第四章 物质结构元素周期律检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册单元测试卷

化学 第四章检测 (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是 CI A.CCl4的电子式：C:C:CI CI B.次氯酸的电子式H:CI:O: 数 C.:Ci.xMgx全.Ci:→Mg2+[Ci:]z 地 D.H×+.CI:→H+[xC:] 布 2.下列说法正确的是 A.H、D、T的原子核外电子排布相同 B.H2、D2、T2互为同素异形体 C.18gH2O与20gD2O中质子数与中子数均为10NA D.氕、氘发生核聚变后成为其他元素的变化属于化合反应 3.核内中子数为N的离子R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为( A.(AF16(A-N+8)mol n B.A1(A-N+10)mol C.(A-N+2)mol D.(A-N+8)mol 4.下列说法正确的是 () A.IA族元素全部属于金属元素，IA族元素全部属于非金属元素 B.人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找耐高温材料 C.1869年门捷列夫发现元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律 D.2015年，中、德、加科学家成功制备出了含十9价铱元素的离子(IrO.),其中n=4 5.下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是 () A.Li2Te B.Na2Se C.K2S D.Cs2O 6.据国外有关资料报道，在“独居石”（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有 ) 尚未命名的116、124、126号元素。已知116号元素与氧元素同主族，下列关于116号元素判断 正确的是 () A.在元素周期表中的位置是：第七周期第MⅥA族 B.是非金属元素 C.单质有很强的氧化性 D.常温常压下为气态 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大 的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是() A.简单离子的半径：X<Y B.非金属性：Z<W C.氢化物的沸点：X<Z D.氧化物对应水化物的酸性：Z<W 13 8.下列结论错误的是 () ①微粒半径：K+>A13+>S2->CI ②氢化物的稳定性：HF>HCI>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：CI->Br->I ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HC1O ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤ 9.C.J,Pedersen教授由于合成了冠醚而获得诺贝尔奖，这类醚因形似“王冠”故称冠醚。冠醚具有 分子识别能力，成为超分子化学中重要一员，关于冠醚的说法错误的是 HH H H H H-C 、0 H H、 0 0 (1)结构式：H一C ·H (2)形似“王冠” H H 0-C-H H -C-HH H H H A.C与O同属第二周期元素，原子半径C>O B.非金属性C<O,故冠醚中O显负价 C.冠醚能燃烧生成CO2和H2O D.冠醚分子中只含有极性键 14 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 10.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的 是 A.NHH是由NH和H-构成 B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C.NH4H中的H-半径比Li半径大 D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 11.已知A为常见温室气体，B为淡黄色固体，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，相互反应的关 系如图所示，M见光易分解。下列有关叙述正确的是 E P G M N ①② ③ B D A.F中所含元素的非金属性小于D中所含元素的非金属性 B.E中含有离子键和非极性共价键 C.反应③的离子方程式为：Cl2+H2O一2H++CI-+CIO D.B的电子式为：Na+[:O:O:]2-Na 12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3 倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。下列 说法正确的是 A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应 13.为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素 周期表年”(IYPT2019)。