第2章 第5节 第2课时 化合价-【牵手名师】2024-2025学年新教材七年级科学下册同步教学课件（浙教版2024）

第2章　物质的微观结构 第5节　用化学式表示物质 第2课时　化合价 浙教版　七年级下册 科学 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。这些原子之间的个数之比是否暗藏着某种规则？如果存在，能否利用这种规则准确书写出其它化合物的化学式呢？ H2O CaCO3 NaCl CO2 课堂引入 一、化合价 根据表中化合物的化学式，分析相应物质中的原子个数比。 化学式 HCl CaO H2O SO3 Fe2O3 原子个数比 H︰Cl 1︰1 Ca︰O 1︰1 H︰O 2︰1 S︰O 1︰3 Fe︰O 2︰3 不同元素的原子相互结合时，其原子个数 比并不固定。我们是如何知道不同元素以 什么样的原子个数比结合的呢？ 内容讲解 一般情况下，我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个 数比。化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数 目。 关键点拨 化合价是元素的性质，因此通常称为元素的化合价，而不 应该称为原子的化合价，所以化合价只有宏观意义，没有微观 意义。 内容讲解 如图所示，钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子失去电子， 表现＋1价，氯原子得到电子，表现－1价，且氯化钠中正、负化 合价代数和为零。 元素的化合价有正、有负，化合物中正、负化合价的代数和为 零。 内容讲解 规律总结 ①由不同元素的原子得失电子形成的化合物，元素的化合价 由该元素的一个原子得到或失去电子的数目决定。原子失去n个 电子，其元素显＋n价；原子得到n个电子，其元素显－n价。 ②由不同元素的原子各自提供电子，形成共用电子对而形成 的化合物，元素的化合价的数值就是形成共用电子对的数目，正 负则由共用电子对的偏向和偏离决定。 化合价的确定 内容讲解 二、化合价的表示方法 通常写在化学式中各元素符号的正上方，用＋n、－n表示。 P表示磷元素的化合价为＋5价 ＋5 O表示氧元素的化合价为－2价 －2 H表示氢元素的化合价为＋1价 ＋1 内容讲解 知道了一种元素的化合价，怎样根据化学式推断出另一种元素 的化合价？ －1 表　元素化合价的推断 ＋4 －2 ＋6 －2 ＋2 ＋1 内容讲解 常见元素的化合价 名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价 钾 K ＋1 氢 H ＋1 钠 Na ＋1 碳 C －4、＋2、＋4 银 Ag ＋1 氮 N －3、＋5 钙 Ca ＋2 氧 O －2 铝 Al ＋3 硫 S －2、＋4、＋6 铁 Fe ＋2、＋3 氯 Cl －1 铜 Cu ＋1、＋2 碘 I －1 内容讲解 提示说明 对于常见的铁元素（存在＋2、＋3 两种化合价）和铜元素 （存在＋1、＋2 两种化合价），人们习惯上将显较低价的化合 物称为“亚”。 如Cu2O 读作“氧化亚铜”，而CuO则读作“氧化铜”； FeO读作“氧化亚铁”，而Fe2O3则读作“氧化铁（或三氧化二 铁）”。 内容讲解 有一些物质，如NaOH、CaCO3、NH4Cl等，它们中的一些带 电的原子团（属于离子），如OH－、CO32－、NH4＋，常作为一个 整体参加反应，这样的原子团，又叫作根，根也有化合价，如氢氧 根化合价为－1。 根 氢氧根 硝酸根 铵根 硫酸根 碳酸根 符号 OH NO3 NH4 SO4 CO3 内容讲解 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。填出 表中各原子团的化合价。 －2 ＋1 －2 －1 内容讲解 化合价与离子符号的区别与联系 项目 化合价表示 离子符号 实例 Na、Mg、Cl Na＋、Mg2＋、Cl－ 区 别 表示方 法不同 数字在后，“＋”“－”在前；写在元素符号正上方 数字在前，“＋”“－”在后；写在元素符号右上角 符号意 义不同 表示在化合物中镁元素的化合价为＋2 价 表示1个镁离子，每个镁离子带 2 个单位正电荷 联系 化合价与离子所带电荷有关，两者数字相同，符号相同 ＋1 ＋2 －1 书写化合价时，“1”不省略；书写离符号时，“1”省略。 内容讲解 三、化合价的一般规律 ①在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为0。 ②在化合物里，氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价。 ③金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元 素显负价。 ④元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一 种性质。在单质中，元素的化合价为0。 NaCl ＋1 －1 在原子团中，各元素正、负化合价的代数和不为零。 内容讲解 ⑤有些元素在不同的化合物里可能显相同的化合价，如CaO、 CaCO3，中的钙元素均显＋2价；而有些元素在不同的化合物里可 能显不同的化合价，如FeO、Fe2O3中铁元素分别显＋2价和＋3价； 而有些元素在同一种化合物中可能显不同的化合价，如NH4NO3中 氮元素分别显－3价和＋5价，即 NH4NO3 ＋5 －3 内容讲解 四、化合价的应用  根据化学式，确定某元素的化合价 如 FeCl3中Cl元素显－1价，求Fe元素的化合价。 设Fe元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的 代数和为零的原则，有 x＋（－1）×3＝0，x＝＋3 FeCl3中Fe元素显＋3 价 内容讲解 试求KMnO4中Mn元素的化合价。 解：已知化合物中K元素为＋1价，O元素通常为－2价。 设Mn元素化合价为x价，则依据化合物中各元素正、负化合价 代数和为0，有： （＋1）＋x＋（－2）×4＝0，x＝＋7 答：KMnO4中Mn元素的化合价为＋7价。 内容讲解  根据化合价写出化合物的化学式 通常有两种方法：最小公倍数法和十字交叉法。 例：由铝元素和氧元素组成的化合物中，铝元素的化合价是 ＋3价，氧元素的化合价是－2 价，写出该化合物的化学式。 ①最小公倍数法：步骤如下（见下一页） 内容讲解 写出元素符号，按正价的在前、负价的在后确定它们的位置： Al　O 定 ＋3 －2 求出两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数：3×2＝6 　　 求 计算各元素的原子个数：原子数＝　　　　　　　　　　　　 最小公倍数 正价（或负价）的绝对值 6 3 Al：　＝2 6 2 O：　＝3 算 把原子个数写在各元素符号右下角，即得化学式：Al2O3　 　 写 检查化学式，看各元素的正负化合价代数和是否为0： 　　　 （＋3）×2＋（－2）× 3＝0 查 内容讲解 ②十字交叉法： 按顺序写出元素符号 并标出相应的化合价 　　Al　　　　O　　 ＋3 －2 约至最简整数比，十 化学式；字交叉作为 角标，得 　　Al　　　　O　　 ＋3 －2 3 2 　　检查化学式　　 （＋3）×2 ＋（－2） ×3＝0，正确。 Al2O3 内容讲解 化合价 化合价 化合价的表示方法 化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目 ①根据化学式，确定某元素的化合价 ②根据化合价写出化合物的化学式（最小公倍数法和十字交叉法） 化合价的一般规律 通常写在化学式中各元素符号的正上方，用＋n、－n表示 P ＋5 O －2 H ＋1 化合价的应用 知识总结 23 1．三聚磷酸钠（Na5P3O10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，因其会导致 水体富营养化，现在已禁止使用。在三聚磷酸钠（Na5P3O10）中，磷 元素的化合价为（　　） A．＋3价 B．＋4价 C．＋5价 D．＋6价 C 当堂巩固 2．现在的锂电池体积更小、容积更大、更稳定。某锂电池的正极材料 由锂（Li）、钴（Co）、氧（O）元素组成，三种元素的化合价分别为 ＋1价、＋3价、－2价，则该化合物的化学式为（　　） A．LiCoO B．LiCoO2 C．Li2CoO3 D．LiCoO4 B 当堂巩固 3．下列关于化合价的说法中正确的是（　　） A．过氧化氢（H2O2）中，氢元素显＋1价，氧元素显－2价 B．O2中氧元素显－2价 C．非金属元素在化合物中一定显负价 D．在化合物中，各元素正负化合价的代数和一定为0 D 当堂巩固 4．下列物质中氯元素的化合价按从低到高的顺序排列的是（　　） A．Cl2、NaCl、KClO2 B．NaCl、Cl2、KClO2 C．NaCl、KClO3、Cl2 D．Cl2、KClO3、NaCl B 当堂巩固 声　明 本课件中所用的图片、视频等相关素材，一部分来自国家中小 学智慧教育平台所提供的电子版教材，另一部分来源于网络搜索。 相关素材的版权归原作者，如若侵权，请联系删除。 宁波涌济文化发展有限公司 Cl C4 O2 S3 O Mg Na2 原子团 离子符号 电荷 化合价 氢氧根 OH－ －1 －1 硝酸根 NOeq \o(\s\up 6(－),\s\do 2(3)) －1 铵根 NHeq \o(\s\up 6(＋),\s\do 2(4)) ＋1 硫酸根 SOeq \o(\s\up 6(2－),\s\do 2(4　)) －2 碳酸根 COeq \o(\s\up 6(2－),\s\do 2(3　)) －2 $$