精品解析：2026年安徽马鞍山市第八初级中学中考二模化学试题卷

马鞍山市第八初级中学2026年中考二模 化学试题卷 时间：与物理共用120分钟 满分：40分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题1分，共12分) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意； C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A. 氧化镁 B. 金 C. 金刚石 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意； B、金是由金原子构成的，故B不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意； D、水是由水分子构成的，故D符合题意。 故选D。 3. 电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒与敖丙用藕粉重塑真身，雕刻成型。下列关于藕粉的认识正确的是 A. 藕粉中含有丰富的维生素A(C20H30O)，可以预防疾病，属于有机高分子化合物 B. 藕粉中含有的钠、钾等电解质，可以帮助人体维持正常的血压、心率和酸碱平衡 C. 藕粉中含有钙、钠、钾、锰、锌、硒等这些人体必需的常量元素 D. 藕粉中淀粉【(C6H10O5)n】的含量较高，淀粉中C、H元素的质量比为3∶5 【答案】B 【解析】 【详解】A、维生素A（）相对分子质量为，较小，不属于有机高分子化合物，错误； B、钠、钾等电解质确实有助于维持血压、心率和酸碱平衡，正确； C、锰、锌、硒是微量元素，不是常量元素，错误； D、淀粉[]中C、H元素质量比为，错误; 故选B。 4. 下列实验方案，能达到目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 测定空气中氧气含量 C. 镁和稀盐酸反应放热 D. 比较Al、Fe、Cu的金属活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，该装置是敞口容器，二氧化碳会逸散到空气中，反应后称量得到的总质量偏小，无法验证质量守恒定律，故A选项不符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫气体，反应后集气瓶内压强几乎不会减小，无法通过进入水的体积测定空气中氧气的含量，故B选项不符合题意； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若镁和稀盐酸反应放热，会使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出晶体，观察到石灰水变浑浊即可证明反应放热，方案能达到目的，故C选项符合题意； D、铁、铜都不能和硫酸铝反应，只能证明铝的活动性比铁、铜强，无法比较铁和铜的活动性强弱，不能达到实验目的，故D选项不符合题意。 故选C。 5. 某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，X表示在反应中不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量.试判断不纯铁粉中可能混入的杂质是（ ） A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 银 【答案】A 【解析】 【详解】解：由图象可知5g金属反应最终生成氢气的质量是0.2g；假设样品为纯铁，需要铁的质量是x，则： x=5.6g＞5g， 因此产生等质量的氢气需要另一种金属的质量小于5g，银、铜不能反应，假设样品为纯锌，需要锌的质量是y，则： y=6.5g＞5g，不符合题意， 假设样品为纯镁，需要镁的质量是z，则： z=2.4g＜5g，符合题意。 故选A。 【点睛】本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多。 6. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝空气 B 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解 C 学农活动：清理鱼塘，并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁 铁矿石中铁的氧化物被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，该选项正确； B、塑料在自然环境中难降解，会引起白色污染，该选项正确； C、清理鱼塘，并通入空气，氧气不易溶于水，该选项不正确； D、高炉炼铁，是铁矿石中铁的氧化物被还原，该选项正确。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 我国神舟飞船返回舱采用自主研发的隔热材料，25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金等材料，能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。为更好地抵御太空中的极端环境，保护宇航员的安全，生产航天服的原料中还含有二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)。 7. 如图是钛元素在元素周期表中的信息。下列有关说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛属于非金属元素 C. 一个钛原子的质量为47.87 D. 钛合金具有较强的隔热性能 8. 下列有关航天服材料中的二苯甲烷二异氰酸酯的说法错误的是 A. 是一种有机物 B. 一个分子中含有29个原子 C. 其中氮元素的质量分数最小 D. 能有效提升航天服的性能 【答案】7. D 8. C 【解析】 【7题详解】 A、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，而相对原子质量≈质子数+中子数，钛的相对原子质量是47.87，所以中子数约为47.87−22≈26，不是22，错误； B、钛元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，错误； C、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，省略不写，不是原子的实际质量，不能说一个钛原子的质量为47.87，错误； D、由材料可知，“防热衣” 中含有钛合金等材料能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内，说明钛合金具有较强的隔热性能，正确。 故选D。 【8题详解】 A、二苯甲烷二异氰酸酯是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； B、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子有15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子，其中含有的原子个数为15+10+2+2=29个，说法正确，不符合题意； C、二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×15):(1×10):(14×2)：(16×2)=180:10:28:32，可见氢元素的质量分数最小，不是氮元素，说法错误，符合题意； D、二苯甲烷二异氰酸酯是生产航天服的原料，所以能有效提升航天服的性能，说法正确，不符合题意。 故选C。 9. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性 【答案】B 【解析】 【详解】A、三大合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维，聚丙烯塑料属于合成材料，该说法正确。 B、牛肉中富含蛋白质，米饭富含淀粉（糖类），青菜富含维生素，该说法错误。 C、发热包的发热原理就是生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，该说法正确。 D、铝有良好的导热性，因此可以用铝箔制作食材锅来加热食材，该说法正确。 故选B。 10. 如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B. 充分反应后溶液呈无色，则溶液中和个数比为1:1 C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，所以开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色，A 正确； B、根据，充分反应后溶液呈无色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性。若呈中性，则溶质是NaCl，Na+和Cl-个数比为1∶1；若呈酸性，稀盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，Cl-个数多于Na+个数，B 错误； C、开始左管溶液变红，充分反应后溶液无色，说明氢氧化钠转化为其它物质，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应，C 正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl，D 正确。 故选B。 11. 兴趣小组设计图1装置探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全，变化曲线如图2，下列有关说法错误的是 A. 测量过程中要保持恒温，目的是排除温度变化对压强的影响 B. 时，压强增大的原因有氢气产生 C. 时，压强减小的原因锥形瓶内的氢气参与反应而被消耗 D. 反应完全后，铁钉表面有红色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体压强受温度影响较大，保持恒温状态，可以防止温度变化影响气体压强数据的测，故A不符合题意； B、起始时，随着盐酸的加入，盐酸与铁钉反应生成氢气，锥形瓶内气体压强不断增大，待稀盐酸完全反应，压强达到最大值，故0~t1时，压强增大的原因有氢气产生，故B不符合题意； C、铁钉在有氧气和水的条件下长时间放置会生锈，由于消耗了锥形瓶中的氧气，气压不断地减小至小于初始状态，至完全反应后不再变化，故t1~t2时，压强减小的原因锥形瓶内的氧气参与反应而被消耗，故C符合题意； D、铁与氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁呈红色，故D不符合题意。 故选C。 12. 《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为……竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：氯化钾>氯化钠 D. 通过升高温度的方法可将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、从溶解度曲线可以看出，氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；而氯化钾的溶解度曲线相对较陡，说明氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是36%。错误； C、40℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。根据饱和溶液中溶质质量分数=可知，该温度下等质量的两种饱和溶液中，溶质质量分数：氯化钾>氯化钠，那么等质量的两种饱和溶液中溶质质量：氯化钾>氯化钠。正确； D、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以通过降低温度的方法可将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液；升高温度，氯化钾的溶解度增大，溶液会变得更不饱和。错误。 故选C。 二、非选择题(本大题包括五小题，共28分) 13. 阅读下列科普短文，回答问题。 葡萄酒的酿造是一场微生物与化学物质的“协作之旅”，作为关键的“保鲜卫士”。新鲜葡萄榨汁后，汁液中含有糖分、水及多种微生物。可以增加酒的酸度，使酒更加清爽可口；能够与酒中的氧气反应，从而保护葡萄酒不受氧化，避免酒变质，作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的对酿酒葡萄进行预处理，4周内，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 （1）如果葡萄酒中二氧化硫的含量过高，打开瓶盖后会闻到刺激性气味，从微观角度解释此现象____________，通常用硫粉在空气中燃烧制备，写出该反应的化学方程式____________。 （2）从图中可得出4℃时酿酒葡萄的腐烂率与二氧化硫的含量关系是______。 （3）可以增加酒的酸度，证明与水反应生成酸性物质的实验方案是______。 【答案】（1） ①. 分子不断运动 ②. （2）4℃时，酿酒葡萄在低浓度下储存4周后，腐烂率最低（答案合理即可） （3）将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 打开瓶盖后闻到刺激性气味是因为二氧化硫分子不断运动到鼻腔，刺激嗅觉细胞。故填：分子不断运动。 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。故该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 从图中可以看出：4℃时，在低浓度的条件下，酿酒葡萄储存4周后，腐烂率最低。故填：4℃时，酿酒葡萄在低浓度下储存4周后，腐烂率最低。 【小问3详解】 紫色石蕊试液遇酸性物质变红，故可将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红即可证明与水反应生成酸性物质。故填：将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红。 14. “筑梦”实验小组以气体的制取为课题展开了项目式探究。 （1）装置A中仪器a的名称是：_______。 （2）用装置B制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为_______。当控制反应停止后，试管内液面位于_______(填“1或2”)处。 （3）用装置D收集氧气和二氧化碳时，气体均可从_______(填“m或n”)端通入。 （4）小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图E。定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因：_______(答一点即可)。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 2 （3）m （4）海草的光合作用消耗二氧化碳（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；关闭弹簧夹后，反应停止，试管内压强增大，液面会下降到多孔塑料片以下，即 2 处。 【小问3详解】 氧气和二氧化碳的密度都比空气大，均可以采用向上排空气法收集，若采用装置D收集，气体均可从m端通入。 【小问4详解】 从生物角度，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度，二氧化碳能溶于水，也能与水反应。 15. 二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。 资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。 （1）“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是______（填“”或“富含气体”）。 （2）根据流程分析在60℃下分解产物，分解的化学方程式为______。 （3）甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一个化学性质：______，用途：______。 （4）上述流程中，可循环利用的物质包括______。 【答案】（1）NH3 （2） （3） ①. 可燃性 ②. 作燃料 （4）NH3、H2O 【解析】 【小问1详解】 氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则若想提高的吸收率，应该先通入的是NH3。 【小问2详解】 碳酸氢铵在60℃下分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 乙醇具有可燃性，可作燃料，甲醇和乙醇具有类似的化学性质，则甲醇也具有可燃性，可作燃料。 【小问4详解】 由图可知，流程中既产生NH3、H2O，同时又生成NH3、H2O，则NH3、H2O可循环使用。 16. 化学兴趣小组对盐酸与碳酸钠反应的实验进行了拓展性探究。 实验一：向盛有25mL 稀盐酸的锥形瓶中滴入5滴紫甘蓝汁，然后在锥形瓶口套住一只盛有碳酸钠粉末的气球(如图)，将气球中的粉末全部倒入瓶中，振荡。 【资料卡片】紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 pH <4.0 4.0~7.5 7.5~8.5 8.5~11.5 >11.5 其他条件不变，改变气球中碳酸钠粉末的质量，进行5次对比实验，记录实验结果如下表： 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 碳酸钠质量//g 0.44 0.66 1.33 1.99 2.65 气球体积 V₁ V₂ V₃ V₄ V₅ 反应后溶液颜色 红色 红色 紫色 蓝色 绿色 （1）能使紫甘蓝汁变绿色的溶液可以使石蕊溶液变_________色。 （2）结合上表分析, 气球体积V4________V5(填“>”、 “<”或“=”) 。 【特殊现象】半个小时后，观察实验5的气球明显变小，且溶液由绿色变为蓝绿色。小组同学推测：碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，对此同学们借助pH传感器进行深入探究。实验二：如图a，20℃时在三颈瓶中加入饱和碳酸钠溶液，在瓶颈处分别套上充满CO2的气球1和气球2(气球口用细线扎紧)。解开气球1上的细线，使CO2充满三颈瓶。 （3）检验CO2是否充满三颈瓶的方法是____________________________________； （4）如图b，在瓶口3处塞上带有pH传感器的塞子，并将气球1换成橡皮塞，再解开气球2的细线。然后打开磁力搅拌器，其目的是____________________________采集数据得到如图c的曲线，同时观察到气球2逐渐变小，变瘪，最后甚至进入瓶中向内鼓起。由此说明碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，进一步研究表明碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为______________________； 查阅资料：20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.2；20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。 （5）图C中pH为9.93时溶液中的溶质是_________________(填化学式)；若气球2中二氧化碳充足，则图b溶液中最终会观察到的现象是__________________。 【答案】（1）蓝 （2）= （3）将燃着的木条放在三颈瓶瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已充满三颈瓶 （4） ①. 使二氧化碳与碳酸钠溶液充分接触，使反应更快、更充分 ②. （5） ①. Na2CO3、NaHCO3 ②. 有白色固体析出 【解析】 【小问1详解】 能使紫甘蓝汁变绿色的溶液pH范围是8.5-11.5，该溶液的pH＞7，显碱性，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝色； 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠质量增加，生成二氧化碳气体增多，根据反应后溶液的颜色可知实验4以后溶液显碱性，说明此时碳酸钠过量，不再生成气体，气球体积V4=V5； 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验CO2是否充满三颈瓶的方法是：将燃着的木条放在三颈瓶瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已充满三颈瓶； 【小问4详解】 打开磁力搅拌器的目的是使二氧化碳与碳酸钠溶液充分接触，使反应更快、更充分； 碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有钠、碳、氢、氧四种元素，则反应物中一定含有水，二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 碳酸钠溶液显碱性，20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，图C中pH为9.93＞8.2，说明溶液中既有反应生成的碳酸氢钠，又有未完全反应的碳酸钠，所以溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3； 若气球2中二氧化碳充足，碳酸钠会不断与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，溶剂水的质量不断减少，由于20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，小于碳酸钠的溶解度21.5g，所以随着反应进行，溶液中碳酸氢钠的量不断增加，最终会观察到有白色固体析出。 17. 为测定某品牌蒸汽眼罩发热剂（主要含有铁粉、氯化钠、活性炭）中铁粉的质量。取10g该发热剂于烧杯中，加入50g稀盐酸，充分反应后（杂质不参与反应），烧杯内物质总质量为59.8g。 （1）计算10g蒸汽眼罩发热剂中铁粉的质量是多少（写出计算过程）？ （2）通过上述实验测得发热剂中铁的质量比实际值偏大，原因是______。 【答案】（1）解：生成氢气的质量为。 设10g蒸汽眼罩发热剂中铁粉的质量为x 答：10g蒸汽眼罩发热剂中铁粉的质量是5.6g。 （2）使用盐酸浓度过大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 若使用的盐酸浓度过大，会有部分氯化氢挥发出来，造成计算出的氢气质量偏大，使测得发热剂中铁的质量比实际值偏大（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马鞍山市第八初级中学2026年中考二模 化学试题卷 时间：与物理共用120分钟 满分：40分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题1分，共12分) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 2. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A. 氧化镁 B. 金 C. 金刚石 D. 水 3. 电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒与敖丙用藕粉重塑真身，雕刻成型。下列关于藕粉的认识正确的是 A. 藕粉中含有丰富的维生素A(C20H30O)，可以预防疾病，属于有机高分子化合物 B. 藕粉中含有的钠、钾等电解质，可以帮助人体维持正常的血压、心率和酸碱平衡 C. 藕粉中含有钙、钠、钾、锰、锌、硒等这些人体必需的常量元素 D. 藕粉中淀粉【(C6H10O5)n】的含量较高，淀粉中C、H元素的质量比为3∶5 4. 下列实验方案，能达到目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 测定空气中氧气含量 C. 镁和稀盐酸反应放热 D. 比较Al、Fe、Cu的金属活动性 5. 某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，X表示在反应中不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量.试判断不纯铁粉中可能混入的杂质是（ ） A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 银 6. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝空气 B 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解 C 学农活动：清理鱼塘，并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁 铁矿石中铁的氧化物被还原 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 我国神舟飞船返回舱采用自主研发的隔热材料，25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金等材料，能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。为更好地抵御太空中的极端环境，保护宇航员的安全，生产航天服的原料中还含有二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)。 7. 如图是钛元素在元素周期表中的信息。下列有关说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛属于非金属元素 C. 一个钛原子的质量为47.87 D. 钛合金具有较强的隔热性能 8. 下列有关航天服材料中的二苯甲烷二异氰酸酯的说法错误的是 A. 是一种有机物 B. 一个分子中含有29个原子 C. 其中氮元素的质量分数最小 D. 能有效提升航天服的性能 9. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性 10. 如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B. 充分反应后溶液呈无色，则溶液中和个数比为1:1 C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 11. 兴趣小组设计图1装置探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全，变化曲线如图2，下列有关说法错误的是 A. 测量过程中要保持恒温，目的是排除温度变化对压强的影响 B. 时，压强增大的原因有氢气产生 C. 时，压强减小的原因锥形瓶内的氢气参与反应而被消耗 D. 反应完全后，铁钉表面有红色固体 12. 《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为……竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：氯化钾>氯化钠 D. 通过升高温度的方法可将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 二、非选择题(本大题包括五小题，共28分) 13. 阅读下列科普短文，回答问题。 葡萄酒的酿造是一场微生物与化学物质的“协作之旅”，作为关键的“保鲜卫士”。新鲜葡萄榨汁后，汁液中含有糖分、水及多种微生物。可以增加酒的酸度，使酒更加清爽可口；能够与酒中的氧气反应，从而保护葡萄酒不受氧化，避免酒变质，作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的对酿酒葡萄进行预处理，4周内，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 （1）如果葡萄酒中二氧化硫的含量过高，打开瓶盖后会闻到刺激性气味，从微观角度解释此现象____________，通常用硫粉在空气中燃烧制备，写出该反应的化学方程式____________。 （2）从图中可得出4℃时酿酒葡萄的腐烂率与二氧化硫的含量关系是______。 （3）可以增加酒的酸度，证明与水反应生成酸性物质的实验方案是______。 14. “筑梦”实验小组以气体的制取为课题展开了项目式探究。 （1）装置A中仪器a的名称是：_______。 （2）用装置B制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为_______。当控制反应停止后，试管内液面位于_______(填“1或2”)处。 （3）用装置D收集氧气和二氧化碳时，气体均可从_______(填“m或n”)端通入。 （4）小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图E。定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因：_______(答一点即可)。 15. 二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。 资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。 （1）“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是______（填“”或“富含气体”）。 （2）根据流程分析在60℃下分解产物，分解的化学方程式为______。 （3）甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一个化学性质：______，用途：______。 （4）上述流程中，可循环利用的物质包括______。 16. 化学兴趣小组对盐酸与碳酸钠反应的实验进行了拓展性探究。 实验一：向盛有25mL 稀盐酸的锥形瓶中滴入5滴紫甘蓝汁，然后在锥形瓶口套住一只盛有碳酸钠粉末的气球(如图)，将气球中的粉末全部倒入瓶中，振荡。 【资料卡片】紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 pH <4.0 4.0~7.5 7.5~8.5 8.5~11.5 >11.5 其他条件不变，改变气球中碳酸钠粉末的质量，进行5次对比实验，记录实验结果如下表： 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 碳酸钠质量//g 0.44 0.66 1.33 1.99 2.65 气球体积 V₁ V₂ V₃ V₄ V₅ 反应后溶液颜色 红色 红色 紫色 蓝色 绿色 （1）能使紫甘蓝汁变绿色的溶液可以使石蕊溶液变_________色。 （2）结合上表分析, 气球体积V4________V5(填“>”、 “<”或“=”) 。 【特殊现象】半个小时后，观察实验5的气球明显变小，且溶液由绿色变为蓝绿色。小组同学推测：碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，对此同学们借助pH传感器进行深入探究。实验二：如图a，20℃时在三颈瓶中加入饱和碳酸钠溶液，在瓶颈处分别套上充满CO2的气球1和气球2(气球口用细线扎紧)。解开气球1上的细线，使CO2充满三颈瓶。 （3）检验CO2是否充满三颈瓶的方法是____________________________________； （4）如图b，在瓶口3处塞上带有pH传感器的塞子，并将气球1换成橡皮塞，再解开气球2的细线。然后打开磁力搅拌器，其目的是____________________________采集数据得到如图c的曲线，同时观察到气球2逐渐变小，变瘪，最后甚至进入瓶中向内鼓起。由此说明碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，进一步研究表明碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为______________________； 查阅资料：20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.2；20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。 （5）图C中pH为9.93时溶液中的溶质是_________________(填化学式)；若气球2中二氧化碳充足，则图b溶液中最终会观察到的现象是__________________。 17. 为测定某品牌蒸汽眼罩发热剂（主要含有铁粉、氯化钠、活性炭）中铁粉的质量。取10g该发热剂于烧杯中，加入50g稀盐酸，充分反应后（杂质不参与反应），烧杯内物质总质量为59.8g。 （1）计算10g蒸汽眼罩发热剂中铁粉的质量是多少（写出计算过程）？ （2）通过上述实验测得发热剂中铁的质量比实际值偏大，原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $