广东湛江市第二十一中学2025-2026学年第二学期高二4月阶段性考试 化学试题

**基本信息** 湛江二十一中高二4月化学卷以科技前沿（如SiC晶圆、薄膜光子芯片）、环境治理（烟气脱硝）及工业生产（铜渣回收）为情境，覆盖物质结构、反应原理、有机化学等核心模块，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|晶体类型（金刚石）、化学键（NaOH）、手性分子（阿斯巴甜）|以“化学之美”“高铁酸钠净水”等情境引入，基础概念与性质分析结合| |非选择题|4题/56分|晶胞计算（CeO2密度）、工艺流程（铜渣回收）、反应原理（脱硝平衡）、有机合成（奥扎格雷钠中间体）|突出综合应用，如18题结合溶度积与杂化考查工业流程，20题通过有机合成路线培养证据推理能力|

湛江市第二十一中学2025-2026学年第二学期4月高二阶段性 化学考试 考试时间：75分，满分100分，命题人：杨卓明 注意事项: 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ce 140 Au 197 第I卷选择题(共44分) 一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1.化学之美无处不在。下列说法正确的是 A．绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关 B．水可形成晶莹剔透的晶体，可燃冰中存在氢键 C．手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合 D．呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体 【答案】B 【解析】A．绚丽的焰火是电子由高能级跃迁到低能级时，将能量以光的形式释放出来，从而形成发射光谱，A不正确； B．水分子间通过氢键相结合，形成晶莹剔透的晶体，可燃冰(CH4∙nH2O)中，CH4分子与H2O分子间不能形成氢键，但H2O分子间可形成氢键，B正确； C．手性分子互为镜像，但互为镜像的分子在三维空间里不能叠合，C不正确； D．呈现规则多面体外形的金刚石具有非常高的熔沸点和硬度，为共价晶体，而不是分子晶体，D不正确； 2.高铁酸钠是一种新型高效净水剂，其制备原理为。下列说法正确的是 A．NaOH中只含有离子键 B．的VSEPR模型为 C．NaClO的电子式为 D．基态铁原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】A．中含有离子键和共价键，故A错误； B．的价电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，不是V形，故B错误； C．NaClO为离子化合物，其电子式为，故C正确； D．Fe为26号元素，价电子排布式为，价层电子轨道表示式为，故D错误； 故选：C。 3.下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A．与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B．和都是单质，在中溶解度几乎一样 C．可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D．分子晶体都存在分子间作用力和共价键 【答案】C 【解析】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，A错误； B．氧气为非极性分子，臭氧分子具有弱极性，水为极性分子，根据相似相溶，在中溶解度臭氧大于氧气，B错误； C．因C元素的电负性不大，非金属性较弱，原子半径较大，不能形成氢键，则可燃冰中甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，C正确； D．分子晶体存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误； 故选C。 4.下列说法正确的是 A. 固体不一定是晶体 B. 常温下所有的金属单质都属于金属晶体 C. X射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法 D. 等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的液体物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2存在晶体（如石英晶体）和非晶体（如石英玻璃、无定形二氧化硅）两种形态，因此固体SiO2不一定是晶体，A正确； B．常温下金属汞为液态，不属于晶体，并非常温下所有金属单质都属于金属晶体，B错误； C．区分晶体和非晶体还可以通过测定是否有固定熔点、观察是否具有各向异性等方法，X射线衍射法是最可靠的区分方法但不是唯一方法，C错误； D．等离子体是除固、液、气外的第四种物质聚集状态，不属于液体物质，D错误； 故答案选A。 5.在反应中，、分子中每个原子最外层电子都达到稳定结构。下列叙述正确的是 A．键的极性： B．沸点： C．键角： D．键长： 【答案】D 【详解】A．是非极性键，是极性键，A错误； B．和都是分子构成的物质，相对分子质量较大，范德华力较大，故沸点高于，B错误； C．中采用杂化，是直线形分子，键角为，而是形分子，键角小于，C错误； D．碳原子半径大于氧原子，故键长：，D正确； 故选D。 6.合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A. Q分子中有4种官能团 B. Q分子中含有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Q分子中有羧基、酯基、酰胺基、氨基4种官能团，故A正确； B．由图可知，Q分子中含有2个手性碳原子，分别是氨基连接碳原子和酰胺基右侧连接的碳原子，故B正确； C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，故C错误； D．Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应也可以和碱反应，故D正确； 故选：C。 7.科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是 A. 我国新一代舱外航天服采用水升华热控系统实现温控：水升华过程破坏了共价键 B. 我国首个百万吨级捕集项目建成投产：的VSEPR模型为 C. 国内完成首条完全自主可控的8英寸SiC晶圆生产线：SiC属于分子晶体 D. 我国研发的薄膜光子芯片在光通信领域具有重要应用：的质子数为52 【答案】B 【解析】 【详解】A．水升华是物理变化，是水分子间距离增大的过程，只破坏分子间作用力和氢键，没有破坏分子内的共价键，A错误； B．分子中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，与图示结构一致，B正确； C．是空间网状结构的共价晶体，属于原子晶体，不属于分子晶体，C错误； D．原子符号中，左下角为质子数，因此的质子数为，是中子数，D错误； 答案选B。 8. 分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，3.4g中所含的电子总数为 B. 1mol中σ键的数目为 C. 0.1mol中，中心离子的配位数的数目为 D. 0.2mol中所含的中子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，3.4gNH3的物质的量为0.2mol，一个NH3分子中含有10个电子，则0.2molNH3中所含的电子总数为2NA，A正确； B．1mol中，NH3含有σ键，Co与NH3也是σ键结合，1个中σ键共为，1mol中σ键的数目为，B错误； C．0.1mol中，中心离子为Co2+与配体NH3形成配位键，即中心离子的配位数的数目为0.6NA，C错误；D．1个中含有1个中子，0.2mol中所含的中子数为，D错误； 答案选A。 9.下列关于滴定实验的操作正确的是 A．用量筒量取10.00mL的待测液 B．配制一定浓度的标准溶液 C．排出装有溶液的滴定管中的气泡 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒的精确度一般为0.1mL，无法量取10.00mL的待测液，量取精确体积的溶液应使用滴定管或移液管，A选项错误； B．配制一定浓度的标准溶液，定容时视线应与凹液面最低处相平，图中是俯视，会导致所配溶液浓度偏高，B选项错误； C．排出滴定管中气泡时，对于装有溶液（碱性溶液，用碱式滴定管 ），应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球排出气泡， C选项正确； D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，溶液装在碱式滴定管中，碱式滴定管尖嘴应悬于锥形瓶上方，D选项错误； 故答案选C 10.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释不正确的是 选项 性质 解释 A “缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整 晶体具有各向异性 B 低温石英具有手性 低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链 C 石墨烯具有导电性 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 D 离子液体室温呈液态，难挥发 离子液体中引入有机基团，阴阳离子半径变大，离子键变弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．缺角的晶体在饱和溶液中逐渐变完整，体现的是晶体的自范性（晶体能自发呈现规则多面体外形的性质），晶体各向异性指晶体不同方向的物理性质不同，与该现象无关，A错误； B．低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有对称性，因此具有手性，B正确； C．石墨烯是平面结构，碳原子的轨道相互平行重叠，形成离域大π键，电子可自由移动，因此具有导电性，C正确； D．离子液体中引入了有机基团，阴阳离子半径变大，离子间作用力（离子键）变弱，因此熔点低、室温呈液态；同时离子间作用力远强于分子间作用力，因此难挥发，D正确； 故选A。 11.几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2 D．石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 【答案】C 【详解】A．晶体为离子晶体，不存在分子的说法，根据均摊法，每个晶胞中含有4个()和4个()，A错误； B．中离最近的氯离子有6个，则钠离子的配位数为6；干冰（）晶体为面心立方结构，分子的配位数为12，B错误； C．金刚石中每个C原子与4个C原子形成键，每个键被2个C原子共用，故每个C原子实际形成2个键，故碳原子与碳碳键个数比为1:2，C正确； D．石墨晶体中，层内存在碳碳共价键，层间存在范德华力，同时石墨能导电，使其具有金属键特性，故石墨属于混合晶体而非分子晶体，D错误； 故答案选C。 12.下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A. 模拟侯氏制碱法制备晶体： B. 胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C. 与水反应用作潜水艇氧气来源： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】C C Na2O2与水反应,生成氧气,作为潜水艇中氧气的来源:2Na2O2+2H2O====4Na++4OH- 十O2，,C错误 13.氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确； B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 14.下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是 A．H2O、O3、CCl4 B．CCl4、(NH4)2S、H2O2 C．SO2、SiO2、CS2 D．P2O5、CO2、H3PO4 【答案】D 【详解】解析：选　A项，O3为单质；B项，(NH4)2S为离子晶体；C项，SiO2为共价晶体。 15.甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是 A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3ClCH3NH+Cl- B．0．01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12 C．0．1mol/LCH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-) 【答案】C 【解析】A．CH3NH3Cl是盐，在水中完全的电离，电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH+Cl-，A错误； B．甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，其在水溶液中只有部分分子发生电离，则0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH＜12，B错误； C．甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，水溶液加水稀释，碱性变弱，pH降低，C正确； D．CH3NH3Cl水溶液中主要存在Cl-和CH3NH，CH3NH会发生水解使得溶液显酸性，故 c(Cl-)> c(CH3NH)>c(H+)>c(OH-)，D错误； 故选C。 16.一种有机除草剂分子含有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为。下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．元素电负性： C．沸点： D．的空间结构为直线形 【答案】C 【分析】X的原子核只有1个质子，X为H；Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Y为C；Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，Z为N，R为P；W的基态原子价层电子排布式为，n=2，W为O。 【解析】A．Y为C，W为O，Z为N，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，第一电离能最大，故第一电离能：N>O>C，A错误； B．X为H，W为O，Z为N，同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，元素的非金属性越强、电负性越大，故电负性O>N>H，B错误； C．X为H，W为O，Z为N，R为P，H2O、NH3、PH3均为分子晶体，H2O和NH3中均存在分子间氢键，相同情况下水中氢键数目多，沸点最高，故沸点：H2O>NH3>PH3，C正确； D．W为O，Z为N，中N原子的价层电子对数为：，的空间构型为V形，D错误； 第Ⅱ卷非选择题(共56分) 17、利用晶体结构知识，回答下列问题： （1）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 ①晶胞中最近的有________个。 ②相同质量的石墨和金刚石含有的键数目之比为________。 （2）AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，均属于________晶体。熔点：AlN________GaN(填“>”或“<”)，其原因是________。 （3）稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，的立方晶胞结构如图所示。晶胞中的配位数是________。晶胞的边长为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为______g/cm3_。 【答案】（1） ①. 12 ②. （2） ①. 共价 ②. > ③. 二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓，氮铝键键长小于氮镓键长，氮铝键键能大于氮镓键能 （3） ①. 8 ②688/(a3NA)×1021【解析】 【小问1详解】 ① MgO晶胞和NaCl晶胞结构相同，按面心立方方式堆积，以顶点处的为例，距离它最近的位于晶胞的12个面心位置，因此最近的数目为； ② 设石墨和金刚石质量均为，二者C原子物质的量均为。金刚石中：每个C原子形成4个键，每个键被2个C共用，因此1 mol C对应键，总键数为​​。石墨中：每个C原子形成3个键，每个键被2个C共用，因此1 mol C对应键，总键数为​​。 因此二者键数之比为； 【小问2详解】  二者硬度大、熔点高，成键结构和金刚石相似，符合共价晶体的特征，因此属于共价晶体； 二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓，共价晶体的熔点由共价键键能决定，键长越短，键能越大，晶体熔点越高，所以键键长小于键长，键键能大于键能 ； 【小问3详解】 用均摊法计算晶胞中离子数目：位于顶点和面心，数目为，全部位于晶胞内部，数目为8，化学式为，符合组成；每个周围结合8个，因此配位数为8；晶胞边长为，晶胞质量为。 由密度公式​得：，单位转换为（），代入得：  18、铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： (1)“酸浸”前，采用 方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 (2)“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为 。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是 (填一条即可)。 (3)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号)。 A．    B．    C． (4)“碱沉1”中， 时，沉淀完全。 (5)“滤液3”中可回收的盐主要有和 。 (6)水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是 (填标号)。 A．的杂化方式可能为 B．中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 【答案】(1)粉碎铜渣 (2)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 (3)B (4)2.8 (5)(NH4)2SO4 (6)A 【分析】铜渣加入稀硫酸酸浸，再高温固化将H4SiO4脱水生成SiO2便于除去，加水浸取，滤液中有Fe2+、Cu2+、Co2+等离子，滤渣为SiO2，，加入氧化剂氧化将Fe2+氧化为Fe3+离子氧化剂选择H2O2，不会引入杂质，加入氨水调节pH值使Fe3+离子沉淀除去，滤渣2为Fe(OH)3，滤液中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆矾，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4。 【详解】（1）“酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率； （2）“酸浸”时，有空气参与反应，与O2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是硝酸与铜反应会生成氮氧化物污染空气； （3）易形成凝胶，难过滤，时，易脱水，高温固化的作用是将H4SiO4脱水形成SiO2，易于分离除去； （4）“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，不能引入杂质，可选用的最佳试剂为H2O2，答案选B； （5）根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-38.6，c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1，得出c(OH-)=10-11.2mol·L-1，c(H+)=10-2.8mol·L-1，pH=2.8，2.8时，沉淀完全； （6）经过分析，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4； （7）由图可知，水胆矾中Cu2+的配位数为6，应该形成6个杂化轨道，杂化方式sp3d2为6个杂化轨道，A正确； 中心原子的孤电子对数为，B错误； 氢键不是化学键，C错误； 答案选A。 19、雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 (1)以氨气为脱硝剂时，可将NOX还原为N2。 已知：i． △H= a kJ·mol-1 ii． △H= b kJ·mol-1 则反应的 △H= kJ·mol-1。 (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：  △H <0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1mol O3发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 A．   B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A．充入氦气   B．升高温度     C．充入2 molNO2     D．充入2 mol NO2和1molO3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol/L，则NO2的转化率为 ，平衡常数Kp= (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻， (填“>”、“<”或“=”)。 Ⅲ、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 (4)CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的 极，写出CO2催化还原成CH4的电极反应式 。 【答案】(1)b-3a (2)CD D 50% (3)＜ (4)正 CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 【解析】(1)已知反应ⅰ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=akJ⋅mol-1，反应ⅱ．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH=bkJ⋅mol-1，根据盖斯定律ⅱ-ⅰ×3得反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O的ΔH=(b-3a)kJ⋅mol-1； (2)①A项，化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，中并未告知正反应速率还是逆反应速率，即不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；B项，在恒温恒容密闭容器中，反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体密度一直未改变，即混合气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不合题意；C项，由题干方程式可知，随着反应的进行，O2的物质的量一直在改变，即O2的体积分数一直在改变，故O2的体积分数不再改变，说明反应达到化学平衡，C符合题意；D项，反应前后气体系数和不同，气体总质量不变，根据公式M=可知：只要不平衡，n就变，n变M就变，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，D符合题意；故选CD；②A项，在恒温恒容容器中充入氦气，反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，NO2的平衡转化率不变，A不合题意；B项，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率降低，B不合题意；C项，充入2mol NO2，平衡正向移动，NO2的平衡转化率降低、O3的平衡转化率增大，C不合题意；D项，充入2mol NO2和1mol O3，相当于增大压强，NO2的平衡转化率增大，D符合题意；故选D；③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol⋅L-1，列三行式： 则NO2的转化率为×100%═50%，平衡常数Kp===； (3)由题干表中数据可知，在800℃时，该反应的化学平衡常数为0.9，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，此时Q===1＞0.9=K，即平衡在往逆反应方向移动，则下一时刻，＜； (4)由题干电解装置图可知，Cu电极上将CO2转化为CO、C2H4、CH3OH、CH4等，碳的化合价降低被还原，该电极为阴极，则Pt电极为阳极，CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的正极，根据电解质为稀硫酸，故CO2催化还原成CH4的电极反应式为：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O。 20、化合物v是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。 已知： （1）化合物iii中官能团的名称是___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物i到ii的转化中存在C原子杂化方式的改变 B. 化合物iii中所有C原子一定共平面 C. 化合物iv存在手性碳原子 D. 化合物ii和v均易溶于水 （3）依据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 稀溶液，加热 ①___________ ②__________ b ③___________ ④___________ （4）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ii。若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （5）化合物iv的某芳香族同分异构体，不能与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为，其结构简式为___________(任写一种)。 （6）以和为有机原料，利用合成路线中ii→iii的原理，合成高分子的单体，基于设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应所得有机产物的结构简式为___________。 ②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）AB （3） ①. ， ②. 取代反应或水解反应 ③. HBr，催化剂，加热 ④. 加成反应 （4） （5）或者或者 （6） ①. ②. +CH3OH+H2O 【解析】 【分析】化合物i（乙醇）通过氧化生成ii（乙醛），根据ii→iii的反应条件，可知发生了已知反应。 【小问1详解】 观察化合物iii的结构简式，可知化合物iii中官能团的名称是碳碳双键、醛基。 【小问2详解】 A．化合物i是乙醇，C的杂化方式是sp3，ii是乙醛，C的杂化方式是sp2和sp3，存在C原子杂化方式的改变，A正确； B．化合物iii中含有碳碳双键，形成碳碳双键的两个C与这两个C相连的C在同个平面上，故iii中所有C原子一定共平面，B正确； C．观察化合物iv的结构简式，可知并无手性碳存在，C错误； D．化合物ii是乙醛，溶于水，化合物v中含有酯基，难溶于水，D错误； 故答案选AB。 【小问3详解】 化合物v中含有酯基，在稀硫酸加热的条件下发生水解，产物为和，该反应类型为取代反应或水解反应；根据产物的结构可知，该物质是化合物v中碳碳双键和HBr发生了加成反应，故反应试剂和条件为HBr，催化剂，加热，反应类型为加成反应。 【小问4详解】 原子利用率100%的反应，无其他产物，只生成乙醛(分子式C2H4O)，反应物之一为V形结构分子，可猜测为H2O，则另一个反应物的分子式为C2H2，即为。 【小问5详解】 化合物iv的分子式为C8H10O，同分异构体为芳香族，说明含有苯环，根据iv的不饱和度，可知没有双键；不能与溶液发生显色反应，说明不含有酚羟基；核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为，其结构简式为或者或者   。 【小问6详解】 根据高分子可知，单体为，根据逆合成分析法，可由和原料发生酯化得到，可由 氧化得到，根据已知的反应原理，  可由原料之间反应生成，即第一步应所得有机产物的结构简式为 ；该单体含有酯基，最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为+CH3OH+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江第二十一中学2025-2026学年度第二学期4月高二阶段性 化学考试 考试时间：75分，满分100分 注意事项: 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ce 140 Au 197 第I卷选择题(共44分) 1、 选择题: 本题共16小题，共44分，第1--10小题，每小题2分；第11--16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1.化学之美无处不在。下列说法正确的是（ ） A．绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关 B．水可形成晶莹剔透的晶体，可燃冰中存在氢键 C．手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合 D．呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体 2.高铁酸钠是一种新型高效净水剂，其制备原理为 。下列说法正确的是（ ） A．NaOH中只含有离子键 B．的VSEPR模型为 C．NaClO的电子式为 D．基态铁原子的价层电子轨道表示式为 3.下列有关物质结构和性质的说法，正确的是（ ） A．与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B．和都是单质，在中溶解度几乎一样 C．可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D．分子晶体都存在分子间作用力和共价键 4.下列说法正确的是（ ） A. 固体不一定是晶体 B. 常温下所有的金属单质都属于金属晶体 C. X射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法 D. 等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的液体物质 5.在反应中，、分子中每个原子最外层电子都达到稳定结构。下列叙述正确的是（ ） A．键的极性： B．沸点： C．键角： D．键长： 6.合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是（ ） A. Q分子中有4种官能团 B. Q分子中含有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 7.科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是（ ） A. 我国新一代舱外航天服采用水升华热控系统实现温控：水升华过程破坏了共价键 B. 我国首个百万吨级捕集项目建成投产：的VSEPR模型为 C. 国内完成首条完全自主可控的8英寸SiC晶圆生产线：SiC属于分子晶体 D. 我国研发的薄膜光子芯片在光通信领域具有重要应用：的质子数为52 8. 分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，3.4g中所含的电子总数为 B. 1mol中σ键的数目为 C. 0.1mol中，中心离子的配位数的数目为 D. 0.2mol中所含的中子数为 9.下列关于滴定实验的操作正确的是（ ） A．用量筒量取10.00mL的待测液 B．配制一定浓度的标准溶液 C．排出装有溶液的滴定管中的气泡 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 10.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释不正确的是（ ） 选项 性质 解释 A “缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整 晶体具有各向异性 B 低温石英具有手性 低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链 C 石墨烯具有导电性 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 D 离子液体室温呈液态，难挥发 离子液体中引入有机基团，阴阳离子半径变大，离子键变弱 11.几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是（ ） A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2 D．石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 12.下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是（ ） A. 模拟侯氏制碱法制备晶体： B. 胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C. 与水反应用作潜水艇氧气来源： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 13.氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 1L 1mol/L的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 14.下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是（ ） A．H2O、O3、CCl4 B．CCl4、(NH4)2S、H2O2 C．SO2、SiO2、CS2 D．P2O5、CO2、H3PO4 15.甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是（ ） A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3ClCH3NH+Cl- B．0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12 C．0.1mol/LCH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-) 16.一种有机除草剂分子含有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为。下列有关说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．元素电负性： C．沸点： D．的空间结构为直线形 第Ⅱ卷非选择题(共56分) 17、(每空2分，共14分)利用晶体结构知识，回答下列问题： （1）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 ①晶胞中最近的有________个。 ②相同质量的石墨和金刚石含有的键数目之比为________。 （2）AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，均属于________晶体。熔点：AlN________GaN(填“>”或“<”)，其原因是_______ _。 （3）稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，的立方晶胞结构如图所示。晶胞中的配位数是________。晶胞的边长为 a nm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为______ g/cm3。 18、 (每空2分，共14分)铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： (1)“酸浸”前，采用 方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 (2)“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为 。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是 (填一条即可)。 (3)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号)。 A．     B．     C． (4)“碱沉1”中， 时，沉淀完全。 (5)“滤液3”中可回收的盐主要有和 。 (6)水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是 (填标号)。 A．的杂化方式可能为 B．中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 19、(每空2分，共14分)雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 (1)以氨气为脱硝剂时，可将NOX还原为N2。 已知：i． △H= a kJ·mol-1 ii． △H= b kJ·mol-1 则反应的 △H= kJ·mol-1。 (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：  △H <0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1mol O3发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 A．   B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A． 充入氦气 B．升高温度     C．充入2 molNO2      D．充入2 mol NO2和1molO3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol/L，则NO2的转化率为 ，平衡常数Kp= (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻， (填“>”、“<”或“=”)。 Ⅲ、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 (4)CO2在铜电极被还原为多种燃料，写出CO2催化还原成CH4的电极反应式 。 20、(每空2分，共14分)化合物v是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。 已知： （1）化合物iii中官能团的名称是___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物i到ii的转化中存在C原子杂化方式的改变 B. 化合物iii中所有C原子一定共平面 C. 化合物iv存在手性碳原子 D. 化合物ii和v均易溶于水 （3）（2分）依据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 稀溶液，加热 ①___________ ②___________ b ③___________ ④___________ （4）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ii。若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （5）化合物iv的某芳香族同分异构体，不能与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为，其结构简式为__________________(任写一种)。 （6）以和为有机原料，利用合成路线中ii→iii的原理，合成高分子的单体，基于设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应所得有机产物的结构简式为___________。 ②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为__________ _(注明反应条件)。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $