2026年中考化学二轮复习：溶解度曲线及其应用备课包

“唯美课堂” 二轮复习 二轮复习作业：溶解度曲线及其应用 1.(黄冈中考)如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( a b c 溶解度/g 0 t 1 t 2 温度/ ℃ P ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等 C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液 D.将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中 溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c ( 溶解度/ g )2.(靖江模拟)甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 ( 甲 ) ( 8 0 )A.乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙 ( 乙 )B.t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数一定相等 C.t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液 D.t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙 3.(河南中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 0 t1 t2 温度/℃ A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.t2℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D.将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的 质量甲大于乙 4.(贵阳中考)溶液在日常生活、工业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)KNO3属于复合肥，所含的营养元素有_________，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是_______，其质量为_____g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是______________________。 (2)某KNO3固体(混有少量NaCl)，要用它配制上述营养液，需在 配制前进行提纯(如图为溶解度曲线)。60℃时，KNO3的溶解度 为_______g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用 降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是_____________________。 (3)探究温度对溶解度的影响，如右图所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)。往试管中滴加适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合____________________________________________。 5.(娄底中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t1℃，a的溶解度_____c的溶解度；(填“＞”、“＝”、“＜”) (2)t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂 质量比是________； (3)保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是 __________________________。 (4)现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量 分数大小关系为____________。 6.(东营中考)硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 (1)P点的含义是　 _______________ 　 ___________________。 (2)当温度　 　时，氯化钾的溶解度大于 硝酸钾的溶解度。 (3)t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入 到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶 液的是　 　，其溶液的溶质质量分数为__________(结果精确到0.1%）。 (4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为　 　。 (5)下列有关说法不正确的是　 　。 A.①与②的溶质质量可能相等 B.②与③的溶质质量分数一定相等 C.等温度、等质量的KNO3和KCl饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：KNO3＞KCl D.等温度、等质量的KNO3和KCl饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：KNO3＞KCl 7.(湖北武汉)将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 回答下列问题： (1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是_____(填字母编号)。 (2)0℃时，物质X的溶解度是____________。 (3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是__________ （填字母编号）。 (4)下列说法正确的是_________(填序号）。 ①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法 ③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 8.(甘肃天水)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。 (1)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。 (2)A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的 结晶方法是___________。 (3)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙 两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量 的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是___________。 9.(贵州遵义中考)水是一种重要的物质。 (1)用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_____________________________。 (2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据是________________________________。 (3)水是最常见的溶剂。 ①下列溶液用水作溶剂的是____（填字母序号）； a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液 ②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的 稀硫酸，需加水的质量为___g。 ③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点， 可采取的措施是______________________。 ④20℃时，用精密仪器称量5.85g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_______。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表： 物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学二轮复习 专题十四 溶解度曲线及其应用 溶解度曲线的意义： 1.溶解度曲线反映了物质的溶解度随温度变化而变化的趋势，其 中横坐标表示的是温度，纵坐标表示的是溶解度。 2.溶解度曲线上的每一点都是表示对应温度下的该物质的饱和溶 液，其中溶剂质量是100g，溶质质量是该点的纵坐标。 3.溶解度曲线下方的点都是表示该点对应温度下某物质的不饱和 溶液。(简单了解使之变成饱和溶液的方法) 如A点表示t2℃时100g水中溶解S2g该物质形成 (100+S2)g饱和溶液 C ①降温到t1℃(M点沿着水平方向移动到C点) 如M点表示t2℃该物质的不饱和溶液，使之变成饱和溶液的方法有： ②加入(S2-S1)g溶质(M点沿竖直方向移动到A点) ③还可以蒸发水 4.两种物质溶解度曲线的交点表示该点对应温度下，两种物质的 溶解度相等。 5.溶解度曲线的三种类型： (1)陡升型：溶解度随着温度的升高明显增大，代表物质硝酸钾； (2)缓升型：溶解度随着温度的升高而增大但影响较小，代表物 质氯化钠； (3)下降型：溶解度随着温度的升高反而减小，代表物质氢氧化 钙。 P点表示t2℃时a、b两种物质的溶解度相等 Ca(OH)2 NaCl KNO3 溶解度曲线的应用： 1.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 2.可以比较几种物质在同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数 的大小。 3.可以计算某温度下物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小。 4.可以计算一定质量的溶质加入到一定质量的溶剂中形成溶液 的质量大小。 t2℃时溶解度的大小关系：A＝B＞C 溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数也越大。 t3℃时饱和溶液溶质质量分数的大小关系是： A＞B＞C t3℃时A饱和溶液的溶质质量分数 ＝ 80g 100g+80g ×100% ＝44.4% t3℃时，50gA加入50g水中得到____g溶液。 90 5.可以确定提纯物质的方法是蒸发结晶还是降温结晶。 6.可以比较等质量两种物质的饱和溶液从某一温度同时降温到 另一温度时析出晶体质量的大小。 7.可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。 8.其他应用。 A中混有少量B，用__________法提纯A， B中混有少量A，用__________法提纯B。 降温结晶 蒸发结晶 将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温到t2℃， 析出晶体质量大小关系是_________。 A＞B 将t2℃时接近饱和的C溶液变成饱和溶液的方法： 蒸发水； 加入C； 升高温度。 注意点： 1.溶解度大小的比较：可以比较不同物质在同一温度下的溶解度 大小；或者比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。 2.两种物质溶解度的交点，只能说明在该点对应温度下，两种物 质的饱和溶液的溶质质量分数相等。 3.某温度下，一定质量的某物质加入到一定质量的溶剂中得到溶 液的质量大小，必须根据该温度下的溶解度判断某物质是否能 完全溶解。 4.两种物质的饱和溶液降温析出晶体质量大小的比较必须在饱和 溶液质量相等或者饱和溶液中溶剂质量相等的前提下才能进行 比较。 5.蒸发结晶提纯的是溶解度随着温度升高而增大较小的固体物 质，如氯化钠。 降温结晶提纯的是溶解度随着温度升高而增大明显的固体物 质，如硝酸钾。 6.在溶质质量、溶剂质量不变的情况下，改变温度时，溶解度曲 线上的点只能是沿着曲线向下移动或沿着水平方向左右移动， 不能向上移动。(适用于几种物质的饱和溶液改变温度后所得 溶液的溶质质量分数大小的比较) ------- ------ ------- a b c 将t1℃三种物质的饱和溶液分别升高温度 到t3℃，所得溶液的溶质质量分数的大小 关系是_________。 B＞A＞C 例1.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法 正确的是 A.在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B.在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和 溶液中，溶质甲的质量最大 C.甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的 方法提纯甲 D.将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶 液降温至t1℃时，只有丙溶液仍是饱和 溶液 A C 例2.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲 线，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关 系：甲＞乙 B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂 的质量一定相等 C.t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温 蒸发溶剂的方法 D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液 仍都是饱和溶液 C 甲＜乙 饱和 都是不饱和溶液 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确 的是（　　） A.30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数 为40% B.20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶 质的质量一定相等 C.将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需 水的质量：甲＞乙 D.将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液 的溶质质量分数相等 0 20 30 温度℃ 40 D 甲 乙 28.6% 等质量 甲＜乙 例3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正 确的是 A.t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲＝丙 B.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D.t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃， 析出无水晶体的质量：甲＞乙 160g 降温 A D 例4.(江西省)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示： (1)t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜” 或“＝”）； (2)t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量 g (3)由图二推测硝酸钾是图一中的 物质； (4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中 表示为 (填序号)。 A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点→d点 ＞ 80 甲 B 1.(常州)如图是A、B两种物质的溶解度曲线。 (1)0℃时，B的溶解度是　 　g；t1℃时，A、B的溶解度(S)的 大小关系为：SA　 SB(填“＞”、“＝”或“＜”）。 (2)现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至 t3℃(不考虑水的蒸发)，则此时A、B两溶液的溶质质量分数 (ω)的大小关系为：ωA　　ωB(填“＞”、“＝”或“＜”） (3)现有t2℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到 t2℃时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水， 仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质 量　 3g(填“＞”、“＝”或“≥”)。 36.0 ＝ ＞ ＞ (4)当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是　 _____(填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）。 (5)现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用 到的仪器除了托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、 试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有　 _____ 　___。 降温结晶 量筒、胶头滴管 2.(青岛)t1℃时，将a、b 两种固体物质(均不含结晶水)各25g， 分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示； 升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% C.图丙中曲线 M 表示a物质的溶解度曲线 D.若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a A 20% C 降温 $ “唯美课堂” 二轮复习 专题十四 溶解度曲线及其应用 溶解度曲线的意义： 1.溶解度曲线反映了物质的溶解度随温度变化而变化的趋势，其中横坐标表示的是温度，纵坐标表示的是溶解度。 2.溶解度曲线上的每一点都是表示对应温度下的该物质的饱和溶液，其中溶剂质量是100g，溶质质量是该点的纵坐标。 3.溶解度曲线下方的点都是表示该点对应温度下某物质的不饱和溶液。(简单了解使之变成饱和溶液的方法) 4.两种物质溶解度曲线的交点表示该点对应温度下，两种物质的溶解度相等。 5.溶解度曲线的三种类型： (1)陡升型：溶解度随着温度的升高明显增大，代表物质硝酸钾； (2)缓升型：溶解度随着温度的升高而增大但影响较小，代表物质氯化钠； (3)下降型：溶解度随着温度的升高反而减小，代表物质氢氧化钙。 溶解度曲线的应用： 1.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 2.可以比较几种物质在同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数的大小。 3.可以计算某温度下物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小。 4.可以计算一定质量的溶质加入到一定质量的溶剂中形成溶液的质量大小。 5.可以确定提纯物质的方法是蒸发结晶还是降温结晶。 6.可以比较等质量两种物质的饱和溶液从某一温度同时降温到另一温度时析出晶体质量的大小。 7.可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。 8.其他应用。 注意点： 1.溶解度大小的比较：可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；或者比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。 2.两种物质溶解度的交点，只能说明在该点对应温度下，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。 3.某温度下，一定质量的某物质加入到一定质量的溶剂中得到溶液的质量大小，必须根据该温度下的溶解度判断某物质是否能完全溶解。 4.两种物质的饱和溶液降温析出晶体质量大小的比较必须在饱和溶液质量相等或者饱和溶液中溶剂质量相等的前提下才能进行比较。 5.蒸发结晶提纯的是溶解度随着温度升高而增大较小的固体物质，如氯化钠。 降温结晶提纯的是溶解度随着温度升高而增大明显的固体物质，如硝酸钾。 6.在溶质质量、溶剂质量不变的情况下，改变温度时，溶解度曲线上的点只能是沿着曲线向下移动或沿着水平方向左右移动，不能向上移动。(适用于几种物质的饱和溶液改变温度后所得溶液的溶质质量分数大小的比较) 典型例题 例1.(泰州市中考)右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B.在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大 C.甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲 D.将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有丙溶 液仍是饱和溶液 例2.(泰州市中考)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C.t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取 恒温蒸发溶剂的方法 D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液 仍都是饱和溶液 例3.(泰州市中考)图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲＝丙 B.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D.t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温 到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 例4.(江西省中考)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示： (1)t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）； (2)t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量 g； (3)由图二推测硝酸钾是图一中的 物质； (4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （填序号）。 A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点→d点 跟踪练习 1.(常州中考)如图是A、B两种物质的溶解度曲线。 (1)0℃时，B的溶解度是　 　g；t1℃时，A、B的溶解度(S)的大小 关系为：SA　 　SB(填“＞”、“＝”或“＜”）。 (2)现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数(ω)的大小关系为：ωA　 　ωB (填“＞”、“＝”或“＜”）。 (3)现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃ 时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量　 　3g (填“＞”、“＝”或“≥”）。 (4)当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是　 　_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 (5)现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平(含砝 码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有　 _______ 　。 2.(青岛中考)t1℃时，将a、b 两种固体物质(均不含结晶水)各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% C.图丙中曲线 M 表示a物质的溶解度曲线 D.若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热 过滤以提纯a 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $