9.3溶质的质量分数练习卷-2025-2026学年人教版化学九年级下册

9.3 溶质的质量分数 练习卷 一、单选题 1．实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为3 g B．量取水时应该选择50 mL的量筒 C．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 D．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 2．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．0~60℃范围内KCl的溶解度随温度变化的幅度大于KNO3 C．40℃时，100克KNO3饱和溶液含有溶质63.9克 D．22.5℃时，等质量的两种饱和溶液升温至40℃，两种溶液的溶质质量分数仍相等 3．配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D．稀释时，用量筒量取48.5 mL水 4．下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是 A．a点表示，时溶液中甲物质的质量分数为 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 D．温度由降到时，甲的饱和溶液析出的溶质质量大 5．用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时俯视读数会使溶液溶质质量分数偏大 D．量取水的体积为47.5mL 6．下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 7．“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析正确的是 A．图1中的搅拌可以增大的溶解度 B．图1中形成的溶液温度下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 8．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A．可以选择降温的方法获得硝酸钾晶体 B．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 C．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是60% D．t2℃时，将30gKNO3溶于50g水中，制得的是饱和溶液 9．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比NH4Cl的大 B．当NH4Cl中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．50℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为50.4% D．50℃时，将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为200g 10．三种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．三种固体均属于易溶于水的物质 B．20℃时三者饱和溶液中溶质质量分数最大的是氯化铵 C．30℃时溶质质量相等的饱和溶液，碳酸氢钠溶液中的水最多 D．将10℃时三种固体的饱和溶液升温到50℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是、、 11．如图是硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3g C．40℃时50g水中最多溶解24.4g硫酸钠 D．40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为48.8% 12．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入（忽略水的蒸发）。溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时，烧杯中溶液的质量为160g B．升温到40℃，烧杯中的溶液为饱和溶液 C．升温到80℃时，烧杯内溶液溶质的质量分数减小 D．100℃时，烧杯内溶液溶质的质量分数为37.5% 二、非选择题 13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为______。 (2)30℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解后得到的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)若乙中混有少量甲时，提纯乙所用的方法为______。 (4)将50℃时等质量甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是______（选填“甲”“乙”或“丙”）。 (5)30℃时，将等质量甲、丙的饱和溶液升温到50℃，有固体析出的是______。 14．同学们在老师的指导下配制不同浓度的硫酸铜溶液，进行如下实验活动（室温20℃），根据图示回答问题： (1)溶液a中的溶质是________（填化学式，下同），溶剂是________。若要配制25 g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是________g。 (2)通过颜色判断，溶液a和溶液b浓度较大的是______；溶液b的溶质质量分数为________。 (3)若溶液c的溶质质量分数为溶液b的一半，则X的值为________。 15．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶中的结晶变化可以预示天气的变化。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现明显浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“<”、“=”或“>”)其在酒精中的溶解能力。 (2)如图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。将t3℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为KNO3___________NH4Cl(填“<”、“=”或“>”)。 (3)图1风暴瓶中出现大量晶体，利用的结晶方法是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、所需氯化钠的质量为：，不符合题意； B、所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取水时，应该选择50mL的量筒，不符合题意； C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意； D、俯视量筒读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意。 故选D。 2．D 【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，故说法错误； B、据图可知，0~60℃范围内KCl的溶解度随温度变化的幅度小于KNO3，故说法错误； C、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，100克KNO3饱和溶液含有溶质的质量为：，故说法错误； D、22.5℃时，KNO3和KCl物质的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，将等质量的KNO3和KCl两种饱和溶液升温至40℃时，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂、溶质质量都不变，所以所得两种溶液的溶质质量分数仍相等，故说法正确。 故选D。 3．A 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒），装瓶贴标签，故稀释3%的溶液选择仪器②③④⑤，符合题意； B、应将氯化钠固体倒入烧杯中溶解，量筒通常用于量取一定体积的液体，不能溶解固体，不符合题意； C、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、解：设稀释时需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=50g，故稀释时，要用量筒量取50mL水，不符合题意。 故选A。 4．B 【详解】A、a点表示，t2℃甲的溶解度为25g，不能表示溶液中甲物质的质量分数为25%，故A错误； B、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B正确； C、由图可知，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，未给出甲、乙两物质的饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，故C错误； D、未给出对比溶液为何种溶液和溶液的质量，无法比较析出溶质质量大小，故D错误。 故选B。 5．A 【详解】A、溶液稀释前后，溶质的质量不变，这是溶液稀释计算的依据，该选项正确； B、用浓盐酸配制稀盐酸，实验步骤为计算、量取、混匀，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要酒精灯，该选项错误； C、量取浓盐酸时俯视读数，会使量取的浓盐酸体积偏小，根据，溶质质量偏小，溶液溶质质量分数偏小，该选项错误； D、设需要浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x≈6.76g，则需要水的质量为，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为43.24mL，该选项错误。 故选A。 6．D 【详解】A、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，错误； B、碘的溶解度很小，25℃时溶解度仅0.03g，图中明显可以看到5gM能完全溶解在20mL（20g）水中形成溶液，所以物质M的溶解度大于等于25g，不可能是碘，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误； D、溶质质量为5g，溶剂水的体积为20mL，因为水的密度为1g/mL，水的质量为20g，根据溶质质量分数分析，可得M溶液的溶质质量分数为，正确。 故选D。 7．B 【详解】A、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大Na2SO4的溶解度，故选项说法错误； B、图1中20℃100g水中加入了8g硫酸钠，固体全部溶解。0℃时，硫酸钠的溶解度为4.9克，即100g水在该温度下最多可溶4.9g硫酸钠，因此当溶液温度下降到0℃时，可观察到有“硝花”析出，故选项说法正确； C、根据溶解度可知，40℃前硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，给饱和的Na2SO4溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出，故选项说法错误； D、20℃时，硝酸钠的溶解度为20g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误。 故选B。 8．C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而显著减小，可以采用降温结晶的方法从硝酸钾的溶液中获得硝酸钾晶体，选项叙述正确，不符合题意； B、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度曲线相交，所以t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，选项叙述正确，不符合题意； C、t2℃时，KNO3的溶解度是60g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数，而不是60%，选项叙述错误，符合题意； D、t2℃时，KNO3的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60gKNO3，那么50g水中最多溶解KNO3质量=，将30gKNO3溶于50g水中，刚好形成饱和溶液，选项叙述正确，不符合题意. 故选C。 9．B 【详解】A、NH4Cl的溶解度比NaCl的大错误，因为没有指明温度，该选项说法错误； B、氯化铵溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，该选项说法正确； C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项说法错误； D、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，将100gNH4Cl固体加入到100g水中，最多溶解50.4gNH4Cl，充分溶解后所得溶液的质量为50.4g+100g=150.4g，该选项说法错误。 故选B。 10．D 【详解】A、在20℃时，碳酸氢钠、氯化钠和氯化铵的溶解度均大于10g，是易溶物质，选项正确； B、20℃时，三种物质中氯化铵的溶解度最大，所以20℃时三者饱和溶液中溶质质量分数最大的是氯化铵，选项正确； C、30℃时氯化铵的溶解度最小，碳酸氢钠的溶解度最小，该温度下将等量的三种物质恰好完全溶解，氯化铵需要的水最少，碳酸氢钠需要的水最多，则30℃时溶质质量相等的饱和溶液，碳酸氢钠溶液中的水最多，选项正确； D、10℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：氯化钠、氯化铵、碳酸氢钠，则该温度下，三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：氯化钠、氯化铵、碳酸氢钠；10℃氯化钠、氯化铵、碳酸氢钠的饱和溶液升温到50℃，三种物质的溶解度都变大，溶液都会有饱和溶液变为不饱和溶液，各溶液的溶质、溶剂都没有变化，各溶液的溶质质量分数并未发生改变，则所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序仍为：氯化钠、氯化铵、碳酸氢钠。选项错误； 故选D。 11．C 【详解】A、由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在0℃~40℃时随温度升高而增大，大于40℃时随温度升高而减小，该选项错误； B、没有指明40℃时硫酸钠溶液是否饱和，无法确定降温至20℃析出晶体的质量，该选项错误； C、40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，即100g水中最多溶解48.8g硫酸钠，那么50g水中最多溶解24.4g硫酸钠，该选项正确； D、40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。 故选C。 12．D 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时ZnSO4的溶解度小于60g，向100g水中加入60gZnSO4，不能全部溶解，此时溶液质量小于160g，错误； B、升温到40℃，ZnSO4的溶解度大于60g，60gZnSO4能全部溶解，此时溶液为不饱和溶液，错误； C、升温到80℃，ZnSO4的溶解度增大，原未溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数增大，错误； D、100℃时，ZnSO4的溶解度为60g，此时60gZnSO4全部溶解，溶液质量为100g+60g=160g，溶质质量分数为，正确。 故选D。 13．(1)乙>甲=丙 (2)饱和 (3)蒸发结晶 (4)甲 (5)丙 【详解】（1）由溶解度曲线知，30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙； （2）在30℃时，甲溶解度为25g，将25g甲物质中加入50g水，可充分溶解12.5g甲物质，所得溶液是饱和溶液； （3）由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙； （4）将50℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，甲乙仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，丙溶液为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是按30℃时的溶解度计算，此时丙的溶解度大于10℃的甲，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲； （5）30℃时，将等质量甲、丙的饱和溶液升温到50℃，丙溶解度随温度升高而减小，故有固体析出的是丙。 14．(1) 2 (2) b 10% (3)50 【详解】（1）硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液，其中硫酸铜是溶质，水是溶剂，故填：；； 硫酸铜的质量是，故填：2； （2）根据b溶液的颜色更深，说明其浓度大，故填：b； 溶液b的溶质质量分数是 （3）根据加水前后溶质不变，则根据题意列式，故填：50。 15．(1)< (2)= (3)降温结晶 【详解】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； （2）将t3℃时等质量的 KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，故所得溶液中的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NH4Cl； （3）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。 图1风暴瓶中出现大量晶体，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，所以可以利用降温结晶法结晶。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $