精品解析：2026年山东日照市东港区献唐中学中考一模化学试卷

2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 (时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前请核对条形码上自己的姓名、班级、考号。 2.请将正确答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Ba-137 第I卷(选择题共35分) 一、选择题(共15小题，每题只有一个正确答案，1—10题每题2分，11—15题每题3分，共35分) 1. 下列过程包含化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 二氧化氯消毒 C. 蒸馏法淡化海水 D. 粗盐水过滤 2. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 开展植树造林低碳行动 B. 煤炭脱硫改善空气质量 C. 大量使用农药化肥增产 D. 废旧电池合理回收利用 3. 实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取水 D. 溶解氢氧化钠 4. 下列劳动实践与所述化学知识关联有误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 B 制作面包时，加入小苏打作膨松剂 可与酸发生反应 C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去热水瓶中的水垢 醋酸能与水垢发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 蔗糖和食盐溶液中溶质都以自由移动的离子形式存在 C. 100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是100g D. 湿衣服晾干，水分子在一定条件下可发生分解反应 6. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2） C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8∶5 7. 实验室中利用下图装置进行铁与水蒸气的反应，在高温条件下，生成一种黑色的氧化物和一种单质气体。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 实验中湿棉花的作用是提供反应所需的水蒸气 C. 用火柴点燃肥皂泡，检验生成的氢气 D. 酒精灯加网罩，可以集中火焰，提高温度 8. 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应过程中变化的是原子种类 C. 产物中和的分子个数之比为1：4 D. 催化剂反应前后性质发生变化 9. 臭氧还存在于距离地球表面20～35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。结合生成臭氧的原理图，下列说法错误的是 A. 图中属于化合物的分子有3种 B. 随着分子的数目不断增加，氧气分子的数目不断减少 C. 臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害 D. 该反应③的化学方程式为 10. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 13. 如图为和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，等质量的两物质饱和溶液升温到，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量不相等 B. 时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变大 C. 时，将固体加到水中，所得溶液质量为 D. 时，将饱和溶液降温到，析出固体 14. 收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-2所示。下列说法正确的是 A. 图-1中，通导管的末端应处于“”位置 B. 图-2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为 C. 该实验说明木条熄灭是二氧化碳已充满容器 D. 由图-2可知，木条熄灭时三颈烧瓶内氧气的体积分数为10% 15. 工业上用重晶石(主要成分是硫酸钡)碳化法生产碳酸钡，在该流程中先将硫酸钡转化成粗BaS，BaS在反应器中与水完全反应生成和溶液(粗BaS中的杂质不参与反应)，然后在上述溶液中通入使之完全转化为碳酸钡沉淀。如果参加反应的质量是，理论上参加反应的质量为(资料：。) A. 88kg B. 44kg C. 132kg D. 176kg 第II卷(非选择题共65分) 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）上图中，共有___________种元素，②表示的微粒符号是___________，其中①与③形成的化合物的化学式为___________。 （2）⑤中x的数值为___________，不能直接获取有关In的信息是___________(填标号)。 A．元素名称 B．元素在化学变化中得失电子情况 C．原子序数 D．原子核内的中子数 （3）铟与氯气反应生成氯化铟的微观示意图如图所示(已配平)，请画出b表示的微观示意图___________并写出该反应的化学方程式___________。 17. 氮气的用途十分广泛。 （1）人工固氮的技术有下面两种。 ①工业上利用反应，实现人工固氮。 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为___________。 （2）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙(CaO2)为鱼增氧。 ①和反应生成氢氧化钙和氧气，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的气体发生反应，调节水体。 ②如向水中加入，计算理论上可产生氧气的质量___________。(写出计算过程) 18. 气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）两种制取氧气的装置如上图所示。 ①用加热高锰酸钾制取并收集氧气，选择的装置为___________，反应的化学方程式为___________。 ②用装置B制氧气，铂丝代替二氧化锰作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）某同学设计制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为___________(填标号)其中装置D的作用是___________；试剂b为___________。 19. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 （1）纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素。纤维素属于_________（填字母）。