精品解析：2026年安徽阜阳市临泉县第五中学中考二模化学试题

九年级化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　K-39 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列工艺过程中涉及化学变化的是 A. 冶炼生铁 B. 纺纱织布 C. 粉碎矿石 D. 轧蔗取浆 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅发生形态、状态、大小等外在属性改变，无新物质生成。 【详解】A.冶炼生铁是将含铁的化合物通过还原反应转化为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，正确。 B.纺纱织布仅改变纤维的形态和排列方式，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.粉碎矿石仅改变矿石的颗粒大小，成分不变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.轧蔗取浆是通过物理挤压分离出甘蔗中的汁液，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 党的二十届三中全会指出，“中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与此理念不相符的是 A. 加快发展电动乘用车 B. 大力推广可再生能源的利用 C. 日常生活垃圾分类处理 D. 外出就餐尽量使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【分析】本题结合生态理念考查环境保护相关知识，“人与自然和谐共生”的核心是减少资源浪费、降低污染物排放，实现可持续发展。 【详解】A.电动乘用车替代燃油乘用车，可减少化石燃料燃烧产生的污染物和碳排放，符合理念； B.推广可再生能源可减少化石能源消耗，降低污染物及温室气体排放，符合理念； C.垃圾分类处理可促进资源回收再利用，减少垃圾处理带来的环境污染，符合理念； D.一次性餐具多为塑料或木制品，大量使用会浪费林木资源、产生白色污染，不符合理念。 3. 我国攻克铌资源高效利用关键技术，将盘活低品位难利用铌资源。下图是铌元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. “2Nb”可表示2个铌原子 B. 铌的相对原子质量为92.91 C. 一个Nb+中含有42个电子 D. 铌原子的质量主要集中在原子核上 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素符号前的系数表示对应原子的个数， 表示2个铌原子，表述正确。 B.元素周期表单元格最下方的数字为元素相对原子质量，因此铌的相对原子质量为92.91，表述正确。 C.是铌原子失去1个电子形成的阳离子，其电子数 = 铌原子核外电子数 - 1 = ，不是42，表述错误。 D.电子质量极小可忽略，原子的质量几乎全部集中在原子核上，表述正确。 4. 在“铜粉与氧气反应验证质量守恒定律”的实验中，操作错误的是 A. 检查气密性 B. 取用试剂 C. 点燃酒精灯 D. 称量质量 【答案】C 【解析】 【详解】A.用手握住锥形瓶，瓶内气体受热膨胀，若气球鼓起则说明装置气密性良好，操作正确。 B.取用粉末状铜粉时，倾斜容器后用药匙将药品送至瓶底，可避免药品沾在容器内壁，操作正确。 C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 D.托盘天平称量遵循“左物右码”原则，左盘放反应装置、右盘放砝码，操作正确。 5. 乒乓球的制作原料主要是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的。下列有关对苯二甲酸的说法，正确的是 A. 属于无机物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 含有两个氧分子 D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 对苯二甲酸含碳元素，且不属于碳酸盐、CO、CO₂等，属于有机物，故该说法错误。 B. 对苯二甲酸由化学式 C₈H₆O₄ 可知，由碳、氢、氧三种元素组成，故该说法正确。 C. 每个对苯二甲酸分子中含有4个氧原子，不含氧分子，故该说法错误。 D. 各元素质量比为C:H:O=(12×8):(1×6):(16×4)=96:6:64，碳元素质量分数最大，氢元素最小，故该说法错误。 阅读材料，完成下面小题。 “火”的出现让人类告别茹毛饮血的蒙昧时代，“火”是燃烧的一种现象，人类控制和利用燃烧也有悠久历史。我国古代常用“火折子”保存火种。《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫黄二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。 6. 下列有关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时要完全密封 C. 燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”的主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧 7. 下列关于物质燃烧的说法中，正确的是 A. 红磷在空气中不能燃烧 B. 木炭燃烧后生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A、以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫黄二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃，说明“白薯蔓”具有可燃性，是可燃物，故选项说法正确； B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，以维持燃烧，故选项说法错误； C、辅以硝五钱、硫黄二两，硫燃烧时会产生二氧化硫，会闻到刺激性气味，故选项说法正确； D、“吹气”的主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，故选项说法正确； 故选：B。 【7题详解】 A、红磷在空气中能燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误； B、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确； D、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误； 故选：C。 8. 酸、碱、盐是我们身边常见、常用的物质。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是 A. 纯碱可用于玻璃、造纸 B. 熟石灰可用于改良酸性土壤 C. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉 D. 浓硫酸长期露置于空气中，溶质的质量分数会变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故选项说法正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，可用作焙制糕点的发酵粉，故选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，长期露置于空气中，溶质的质量分数会变小，故选项说法不正确。 故选D。 9. 某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯，反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 丙是乙烯，化学式为C2H4 C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该技术的应用可缓解温室效应加剧 【答案】A 【解析】 【详解】A.由微观示意图可知，反应物为二氧化碳分子和氢分子，生成物为乙烯分子和水分子，反应前后分子的种类发生了改变，说法错误。 B.丙的化学式为，名称为乙烯，说法正确。 C.催化剂在反应前后本身的质量和化学性质均不改变，说法正确。 D.该反应消耗温室气体二氧化碳，可降低大气中二氧化碳的含量，缓解温室效应加剧，说法正确。 10. 用如图装置探究空气中氧气的含量。用弹簧夹夹紧乳胶管，将红热铁丝立即伸入试管中加热白磷，待白磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象（支管和乳胶管中的空气不计）。下列有关说法正确的是 A. 试管中白磷燃烧时产生大量白雾，放出大量的热 B. 用硫单质代替白磷进行实验，测量结果更加准确 C. 最终注射器的活塞停在约刻度线处 D. 白磷燃烧后试管内剩余气体只有 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误； B、硫燃烧会生成二氧化硫气体，补充被消耗氧气的体积，使装置内压强变化较小，因此用硫单质代替白磷进行实验，测量结果不准确，错误； C、氧气约占空气体积的五分之一，因此白磷燃烧会消耗试管内氧气体积约为，冷却后注射器内会有30mL水进入试管内，所以最终注射器的活塞停在约40mL-30mL=10mL刻度线处，正确； D、空气中含有氮气、氧气和二氧化碳及稀有气体等气体，因此白磷燃烧后试管内剩余气体除外还有二氧化碳、稀有气体等，错误。 故选C。 11. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向Na2CO3溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 Na2CO3溶液呈碱性 B 向NaOH溶液中加入稀盐酸 无明显现象 NaOH和稀盐酸不反应 C 将燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是CO2 D 向硝酸银溶液中加入铜片 溶液变为蓝色 Ag的金属活动性比Cu的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.