第9单元 课题3 溶质的质量分数-【新课程能力培养】2025-2026学年新教材九年级下册化学同步练习（人教版2024）

优字心九年级下册人教版》 第九单元溶 液 课题1溶液及其应用 【基础巩固达标闯关】 1.D2.C3.A4.A5.B6.C7.A8.A9.(1)NaC(或氯化钠)(2)不会因为溶液具有均一性、稳 定性 【能力提升综合拓展】 10.A11.B12.D 13. 溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂 氯化锌溶液 ZnCl, H2O 硫酸铜溶液 CuSO HO 食盐溶液 NaCl HO 澄清石灰水 Ca(OH), HO 碘酒溶液 C>HOH 75%的酒精 CH;OH HO 生石灰溶于足量水中得到的溶液 Ca(OH), HO 足量铁与稀硫酸充分反应后得到的溶液 FeSO HO 【素养探究综合实践】 14.A15.(1)ABCD溶剂的种类( 2)溶质种类不同 (3)温度(4)氢氧化钠固体溶于水放热 (5)氢氧化 钠溶解放热是物理变化，生石灰与水反应放热是化学变化 课题2溶解度 第一课时 【基础巩固达标闯关】 1.D2.D3.B4.C5.(1)50g(2)冷却热饱和溶液法(3)是 【能力提升综合拓展】 6.A7.C8.(1)硝酸钾(2)降温(3)是 【素养探究综合实践】 9.(1)87 (2)411150(3)不是不需要 第二课时 【基础巩固达标闯关】 1.D2.A3.D4.B5.C6.(1)较小(2)升高温度 (3)200(4)蒸发结晶 【能力提升综合拓展】 7.B8.(1)1(2)3:5(3)冷却热饱和溶液法(4)B9.(1)NaC1(2)小于(3)降温（或加KNO) (4)105(5)蒸发结晶 【素养探究综合实践】 10.A11.D12.(1)二、三、四(2)36g(3)无关(4)9：25(5)68g13.“夏天晒盐”是因为氯化钠 的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠更易达到饱和，进而结晶析出；“冬天捞碱”是因为 碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，碳酸钠溶解度变小，易达到饱和，进而结晶析出。 课题3溶质的质量分数 第一课时 【基础巩固达标闯关】 1.A2.B3.C4.A5.C6.D 178 参考答案《 【能力提升综合拓展】 7.C8.B9.(1)14.3%(2)8.0%(3)100(4)16.7%10.99910.9%11.(1)50450(2)500 (3)250 (4)不能7533.3%12.(1)75.7%(2)20% 【素养探究综合实践】 13.(1)四(2)85%(3)7.3%14.(1)25.5g(2)经计算，此时过氧化氢浓度为7.7%，7.7%>3%，不可以直 接消毒。 第二课时 【基础巩固达标闯关】 1.A2.B3.B 【能力提升综合拓展】 4.(1)AD(2)溶剂溶质 (3)②①⑤③④(4)加快溶解(5)50D (6) (7)A(8)AD(9)20(10)3 氯化钠溶液 3% 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验一： 药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 1.50gx6%=3g50g-3g=47g2.(1)托盘天平①平衡螺母②形状大小相同③镊子④倒放药匙左盘右 左废渣缸⑤标签⑥烧杯归零(2)量筒①50②手心紧挨着量筒内凹液面最低处胶头滴管3.玻璃棒 实验二： 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 1.4850g×6%:3%-50g=50g502.(1)50凹液面最低处胶头滴管3.清洗4.向外 【练习应用】 1.D2.C3.B4.(1)4.5g(2)烧杯、玻璃棒(3)量取水时俯视读数，水取少了（合理即可） (4)不变 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 1.玻璃棒2.烧杯漏斗玻璃棒3.玻璃棒酒精灯玻璃棒4.玻璃棒 【练习应用] 1.A2.D3.(1)玻璃棒(2)d(3)dacb(4)搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅(5)D(6)80% (7)AD 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 1.(1)生物(2)可再生(3)滤纸增大(4)NaC1(合理即可)(5)①不饱和②9.22.(1)A (2)引流蒸发皿中出现较多固体(3)①②③ 第九单元测试题 一、选择题 1.D2.B3.D4.C5.B6.A7.B8.D9.D10.C 二、非选择题 11.(1)HCI (2)Ca(OH)2 (3)C2HOH H2O (4)FeSO HO 12.(1)溶解(2)温度(3)34(4)发热硝酸铵 13.(1)固体液体气体液体分层，上层呈无色，下层呈红色(2)试管中液体分层(3)高于(4)碘几乎 不溶于水，硫酸铜晶体溶于水形成蓝色溶液 179第九单元溶液《 课题3溶质的质量分数 第一课时 知识清单 1.溶液的浓度 (1)定义：一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。 (2)表示方法：表示溶液浓度的方法很多，溶质质量分数是其中一种。 2.溶质质量分数 ()含义：溶液的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 (2)计算公式：溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量×1009%。 注意：溶质质量是指溶解在溶液中的那部分，不包括没有溶解的质量。 3.溶液的稀释 (1)计算原则：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 (2)计算公式：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 基础巩固U达标闯关 知识点1溶质质量分数 1.下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是 A.100g水中溶解了10g硝酸钾 B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾 C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液 D.将硝酸钾与水按1：9的质量比配制的溶液 2.氢氧化钠的浓溶液具有强烈的腐蚀性，实验室中的定性实验经常使用浓度比较小的氢 氧化钠溶液。现欲配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 A.10g B.190g C.199g D.100g 3.现有20℃NaC1的饱和溶液100g,欲改变溶液的溶质质量分数，下列方法中正确的是 A.温度不变，加入I0 g NaCl晶体 B.温度不变，蒸发掉10g水 C.温度不变，加入10g水 D.温度不变，取出10g溶液 知识点2溶液的稀释 4.浓溶液在稀释的过程中，保持不变的是 A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液的浓度 039 优学九年级下册人教版》 5.欲将50g质量分数为16%的氯化钾溶液稀释成4%，需要加水的质量为 A.200g B.80g C.150g D.400g 6.化学实验室现有98%的浓硫酸，但是在实验中同学们需要用较稀的硫酸。要把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水的体积为（水的密度为 1 g/mL) A.196 mL B.106 mL C.106.5mL D.195m 能力提升坤综合拓展 7.室温时向氢氧化钙的饱和溶液中，加入一定量的生石灰固体，充分反应后恢复到室 温，下列说法中不正确的是 A.溶质的质量减少 B.溶剂的质量减少 C.溶质质量分数减少 D.固体质量增加了 8.将80g10%的氢氧化钠溶液与20g15%的氢氧化钠溶液混合，得到混合液的溶质质 量分数为 ) A.9% B.11% C.13% D.16% 9.现有10%的碳酸钠溶液200g,试计算（结果保留到0.1%）： (1)若向其中加入10g碳酸钠固体，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为 (2)若向其中加入50g水，所得溶液的溶质质量分数为 (3)若要将原溶液溶质质量分数变为20%，需要恒温下蒸发掉水 go (4)若将其与100g30%的碳酸钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 10.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液（密度约为1g/cm),现用1000mL生理 盐水给病人输液，需要氯化钠 g和水（密度为1gcm) mL;将配好的溶 液倒出一半，剩余部分的溶质质量分数为 11.某同学家里要配制500g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液来作无土栽培的营养液。 (1)需要硝酸钾 g和水 (2)要将原溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，需要加水 g。 (3)若要将原溶液溶质质量分数变为20%，需要恒温下蒸发掉水 go (4)欲配制更浓的溶液，已知在T℃时硝酸钾的溶解度是50g,T℃时若将30g硝酸钾 放进50g水中充分搅拌， (填“能”或“不能”)全部溶解，形成 g溶液， 所得溶液中溶质的质量分数为 (结果保留到0.1%)。 12.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物28g,将其全部溶解在209.8g水中，再向其中 加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，放出8.8g气体，同时得到10%的氯化钠溶液。 已知Na,CO+2HCI=2NaCI+H,0+CO2↑，请计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留到0.1%）。 (2)加入稀盐酸的质量分数。 040 第九单元溶 液 素养探究©综合实践 13.为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将40.0g该稀盐 酸分四次加入烧杯中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，记录实验数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体质量g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水。请计算： (1)四次反应中，稀盐酸有剩余的是第 次。 (2)石灰石中，碳酸钙的质量分数是 (3)该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 14.过氧化氢常温下可分解放出氧气。现有一瓶已开封但未使用的过氧化氢消毒液，商 品标签如图。称量该瓶消毒液，发现溶液质量减少了12g(忽略水的蒸发)。 (1)利用化学方程式，计算该瓶消毒液中已分解的过氧化氢的质量。 (2)生活中可用浓度不超过3%的过氧化氢溶液消毒伤口。通过计算判断这瓶消毒液能 否直接用于伤口消毒。 【产品名称】30%过氧化氢消毒液 【主要成分】过氧化氢 【规格】100mL(约110g) 第14题图 040 止学山九年级下册人教版》 第二课时 知识清单 1.用固体配制一定质量分数的溶液 ()所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (2)操作步骤：①计算②称量③量取④溶解 2.把浓溶液稀释成一定质量分数的溶液 ()所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (2)操作步骤：①计算②量取③混匀 3.操作注意事项 (1)托盘天平的正确使用方法。 (2)量取的正确操作方法。 4.误差分析 (1)所得溶液的溶质质量分数偏大的可能原因」 (2)所得溶液的溶质质量分数偏小的可能原因。 基础巩固心达标闯关 知识点溶液的配制 1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到下列哪种仪器 A.漏斗 B.玻璃棒 C.量简 D.烧杯 2.医院常用5%的葡萄糖溶液作为注射液，一瓶500mL(密度约为1gcm)的葡萄糖 溶液中，含有葡萄糖的质量为 A.2.5g B.25g C.0.25g D.0.05g 3.实验室欲配制6%的氢氧化钠溶液50g,结果检测到的溶液浓度偏大，可能原因是 A.用天平称量时，试剂放在右盘 B.用量筒取水时俯视读数 C.配好的溶液，转移过程中倒洒了 D.称量前没有调零，天平指针向左偏 能力提升坤综合拓展 4.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途，与人们的生活息息相关。 【溶液的形成】 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填字母序号)。 042 第九单元溶 液 A.白糖 B.花生油 C.面粉 D.食盐 (2)碘酒中，乙醇作 ；75%乙醇溶液中，乙醇作 【溶液的配制】 实验室配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，操作示意图如图1所示。 a 口 ① ③ 图1 (3)图示中正确的操作顺序为 (填数字序号)。 (4)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 (5)量取水时选用量筒的量程最合适的是 (填“10”“50”或“100”)mL, 读数时，图2中视线角度正确的是 填字母序号)。 图2 图3 第4题图 (6)将配制好的溶液装瓶并贴上标签，请在图3空白标签上填写正确内容。 (7)若操作正确，用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 (填字母序号)。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.向右移动游码 D.向左移动游码 (8)经检测，配制的溶液溶质质量分数小于3%，可能的原因是 (填字母序号)。 A.氯化钠固体不纯 B.称量时天平两端没有垫纸片 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 E.量取水时俯视读数 【溶液计算】 043 优学九年级下册人教版》 (9)取10g配制好的3%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为1%的氯化钠溶液，需加水 go (10)用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。常温下要使50g质量分 数为10%的氯化钠溶液变为15%，可加入约g(结果取整数)氯化钠固体，并不断 搅拌。 04