湖北武汉市5G联合体2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与材料密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光电池 B. 碳化硅属于新型无机非金属材料 C. 制备玻璃和水泥都要用到石灰石 D. 二氧化硅可用作计算机芯片 2. 武汉市推动城市绿色转型，以下使用的能源中属于不可再生的是 A. 武汉街头的比亚迪纯电动公交车 B. 江滩公园安装的太阳能LED路灯 C. 阳逻电厂的天然气发电机组 D. 市郊乡村推广使用的沼气设备 3. 下列反应的能量变化符合如图所示的是 A. 高温分解碳酸钙 B. 镁条与盐酸的反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 碳与二氧化碳的反应 4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 用加酶洗衣粉洗衣去污渍 C. 食品抽真空包装 D. 在铁制品表面刷油漆 5. 下列叙述正确的是 A. 锌锰干电池是二次电池 B. 燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 自制水果电池中水果种类和电极间距离都会影响电池电流大小 D. 原电池中的负极反应一定是电极材料失电子 6. 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点（单位质量电池能够释放的电能远高于传统电池）。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时电子从金属锂经固体电解质流向石墨烯 B. 当外电路转移1 mol电子，理论上石墨烯电极消耗 C. 放电时通过固体电解质向石墨烯电极移动 D. 有机电解液可以用水性电解液代替 7. 下列叙述正确的是 A. 为测定中和反应的反应热，可用稀溶液和稀NaOH溶液进行实验 B. 已知在中完全燃烧，放出92.3 kJ热量，则的燃烧热 C. 已知；，则 D. 已知C(石墨，S)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，Mg为负极 B. 图乙装置，放电时负极板会减轻，正极板会增重 C. 图丙装置，正极反应式为 D. 图丁可以表示锌粉与足量稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 9. 已知反应：，下列热化学反应中最小的是 A. B. C. D. 10. 对于密闭容器中的反应：N2+3H22NH3，在673 K、30 MPa 下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 在点a的H2消耗速率比生成速率小 B. NH3在点a′的逆反应速率比点b′的逆反应速率小 C. 点c反应达到平衡 D. 点d(t1时刻)，向此恒容密闭容器中通入氦气，H2的消耗速率增大 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的的是 A.证明与水的反应为放热反应 B.比较酸性：盐酸>碳酸>硅酸 C.证明分解反应催化效果好于 D.测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 12. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法错误的是 A. 无催化剂时，反应也能进行 B. a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t的变化 C. 使用催化剂Ⅱ，0~2 min内， D. 使用催化剂I，反应到2 min时，X的转化率为50% 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 和的总能量大于和的总能量 B. 反应Ⅱ中存在极性键的断裂与形成 C. 反应I的进行一定需要加热或点燃 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 14. 设计如下路线探究固体溶解过程的能量变化。下列说法错误的是 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 ③是个化学键断裂的过程 A. 由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B. 水合钠离子的示意图： C. 根据各微粒的状态，可推测 D. 根据盖斯定律， 15. 在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 甲容器中，0~1 min内，的平均反应速率为 D. 乙容器中，C点时混合气体中CO的物质的量分数为30% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 多晶硅是单质硅的一种形态，是高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。 （1）反应①的化学方程式为_______。 （2）工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有_______。 （3）反应②中的HCl遇到反应④中的会迅速反应产生白烟，请写出白烟对应物质的电子式_______。 （4）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。 ①根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式_______。 ②推测氮化硅可能具有的用途_______。 A.制作坩埚 　 B.用作建筑陶瓷 　 C.制作切削刀具 （5）反应③中(常压下沸点约33℃)与过量在1100℃下反应制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知遇水剧烈反应。 ①遇水剧烈反应，生成和两种气态物质，请写出该反应的化学方程式_______。 ②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D的原因是_______。 17. 碳单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题： （1）下列关于石墨烯、碳纳米管的说法正确的是_______。 A.互为同素异形体　　B.均为传统无机非金属材料　　C.二者燃烧热相同 （2）在中完全燃烧生成和液态水，放出683.4 kJ的热量。请写出燃烧热的热化学方程式_______。 （3）、、C都是优质的能源物质，它们的燃烧热分别为、和。的反应热无法直接测量，请通过上述信息求出其反应热_______。 （4）现有以下三种甲烷()燃料电池，能将化学能转化为电能。 ①碱性甲烷燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。 ②酸性甲烷燃料电池中，电极a上消耗1 mol甲烷时，通过质子交换膜的的数目为_______。该电池工作一段时间后，右侧电解质溶液的酸性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ③熔融碳酸盐甲烷燃料电池中，若选择熔融碳酸钾为介质，则向电极_______(填“a”或“b”)移动。 18. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： I．有一种“热敷袋”的主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋与空气隔绝；启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量。 （1）NaCl的作用是_______。 （2）粗盐中含有等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，向粗盐水溶液中加入足量下列试剂除去杂质离子。 ①滴加试剂的顺序为C→_______(填字母)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 A.溶液 B.溶液 C. NaOH溶液 ②经检验，最终得到的固体产品中未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，_______。 Ⅱ．中和反应的反应热的测定 硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 （3）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。 （4）实验数据如下表： 起始初温度/℃ 终止温度/℃ NaOH 平均值 1 25.2 25.0 25.1 28.4 2 25.0 25.4 25.2 29.5 3 25.5 25.1 25.3 28.6 查阅资料可知：。为了简便计算，可近似认为酸、碱稀溶液的密度均为1 g/mL，反应后溶液的比热容，计算该中和反应的反应热： _______(结果保留小数点后一位)，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．使用量筒量取溶液时仰视读数 b．一次性把NaOH溶液迅速倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定溶液的温度 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19. I．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器内加入一定量的NO和CO发生反应：，平衡时。用传感技术测得不同时间NO的物质的量如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 20.00 9.00 5.00 3.00 2.00 2.00 （1）前2s的平均反应速率_______。 （2）CO的初始浓度为_______mol/L。 （3）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 ①NO的消耗速率和的生成速率相等 ②容器中气体密度不再改变 ③容器中CO的浓度不再改变 ④和的物质的量之比不再改变 ⑤容器内气体的平均摩尔质量不再改变 （4）以下操作会使上述反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 A. 容器体积不变通入CO B. 降低温度 C. 扩大容器的容积 D. 使用催化剂 Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 a．易溶于水，能与硫酸发生反应。 b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度值越大。进行如表所示的5个实验，测得混合后溶液达到相同浑浊度的时间长短为：①>②>⑤>④>③ 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 （5）与硫酸反应的化学方程式为_______。 （6）实验③中，_______。 （7）通过上述实验数据可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，_______(填“”或“”)溶液浓度的改变影响更大。 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）H2、HCl （3） （4） ①. Si3N4 ②. AC （5） ①. ②. 排尽装置中的空气，防止SiHCl3与水反应和自燃(或防止硅与氧气反应、防止产品不纯) 【17题答案】 【答案】（1）A （2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ•mol-1 （3）a-2b-c （4） ①. CH4 - 8e-+10OH- =+7H2O ②. 8NA ③. 减弱 ④. a 【18题答案】 【答案】（1）作电解质 （2） ①. B →A ②. 先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，说明溶液中硫酸根未除尽 （3）玻璃搅拌器 （4） ①. -55.2 ②. c （5）偏大 【19题答案】 【答案】（1）3.75×10-4mol/(L·s) （2）3.6×10-3 （3）③⑤ （4）AD （5） （6）8 （7）Na2S2O3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $