精品解析：2026年安徽阜阳市临泉县谭棚镇王寨中学等两校联考二模化学试题

2025-2026学年第二学期九年级模拟检测 《化学》试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2026年安徽省全面推进“美丽安徽”建设，下列做法中主要发生化学变化的是 A. 巢湖湿地生态修复中的清淤疏浚 B. 秸秆综合处理中的发酵制沼气 C. 城市街道中的洒水降尘 D. 垃圾分类回收中的破碎分拣 2. 安徽特产“砀山酥梨”被誉为“果中甘露子”，酥梨中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 3. “墨子号”量子科学实验卫星使用了多种先进材料，其中属于有机合成材料的是 A. 钛合金天线 B. 碳纤维外壳 C. 聚酰亚胺绝缘层 D. 石英玻璃镜片 4. 保护环境，人人有责。下列做法中不合理的是 A. 淮河流域推广使用无磷洗衣粉 B. 大量使用一次性塑料餐具以方便生活 C. 黄山景区推广新能源观光车 D. 合肥市推广垃圾分类投放 5. 植物生长过程中，若出现叶片发黄，应施加的化肥是 A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 D. KCl 6. 化学实验操作要规范。下列实验操作中正确的是 A. 用手直接拿取加热中的蒸发皿 B. 将滴管伸入试管内滴加液体 C. 用嘴吹灭酒精灯 D. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口 7. 分类是学习化学的重要方法。下列对“矿泉水、干冰、液氮”三种物质的分类，正确的是 A. 纯净物、化合物、单质 B. 混合物、单质、化合物 C. 纯净物、氧化物、单质 D. 混合物、氧化物、单质 8. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 纯碱——NaOH B. 生石灰——Ca(OH)2 C. 小苏打——NaHCO3 D. 干冰——H2O 9. 为我国提取青蒿素用于疟疾治疗做出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 张青莲 10. 我省某品牌矿泉水标签上标有“偏硅酸(H2SiO3)含量≥25mg/L”。下列关于偏硅酸的说法正确的是 A. 偏硅酸由2个氢原子、1个硅原子和3个氧原子构成 B. 偏硅酸中硅元素的化合价为+4 C. 偏硅酸中氢、硅、氧三种元素的质量比为2：1：3 D. 偏硅酸属于氧化物 11. 推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A. 酸溶液能使石蕊变红，则能使石蕊变红的溶液一定是酸溶液 B. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素 D. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能溶解其他溶质 12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛线和涤纶线 分别灼烧，闻气味 B 鉴别稀盐酸和蒸馏水 分别取样，滴加石蕊溶液 C 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤 D 验证铁、铜的金属活动性顺序 将铁片插入CuSO4溶液中 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下面科普短文，回答问题。 氢能被誉为“终极清洁能源”。目前制氢主要有化石能源制氢和电解水制氢两种途径。电解水制氢过程无碳排放，是“绿氢”的主要来源。我国某企业成功研发出全球最大的单体碱性水电解制氢装置，其工作原理如图所示。 （1）电解水时，产生氢气的电极是___________极(填“正”或“负”)，检验该电极产生气体的方法是___________。 （2）写出电解水的化学方程式：___________。 （3）“绿氢”燃烧的产物是___________，无污染。 （4）现有18kg水完全电解，理论上可获得氢气的质量是___________kg。 14. 下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，目的是___________。 （4）与装置B相比，装置C的突出优点是___________。 15. 某化学兴趣小组对粗盐提纯的工艺流程展开探究。 某沿海盐场生产的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，精制流程如图所示。 （1）加入过量BaCl2溶液的目的是除去___________(填离子符号)。 （2）加入Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+和过量的___________(填离子符号)，写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式：___________。 （3）过滤后，滤液中含有的溶质有NaCl和过量的___________、___________(填化学式)。 （4）最后加入适量稀盐酸的作用是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 16. 金属材料在航空航天、轨道交通等领域应用广泛。 （1）国产C919大飞机机身蒙皮使用了第三代铝锂合金，相比传统铝合金，铝锂合金的优点是___________(写一条)。 （2）向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①写出一定发生反应的化学方程式：___________。 ②若滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)，滤渣中一定含有的金属是___________。 ③请设计实验方案确定滤渣成分：___________。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”展开探究。 【实验探究】室温下，向盛有20g 8%的氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时用pH传感器测定溶液的pH，结果如图所示。 （1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （2）图中a点对应的溶液中，溶质为___________(填化学式)。 （3）当加入稀盐酸的质量为10g时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，此时溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 （4）实验结束后，小组同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中存在___________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级模拟检测 《化学》试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2026年安徽省全面推进“美丽安徽”建设，下列做法中主要发生化学变化的是 A. 巢湖湿地生态修复中的清淤疏浚 B. 秸秆综合处理中的发酵制沼气 C. 城市街道中的洒水降尘 D. 垃圾分类回收中的破碎分拣 【答案】B 【解析】 【详解】A.清淤疏浚仅改变淤泥的位置和形态，无新物质生成，属于物理变化； B.秸秆发酵制沼气过程中，有机物经微生物分解生成了新物质甲烷（沼气主要成分），属于化学变化； C.洒水降尘是利用水吸附沉降粉尘，无新物质生成，属于物理变化； D.破碎分拣仅改变垃圾的形状、大小和分类状态，无新物质生成，属于物理变化。 2. 安徽特产“砀山酥梨”被誉为“果中甘露子”，酥梨中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A.糖类主要来源于谷物、薯类等富含淀粉的食物，酥梨虽含少量果糖，但不属于初中化学考点中该类营养素的典型食物来源，错误； B.蔬菜、水果类食物的主要富含营养素是维生素，砀山酥梨属于水果，正确； C.蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆制品，错误； D.油脂主要来源于动物脂肪、植物油，错误。 3. “墨子号”量子科学实验卫星使用了多种先进材料，其中属于有机合成材料的是 A. 钛合金天线 B. 碳纤维外壳 C. 聚酰亚胺绝缘层 D. 石英玻璃镜片 【答案】C 【解析】 【详解】A.钛合金属于金属材料，错误； B.碳纤维属于无机非金属材料，错误； C.聚酰亚胺是人工合成的有机高分子聚合物，属于有机合成材料，正确； D.石英玻璃主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，错误。 4. 保护环境，人人有责。下列做法中不合理的是 A. 淮河流域推广使用无磷洗衣粉 B. 大量使用一次性塑料餐具以方便生活 C. 黄山景区推广新能源观光车 D. 合肥市推广垃圾分类投放 【答案】B 【解析】 【详解】A.推广无磷洗衣粉可降低水体磷排放，避免水体富营养化引发水华、赤潮等污染，正确； B.大量使用一次性塑料餐具会产生大量难降解的塑料垃圾，加剧白色污染，错误； C.新能源观光车可减少化石燃料燃烧产生的尾气污染物排放，降低空气污染，正确； D.垃圾分类投放可促进资源回收再利用，减少垃圾处置量和环境污染，正确。 5. 植物生长过程中，若出现叶片发黄，应施加的化肥是 A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 D. KCl 【答案】C 【解析】 【分析】植物生长过程中，叶片发黄，应施加的化肥是氮肥。 【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意； D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选C。 6. 化学实验操作要规范。下列实验操作中正确的是 A. 用手直接拿取加热中的蒸发皿 B. 将滴管伸入试管内滴加液体 C. 用嘴吹灭酒精灯 D. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热后的蒸发皿温度极高，直接用手拿会造成烫伤，必须用坩埚钳夹取，操作错误； B.将滴管伸入试管内滴加液体，会污染滴管进而污染整瓶试剂，操作错误，正确操作为垂直悬空在试管口上方滴加； C.用嘴吹灭酒精灯可能将火焰吹入灯内，引燃灯内酒精引发爆炸，操作错误，正确操作为用灯帽盖灭； D.倾倒液体时瓶塞倒放可避免污染试剂，标签向手心可防止残留药液流下腐蚀标签，瓶口紧挨试管口可避免液体洒落，完全符合操作规范。 7. 分类是学习化学的重要方法。下列对“矿泉水、干冰、液氮”三种物质的分类，正确的是 A. 纯净物、化合物、单质 B. 混合物、单质、化合物 C. 纯净物、氧化物、单质 D. 混合物、氧化物、单质 【答案】D 【解析】 【详解】矿泉水含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物；干冰是固态CO2，由C、O两种元素组成的纯净物，既属于化合物也属于氧化物；液氮是液态N2，仅由N元素组成的纯净物，属于单质，故选D。 8. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 纯碱——NaOH B. 生石灰——Ca(OH)2 C. 小苏打——NaHCO3 D. 干冰——H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯碱是碳酸钠的俗称，对应化学式为Na2CO3，NaOH的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，对应错误； B. 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰，对应错误； C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：NaHCO3，对应正确； D. 干冰是固态二氧化碳的俗称，对应化学式为CO2，固态H2O的俗名为冰，对应错误。 9. 为我国提取青蒿素用于疟疾治疗做出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A.侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），革新了纯碱的生产工艺，与提取青蒿素无关。 