9.3溶质的质量分数分层练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

人教版（2024）九年级下册 第九单元 溶液课题3 溶质的质量分数 分层练习 有关溶液浓缩、稀释的计算 1、将10 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（　　） A.蒸发5 g水 B.加入氯化钠固体1 g C.倒出一半溶液 D.加入10 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 2、室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A.溶质质量相同 B.溶质质量分数相同 C.均为不饱和溶液 D.溶剂质量相同 3、60 ℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液平均分成三等份： (1)取第一份，将温度升高到90 ℃，此时溶质的质量分数为________； (2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体________g； (3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________g。 4、化学实验室现有溶质质量分数为98％的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100g上述浓硫酸加水稀释成溶质质量分数为10％的硫酸。请计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量。 (2)需要加水的质量。(均写出计算过程) 溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系 1、如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　） A.t1 ℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 B.t2 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5% C.t1 ℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 D.t2 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数 2、小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下探究小实验，下列叙述正确的是（　　） A.甲中得到的是蔗糖饱和溶液 B.0 ℃时，可配得70%的蔗糖溶液 C.蔗糖在水中无法解离出离子 D.丙装置中析出晶体的质量是24克 3、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B.t1 ℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C.通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D.t2 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，甲析出晶体质量较大 4、KCl在不同温度下溶解度的数据如下表： （1）60 ℃时，100 g水中最多可溶解KCl　 　 g。 （2）90 ℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30 ℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）　 　100 g。 （3）40 ℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为　 　；该溶液升温到60 ℃时，溶液属于　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 5、请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1 g/cm3） （1）一定属于不饱和溶液的是 　 　（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是 　 　。 （2）20°C时，硝酸钾的溶解度是 　 　 g。 （3）为将不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施（写出一种即可）是 　 　　　　 　。 （4）某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，分析a与b大小关系为：　 　。 6、NaCl、KNO3的部分溶解度数据如表： （1）20 ℃时，KNO3的溶解度是 　 　。 （2）在40 ℃～60 ℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数 　 　相等。（填“可能”或者“不可能”） （3）从含有84.5 gKNO3和9 gNaCl的混合物中提纯KNO3不考虑实验过程中的损耗，进行如图实验。 ①最终得到KNO3固体的质量为 　 　。 ②对整个实验过程分析正确的是 　 　。 A.若溶液1直接降温至20 ℃，析出KNO3的质量变少 B.溶液2为KNO3的饱和溶液 C.为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25 g水 D.上述方法能将NaCl和KNO3完全分离 溶质质量分数的综合计算 1、常温下，按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5% 的是（水的密度以1 g·mL-1 计）（　　） A. 称取5.0 g 氯化钾，溶解在95 mL 水中，充分搅拌 B. 量取5.0 mL 浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌 C. 称取5..0 g 氢氧化钙，放入95 mL 水中，充分搅拌 D. 量取5.0 mL 98% 浓硫酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌 2、几种农作物无土栽培营养液中KNO3的质量分数如表，若要为甜瓜配制500 g的无土栽培营养液，需要称取KNO3的质量为（　　） A.20.2 g B.6.08 g C.30.4 g D.35.4 g 3、已知 时,食盐的溶解度为 ,在此温度下,向 蒸馏水中加入 食盐固体充分搅拌, 所得溶液中溶质的质量分数为(　　) A.28.6% B.26.5% C.25.7% D.无法确定 4、下列说法是否正确？（正确的在括号中打“√”，错误的打“×”） （1）100 g 水中溶解20 g 氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为20%。（　　） （2）100 g 硝酸钾溶液中含有17 g 硝酸钾，若再往其中加入1 g 硝酸钾，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。（　　） （3）从溶质质量分数为5% 的100 g 碳酸钠溶液中取出10 g 溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为0.5%。（　　） （4）向100 g 溶质质量分数为15% 的硝酸钾溶液中加入50 mL 水，溶液的溶质质量分数变为10%。（　　） 5、某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 根据以上信息计算。 (1)生成二氧化碳的质量为         g。 (2)样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，下同)。 (3)烧杯C溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 6、将10 g锌铜混合物与93.7 g稀硫酸恰好完全反应，剩余总质量为103.5 g，求： （1）混合物中铜的质量分数； （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 溶质质量分数公式运用 1、向100 g10%的NaCl溶液中加入12.5 gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（　　） A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% 2、将某物质22克完全溶解，制成100毫升饱和溶液，其密度1.1克/厘米3，则该溶液溶质质量分数为（　　） A.22% B.20% C.25% D.21% 3、苯是一种无色、有特殊芳香气味的液体，密度小于水（不溶于水），易溶于有机溶剂，熔点5.5 ℃，沸点80.1 ℃，易挥发（密封保存），苯蒸气有毒。苯分子的结构式如图所示，回答下列问题： （1）39 g苯中碳元素的质量为______________g。 （2）20 g苯能够溶解于80 g汽油中，形成溶液中溶质的质量分数为______________。 4、甲烧杯中盛有30 ℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。 （1）甲烧杯溶液中的溶质质量为________g。 （2）乙烧杯中溶液________（填“是”“不是“或“可能是”）饱和溶液。 （3）丙烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）。 配制一定溶质质量分数的溶液 1、在学校科技节活动中，同学们利用蔗糖、果珍、小苏打、柠檬酸和纯净水进行了“自制汽水”趣味实验。配制过程如图所示，下面分析正确的一项是（　　） A.①中溶液的溶质质量分数是2% B.②中溶液是小苏打的不饱和溶液 C.③中拧紧瓶盖仅是为了防止气体逸散 D.④摇匀放入冰箱冷藏后，⑤中有晶体析出 2、实验室配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致溶质质量分数偏大的是(　　) A.用量筒量取水时仰视读数      B.配制好的溶液装瓶时有少量洒出      C.氯化钠固体不纯      D.向烧杯中加水时有水洒出 3、溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）消毒剂碘酒中的溶剂为 　 　（填化学式）。 （2）农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），实验中应选用 　 　（填“50”、“100”或“500”） mL的量筒。本实验的操作步骤顺序为 　 　（填字母）。 a.计算 b.称量 c.溶解 d.量取 e.装瓶并贴上标签 （3）下表是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 ①下列说法不正确的是 　 　。 A.曲线N为KNO3的溶解度曲线 B.a点对应的温度t1在30 ℃与40 ℃之间 C.t1 ℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液 D.欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法 ②10 ℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者 　 　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③60 ℃时，将一定量的M的饱和溶液稀释成20%的溶液，需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 　 　。 4、某同学配制的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题: (1)配制溶液的正确操作顺序为　　　　(填序号,下同),其中操作错误的是　　　　。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是　　　　；该实验需称取氯化钠的质量为　　　　g。 (3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是　　(填字母)；读数时视线要与量筒内　　　　保持水平；若某学生仰视读出水的体积,则会使配制溶液的质量分数偏　　　　(填“大”或“小”)。 A. B. C. D. (4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是　　　　(填字母)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 E. 量水时俯视读数 F. 砝码和药品放反 (5)用 6%的氯化钠溶液配制 150 g 3%的氯化钠溶液,加水的质量是　　　　g。 溶质质量分数与溶解度曲线、表格或实物图综合题 1、某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数为NaCl 50％、Na2CO3 10％、NaHCO3 15％。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A. NaCl、Na2CO3属于易溶物质 B. 30℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为40％ C. 该“果蔬洗盐”溶液中溶质的质量分数最大的是NaCl D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 2、t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是(　　) A.烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B.烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C.t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，硝酸钾溶液析出晶体少 D.t1 ℃时，将30 g硝酸钾加入100 g水中充分溶解得到125 g溶液 3、NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na2SO4等。结合物质的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)NaCl属于 　   　(填“易溶”或“可溶”)物质。 (2)10 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为　                   (列出计算式即可)。 (3)生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞(忽略管道中水分的损失)，原因是                。 (4)Na2SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40 ℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用 　  　      方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 4、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答有关问题。 (1)将一定量甲的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是　　　　(填序号)。 A. 溶质的质量分数一定变小 B. 溶剂的质量可能不变 C. 溶液的质量一定增大 (2)t3℃时，甲溶液中溶质的质量分数可能是　　　　(填序号)。 A. 30％ B. 40％ C. 50％ D. 60％ (3)t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1℃，析出固体最多的是　　　　，所剩溶液的质量最大的是　　　　。 (4)t2℃时，将191g丙的饱和溶液蒸发10g水后，再恢复到t2℃，可析出丙固体的质量为　　g。 (5)t4℃时，将80g甲投入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为　　　　(填最简整数比)；若保持温度不变，向溶液中再加入10g水，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数　　　　(选填“变大”“变小”或“不变”)。 人教版（2024）九年级下册 第九单元 溶液课题3 溶质的质量分数 分层练习（参考答案） 1有关溶液浓缩、稀释的计算 1、将10 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（　　） A.蒸发5 g水 B.加入氯化钠固体1 g C.倒出一半溶液 D.加入10 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 【答案】A 【解析】设蒸发水的质量为x，则（10 g﹣x）×20%＝10 g×10%，x＝5 g，A正确；设加入氯化钠的质量为y，则（10 g+y）×20%＝10 g×10%+y，y＝1.25 g，B错误；由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶质的质量分数不变，C错误；将10 g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10 g质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质的质量分数仍为10%，D错误。 2、室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A.溶质质量相同 B.溶质质量分数相同 C.均为不饱和溶液 D.溶剂质量相同 【答案】A 【解析】由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50 mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同。故A正确；由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同。故B错误；由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故C错误；由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误。 3、60 ℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液平均分成三等份： (1)取第一份，将温度升高到90 ℃，此时溶质的质量分数为________； (2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体________g； (3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________g。 【答案】15%　(1)15%　(2)17.1　(3)80 【解析】溶质的质量分数＝＝15%。 (1)取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，故答案为15%。 (2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成30%，可设需要加入的硝酸钾的质量为x。则30%＝，x＝17.1 g。 (3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为7.5%，可设需加水的质量为y，则7.5%＝，y＝80 g。 4、化学实验室现有溶质质量分数为98％的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100g上述浓硫酸加水稀释成溶质质量分数为10％的硫酸。请计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量。 (2)需要加水的质量。(均写出计算过程) 【答案】 解：(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98％的浓硫酸中含有溶质的质量为100g×98％＝98g。则稀释后溶液中溶质的质量是98g。 答：稀释后的溶液中溶质的质量是98g。 (2)设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则(100g＋x)×10％＝98g，x＝880g。 答：需要加水的质量是880g。 2溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系 1、如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　） A.t1 ℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 B.t2 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5% C.t1 ℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 D.t2 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数 【答案】C 【解析】通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故A正确；t2 ℃时，硝酸钾的溶解度是60 g，所以KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是×100%＝37.5%，故B正确；t1 ℃时，NH4Cl的不饱和溶液的不饱和程度不能确定，所以降温后溶液中有无晶体析出不能确定，故C错误；t2 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。 2、小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下探究小实验，下列叙述正确的是（　　） A.甲中得到的是蔗糖饱和溶液 B.0 ℃时，可配得70%的蔗糖溶液 C.蔗糖在水中无法解离出离子 D.丙装置中析出晶体的质量是24克 【答案】C 【解析】100 mL水的质量为100 g，由表格数据可知，40 ℃时，蔗糖的溶解度是238 g，即40 ℃时，100 g水中最多能溶解蔗糖238 g，则甲中100 g水中加入210 g蔗糖，不能达到饱和，甲中得到蔗糖的不饱和溶液，A错误；0 ℃时，蔗糖的溶解度为181 g，该温度下蔗糖饱和溶液的溶质质量分数为，故0 ℃时，不可以配得70%的蔗糖溶液，B错误；溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，灯泡不发光，说明蔗糖溶液不导电，蔗糖在水中无法解离出离子，C正确；20 ℃时，蔗糖的溶解度为204 g，水的密度为1 g/mL，则100 mL水的质量为100 mL×1 g/mL＝100 g，丙装置中析出晶体的质量是210 g﹣204 g＝6 g，D错误。 3、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B.t1 ℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C.通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D.t2 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，甲析出晶体质量较大 【答案】B 【解析】通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，A正确；t1 ℃时，甲、乙两物质的溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，B错误；乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体，C正确；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，甲析出晶体质量较大，D正确。 4、KCl在不同温度下溶解度的数据如下表： （1）60 ℃时，100 g水中最多可溶解KCl　 　 g。 （2）90 ℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30 ℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）　 　100 g。 （3）40 ℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为　 　；该溶液升温到60 ℃时，溶液属于　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 【答案】（1）45.5；（2）＜；（3）28.6%；不饱和． 【解析】（1）由图表信息可知，60 ℃时，氯化钾的溶解度为45.5 g，也就是在该温度下，100 g水中最多可溶解45.5 g氯化钾就达到饱和状态；故填：45.5； （2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90 ℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30 ℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小；故填：＜； （3）40 ℃时，KCl的溶解度为40.0 g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为：≈28.6%；故填：28.6%； 氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60 ℃时，转化为了不饱和溶液；故填：不饱和。 5、请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1 g/cm3） （1）一定属于不饱和溶液的是 　 　（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是 　 　。 （2）20°C时，硝酸钾的溶解度是 　 　 g。 （3）为将不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施（写出一种即可）是 　 　　　　 　。 （4）某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，分析a与b大小关系为：　 　。 【答案】（1）①；②③⑤。（2）31.6.（3）增加溶质或蒸发溶剂。（4）a≤b。 【解析】（1）溶液①中，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾恰好饱和，所以一定属于不饱和溶液；20°C硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数相等，其中溶液②③⑤都是20°C硝酸钾饱和溶液，所以它们的溶质的质量分数相等；（2）由硝酸钾的溶解度曲线可知，20°C时，硝酸钾的溶解度是31.6 g；（3）可采用增加溶质、蒸发溶剂的方法，将不饱和溶液变成饱和溶液；（4）某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，此时最开始的溶液不一定是饱和溶液，当析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故析出晶体的质量不一定相等，如果开始是饱和溶液，则a＝b，如果开始是不饱和溶液，则a＜b。 6、NaCl、KNO3的部分溶解度数据如表： （1）20 ℃时，KNO3的溶解度是 　 　。 （2）在40 ℃～60 ℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数 　 　相等。（填“可能”或者“不可能”） （3）从含有84.5 gKNO3和9 gNaCl的混合物中提纯KNO3不考虑实验过程中的损耗，进行如图实验。 ①最终得到KNO3固体的质量为 　 　。 ②对整个实验过程分析正确的是 　 　。 A.若溶液1直接降温至20 ℃，析出KNO3的质量变少 B.溶液2为KNO3的饱和溶液 C.为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25 g水 D.上述方法能将NaCl和KNO3完全分离 【答案】（1）31.6 g；（2）不可能；（3）①68.7 g；②ABC。 【解析】（1）根据NaCl、KNO3的部分溶解度数据表可知，20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g； （2）在40 ℃～60 ℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质的溶解度不可能相等，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则在此温度范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数不可能相等； （3）①20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，溶液3中溶剂水为50 g，则能溶解15.8 gKNO3，故最终得到KNO3固体的质量为84.5 g﹣15.8 g＝68.7 g； ②溶液1中的溶剂水为100 g，若溶液1直接降温至20 ℃，析出KNO3的质量为84.5 g﹣31.6 g＝52.9 g，小于68.7 g，故A正确；80 ℃时KNO3的溶解度是169 g，溶液2中50 g水最多能溶解84.5 g KNO3固体，则溶液2为KNO3的饱和溶液，故B正确；20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，则9 gNaCl完全溶解在水里形成饱和溶液所需水的质量为×100 g＝25 g，则为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25 g水，故C正确；溶液3是NaCl和KNO3的混合溶液，故不能将NaCl和KNO3完全分离，故D错误。 故答案为：（1）31.6 g；（2）不可能；（3）①68.7 g；②ABC。 3溶质质量分数的综合计算 1、常温下，按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5% 的是（水的密度以1 g·mL-1 计）（　　） A. 称取5.0 g 氯化钾，溶解在95 mL 水中，充分搅拌 B. 量取5.0 mL 浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌 C. 称取5..0 g 氢氧化钙，放入95 mL 水中，充分搅拌 D. 量取5.0 mL 98% 浓硫酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌 【答案】A 2、几种农作物无土栽培营养液中KNO3的质量分数如表，若要为甜瓜配制500 g的无土栽培营养液，需要称取KNO3的质量为（　　） A.20.2 g B.6.08 g C.30.4 g D.35.4 g 【答案】C 【解析】因为溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，若要为甜瓜配制500 g的无土栽培营养液，需要称取KNO3的质量为500 g×6.08%＝30.4 g。 3、已知 时,食盐的溶解度为 ,在此温度下,向 蒸馏水中加入 食盐固体充分搅拌, 所得溶液中溶质的质量分数为(　　) A.28.6% B.26.5% C.25.7% D.无法确定 【答案】B 4、下列说法是否正确？（正确的在括号中打“√”，错误的打“×”） （1）100 g 水中溶解20 g 氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为20%。（　　） （2）100 g 硝酸钾溶液中含有17 g 硝酸钾，若再往其中加入1 g 硝酸钾，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。（　　） （3）从溶质质量分数为5% 的100 g 碳酸钠溶液中取出10 g 溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为0.5%。（　　） （4）向100 g 溶质质量分数为15% 的硝酸钾溶液中加入50 mL 水，溶液的溶质质量分数变为10%。（　　） 【答案】 (1)×　(2)×　(3)×　(4) √ 5、某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 根据以上信息计算。 (1)生成二氧化碳的质量为         g。 (2)样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，下同)。 (3)烧杯C溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】 (1)4.4 (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100　　　　　111　　　　44 x　　　　　　y　　　　　4.4 g = x=10 g = y=11.1 g 样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数是80%。 (3)烧杯C溶液中溶质的质量分数为。 答：烧杯C溶液中溶质的质量分数为10.5%。 【解析】 (1)根据质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量为 12.5 g +50 g+50 g-108.1 g=4.4 g。 (2)根据二氧化碳的质量,可以计算出碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数。(3)根据二氧化碳的质量可以计算出生成的氯化钙的质量，进而求出C烧杯溶液中溶质的质量分数。 6、将10 g锌铜混合物与93.7 g稀硫酸恰好完全反应，剩余总质量为103.5 g，求： （1）混合物中铜的质量分数； （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）由质量守恒定律知，生成氢气的质量为10 g+93.7 g﹣103.5 g＝0.2 g； 设锌的质量为x，生成的ZnSO4的质量为y Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65　　　　　161　　2 X　　　　　　y　　0.2 g x＝6.5 g y＝16.1 g 混合物中含铜为10 g﹣6.5 g＝3.5 g 混合物中铜的质量分数为＝35% （2）所得溶液中溶质的质量分数为：＝16.1% 答：（1）混合物中铜的质量分数为35%； （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。 【解析】根据质量守恒定律先计算出生成氢气的质量，再由氢气的质量和反应的方程式可计算出参加反应锌的质量、生成硫酸锌的质量，最后根据溶质质量分数的计算公式计算。 4溶质质量分数公式运用 1、向100 g10%的NaCl溶液中加入12.5 gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（　　） A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% 【答案】B 【解析】向100 g10%的NaCl溶液中加入12.5 gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝20%。 2、将某物质22克完全溶解，制成100毫升饱和溶液，其密度1.1克/厘米3，则该溶液溶质质量分数为（　　） A.22% B.20% C.25% D.21% 【答案】B 【解析】将某物质22克完全溶解，制成100毫升（100厘米3）饱和溶液，其密度1.1克/厘米3，则该溶液溶质质量分数为100%＝20%。 3、苯是一种无色、有特殊芳香气味的液体，密度小于水（不溶于水），易溶于有机溶剂，熔点5.5 ℃，沸点80.1 ℃，易挥发（密封保存），苯蒸气有毒。苯分子的结构式如图所示，回答下列问题： （1）39 g苯中碳元素的质量为______________g。 （2）20 g苯能够溶解于80 g汽油中，形成溶液中溶质的质量分数为______________。 【答案】（1）36　　（2）20% 【解析】（1）由苯分子的结构式图，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C6H6；39 g苯中碳元素的质量为39 g××100%＝36 g。（2）20 g苯能够溶解于80 g汽油中，形成溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。 4、甲烧杯中盛有30 ℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。 （1）甲烧杯溶液中的溶质质量为________g。 （2）乙烧杯中溶液________（填“是”“不是“或“可能是”）饱和溶液。 （3）丙烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）。 【答案】（1）20 （2）不是 （3）丙中溶液的溶质质量分数＝ 【解析】（1）甲烧杯溶液中的溶质质量为100 g×20%＝20 g；（2）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5 g无水硫酸铜粉末全部溶解；（3）丙中溶液的溶质质量分数＝； 5配制一定溶质质量分数的溶液 1、在学校科技节活动中，同学们利用蔗糖、果珍、小苏打、柠檬酸和纯净水进行了“自制汽水”趣味实验。配制过程如图所示，下面分析正确的一项是（　　） A.①中溶液的溶质质量分数是2% B.②中溶液是小苏打的不饱和溶液 C.③中拧紧瓶盖仅是为了防止气体逸散 D.④摇匀放入冰箱冷藏后，⑤中有晶体析出 【答案】B 【解析】500 mL水的质量为500 g，①中溶液的溶质质量分数是×100%≈1.96%，A错误；20 ℃时，小苏打的溶解度为9.6 g，则20 ℃时，500 g水中最多能溶解小苏打48 g，则②中溶液是小苏打的不饱和溶液，B正确；③中拧紧瓶盖不仅是为了防止气体逸散，还为了防止摇匀时液体溅出，C错误；0 ℃时，蔗糖的溶解度为6.9 g，0 ℃时，500 g水中最多能溶解小苏打34.5 g，④摇匀放入冰箱冷藏后，⑤中没有晶体析出，D错误。 2、实验室配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致溶质质量分数偏大的是(　　) A.用量筒量取水时仰视读数      B.配制好的溶液装瓶时有少量洒出      C.氯化钠固体不纯      D.向烧杯中加水时有水洒出 【答案】D 【解析】 用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小。向烧杯中加水时有水洒出，会造成实际取用的水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大。故选D。 3、溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）消毒剂碘酒中的溶剂为 　 　（填化学式）。 （2）农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），实验中应选用 　 　（填“50”、“100”或“500”） mL的量筒。本实验的操作步骤顺序为 　 　（填字母）。 a.计算 b.称量 c.溶解 d.量取 e.装瓶并贴上标签 （3）下表是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 ①下列说法不正确的是 　 　。 A.曲线N为KNO3的溶解度曲线 B.a点对应的温度t1在30 ℃与40 ℃之间 C.t1 ℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液 D.欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法 ②10 ℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者 　 　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③60 ℃时，将一定量的M的饱和溶液稀释成20%的溶液，需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 　 　。 【答案】（1）C2H5OH；（2）100；abdce；（3）①AB；②大于；③21：34。 【解析】（1）消毒剂碘酒中的溶剂为酒精，酒精的化学为C2H5OH；（2）配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为100 g×（1﹣16%）＝84 g，水的体积为84 g÷1 g/mL＝84 mL，根据选择量筒“大而近”的原则，实验中应选用100 mL的量筒，本实验的操作步骤顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴上标签，则操作步骤顺序为abdce；（3）①A、60 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解，则曲线M为KNO3的溶解度曲线，而不是曲线N为KNO3的溶解度曲线，A错误；由表格中的数据可知，a点对应的温度t1在20 ℃～30 ℃之间，B错误；t1 ℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液，C正确；欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法，D正确；②10 ℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，由于10 ℃时，KNO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液的质量相比，前者大于后者；③60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g，设M的饱和溶液质量为x，需要该温度下水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得x××100%＝（x+y）×20%，则x：y＝21：34，即需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 21：34。 4、某同学配制的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题: (1)配制溶液的正确操作顺序为　　　　(填序号,下同),其中操作错误的是　　　　。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是　　　　；该实验需称取氯化钠的质量为　　　　g。 (3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是　　(填字母)；读数时视线要与量筒内　　　　保持水平；若某学生仰视读出水的体积,则会使配制溶液的质量分数偏　　　　(填“大”或“小”)。 A. B. C. D. (4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是　　　　(填字母)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 E. 量水时俯视读数 F. 砝码和药品放反 (5)用 6%的氯化钠溶液配制 150 g 3%的氯化钠溶液,加水的质量是　　　　g。 【答案】 (1)②①⑤③④　①　(2)广口瓶　3 (3)C　液体凹液面的最低处　小　(4)BE　(5)75 6溶质质量分数与溶解度曲线、表格或实物图综合题 1、某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数为NaCl 50％、Na2CO3 10％、NaHCO3 15％。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A. NaCl、Na2CO3属于易溶物质 B. 30℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为40％ C. 该“果蔬洗盐”溶液中溶质的质量分数最大的是NaCl D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 【答案】B 2、t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是(　　) A.烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B.烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C.t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，硝酸钾溶液析出晶体少 D.t1 ℃时，将30 g硝酸钾加入100 g水中充分溶解得到125 g溶液 【答案】C 【解析】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，烧杯①中有固体剩余，烧杯②中固体全部溶解，说明t1 ℃时烧杯②中溶质的溶解度大；t1 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，则烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，A正确。 烧杯②溶液中溶质是氯化钾，若溶解的质量为25 g，则溶液中溶质质量分数为100%＝20%，溶解的质量大于25 g，则溶质质量分数大于20%，B正确。 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故C选项说法错误。 t1 ℃时，硝酸钾的溶解度为25 g，t1 ℃时，将30 g硝酸钾加入100 g水中充分溶解，最多能溶解25 g，得到125 g溶液，D正确。 3、NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na2SO4等。结合物质的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)NaCl属于 　   　(填“易溶”或“可溶”)物质。 (2)10 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为　                   (列出计算式即可)。 (3)生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞(忽略管道中水分的损失)，原因是                。 (4)Na2SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40 ℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用 　  　      方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 【答案】(1)易溶   (2)   (3)氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出   (4)降温结晶 【解析】(1)如题图所示，20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，大于10 g，属于易溶物质。(2)10 ℃时氯化钠的溶解度为35.8 g，则10 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数。(3)如题图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道。(4)如题图所示，硫酸钠的溶解度在低于40 ℃时受温度影响大，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶的方法使其大量析出。 4、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答有关问题。 (1)将一定量甲的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是　　　　(填序号)。 A. 溶质的质量分数一定变小 B. 溶剂的质量可能不变 C. 溶液的质量一定增大 (2)t3℃时，甲溶液中溶质的质量分数可能是　　　　(填序号)。 A. 30％ B. 40％ C. 50％ D. 60％ (3)t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1℃，析出固体最多的是　　　　，所剩溶液的质量最大的是　　　　。 (4)t2℃时，将191g丙的饱和溶液蒸发10g水后，再恢复到t2℃，可析出丙固体的质量为　　g。 (5)t4℃时，将80g甲投入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为　　　　(填最简整数比)；若保持温度不变，向溶液中再加入10g水，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数　　　　(选填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】 (1)AC (2)A (3)丙　甲 (4)4 (5)4∶9　不变 学科网（北京）股份有限公司 $