第5节 用化学式表示物质 第2课时（培优教学课件）科学新教材浙教版七年级下册

第5节 用化学式表示物质 （第2课时 ） 第2章 物质的微观结构 浙教版七年级科学下册 相对分子质量 目录 相对分子质量 1 第2章　物质的微观结构 科学观念:通过对双氧水和水组成的探究，从定量和定性两个角度分析，学会用元素质量比、质量分数等方法表示物质的组成，并能根据化学式计算相对分子质量和物质的组成，形成不同组成与结构的物质具有不同的性质，物质的性质决定其功能和用途的科学观念。 科学思维:利用模型分析双氧水和水的异同点，结合数据进行比较、推理，建立证据与解释之间的关系并提出合理的见解，学会从不同角度分析思考问题，培养创新思维。 学习目标 探究实践:通过对奶粉事件的辩论，提出解决实际问题的初步方案，培养多角度思考问题的能力，提升学生之间沟通交流、协作解决问题的能力。 态度责任:通过观察收集到的包装袋，直观感受定量表达物质的组成在生活中的应用，形成科学服务于生活的认识;通过对奶粉事件的辩论，引导学生遵守科学技术应用中的公共规范、法律法规和伦理道德，维护自身和他人的合法权益。 学习目标 重点： :能根据化学式计算物质的相对分子质量和物质的组成。 教学重难点 难点： 从微观的视角理解相对分子质量和物质的组成。 课堂导入 校园综合实践小组为探究食用菌的生长和繁殖的条件，在校园劳动基地搭建了一个菇棚进行香菇的种植，接种前需对菇棚进行彻底的杀菌消毒，他们选择了一种高效环保的消毒剂--过氧乙酸消毒剂。 课堂导入 过氧乙酸消毒剂中含有哪些成分? 双氧水(H202)也能杀菌消毒，它的化学式有什么含义? 01 相对分子质量 第2章　物质的微观结构 一、相对分子质量 双氧水和水的分子模型，猜测哪一个分子质量更大。 双氧水 水 任务一:建构“相对分子质量”的概念 一、相对分子质量 猜想:1个双氧水分子比1个水分子多出1个氧原子，双氧水分子质量更大。 思考讨论:能否利用数据进行相关计算来进行比较? 📐 概念与计算演示 定义：相对分子质量 = 构成分子的各原子相对原子质量的总和。 • H2O: 1×2 + 16 =18• H2O2: 1×2 + 16×2 =34 一、相对分子质量 计算总结:1个双氧水分子的质量是2个氢原子和2个氧原子质量的总和，但原子的实际质量太小，为计算方便，一般采用相对原子质量计算。将各原子的相对原子质量相加，就是相对分子质量。以此来比较两个分子的质量大小。 思考:相对分子质量和实际质量有什么不同? 一、相对分子质量 相对分子质量的计算 (1)步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→确定各种元素的原子个数→计算。 (2)在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点： ①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”号，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。如SO₂的相对分子质量=32+16×2=64。 ②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如AL(SO4)3的相对分子质量27×2+(32+16×4)×3=342。 ③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量相加而不是相乘。 如CuSO₄·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250。 一、相对分子质量 通过比较，我们发现双氧水和水虽然元素组成相同，但由于每个分子中所含氧原子个数不同，其相对分子质量也就不同，除此之外，它们还有什么不同之处呢?(从用途、性质、组成成分含量等角度思考) 任务二:定量探寻双氧水和水的组成 两者所表现出的宏观性质不同，用途不同，双氧水可以消毒杀菌等。 一、相对分子质量 这是一瓶3%的医用双氧水消毒液。这里的3%指的是什么? 任务二:定量探寻双氧水和水的组成 3%是指双氧水的浓度;3%是这瓶消毒液中双氧水的含量;这瓶消毒液中有3%的双氧水和97%的水. 这是一种表示物质组成的定量计算方法，叫质量分数，是双氧水的质量占消毒液总质量的百分比。顾名思义，通俗地说，质量分数也就是关于质量的比值。 一、相对分子质量 概念迁移:3%表示双氧水消毒液这种混合物中双氧水的质量分数。那么，在化合物H202中氧元素的质量分数怎么计算?除此之外，我们还能否找到其他定量表示元素组成的计算方式? 任务二:定量探寻双氧水和水的组成 一、相对分子质量 概念迁移:3%表示双氧水消毒液这种混合物中双氧水的质量分数。那么，在化合物H202中氧元素的质量分数怎么计算?除此之外，我们还能否找到其他定量表示元素组成的计算方式? 任务二:定量探寻双氧水和水的组成 一、相对分子质量 小结: (1)化合物的成分由其中各元素的含量决定，由于组成化合物的原子个数不同，组合方式不同，导致双氧水和水在性质和用途上的巨大差异。这些涉及一个非常重要的科学观念:结构决定性质，性质决定用途。 (2)质量比和质量分数的计算是定量分析的基本方法之一，通过计算，我们可以深人了解物质的组成及性质，是科学家研究化合物结构的重要依据。 (3)在计算相对分子质量、质量比、质量分数时要注意书写规范。 任务二:定量探寻双氧水和水的组成 一、相对分子质量 包装袋上标注的“总氮 ≥ 46.0%”是什么意思？这些定量数据对农民选择和购买化肥有什么指导价值？ 任务三:应用定量关系 一、相对分子质量 计算分析:氮元素是植物生长所必需的元素之一，它是构成植物蛋白质、叶绿素等重要物质的基础。现有尿素[CO(NH2)2]碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH)2SO4]硝酸铵(NH4NO3)等常用的氮肥，分别计算出它们的相对分子质量和氮元素的质量分数，寻找含氮量最高的氮肥。 任务三:应用定量关系 一、相对分子质量 计算物质中某一元素的质量分数 (1)质量分数 组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分(如结晶水部分),还可以是混合物中各种组成物质(如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%)。 (2)根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×该元素的原子个数)/化合物的相对分子质量。 (3)计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量 ①已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。 化合物的质量=某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数。 ②化合物中某一种元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 02 课堂小结 第2章　物质的微观结构 三、课堂小结 03 课堂练习 第2章　物质的微观结构 四、课堂练习 某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　　） A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6 四、课堂练习 【答案】C 【解答】解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数＝1﹣40%﹣6.7%＝53.3%； 设该化合物的化学式为CxHyOz； 根据质量分数可得12x：y：16z＝40%：6.7%：53.3% 且12x+y+16z＝150；x＝5，y＝10，z≈5 则R的化学式为C5H10O5； 故选：C。 四、课堂练习 已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的116作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为（　　） 四、课堂练习 四、课堂练习 在由K2S、K2SO3、K2SO4组成的某混合物中，已知硫元素的质量分数为8%，则氧元素的质量分数为（　　） A．72.5% B．50% C．45% D．32% 四、课堂练习 【答案】A 【解答】解：三种物质中都含有“K2S”，可知：混合物中K和S的质量比＝（39×2）：32＝39：16； 已知硫元素的质量分数为8%，那么钾元素的质量分数即为19.5%； 因此氧元素的质量分数＝100%﹣8%﹣19.5%＝72.5%。 故选：A。 +2 04 提升训练 第2章　物质的微观结构 五、提升训练 开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车的标准”，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2HxO），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题. 饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升 醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升 （1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　  驾车。 （2）乙醇中含有  种元素。 （3）乙醇的相对分子质量为46，则C2HxO中x的值为  。 （4）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？（写出计算过程） 五、提升训练 【答案】（1）醉酒； （2）三； （3）6； （4）5.4。 【解答】解：（1）根据“饮酒驾车”和“醉酒驾车的标准”，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升，属于醉酒驾车。 （2）乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的。 （3）乙醇的相对分子质量为46，12×2+1×x+16＝46，x＝6。 $