B.屠呦呦的贡献是为我国提取青蒿素用于疟疾治疗做出卓越贡献。 C.闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，被称为“中国催化剂之父”，研究方向为石油炼制相关催化技术，与提取青蒿素无关。 D.张青莲的贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采纳，与提取青蒿素无关。 10. 我省某品牌矿泉水标签上标有“偏硅酸(H2SiO3)含量≥25mg/L”。下列关于偏硅酸的说法正确的是 A. 偏硅酸由2个氢原子、1个硅原子和3个氧原子构成 B. 偏硅酸中硅元素的化合价为+4 C. 偏硅酸中氢、硅、氧三种元素的质量比为2：1：3 D. 偏硅酸属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.偏硅酸是宏观物质，应为1个偏硅酸分子由2个氢原子、1个硅原子、3个氧原子构成，混淆宏观物质和微观分子的描述，错误。 B.化合物中各元素正负化合价代数和为0，H为+1价、O为-2价，设Si化合价为x，列式：(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0，解得x=+4，正确。 C.偏硅酸中氢、硅、氧三种元素的质量比为(1×2):28:(16×3)=1:14:24，2:1:3是原子个数比，错误。 D.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，偏硅酸含H、Si、O三种元素，不属于氧化物，错误。 11. 推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A. 酸溶液能使石蕊变红，则能使石蕊变红的溶液一定是酸溶液 B. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素 D. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能溶解其他溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液显酸性，能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液一定是酸性溶液，不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性，能使石蕊变红，但是硫酸氢钠属于盐，错误； B. 单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不属于单质，错误； C. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素，正确； D. 饱和溶液仅针对某一种溶质达到饱和状态，仍可溶解其他溶质，例如氯化钠饱和溶液可以继续溶解蔗糖，错误。 12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛线和涤纶线 分别灼烧，闻气味 B 鉴别稀盐酸和蒸馏水 分别取样，滴加石蕊溶液 C 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤 D 验证铁、铜的金属活动性顺序 将铁片插入CuSO4溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.羊毛线主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶线是合成纤维，灼烧时有特殊气味，用灼烧、闻气味的方式能达到鉴别的目的； B.稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，能达到鉴别的目的； C.CaO能与水反应，而CaCO3难溶于水，加水溶解会将CaO反应消耗，不符合除杂原则，不能达到实验目的； D.将铁片插入CuSO4溶液中，铁能置换出铜，说明金属活动性：Fe＞Cu，能达到验证金属活动性顺序的目的； 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下面科普短文，回答问题。 氢能被誉为“终极清洁能源”。目前制氢主要有化石能源制氢和电解水制氢两种途径。电解水制氢过程无碳排放，是“绿氢”的主要来源。我国某企业成功研发出全球最大的单体碱性水电解制氢装置，其工作原理如图所示。 （1）电解水时，产生氢气的电极是___________极(填“正”或“负”)，检验该电极产生气体的方法是___________。 （2）写出电解水的化学方程式：___________。 （3）“绿氢”燃烧的产物是___________，无污染。 （4）现有18kg水完全电解，理论上可获得氢气的质量是___________kg。 【答案】（1） ①. 负 ②. 将燃着的木条置于气体出口处，气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气 （2） （3）水 （4）2 【解析】 【小问1详解】 电解水符合“正氧负氢”的规律，因此氢气在负极生成；氢气具有可燃性，燃烧产物是水，可用燃烧法检验。 【小问2详解】 电解水反应物为水，生成物为氢气、氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可。 【小问3详解】 氢气和氧气点燃后反应只生成水，无其他污染物。 【小问4详解】 根据电解水的反应方程式， 水和氢气的质量比为 ，因此18kg水完全电解得到氢气的质量为 。 14. 下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，目的是___________。 （4）与装置B相比，装置C的突出优点是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A和E ②. （3）形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出 （4）可以随时控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 氯酸钾制氧气为固体加热型反应，选发生装置A；排水法收集的气体纯度高于排空气法，要得到较纯净的氧气选收集装置E； 氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为 ； 【小问3详解】 长颈漏斗是敞口装置，下端伸入液面以下可形成液封，避免反应生成的气体从长颈漏斗逸出； 【小问4详解】 装置C通过止水夹开关改变装置内压强，可实现固体和液体药品的自动接触和分离，因此可以控制反应的发生和停止。 15. 某化学兴趣小组对粗盐提纯的工艺流程展开探究。 某沿海盐场生产的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，精制流程如图所示。 （1）加入过量BaCl2溶液的目的是除去___________(填离子符号)。 （2）加入Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+和过量的___________(填离子符号)，写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式：___________。 （3）过滤后，滤液中含有的溶质有NaCl和过量的___________、___________(填化学式)。 （4）最后加入适量稀盐酸的作用是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1） （2） ①. Ba2+ ②. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3） ①. Na2CO3 ②. NaOH （4） ①. 除去过量的NaOH和Na2CO3 ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 BaCl2中的Ba2+能和SO42-结合生成难溶的BaSO4沉淀，从而除去粗盐中的硫酸根离子。 【小问2详解】 前面加入的过量BaCl2引入了Ba2+，Na2CO3中的CO32-可同时与Ca2+、Ba2+反应生成沉淀，将二者除去；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的复分解反应，产物为碳酸钙沉淀和氯化钠。 【小问3详解】 除杂时加入的Na2CO3和NaOH均为过量，过滤只能除去难溶的沉淀，这两种可溶物质仍留在滤液中。 【小问4详解】 稀盐酸可与过量的Na2CO3、NaOH反应，将其转化为NaCl，不引入新杂质；反应均符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 16. 金属材料在航空航天、轨道交通等领域应用广泛。 （1）国产C919大飞机机身蒙皮使用了第三代铝锂合金，相比传统铝合金，铝锂合金的优点是___________(写一条)。 （2）向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①写出一定发生反应的化学方程式：___________。 ②若滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)，滤渣中一定含有的金属是___________。 ③请设计实验方案确定滤渣成分：___________。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）密度小(或硬度大、抗腐蚀性好，合理即可) （2） ①. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ②. Mg(NO3)2和Zn(NO3)2 ③. Ag ④. 取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中含有Zn和Ag；若无明显现象，则滤渣中只有Ag （3） 【解析】 【小问1详解】 合金相比其组分纯金属，通常硬度更大、抗腐蚀性更强，铝锂合金添加了密度较小的锂，整体密度低于传统铝合金，适合航空领域减重需求，任选一点作答即可。 【小问2详解】 依据金属活动性顺序Mg>Zn>Ag，锌不能与Mg(NO3)2反应，只能置换AgNO3中的银： ① 加入锌粉就会优先和AgNO3反应，因此该反应一定发生。 ② Mg(NO3)2不参与反应，锌反应生成的Zn(NO3)2可溶，因此二者一定存在于滤液中；只要反应发生就会生成Ag，因此滤渣中一定有Ag。 ③ 滤渣仅可能为Ag或Ag、Zn混合物，锌能和酸反应生成氢气，银不与酸反应，因此加酸观察气泡即可判断成分。 【小问3详解】 高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平后得到对应方程式。 17. 某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”展开探究。 【实验探究】室温下，向盛有20g 8%的氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时用pH传感器测定溶液的pH，结果如图所示。 （1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （2）图中a点对应的溶液中，溶质为___________(填化学式)。 （3）当加入稀盐酸的质量为10g时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，此时溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 （4）实验结束后，小组同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中存在___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. 复分解 （2）NaCl （3）> （4）OH⁻ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。 【小问2详解】 a点溶液pH=7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，产物只有氯化钠，因此溶质为NaCl。 【小问3详解】 溶液中含有未反应完的NaOH，呈碱性，碱性溶液的pH大于7。 【小问4详解】 无色酚酞遇碱性溶液变红，说明溶液呈碱性，碱性溶液中存在大量氢氧根离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $