湖北武汉市5G联合体2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016S32pb207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与材料密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.碳化硅属于新型无机非金属材料 C.制备玻璃和水泥都要用到石灰石 D.二氧化硅可用作计算机芯片 2.武汉市推动城市绿色转型，以下使用的能源中属于不可再生的是 A.武汉街头的比亚迪纯电动公交车 B.江滩公园安装的太阳能LED路灯 C.阳逻电厂的天然气发电机组 能量 D.市郊乡村推广使用的沼气设备 3.下列反应的能量变化符合右图所示的是 A.高温分解碳酸钙 B.镁条与盐酸的反应 反应物 生成物 C.盐酸与碳酸氢钠的反应 反应过程 D.炭与二氧化碳的反应 4.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.向门窗合页里注油 B.用加酶洗衣粉洗衣去污渍 C.食品抽真空包装 D.在铁制品表面刷油漆 5.下列叙述正确的是 A.锌锰干电池是二次电池 B.燃料电池可将热能直接转变为电能 C.自制水果电池中水果种类和电极间距离都会影响电池电流大小 D.原电池中的负极反应一定是电极材料失电子 高一化学试卷第1页共8页 6.新型锂-空气电池具有能量大、密度高的优点。该电池放电时的工作原理如图所示， 其中固体电解质只允许L计通过。下列说法正确的是 负载 石墨烯 oo0xo OH 金属锂 0000000. 空气 OH boxood 000000 有机电解液固体电解质水性电解液(LiO) A.放电时电子从金属锂经固体电解质流向石墨烯 B.当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗5.6LO2 C.放电时L计通过固体电解质向石墨烯电极移动 D.有机电解液可以用水性电解液代替 7.下列叙述正确的是 A.为测定中和反应的反应热，可用稀NaHSO4溶液和稀NaOH溶液进行实验 B.已知1gH2在C2中完全燃烧，放出92.3kJ热量，则H2的燃烧热△H=-184.6 kJmol-1 C.已知S(g)+O2(g)=SO2(g）)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g）△H2,则△H>△H2 D.已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)△H>0,则金刚石比石墨稳定 8.下列图示与对应的叙述相符的是 Pb n(H2)个 加少量CuSO A PbO 涂层 1 NaOH濬液 H2SOx(aq) KOH溶液 甲 乙 丙 入 A.图甲装置，Mg为负极 B,图乙装置，放电时负极板会减轻，正极板会增重 C.图丙装置，正极反应式为O2+2H20+4e=40H D.图丁可以表示锌粉与足量稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化 高一化学试卷第2页共8页 9.已知反应：A+B=C,下列热化学反应中△H最小的是 A.A(I)+B(I①)=C(g)△H B.A(①)+B①)=C()△H C.A(g)+B(g)=C(g)△H D.A(g)+B(g)=C①△H 10.对于密闭容器中的反应：N2+3H2≠2NH3,在673K、30MPa下，nNH3)和n(H2) 随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 n小 b e NH3 d H2 12 t A.a点的H2消耗速率比生成速率小 B.NH的逆反应速率：a'<b' C.c点反应达到平衡 D.d点（时刻，向此恒容密闭容器中通入氦气使压强增大，H2的消耗速率增大 11.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到实验目的的是 A B C D 合盐酸 5滴15% 5滴15% FeCl,溶液CuSO,溶液 c 氯水 pH试纸 溶液 0 NaCO 固体 自 证明Na2O2与水的 比较酸性：盐酸>碳酸 证明H2O2分解反应 测氯水的pH 反应为放热反应 >硅酸 Fe3+催化效果好于Cu2+ 12.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的 部分变化曲线如图，则下列说法错误的是 催化剂I A.无催化剂时，反应也能进行 B.a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t的变化 -4.0 a 催化剂Ⅱ C.使用催化剂Π，0~2min内，vX)=lmol/Lmin) 2.0 无催化剂 D.使用催化剂I,反应到2min时，X的转化率为50% 4 t/min 高一化学试卷第3页共8页 13.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时（各 物质均为气态)，甲醇(CH3O田与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量图如图： CH,OH H.O 反应I 反应Ⅱ 反应I反应Ⅱ 铜基催化剂 反应过程 下列说法正确的是 A.1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molC02(g)和3molH2(g)的总能量 B.反应Ⅱ中存在极性键的断裂与形成 C.反应I的进行一定需要加热或点燃 D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 14.设计如下路线探究Na2CO3固体溶解过程的能量变化。下列说法错误的是 Na2C03-10H20s) △H △H2=+65.6kJ/mol ii+H2O(I) iii+H2O(l) Na2CO3(s)+10H2O(1) △H3=-26.7kJ/mol 2Na*(aq)+CO(aq)+10H2O(I) △H4 v+H2O) AHs 2Na*(g)+CO(g)+10H2O(I) 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作Na。 ②碳酸钠水合物有Na2C03H20、Na2C037H20和Na2C0310H20三种。 ③Na2CO(S)—2Na'(g)+C0?(g)是一个化学键断裂的过程 A.由于Na2C03和H20还可能生成Na2CO3·7H20等物质，△H1难以直接测定 B.水合钠离子的示意图：86 8 C.根据各微粒的状态，可推测△H5>0 D.根据盖斯定律，Na2C03(s)十10H2O=Na2C0310H2O(s)△H1=-92.3kJmo 高一化学试卷第4页共8页 15.在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和 2.8ol水蒸气，发生反应C(s)十H2O(g)户CO(g)+H2(g)。在不同温度下反应的过程如图所 示。下列说法正确的是 1.5 1.2 0 1 2 t/min A.由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B.甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C.甲容器中，0~1min内，H20(g)的平均反应速率为1.5 molL-1.minl D.乙容器中，C点时混合气体中C0的物质的量分数为30% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 多晶硅是单质硅的一种形态，是高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多 晶硅。 反应③ 多晶硅 石英砂 反应① 反应② 2反应④ 粗硅 HCI NH3 氮化硅材料 焦炭 高温 反应⑤ H,Sio, 反应⑥ 高纯SiO, HO (1)反应①的化学方程式为 (2)工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCI3外，还有 (3)反应②中的HCI遇到反应④中的NH3会迅速反应产生白烟，请写出白烟对应物 质的电子式 (4)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好， 化学性质稳定，但生产成本较高。 ①根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式 ②推测氮化硅可能具有的用途 A.制作坩埚 B.用作建筑陶瓷 C.制作切削刀具 (5)反应③中SiHC13(常压下沸点约33℃)与过量H2在1100℃下反应制备高纯硅的装 置如图（热源及夹持装置略去），已知SHC3遇水剧烈反应。 高一化学试卷第5页共8页 稀硫酸 SiHCI =→尾气处理装置略去 石英管 B ①SiHC13遇水剧烈反应，生成H2SiO3和两种气态物质，请写出该反应的化学方程 式 ②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D的原因是 17.(14分) 碳单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题： (1)下列关于石墨烯、碳纳米管的说法正确的是 A.互为同素异形体 B.均为传统无机非金属材料C.二者燃烧热相同 (2)23gC2H50H1)在O2中完全燃烧生成C02和液态水，放出683.4kJ的热量。请写 出C2H5OH①)燃烧热的热化学方程式 (3)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们的燃烧热△H分别为-akJ.mol-1、-bkJ-mo1 和-ckJ-mol-1。C(S)+2H(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，请通过上述信息求出其反 应热△= kJmol-1。 (4)现有以下三种甲烷(CH4)燃料电池，能将化学能转化为电能。 用电器 甲烷 用电器b 甲烷 质 甲烷 空气 熔融 稀硫酸 极 碳酸盐 极 a b (Pt) (Pt) KOH溶液 质子交换膜 C02、H20 C02 ①碱性甲烷燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为 ②酸性甲烷燃料电池中，电极a上消耗1mol甲烷时，通过质子交换膜的H的数目 为 。 该电池工作一段时间后，右侧电解质溶液的酸性 (填“增强”、“减弱” 或“不变”)。 ③熔融碳酸盐甲烷燃料电池中，若选择熔融碳酸钾为介质，则CO?向电极 (填 “a”或“b”)移动。 18.(13分) 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： I.有一种“热敷袋”的主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启 用前用塑料袋与空气隔绝；启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量。 高一化学试卷第6页共8页 (1)NaCl的作用是 (2)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO}等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，向粗盐水溶 液中加入足量下列试剂除去杂质离子。 ①滴加试剂的顺序为C→（填字母），再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸， 蒸发结晶得到精盐。 A.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 ②经检验，最终得到的固体产品中SO?未除尽，补全检验的操作和现象：取少量 固体于试管内，加蒸馏水溶解， Ⅱ.中和反应反应热的测定 温度计 50mL0.25molL1疏酸与50mL0.55molL1NaOH溶 液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 内筒 杯盖 程中所放出的热量可计算中和反应反应热。 隔热层 外壳 (3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 (4)实验数据如下表： 起始初温度T/℃ 终止温度T2/℃ NaOH H2SO4 平均值 25.2 25.0 25.1 28.4 25.0 25.4 25.2 29.5 25.5 25.1 25.3 28.6 查阅资料可知：H(aq)+OH(aq)=H2O①)△H=-57.3kJmo1。为了简便计算，可近 似认为酸、碱稀溶液的密度均为1gmL,反应后溶液的比热容c=4.18Jg1.℃1，计算该 中和反应的反应热：△H=kJmo(结果保留小数点后一位)，产生偏差的原因可 能是 (填字母)。 a.使用量筒量取H2SO4溶液时仰视读数 b.一次性把NaOH溶液迅速倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定HSO4溶液的温度 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热 △H (填“偏大“偏小”或“无影响)。 高一化学试卷第7页共8页 19.(14分) I.一定温度下，向容积为2L的密闭容器内加入一定量的NO和CO发生反应： 2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),平衡时c(C0)=2.7×103mol/L。用传感技术测得不同时 间NO的物质的量如下表： 时间s 0 1 2 3 4 5 nN0)/(104mol) 20.00 9.00 5.00 3.00 2.00 2.00 (1)前2s的平均反应速率vC02)= (2)C0的初始浓度为 mol/L。 (3)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 ①NO的消耗速率和N2的生成速率相等 ②容器中气体密度不再改变 ③容器中C0的浓度不再改变 ④N2和CO2的物质的量之比不再改变 ⑤容器内气体的平均摩尔质量不再改变 (4)以下操作会使上述反应的反应速率加快的是 (填字母)。 A.容器体积不变通入CO B.降低温度 C.扩大容器的容积 D.使用催化剂 Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠N2S2O3)与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 a.Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应。 b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度值越大。进行如表 所示的5个实验，测得混合后溶液达到相同浑浊度的时间长短为：①>②>⑤>④>③ 实验 Na2S2O3溶液 H2S04溶液 蒸馏水 编号 c/(mol-L-1) V/mL c/(mol-L-1) V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 (5)Na2S203与硫酸反应的化学方程式为 (6)实验③中，x= (7)通过上述实验数据可推断：反应物浓度的改变对N2S2O3与硫酸反应的化学反 应速率的影响， (填“Na2S2O3”或“H2S04”)溶液浓度的改变影响更大。 高一化学试卷第8页共8页 高一化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C B A C C A C D B A C B C D 16（14分，每空2分） (1) (2)H2 HCl (3) (4)Si3N4 AC (5)①SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑ ②排尽装置中的空气，防止SiHCl3与水反应和自燃（或防止硅与氧气反应、防止产品不纯）（答案合理即可） 17.（14分，每空2分） (1) A (2)C2H5OH(l) +3O2(g)===2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH= -1366.8 kJ•mol-1 (3)a-2b-c (4) ①CH4 - 8e-+10OH- =+7H2O ②8NA 减弱 ③a 18.（13分，除标注外每空2分，） (1)作电解质（1分） (2) ①B →A ②先加盐酸酸化，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，说明溶液中硫酸根未除尽 (3) 玻璃搅拌器 (4) -55.2 c (5) 偏大 19.（14分，每空2分） (1)3.75×10-4mol/(L·s) (2)3.6×10-3 (3)③⑤ (4)AD (5) (6)8 (7)Na2S2O3 学科网（北京）股份有限公司 $