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 ②纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式： _______。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______（用化学方程式表示）。 （3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应： 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为______（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右。过程中下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 20. 利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。 查阅资料：Ni的金属活动性大于H。 （1）溶液X应选用___________(填标号)。 a．稀硫酸 b．稀盐酸 c．稀硝酸 （2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒等。 （3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是___________。 （4）请写出Ni除铜过程中发生反应的化学方程式___________。 （5）已知：在空气中焙烧生成镍的氧化物和气体。取控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为___________(填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为___________。 21. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。 （2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力： ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________ （3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是___________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 (时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前请核对条形码上自己的姓名、班级、考号。 2.请将正确答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Ba-137 第I卷(选择题共35分) 一、选择题(共15小题，每题只有一个正确答案，1—10题每题2分，11—15题每题3分，共35分) 1. 下列过程包含化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 二氧化氯消毒 C. 蒸馏法淡化海水 D. 粗盐水过滤 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 A. 海水晒盐是水分蒸发使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化。 B. 二氧化氯消毒过程中会破坏微生物的分子结构，有新物质生成，属于化学变化。 C. 蒸馏法淡化海水是通过水的状态变化实现水和杂质的分离，无新物质生成，属于物理变化。 D. 粗盐水过滤是除去不溶性固体杂质，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 开展植树造林低碳行动 B. 煤炭脱硫改善空气质量 C. 大量使用农药化肥增产 D. 废旧电池合理回收利用 【答案】C 【解析】 【详解】绿色化学的核心是从源头上减少或消除环境污染，追求环境友好、可持续发展。 A. 植树造林可吸收二氧化碳，降低碳排放，符合绿色环保要求，符合理念。 B. 煤炭脱硫可减少二氧化硫排放，降低酸雨等空气污染风险，符合理念。 C. 大量使用农药化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合绿色化学减少污染的要求，不符合理念。 D. 废旧电池合理回收可减少重金属污染，同时实现资源再利用，符合理念。 3. 实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取水 D. 溶解氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A. 取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面，防止污染试剂，操作错误。 B. 托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，且氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，图中未用玻璃器皿盛放，操作错误。 C. 量筒读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中俯视读数会导致量取的水体积偏小，操作错误。 D. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确。 4. 下列劳动实践与所述化学知识关联有误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 B 制作面包时，加入小苏打作膨松剂 可与酸发生反应 C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去热水瓶中的水垢 醋酸能与水垢发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、 铁在潮湿的空气中（同时接触水和氧气）易生锈，擦干铁锅可除去水分，防止生锈，关联正确。 B、 小苏打是碳酸氢钠（），不是碳酸钠（），对应物质错误，关联错误。 C、 活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于制作净水器，关联正确。 D、 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与醋酸发生化学反应，因此可用食醋除去水垢，关联正确。 5. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 蔗糖和食盐溶液中溶质都以自由移动的离子形式存在 C. 100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是100g D. 湿衣服晾干，水分子在一定条件下可发生分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碘酒是碘的酒精溶液，溶质为碘，酒精是溶剂，该说法错误。 B. 蔗糖溶于水时以蔗糖分子形式存在，只有食盐（氯化钠）溶于水时溶质以自由移动的离子形式存在，该说法错误。 C. 溶液稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，列式：，解得，该说法正确。 D. 湿衣服晾干是水分子不断运动扩散到空气中，属于物理变化，水分子本身没有发生分解反应，该说法错误。 6. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2） C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8∶5 【答案】C 【解析】 【详解】A、“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，说明其难溶于水，故A错误； B、分子由原子构成，分子中不能含有分子，故B错误； C、C16H10N2O2是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确； D、C16H10N2O2中C、H两种元素的质量比为，故D错误。 故选C。 7. 实验室中利用下图装置进行铁与水蒸气的反应，在高温条件下，生成一种黑色的氧化物和一种单质气体。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 实验中湿棉花的作用是提供反应所需的水蒸气 C. 用火柴点燃肥皂泡，检验生成的氢气 D. 酒精灯加网罩，可以集中火焰，提高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁和水蒸气高温反应生成的黑色氧化物是四氧化三铁，不是红棕色的氧化铁，该化学方程式书写错误。 B. 湿棉花受热会蒸发出水蒸气，作用是提供反应所需的反应物，说法正确。 C. 反应生成的单质气体是氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可通过爆鸣现象检验氢气，说法正确。 D. 酒精灯加网罩可以集中火焰，提高加热温度，满足反应所需的高温条件，说法正确。 8. 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应过程中变化的是原子种类 C. 产物中和的分子个数之比为1：4 D. 催化剂反应前后性质发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图配平得到反应的化学方程式：。 【详解】A、置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变，错误。 C、由配平的化学方程式可知，产物和的分子个数比为1:4，正确。 D、催化剂在化学反应前后化学性质不变，错误。 9. 臭氧还存在于距离地球表面20～35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。结合生成臭氧的原理图，下列说法错误的是 A. 图中属于化合物的分子有3种 B. 随着分子的数目不断增加，氧气分子的数目不断减少 C. 臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害 D. 该反应③的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，图中只有、两种化合物分子，错误。 B.臭氧是由和原子化合生成的，反应消耗，因此分子数目增加时，分子数目不断减少，正确。 C.平流层臭氧可吸收紫外线保护地球生物，近地面臭氧属于空气污染物，会危害人体健康，正确。 D.反应③是与反应生成，化学方程式书写、配平均正确，正确。 10. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、在实验 1 中，对铁片加热，蜡片熔化，这是因为铁片将热量传递给了蜡片，能够说明铁片具有良好的导热性，该选项叙述正确。 B、实验 2 是电解水实验，生成了氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水是由氢、氧元素组成的，该选项叙述正确。 C、实验 3 中，①中的白磷在热水中，没有氧气，不燃烧；②中的白磷在热水中且与氧气接触，燃烧，这说明可燃物燃烧需要氧气，该选项叙述正确。 D、实验 4 中，短蜡烛熄灭后，关闭 K，长蜡烛熄灭，原因是密度比空气大，会在下方聚集，且不能燃烧也不支持燃烧，该选项叙述不正确。 故选：D 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，不符合题意； B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸，不符合题意。 故选C。 12. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A. 阳离子是原子失去电子形成的带正电荷的离子（如Na+）。根据定义，所有带正电荷的离子都属于阳离子，不存在其他类型的带正电离子。推理正确。 B. 中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，酸与金属氧化物（如盐酸与氧化铁）反应也会生成盐和水，但这些不属于中和反应。推理错误。 C. 氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物（如CO2）。若化合物含氧但由三种或更多元素组成（如H2SO4），非氧化物。推理错误。 D. 燃烧的特征是发光、放热，但发光、放热的现象不一定是燃烧。例如，电灯通电或某些物理变化（如白炽灯发光）也会伴随这些现象。推理错误。 故选A。 13. 如图为和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，等质量的两物质饱和溶液升温到，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量不相等 B. 时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变大 C. 时，将固体加到水中，所得溶液质量为 D. 时，将饱和溶液降温到，析出固体 【答案】D 【解析】 【详解】A. T1℃时两物质溶解度相等，等质量饱和溶液中溶剂、溶质质量均相等；T4℃时两物质溶解度也相等，等质量溶剂最多溶解的溶质质量相等，因此恰好饱和时所加固体质量相等，A错误。 B. T2℃升温到T4℃，碳酸钠溶解度不变，溶液仍为碳酸氢钠的饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，B错误。 C. T3℃时碳酸钠溶解度为50g，50g水最多溶解25g 碳酸钠，所得溶液质量为50g+25g=75g，C错误。 D. T4℃时碳酸氢铵溶解度为42g，142g饱和溶液含100g水、42g溶质；降温到T1℃时溶解度为22g，100g水最多溶解22g溶质，析出固体质量为42g-22g=20g，D正确。 14. 收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-2所示。下列说法正确的是 A. 图-1中，通导管的末端应处于“”位置 B. 图-2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为 C. 该实验说明木条熄灭是二氧化碳已充满容器 D. 由图-2可知，木条熄灭时三颈烧瓶内氧气的体积分数为10% 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，为排尽三颈烧瓶内的空气，通二氧化碳的导管末端应处于瓶底的B位置，故A错误； B、初始瓶内为空气，由图可知氧气体积分数为20%，C点氧气体积分数为8%，则此时空气的体积分数为：8%÷20%=40%，则此时二氧化碳的体积分数为：1-40%=60%，故B正确； C、木条熄灭时瓶内仍有8%的氧气，说明二氧化碳未充满容器，故C错误； D、由图可知，氧气体积分数为10%时处于木条“时燃时灭”的区间，木条熄灭时瓶内氧气体积分数约为8%，故D错误。 15. 工业上用重晶石(主要成分是硫酸钡)碳化法生产碳酸钡，在该流程中先将硫酸钡转化成粗BaS，BaS在反应器中与水完全反应生成和溶液(粗BaS中的杂质不参与反应)，然后在上述溶液中通入使之完全转化为碳酸钡沉淀。如果参加反应的质量是，理论上参加反应的质量为(资料：。) A. 88kg B. 44kg C. 132kg D. 176kg 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可知，整个过程中发生如下三个反应的化学方程式及相关物质的质量有关系如下： 、、 根据反应的化学方程式可知，338kgBaS完全反应后，生成171kgBa(OH)2和203kgBa(HS)2，171kg能与44kgCO2恰好完全反应，203kgBa(HS)2能与44kgCO2恰好完全反应，即整个反应过程中参加反应的二氧化碳的质量为：44kg+44kg=88kg，选项A正确。 第II卷(非选择题共65分) 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）上图中，共有___________种元素，②表示的微粒符号是___________，其中①与③形成的化合物的化学式为___________。 （2）⑤中x的数值为___________，不能直接获取有关In的信息是___________(填标号)。 A．元素名称 B．元素在化学变化中得失电子情况 C．原子序数 D．原子核内的中子数 （3）铟与氯气反应生成氯化铟的微观示意图如图所示(已配平)，请画出b表示的微观示意图___________并写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 四##4 ②. ③. （2） ①. 18 ②. D （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，①②质子数相同，属于同种元素，故图中共有四种元素； 质子数=原子序数，②粒子的质子数为11，11号元素是钠元素，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，表示为：； ①粒子的质子数为11，是钠元素，该粒子中，质子数=核外电子数，表示钠原子，③粒子的质子数为9，是氟元素，该粒子中质子数=核外电子数，表示氟原子，钠原子与氟原子形成的化合物是氟化钠，氟化钠中钠元素显+1价，氟元素显-1价，化学式为：NaF； 【小问2详解】 ⑤粒子的最外层电子数为3，未达到相对稳定结构，应是铟原子，在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+18+x+3，x=18； A、由元素符号“In”可知，元素名称是铟，可以获取； B、铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，可以获取； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=原子序数，则其原子序数是49，可以获取； D、通过原子结构示意图，只能获取原子核内质子数，不能获取中子数； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含In、Cl的个数分别是2、6，已知反应物中含In、Cl的个数分别是2、0，故反应物中还应含6个Cl，每个氯分子由2个氯原子构成，则b中应补充3个氯分子，图为：； 由图可知，该反应的反应物为铟、氯气，生成物为氯化铟，反应条件为加热，化学方程式为：。 17. 氮气的用途十分广泛。 （1）人工固氮的技术有下面两种。 ①工业上利用反应，实现人工固氮。 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为___________。 （2）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙(CaO2)为鱼增氧。 ①和反应生成氢氧化钙和氧气，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的气体发生反应，调节水体。 ②如向水中加入，计算理论上可产生氧气的质量___________。(写出计算过程) 【答案】（1） （2）解：设理论上可产生氧气的质量是 答：理论上可产生氧气的质量是16g。 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【小问2详解】 解析见答案。 18. 气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）两种制取氧气的装置如上图所示。 ①用加热高锰酸钾制取并收集氧气，选择的装置为___________，反应的化学方程式为___________。 ②用装置B制氧气，铂丝代替二氧化锰作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）某同学设计制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为___________(填标号)其中装置D的作用是___________；试剂b为___________。 【答案】（1） ①. AE或AF ②. ③. 向上抽拉铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离 （2） （3） ①. BDCE ②. 除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质 ③. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 ① 加热高锰酸钾制氧气，反应物为固体、反应需要加热，发生装置选A；氧气密度大于空气，可用向上排空气法（装置E）收集，氧气难溶于水，也可用排水法（装置F）收集，因此装置组合AE或AF，再按反应原理写出化学方程式即可。 ②玻璃管液面上升是因为反应过快，瓶内压强增大，将液体压入玻璃管；装置B中铂丝可抽拉控制反应，因此向上抽拉铂丝，让铂丝脱离过氧化氢溶液，反应减慢/停止，瓶内压强降低，即可避免液体溢出。 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，直接写出方程式即可。 【小问3详解】  制取纯净干燥的二氧化碳：发生装置选固液不加热型的B，制得的中混有挥发的和水蒸气，需先通过D中饱和碳酸氢钠溶液除去，再通过C中浓硫酸干燥除水，最后用向上排空气法E收集，因此连接顺序为BDCE；D的作用为除去氯化氢杂质，干燥二氧化碳的试剂b为浓硫酸。 19. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 （1）纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素。纤维素属于_________（填字母）。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 ②纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式： _______。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______（用化学方程式表示）。 （3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应： 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为______（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右。过程中下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 【答案】（1） ①. B ②. （2） （3） ①. ②. 与空气中反应转化为 ③. 纸张上残留的能消耗酸 【解析】 【小问1详解】 ①由纤维素的化学式可知，纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，且纤维素的相对分子质量为，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，故选：B； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个硫原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，则反应前缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故横线处应填； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，草木灰主要成分是碳酸钾，两者混用碱性会增强，是因为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； 【小问3详解】 ①石灰水主要成分是氢氧化钙，则石灰水脱硫酸的原理为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为； ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右，过程中下降的主要原因是与空气中反应转化为； ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为纸张上残留的能消耗酸。 20. 利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。 查阅资料：Ni的金属活动性大于H。 （1）溶液X应选用___________(填标号)。 a．稀硫酸 b．稀盐酸 c．稀硝酸 （2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒等。 （3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是___________。 （4）请写出Ni除铜过程中发生反应的化学方程式___________。 （5）已知：在空气中焙烧生成镍的氧化物和气体。取控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为___________(填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）a （2）漏斗 （3）酸浸加入了过量稀硫酸，Ni粉会与过量稀硫酸反应 （4） （5） ①. 360 ②. 【解析】 【小问1详解】 酸浸后得到溶液，酸需要提供硫酸根，因此选稀硫酸。 【小问2详解】 除铜后分离固体Cu和溶液的操作是过滤，过滤的玻璃仪器包含烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 Ni活动性大于H，能和酸浸时过量的稀硫酸反应，因此消耗的Ni质量大于仅置换Cu的理论用量。 【小问4详解】 Ni活动性强于Cu，镍与硫酸铜发生置换反应生成硫酸镍和铜，反应的化学方程式见答案。 【小问5详解】 NiCO3在空气中焙烧生成镍的氧化物和气体根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，因此，NiCO3中镍元素的质量等于生成的Ni2O3中镍元素的质量。23.8gNiCO3中含有Ni的质量为：，所以生成Ni2O3的质量为：，结合图中数据可知，在360℃左右是制备Ni2O3的适宜温度； 该反应为和焙烧生成和，化学方程式见答案。 21. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。 （2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力： ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________ （3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是___________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 【答案】（1）温度 （2） ①. 过氧化氢溶液浓度 ②. 3、4 ③. 氯化铜起催化作用的是还是 （3） ①. 能 ②. 红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气 ③. 降低甲烷在空气中的浓度 【解析】 【小问1详解】 食物变质包含氧化等化学反应，置于冰箱中，会使温度降低，温度越低，分子运动越慢，化学反应速率越慢。即温度能影响化学反应。 【小问2详解】 ①实验1、2、3中过氧化氢溶液的浓度不同，溶液pH、催化剂种类均相同，变量为过氧化氢溶液浓度，所以实验1、2、3用于探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解快慢的影响； ②由题干中的结论“催化能力FeCl3>CuCl2”，可知需要探究催化剂种类对过氧化氢分解快慢的影响，变量应为催化剂的种类，其它量要保持相同，即要对照实验3、4的数据，得出催化能力FeCl3>CuCl2； ③在上述实验的基础上，还可以探究氯化铜起催化作用的是还是。 【小问3详解】 ①由蜡烛从点燃到熄灭过程中气体浓度的变化图可知，蜡烛熄灭时体积分数占16%。为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 CO2占5%的混合气体重做实验，因空气占95%，其中氧气占21%，所以混合气体中氧气占，19%>16%，若蜡烛能点燃，可说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因； ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气； ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是为了降低甲烷的浓度，使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $