精品解析：广东省韶关市永翔实验中学等校2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

高 二 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5　Ca 40 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1. 香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为Ca3(BeSiO4)3·2LiF。下列说法正确的是 A. SiO2属于分子晶体 B. 最高正化合价：F>Ca C. LiF中含有极性共价键 D. 根据对角规则可知，Be具有两性 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体类型的判断需依据构成微粒及微粒间作用力，是Si和O通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体；分子晶体由分子构成，微粒间通过分子间作用力结合(如CO2)，故SiO2不属于分子晶体，A错误； B．元素的最高正化合价等于其最外层电子数(除O、F外)，Ca为第ⅡA族元素，最外层电子数为2，最高正化合价为+2，F为第ⅦA族元素，最外层电子数为7，但F的非金属性极强，无正化合价，最高化合价为0价，因此最高正化合价:Ca>F，B错误； C．化学键类型取决于成键微粒，LiF是和形成的离子化合物，只含离子键，不含极性共价键，C错误； D．根据对角线规则，元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素化学性质相似，Be与右下方的Al性质相似，Al具有两性(既能与酸反应又能与强碱反应)，因此Be也具有两性，D正确； 故选D。 2. 区分晶体与非晶体最科学的方法是 A. 对晶体与非晶体进行X射线衍射实验 B. 看是否有规则的几何外形 C. 用质谱法测晶体与非晶体的相对分子质量 D. 用红外光谱法测晶体与非晶体的红外光谱图 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体内部粒子呈周期性有序排列，进行X射线衍射实验时会出现特征衍射峰，非晶体无周期性结构，无明显衍射峰，该方法是区分晶体与非晶体最科学的方法，A正确； B．有规则几何外形的物质可能是人为加工的非晶体（如规则形状的玻璃），部分细小晶体肉眼也观察不到规则外形，该方法不可靠，B错误； C．质谱法用于测定相对分子质量，晶体与非晶体是物质的聚集状态差异，与相对分子质量无关，无法区分，C错误； D．红外光谱法用于测定化学键或官能团种类，组成相同的晶体与非晶体的化学键、官能团无差异，无法区分，D错误； 故选A 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 沸点：N2>CO B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O C. 的VSEPR模型名称：正四面体形 D. 基态Cl原子的简化电子排布式：[Ar]3s23p5 【答案】C 【解析】 【详解】A．相对分子质量相同时，极性大，沸点高，则沸点N2<CO，A错误； B．次氯酸的结构式为H-O-Cl，B错误； C．铵根中N原子的价电子对数为 ，VSEPR模型为正四面体形，C正确； D．基态Cl原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p5，D错误； 故选C。 4. 逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理错误的是 A. N2中存在共价键，所以中也存在共价键 B. 常温下，微溶于水，所以也微溶于水 C. 能与的水溶液反应，所以也能与的水溶液反应 D. H-F是s-p σ键，所以H-Br也是σ键 【答案】A 【解析】 【详解】A．​是双原子分子，两个N原子间存在共价键；但是稀有气体，属于单原子分子，不存在化学键，该推理错误，A符合题意； B．根据元素周期律的对角线规则，Li和Mg性质相似，已知​微溶于水，因此也微溶于水，推理正确，B不符合题意； C．根据对角线规则，B和Si性质相似，Si能与水溶液反应，因此B也能与水溶液反应，推理正确，C不符合题意； D．H的价电子轨道为轨道，F、Br的价电子成键轨道都是轨道，二者头碰头重叠形成键，因此为键，推理正确，D不符合题意； 故选A。 5. CuSO4·5H2O在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途。下列说法正确的是 A. 离子半径：Cu+>Cu2+ B. H2O属于非极性分子 C. CuSO4可通过CuS与稀硫酸反应获得 D. CuSO4·5H2O晶体颜色与CuSO4粉末颜色一致 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子半径需要考虑核电荷数与电子层数。的核电荷数相同均为29，但的电子数比少一个，核外电子排布更紧密，因此离子半径：Cu+>Cu2+，A正确； B．分子的空间构型为V形，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．是难溶于非氧化性酸（如稀硫酸）的硫化物，因此二者不发生反应，C错误； D．晶体为蓝色，而无水粉末为白色，二者颜色不同，D错误； 故选A。 6. 下列说法错误的是 A. 金属的电导率随温度升高而降低 B. 有金属光泽的单质一定是金属单质 C. 最外层只有一个电子的原子对应的元素不一定是金属元素 D. 最外层有三个电子的原子对应的元素一定位于第ⅢA族 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属导电依靠自由电子定向移动，温度升高时金属阳离子热运动加剧，对自由电子的阻碍作用增强，电导率降低，A正确； B．有金属光泽的单质不一定是金属单质，例如石墨、晶体硅均有金属光泽，但属于非金属单质，B错误； C．最外层只有1个电子的原子对应的元素可能是非金属元素，如H元素最外层1个电子，属于非金属，不一定是金属元素，C正确； D．过渡元素原子的最外层电子数多为1或2，最外层有3个电子的原子价电子排布为，均属于第ⅢA族元素，D正确； 故选B。 7. 下列事实可用氢键解释的是 A. 干冰的升华 B. 水加热到很高的温度都难以分解 C. 常温下，乙醇可与水以任意比例互溶 D. H2O的稳定性比H2S的强 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰的升华为物理变化，是克服分子间的范德华力，A错误； B．水的分解为化学变化，涉及分子内H-O共价键的断裂，体现的是分子的化学稳定性，B错误； C．乙醇分子与水分子之间可以形成分子间氢键，根据“相似相溶”原理，氢键的存在极大地增强了乙醇在水中的溶解度，使其可以任意比例互溶，C正确； D．分子的热稳定性由分子内的共价键强弱决定，由于氧原子的半径比硫原子小，导致H-O键的键能比H-S键大，因此H2O更稳定，这属于键能的范畴而非氢键的影响，D错误； 故答案选C。 8. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子的个数为 A. 3 B. 6 C. 9 D. 12 【答案】D 【解析】 【详解】该晶胞为面心立方结构，其配位数为12，即1个CH4分子周围紧邻的CH₄分子有12个，故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 分子晶体中不一定含化学键 B. 干冰晶体升华时破坏了共价键 C. K2S晶体中，共价键强，熔沸点高 D. 共价晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子晶体由分子构成，分子间通过分子间作用力结合。分子内可能存在共价键，但稀有气体形成的分子晶体中，分子为单原子分子，分子内不存在化学键。因此分子晶体中不一定含化学键，A正确； B．干冰属于分子晶体，升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内的共价键未被破坏，B错误； C．是由通过离子键结合形成的离子晶体，其熔沸点由离子键强弱决定，与共价键无关，C错误； D．共价晶体中原子间通过共价键形成空间网状结构，不存在分子间作用力；物质的稳定性取决于分子内共价键的强弱，共价键越强，物质越稳定，D错误； 故选A。 10. 铁片上镀镍的实验装置如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电镀液可能为硝酸镍溶液 B. 能量转化形式主要是由电能转化为化学能 C. 铁片上的电极反应式为Ni2+-2e-=Ni D. 若电源为铅蓄电池，与镍片相连的电极应为PbO2电极 【答案】C 【解析】 【分析】镀层金属（镍片）作阳极，连接电源正极， 发生氧化反应： ，待镀金属（铁片）作阴极，连接电源负极，发生还原反应：  。 【详解】A．电镀液需含  ，硝酸镍溶液可提供该离子，且无干扰副反应，A正确； B．装置为电解池，能量转化形式为电能转化为化学能，B正确； C．铁片为阴极，应发生还原反应，正确反应式为   ，选项中写为   ，电荷不守恒，C错误； D．铅蓄电池中，  为正极，镍片作为阳极需接正极，D正确； 故选C。 11. 金属铅的晶粒大小与熔点的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 常温下，金属铅属于金属晶体 B. 铅晶体中有阳离子而无阴离子 C. 由图可知，晶体的颗粒越小，熔点越低 D. 铅的纳米晶体与大块晶体有不同特性的主要原因是铅晶体中金属键的强弱不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅（Pb）是典型的金属元素，在常温常压下以固态存在，其内部微粒（金属阳离子和自由电子）通过金属键结合，构成金属晶体，A正确； B．金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子。金属晶体中确实只有阳离子，没有阴离子，B正确； C．直接观察图像曲线，当横坐标（颗粒大小）变小时，对应的纵坐标（熔点）明显下降。这符合纳米材料熔点降低的规律，C正确； D．铅的纳米晶体与大块晶体有不同特性的主要原因是铅晶体的表面积增大，与金属键的强弱无关，D错误； 故选D。 12. Cu2O晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 距离：x1=x2 B. Cu2O为砖红色 C. 离子半径：O2-<Cu+ D. Cu2O在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，会出现蓝色溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构的对称性，二者距离相等，故A正确；　 B．为砖红色，这是其常见的物理性质，故B正确；　 C．大白球位于顶点和体心，个数是，小白球位于晶胞内，个数是4，则小白球表示，大白求表示，晶胞示意图中，大球的体积/直径大于小球，说明离子半径：，故C错误； D．在稀硫酸酸化的溶液中，会被氧化为，从而出现蓝色溶液，故D正确； 故选C。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2中所含的σ键数目为0.4NA B. 常温下，4.0 g NaOH固体中，所含的离子数目为0.2NA C. 3.4 g H2O2分子中，所含的电子总数为3.4NA D. 等物质的量的C2H4和C3H4的混合气体中，所含的氢原子数目均为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，CH2Cl2为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含σ键数目也无法计算，A错误； B．的摩尔质量为，4.0g的物质的量为 ，由构成，1mol含2mol离子，故0.1mol含离子数目为0.2，B正确； C．的摩尔质量为，3.4g的物质的量为 。1个分子含18个电子，则0.1mol含电子总数为，C错误； D．等物质的量的和，设其物质的量均为n mol，则它们所含的氢原子数目均为。选项表述‘均为4’意味着n=1 mol，但题干未限定物质的量的大小，D错误； 故选B。 14. 物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A 酸性：CH2FCOOH>CH3COOH 吸电子效应 B K与Na产生的焰色不同 能量量子化 C 刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高 分子晶体 D 极性：H2O>OF2 电负性差 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性较强，对羧基存在吸电子效应，使羧基中O-H键极性增强，更易电离出H+，因此氟乙酸酸性强于乙酸，二者有关联，A不符题意； B．焰色反应的本质是金属原子中电子在量子化的能级间跃迁时，释放对应波长的光，K和Na的能级差不同，因此焰色不同，二者有关联，B不符题意； C．刚玉()属于共价晶体，硬度大、熔点高是因为其键能大，与结构因素“分子晶体”无关，二者没有关联，C符合题意； D．分子极性与成键原子的电负性差正相关，O和H的电负性差大于O和F的电负性差，因此极性强于，二者有关联，D不符题意； 答案选C。 15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同一周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 电负性：Z＞X＞Y B. (XY)2分子中，既含有σ键，又含有键 C. 基态W原子核外电子的运动状态有6种 D. WXY属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【分析】首先进行元素推断：X、Y与Z位于同一周期且原子序数依次增大，则只能位于第二周期，又因为基态X原子核外有2个未成对电子，所以X可能为C元素或O元素，但只有X、Y元素相邻，所以X只能为C元素，则Y为N元素，Z为F元素，W原子位于第三周期，在同一周期中原子半径最大，所以W为Na元素，据此回答问题。 【详解】A．非金属性越强的电负性越强，所以电负性：Z＞Y＞X即F＞N＞C，A错误； B．(CN)2分子中存在碳氮三键，所以既含有σ键，又含有键，B正确； C．基态Na原子核外电子的运动状态即电子总数有11种，电子的空间运动状态即原子轨道数有6种，C错误； D．NaCN晶体有离子键，所以属于离子晶体，D错误； 故答案选B。 16. CaCl2晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Cl-位于Ca2+形成的四面体空隙中 B. 基态钙原子的价层电子轨道表示式为 C. CaCl2中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的边长为cm 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞为萤石（）型结构，作面心立方最密堆积，填充在所有四面体空隙中，因此位于形成的四面体空隙中，A正确； B．Ca为20号元素，基态钙原子的核外电子排布为，价层电子就是4s轨道的2个自旋相反的电子，与题中所给轨道表示式一致，B正确； C．CaCl2​是离子化合物，核外电子排布为，核外电子排布也为，二者最外层均满足8电子稳定结构，该表述合理，C正确； D．计算晶胞中微粒数：位于顶点和面心，数目为；全部位于晶胞内部，数目为8，因此1个晶胞中含有4个。 晶胞质量 ，由密度公式，得边长 ，与选项给出的 不符，D错误。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. SO2晶胞是长方体，结构如图所示(a≠b≠c)。回答下列问题： （1）SO2属于____(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。 （2）SO2的空间结构为____。 （3）SO2为____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）一个晶胞中含有____个S原子。 （5）基态氧原子的核外电子有____种不同的空间运动状态。 （6）键角：SO2____(填“>”“<”或“=”)SO3。 （7）1号和2号S原子间的核间距为____nm。 【答案】（1）分子 （2）V形 （3）酸性 （4）4 （5）5 （6）< （7） 【解析】 【小问1详解】 SO2（二氧化硫）在常温下是气体，其熔点和沸点都较低。这表明构成其晶体的基本微粒是SO2分子，其分子之间通过较弱的范德华力结合在一起。因此，SO2是分子晶体。 【小问2详解】 SO2中心原子S的价层电子对数为 ，且含有1个孤电子对，空间结构为V形。 【小问3详解】 溶于水生成亚硫酸（），且能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义。 【小问4详解】 由图知，S原子位于棱心和体心，数目为=4。 【小问5详解】 “空间运动状态”指的是核外电子运动的轨道的数量。氧原子的基态电子排布式为，总轨道数为。 【小问6详解】 中S原子价层电子对数为 ，且含有1个孤电子对，S原子采取杂化，中S原子价层电子对数为 ，且不含孤电子对，S原子也采取杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥力较大，所以的键角小于。 【小问7详解】 由晶胞结构可知，1号和2号S原子间的核间距为侧面对角线的一半，为nm。 18. K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+代替部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8 g·mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）K+的结构示意图为____。 （2）Ba位于元素周期表的第____族。 （3）Bi与氮元素位于同一主族，且原子序数相差76，则Bi是第____周期元素。 （4）晶体中与O2-最近且距离相等的O2-有____(填具体数字)个。 （5）KOH的电子式为____，用电子式表示Ba(OH)2的形成过程：___。 （6）该晶体的密度为____g·cm-3。 【答案】（1） （2）ⅡA （3）六 （4）8 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 钾(K)是19号元素，其原子核外有19个电子，是钾原子失去最外层1个电子后形成的阳离子，结构示意图为：。 【小问2详解】 钡（Ba）的原子序数是56，位于元素周期表的第六周期，第IIA族。 【小问3详解】 氮（N）位于第VA族，第二周期，原子序数为7。Bi与N同主族，所以Bi也在第VA族。Bi的原子序数为 ，稀有气体氡（Rn）的原子序数是86，位于第六周期末尾。因此原子序数为83的铋（Bi）位于第六周期。 【小问4详解】 根据晶胞图，O原子（白色小球）位于立方晶胞的12条棱的中心。以其中一条棱中心的O原子为例，在三维晶体结构中，与它距离最近且相等的O原子共有8个。 【小问5详解】 KOH是离子化合物，由离子和离子构成。其电子式为：，是离子化合物，由钡原子失去2个电子形成，两个羟基各得到1个电子形成，其形成过程的电子式表示为：。 【小问6详解】 由晶胞结构可知，Bi原子（顶点）数目为：，O原子（棱心）数目为： ，Ba/K原子（体心）数目为：，一个晶胞中含有1个化学式单元，晶胞质量(m)为 ，晶胞体积。密度或 。 19. 碳是组成化合物的重要元素之一。回答下列问题： （1）C60和C70____(填“互为同分异构体”“互为同位素”或“互为同素异形体”)。 （2）熔点大小关系为CO2____(填“>”或“<”)SiO2，原因为____。 （3）酸性强弱关系为H2CO3____(填“>”或“<”)H2SiO3，体现两者酸性强弱的化学方程式为___。 （4）金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构空间无限延伸而得到的具有三维骨架结构的晶体，其晶胞结构如图。 ①硬度：金刚石____(填“>”或“<”)石墨。  ②若1号原子的分数坐标为(0，0，0)，则2号原子的分数坐标为____。 【答案】（1）互为同素异形体 （2） ①. < ②. CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，通常情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体(或其他合理答案) （3） ①. > ②. CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 （4） ①. > ②. () 【解析】 【小问1详解】 C60与C70均为C元素构成的不同单质，互为同素异形体。 【小问2详解】 CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，通常情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体。 【小问3详解】 C的非金属性大于Si，所以最高价含氧酸H2CO3的酸性大于H2SiO3；体现酸性强弱的方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。 【小问4详解】 ①金刚石为共价晶体，硬度远大于层状结构的石墨； ②2号原子位于一个正四面体中心，分数坐标为()。 20. 乙醇是一种常用的化工原料，工业上将产能过剩的乙酸催化加氢可制得乙醇，涉及的反应如下： 反应ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)　ΔH1　K1 反应ⅱ.CH3COOH(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+H2O(g)　ΔH2　K2 回答下列问题： （1）对于反应2CH3COOH(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2H2O(g)　ΔH3　K3，则： ①ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，K3=____(用含K1、K2的代数式表示)。  ②查阅资料可知，ΔH3<0，____(填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行。 （2）乙醇和氧气的燃料电池的简易装置如图所示(M、N两电极均为惰性电极)。该装置工作时： ①X气体为____(填化学式)。  ②N电极上的电极反应式为____。 （3）某温度下，在5 L某恒容密闭容器中，充入0.4 mol H2(g)和0.2 mol CH3COOH(g)，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ，4 min后，反应达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量为0.15 mol，CH3COOC2H5(g)的物质的量为0.05 mol。 ①CH3COOH(g)的平衡转化率为____%。  ②0~4 min内，v(H2)=____mol·L-1·min-1。  ③该反应达到平衡，反应ⅱ的平衡常数Kp=____(分压=物质的量分数×总压)。 【答案】（1） ①. ΔH1+ΔH2 ②. K1·K2 ③. 低温 （2） ①. C2H5OH ②. 4H++O2+4e-=2H2O （3） ①. 75 ②. 0.01 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，反应i+反应ii得到 ，当反应方程式相加时，总的平衡常数是各分步反应平衡常数的乘积。因此，； ② 是气体物质的量减小的反应，，根据吉布斯自由能公式 ，要使反应自发进行，需要。由于且，在较低温度下，可以使。因此，低温条件有利于该反应自发进行。 【小问2详解】 ①在燃料电池中，阳离子从负极移向正极。图中H+从M电极区移向N电极区，所以M是负极，N是正极。燃料在负极反应，氧化剂在正极反应。因此，通入M电极的X气体是燃料乙醇，化学式为； ②N电极是正极，发生还原反应。通入的Y气体是氧气()。在酸性介质中，氧气得电子与氢离子结合生成水。电极反应式为：。 【小问3详解】 ①设反应i中消耗的为 mol，反应ii中消耗的  为 mol。根据反应ii:  ，生成的为0.05 mol，所以，根据反应i和ii，生成的总为   mol， ，各物质的平衡物质的量为：  mol，  mol，  mol，  mol，  mol，消耗的总量为   mol，转化率为 ； ②的消耗量为为  mol，的浓度变化量 ，反应速率 ； ③反应ii为 ，由于该反应前后气体分子数不变，总压在表达式中会消去，可以用平衡时的物质的量直接计算：=  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高 二 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5　Ca 40 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1. 香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为Ca3(BeSiO4)3·2LiF。下列说法正确的是 A. SiO2属于分子晶体 B. 最高正化合价：F>Ca C. LiF中含有极性共价键 D. 根据对角规则可知，Be具有两性 2. 区分晶体与非晶体最科学的方法是 A. 对晶体与非晶体进行X射线衍射实验 B. 看是否有规则的几何外形 C. 用质谱法测晶体与非晶体的相对分子质量 D. 用红外光谱法测晶体与非晶体的红外光谱图 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 沸点：N2>CO B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O C. 的VSEPR模型名称：正四面体形 D. 基态Cl原子的简化电子排布式：[Ar]3s23p5 4. 逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理错误的是 A. N2中存在共价键，所以中也存在共价键 B. 常温下，微溶于水，所以也微溶于水 C. 能与的水溶液反应，所以也能与的水溶液反应 D. H-F是s-p σ键，所以H-Br也是σ键 5. CuSO4·5H2O在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途。下列说法正确的是 A. 离子半径：Cu+>Cu2+ B. H2O属于非极性分子 C. CuSO4可通过CuS与稀硫酸反应获得 D. CuSO4·5H2O晶体颜色与CuSO4粉末颜色一致 6. 下列说法错误的是 A. 金属的电导率随温度升高而降低 B. 有金属光泽的单质一定是金属单质 C. 最外层只有一个电子的原子对应的元素不一定是金属元素 D. 最外层有三个电子的原子对应的元素一定位于第ⅢA族 7. 下列事实可用氢键解释的是 A. 干冰的升华 B. 水加热到很高的温度都难以分解 C. 常温下，乙醇可与水以任意比例互溶 D. H2O的稳定性比H2S的强 8. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子的个数为 A. 3 B. 6 C. 9 D. 12 9. 下列说法正确的是 A. 分子晶体中不一定含化学键 B. 干冰晶体升华时破坏了共价键 C. K2S晶体中，共价键强，熔沸点高 D. 共价晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 10. 铁片上镀镍的实验装置如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电镀液可能为硝酸镍溶液 B. 能量转化形式主要是由电能转化为化学能 C. 铁片上的电极反应式为Ni2+-2e-=Ni D. 若电源为铅蓄电池，与镍片相连的电极应为PbO2电极 11. 金属铅的晶粒大小与熔点的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 常温下，金属铅属于金属晶体 B. 铅晶体中有阳离子而无阴离子 C. 由图可知，晶体的颗粒越小，熔点越低 D. 铅的纳米晶体与大块晶体有不同特性的主要原因是铅晶体中金属键的强弱不同 12. Cu2O晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 距离：x1=x2 B. Cu2O为砖红色 C. 离子半径：O2-<Cu+ D. Cu2O在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，会出现蓝色溶液 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2中所含的σ键数目为0.4NA B. 常温下，4.0 g NaOH固体中，所含的离子数目为0.2NA C. 3.4 g H2O2分子中，所含的电子总数为3.4NA D. 等物质的量的C2H4和C3H4的混合气体中，所含的氢原子数目均为4NA 14. 物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A 酸性：CH2FCOOH>CH3COOH 吸电子效应 B K与Na产生的焰色不同 能量量子化 C 刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高 分子晶体 D 极性：H2O>OF2 电负性差 A. A B. B C. C D. D 15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同一周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 电负性：Z＞X＞Y B. (XY)2分子中，既含有σ键，又含有键 C. 基态W原子核外电子的运动状态有6种 D. WXY属于共价晶体 16. CaCl2晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Cl-位于Ca2+形成的四面体空隙中 B. 基态钙原子的价层电子轨道表示式为 C. CaCl2中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的边长为cm 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. SO2晶胞是长方体，结构如图所示(a≠b≠c)。回答下列问题： （1）SO2属于____(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。 （2）SO2的空间结构为____。 （3）SO2为____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）一个晶胞中含有____个S原子。 （5）基态氧原子的核外电子有____种不同的空间运动状态。 （6）键角：SO2____(填“>”“<”或“=”)SO3。 （7）1号和2号S原子间的核间距为____nm。 18. K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+代替部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8 g·mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）K+的结构示意图为____。 （2）Ba位于元素周期表的第____族。 （3）Bi与氮元素位于同一主族，且原子序数相差76，则Bi是第____周期元素。 （4）晶体中与O2-最近且距离相等的O2-有____(填具体数字)个。 （5）KOH的电子式为____，用电子式表示Ba(OH)2的形成过程：___。 （6）该晶体的密度为____g·cm-3。 19. 碳是组成化合物的重要元素之一。回答下列问题： （1）C60和C70____(填“互为同分异构体”“互为同位素”或“互为同素异形体”)。 （2）熔点大小关系为CO2____(填“>”或“<”)SiO2，原因为____。 （3）酸性强弱关系为H2CO3____(填“>”或“<”)H2SiO3，体现两者酸性强弱的化学方程式为___。 （4）金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构空间无限延伸而得到的具有三维骨架结构的晶体，其晶胞结构如图。 ①硬度：金刚石____(填“>”或“<”)石墨。  ②若1号原子的分数坐标为(0，0，0)，则2号原子的分数坐标为____。 20. 乙醇是一种常用的化工原料，工业上将产能过剩的乙酸催化加氢可制得乙醇，涉及的反应如下： 反应ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)　ΔH1　K1 反应ⅱ.CH3COOH(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+H2O(g)　ΔH2　K2 回答下列问题： （1）对于反应2CH3COOH(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2H2O(g)　ΔH3　K3，则： ①ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，K3=____(用含K1、K2的代数式表示)。  ②查阅资料可知，ΔH3<0，____(填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行。 （2）乙醇和氧气的燃料电池的简易装置如图所示(M、N两电极均为惰性电极)。该装置工作时： ①X气体为____(填化学式)。  ②N电极上的电极反应式为____。 （3）某温度下，在5 L某恒容密闭容器中，充入0.4 mol H2(g)和0.2 mol CH3COOH(g)，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ，4 min后，反应达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量为0.15 mol，CH3COOC2H5(g)的物质的量为0.05 mol。 ①CH3COOH(g)的平衡转化率为____%。  ②0~4 min内，v(H2)=____mol·L-1·min-1。  ③该反应达到平衡，反应ⅱ的平衡常数Kp=____(分压=物质的量分数×总压)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $