陕西咸阳市2026届高三下学期高考模拟检测 化学试题

高考模拟检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是民族文化的“根与魂”。下列出土于陕西的文物其材质含有机高分子的是 A．鸳鸯莲瓣纹金碗 B．皇后玉玺 C．青瓷提梁倒灌壶 D．《溪山行旅图》 A. A B. B C. C D. D 2. 乳酸钠被广泛应用于食品工业，可通过乳酸与碳酸钠溶液反应制得，反应方程式如下：。下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A. 乳酸分子手性异构现象 B. 杂化轨道 C. 电子式 D. 分子间氢键 3. 化合物C的一种绿色合成路线如下图所示。以下说法错误的是 A. A、C均可发生聚合反应，且反应类型相同 B. 1molB与足量加成，消耗 C. B中所有原子可能共平面，其中碳原子均为杂化 D. 有机物C的名称为苯乙烯 4. 硝酸羟胺是我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，其一种分解方式为。已知羟胺的化学式是，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 固体羟胺中含有的键数为 B. 中含有的质子数为 C. 标准状况下含有的分子数为 D. 4mol硝酸羟胺中含有的离子总数为 5. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 聚乙炔的共轭大键 用于制作导电高分子材料 B 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 C 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 D 水玻璃具有良好的黏性及稳定性 用于制作黏合剂和防水剂 A. A B. B C. C D. D 6. 如图所示为部分含N或S常见物质的“价—类”二维图，下列推断一定合理的是 A. a与e常温下可以直接化合，其产物为共价化合物 B. c与足量氧气反应可以直接生成d C. d为大气污染物，均为酸性氧化物 D. b不能用f的浓溶液干燥 7. 烯烃与卤化氢加成反应机理如图，该历程通过形成碳正离子中间体来完成。下列有关说法错误的是 A. 该反应中反应物总键能小于生成物总键能 B. 生成反应中间体碳正离子的基元反应决定该反应速率 C. 反应过程中不存在键断裂和极性共价键形成 D. 基于该机理的反应可以是： 8. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．萃取振荡时放气 B．测定溶液 C．制备胶体 D．分离和固体 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家研究的无机OLED空穴传输材料在制备时用到的二聚化合物结构如图所示。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，X的核电荷数等于Z的最外层电子数，X、Y、Z三者的核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，基态为d能级全充满的稳定结构。下列说法正确的是 A. 原子的第一电离能： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 最高价氧化物的熔点： D. 最简单氢化物的键角： 10. 三氧化二锑(，两性氧化物)是AI服务器液冷系统中最主流的阻燃协效剂。实验室利用的水解反应制备的装置如图所示(加热仪器及具体操作省略)。下列说法正确的是 A. 可能有生成的反应为 B. 通的目的是充当保护气并搅拌混合物 C. 图中通不能用加入溶液代替 D. 图中a处装置可以用b处装置替换 11. 钛被誉为“太空金属”与“战略金属”。一种由钛铁矿(主要成分为，其中为+4价)制取金属钛的流程如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是 A. “氯化”时焦炭与物质的量之比为 B. 元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区 C. 消耗单质，理论上可制取金属钛 D. 制取金属钛时不能用或代替 12. (摩尔质量为)是人形机器人的一种前沿传感材料，其晶体立方晶胞在平面上的投影如图所示，每个灰色原子()位于四个白色原子(○)形成的正四面体空腔的中心，X、Y原子间的最短距离为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与原子等距紧邻的原子有12个 B. P点对应原子分数坐标可能是 C. 该晶体的密度为 D. 面心原子形成的正八面体空腔占晶胞体积的 13. 我国科研人员利用电解法对工业含氰废水(主要含)的无害化处理水平已经达到全球领先。一种高效、低耗、安全的处理工艺原理如图所示，电极材料均为石墨，工作时a、b电极上均无气体产生。下列说法正确的是 A. 甲室中的通过阴离子交换膜移向乙室 B. 工作一段时间后，乙室溶液减小 C. c电极上的反应为 D. 去除，理论上甲室溶液质量增重 14. 25℃，向(二元弱酸)溶液中滴加氨水，溶液中与的关系如图所示[，为、、]。下列说法正确的是 A. 表示随pH的变化曲线 B. 第一步电离平衡常数为 C. 滴加氨水时， D. NaHA水溶液显碱性，是因为的水解程度大于其电离程度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锌焙砂主要成分为，同时含有、等含锌化合物，并含有铁、镉、锰(Ⅱ)、镍等杂质，由锌焙砂制备硫酸锌的工艺流程如图： 已知： ①铁酸锌()不溶于水和稀酸，可溶于浓盐酸和较高浓度硫酸。 ②酸性条件下可以氧化，不能氧化。 回答以下问题： （1）镍元素在周期表中的位置是______。 （2）“酸浸”中采用较高温度、较高浓度硫酸浸出的目的是______。 （3）“调pH”步骤中需要调节溶液，可加入的氧化物试剂a为______(填化学式)。 （4）已知“氧化2”中生成，写出该反应的离子方程式______。在分步氧化中，的实际用量约为理论用量的3倍，除了受热分解损耗外，还可能的原因是______。“滤渣1”的主要成分为______(填化学式)。 （5）“除镍镉”步骤中，加入锌粉的同时滴加少量溶液，可提高除杂效率，原因可能是______。 （6）某小组同学在实验室模拟流程中的“系列操作”，正确的操作顺序为______(填字母标号)。 a．抽滤，洗涤、干燥 b．自然冷却后转至冰水浴 c．直接加热蒸发皿 d．溶液黏稠时垫上陶土网防止暴沸 e．观察到晶膜形成后停止加热 f．将溶液倒入蒸发皿中 16. 铜与浓硝酸反应是高中化学重要的元素化合物性质实验。实验中观察到，反应后所得溶液并非预期的蓝色，而是呈现特殊的绿色。某化学兴趣小组针对这一现象展开系列探究，实验流程如下： 已知： Ⅰ、为蓝色，为绿色； Ⅱ、 ； ； Ⅲ、浓硝酸具有强氧化性，与反应过程中产生气体，部分溶解在反应体系中。 回答下列问题： （1）实验原理与初步分析 ①写出铜与浓硝酸反应的离子方程式______。 ②结合已知信息，推测铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的可能原因______。 （2）实验方案设计与评价 甲同学认为溶液呈绿色是气体溶解在溶液中形成的颜色，与配离子转化无关。请设计实验方案验证甲同学的猜想是否正确，简要说明实验操作、预期现象和结论______。 （3）化学平衡与常数计算 ①写出与反应生成的离子方程式______，并计算该反应的平衡常数______。 ②实验B中加水后，的解离度______(填“增大”“减小”或“不变”)，请从浓度商与平衡常数的角度解释原因______。 （4）异常现象分析与拓展应用 ①实验C向绿色溶液中加入溶液时，乙同学观察到除了溶液变蓝，还看到有大量气泡产生，该气体可能为______。 ②工业上常用溶液与溶液反应制备配合物，若要提高该配合物的产率，可采取的措施有______(写出任意一条即可)。 17. 工业含硫烟气是大气主要污染物之一，研究烟气脱硫、硫化氢资源化利用对环境保护具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ、还原脱硫反应研究 标准生成焓是指、条件下，由元素最稳定的单质生成单位物质的量的纯化合物的热效应。下表为几种物质的标准生成焓()： 物质 () 0 -296.8 -393.5 -241.8 -74.8 还原脱硫总反应： （1）计算上述反应的______。 （2）50℃，100kPa恒压下(此时为液态，S为固态)，向密闭容器中充入、、发生上述反应。反应达到平衡时，的转化率为，该反应的平衡常数______(为用分压表示的平衡常数)。 Ⅱ、硫化氢分解与电化学再生 （3）2026年1月中科院大连化物所研发的硫化氢清洁处理技术，采用光、电等非常规手段分解硫化氢。若在一定温度、恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母标号)。 A. 容器内的浓度与的浓度相等 B. C. 混合气体的密度不再变化 D. 容器内气体总压强不再变化 （4）采用溶液吸收处理，并通过电解池实现“吸收液”的再生，同时制取氢气，其原理如图所示。 结合电极反应式说明“吸收液”在电解池中是如何再生的______。 Ⅲ、克劳斯法脱硫 克劳斯法的原理是利用硫化氢为原料，在克劳斯燃烧炉内使废气中的一部分氧化生成，生成的与进气中的反应生成硫磺加以回收。 克劳斯法总反应： （5）如图为产率随温度值的变化情况，已知一定条件下，将和按的比例向反应容器内投料，相同时间内，解释随温度升高，产率先增大后减小的原因______。工业上克劳斯过程的操作中，要控制适当温度以防设备中有液相凝结，其目的是______。 （6）实际生产中要及时移走部分，其目的是______。 18. 某药物中间体L的合成路线如图。 已知：①C和D所含官能团相同。② （1）测定A中的官能团，最适合的仪器是______(填字母)。 A. 射线衍射仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振氢谱仪 D. 原子发射光谱仪 （2）写出的化学方程式______。 （3）由于各种原因上述合成路线中E→F实际转化率并不高。现将反应条件改为“18-冠-6(结构如图所示)、K3[Fe(CN)6]、水和甲苯”的组合试剂。已知E难溶于水，而18-冠-6可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与K+相当，此过程有利于E的转化率提高，其原因为______。 （4）F→G的反应类型是______。 （5）从J→K，是把-COOH转变成了______(填官能团名称)。 （6）F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式______。 a．除苯环外不含其他环；b．能发生银镜反应；c．含有4种化学环境不同的氢原子 （7）结合题目信息，以为原料合成2-乙基己醇(重要增塑剂)的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)如下，请补充完整合成路线图并填空。 已知：用Pd/C(5-10%)作催化剂与H2发生加成反应时可高效还原C=C至C-C，醛基不反应。 则A的结构简式为______；C的结构简式为______；反应条件B是______。 高考模拟检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）增大溶解，提高锌的浸出率，加快反应速率 （3） （4） ①. ②. 产生的等可能会催化部分分解 ③. 、 （5）加入少量硫酸铜溶液，铜优先置换并沉积在锌粉表面，形成微电池，加快反应速率 （6）fcdeba 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 反应生成的溶解在溶液中，与水歧化反应生成(或)，与结合生成绿色的，与蓝色的混合呈现绿色 （2）加热绿色溶液，排出溶解的，观察颜色变化，若溶液由绿色变为蓝色，说明甲同学猜想正确；若溶液仍为绿色，说明猜想错误(其他合理方案均可) （3） ①. ②. ③. 增大 ④. 加水稀释后，浓度商，各离子浓度同等程度减小，分母减小的幅度更大，导致，平衡逆向移动，解离度增大(其他合理解答也可) （4） ①. ②. 措施：增大溶液的浓度、反应过程中避免引入氧化剂等(写出任意一条即可) 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）BD （4）反应器中产生的和溶液进入电解池的阳极区，阳极反应式：，阳极区得到溶液，吸收液得以再生 （5） ①. 低于200℃时，升高温度，反应速率增大，因此相同时间内的产率增大；高于200℃时，若该时间内反应达到平衡，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的产率减小，若该时间内反应未达平衡，可能由于催化剂失活，造成反应速率下降，的产率减小 ②. 凝结的液相会强烈腐蚀设备或避免液态硫、液态水附着在催化剂表面降低催化活性，同时防止堵塞设备管路，保证气流通畅与反应持续进行 （6）及时移走生成的固体硫，避免堆积堵塞设备、覆盖催化剂活性位点，促进反应持续进行 【18题答案】 【答案】（1）B （2） （3）18-冠-6易与K+相互作用，有利于增大K3[Fe(CN)6]在甲苯中的溶解度，提高氧化E的效率 （4）加成反应 （5）酰氯键 （6）或或 （7） ①. ②. ③. 氢氧化钠稀溶液、加热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $