章末过关检测 第2章·海水中的重要元素——钠和氯-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

章末过关检测　第二章·海水中的重要元素——钠和氯 (时间：90分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　K 39 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(　　 ) A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 B．小苏打可用作食品膨松剂 C．漂白粉与浓盐酸混合使用可提高消毒效果 D．84消毒液的有效成分为NaClO 答案：C 2．下列说法正确的是(　　 ) A.氯化钠溶于水，形成水合钠离子和水合氯离子 B．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属元素的焰色 C．工业上将氯气通入冷的石灰水中，可以制得漂白粉 D．胶体粒子的直径小于可见光的波长，能使光波发生散射，从而产生丁达尔效应 答案：D 3．下列关于钠、氯及其化合物的说法正确的是(　　 ) A．钠和氯元素在自然界中均存在游离态 B．Na在Cl2中燃烧，发出黄色火焰，产生白雾 C．金属Na应保存于煤油或石蜡油中，新制氯水应避光保存 D．工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，Na元素发生了氧化反应 答案：C 4．下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是(　　 ) A．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠 B．相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠>碳酸钠 C．等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，生成CO2的体积(相同状况)：碳酸氢钠＝碳酸钠 D．等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量：碳酸氢钠>碳酸钠 答案：C 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 ) A．16 g由O2与O3组成的混合气体中含有的原子数为NA B．1 mol Cl2发生反应，转移电子数一定为2NA C．标准状况下11.2 L H2O含有分子数为0.5NA D．1 mol·L-1的NaCl溶液中含Cl－数为NA 答案：A 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　 ) A．1.0 mol·L-1的氨水中：Na＋、Al3+、Cl－、NO B．6 mol·L-1盐酸中：Na＋、K＋、ClO－、SO C．酸性KMnO4溶液中：NH、Fe2+、SO、I－ D．新制氯水中：NH、Mg2+、Cl－、NO 答案：D 7．下列离子方程式正确的是(　　 ) A．将Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．将Na2O2加入水中：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．向CuSO4溶液中滴加少量氨水：Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓ D．向KI溶液中滴加酸性KMnO4溶液：10I－＋2MnO＋16H＋===2Mn2+＋5I2＋8H2O 解析：选D。A.Ca(OH)2不能拆成离子形式，故A错误； B．Na2O2加入水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B错误；C.一水合氨为弱碱，不能拆，反应为Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，故C错误；D.KI溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，生成I2和Mn2+，故D正确。 8．将Cl2持续缓慢通入到1 L一定浓度的KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中Cl－、I2以及IO的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是(　　 ) A.曲线a表示Cl－的变化 B．OA段发生的反应为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ C．原KI溶液的浓度为0.2 mol·L-1 D．AB段溶液的酸性逐渐减弱 答案：D 9．(2025·安徽高三一模改编)根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2～3 mL蒸馏水中 有气体生成 固体粉末只含Na2O2 B 向待测溶液中先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液 先无明显现象，后产生白色沉淀 待测液中含有Cl－ C 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中含有Na＋ D 将新鲜的红色玫瑰花瓣投入充满Cl2的集气瓶中 玫瑰花瓣褪色 Cl2具有漂白性 解析：选B。A.可能是剩余的钠与水反应生成气体，也可能是过氧化钠与水反应生成气体，固体粉末不一定只含Na2O2，故A错误；B.向某溶液中先滴加硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明产生的白色沉淀是氯化银，则待测液中含有Cl－，故B正确；C.焰色试验检验的是元素，火焰呈黄色有可能是玻璃棒含钠元素，故C错误；D.新鲜的红色玫瑰花瓣中含有红色物质和水分，Cl2与鲜花中的水分反应生成HClO而使其褪色，体现了HClO的漂白性，故D错误。 10．侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示。下列说法不正确的是(　　 ) A.为增大二氧化碳的溶解度，在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体 B．实验室从沉淀池中取出沉淀的操作中需要用到玻璃棒、烧杯和漏斗 C．循环Ⅰ和Ⅱ的物质分别是NaCl和CO2 D．该生产流程的反应原理为NH3＋CO2＋H2O===HCO＋NH 解析：选D。A.因为氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2，才能在沉淀池中析出大量NaHCO3，所以向沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体，A正确；B.过滤操作中需要用到玻璃棒、烧杯和漏斗，B正确；C.煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳进入沉淀池中循环利用，沉淀池发生反应后，母液中主要含有氯化铵和过量的氯化钠，向母液中通入氨气，过滤后的滤液中主要含有氯化钠，可以循环利用，C正确；D.该反应原理是：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D错误。 11．某同学探究Na2O2与H2能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是(　　 ) A．若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体纯度 D．装置A不能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气 解析：选C。若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为空气中的水蒸气会进入装置D中使无水硫酸铜变蓝，故A错误；装置B是U形管，只能装固体干燥剂，如碱石灰，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和HCl，故B错误；装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确。 12．(2025·湖南郴州一模)类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是(　　) A．沸点Cl2＜Br2＜I2，则沸点H2＜N2＜O2 B．金属性：Fe>Cu，则氧化性：Fe3+＜Cu2+ C．Fe3O4 可表示为 FeO·Fe2O3，则 Pb3O4 可表示为 PbO·Pb2O3 D．CO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，故SO2 与 Na2O2 反应也只生成 Na2SO3 和 O2 解析：选A。B.溶液中的铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，铁离子的氧化性强于铜离子，则推论不正确，故B错误；C.铅元素的常见化合价为＋2、＋4，由原子个数比不变可知，四氧化三铅可表示为2PbO·PbO2，则推论不正确，故C错误；D.二氧化硫具有还原性，与过氧化钠反应生成硫酸钠，则推论不正确，故D错误。 13．下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　 ) A．若a、b均为钾盐，a与b在酸性条件下能以物质的量之比1∶5反应生成c B．可以用酚酞检验c的水溶液是否变质 C．c―→d＋e中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 D．向c的溶液中加入碳酸钙粉末，d的浓度减小 解析：选D。A.若a、b均为钾盐，则a为氯化钾，b为氯酸钾，c为氯气，氯化钾与氯酸钾在酸性条件下以物质的量之比为5∶1反应生成氯气，故A错误；B.酚酞遇酸不变色，不可以用酚酞检验氯水是否变质，故B错误；C.d为氯化氢，e为次氯酸，氯元素从零价变为负一价和正一价，氧化剂与还原剂质量之比为1∶1，故C错误；D.向氯水中加入碳酸钙粉末，盐酸与碳酸钙粉末反应，盐酸浓度减小，故D正确。 14．化学兴趣小组为探究Na与CO2的反应，设计如图所示实验装置。已知：PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的金属Pd。下列说法正确的是(　　 ) A．先点燃B处的酒精灯，再通入CO2 B．A中的试剂为浓H2SO4，C中的试剂为NaOH溶液 C．D中的试剂也可选用BaCl2溶液 D．若E处产生黑色沉淀，且Na已反应完，则B中残留的白色固体成分可能为一种或两种 解析：选D。A.由于钠会与空气中的氧气、二氧化碳、水反应，故应先通入二氧化碳排空气，再点燃B处酒精灯，故A错误：B.A装置的作用为干燥二氧化碳，故A中试剂为浓硫酸，C装置的作用为防止D中的水蒸气进入B中，故C中的试剂也为浓硫酸，故B错误；C.D装置的作用为吸收二氧化碳，而氯化钡不与二氧化碳反应，不能选用氯化钡，故C错误：D.若E产生黑色沉淀，则证明氯化钯已与一氧化碳反应生成了钯，也证明了装置B中产生了一氧化碳，故B中残留的白色固体可能为生成的氧化钠或者氧化钠与碳酸钠的混合物，故D正确。 15．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 下列说法错误的是(　　 ) A．NaClO2中Cl的化合价为＋3价 B．“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液 C．“反应”中每生成1 mol ClO2，需消耗SO2的体积为11.2 L D．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 解析：选C。A.NaClO2中Na为＋1价，O为－2价，Cl的化合价为＋3价，故A正确；B.“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，可向食盐水中分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液除去Mg2+和Ca2+，故B正确；C.“反应”中NaClO3每生成1 mol ClO2转移1 mol电子，需消耗SO2的物质的量为0.5 mol，但是没有说明温度和压强条件，不一定是11.2 L，故C错误；D.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此过程中，ClO2被还原为ClO，H2O2被氧化为O2，根据得失电子数目相等可确定氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为2∶1，故D正确。 二、非选择题(本题包括4个小题，共 55 分) 16．(14分)某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1 000 mL 【浓度】4.0 mol·L-1 注意：①按一定比例稀释后使用；②不得与洁厕灵(HCl)同时使用 (1)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用该消毒液配制480 mL 0.06 mol·L-1溶液，用量筒量取消毒液原液的体积为________________________________________________________________________。 (2)配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______________。 (3)在配制过程中，下列操作能使所配溶液的浓度偏高的有________(填字母)。 A．取用的84消毒液原液是久置的 B．量取84消毒液原液时，仰视读数 C．配制溶液时容量瓶中有少量的水 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用密度为1.84 g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，该浓硫酸的浓度为________mol·L-1。不得与洁厕灵同时使用的原因是_________________________________________________________(用离子反应方程式表示) (5)取上述配制的NaClO溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。 a．溶液中n(NaClO) b．溶液的浓度 c．溶液中Na＋数目 d．溶液的密度 答案：(1)7.5 mL　(2)胶头滴管、500 mL容量瓶 (3)B　(4)18.4　Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　(5)bd 解析：实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制溶液时，要选择500 mL的容量瓶。 (1)配制时，依据稀释前后溶质的物质的量相等进行计算，即4.0 mol·L-1×V＝500 mL×0.06 mol/L，V＝7.5 mL，则用量筒量取84消毒液的体积为7.5 mL。 (3)A.取用的84消毒液原液是久置的，会发生部分变质，浓度减小，则所配溶液的浓度偏低，A不符合题意；B.量取84消毒液原液时，仰视读数，则量取原液的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，B符合题意；C.配制溶液时容量瓶中有少量的水，不影响所配溶液的浓度，C不符合题意；D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则所配溶液的体积偏大，浓度偏低，D不符合题意。 (4)根据浓硫酸的密度和质量分数，可计算其物质的量浓度。c＝＝＝18.4 mol·L-1；洁厕灵中含有盐酸，盐酸和NaClO会发生反应生成有毒的氯气，84消毒液不得与洁厕灵同时使用的原因用离子方程式表示是：Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑。 17．(13分)次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂，也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中NaClO的含量并探究其漂白棉布的效果。回答下列问题： (一)制备NaClO溶液 (1)装置B的作用是________________________________________________________________________； 若没有装置B，且D中氢氧化钠不足量，对次氯酸钠产率的影响是________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 (2)装置D中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)有同学提出三点意见：①装置A中不需要酒精灯；②装置C没有必要；③在装置D后再连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，以降低氯气逸出污染空气的可能性。合理的是________(填序号)。 (二)探究次氯酸钠漂白棉布的效果 已知：棉布用次氯酸钠漂白液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所能承受的最大荷重，单位为kg。 使用次氯酸钠漂白液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图所示。 (4)漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂白作用，说明起漂白作用的主要是________(填粒子符号)；pH最好选择9～11，虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是________________________________________________________________________。 答案：(1)除去HCl气体　减小 (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)②③ (4)HClO　酸性条件易产生氯气导致环境污染；中性条件下对棉布损伤较大 解析：(1)氯气难溶于饱和食盐水，装置B中饱和食盐水的作用是除去HCl气体，降低Cl2在水中的溶解度；若没有装置B除去Cl2中混有的HCl，D中氢氧化钠不足量，HCl会消耗一定量的氢氧化钠，次氯酸钠的产率减小。(3)①反应需要加热，装置A中不用酒精灯反应难以进行，不合理；②装置C中浓硫酸用于吸收氯气中的水，没有装置C不会对实验造成影响，合理；③氯气有毒会污染环境，在装置D后接一个盛有NaOH溶液的装置，用于尾气处理，合理。 18．(13分)氯化铁是一种黑棕色固体、易潮解，100 ℃左右时升华，工业上用于金属蚀刻、污水处理等。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，装置如图所示(部分导管及橡胶管省略)。回答下列问题： (1)连接上述仪器的正确顺序依次为(填各接口处的字母，可以重复使用) a→c→d→e→f→g→h→________。 (2)当观察到__________________时才点燃D处酒精灯。 (3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B的作用是________________________________________________________________________。 (4)装置E中g代表的是D中的粗玻璃管，这样设计的目的是_________________________________________________________________________。 (5)此装置存在一定的缺陷，该如何改进________________________________________________________________________。 答案：(1)c→d→j→i (2)D装置反应管中充满黄绿色气体 (3)贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 (4)防止氯化铁固体堵塞导管 (5)在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 解析：(1)A制取氯气，B储存少量氯气，C中浓硫酸吸水，D中氯气与铁反应生成氯化铁，FeCl3在100 ℃左右有升华现象，防止三氯化铁固体堵塞导管，连接E装置的粗导管，防止F中水蒸气进入E造成氯化铁水解，E与F之间加盛有浓硫酸的洗气瓶，最后用碱除去氯气；故连接顺序为：a→c→d→e→f→g→h→c→d→j； (2)D装置反应管中充满黄绿色气体时才点燃D处酒精灯，防止铁与空气中的氧气反应； (3)饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，此时B中瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B中贮存少量氯气，避免氯气对环境造成污染。 19．(15分)ClO2(熔点为－59 ℃，沸点为11 ℃；浓度过高时易爆炸分解，极易溶于水且不与水反应)是优良的饮用水消毒剂和果蔬保鲜剂。某小组通过如图装置(夹持装置略)制备ClO2并对其性质进行探究。 已知：实验室可用稳定剂吸收ClO2，生成ClO，使用时加酸只释放ClO2一种气体。回答下列问题： (1)装置A中a的作用___________________________________________； 装置A中反应生成ClO2和Cl2，其氧化剂和还原剂物质的量之比为________。 (2)关闭k2，打开k1通入N2，ClO2在装置C中被稳定剂完全吸收。此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用除了吸收HCl气体之外，还有________________。 (3)打开k3，继续通入N2，此时装置E中溶液呈蓝色。 ①继续通入N2的主要目的是_________________________________________________________________________。 ②装置C中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 ③装置E中溶液呈蓝色的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 ④若装置D为ClO2的收集装置，应将其置于________水浴中(填“热”或“冰”)。 (4)ClO2能被多种稳定剂吸收，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，稳定剂Ⅱ效果较好的原因是_________________________________________________________________________。 答案：(1)平衡内外气压，使浓盐酸顺利滴下　1∶1 (2)吸收Cl2 (3)①防止ClO2浓度过高时爆炸分解　②4H＋＋5ClO===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O ③2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O　④冰 (4)稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，ClO2能较长时间维持保鲜所需的浓度 解析：装置A中浓盐酸与NaClO3发生氧化还原反应，生成ClO2和氯气，2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；挥发出的HCl气体和Cl2气体在B中被吸收；ClO2在C中被稳定剂完全吸收生成ClO，在酸性环境下可发生反应释放出ClO2，装置D收集ClO2；装置E验证ClO2的氧化性；F吸收尾气，避免污染环境。 学科网（北京）股份有限公司 $