2026年河北省初中学业水平考试化学·诊断卷(三)-【一战成名新中考·5行卷】2026河北化学·考前模考卷

班级： 姓名： 学号： 复习诊断卷 2026年河北省初中学业水平考试 化学·诊断卷（三） (总分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1N-14Na-23S-32Cl-35.5Ag-108 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项最符合题意) 1.按如图所示给试管中的液体加热，虚线框中应选择的仪器是 A.酒精灯 B.烧杯 C.漏斗 D.锥形瓶 图1 2.生活情境空气炸锅是一种多功能厨房电器，可煎炸、烘烤、加热或 解冻食物。其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食 物变熟。循环气体中含量最高的是 ( A.氧气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 3.孙悟空的“如意金箍棒”重一万三千五百斤，能大能小。金箍棒在 东海龙宫里放了那么久依然“霞光艳艳”。请依据以上信息，推测 这种金属的性质，下列说法错误的是 A.有良好的延展性 B.化学性质稳定 C.密度大 D.能与氯化钠溶液反应 4.认真观察、记录和分析实验现象是学习化学的重要方法，下列有关 实验现象的描述正确的是 A.将银丝插入硫酸铜溶液中，可观察到银丝表面有红色的铜生成 B.红磷在空气中燃烧，可观察到产生大量白色烟雾 C.氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 5.对物质进行正确的分类是研究物质的前提。下列选项中物质归类 正确的是 ( 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气、氧气、一氧化碳 B 人体供能物质 糖类、油脂、蛋白质 C 带电微观粒子 质子、中子、亚铁离子 D 常见溶液 蔗糖水、碘酒、蒸馏水 6.反应4Zn+C02+3H,0+202== ZnC0,·3Zn(OH),为锌在潮湿的 空气中发生的，下列化学用语表述正确的是 ( A.4Zn:表示4个锌元素 B.0,:表示氧气中氧元素的化合价 C.3H,0:表示3个水分子 D.OH:表示氢氧根离子 7.我国科研团队受古代“火浣布”（石棉防火织物）启发，研发了一种 新型镁铝合金阻燃涂层，用于新能源汽车电池防火隔离层。实验 表明该涂层在电池过热时迅速膨胀，形成蜂窝状致密氧化膜，同时 涂层中的成分分解产生水蒸气，下列说法错误的是 A.镁铝合金属于金属材料 B.火浣布的主要防火原理是隔绝氧气 C.蜂窝状的多孔结构能有效阻隔热量传导，避免温度达到着火点 D.涂层分解产生的水蒸气可直接隔绝氧气防火 8.某溶液可能含NaCl、NaOH、Na2S04、Na2CO3中的一种或几种。依 次进行如下实验，下列说法不正确的是 A.取样，加入少量稀硝酸，产生气体，则原溶液中一定含有Na,C0, B.取样，加入酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含有NaOH C.取样，加入BaCL,溶液有沉淀产生，取沉淀并滴入足量稀HNO3, 沉淀部分消失，则原溶液中一定含有Na2S0 D.取C中上层清液，加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶 液中一定存在Nacl 9.下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 B 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 分别加入适量的MnO2粉末，观 C 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 察现象 鉴别丢失标签的KCl、NaOH 不加其他试剂就可以鉴别出 D CuSO4三瓶溶液 它们 10.●数字化实验某班级兴趣小组用pH传感器和溶解氧传感器研究 水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系，曲线如图2、 图3所示。图2中，水样温度为22℃、氧含量为6mL·L1时，当 pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大；图3中，水样温度为22℃、pH =7时，当溶解氧超过20mL·L1时，钢铁腐蚀速率明显下降。下 列说法不正确的是 ( ) 腐蚀速率 氧含量6mL·L1 腐↑相当于溶解空气达饱和 温度22℃ 速 pH=7 温度22℃ 234567891011121314 0 20 pH 溶解氧浓度/mL·L 图2 图3 5行卷·河北化学 版权归一战成名新中考所有， A.图2中，在pH=3时，钢铁表面会有气泡产生 B.根据图2曲线可知，碱性水样对钢铁腐蚀影响小 C.图3中锈蚀速率减慢可能与钢铁表面形成了致密的氧化膜 有关 D.改变上述实验中水样的温度，对钢铁的锈蚀速率没有影响 二、非选择题（本大题共8小题，共40分）》 11.(4分)传统文化唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使 用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 (1)泡茶常用净化后的自来水，自来水厂常利用活性炭的 性 处理水中的异味和色素。 (2)《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻 到茶香，从微观角度分析说明： (3)茶多酚(C1,HgN,0)是茶的核心活性成分，具有抗氧化作用。 茶多酚由 种元素组成，其中碳、氢元素的原子个数比 为 12.(4分)热点信息2025年8月，第12届世界运动会在成都举办， 以“运动无限气象万千”为主题，为全球呈现活力与时尚、运动与 欢乐、科技与创新的中国式现代化万千气象。 (1)居住：运动员村生活服务中心部分区域采用非食用冰块降温， 冰块降温属于 （填“物理”或“化学”)变化。 (2)开幕：运动会开幕式点燃主火炬时，呈现了“水火交融”的奇 观，火炬采用了甲烷为燃料，利用了甲烷的 性。 (3)转播：拍摄高清视频和图像的设备上都用到了CMOS图像传 感器，CM0S图像传感器的制造用到了硅锗半导体。硅和锗两种 元素的本质区别是其原子的 不同。 (4)能源：东方氢能量产的“氢骑士”氢燃料电池车投入使用，氢 燃料电池在工作过程中是将 能转化为电能。 13.(5分)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里 的“盐”是指NaCl,“碱”是指Na,CO,。下表是NaCl和Na,CO,在 不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 溶解度/g 碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8 请回答下列问题： (1)根据上表，请判断在0~40℃内能否配制成25%的碳酸钠溶 液，并说明理由： (2)冬天捞“碱”，需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温 结晶”)的过程；捞“碱”后湖水中的Na,CO3溶液属于 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“碱”的分离，这主 要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。 5 (4)A是30℃含有120g水的碳酸钠溶液，经过如下操作，得到 18g碳酸钠固体。判断A、B、C溶液中溶质质量分数的大小关系 为 恒温蒸发 降温至 20g水 20℃ 过滤 18g碳酸 钠固体 图4 14.（5分)氨气(NH3)被广泛认为是未来理想的零碳燃料。工业合 成氨气的方法是以H,和N2为原料在高温高压和催化剂的作用 下实现的，图5为某研究人员揭示的氢气与氮气在催化剂表面合 成氨气的反应过程。 9m9994p9 、品22wrnm 99聊49999 ①D ② ③ (④ ⑤ 聊氨原子 。氢原子 n催化剂 图5 请回答下列问题： (1)氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程微观示意图， 合理的顺序为 (填序号)。 (2)该反应前后没有发生变化的粒子是 (填名称)。 (3)若用此法生产3.4kg氨气，则参加反应N2的质量为 kg。 (4)氨气燃烧会生成空气中含量最多的气体和一种常见液体，则 该反应的化学方程式为 (5)氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对呼吸 道黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。氨气的合成和运输过程 中如果发生泄漏，下列采用的应急救援措施正确的是 (填 字母)。 A.对泄漏点采用水雾喷淋的方式，降低空气中氨气的浓度 B.紧急疏散泄漏点附近人员到下风口 C.杜绝在泄漏现场使用明火照明 15.(6分)硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、杀虫剂、水的杀菌剂等。 图6所示为工业上用废黄铜（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶 体(CuS04·5H,0)的流程： 过量 方案： 废 H,SO 溶液A 02,加热黑色稀硫酸 黄 固体 CuSo 铜 操作1 固体B 方案Ⅱ：浓硫酸，加热 溶液 操作2晶体 图6 已知：Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,0+S0,↑。 请回答下列问题： (1)溶液A的溶质成分为 (填化学式)。 (2)方案I中在加热条件下通入02发生反应的化学方程式为 6 该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)固体B再进行方案Ⅱ前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的 实验方案是 (4)洗涤硫酸铜晶体最适合的试剂是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸铜饱和溶液 (5)从绿色环保角度分析，方案 (填“I”或“Ⅱ”)更符合绿 色化学的要求。 16.(4分)根据图7、图8所示实验回答问题。 滴有酚 酞溶液的 B 浓 溶液 图7 图8 (1)图7是探究酸碱中和反应。一段时间后观察到A烧杯中溶液 由红色变为 ,说明氢氧化钠和盐酸发生反应：若将B烧杯 中的浓盐酸换成浓硫酸进行实验，观察不到上述现象，请分析原 因： (2)图8是粗盐提纯的实验。粗盐提纯的操作顺序依次为图中的 (填字母)，操作C中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 17.(7分)牙膏是人们日常生活中的必需品，在口腔卫生护理中发挥 着重要作用。兴趣小组的同学以某牙膏为主题开展如下项目式 探究。 任务一：了解牙膏中的酸碱度调节剂 (1)口腔中牙齿周围的食物残渣若不及时清理，经口腔中微生物 的发酵会产生乳酸，可能使唾液的pH<5.5,乳酸过多时会造成牙 齿脱矿，使牙釉质疏松、软化、耐磨性降低，造成牙齿过度磨损。 所以牙膏中需添加酸碱度调节剂，下列可作为牙膏酸碱度调节剂 的是（填字母）。 A.氯化钠B.氢氧化钠 C.碳酸氢钠 D.铜粉 任务二：探究某牙膏中摩擦剂的成分 【查阅资料】①摩擦剂是牙膏的主体成分，通过物理摩擦清洁牙 齿，常见成分为碳酸钙、二氧化硅等：②二氧化硅难溶于水，也不 与稀盐酸反应：③该牙膏中其他成分均不与稀盐酸反应。 【提出问题】该牙膏的摩擦剂中是否含有碳酸钙和二氧化硅？ 【设计实验】(2)填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取适量该摩擦剂于锥形瓶 固体部分溶解，有 中，加入少量稀盐酸，观察现象 气泡产生 摩擦剂中含 有碳酸钙和 第二步：将上述产生的气体通入澄 二氧化硅 清石灰水中，观察现象 5行卷·河北化学 【反思评价】(3)经过反思，同学们认为上述实验设计不严谨。写 出改进方案： (写 出具体的改进操作步骤及现象)，证明该摩擦剂中只含有碳酸钙。 压强/kPa 130 未用含氟牙膏处理 探头 数据采集器 120 用含氟牙膏处理 数据线 蛋 / 110E 压强 R 传感器 电脑 100以 50 100时间/s 图9 图10 任务三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【查阅资料】含氟牙膏中的氟离子可与牙齿表面的羟基磷灰石反 应，生成更难被酸腐蚀的物质。 【进行实验】用鸡蛋壳（主要成分为CaC03)模拟牙齿，分别将 0.5g用含氟牙膏处理和0.5g未用含氟牙膏处理的鸡蛋壳放入 锥形瓶内，连接好装置（如图9），将注射器中20mL3.5%的稀盐 酸分别快速注入锥形瓶中（模拟形成龋齿的酸性环境），测得锥形 瓶内压强随时间的变化情况（如图10）。 【分析讨论】(4)鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式 为 (5)图10中a~b段压强增大的主要原因是 ;该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作 用，理由是 【探究总结】(6)通过探究，结合图10分析，在牙膏中加入适量含 氟物质（填“有”或“无”）预防龋齿的作用。 18.(5分)农业上常用氯化钠溶液来选种。化学兴趣小组从农科站 取来36g氯化钠溶液测定其溶质的质量分数。向36g氯化钠溶 液中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生白色沉淀，共消耗硝酸银溶 液100g,过滤，测得滤液质量为121.65g。计算： (1)产生沉淀的质量为 go (2)该氯化钠溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程 式和计算步骤)17.(1)C02+H,0一H,C03(2)使用脱硫煤（或开发新能 示降雨时间，纵坐标为污染物浓度，曲线呈现下降趋势， 源或工业废气处理达标后排放等，合理即可)(3)S0 说明初期雨水中污染物浓度较高，随着降雨时间增加，地 (4)交通干道旁汽车尾气排放量大（合理即可）(5)沉 表径流中污染物浓度逐渐降低。(7)雨水、污水分开处 降(6)初期雨水中污染物浓度较高，随着降雨时间增 理，可解决雨污混流导致的污水处理厂超负荷、水体污染 加，地表径流中污染物浓度逐渐降低(7)水资源短缺 等问题，实现“雨水蓄用、污水净化”的可持续发展目标。 【解析】(1)正常雨水显酸性的原因是二氧化碳与水反应 该工程可缓解水资源危机。 生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为C0,+H,0一 18.(1)NaCl、Na,C0 H,C0。(2)酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物等污染物引 (2)解：第一次测量时，生成沉淀的质量为100g+40g 起。使用脱硫煤可减少煤燃烧时二氧化硫的排放、开发 134g=6g,设第一次测量时，参加反应的氯化钙溶液中溶 新能源能减少对传统化石燃料的依赖，从而降低污染物 质的质量为x。 排放、工业废气处理后排放可去除其中的酸性气体等污 CaCL,+Na,C03一2NaCl+CaC0,↓ 染物，这些措施都有助于治理酸雨。(3)A点初始雨水为 111 100 4.2,显酸性，加入过量硝酸钡，产生白色沉淀，则雨水中 t 68 有S0。(4)A点为交通主干道，且A点初始雨水pH更 111x 1006g x=6.66g 低，可能是交通干道旁车辆较多，排放的尾气污染物也 多。(5)调蓄时，调蓄池中，污泥在重力作用下沉积到池 氯化钙溶液中溶质的质量分数为6,668x100%=16.65% 底，调蓄池底部出现大量污泥，这是利用水中悬浮颗粒自 40g 身重力下沉的原理来净化水，该净水方法为沉降。(6)降 答：该氯化钙溶液中溶质的质量分数为16.65%。 雨时，根据地表径流中污染物浓度变化图可知，横坐标表 复习诊断卷2026年河北省初中学业水平考试化学·诊断卷（三） 《快速对答案> 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1.A2.C3.D4.C5.B6.C7.D8.D9.A10.D 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.(4分)(1)吸附(2)分子在不断运动(3)4或（四）17：19 12.(4分)(1)物理(2)可燃(3)质子数（或核电荷数）(4)化学 13.(5分)(1)能，因为30℃和40℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数均大于25%(2)降温结晶饱和(3)溶解度受 温度变化的影响(4)B>A>C 14.(5分)(1)⑤④①23(2)氢原子和氮原子(3)2.8(4)4NH,+30.点燃2N,+6H,0(5)AC 15.(6分)(1)H,S0.ZS0。(2)2Cu+0,△2Cu0化合反应(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液， 若没有白色沉淀产生，说明固体B已洗涤干净（合理即可）(4)C(5)I 16.(4分)(1)无色浓硫酸不具有挥发性(2)BAC较多固体 17.(7分)(1)C(2)澄清石灰水变浑浊(3)取适量该摩擦剂于锥形瓶中，加人足量稀盐酸，固体全部溶解并产生气体 将上述产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（合理即可）(4)CaC0,+2HCl一CaCl2+H,0+C0,↑(5)将 盐酸快速压入锥形瓶中，使瓶内压强瞬间增大单位时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与盐酸反应相对较慢且产生气 体较少，在蛋壳表面形成了保护层（合理即可）(6)有 18.(5分)(1)14.35 (2)解：设该氯化钠溶液中溶质质量为x。 NaCl+AgNO;=AgCl +NaNO 58.5 143.5 x 14.35g 58.5 143.514.35g x=5.85g 该氯化钠溶液中溶质的质量分数为3,858×100%=16.25% 36g 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。 参考答案及重难题解析·河北化学 7 详解详析 1.A 思路方法描述物质燃烧现象的方法及注意事项 知识储备常见仪器的用途 方法：①是否剧烈燃烧+②燃烧时产生光（或火焰）的颜色 存放试剂的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、 +③生成物的颜色、气味或其他性质+④是否放热。 滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 注意事项：①看清是在空气中燃烧还是在氧气中燃烧； 取用仪器：药匙、镊子、胶头滴管 ②分清“烟”和“雾”、“火焰”和“光”的区别： 加热仪器：酒精灯（用于加热物质） 常 反应容器可直接加热：试管、蒸发且，燃烧是，坩场等 ③描述实验现象时，不能出现生成物的名称。 5.B【解析】氧气具有助燃性，但本身不可燃，不是可燃气 (间接加热：烧杯、锥形瓶（需垫陶土网加热） 体，A不符合题意：糖类（主要供能）、油脂（备用能源，可以 仪计量仪器：托盘天平（称质量）、电子天平、量简（量 供能)、蛋白质（可分解供能）都属于人体供能物质，B符合 器 取液体体积) 题意：中子不带电荷，质子带正电荷，亚铁离子带正电荷， 过滤、分离、注入液体的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液 C不符合题意：蔗糖水、碘酒属于溶液，蒸馏水中只含有一 漏斗夹持或固定仪器：试管夹、坩埚钳、铁架台（带 种物质，属于纯净物，D不符合题意。 铁夹、铁圈) 其他仪器：玻璃棒、水槽、陶土网、试管刷 6.C 2.C 知识储备化学符号周围数字的含义 知识储备空气的主要成分及用途 表示化合价 ①氮气：含量约78%，可用作保护气（化学性质稳定）、制 表示粒 造硝酸和氮肥的重要原料，医疗上液氮可用于冷 -aM →表示电荷数 子个数 冻治疗。 表示一个该粒子中某原子（或原子团）个数 ②氧气：含量约21%，a.供给呼吸一一用于动植物呼吸、 医疗急救等；b.支持燃烧一一用于炼钢、气割、气 7.D【解析】金属材料包括合金和纯金属，故镁铝合金属于 焊、化工生产等。 金属材料，A正确：火浣布（石棉防火织物）的主要防火原 ③稀有气体：含量约0.94%，可用于航标灯、照明灯、闪光 理是隔绝氧气，B正确；蜂窝结构有利于吸收热量阻隔热 灯、霓虹灯等（通电时能发出不同颜色的 量传导，避免温度达到着火点，C正确：涂层分解产生的水 光)，可用作保护气（化学性质稳定），氦气 变为水蒸气主要作用是吸收热量同时可稀释可燃性气体」 可用于填充探空气球，液态氦可用于制造低 无法隔绝氧气，D错误。 温环境。 8.D【解析】碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化 ④二氧化碳：含量约0.3%，用于灭火（不能燃烧也不支持 碳，取样，加入少量稀硝酸，产生气体，则原溶液中一定含 燃烧、密度比空气大)，用于人工增雨、作制冷 有Na,C0,,A正确：加入酚酞溶液，无色酚酞溶液遇碱性溶 剂（固态二氧化碳一一干冰，升华吸热），用作 液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无 气体肥料（植物进行光合作用的原料）。 色酚酞溶液变红，则原溶液中可能含有NaOH,B正确：碳 3.D 酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀 4.C 溶于硝酸并产生气泡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉 归纳总结常见物质与空气或氧气反应现象描述及化 淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，加入BaCl,溶液有沉 学方程式 淀产生，取沉淀并滴入足量稀HNO,沉淀部分消失，则原 铁丝：在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃 溶液中一定含有Na,S04,C正确；加入氯化钡引入了氯离 烧，火星四射，生成黑色固体，放热；3Fe+ 子，氯离子和银离子结合会生成氯化银白色沉淀，取C中 20,点Fe,0, 上层清液，加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明C 镁条：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体， 中上层清液中一定含有氯离子，该氯离子可能是来自原溶 放热：2Mg+0,点整2Me0 液中含有的氯化钠，也可能是来自加入的氯化钡，所以原 溶液中不一定存在NaCl,D错误。 木炭：在空气中持续红热：在氧气中剧烈燃烧，发 9.A【解析】二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，当二氧化碳 出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊 大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，不能达到实验 物质 的气体：C+0,点尴c0,(充分燃烧) 目的，A符合题意：磁铁可以吸引铁粉，不能吸引铜粉，可 与氧硫粉：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧 用磁铁分离铜粉和铁粉，能达到实验目的，B不符合题意： 气反 气中燃烧发出蓝紫色火焰：均生成有刺激性 分别加人适量的MnO,粉末，产生大量气泡的是过氧化氢 应 气味的气体，放热：S+0,点燃s0, 溶液，无明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，能达到实 红磷：在空气或氧气中燃烧均产生大量白烟，放 验目的，C不符合题意：硫酸铜溶液为蓝色，氯化钾溶液 热：4P+50,点卷2P,0, 氢氧化钠溶液均无色，因此通过观察颜色的方法能鉴别出 硫酸铜溶液，再将另外两种溶液分别取样于试管中，加入 氧化碳：在空气或氧气中燃烧均产生蓝色火焰， 硫酸铜溶液，氯化钾与硫酸铜不反应，氢氧化钠与硫酸铜 放热：2C0+0,点墨200， 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故无明显现象的是氯化 甲烷：在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，放热；CH4+ 钾溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，因此不加其他 202 点燃C0,+2H,0 试剂能鉴别出KCl,NaOH、CuSO,三瓶溶液，能达到实验目 的，D不符合题意。 8 参考答案及重难题解析·河北化学 ,思路方法物质的检验与鉴别 分子破裂成氮原子（如①）一氢原子和氮原子结合成氨 ①物质的检验 分子（如②）一氨分子脱离催化剂（如③），故合理的顺 特征 序为⑤④①②③。(2)由(1)分析可知，反应前后氢原子 分析物理性质试剂 实验现得出 和氮原子没有发生变化。(3)由微观反应示意图写出反 成分化学性质]选择 验证 结论 高温高压 ②物质的鉴别 应的化学方程式为3H2+N2 催化剂 2NH3,即28g氮 分析物质 不同 物理或化现象得出结论 气完全反应生成34g氨气，故生产3.4kg氨气，则参加反 待鉴别物质 性质差异 应N2的质量为2.8kg。(4)空气中含量最多的气体为氮 学方法 气，结合题干信息由质量守恒定律可知，另一产物为水， 10.D【解析】图2中，在pH=3时，溶液显酸性，溶液中含氢 离子，铁能与氢离子反应生成氢气，故钢铁表面会有气泡 则氨气燃烧的化学方程式为4NH,+30,点燃2N,+6H,0。 产生，A正确：由图2可知，随着pH逐渐增大，钢铁的腐 (5)由资料可知，氨气是极易溶于水，则可通过对泄漏点 蚀速率逐渐减小，说明碱性水样对钢铁腐蚀影响小，B正 采用水雾喷淋的方式，降低空气中氨气的浓度，A正确： 确；由图3可知，在相同条件下，钢铁的腐蚀速率随溶解 氨气无色、有强烈刺激性气味的气体，对呼吸道黏膜有刺 氧浓度的增加，先增大后减少，腐蚀速率减慢可能与钢铁 激作用，则发生泄漏时应紧急疏散泄漏点附近人员到上 表面形成了致密的氧化膜（四氧化三铁）有关，隔绝了氧 风口，B错误；氨气具有可燃性，故应杜绝在泄漏现场使 气和水与铁接触，C正确：在相同条件下，温度升高，会加 用明火照明，C正确，故选AC 快铁的腐蚀，故改变上述实验中水样的温度，对钢铁的腐 15.(1)H,S0,ZS0,(2)2Cu+0,△2Cu0化合反应 蚀速率有影响，D错误。 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液 11.(1)吸附(2)分子在不断运动(3)4（或四）17：19 若没有白色沉淀产生，说明固体B已洗涤干净（合理即 12.(1)物理(2)可燃(3)质子数（或核电荷数） 可)(4)C(5)I (4)化学 【解析】(1)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸 13.(1)能，因为30℃和40℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量 不反应，溶液A的溶质为硫酸锌、硫酸，固体B为铜。 分数均大于25%(2)降温结晶饱和(3)溶解度受 (2)在加热条件下通入0，发生的反应为铜与氧气在加热 温度变化的影响(4)B>A>C 的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为2C山+ 【解析】(1)30℃时碳酸钠的溶解度为40g,则30℃时碳 40g 0,4 2Cu0:该反应符合“多变一”的特点，属于化合反 酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈ 100g+40g 应。(3)固体B表面可能附有硫酸锌和硫酸等杂质，要证 28.6%,40℃时碳酸钠的溶解度为48.8g,该温度下碳酸 明固体B已洗涤干净，就是要检验洗涤液中是否还含有 硫酸根离子，实验方案是取少量最后一次洗涤液于试管 钠饱和溶液的溶质质量分数为 48.8g ×100%≈ 100g+48.8g 中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明洗涤液 32.8%,均大于25%，所以能配制成25%的碳酸钠溶液。 中不含硫酸根离子，即固体B已洗涤干净。(4)硫酸铜能 (2)0~40℃之间，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的 溶于水，不能用蒸馏水或稀硫酸（稀硫酸中含水）洗涤硫 升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，氯化 酸铜晶体，A、B不符合题意：硫酸铜饱和溶液不能继续溶 钠的溶解度受温度影响变化较小，则碳酸钠中混有少量 解硫酸铜，但是还能溶解其他物质，可以用硫酸铜饱和溶 氯化钠，可以通过溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、 液洗涤硫酸铜晶体，C符合题意。(5)方案Ⅱ是铜与浓硫 干燥等步骤提纯碳酸钠：捞“碱”类似于过滤Na,CO,饱和 酸反应，会产生二氧化硫气体，污染环境，方案I是铜先 溶液中的未溶的碳酸钠固体，剩余溶液仍为Na,C0,的饱 转化为氧化铜，再与稀硫酸反应，不会产生污染性气体 和溶液。(3)由(2)可知，人们根据季节的气候条件差异 故从绿色化学的角度，方案I更符合绿色化学的要求。 实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶16.(1)无色浓硫酸不具有挥发性(2)BAC较多固体 解度受温度变化的影响不同这一性质。(4)A是30℃含 【解析】(1)浓盐酸具有挥发性，挥发的HC1分子不断运 有120g水的碳酸钠溶液，恒温蒸发20g水，B烧杯中水 动，会进入A烧杯中，溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠 的质量为100g,降温至20℃时析出18g碳酸钠，则C是 反应生成氯化钠和水，会使溶液由红色变无色：浓盐酸具 20℃时碳酸钠的饱和溶液，20℃时碳酸钠的溶解度为 有挥发性，而浓硫酸不具有挥发性，若将B烧杯中的浓盐 22g,则C中溶解了22g碳酸钠，C中碳酸钠的质量分数 酸换成浓硫酸进行实验，则观察不到上述现象。(2)粗盐 100g+2gX100%≈18.0%，则A,B中溶质质量均为 22g 中主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水， 通过溶解过滤（把不溶物与氯化钠初步分离除去）、蒸发 18g+22g=40g,A中碳酸钠的质量分数为 40g (氯化钠从溶液中分离出来)能得到精盐，正确的操作顺 20g+40g 序为BCA;操作C的步骤为蒸发，蒸发时，当蒸发皿中出 100%=25%,B中碳酸钠的质量分数为 40g 现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 100g+40g 17.(1)C(2)澄清石灰水变浑浊(3)取适量该摩擦剂于 100%≈28.6%，则A、B、C溶液中溶质质量分数的大小关 锥形瓶中，加人足量稀盐酸，固体全部溶解并产生气体， 系为B>A>C。 将上述产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（合 14.(1)⑤④①②③(2)氢原子和氮原子(3)2.8 理即可)(4)CaC0,+2HCI=CaCl,+H,0+CO,↑ (4)4NH,+30,点燃2N,+6H,0(5)AC (5)将盐酸快速压入锥形瓶中，使瓶内压强瞬间增大单 【解析】(1)氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过 位时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与盐酸反应相对较 程：氮气和氢气分子靠近催化剂（如⑤）一一氮气和氢气 慢且产生气体较少，在蛋壳表面形成了保护层（合理即 分子吸附到催化剂（如④）—氢分子破裂成氢原子，氮 可)(6)有 参考答案及重难题解析·河北化学 9 18.(1)14.35 58.5 (2)解：设该氯化钠溶液中溶质质量为x。 143.514.35g x=5.85g NaCl+AgNO,=AgCI +NaNO, 58.5 143.5 该氯化钠溶液中溶质的质量分数为5,85x100%=16.25% 36g 14.35g 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。 方向预测卷2026年河北省初中学业水平考试化学·预测卷（一） 快速对答案 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1.C2.B3.B4.A5.C6.C7.B8.D9.C10.C 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.(4分)(1)原子(2)有机物(3)蒸馏(4)4 12.(4分)(1)检验纯度C,H,+50,点燃3C0,+4H,0(2)合成(3)6 13.(5分)(1)36(2)难溶(3)不饱和(4)32.4℃氯化钠、硫酸钠（或NaC1、Na,S0,)》 14.(5分)(1)Cas0,(2)02s0,+0,-定条件 2$0,②化合反应③3（或三）降低 15.(4分)(1)将钛铁矿粉碎（合理即可）(2)Fe,0,+3H,S04一Fe,(S04)+3H,0(3)Fe2、Fe、H(4)Cl,(或氣气) 16.(6分)(1)催化作用底部水草进行光合作用会产生氧气(2)B氧气和水右 17.(7分)(1)作植物光合作用的原料(2)检查装置的气密性Ca(0H)2+C02一CaC0,↓+H,0(3)可以控制反应 速率（合理即可）(4)二氧化碳的密度比空气的大，有利于植物的吸收(5)8：00~18：00(6)光照（或温度或水分 等，合理即可) 18.(5分)(1)Na,S0,(或硫酸钠) (2)解：设100g该硫酸废液中含有硫酸铜的质量为x。 2NaOH+CuSO Cu(OH),+Na,SO 160 98 x 5.88g 160x x=9.6g 985.88g 该硫酸废液中硫酸铜的质量分数为？，68×100%=9.6%>8%，则具有回收价值 100g 答：该工厂产生的硫酸废液具有回收价值。 详解详析 1.C 对应的物质是碳单质，金刚石属于碳单质且是天然存在的 知识储备化肥的种类及作用 最硬的物质，B正确：b点对应的是碳元素为+2价的氧化 种类 举例 作用 物，所以为一氧化碳，一氧化碳不能与水发生反应，C错 误：b点对应的物质为一氧化碳，c点对应的物质为二氧化 尿素[C0(NH,)2]、氯化铵促进植物茎、叶生长 碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，反 氨肥 (NH,CI)等 茂盛，使叶色浓绿 应的化学方程式可能为C0+Cu0△Cu+C0,C+C0, 磷肥 磷酸钙[Ca,(P04)2]等 促进作物生长，增强 作物抗旱、抗寒能力 高温2C0,D正确。 6.C【解析】维生素D,由C、H、0三种元素组成，元素只讲 硫酸钾(K,S04)、氯化钾 增强作物抗病虫害 种类，不讲个数，A错误；维生素D,中C、H元素的质量比 钾肥 (KCI)等 和抗倒伏能力 为(12×27)：(1×44)=81：11，B错误；一个维生素D3分 子含有27+44+1=72个原子，C正确：维生素D,的相对分 磷酸二氢钾(KH,PO4)、磷 复合 子质量为12×27+1×44+16=384，其中碳元素、氢元素、氧 酸二氢铵(NH,H,PO4)、硝 供给多种养分，有效 肥料 成分高 酸钾(KNO,)等 元素的质量分数分别为'%x10%<10% 2.B 100%,比较大小可知，氧元素的质量分数最小，D错误。 3.B 7.B【解析】“味极浓烈”是因为酒中含有的香味分子在不 4.A【解析】铁能与酸反应，洁厕剂、食醋的pH小于7，显酸 断运动，使人们闻到酒的香味，A正确：该蒸馏过程是酒精 性，最容易直接腐蚀铁质管道：食盐水、牙膏、肥皂水、厨房 先汽化上升，遇到装有水的锡锅液化形成酒精，通过流酒 清洁剂的pH等于或大于7，不容易腐蚀铁质管道，故选A。 管进入酒坛该过程无新物质生成，属于物理变化，B错误； 5.C【解析】X对应的物质是碳酸钙、碳酸氢钠，它们都是由 灶门可使空气进入，烟囱有利于空气流通，能为燃料燃烧 金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，A正确；a点 提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧，C正确：用铁锅 煮酒，主要是利用铁的导热性，D正确。 10 参考答案及重难题解析·河北化学