元素周期表中隐含着许多的信息和规律，下图所示为中学化学常见 短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化。下列说法 不正确的是 +1 y +3 h +4 +5 d +1 原子序数 曾 A.元素周期表有7个周期，16个族，共有118种元素，其大多数是金属元素 B.x和e组成的化合物属于离子化合物，该化合物具有较强的还原性 g C.d、f、g、h的离子半径顺序g>h>d>f D.y、z的最简氢化物的沸点y>z 14.一种高品质的磷矿石一鸟粪石的化学式为MgNH4PO4,下列关于该物质的结构和性质的推 测中不合理的是 丝 A.鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B.鸟粪石既能和强酸反应，又能和强碱反应 C.鸟粪石中既含有离子键，又含有共价键 H D.鸟粪石中两种阳离子的电子式分别是[：Mg:]+、 H:N:H 15.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，X比Y的原子 序数小1，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.Y原子能形成四核18电子的电中性分子 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物 D.该新化合物中Y不满足最外层8个电子的稳定结构 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 16.(12分)I.现有下列物质中：①O2、②H2SO4、③NaBr、④NH4Cl、⑤NaHSO4、⑥Ne、⑦Na2O2、 ⑧NaOH。请回答下列问题。 (1)既含有共价键又含有离子键的是 (填序号，下同)；不存在化学键的是 (2)属于共价化合物的是（填序号，下同）；属于离子化合物的是 0 (3)将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的 (填化学键类型，下同)， NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的 Ⅱ.A1Cl3的物理性质非常特殊，如：A1Cl3的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始 升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判 断正确的实验依据是 0 15 17.(13分)(1)氮化钠(NN)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回 答下列问题。 ①NaN的电子式是 ,该化合物由 （填“离子键”或“共价键”) 形成。 ②Na3N与盐酸反应生成两种盐，一种是NH,Cl,另一种是NaCl,它们的电子式分别是 ③比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)。(填“>”“=”或“<”) (2)液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),它的结构与CO2类似，必须将其脱除以 减少环境污染和设备腐蚀。 ①羰基硫(COS)所含元素的原子半径从大到小的顺序为 ②写出羰基硫的电子式 0 ③下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 A.酸性：H2SO4>H2CO3 B.浓H2SO4加热能氧化C为CO2 C.CS2中碳元素为十4价，硫元素为一2价 18.(12分)甲、乙、丙、丁、戊分别是1~18号元素且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中 没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；丙为地壳中含量最多的元素；丁 的最外层电子数与甲相同；戊的第二层电子数为其电子总数的一半。 (1)丙元素在周期表中的位置 (2)甲和乙形成的一种化合物是天然气的主要成分，其分子式为，分子的空间构型 为 0 16 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 (3)若戊元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18，戊元素的近似相对原子质 量为32.1。其中中子数为18的核素的表示符号为 ,中子数为16的核素的质量百 分数为 (保留2位小数)。 (4)甲、乙、丙、丁可以形成一种盐，甲、丙、丁、戊也能形成一种盐，这两种盐溶液能相互反应，写 出该反应的化学方程式 19.(18分)下表是元素周期表前四周期的一部分（ⅢB~ⅡB进行了省略），列出了①~⑨九种元素 在周期表中的位置。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请回答： % (1)②所代表元素所对应的氢化物分子的空间结构为 ,⑥核外电子排布为 0 (2)九种元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最 强的是 (填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是 (填元素符号)。气态氢化物中，最稳定的是 (填结构式)，水溶液呈碱性 的气体是 (填电子式)。 (3)⑨在元素周期表的位置是 ;用电子式表示⑤与⑧反应得 到的化合物的形成过程[解析](1)①高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，发生的化学 方程式为：2KMnO4+16HCI一2MnC2+2KCI+5C2↑+ 8H2O;②因浓盐酸易挥发使得产生的氯气中混有氯化氢， 要除去氯化氢，可将混合气体通过饱和食盐水：③C中得到 紫色固体和溶液，紫色溶液为KzFO,碱性条件下氯气可 以氧化Fe(OH)3制取K2FeO,,化学方程式为：2Fe(OH)3+ 3Cl2+10OH一2FeO十6C1十8H2O;④还存在氯气与氢 氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为：CL2十 20H-CI+CIO+H,O (2)方案Ⅱ实验表明，氯气和FO的氧化性强弱关系相 反，方案Ⅱ是FeO在酸性条件下氧化CI-反应生成氯气， 两种反应体系所处酸碱性介质不一样，溶液酸碱性会影响 粒子氧化性的强弱。 19.(12分，每空3分) (1)硫酸亚铁与KSCN不反应，硫酸亚铁易被空气氧化为硫 酸铁 (2dabiee ③偏小 [解析](1)滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫 酸亚铁与KSCN不反应，但亚铁离子不稳定，易被空气中氧 气氧化生成铁离子，最终溶液变红色。 (2)①实验时，为避免亚铁离子被氧化，应先通人氮气，冷却 时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质 量的变化，则正确的顺序为dabfce。②直至A恒重，记为 mgg,应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=mg一m1, m(H,O)=m一m,则n(H,O)=mm、n(FeS0,)= 18 窗苗品水的数日等于一器。实 验时，为避免亚铁被氧化，应先通人氨气，若实验时按a、d 次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则固体质量偏大，3偏 大，一测定结果能小。 第四章检测 :Cl: 一、1.D[解析]A.CCl4的电子式：CI:C:CI:;A错误；B.次 :C: 氯酸分子中，中心原子是O原子，不是C1原子，次氯酸的 电子式H:O:C:,B错误：C.用电子式表示MgCl2的形成过 程为：C个×Mg×干，C:→[C]Mg+[C], 相同的原子不能合并在一起，C错误；D.用电子式表示 HCl的形成过程为：H×十·CL:→HC:,D正确。 2.A[解析]A.H、D、T都是氢元素，三种核素互为同位素，其 原子核外电子排布相同，A正确；B.H2、D2、T2均为氢气单 质，属于同一种物质，B错误：C.18gH2O中的中子数为 36 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 8NA,C错误；D.氕、氘发生核聚变成为其他元素，此过程属 于核反应，不是化学变化，D错误。 3.A[解析]核内中子数为N的R+离子，质量数为A,则R 原子的质子数是A一N;R氧化物的化学式是RO,RO的质 子数为A-N+8:ng氧化物的物质的量是A十6mo,则 所含质子的物质的量为A十16A一N+8)mol,故选A。 4.D[解析]A.第IA族元素氢是非金属元素，不全是金属， IA族元素全部属于非金属元素，A错误；B.元素周期表的 金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质， 具有半导体性质，可在此寻找半导体材料，不能用于寻找耐 高温材料，B错误：C.1869年门捷列夫发现了元素的性质随 着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，后人逐渐修 正成元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变 化的规律，C错误；D.若n=4,则IrO士中氧元素显一2价，设 铱元素的化合价是之，由原子团中元素的化合价代数和等于 原子团的化合价，可得x十（一2）×4=十1，则z=十9价，D 正确。 5.D[解析]阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离 子半径较大的和阴离子半径较小的离子构成的化合物，电子 层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的 半径大，在选项的四个阳离子中，Ii、Na、K、Cs属于同主族元 素，电子层数越多半径越大，所以Cs+是阳离子半径最大的， 在阴离子中，O一是阴离子中电子层数最少的，所以半径最 小，则Cs2O的阴离子半径与阳离子半径之比最小，故D符 合题意。 6.A[解析]A.根据周期表中118号元素排满第七周期，则 116号元素为第七周期MA族，A正确；B.116号元素是金属 元素，B错误；C.同主族元素，原子序数越大，电子层数越多， 越容易失去电子，则116号元素的单质有很强的还原性，C 错误；D.MA族中氧气为气体，硫为固体，则116号元素常温 常压下为固体，D错误。 7.B[解析]X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主 族元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，则Y为 Na;X-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，则X为O; Z与X同族，则Z为S;因为W为短周期主族元素且原子序 数比Z大，所以W为Cl。A.O-和Na具有相同的电子层 结构，O的原子序数小于Na的，所以半径O->Na,A错 误；B.S和C1同周期，S的原子序数小于C的，所以非金属 性S<Cl,B正确；C.H2O中有氢键，熔沸点比H2S高，所以 熔沸点H2O>H2S,C错误；D.S和C1的含氧酸都不是唯一 的，如酸性：HClO4>H2SO4>H2SO3>HCIO,D错误。 8.B[解析]①K、S2-、CI-原子核外电子排布相同，核电核 数S2<CI<K+,则半径S2->CI>K+,离子的原子核外 电子层数越多，半径越大，核外电子层数越小，则半径越小， 则有S2->C1->K+>A13+,①错误；②非金属性：F>CI> S>P>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢 化物的稳定性：HF>HCI>H2S>PH3>SiH,②正确；③非 金属性：CI>Br>I,元素的非金属性越强，对应阴离子的还 单气态氢化物的热稳定性比X的弱，B错误；C.X为O元 原性越弱，则还原性：CI一<Br<I,③错误；④非金属性： 素，Y为Na元素，由X、Y组成的化合物有氧化钠和过氧化 CI>S>Se>Te,元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越 钠，氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价 强，则氧化性：Cl2>S>Se>Te,④正确；⑤非金属性：S>P> 键，C错误；D.Y、Z、W三种元素分别为Na、Al、S,最高价氧 C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸 化物对应的水化物分别为NaOH、AI(OH)3、H,SO,AI(OH) 性越强，则酸性：H2SO4>HPO4>HzCO3,H2CO3酸性大 具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应，则能相互发生反 于HCIO,则有酸性：H2SO4>HPO4>H2CO3>HClO,⑤正 应，D正确。 确；⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则 13.D[解析]属于短周期元素，x、e显十1价，位于IA族，y 有O>N、P>Si,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐 显十4价，位于VA族，z显+5价，位于VA族，d、g显-2 减弱，则N>P,所以有非金属性：O>N>P>Si,⑥正确； 价，位于ⅥA族，f显十3价，位于ⅢA族，h显-1价，位于 ⑦同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性 A族，同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到 Ca<K,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金 下原子半径依次增大，根据图中信息，可以推断出x:H; 属性Be<Mg<Ca,所以金属性：Be<Mg<Ca<K,⑦正确。 y:C;z:N;d:O;e:Na;f:Al;g:S;h:Cl。A.元素周期表有7 9.D[解析]A.C是6号元素，O是8号元素，C与O同属第二 横列表示7个周期，18纵列表示16个族(IA一IA,IB一 周期元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子 ⅧB,Ⅷ(8、9、10列)，0族)，2+8+8十18十18+32十32共有 半径C>O,A正确；B.C与O同属第二周期元素，同周期元 118种元素，其是金属元素金属80多种，A正确；B.x和e 素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性C<O,共用电 组成是NaH,NaH是离子化合物，NaH中氢是一1价，因而 子对偏向非金属性强的一方，非金属性强的非金属元素呈负 NaH具有较强的还原性，B正确；C.d、f、g、h的离子分别是 化合价，故冠醚中O显负价，B正确；C.冠醚含有C、H、O三 O2-、A13+S2-、C,得出S2->C>O2->A13+,即d、f、 种元素，所以冠醚燃烧生成CO2和H2O,C正确；D.根据冠 g、h的离子半径顺序g>h>d>f,C正确；D.y、z的最简氢 醚分子的结构可知，冠醚分子中含有极性键C一O和C一H 化物分别是CH,、NH3。分子品体沸点跟氢键与范德华力 与非极性键C一C,D错误。 有关，要比较它们的沸点高低，一般先看它们中有无氢键， 10.D[解析]A.NHH是离子化合物，由NHt和H-构成， NH3分子间存在氢键，因而NH3沸点大于CH4,即y<z。 A不符合题意；B.NH,H固体投入少量水中，可生成NH 14.D【解析]A.鸟粪石的化学式为MgNH PO4,既属于镁盐 和H2,B不符合题意；C.H与Li计电子层结构相同，核电荷 又属于磷酸盐，A正确；B.化学式中含有磷酸根离子，可与 数越大，离子半径越小，所以H半径比L半径大，C不符合 强酸反应生成磷酸，又因含有铵根离子，可与强碱反应，B 题意；D.NH,H溶于水后，生成NH3·H2O溶液显碱性，D符 正确；C.该物质为离子化合物，含有离子键，同时又含有磷 合题意。 酸根、铵根，又含有共价键，C正确；D.Mg+的电子式为 11.D【解析]A为常见温室气体，A为CO2,B为淡黄色氧化 H+ 物，B为Na2O2,C为常见液体，C为H2O,D为黄绿色气体 Mg+,铵根离子的电子式为H:N:H,D错误。 H 单质，D为CL2,M见光易分解，M为HCIO。推断出E 15.A[解析1该化合物由阴、阳离子构成，说明它是离子化合 Na2CO3,F-O2,G-NaOH,M-HClO,N-HCl。A.F中 物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子 所含元素为O,D中所含元素为CI,根据物质C12O可以判 形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1 断，O显示负价，O的非金属性强于C1,A错误；B.E为 个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子： NazCO3,Na+和碳酸根之间是离子键，碳酸根中C-0含有 Y原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，说明Y原子 极性共价键，B错误：C.HCIO为弱电解质，反应③的离子方 最外层有5个电子；Z核外最外层电子数是X核外电子数 程式为：Cl十HO一H+C十HCIO,氢离子不能合并写， 的一半，则Z为Cl,X为Si元素；W、X、Y、Z为同一短周期 C错误；D.B为NaO2,电子式为：Na[:O:O:]2-Na, 元素，则W为Na,Y为P,据此解答。A.Y为P,PH3为四 D正确。 核18电子的电中性分子，A正确：B.X、Y、Z分别为Si、P、 12.D【解析]短周期主族元素中，X原子核外最外层电子数是 C,同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属 其电子层数的3倍，则X为O元素，Y是短周期中金属性 性X<Y<Z,B错误；C.W为Na,Na和氧气在点燃条件下 最强的元素，则Y为Na元素，W与X位于同一主族，则W 可以生成Na2O2,含有共价键，故C错误；D.2个硅原子和1 为S元素，Z位于元素周期表ⅢA族，则Z为Al元素。 个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化 A原子核外电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原 合物中磷原子最外层达到8个电子的稳定结构，D错误。 子半径随着原子序数增大而减小，原子半径：(Y)>r(Z)> 二、16.(12分，除标注外，每空2分) r(W)>r(X),A错误；B.W为S元素，X为O元素，同主族 I.(1)④⑤⑦⑧(1分)⑥(1分) 元素，非金属性随核电荷数的增大而减弱，非金属性越强， (2)②(1分)③④⑤⑦⑧(1分) 其简单气态氢化物的稳定越强，非金属性：O>S,则W的简 (3)离子键和共价键离子键 Ⅱ.共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电 [解析]I.O2为非金属单质，只含有共价键；H2SO,是共 价化合物，只含有共价键；NaBr是离子化合物，只含有离 子键；NH,Cl、NaHSO4、NazO2、NaOH中都是既含有离 子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原 子分子，不含任何化学键。 (1)这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是④⑤ ⑦⑧：不存在化学键的是⑥。 (2)这些物质中，属于共价化合物的是②；属于离子化合 物的是③④⑤⑦⑧。 (3)NaHSO1是强酸强碱酸式盐，属强电解质，在溶液中 完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则 NaHSO:固体溶于水破坏了离子键和共价键，NaHSO4 在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，只破坏了 离子键。 Ⅱ.氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔 点较低，应为共价化合物：氯化铝在熔融状态下不导电， 说明为共价化合物。 17.(13分，除标注外，每空2分) Na (1)①Na+C:N:]3-Na+离子键(1分) H ②H:N:H C:d:]-a+[:d:] H ③<(1分) (2①S>C>0②：0：C:S:③AC(1分) [解析】(1)①则NaN属于离子化合物，由离子键构成：电 Na 子式为：Na+[:N:]Na;②NaN与盐酸反应时，N 先与HCI电离出的H+结合成NH,NH再与HCI反应生 成NH,Cl,Na+与CI形成NaCl,两种盐的电子式分别为 H H:N:H [:Cl:]-、Na+[:Cl:]-;③Na+、Na-的 L H 电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半 径r(Na+)<r(N3-)。 (2)①同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小：不同周 期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。S是第三 周期元素，C、O是第二周期元素，则羰基硫(COS)所含S、 C、O三种元素的原子半径从大到小的顺序为：S>C>O: ②羰基硫中C原子与S、0分别形成2对共用电子对，使分 子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故其电 子式为：O::C::S:;③A.元素的非金属性越强，其最 高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，A正确；B.浓 H2SO4加热能氧化C产生CO2,浓硫酸被还原产生SO2,同 时产生H2O,只能说明浓硫酸具有强氧化性，但不能证明元 素的非金属性：S>C,B错误；C.在CS2中碳元素为十4价， 硫元素为一2价，说明二者吸引电子能力：S>C,可证明元 素的非金属性：S>C,C正确。 18.(12分，每空2分) (1)第二周期MA族 (2)CH4正四面体形 (3)S94.70% (4)NaHCO+NaHSO=Na,SO+H2 O+CO2 【解析】由分析可知，甲为H元素、乙为C元素、丙为O元 素、丁为Na元素、戊为S元素。 (1)丙为O元素，在周期表中的位置是第二周期第MA族。 (2)甲和乙形成的一种化合物是天然气的主要成分，其分子 式为CH4,分子的空间构型为正四面体形。 (3)戊是S元素，其中中子数为18的核素的质量数为16十 18=34,该核素表示符号为酷S,设中子数分别为16、18的S 原子的物质的量分别xmol、ymol,则有32十34=32.1， x十y 整理可得x:y=19:1,故中子数为16的核素的质量百分数 19mol×32g/mol 为19molX32gmol1m0X34g/maX10%≈94.70%。 (4)甲、乙、丙、丁可以形成一种盐，甲、丙、丁、戊也能形成一 种盐，这两种盐溶液能相互反应，可以是碳酸氢钠与硫酸氢 钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 NaHCO+NaHSO,=Na2 SO+CO2+H2O 19.(18分，每空2分) (1)V (2)Na HCIO S H-F H:N:H H (3)第四周期第IA族 :Ci.个xMgx干.d:→[：C]Mg2+[di] [解析]根据①~⑨九种元素在周期表中的位置，可判断 ①⑨九种元素分别为N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Br。 (1)分析可知，②所代表元素的名称为氧；H2O分子的空间 构型为V型，⑥是硅，14号元素，核外电子排布 为 (2)同周期中，原子序数越小，金属性越强，同主族中，原子 序数越大，金属性越强，则九种元素中，金属性最强的元素 是N;非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物酸性越 强，F无最高正价，则最强的是HCO,;最高正化合价与最 低负化合价的代数和为4的元素是S;非金属性越强，其气 态氢化物越稳定，则最稳定的为HF;氨气的水溶液呈碱性。 (3)⑨是Br,它在元素周期表的位置是第四周期第IA族； ⑤与⑧反应得到的化合物为氯化镁，其形成过程为 :d.个xMg×干.C→[：C]Mg+[C]。 第一次月考检测 写成OH-形式，C不符合题意：D.AICL3是可溶性盐，可以写 成离子形式，该反应的离子方程式为：AO,十6H一2AI+十 一、1.C[解析】A.葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不能产 3H2O,D不符合题意。故选B。 生丁达尔效应，A正确；B.铁锈的主要成分是氧化铁，是 8.D【解析】A.在反应①中S元素化合价由反应前H2S中的 铁、氧气和水发生电化学腐蚀形成的，其中铁、氧元素化 一2价变为反应后S单质中的0价，化合价升高，失去电子被 合价发生变化，发生了氧化还原反应，B正确；C.铁粉能 氧化，所以H2S体现的是还原性，物质失去电子，A错误； 与氧气反应，为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变 B.反应②中O2为H2O2失去电子被氧化产生的氧化产物，B 质，常在包装袋中放入铁粉，生石灰或硅胶作干燥剂，C 错误；C.在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>还原 错误；D.Fe3+转变为Fe2+发生还原反应，需要加人还原 剂，在反应②中C12为氧化剂，H2O2为还原剂，所以物质的氧 性物质，维生素C具有还原性，可将Fe3+转变为Fe+,D 化性：H2O2<Cl2,C错误；D.在反应①中H2O2为氧化剂，表 正确。故选C。 现氧化性；在反应②中H2O2为还原剂，表现还原性，D正确。 2.C[解析]A.冰水混合物、CuSO,·5H2O都是由一种物质 故选D。 组成，属于纯净物，A错误；B.磷酸钙熔融状态能导电，且是 9.C[解析]A.氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；B.该反应 化合物，属于电解质，B错误；C.C6o与金刚石、石墨都是碳的 不能发生，B错误；C.NaHSO4完全电离出钠离子、氢离子、 单质，互称为同素异形体，C正确；D.一定条件下，石墨转化 硫酸根离子，溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，氢离子过量， 为C6o有新物质生成，是化学变化，D错误。故选C。 氢氧根离子、钡离子完全反应分别生成水和硫酸钡沉淀 3.A[解析]A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液，溶液中含有大 2H++SO?+2OH+Ba2+一BaSO,￥+2H20,C正确； 量OH,组内离子之间不反应也没有与OH反应的离子， D.氧化铁为FezO,将稀盐酸滴在氧化铁上：6H十FeO一 能大量共存，A符合题意；B.Cu+使溶液显蓝色，与条件“无 2Fe3+十3H2O,D错误。故选C。 色透明的溶液”不符，B不符合题意；C.含有大量Ba(NO3)2 10.D【解析]A.NaH中氢元素为一1价，反应时化合价升高， 的溶液中，SO与Ba2+反应生成BaSO,沉淀，不能大量共存， 作还原剂被氧化，A说法正确；B.H2O中的部分氢元素化 C不符合题意；D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，含 合价降低，作氧化剂，被还原，B说法正确；C.H2既是化合 有大量H+,H+与CO反应生成气体，不能大量共存，D不 价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又 符合题意。故选A。 是还原产物，C说法正确；D.该反应属于氧化还原反应，不 4.B【解析】根据电荷守恒分析，假设溶液中的Mg2+、NO、 符合置换反应的概念，不是置换反应，D说法错误。故 K+和M离子的个数分别为2、4、1、1个，则阳离子的电荷总 选D。 数为2×2十1×1=5，阴离子电荷数为4×1=4，说明M为 11.A[解析]从反应中变价元素的化合价分析：KC1O,一→ 阴离子，且带一个单位负电荷，因为镁离子和氢氧根离子不 Cl2,i2→KiO,可知：氧化剂为KC1O,还原剂为l2,氧化 能共存，则溶液中的离子只能是氯离子。故选B。 产物为KIO3,还原产物为CL2,再根据题给信息，氧化性： 5.C[解析]在2KNO3+3C+S一KzS+N2个+3CO2↑中， KCIO3>KIO3,还原性：I2>Cl2,可推知B、C、D错误；由反 N,S元素的化合价降低，则N、S元素得电子被还原，发生还 应方程式中反应物和生成物的类别和种类，可知A正确。 原反应，故选C。 12.C[解析]向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应 6.C[解析】A.CaO与H2O反应产生Ca(OH)2,该转化过程 前后阴离子种类不变，产生气体的离子不可能是HCO或 中元素的化合价没有变化，因此不需要加入还原剂就可以实 CO、也不可能含有大量OH;根据表中所给离子可推 现，A不符合题意；B.Fe与HNO3反应产生Fe(NO3)3,在反 知，原溶液中含有Fe2+、NO,在酸性环境下生成气体是 应过程中Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧 NO,加入盐酸时溶液中阴离子种类不变，则原溶液中含有 化剂才可以实现物质的转化，B不符合题意；C.SiO2与焦炭 C厂；原溶液中含有的五种离子，根据溶液不显电性、离子共 在高温下反应产生Si、CO,在反应过程中Si元素的化合价降 存可知，原溶液中还含有阴离子SO、Mg2+,所以原溶液 低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化， 中含有的五种离子为：CI、NO、SO、Fe2+、Mg2+,据此 C符合题意；D.H2与CuO在加热时发生反应产生H2O和 分析解答。A.由上述分析可知，原溶液中含有的五种离子 Cu,H元素化合价升高，失去电子被氧化，需加人氧化剂才 为：CI-、NO5、SO、Fe2+、Mg2+,2种阳离子、3种阴离子， 可以实现物质的转化，D不符合题意。故选C。 A正确；B.由上述分析可知，原溶液中含有的五种离子为： 7.B[解析]A.Fe(OH)2是难溶性碱，与HC1反应产生可溶性 CI-、NO、SO、Fe+、Mg2+,B正确；C.由上述分析可知， FeC、HO,离子方程式应该为：Fe(OH)2+2H+一Fe2++ 反应前后阴离子种类不变，则产生气体的离子不可能是 2H2O,不能用H+十OH一H2O表示，A不符合题意； HCO或CO,C错误；D.由上述分析可知，原溶液中含 B.HNO3是可溶性强酸，Ba(OH)2是可溶性强碱，二者反应 有NO?、Fe2+,酸性条件下发生反应生成NO,离子方程式 产生可溶性盐和水，可以用离子方程式H+十OH一一H2O 为3Fe2++NO+4H+-3Fe3++NO↑+2H2O,D正确。 表示，B符合题意：C.Mg(OH)2是难溶性碱，不可拆分，不能 故选C。 37