期末检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册单元测试卷

化学 期末检测 (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.小苏打是面包发酵粉的主要成分 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.硫酸亚铁用于防治缺铁性贫血 D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 蚁 2.下列关于物质分类说法正确的是 A.化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应 地 B.漂白粉、Fe(OH)3胶体、氯水都是混合物 舸 C.液氯、液氨、液态氯化氢都是非电解质 长 D.Na2O2是碱性氧化物 3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.78gNa2O2晶体中阴阳离子总数为4NA B.136g熔融KHSO4固体中含有H+的数目为NA C.28g氦气所含的电子数为7NA D.标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目少于1NA 4.下列有关化学用语表示正确的是 A.船I的质子数为53，中子数为131 B.CO2的电子式：：O:C:O: C.钾原子的结构示意图 19 D.HCIO的结构式为H一O一CI 5.根据表中信息，下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 Fe3+、Br2 ② KCIO 浓盐酸 Cl2 ③ KMnO H2Oz H2SO O2 Mn2+ A.反应①中，当只有少量Cl2时，发生反应CL2+2Br一2CI-+Br2 B.氧化性强弱比较：KCIO3>Fe3+>Cl2>Br2 C.②中反应的还原产物是Cl2,每1 mol KC1O3参加反应，电子转移数目是5NA D.③中反应的离子方程式为2MnO4+3H2O2+6H+一2Mn2++4O2A+6H2O 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期 表IA族，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是 () A.原子半径：r(Y)<r(X)<r(Z) B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.Y的单质的氧化性比W的强 D.X、Z、W三种元素可组成含共价键的离子化合物 7.下列说法正确的是 A.F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关 B.化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键 C.KCI和HC1溶于水破坏的化学键类型相同 D.H2O的稳定性强于H2S,说明H一O键稳定性强于H一S键 8.二氯化二硫(SC12),结构式为C1一S一S一C1,为非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激 性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，易与水反应。反应方程式为：2S2CL2+2H2O一→4HC1十 SO2个十3SV。在该反应中对于二氯化二硫叙述正确的是 () A.二氯化二硫的电子式为：C:S:S:C: B.分子中只含有极性键 C.S2Cl2在熔融状态下可以导电 D.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 29 9.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 A.0.1mol/LNH4A1(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： A13++2SO+2Ba2++40H--2BaSO+A1O2+2H2O B.NaOH溶液与少量Mg(HCO3)2溶液反应的离子方程式： Mg2++2HCO号+4OH-=Mg(OH)2￥+2CO?+2H2O C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I厂一2Fe2++I2 D.向FeI2溶液中加入足量新制氯水：Cl2+2I-一2CI-+I2 10.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是T1, TI3+与Ag在酸性介质中发生反应：TI3+十2Ag一TI+十2Ag+,以下对铊的性质的推断一定不 正确的是 ①铊元素在周期表中的原子序数是81②TI+的还原性比Ag强③TI(OH)3是两性氢氧化 物④T13+的氧化能力比TI+强⑤T1+的最外层有1个电子⑥铊与酸反应比铝更剧烈 A.②③⑤⑥ B.①③⑥ C.③⑤ D.②③⑤ 11.香花石被誉为“矿石熊猫”，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2。其组成元素均为前20号主族元素， 其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同 周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说 法正确的是 A.原子半径：Y>R>T>Z B.T的气态氢化物的稳定性很高是因为其氢化物分子间有氢键 C.最高价氧化物对应的水化物碱性：Z>Y D.XR2具有氧化性、还原性、漂白性，含有非极性键 12.将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶 液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列 说法正确的是 A.当V1=150mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50% m/g B.若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、AI3+刚好沉淀完全，则 滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL 0 V/mL 30 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 C.若其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入 450mL1mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无A1(OH)3,则a的取值范围为0.5<a<1 D.若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaA1O2 13.短周期元素h、i、j、k、1的原子序数依次增大，i的最外层电子数是次外层电子数的2倍，j、h、1分 别构成B、C、D非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G 的焰色试验呈黄色且包含k元素，化合物F通常状态下呈气态。下列说法正确的是() A B B G 光照 F A.F中所有原子最外层均满足8电子结构 B.原子半径：i>j>k>h C.化合物G中含有离子键、非极性共价键 D.气体D与G的水溶液反应，产物无气体产生，可能有三种盐生成 14.某溶液可能含有CI-、SO、CO号、NH、Fe3+、Fe2+和Na+,某同学为了确认其成分，取部分 试液，设计并完成了如下实验：下列有关该溶液说法正确的是 →0.02mol气体 100mL过量NaOH溶液 →红褐色沉淀过滤，洗涤16g固体 溶液 加热 灼烧 焰色反应观察到黄色火焰 →滤液 足量BaCL,溶 盐酸 →4.66g固体 A.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L B.溶液中至少有4种离子存在，其中CI-一定存在，且c(C1-)≥0.2mol/L C.SO、NH4、Na+一定存在，CO一定不存在 D.要确定原溶液中是否含有F2+,其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加 KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+ 15.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。无水氯化铝是白色晶体， 易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生 大量白雾。工业上由金属铝和氯气作用2A1十3C12△2A1C1,或由无水氯化氢气体与熔融金 属铝作用制得2A1十6HC1△2A1CL十3H2。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取 少量纯净的无水氯化铝。下列说法正确的是 ( 浓盐酸 AI粉 粗导管 NaOH溶液 MnO2 B D E A.从A装置导出的气体若不经过C装置而直接进入D管，对实验没有什么影响 B.进行实验时，应先点燃D处的酒精灯，然后再点燃A处的酒精灯 长 C.用粗短导管连接D、E的目的是防止倒吸 D.装置C、F的作用相同 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 16.(7分)完成下列问题： (1)1oBe和9Be A.是同一种原子 B.具有相同的中子数 C.具有相同的化学性质 D.具有相同的核外电子排布 (2)有下列微粒或物质：①O、O、18O;②H2O、D2O;③石墨、金刚石；④H2、D2、T2;⑤H、D、T; ⑥8K、8Ca、8Ar。回答下列问题： a.互为同位素的是 b.互为同素异形体的是 c.①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。 (3)D2O的摩尔质量为 ,相同质量的D2O与D218O所含中子数之比为 17.(10分)准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 I.实验室要配制500mL0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。 (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有 A.烧杯B.500mL容量瓶 C.胶头滴管 D.漏斗 E.玻璃棒 (2)下列主要操作步骤的正确顺序是 ①称取一定质量的NaOH,放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2c时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液 面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中： ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ.实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题。 (3)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为」 mol/L。 盐酸 分子式：HCI (4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓 相对分子质量：36.5 密度：1.19gcm3 度偏高的是 HC1的质量分数：36.5% A.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面 B.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤 C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 E.定容时俯视观察凹液面 F.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 (5)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 31 18.(16分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期 元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ① 原子半径 0.48 1.45 0.53 0.98 0.79 1.12 0.56 1.18 1.90 0.88 1.67 10-10m) 最高或最 +2 +1 +5 +7 +2 +5 +3 +1 +6 +1 低化合价 一2 -3 -1 3 -2 (1)元素②在周期表中的位置为 (2)元素①、④、⑩的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (3)这十种元素中，位于第三周期且简单离子半径最小的元素的离子结构示意图为 (4)元素③、⑦可形成一种摩尔质量为19g/ol的离子化合物X,则X的电子式为 该化合物中的化学键类型有 (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应 的化学反应方程式为 (6)已知某些处于周期表对角线位置元素的性质也有一定的相似性，如元素⑥与元素⑧的氢氧 化物有相似的性质。写出元素⑥的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程 式： (7)①元素的一种氢化物氧化⑩元素的一种氧化物发生氧化还原反应的化学方程 为 (8)推测原子序数为35号的元素的结构及其化合物的性质正确的是 A.它的最外层有5个电子 B.它在同周期主族元素中金属性最强 C.它单质能与NaOH溶液反应 D.它的单质的氧化性大于⑤形成的单质 32 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 19.(22分)FeBr2可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量 FeBr2,反应方程式为Fe十2HBr△FeBr,十H2,实验装置如下（部分夹持装置已省略）： 氮气 M 一浓磷酸 无水氯化钙 细铁丝 )溴化钠 ③ 素烧瓷 ⑤ )反应管 ① ② ④ 已知：高温时FeBr3会分解为FeBr2,FeBr2易吸水潮解，800℃以上可升华。 回答下列问题。 (1)仪器M的名称是 ;制备HBr的化学方程式为 (2)反应开始前通入N2的目的是 ,反应过程中通入N2的目的 是 (3)进入素烧瓷反应管中的气体中混有少量Br2对产品纯度 (填“有”或“没有”)影响， e 理由是 (4)装置X里装的是 ,它的作用是 (5)下列选项正确的是 A.碱石灰可以用无水氯化钙代替 B.从装置末端排出的气体再无须处理 C.实验结束，关闭热源，仍需继续通人氨气一段时间 (6)设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Br的还原性强弱： (7)取FeBr,产品溶解成100mL溶液，缓慢通入标况下3.36LCL,溶液中有的Br被氧化 成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为18.(10分，每空2分) (1)过滤 (2)铜、银 (3)2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O (4)静置后，取少量上层清液滴加适量的KSCN溶液，若呈 血红色说明溶液中还有Fe3+,若不变色说明溶液中Fe3+已 沉淀完全 (5)Na+、SO [解析](1)用过滤法分离固体和液体，步骤I中分离溶液和 沉淀的操作是过滤。 (2)含有Fe3+,Cu+,Ag三种金属离子的溶液加人过量铁， 置换出Cu、Ag,沉淀A是铁、铜、银。 (3)步骤Ⅱ中加入H2O2溶液把Fe2+氧化为Fe3+,发生反应 的离子方程式为2Fe2+十H2O2+2H+=2Fe3++2H20. (4)Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，静置后，取少量上层清 液滴加适量的KSCN溶液，若呈血红色说明溶液中还有 Fe3+,若不变色说明溶液中Fe3+已沉淀完全。 (5)溶液C是硫酸铁，加入氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铁 沉淀，“可排放废水”中含有的主要离子是Na+、SO-。 19.(15分，除标注外，每空3分》 (1)A1(2分)HCl(2分)Fe(OH)2(2分) (2)①产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 ②2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2↑ 32Fe2++Cl2 =2C1-+2Fe3+ [解析I(1)依据分析B为Al,丙为HCl,H为Fe(OH)2。 (2)①NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉 淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化生成红褐色沉淀 Fe(OH)3,现象为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变 为红褐色； ②反应③是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应 的离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O一2A1O2+3H2↑； ③反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应 的离子方程式为：2Fe2++Cl2-2CI-+2Fe3+。 期未检测 一、1.D[解析]A.小苏打是碳酸氢钠，受热分解放出二氧化 碳气体，是面包发酵粉的主要成分，A正确；B.漂白粉中 含的次氯酸钙有杀菌消毒的功能，故能用于生活用水的 消毒，B正确；C.硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生 产防治缺铁性贫血的药剂，C正确；D.明矾净水只是通过 水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水 质，但不具有漂白作用，D错误。 2.B[解析】A.化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置 换反应、复分解反应，A错误；B.漂白粉的主要成分是CaCl 和Ca(ClO)2,Fe(OH)3胶体是分散系，氯水是氯气溶于水形 成的水溶液，都是混合物，B正确；C.液氯是单质，既不是电 解质也不是非电解质；液氨是液态的氨，氨溶于水能导电是 因为氨和水反应生成的NH3·H2O能电离出自由移动的铵 根离子和氢氧根离子，而不是氨自身电离出离子导电，液氨 是非电解质；液态氯化氢溶于水能导电，是电解质，C错误； D.Na2O2和酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气，Na2O2 不是碱性氧化物，D错误。 3.D[解析]A.78gNa2O2的物质的量为1mol,构成NazO2 的阳离子是Na+,阴离子是O,所以在1 mol Na2O2晶体 中阴阳离子总数为3NA,A错误；B.熔融KHSO4固体中只 有钾离子和硫酸氢根离子，无H,B错误；C.28g氢气的物 质的量为7mol,所含电子数为14NA,C错误；D.1 mol Cl2 溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以 转移的电子的物质的量小于1mol,D正确。 4.D[解析]A.1I的质子数为53，中子数为(131一53)=78， A错误；B.CO2中碳原子和氧原子间共用两个电子对，即电 子式为：0：：C::0:,B错误；C.钾原子核电荷数为19，有4 个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为 ,C错误；D.次氯酸的分子式为HCIO,结构式 为H一O—CI,D正确。 5.C[解析]A.还原性顺序：Fe2+>Br,故反应①中，当只有 少量CL2时，发生反应Cl2+2Fe2+一2CI+2Fe3+,A错误； B.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故可 知反应①中物质的氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,可知反应②中 物质的氧化性：KCIO3>C12,故氧化性强弱比较：KC1O3> Cl2>Br2>Fe3+,B错误；C.反应②为：KClO3+6HCl一KCl十 3C2个+3H2O,故②中反应的还原产物、氧化产物均是C2, 电子转移数目是5e,C正确；D.根据氧化还原反应中得失 电子总数相等可知：③中反应的离子方程式为2MnO十 5H2O2十6H一2Mn2++502个+8H2O。D错误。 6.B[解析]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O,Z位于元素周期 表IA族，则Z为Na,W与Y属于同一主族，它们分别为Cl 和F;A.同周期元素从左到右原子半径递减，同主族元素从 上到下原子半径递增，则原子半径：r(F)<r(O)<r(Li)< r(Na),A正确：B.同周期非金属元素从左到右非金属性递 增，非金属性O<F,则简单气态氢化物的热稳定性X比Y 的弱，B错误；C.W即氯、Y即F属于同一主族，非金属性 F>Cl,则Y的单质的氧化性比W的强，C正确；D.X、Z、W 三种元素可组成含共价键的离子化合物，如NaClO等，D 正确。 7.D[解析]A.F2、C12、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子间作用 力的强弱有关，与化学键的强弱无关，A错误；B.稀有气体分 子中不含有化学键，B错误；C.KC1溶于水破坏了离子键， HC1溶于水破坏了共价键，化学键类型不同，C错误；D.H一O 稳定性强于H一S,故H2O的稳定性强于H2S,D正确。 8.D[解析]A.S2CL2分子中S原子之间形成1对共用电子 对，CI原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合S2Cl 最高价氧化物对应的水化物碱性减弱：LiOH>Be(OH)2,C 的结构式为C1-S-S一Cl,电子式为：CI:S:S:CI:,A错误； 错误；D.XR2是CaO2。与过氧化钠类似，其中O元素为 B.S2CL2中C1一S属于极性键，S一S键属于非极性键，B 一1价，具有氧化性、还原性、漂白性，含有非极性键，D正确。 错误；C.S2C12是由分子构成，熔融状态下没有自由移动的离 12.B[解析】A.当V1=150mL时，此时溶液是MgSO4 子，不导电，C错误；D.由二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为 Al2(SO)3和Na2SO,混合液，由Na+守恒可知，n(NaSO,)= C一S一S一C1可知，其中的S的化合价为十1价，在反应后 1/2n(Na+)=1/2n(NaOH)=1/2×0.15L×1mol·L1= 的生成物SO2中S化合价为十4价，化合价升高，失去电子， 0.075mol,设MgSO4为xmol,Al2(SO4)3为ymol,根据 做还原剂；在S单质中S化合价为0价，化合价降低，得到电 Mg原子、A1原子守恒可得：x+2y=0.1①，根据SO-守 子，做氧化剂。因此S2C12既做氧化剂又做还原剂，故D 恒可知：x+3y=0.2一0.075②，联立方程①②解得：x= 正确。 0.05、y=0.025,镁粉的物质的量分数为50%，而不是质量 9.B[解析]A.1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2混合 分数，A错误；B.当溶液中Mg2+、A3+恰好沉淀完全时，此 反应，生成1 mol Al(OH)3沉淀、2 mol BaSO4沉淀、1mol 时的溶液为Naz SO4溶液，根据SO和Na+守恒可得： NH·H2O,这里有一个顺序：铵根离子优先于A1(OH):与 n(Na)=2n(Na2 SO)=2(H2SO.)=2X0.1 LX2 mol L-= OH,反应的离子方程式为A13++2SO+2Ba2++NHH+ 0.4mol,所以滴入NaOH溶液的体积：V(NaOH)=0.4mol÷ 4OH--2BaSO,￥+Al(OH)3+NH3·H2O,A错误； 1mol·L1=0.4L=400mL,故B正确；C.混合物为 B.当Mg(HCO3)2溶液少量、氢氧根离子过量时，生成氢氧 0.1mol,其中镁的物质的量分数为a,用100mL2mol/L硫 化镁、碳酸钠和水，该反应的离子反应为Mg2+十2HCO+ 酸溶解后，再加人450mL1mol/L氢氧化钠溶液，所得溶液 4OH一Mg(OH)2￥+CO十2H2O,B正确；C.硝酸铁溶 无A1(OH)3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反 液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，反 应，结合B选项：V1=400mL,再加入50mL1mol/L氢氧 应的离子方程式为Fe3++3NO+12H++10厂一Fe2++ 化钠溶液，所得A1(OH)3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝 5I2十3NO个十6H2O,C错误；D.由于氯水足量，则离子方程 酸钠，Al(OH)3+NaOH一NaAIO2+2H2O,Al(OH)3最大 式为2Fe2+十4I+3Cl2-2Fe3++212十6CI,D错误。 取值0.05mol,即0<n(Al)≤0.05mol,n(Mg)+n(Al)= 10.D[解析]①推断TI的原子序数，利用周期表0族元素进 0.1mol,则0.5≤n(Mg)<1,即0.5≤a<1,C错误；D.若在 行分析，2一10一18一36一54一86，往前推到ⅢA族， 滴加NaOH溶液的体积为Vz时，溶液中溶质为NaAIO2和 86(0族)-85(WIA)-84(MA)-83(VA)-82(NA)-81(ⅢA), Na2SO,混合液，D错误。 铊元素在周期表中的原子序数是81，①正确；②由T1+十 13.D[解析]C和D是非金属单质，在光照条件下能反应，且 2Ag一TI+十2Ag知，Ag的还原性比TI强，②错误；③同 在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒。C 主族元素从上到下金属性增强，则TI(OH):是碱性氢氧化 是H2,D是Cl2,F是HCl,h、I原子序数依次增大，故h是 物，③错误；④同种元素对应的化合价越高，氧化性越强，④ H元素，I是CI元素；化合物G的焰色试验呈黄色，含有Na 正确；⑤铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子， 元素，k是Na元素。根据F和G可以生成CO2,G是 则TI+最外层有两个电子，⑤错误；⑥同主族从上到下金属 Naz CO3,E是Na2O2,B是O2,A是Na。i的最外层电子数 性增强，铊比铝金属性强，与酸反应比铝更剧烈，⑥正确。 是次外层电子数的2倍，i是C元素。A.F是HCI,H的最 11.D[解析]“矿石熊猫”由前20号元素中的6种组成，其化 外层电子不满足8电子稳定结构，A错误；B.r(Na)>r(C)> 学式为XY2(ZWR)3T2,其中R原子最外层电子数为其次 r(O)>r(H),即r(k)>r(i)>r(Gj)>r(h),B错误；C.化合 外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子 物G是Na2CO3,含有离子键，C一O之间是极性共价键， 数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同一周期，即处于第 C错误。D.D是Cl2,G是Na2CO3,可能发生反应：Cl2十 二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数 2Na2CO3+H2O-2 NaHCO3+NaCl+NaCIO,D正确。 与次外层电子数相等，则Z为B元素；Y为金属元素，则Y 14.B[解析]A.根据以上分析可知，1.6g固体为三氧化二铁 为Li元素；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素， 原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子 若X为Mg元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍， 或者亚铁离子，一定不存在CO(CO与Fe3+、Fe+无法 则W为Ne元素，不符合题意；若X为Ca元素，则由X与R 共存)，A错误；B.根据以上分析，加入过量NaOH溶液，加 原子序数之和是W的2倍，则W为Si元素，符合题意。 热，得到0.02ol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在 A.Y为Li元素、Z为Be元素、R为O元素、T为F元素，同 0.02 mol NH;4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡 一周期从左向右，原子半径减小，原子半径：r(L)> 的物质的量为0.02mol,所以原溶液中含有0.02 mol SO; r(B)>r(O)>r(F),A错误；B.T为F元素，T的气态氢化 当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量 物的稳定性很高是因为其氢化物分子中H一F稳定，氢键 最小为：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol(Fe2+,NH时)， 与HF的物理性质有关，与化学性质无关，B错误；C.Y为 而负电荷的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol(SO), Li元素、Z为Be元素，金属性：Li>Be,同一周期从左到右， 根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在CI一，且c(CI-)>≥ 41 (0.06mol-0.04mol)÷0.1L=0.2mol/L,B正确；C.根 据以上分析可知，原溶液中一定存在SO、NH、CI,无 法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，其离子的物质的量 总和为0.02mol,一定不存在CO-;由于第一步中加入了 氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有 钠离子，C错误；D.检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管 中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入 适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe+,D错误。 15.D[解析]A.因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在 加热条件下变成水蒸气，所以混合气体中的成分是氯化氢、 水蒸气、氯气；氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混 合会发生爆炸，A错误；B.为了制取纯净的无水氯化铝，需 排净装置中的空气，点燃A酒精灯用产生的氯气来排净空 气后，再点燃D酒精灯开始反应制取无水氯化铝，B错误； C.A1CL3升华后，易冷凝，若用细导管容易被堵塞，用粗短 导管连接D、E的目的是防堵塞，C错误；D.因为无水氯化 铝178℃时升华，极易潮解，所以氯化氢气体必须是干燥 的，同时，为了防止空气中的水蒸气进入E装置，F装置中 的作用是防止G中的水蒸气进入E中，D正确。 二、16.(7分，每空1分) (1)CD (2)a.①⑤b.③c.95 (3)20g/mol11:12 【解析】(1)Be和Be是质子数相同中子数不同的同种 元素的不同原子，为元素的同位素。A.质量数不同，不 是同一种原子，A错误；B.具有不同的中子数，B错误； C.核外电子数相同，具有相同的化学性质，C正确：D.质 子数相同，核外电子数相同，具有相同的核外电子排布， D正确。故选CD。 (2)O、O、1O是氧元素的不同原子，为氧元素的同位 素，②H2O、D2O是水分子，③石墨、金刚石是同种元素 组成的不同单质，为元素的同素异形体，④H2、D2、T2 是氢气单质，为同种物质，⑤H、D、T是氢元素的不同原 子，为氢元素的同位素，⑥8K、8Ca、8Ar是质量数相同 的不同元素，a.互为同位素的是①⑤，b.互为同素异形 体的是③，c.①O、O0是氧元素的不同原子， ⑤H、D、T是氢元素的不同原子，为氢元素的同位素 ⑥8K、8Ca、8Ar是三种不同元素的原子，质子数不同， 元素种类不同，共有9种核素，共5种元素。 (3)D2'O的摩尔质量=(2×2+16)g/mol=20g/mol, 相同质量的D,0与D,160所含中子数之比=0× [(2-1)×2+16-8]:22×[(2-1)×2+18-8]= 品号=2。 17.(10分，每空2分) (1)D (2)①③⑤②④ 42 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 (3)11.9 (4)ADE (5)16.8 [解析】(1)溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要 500mL容量瓶和胶头滴管定容，且需要玻璃棒搅拌和引 流，不需要漏斗，故答案为D。 (2)实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定 容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为①③⑤②④。 (3)浓盐酸中HC的物质的量浓度：c=100- M 1000×1.19×0.365=11.9mol/L. 36.5 (4)A.量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的 浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液 浓度偏高，A符合题意；B.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配 制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B 不符合题意；C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配 制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的 溶液浓度不变，C不符合题意；D.热的溶液体积膨胀，冷却 后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓 度偏高，D符合题意；E.定容时俯视观察凹液面，配制的溶 液体积偏小，溶液的浓度偏高，E符合题意；F.加水超过刻 度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被 吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏 低，F不符合题意；综合以上分析，ADE符合题意。 (5)浓盐酸稀释时HC1的物质的量不变，则配制500mL物 质的量浓度为0.400mol·L1的稀盐酸，设需要浓盐酸体 积为V,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V× 11.9mol/L=0.4mol/L×0.5L,解得V=16.8mL,所以 需要用量简量取16.8mL的浓盐酸。 18.(16分，除标注外，每空2分) (1)第三周期第ⅡA族(1分) (2)H2O>H2S>PH3(1分) (3)413 H (4)H:N:H [:H- 离子键、共价键 H (5)3HCIO+Al(OH)3=AI(CIO)3+3H2O (6)Be(OH)2+20H--BeO+2H2O (7)H2O2+SO2-H2 SO (8)C [解析]①为O、②为Mg、③为H、④为P元素、⑤为Cl、⑥为 Be、⑦为N、⑧为Al、⑨为Na、①为S元素，结合元素周期律 等回答。 (1)元素②为Mg元素，在周期表中的位置为第三周期 第ⅡA族。 (2)非金属的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强 制挥发性酸HBr,生成磷酸二氢钠，装置①中生成HBr的化学 则非金属性：O>S>P,简单氢化物的稳定性由强到弱的排 方程式为NaBr+H,PO,(浓)△NaH,PO,+HBr个. 序为H2O>H2S>PH3。 (2)反应开始前通入N2的目的是将装置中的空气排尽，防 (3)位于第三周期且简单离子半径阳离子半径小于阴离子， 止氧气与铁反应，反应过程中通入N2的目的是稀释HBr 核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以第三 并将其载人后续装置。 周期半径最小的是A13+,该元素的离子结构示意图 (3)由信息可知：高温时FeBrs会分解为FeBr2,故进人素烧 瓷反应管的气体中混有少量B2对产品纯度没有影响。 (4)制得的HBr与Fe反应生成FeBr2和氢气，装置X中装 (4)元素H、N可形成一种摩尔质量为19g/mol的离子化合 有碱石灰，能吸水和酸性气体，作用是除去尾气中的HBr 物X,X的相对分子质量为19，其中N的原子量为14，则含 等酸性气体并防止空气中水蒸气进入锥形瓶中。 有H原子的个数为5，X的化学式为NHH,NHH为离子 (5)A.碱石灰的作用是吸收尾气即吸收过量的HBr,同时 防止外界空气进人锥形瓶，无水氯化钙不能吸收HBr,所以 H 不能用无水氯化钙代替碱石灰，A错误；B.尾气中含有大量 化合物，其电子式为 H N H [:H门，铵根离子和氢 H 的氢气，若不处理会发生爆炸，故从装置末端排出的气体需 要处理，B错误；C.实验结束，关闭热源，继续通入氮气一段 负离子之间有离子键，铵根离子里含有共价键。 时间，将装置中残留的溴化氢气体排出，使其被碱石灰充分 (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液是高氯 吸收，避免造成环境污染，C正确。 酸，与元素⑧的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝反应的 (6)要证明Fe2+和Br的还原性的强弱关系，可以加少量氯 化学方程式为3HC1O,+A1(OH)3一A1(C1O)3+3H2O。 水，看谁先反应：取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏 (6)元素Be的氢氧化物与元素Al的氢氧化物有相似的性 水，取溶液少许，滴入KSCN并加人CCL4,滴入氯水，轻轻 质，已知Al(OH)3+NaOH-NaAlO2+2H2O,A1(OH)3具 振荡，静置后观察现象（或其他合理答案）。若上层溶液为 有两性，Be(OH)2则也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐 血红色，则Fe+>Br;若上层溶液仍为浅绿色，下层液体 和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2OH-Be(O号+2H2O。 为橙红色，则Fe+<Br。 (7)①是O,⑩是S,①元素的一种氢化物为H2O2,⑩元素 (7)标况下3.36LCl2的物质的量为0.15mol,Cl2与FeBr2 的一种氧化物为SO2,H2O2氧化SO2的化学方程式为 溶液反应时被还原为CI厂，反应过程中Cl2先与Fe2+反应 H2O2+SO2-H2SO4。 再与Br反应，溶液中有的Br被氧化成单质Br,则反 (8)原子序数为35的元素是Br,在周期表中的位置是第四 应的离子方程式为2Br+4Fe2++3Cl2一Br2+4Fe3+十 周期第IA族。A.Br为35号元素，溴原子有4个电子层， 6C厂，由此可知，原溶液中n(FeBr2)=0.2mol,则c(FeBr2) 最外层有7个电子，A错误；B.同一周期从左到右元素的非 0.2mol/0.1L=2mol/L。 金属性逐渐增强，则Br在同周期主族元素中非金属性最 强，B错误；C.和Cl2化学性质相似，Br2与NaOH溶液反应 可生成溴化钠、次溴酸钠和水，C正确：D.元素的非金属性 越强，单质的氧化性越强，非金属性C>Br,单质的氧化性： Cl2>Br2,D错误。 19.(22分，每空2分) I)分液漏斗NaBr+H,PO,(浓)△NaH,PO,+HBr个 (2)隔绝空气（或将装置中的空气排尽）稀释HBr并将其 载入后续装置 (3)没有生成的少量FeBr3在高温下会分解为FeBr (4)碱石灰除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中 水蒸气进入锥形瓶中 (5)C (6)取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏水，取溶液少 许，滴人KSCN并加入CCL,滴入氯水，轻轻振荡，观察现 象（或其他合理答案） (7)2 mol/L [解析](1)仪器M的名称是分液漏斗；利用难挥发性酸H,PO