H++OH-一H2O、Fe3+十3OH-一Fe(OH)3V 和AI3++4OH-一A1O2+2H2O。 (3)由溶液获得晶体一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、 低温干燥，获得FeCl·6H2O品体。 (4)由参加反应的元素可以判断有毒气体为CO,氧化铝与氨 气.C,得到AIN,故反应的化学方程式为Al,O,十3C+N,高温 2AIN+3CO,当生成3.36L(标准状况)气体CO时，对应的物 质的量为29mol=0.15mol,生成的AN为0.1mol,即 0.1×41g/mol=4.1g。 18.(16分，每空2分) I.(1)5.4mL (2)A (3)①④ (4)AC Ⅱ.(1)把亚铁离子全氧化成铁离子2Fe2+十HO2十2H+一 2Fe3++2H2O (2)过滤 (3)0.19a 【解析】I·(1)浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设 所需浓硫酸的体积为VmL,则0.1L×1mol/L=18.4mol/L× V×10-3L,解得V=5.4。 (2)容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除 其规格以外容积的液体体积，故选A。 (1)B元素是N,N原子结构示意图是（ ;D元素是Na, (3)稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不 Na在周期表中的位置是第三周期第IA族。 断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，不能仰视和俯 (2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2： 视，答案为①④。 4：1,则该化合物是(NH)2SO4,名称是硫酸铵。 (4)洗涤烧杯2一3次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小， (3)EC3是氧化铝，属于两性氧化物，其分别与盐酸和氢氧化 A正确；未冷却体积偏小，浓度偏大，故B错误；定容时仰视，体 钠溶液反应的离子方程式为Al2O3十6H+一2A13+十3H2O、 积偏大，浓度偏小，C正确；容量瓶检漏，倒置不漏液后，将瓶塞 Al2O3+20H=2AlO2+H2O. 旋转180°再次倒置，若仍然不漏则检漏完成，D错误。 (4)A、C、D、F可形成两种酸式盐NaHSO3和NaHSO4,二者发 Ⅱ.(1)双氧水具有氧化性，步骤②加入过量H2O2,目的是把亚 生反应的离子方程式为H++HSO一HO十SO2个。 铁离子全部氧化成铁离子。发生反应的离子方程式为2℉e+十 (5)H,0.S间可形成两种-1价双原子阴离子，且甲为18电子 H2O2+2H+-2Fe3++2H2O。 微粒，乙为10电子微粒，则甲为HS-,乙为OH-,甲、乙发生反 (2)由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧 应的离子方程式为OH+HS一H2O+S2。 化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。 (6)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液 (3)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量， 可能发生的反应有：①A1Cl,+3NaOH一Al(OH)3￥+3NaCl; 所以每片补血剂含铁元素的质量10 ag文160=0.07ag,含硫除 ②A1Cl+4NaOH-NaA1O2+3NaC1+2H2O。当a:b>1:3 时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀的物质的量为 亚铁的质量为007ag=0.19ag。 56 amol或b/3mol,AlCl3过量时，得到沉淀的物质的量小于 152 amol,可能为a/3mol;当a:b≤1：4时，只发生反应②，没有 19.(14分，除标注外，每空1分) 沉淀生成；当1：4<a：b<1：3时，发生反应①和②，设生成 (1) 三IA xmol沉淀，则： AlCl,+3NaOH=Al(OH)+3NaCl (2)硫酸铵 (NH)2SO x mol 3x mol x mol (3)A12O3+6H+-2A13++3H2O(2分) AICla+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O A12O3+2OH-=2A1O2+H2O(2分) (a-x)mol 4(a-x)mol (4)H++HSO5一H2O+SO2◆(2分) 则3x十4(a一x)=b,解得x=4a一b,即生成的沉淀为(4a一b)mol: (5)HS+OH-H2O+S2-(2分) 由OH一守恒可知，生成氢氧化铝的物质的量不可能等于 (6)② NaOH的物质的量，综合以上分析可知，生成沉淀的物质的量 【解析】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依 不可能为bmol。 次增大，A元素的原子半径最小，则A为H;B元素的最高价氧 化物对应水化物与其气态氢化物能反应生成盐，则B为N;F 期末测试卷（二） 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则F为S: D与A同主族，且与F同周期，则D为Na;A,B,D、F这四种元 1.A【解析】84消毒液的有效成分是NaClO,A正确：酒精浓 素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物，则 度太高，能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保 C为O:D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两之 护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，而 间皆能反应，可知E为Al。 70%~75%的酒精既能顺利地进人到细菌体内，又能有效地将