无色酚酞的变色规律为遇碱性溶液变红，Na2CO3溶液使酚酞变红，可说明其溶液呈碱性，对应关系正确。 B.NaOH与稀盐酸会发生中和反应：，该反应无明显现象，并非不反应，结论错误。 C.不支持燃烧的气体不只有CO2，氮气、稀有气体等都能使燃着的木条熄灭，无法确定气体一定是CO2，结论错误。 D.铜和硝酸银发生反应： ，生成的Cu2+使溶液显蓝色，金属活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，说明Cu的金属活动性比Ag强，结论相反，错误。 12. 兴趣小组同学在实验室配制氯化铵溶液时，记录了如下数据。下列说法正确的是 实验 温度/℃ 水的质量/g 加入氯化铵的质量/g 所得溶液的质量/g ① 20 50 20 68.6 ② 60 50 20 70 A. 20 ℃时氯化铵的溶解度为18.6 g B. ②中所得溶液无固体剩余，一定是饱和溶液 C. 配制氯化铵溶液时，用玻璃棒搅拌，可增大溶解度 D. 将②中所得溶液降温至20 ℃，溶液的溶质质量分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A.20℃时，50g水最多溶解氯化铵的质量为 ，因此20℃氯化铵溶解度为 ，故选项说法错误； B.②中20g氯化铵完全溶解在50g水中，无固体剩余，无法判断是否还能继续溶解氯化铵，因此不能确定是饱和溶液，故选项说法错误； C.溶解度仅与温度、溶质和溶剂的本身性质有关，玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度大小，故选项说法错误； D.将②的溶液降温至20℃时，50g水最多只能溶解18.6g氯化铵，会析出 晶体，溶质质量减小、溶剂质量不变，则溶液溶质质量分数减小，故选项说法正确。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 下有火，上有锅，简称火锅。今天我们聚焦火锅的火，学习燃料的变迁与合理使用。 【活动一】以史为鉴，选择燃料 早在四千多年前新石器时代就出现了火锅的雏形，下面展示的是不同时期的火锅及其燃料。 （1）燃料的变迁与___________(写1种即可)因素有关。 【活动二】科学探究，调控燃烧 比较等质量木柴、木炭、固体酒精三种燃料点燃难易程度、燃烧持续性、主要燃烧产物。 燃料 木柴(含C、H、O、N等元素) 木炭(含C、S等元素) 固体酒精(含C、H、O等元素) 点燃难易程度 偏难 难 易 燃烧持续性 短 较长 长 主要燃烧产物 CO2、NO2、H2O CO2、SO2 CO2、H2O （2）结合表格分析，你认为选择___________作为户外燃料较好。 （3）写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式：___________。 （4）在户外吃火锅，若遇到风，则火焰会不稳定，造成燃料浪费。为使火焰更稳定，提高燃料的利用率，设计如下两种防风措施，你认为方案___________(选填“1”或“2”)更合理。 方案1：用防火材料将火焰围住　　　　　　　方案2：用金属网罩罩住火焰 【答案】（1）对环境的影响(其他合理答案均可) （2）固体酒精 （3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （4）2 【解析】 【小问1详解】 燃料变迁可参考燃料本身的性质（如着火点、热值、燃烧产物污染性），也和技术发展水平有关，任选其一即可。 【小问2详解】 对比三种燃料，固体酒精易点燃、燃烧持续时间长，且燃烧产物没有有害气体，更适配户外使用需求。 【小问3详解】 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目不变配平化学方程式即可。 【小问4详解】 方案1用防火材料围住火焰会阻碍空气流通，易导致氧气不足，燃料不完全燃烧甚至熄灭。 方案2的金属网罩既可以防风，又能保证氧气充足供应，使燃料充分燃烧，更合理。 14. 实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，据图回答下列问题。 （1）仪器X的名称为___________。 （2）实验室制取氢气的化学方程式为___________，应选用的发生装置是___________(填字母)。 （3）氢气可以用排水法收集的原因是___________。 （4）某同学用排水法收集氢气，过程中依次观察到的集气瓶内液面变化情况为___________(填序号)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. B （3）氢气难溶于水且不与水反应 （4）②①③ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 锌和稀硫酸常温下反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式见答案； 反应物为固体和液体，反应不需要加热，因此选用固液不加热型发生装置B。 【小问3详解】 排水法收集气体的要求是气体难溶于水、不与水反应，氢气满足该性质。 【小问4详解】 排水法收集氢气时，随着氢气通入，集气瓶内的水被逐渐排出，液面逐渐降低，因此液面变化顺序为水最多的②，再到液面较低的①，最后是水基本排尽的③。 15. 氢冶金改变了传统碳冶金的能源结构和钢铁生产工艺。氢气竖炉炼铁流程如图所示，反应炉温度控制在850 ℃。 （1）电解池中，发生反应的化学方程式为___________。 （2）氢气压缩机中，氢气压缩后的微观图示是___________(填字母)。 （3）富氢竖炉中，H2与Fe2O3反应除了生成海绵铁外，还生成一种常见的氧化物，该反应的基本反应类型为___________。 （4）用H2替代CO炼铁，优点是___________(写一条)。 （5）海绵铁是多孔状的块状固体物质，可用于除去循环冷却水中的溶解氧。海绵铁的除氧效果比成分相同的普通铁块的除氧效果更好，其原因是___________。 【答案】（1） （2）A （3）置换反应 （4）清洁无污染(其他合理答案均可) （5）海绵铁多孔，与溶解氧接触更充分 【解析】 【小问1详解】 电解池中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后即得该反应方程式。 【小问2详解】 氢气压缩是物理变化，氢分子本身不会改变，仅分子间间隔减小。A中氢分子种类不变、间隔变小，符合规律；B中氢分子破裂为氢原子，不符合物理变化特征，因此选A。 【小问3详解】 该反应是单质H2和化合物Fe2O3反应，生成新单质Fe和新化合物H2O，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征。 【小问4详解】 传统CO炼铁会生成温室气体CO2，H2炼铁的产物只有铁和水，对环境更友好。 【小问5详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分。海绵铁的多孔结构比普通铁块的接触面积大得多，因此除氧效果更好。 16. 酸的研究是一项重要的课题。某兴趣小组的同学以“盐酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】学习盐酸的物理性质 （1）盐酸作为一种常见的酸，是重要的化工品。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有的物理性质是___________。 （2）同学们取两份相同的稀盐酸于试管中，将其中一支试管加热5分钟，另一支试管不加热，经测定加热的试管中稀盐酸的溶质质量分数变大，可能的原因是___________。 【任务二】探究盐酸与铁锈的反应 同学们对“铁锈与盐酸反应速率的影响因素”进行探究，取相同质量的粉末状铁锈和等体积且足量、不同溶质质量分数的盐酸进行如下实验。 实验编号 盐酸的溶质质量分数/% 反应温度/℃ 铁锈消失的时间/s Ⅰ 6 20 240 Ⅱ 10 20 115 Ⅲ 10 30 75 （3）写出铁锈与盐酸反应的化学方程式：___________。 （4）要比较温度对反应速率的影响，应选择的实验编号是___________；由实验Ⅰ、Ⅱ得出的实验结论是___________。 【任务三】认识盐酸的用途 （5）利用酸溶液去除钢铁表面上的铁锈的方法称为酸洗，盐酸是钢铁酸洗常用的酸洗液。将钢铁样品放入盐酸中，在特定的时间内浸蚀，得到下图所示曲线。 ①该图表明随着酸洗时间延长，酸洗液中F的浓度增大，但随着亚铁盐含量的增加，会显著降低酸洗液的除锈能力。因此酸洗过程中应该注意___________。 ②适当提高温度可以缩短酸洗时间，但当温度大于40 ℃时，酸洗时间又延长，原因是___________。 【答案】（1）挥发性 （2）加热时，稀盐酸中水的蒸发速率比氯化氢气体的快 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4） ①. Ⅱ和Ⅲ ②. 在其他条件相同时，盐酸的溶质质量分数越大，反应速率越快 （5） ①. 当亚铁盐含量达到极限含量时更换酸洗液(其他合理答案均可) ②. 盐酸是一种挥发性酸，当温度超过一定范围后其挥发速率显著增加，使盐酸浓度降低，影响酸洗效率 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，所以瓶口出现白雾，这体现了浓盐酸的挥发性。 【小问2详解】 稀盐酸中的水和氯化氢都有挥发性，加热会加快两者的挥发，但水的蒸发速率更快，溶剂减少幅度大于溶质减少幅度，因此溶质质量分数变大。 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，它与盐酸发生复分解反应，生成氯化铁和水，化学方程式见答案。 【小问4详解】 要比较温度对反应速率的影响，需控制盐酸溶质质量分数相同，改变温度，所以选实验Ⅱ（20℃）和Ⅲ（30℃）； 实验Ⅰ和Ⅱ中温度相同，盐酸溶质质量分数Ⅱ（10%）大于Ⅰ（6%），铁锈消失的时间Ⅱ更短，说明反应速率更快。 【小问5详解】 ①酸洗钢铁样品时，不仅表面的铁锈（Fe2O3）与盐酸反应生成Fe3+，基体金属铁（Fe）也会与盐酸反应生成Fe2+（Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ），同时Fe3+也会被Fe还原为Fe2+（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+），因此溶液中Fe2+浓度会不断增加。Fe2+浓度过高会降低酸洗液的除锈能力，所以需要控制酸洗时间或定期更换酸洗液。 ②温度升高会加快盐酸的挥发，使盐酸的溶质质量分数下降，反而降低除锈反应速率，因此酸洗时间会延长。 17. 氯酸钾粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氧气，反应的化学方程式为2KClO3___________+3O2↑。 （1）请将化学方程式补充完整：___________。 （2）若制得9.6 g氧气，理论上需要氯酸钾的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） （2）解：设理论上需要氯酸钾的质量为x。 x=24.5 g 答：理论上需要氯酸钾的质量为24.5 g。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　K-39 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列工艺过程中涉及化学变化的是 A. 冶炼生铁 B. 纺纱织布 C. 粉碎矿石 D. 轧蔗取浆 2. 党的二十届三中全会指出，“中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与此理念不相符的是 A. 加快发展电动乘用车 B. 大力推广可再生能源的利用 C. 日常生活垃圾分类处理 D. 外出就餐尽量使用一次性餐具 3. 我国攻克铌资源高效利用关键技术，将盘活低品位难利用铌资源。下图是铌元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. “2Nb”可表示2个铌原子 B. 铌的相对原子质量为92.91 C. 一个Nb+中含有42个电子 D. 铌原子的质量主要集中在原子核上 4. 在“铜粉与氧气反应验证质量守恒定律”的实验中，操作错误的是 A. 检查气密性 B. 取用试剂 C. 点燃酒精灯 D. 称量质量 5. 乒乓球的制作原料主要是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的。下列有关对苯二甲酸的说法，正确的是 A. 属于无机物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 含有两个氧分子 D. 其中氢元素的质量分数最大 阅读材料，完成下面小题。 “火”的出现让人类告别茹毛饮血的蒙昧时代，“火”是燃烧的一种现象，人类控制和利用燃烧也有悠久历史。我国古代常用“火折子”保存火种。《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫黄二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。 6. 下列有关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时要完全密封 C. 燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”的主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧 7. 下列关于物质燃烧的说法中，正确的是 A. 红磷在空气中不能燃烧 B. 木炭燃烧后生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 8. 酸、碱、盐是我们身边常见、常用的物质。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是 A. 纯碱可用于玻璃、造纸 B. 熟石灰可用于改良酸性土壤 C. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉 D. 浓硫酸长期露置于空气中，溶质的质量分数会变大 9. 某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯，反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 丙是乙烯，化学式为C2H4 C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该技术的应用可缓解温室效应加剧 10. 用如图装置探究空气中氧气的含量。用弹簧夹夹紧乳胶管，将红热铁丝立即伸入试管中加热白磷，待白磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象（支管和乳胶管中的空气不计）。下列有关说法正确的是 A. 试管中白磷燃烧时产生大量白雾，放出大量的热 B. 用硫单质代替白磷进行实验，测量结果更加准确 C. 最终注射器的活塞停在约刻度线处 D. 白磷燃烧后试管内剩余气体只有 11. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向Na2CO3溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 Na2CO3溶液呈碱性 B 向NaOH溶液中加入稀盐酸 无明显现象 NaOH和稀盐酸不反应 C 将燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是CO2 D 向硝酸银溶液中加入铜片 溶液变为蓝色 Ag的金属活动性比Cu的强 A. A B. B C. C D. D 12. 兴趣小组同学在实验室配制氯化铵溶液时，记录了如下数据。下列说法正确的是 实验 温度/℃ 水的质量/g 加入氯化铵的质量/g 所得溶液的质量/g ① 20 50 20 68.6 ② 60 50 20 70 A. 20 ℃时氯化铵的溶解度为18.6 g B. ②中所得溶液无固体剩余，一定是饱和溶液 C. 配制氯化铵溶液时，用玻璃棒搅拌，可增大溶解度 D. 将②中所得溶液降温至20 ℃，溶液的溶质质量分数减小 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 下有火，上有锅，简称火锅。今天我们聚焦火锅的火，学习燃料的变迁与合理使用。 【活动一】以史为鉴，选择燃料 早在四千多年前新石器时代就出现了火锅的雏形，下面展示的是不同时期的火锅及其燃料。 （1）燃料的变迁与___________(写1种即可)因素有关。 【活动二】科学探究，调控燃烧 比较等质量木柴、木炭、固体酒精三种燃料点燃难易程度、燃烧持续性、主要燃烧产物。 燃料 木柴(含C、H、O、N等元素) 木炭(含C、S等元素) 固体酒精(含C、H、O等元素) 点燃难易程度 偏难 难 易 燃烧持续性 短 较长 长 主要燃烧产物 CO2、NO2、H2O CO2、SO2 CO2、H2O （2）结合表格分析，你认为选择___________作为户外燃料较好。 （3）写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式：___________。 （4）在户外吃火锅，若遇到风，则火焰会不稳定，造成燃料浪费。为使火焰更稳定，提高燃料的利用率，设计如下两种防风措施，你认为方案___________(选填“1”或“2”)更合理。 方案1：用防火材料将火焰围住　　　　　　　方案2：用金属网罩罩住火焰 14. 实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，据图回答下列问题。 （1）仪器X的名称为___________。 （2）实验室制取氢气的化学方程式为___________，应选用的发生装置是___________(填字母)。 （3）氢气可以用排水法收集的原因是___________。 （4）某同学用排水法收集氢气，过程中依次观察到的集气瓶内液面变化情况为___________(填序号)。 15. 氢冶金改变了传统碳冶金的能源结构和钢铁生产工艺。氢气竖炉炼铁流程如图所示，反应炉温度控制在850 ℃。 （1）电解池中，发生反应的化学方程式为___________。 （2）氢气压缩机中，氢气压缩后的微观图示是___________(填字母)。 （3）富氢竖炉中，H2与Fe2O3反应除了生成海绵铁外，还生成一种常见的氧化物，该反应的基本反应类型为___________。 （4）用H2替代CO炼铁，优点是___________(写一条)。 （5）海绵铁是多孔状的块状固体物质，可用于除去循环冷却水中的溶解氧。海绵铁的除氧效果比成分相同的普通铁块的除氧效果更好，其原因是___________。 16. 酸的研究是一项重要的课题。某兴趣小组的同学以“盐酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】学习盐酸的物理性质 （1）盐酸作为一种常见的酸，是重要的化工品。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有的物理性质是___________。 （2）同学们取两份相同的稀盐酸于试管中，将其中一支试管加热5分钟，另一支试管不加热，经测定加热的试管中稀盐酸的溶质质量分数变大，可能的原因是___________。 【任务二】探究盐酸与铁锈的反应 同学们对“铁锈与盐酸反应速率的影响因素”进行探究，取相同质量的粉末状铁锈和等体积且足量、不同溶质质量分数的盐酸进行如下实验。 实验编号 盐酸的溶质质量分数/% 反应温度/℃ 铁锈消失的时间/s Ⅰ 6 20 240 Ⅱ 10 20 115 Ⅲ 10 30 75 （3）写出铁锈与盐酸反应的化学方程式：___________。 （4）要比较温度对反应速率的影响，应选择的实验编号是___________；由实验Ⅰ、Ⅱ得出的实验结论是___________。 【任务三】认识盐酸的用途 （5）利用酸溶液去除钢铁表面上的铁锈的方法称为酸洗，盐酸是钢铁酸洗常用的酸洗液。将钢铁样品放入盐酸中，在特定的时间内浸蚀，得到下图所示曲线。 ①该图表明随着酸洗时间延长，酸洗液中F的浓度增大，但随着亚铁盐含量的增加，会显著降低酸洗液的除锈能力。因此酸洗过程中应该注意___________。 ②适当提高温度可以缩短酸洗时间，但当温度大于40 ℃时，酸洗时间又延长，原因是___________。 17. 氯酸钾粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氧气，反应的化学方程式为2KClO3___________+3O2↑。 （1）请将化学方程式补充完整：___________。 （2）若制得9.6 g氧气，理论上需要氯酸钾的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $