2026年中考化学专题六工业流程题复习

该初中化学中考复习讲义聚焦“工业流程题”专题，覆盖中考核心考点，按海水、空气、矿产等资源背景系统归类，整合化学反应原理、实验操作（过滤、结晶）、物质除杂分离等考查内容。通过考点梳理、解题方法指导（浏览-精读-针对问题）、真题训练环节，帮助学生突破流程分析难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于分类系统与细节导向教学，如引导学生关注流程“三线”（进线、出线、回线）分析物质转化与循环，培养科学思维和化学观念。以粗盐提纯中试剂添加顺序对Ca²⁺、Mg²⁺去除效果的真题解析为例，配合分层题目训练，保障有限时间内复习效果最大化。助力学生提升流程题解题能力，为教师把控复习节奏提供实用指导。

2026年中考专题复习 专题六 中考工业流程题 姓名 学号 学习目标：（1）知道中考工艺流程题命题问题情境、考查内容和题型结构 （2）学会化学工艺流程题的解题方法和思路 学习内容： 一、中考流程题按情景归类： 按资源背景分类 举例 （海）水资源 海水制盐、氯碱工业、海水提镁等 空气资源 氮气合成氨、二氧化碳的捕集和利用 矿产资源 冶铁炼钢、炼铜等 化石燃料 煤制氢气、煤制甲醇、化学链燃烧 化工（实验）废液 回收金属或提取盐溶液 【知识储备】化工生产主要解决六方面问题： 解决将原料转化为产品的生产原理；除去所有杂质并分离提纯产品；提高产量与产率；减少污染，考虑 “绿色化学”生产；原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。 二、考查内容及特点： 1、化学反应原理 2、实验操作： （1）从溶液中得到晶体：蒸发结晶、降温结晶、升温结晶 （2）证明滤渣已经洗涤干净的方法及现象：注意取最后一次洗涤液 3、物质的除杂：在写某一步骤的目的是除杂时，应该注明“除去具体的某种杂质”（特别注意某一种试剂有时能除去多种杂质） 4、物质的分离和提纯： （1）结晶——利用溶解度分离物质（蒸发结晶、冷却热饱和溶液又叫降温结晶） （2）过滤——固、液分离 （3）蒸馏——液、液分离 5、流程中的物质转化和循环 三、化工流程题型、解题一般方法及思路 1、结构： 2、解题方法和思路： 首先，浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物），对比原料和产物。 其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。 第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。 四、几个关注图1 图2 图3 ① ② 1、关注箭头 2、关注方框内内容 3、关注流程内的“三线”：（进线、出线、回线）和“核心” 4、关注过量适量等字眼 五、主要题型 1、从混合物中分离提纯某物质 【解析】实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关知识。当遇到这一类题时，要求考生一定要认真在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去，明白每一步所加试剂或操作的目的。 例：海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）步骤④操作a中玻璃棒的作用是　 ；步骤⑥中操作b的名称是　 　。 （2）步骤②的目的是　 　，化学方程式是　 　。 （3）步骤③的目的是　 　，化学方程式是　 　（写其中1个）。 （4）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有　 （填离子符号）杂质。 （5）经过步骤④后所得沉淀为　 　 （填化学式）。 （6）步骤⑤加入适量稀盐酸目的是除去滤液中的　 ，如何确定加入的稀盐酸是适量呢？ 　 　 。 2、用一种物质制备另一种物质 【解析】首先从题干中获取要制备的是什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作了。 例：某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示，回答下列问题： （1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 （2）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。 （3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。 （4） 铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。 六、题目归类 （一）海水资源的利用 1、海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的资源，是造福人类的“蓝色银行”。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。 （2）制盐：①制粗盐。从海水中提取粗盐用的结晶方法是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到精盐：a、过滤；b、加过量的Ba(OH)2溶液；c、加适量的盐酸；d、加过量的Na2CO3溶液；e、蒸发。正确的操作顺序是 （填字母）。 （3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下： ①精盐水中先通NH3再通CO2的原因是 。 ②灼烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式是 。 （4）制镁： 海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。 查阅资料：MgO的熔点为2852℃；MgCl2的熔点为714℃。 ①试剂M的名称为　 　，参与发生反应的化学方程式为　 　。 ②海水提镁经历“MgCl2→氢氧化镁→MgCl2”的转化过程，其目的是　 　。 ③上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是　 　。 ④在海水中加入石灰乳分离出Mg(OH)2的方法是　 ，用到的玻璃仪器是　 。 ⑤MgCl2和MgO均由离子构成，熔融状态时会解离出镁离子。镁离子在通电时可以得电子最终生成金属镁。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，写出该反应的化学方程式______________________________，工业上不用电解熔融MgO制取金属镁的原因可能是　 　。 （二）化工生产（化石燃料利用） 2、煤（主要成分：C）合成天然气（主要成分：CH4）的工艺过程如图所示： （1）在气化炉中生成的单质是__________（填化学式）。 （2）在气化炉中，产生二氧化碳的化学方程式是_________________________________，该反应的基本反应类型是______________，碳与水反应生成了CO，同时还有一种产物是__________(写化学式)。 （3）经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有_______________。 （4）合成天然气中的氢元素来自于原料中的___________。 （三）废料的回收利用 3、以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】①黄铜废料中含铜84%～86%，含锌14%～16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是　 　。使用稀硫酸酸浸的目的是　 　。 （2）写出步骤2反应的化学方程式：　 　。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和　 　（填离子符号）。 （4）步骤3“系列操作”包括过滤、__________、干燥等。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有①　 　；②　 　。 4、用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。其原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱→石灰→石膏（CaSO4⋅2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。 （1）操作a的名称是___________。 （2）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成__________，会污染、破坏环境。 （3）写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的_________不同进行分离的。 （4）生产流程中生成的_____________可循环利用，节约成本。 5、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。 已知： ①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有　 　。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是　 和　 。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为　 　。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为　 　（填“a”或“b”）。 a、向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b、向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 6、电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显＋2价），如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 回答下列问题： (1)操作①的名称为_________。 (2)往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为________________。滤液②中的阳离子为_______。 (3)滤渣③中含有的金属是_________。 (4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 。固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_____________。 (5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，下列说法正确的是_________。 A．固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌 B．若溶液乙呈现无色，则溶液乙中只含有一种溶质 C．向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能 D．向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，则溶液乙中含有两种溶质 （四）空气资源 7、某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，简要生产流程如图所示，分析推理，解答下列问题： (1)高温反应炉的产物有________； (2)气体吸收塔的作用是除去气体________； (3)在一定条件下，氨气合成塔中发生反应的化学方程式为 ； (4)将氨气压缩转化为液氨的储存过程中，分子间间隔会________； (5)副产品NH4HCO3可用作________． 8、化学吸收法捕集能够助力实现碳中和。用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳并制备甲醇（CH3OH）的主要流程如下图。 已知：①石灰乳是氢氧化钙的悬浊液； (2)合成塔中发生反应的化学方程式为 。 (3)整个流程中可以循环使用的物质是________。 (4)若制备64 t甲醇（假设上述流程中碳元素没有损耗），可从废气中捕集的二氧化碳的质量为________t。 （五）矿产资源 9、重庆秀山某锰厂以软锰矿酸浸液[含MnSO4、Al2(SO4)3、H2SO4]为原料，设计如下流程提取MnSO4。 已知：①氨水显碱性； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 3.4 4.7 8.1 10.1 (1)“操作a”的名称为_________。 (2)步骤①加氨水调节溶液pH，若想完全除去溶液中的铝元素，且不除去其他金属元素，pH值的范围应控制为_________（填序号）。 A．4.7≤pH＜8.1 B． 3.4＜pH≤8.1 C．4.7≤pH＜10.1 (3)固体A的成分是_________（填化学式）。 (4)步骤②发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为________（填化学式）。 (5)步骤③生成MnSO4的化学方程式为_________。 10、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：SiO2不溶于水和酸。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价是______。 (2)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，可以采取的措施有______（写一种）。 (3)“酸浸”后测得溶液中含有的阳离子为H+和______。 (4)“氧化”后得到Fe2(SO4)3，“氧化”这步反应的化学方程式为_____________ 。 (5)“转化”时发生的反应是2KOH+Na2FeO4=2NaOH+K2FeO4↓ ，推测溶解度： Na2FeO4______K2FeO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (6)“过滤”后需要洗涤、干燥，洗涤的目的主要是洗去表面吸附的_______（填化学式） 专题六 中考工业流程题 参考答案 1、从混合物中分离提纯某物质 例：（1）引流 蒸发结晶 （2）除尽氯化镁 （3）除尽氯化钙和氢氧化钙 或 （4）Ca2+ （5）、 （6）和 逐滴滴加稀盐酸至恰好不产生气泡 2、用一种物质制备另一种物质 例：（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （2）Na+、Fe2+ （3）①② （4） 六、题目归类 （一）海水资源的利用 1、（1）沸点 微粒直径 （2）蒸发结晶 bdace （3）氨气溶于水后使溶液呈碱性，增大二氧化碳的溶解度 （4）稀盐酸 +2HCl=2 富集氯化镁 置换反应 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 （熔融） 氧化镁的熔点高 （二）化工生产（化石燃料利用） 2、（1）H2 （2） 化合反应 H2 （3）C、H （4）水 （三）废料的回收利用 3、（1）增大反应物的接触面积，使反应快速充分 除去废料中的锌 （2）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O （3）H+ （4）洗涤 （5）控制温度59℃ 选择5%的碳酸钠溶液和8%的硫酸铜溶液 4、（1）过滤 （2）酸雨 （3） 沸点 （4）NaOH 5、（1） （2）Fe、O 使碳酸镁充分反应 氧化时做反应物 （3）5.0≤pH＜8.5 （4）b 6、（1）过滤 （2）Fe+NiSO4=Ni+FeSO4 Fe2+ （3）Ag （4）将铜置换出来 （5）ABC （四）空气资源 7、（1）CO、CO2、H2 （2）CO2 （3） （4）变小 （5）氮肥 8、（1）增大反应物的接触面积，使反应快速充分 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O （3）NaOH、CaO （4）88 （五）矿产资源 9、（1）过滤 （2）A （3）Al(OH)3 （4）H2O （5）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 10、（1）+6 （2）粉碎或适当提高酸的浓度等 （3）Fe2+ （4）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O （5）＞ （6）NaOH - 4 - 学科网（北京）股份有限公司 $