广东省湛江市2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

评分细则_高二B版 17．(14分) (1)(2分，3s、3p顺序颠倒不得分，写“3s2 3p4”扣1分， “3s 3p”写在下方不扣分) 哑铃形或纺锤形(1分，有错别字不得分) (2)3或三(2分) 发射(2分) (3)N＞O＞S(2分，写“N、O、S”也得分，顺序由小到大不得分) ＜(2分，写“小于”也得分) (4)正四面体形(1分，不写“正”或“形”不扣分) (5)AB(2分，少选一个得1分，选错得0分) 18．(14分) (1)PH3(1分，写名称不得分) 三种物质均是分子晶体，NH3能形成氢键而另外两种不能，PH3的相对分子质量比AsH3的小(2分，“NH3能形成氢键”1分，“PH3的相对分子质量比AsH3的小”1分) ＞(1分，写“大于”得分) (2)BCl3(1分，写名称不得分) BCl3、GeCl4(2分，1个1分，写名称不得分) ＞(1分，写“大于”得分) (3)C—Cl键极性较强，导致CH2ClCOOH中羧基上O—H键极性变强，更易电离出H+(2分，答案合理即可) (4)FeP(2分，写“PFe”不扣分) a(2分，写“a”也得分) 19.(14分) (1)2H2O22H2O＋O2↑(2分，答案合理即可) (2)使有机物充分氧化生成CO2和H2O(1分) (3)碱石灰或氢氧化钠(1分，答案合理即可) 吸收CO2(1分) (4)造成测得有机物中含氢量增大(2分，答案合理即可) (5)①CH2O(2分) ②有机物的相对分子质量(1分) 质谱法(1分) ③乙酸或甲酸甲酯(2分) 红外光谱法(1分) 20.(14分) Ⅰ.(1)B(1分) (2)C(2分) Ⅱ.(3)羧基(1分，写“—COOH”不得分) 碳碳双键(1分，写“C==C”不得分) 羟基(1分，写“—OH”不得分) (4)C7H10O5(2分) (5)44.8(2分，多写“L”不扣分) Ⅲ.(6)BD(2分，少选一个得1分，选错得0分) (7)10(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年度高二年级4月联考 化学试题 本试卷共8页,20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 P31 Ga 70 As75 Br80 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题 4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.2025年1月20日下午我国“人造太阳”超亿度运行了1066秒,创造了世界新记录。“人 造太阳”中涉及的氢核聚变反应方程式为4H-→He十2e,下列说法正确的是 A.基态He原子的核外电子在2个轨道上运动 B.该反应属于化学变化 C.-2 D.e带一个单位正电荷 2.下列说法正确的是 A.乙醇的质谱图中,质荷比为46的峰对应的微粒:cH.CH.OH B.将含有乙 的乙炕缓慢通过酸性KMnO.溶液可提纯乙煌 C.乙 能发生加成反应和缩聚反应 D.将0.1molCH.与0.1molCl混合反应可得到o.1molCHCl 3.下列化学用语表述正确的是 A.Mg?的结构示意图:10 B.p-p键形成的轨道重叠示意图:一 C. SO的VSEPR模型: D.磷化氢的电子式:":p:" H 化学试题第1页(共8页 4.钴是一种具有特殊性质的金属元素,与铁的化学性质类似,其在电池性能的提升方面发 挥着不可或缺的作用。下列说法不正确的是 A. 基态Co的核外电子排布式为[Ar3d B. 单质钴可与盐酸、稀疏酸发生置换反应 C.单质钴中存在自由移动的电子 D. 与钻同周期且基态原子未成对电子数与钻相同的元素有1种 5.某化合物W的分子结构可表示为[。 下列说法正确的是 A.碳原子的杂化类型均为sp B.分子中存在两个手性碳原子 C.适当条件下可与水反应 D.常温下是气体 6.有机化学已经渗透到我们生活的每个角落和生产、国防及科研的各个领域。下列研究 范畴属于有机化学学科研究领域的是 A.研究配合物反应机理 B. 研制新型含碳纳米管电池 C.研制汽车尾气处理系统的开发利用 D.研制攻克癌症的合成药物 7.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A.所有原子可能共平面 B.分子中含有28个。键 C.可与氢气发生取代反应 D.易溶于水 8.物质的结构决定性质,下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下丙烧是气体而已烧是液体 分子间作用力 B 化学性质:乙燥比乙烧活泼 乙 分子中含有x键而乙院没有 C 硬度:NaC1KCl NaCl中离子键强度大于KCl一 1 BF。的键角比NF:的大 B.N元素的电负性不同 化学试题第2页(共8页 B版 9.“杯酬”()能够分离提纯C。和C,分离原理如图所示。下列说法不正确的是 甲装,操作1 操作3 二氛仿,操作2 落于甲 溶于氢仿 不溶于甲笨 杯 不溶于氧 A.C。、C的化学性质具有相似性 B.超分子内“杯酸”与C。靠氢键结合起来 C.操作1、2为过滤,操作3为蒸 D.品体熔点:杯酬一CC 10.某有机物的核磁共振氢谱图如图1所示,红外光谱图如图2所示。该有机物可能是 1000 500 波数/em 图1核磁共振氢 图2红外光谱 A.CH.CH.COOH B.CH.COCH.CH C.CH.COOCH(CH) D.CH.CH.COOCH 11.氢化家是第三代半导体材料的研究热点,其熔点约为1500C,其晶胞结构如图所示 该晶体密度为dg·cm,品胞参数为apm,又知m、n原子坐标参数依次为(0,0,0). 下列说法不正确的是 行#。 A.氮化嫁是共价品体 B.氮化嫁中存在配位键 ## C.p处原子分数坐标为( D.阿伏加德罗常数N-3.36×10- ad mol-: 化学试题第3页(共8页) 12.某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、 Z同周期,YZ。的电子总数为23,R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确 的是 ## A.电负性:W>X B.第一电离能:乙Y C.半径:R<R D.基态原子的未成对电子数:R一X 13.完经是生产南代经的重要原料,丙煸与氢气反应的一氢取代产物比例如下。下列说法 正确的是 CH:CH.CH-Cl. .CH;CH:CH.C1-CH:CHCICH; 1-氛丙完(43%)2-氧丙完(57% A.1-氢丙院与2-氢丙院互为同系物 B.丙煌中两种不同化学环境的氢原子的数目之比为1;4 C.正丁烧与氢气的一氢取代产物主要为1-氢丁炕 D.正成完与氢气反应可以产生三种一氢取代产物 14.疏酸铜溶液中存在大量的[Cu(HO).]*,向碗酸铜溶液中逐滴滴入浓氢水 [Cu(HO)。]会逐渐转化为[Cu(NH)]2。已知[Cu(HO)。]和[Cu(NH)]** 均是平而结构,下列说法不正确的是 A.中间产物[Cu(NH)。(HO)]有两种结构 B.Cu-N配位键键能大于Cu-O配位键键能 C. [Cu(NH)72中铜为sp杂化 D.滴加氢水的过程中溶液颜色不一定加深 15.下列关于怪的说法正确的是 A.不饱和怪的化学性质都相似 B.饱和经的组成通式都可表示为C.H。 C.密度均小于水的密度 D.完全燃烧时产物只有CO。、HO的有机物属于怪 化学试题第4页(共8页 B版 16.笨甲酸是一种食品添加剂,某粗笨甲酸样品中含有少量NaC1和泥沙,提纯笨甲酸的实 验流程如图所示。已知;常温下笨甲酸易溶于乙醇,25C和75°C时笨甲酸在水中的溶 解度分别为0.34g和2.2g。下列说法正确的是 A.“过滤”时为了加快过滤速度,需要用玻璃棒不断揽挡漏斗中的液体 B.“过滤1”趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止笨甲酸析出 C.“洗潦”时为了减少笨甲酸的损失、提高产量,可选用乙醇作洗条剂 D. 为除去笨甲酸中的NaCl,“结晶”时应采用蒸发结晶 二、非选择题:本题包括4小题,共56分。 17.(14分) 疏酸铜按用作织物媒染剂、消毒剂,化学式为(NH).Cu(SO.)。·6H.O 回答下列问题; (1)基态疏原子的价层电子轨道表示式为 ;基态 氢原子核外占据最高能级电子的电子云轮廊图的形状是 (2)疏酸铜安的几种元素在元素周期表中共位于 个区;铜灼烧时会 产生绿色焰色,该焰色的形成属于 光谱(填“发射”或“吸收”) (3)N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示):已知SiH.完全燃烧生成SiO。、H.O,氢元素被氧化,则电负性:S H。 (4)SO一的空间结构为 (5)(NH)Cu(SO)。·6HO中存在的化学键类型有 (填选项字母)。 A.配位键 B.离子键 C.金属键 D.氢键 化学试题第5页(共8页 18.(14分) 元素周期表中,金属和非金属元素之间有十二种具有半导体性质的元素,础、碳、硅 (Ge)、锡(Sn)、磷、碑、钝(Sb)、磕、硒、(Te)、。 回答下列问题 (1)第VA族元素N、P、As的简单氢化物中,沸点最低的是 (填化学式),判断的依据是 ;稳定性:PH (填“>”、“<”或“-”)AsH。 (2)BCl。、PCl、GeCl.、SCl。四种分子中,中心原子属于sp^}杂化的是 (填化学式,下同),是非极性分子的是 ;键角:BCl sCl(填“>”、“<”或“-”)。 (3)已知酸性:CHC1COOHCHCOOH,原因是 (4)某磷、铁化合物是一种无毒防锈颜料,其品胞结构如图所示,则该物质的化学式为 ;若FeP键的键长是apm,则晶胞参数是 pm(用含a的代数式表示). ,Fe OP 化学试题第6页(共8页) B版 19.(14分) 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。用燃烧法确定有机物(只含C、H、O三种元素 中的两种或三种)化学式常用的装置如图所示(部分装置未画出),电炉加热时用纯氧氧化 管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。 _ 无水CaCl, 。 E 回答下列问题: (1)若分液漏斗中盛放的是双氧水,写出装置A中发生反应的化学方程式: (2)装置C(燃烧管)中CuO的作用是 (3)写出装置E中所盛放试剂的名称: ,其的作用是 (4)若将装置B去掉会对实验造成什么影响? (5)①若准确称取1.20g样品,经充分燃烧后,装置E质量增加1.76g,装置D质量 增加0.72g,则该有机物的最简式为 ②要确定该有机物的分子式,还需要测定 目前最精确、最快捷的测定方法是 ③若该有机物分子的H核磁共振谱图中有2组峰且峰面积之比为3:1,则该有机物 可能为 (填名称),确定该有机物结构的方法是 化学试题第7页(共8页) 20.(14分) I.判断同分异构体所属下列何种类型。 B.位置异构 A.碳链异构 C.官能团异构 (1)CHCH-CH(CH)CH。和CHCH-CHCH (填选 项字母,下同)。 (2)CH.COOH和HCOOCH: II.莽草酸是一种可从中药八角香中提取的有机化合物,具有抗炎、镇痛作用,可用 作抗病毒和抗痛药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示; fcoOH→a (3)在横线上写出对应官能团的名称:a. C. (4)莽草酸的分子式为 (5)1mol葬草酸与金属纳反应,生成标准状况下氢气的体积为 D. III.某物质只含C、H、O三种元素,其分子的球棍模型如图所示,一个该分子中共有 12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 2 (6)下列物质中,与该物质互为同分异构体的是 (填选项字母) A.CH.CH.CH.COOH B.OHCCH(CH)CHC C. CH.CH.CH-CHCOOH D.CH.-CHCOOCH (7)每个该分子中共平面的原子数最多为 (已知羚基的四个原子可以共平 面)。 H 化学试题第8页(共8页) B版参考答案及解析 化学 2024一2025学年度高二年级4月联考 化学参考答案及解析 一、选择题 管电池，研制汽车尾气处理系统的开发利用，均属于 1.D【解析】基态：He原子核外只有2个电子，都排布 无机化学的研究领域：药物化学是有机化学研究的一 在1s轨道上，A项错误：因涉及原子核的变化，故不 个重要领域。故选D项， 属于化学变化，B项错误：由质量守恒得：=4，C项错 7.C【解析】分子中所有C原子均采取sp杂化，不可 误：由于质子带正电，根据电荷守恒，e应带正电，D 能所有原子共平面，A项错误：一个分子中含有28个 项正确。 C-Ca键和44个C一Hg键，B项错误；C一H键可 2.A【解析】乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应 与氯气发生取代反应，C项正确：烃不溶于水，D项 的微粒为CH,CH,OH,A项正确：KMnO,可将乙烯 错误。 8.D【解析】丙烷和己烷均为分子晶体，分子晶体的 氧化为CO:而引入新杂质，B项错误，乙烯能发生加 熔、沸点与分子间作用力有关，己烷的分子间作用力 成反应和加聚反应，C项错误：甲烷在生成一氯甲烷 大于丙烧，导致二者在常温下状态不同，A项正确：π 后还会继续生成二氯甲烷等物质，因此最终得到的一 键键能较小，所以化学性质较活泼，B项正确：NaCI, 氯甲烷少于0.1mol,D项错误。 KCI是离子晶体，Na半径小于K+的半径，故NaCI 3.B【解析】Mg2+的质子数是12，A项错误：ppπ键 的离子键较强、硬度较大，C项正确：BF,中B为sp 形成时相应轨道上的电子云以肩并肩形式重叠，B项 杂化，无孤电子对，键角为120°，NF中N为sp杂 正确：S0,.的孤电子对数=6-2X3=0,故其VSEPR 2 化，有1个孤电子对，故键角小于120°，D项错误。 模型为平面三角形，C项错误：PH的电子式为 9.B【解析】Co、C是同素异形体，化学性质极为相 H:PH,D项错误。 似，A项正确：杯酚可容纳C,由于C中不含N,O、 F,故杯酚不能与C形成氢键，B项错误：由图可知， 4.D【解析】钴是27号元素，基态原子的电子排布式 进行操作1、操作2后得到液体与固体，故相应操作 为[Ar]3d'4s,生成Co2+时首先失去4s上的两个电 均为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，C项 子，A项正确：结与铁属于同族元素，二者化学性质类 正确：杯酚、C和C都是分子品体，相对分子质量越 似，故结可与盐酸，稀硫酸发生置换反应，B项正确： 大，榕，沸点越高，故晶体熔点：杯酚>C>C,D项 钴是金属，金属单质中均存在自由电子，C项正确：基 正确。 态钴原子的未成对电子数是3，第四周期基态原子未 10.D【解析】由核磁共振氢谱可知，该有机物中有3 成对电子数是3的元素还有V、As,共2种，D项 种化学环境不同的H原子，且个数比为3：3：2：由红 错误。 外光谱图可知，该有机物中存在C一O和C一O。故 5.C【解析】W分子中有2个碳原子形成了4个a键， 选D项。 为sp杂化，A项错误：手性碳原子为连接四个不同 11.C【解析】由氨化镓熔点知其是共价品体，A项正 原子或原子团的碳原子，W分子中没有手性碳原子， 确：镓、氮的基态原子分别有3个，5个价层电子，但 B项错误：在催化剂等条件下W可与水发生加成反 镓，氯原子间形成了4个共价键，故其中有一个配位 应，C项正确：一个W分子中含有8个碳原子，故W 键，B项正确：p处原子位于上部前方，分数坐标为 常温下是液体，D项错误 6,D【解析】研究配合物反应机理，研制新型含碳纳米 (,,是).C项错误：由均推原理及品胞图知， 。1 B版 化学 参考答案及解析 个品胞中含有4个GaN,品胞质量为4X84 g,品胞 15.C【解析】芳香经，烯烃均是不饱和烃，但二者性质 V 不相似，A项错误：环烷烃是饱和烃，组成通式为 体积为100.2cm,4X84=10”ad.N NA CH,,B项错误：烃的密度小于水的密度，C项正 3.36×10 确：由乙醇完全燃烧产物只有CO2,H()可知，D项 mo1,D项正确. ad 错误。 12.D【解析】W,X.Y、Z为原子序数依次增大的短周16，B【解析】过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液 期元素，X、Y、Z同周期，Y乙的电子总数为23，结合 体，有可能会使滤纸破裂，A项错误：“过滤1”趁热 图示，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，则X 过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出， 为碳、Y为氨、Z为氧，W原子序数最小，且形成1个 NaCI含量少，通常不结品析出，B项正确：常温下， 共价键，W为氢，R是血红蛋白中重要的金属元素， 苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇， R为铁。甲烷中碳元素呈负电性，电负性：C>H,A 应用冷水，C项错误：NaCI的溶解度随温度变化不 项错误：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋 大，为除去NaCI,“结品"时应采用冷却结品，使NaCI 势，氯的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大 留在滤液中，D项错误 于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O,B项 二、非选择题 错误：Fe2+和Fe2电子层数相同、核电荷数相同时. 17.(14分) 电子越多半径越大，所以半径：Fe<下e+,C项错 3s 3p 误：基态Fe原子核外未成对电子数为4，基态C原 1)位四口2分)哑铃形或纺锤形1分) 子核外未成对电子数为2，基态原子的未成对电子 (2)3或三(2分)发射(2分) 数：Fe>C,D项正确。 (3)N>O>S(2分)<(2分) 13.D【解析】1氯丙烷与2氯丙烷分子式相同，官能 (4)正四面体形(1分) 团的位置不同，互为同分异构体，A项错误：丙烷中 (5)AB(2分) 两种不同化学环境的氢原子的数目之比为2：6=1： 【解析】(1)硫是16号元素，价层电子排布图为 3,B项错误：根据丙烷与氯气反应的一氯取代产物 1四G1:基态氨原子核外电子占据的最高 3 3p 比例可知一氯取代产物以2-氯丙烷为主，则正丁烷 与氯气反应的一氯取代产物主要为2氯丁烷，C项 能级为2印，电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形。 错误：正戊烷中含有3种不同化学环境的氢原子，与 (2)H属于s区，N、OS属于p区，Cu属于ds区，共 氯气反应可以生成三种一氯取代产物，D项正确。 位于3个区：焰色的形成原理是电子由高能量的激 14,C【解析】[Cu(HO):]+和[Cu(NH):]F+均是 发态跃迁到低能量的激发态乃至基态时以光的形式 平面结构，则[Cu(NH,)2(HO)2]+有 释放能量，属于发射光谱。 HN NH2 H2O NH:72 (3)由第一电离能递变规律及氨结构的特殊性可知， Cu" 与 Cu 两种结构，A项 第一电离能由大到小的顺序为N>O>S:成键元素 H,00H2 HNoH2 中电负性大的元素显负价，故电负性：SiH。 正确：键能越大，相应的化学键越不易斯裂，由 [Cu(HzO),]+易转化为[Cu(NH):]=可知， (4)S0的中，心S原子有4+6+？8=4个价层电 2 C一N键键能较大，B项正确：若Cu为sp杂化，则 子对，为sp杂化，SO为正四面体形结构。 [Cu(NH):(HO):]是四面体形结构，C项错误： (5)(NH,),Cu(SO):·6H0中存在配位键和离子 [C(HO):]+为蓝色，滴加氨水的过程中先生成 键，故选AB项。 Cu(OH),沉淀，再溶解生成四氨合铜离子，故蓝色 18.(14分) 不一定加深，D项正确。 (1)PH(1分)三种物质均是分子品体，NH能形 ·2 B版 参考答案及解析 化学 成氢键而另外两种不能，PH的相对分子质量比 即可) AsH:的小(2分)>(1分) (5)①CH:0(2分】 (2)BC(1分)BCl,GeCL,(2分)>(1分) ②有机物的相对分子质量(1分)质谱法(1分) (3)C-C1键极性较强，导致CH CICOOH中俊基上 ③乙酸（或甲酸甲酯）(2分)红外光谱法(1分) O一H键极性变强，更易电离出H(2分，答案合理 【解析】(1)电炉内样品需纯氧氧化，因此装置A为 即可) 制备O)2的装置，属于固十液→气体，侧H:O在 (FP》分a2分 装置A中分解的反应可以为2H,O,M2HO十 【解析】(I)NH,PH,AsH均是分子品体，范德华 02↑. 力随着相对分子质量的增大而增大，但NH,间能形 (2)装置C中CuO的作用是使有机物充分氧化生成 成分子间氢键，导致其沸点最高，所以PH的沸点 C)2和H0,使于后续含量测量。 最低：由于键长：P-H<As一H,键能：P一H> (3)无水CaCl:能吸收水，故装置D用于测定HO As一H,因此稳定性：PH3>AsH。 的质量，生成的CO,则用装置E来吸收，故装置E (2)BCL,PC1,GeCL,SC四种分子中，中心原子的 中可盛装碱石灰或氢氧化钠。 价层电子对数分别为3、4、4,4，因此BC1为sp杂 (4)若去掉装置B,装置D中增加的质量包括混有的 化，是平面三角形结构，为非极性分子，另外三种均 水蒸气和有机物被氧化生成的水的质量，会使测得 为sp杂化，其中GcC1中心原子没有孤电子对，是 的有机物中含氢量增大。 正四面体形结构，为非极性分子：BC的中心B原 (5)①n(C02)= 44g.mol=0.04 mol.n(H.()= 1.76g 子是sp杂化且无孤电子对，键角为120°，而PC 的中心P原子是$p杂化，有1个孤电子对，键角小 18g·m01=0.04mol,m(0)=1.20g-m(C) 0.72g 于120°，故前者键角较大。 m(H)=1.20g-0,04mol×12g·mo1 (3)由于C1的电负性大于H的电负性，C一CI键极 0.04mol×2×1g·mol1=0.64g,n(0)= 性较强，导致CH,CICOOH中羧基上O一H键极性 16g·mol=0.04mol,则n(C)1n(H):n(0)= 0.64g 变强，更易电离出氢离子，从而导致酸性： CH,CICOOH>CH COOH 0.04mol(0.04mol×2)0.04mol=1:21,故该有 机物的最简式为CHO. (④)根据“均摊法”，一个品胞中含8×令+6×号 ■4 ②要确定该有机物的分子式，还需要测定有机物的 个P和4个Fe,则磷化铁的化学式为FeP;Fe一P键 相对分子质量，目前最精确、最快捷的测定方法是质 的键长为品胞体对角线的四分之一，若Fe一P键的 谱法。 键长是apm,则体对角线长度为4apm,晶胞参数为 ③H核磁共振谱图中有2组峰，峰面积比为3：1， 岩m 4v 3apm。 说明该有机物中有2种不同化学环境的氢原子且个 数比为3：1，则可能为CH COOH(乙酸)或 19.(14分) HCOOCH(甲酸甲酯)，可通过红外光谱确定其官 (1)2HO Ma2H,0+0,↑(2分，答案合 能团和化学键。 理即可) 20.(14分) (2)使有机物充分氧化生成CO,和H:O(1分) I.(1)B(1分) (3)碱石灰（或氢氧化钠）(1分，答案合理即可)吸 (2)C(2分) 收CO(1分) Ⅱ.(3)羧基(1分)碳碳双键(1分)羟基(1分) (4)造成测得有机物中含氢量增大(2分，答案合理 (4)C,H。O(2分) 3 B版 化学 参考答案及解析 (5)44.8(2分) (6)CHCH:CHC(OOH与CH-C(CH3)COOH的 Ⅲ.(6)BD(2分) 氢原子数不同，A项不符合题意：OHCCH(CH,) (7)10(2分) CHO与CH2一C(CH)C(OOH的分子式相同、结构 【解析】1，(1)CH,CH一CH(CH)zCH和 不同，互为同分异构体，B项符合题意： C2HCH一CHCH中碳碳双键位置不同，属于位 CH,CHCH-CHC(OOH与CHC(CH.)COOH的 置异构。 碳原子数不同，C项不符合题意： (2)CH COOH和HCOOCH的官能闭不同.属于 CH,(CHCOOCH与CH=C(CH)COOH的分子 官能团异构。 式相同、结构不同，互为同分异构体，D项符合题意。 Ⅱ.(3)莽草酸分子中含有的官能团为a.羧基、b.碳 (7)碳碳双键是平面结构，羧基的四个原子可以共平 碳双键和c.羟基。 (4)由莽草酸的结构简式可知，其分子式为 面，如图 所示，该分子中共 C:HinOs (5)1mol莽草酸与金属钠反应，生成2mlH2,标 ● 准状况下的体积为44.8L 平面的原子最多有10个（标有“·”）。 Ⅲ.由分子模型可知，该物质的结构简式 为CH-C(CH)COOH. ，4 B版