精品解析：北京交大附中2025-2026学年第二学期期中练习 高一化学试题

北京交大附中2025—2026学年第二学期期中练习 高一化学 考生须知 1．本题共9页，共两部分，26道题，满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写姓名和准考证号。 3．答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 52 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 使用燃料电池驱动新能源汽车 B. 晶体硅太阳能电池提供“绿电” C. 天然气作为家用燃气蒸煮食品 D. 用电烤箱烘焙面包 2. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应都伴随能量变化 B. 钠与水的反应属于放热反应 C. 镁与盐酸的反应属于吸热反应 D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 3. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化 D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 4. 下列元素中，非金属性最强的是 A. C B. Si C. P D. Cl 5. 下列物质中，只含有离子键的是 A. B. HCl C. D. NaOH 6. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是 A B C D t/C 10 10 40 40 c(H2SO4)/(molL-1) 1 3 1 3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列对化学用语的描述中，不正确的是 A. 甲烷的结构式： B. 磷原子的结构示意图： C. 和互为同位素 D. 由Na和Cl形成NaCl的过程： 9. 下列对实验现象解释的方程式中，不正确的是 A. 金属Na投入到水中，剧烈反应有气体产生： B. 向装有沉淀的试管中，滴加NaOH溶液，得到无色溶液： C. 把少量二氧化碳通入到硅酸钠溶液中得到白色胶状物(胶体) D. 铜溶解在稀硝酸中： 10. 2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—— (Og)，其反应可表示为。下列叙述不正确的是 A. 的质子数为118 B. 的中子数为176 C. Og位于第七周期0族 D. Og在同族中原子半径最小 11. 利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 生成活化氧的总反应是放热反应 B. 反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成 C. 生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生 D. 反应前后氧元素的化合价未发生改变 13. 下列“实验操作及事实”不能用元素周期律解释的是 A. 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 B. NaCl含有离子键，含有共价键 C. 二氧化氮中氮显正价、氧显负价 D. 将盐酸滴入磷酸钙中得到 14. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 方案 目的 A.分离酒精 B.比较Mg、Al的金属性 方案 目的 C.比较C与Si的非金属性 D.将海带进行灼烧 A. A B. B C. C D. D 15. 中国科学家使用Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 氮分子内两个氮原子间以结合 B. ①②中均断开氮分子内的部分化学键 C. 电极上总反应： D. X是 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知：i．常压下，Br2的沸点59℃ ii．吹出率=吹出Br2的质量/吹出前溶液中Br2的总质量 回答下列2个小题。 16. 下列说法中不正确的是 A. “吹出”和“吸收”的目的分别是分离、富集溴元素 B. 操作X可以是蒸馏 C. 由上述过程中的反应可推导出氧化性：Cl2>SO2>Br2 D. 每提取1molBr2，理论上消耗44.8LCl2(标准状况下) 17. 关于“吹出”和“吸收”，下列说法中不正确的是 A. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 B. 热空气的最佳温度为100~120℃ C. “吸收”过程的离子方程式为： D. 其他条件一定时，单位时间内通入过量SO2，会导致Br2的吹出率下降 实验室利用海带(含碘化物、无机盐和有机化合物等)提取碘的步骤如下。 ⅰ.将海带进行灼烧、浸泡、过滤，取滤液； ⅱ.向其中加入稀和； ⅲ.继续加入有机试剂，充分振荡、静置，取下层溶液； ⅳ.向其中加入溶液，充分振荡、静置，取上层溶液； ⅴ.加入溶液，充分反应后，过滤得到。 已知： 回答下列2个小题。 18. 下列关于步骤ⅰⅲ的说法，不正确的是 A. 灼烧海带不仅除去了有机化合物，而且富集了碘元素 B. 步骤ⅱ，与反应的产物中有和 C. 步骤ⅲ，有机试剂可为 D. 步骤ⅲ的目的是富集，并与水中的杂质分离 19. 下列关于步骤ⅲⅴ的说法，不正确的是 A. 步骤ⅲ和ⅳ，均需用到分液漏斗 B. 步骤ⅳ需使用足量的稀溶液 C. 步骤ⅳ，钠盐在水中的溶解度大于在有机溶剂中的 D. 步骤ⅴ，每生成转移 20. 某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞 钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm 实验2 取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为5cm 下列说法不正确的是 A. 实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素 B. 对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强 C. 对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小 D. 金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关 21. 某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C. 根据实验3判断还原性：I->Br- D. 上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. 经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 （1）Ⅰ中反应为：， ①作还原剂的物质是_______，氧元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 ②若反应中每转化，则消耗的物质的量至少为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 （2）Ⅱ中，。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。 a.容器内气体的颜色不发生变化 b.其它条件不变时，混合气体密度不变 c. （3）Ⅲ中，时，2 L密闭容器中充入，发生反应，数据如下表： 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 20 s~40 s内，_______ （4）一定条件下，向含的废水中加入，可将还原成，若该反应消耗，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。 23. 硒是人体必需的微量元素，也是工业、农业等领域的重要材料。 （1）硒在元素周期表中的位置如表所示。 16 S硫 17 Cl氯 33 As砷 34 Se硒 35 Br溴 51 Sb锑 52 Te碲 ①Se元素在周期表中的位置是_______。 ②Cl-的结构示意图为_______。 ③从原子结构的角度解释非金属性Cl>S的原因：_______。 ④下列说法中正确的是_______(填序号)。 a．非金属性：S>Se>Te>Sb b．硒元素可能存在＋4价和＋6价的氧化物 c．将Na2Se溶液加入溴水中，溴水褪色，并有固体Se生成，可证明非金属性：Br>Se （2）硒(Se)元素在地壳中的含量很少，分布分散。一般方法提取的硒含有许多杂质(如砷As、碲Te、锑Sb)，需要进一步提纯。一种提纯方法为H2Se分解法，其主要流程如下。 结合元素周期律，从物质性质的角度分析该方法主要依据的原理_______。 （3）工业中常从精练铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得固体Se ①i中发生的反应主要体现Se和CuSe的化学性质为_______。 ②写出ii中发生反应的化学方程式_______。 24. 化学能在一定条件下可转化为电能。 （1）如图所示装置中，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。 （2）上图所示装置可将化学能直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象有：电流表指针发生偏转、_______。 （3）燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图Ⅱ所示。 ①写出负极发生的电极反应式_______ ②电池工作时，溶液中的向_______移动(填“左”或“右”)。 （4）锂—空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如图所示，放电后检测B极上的固体物质为。 ①电池工作时，发生氧化反应的是_______(填“A”或“B”)极。 ②写出放电时正极上发生的电极反应式_______。 （5）用下图装置探究原电池中的能量转化。注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表： ① ② 气体体积/mL 溶液温度 气体体积/mL 溶液温度 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 — — 下列说法正确的是_______。 A. 两个装置中反应均为 B. 时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①② C. 内，生成气体的平均速率①② D. 生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 25. 铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为Fe2O3、Al2O3、As2O3等，从铬钒渣中分离提取Cr元素和V元素的一种流程如下图所示。 已知： i．最高价铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在 ii．金属浸出率=×100% （1）“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐___________(填化学式)、NaVO3和Na3AsO4。 （2）水浸渣的主要成分为___________。 （3）将“沉淀”步骤的主要离子方程式(口___________+口___________=口Al(OH)3↓+口___________)补充完整：___________。 （4）“除砷”步骤中，除砷率随pH变化如图所示。 使Mg2+、与以MgNH4AsO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH为___________以达到最好的除砷效果。当pH过大时，除砷率降低的原因是___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH<1时，溶解为或VO3+；在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明V2O5为___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 （6）取一定量铬钒渣(含mg铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至500mL。取50mL定容后溶液，在酸性条件下，滴加cmol/L含Fe2+的溶液，至vmL时恰好完全反应。已知：被还原为Cr3+，则该流程中Cr的浸出率为___________(写出表达式)。 （7）研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中Cr2O3的快速转化。 上述过程总反应的离子方程式是___________。 26. 硫代硫酸钠()是一种常用的化学试剂，某实验小组制备并对其性质进行探究。 已知： i． 物质 溶解性() 难溶 难溶 微溶 颜色 白色 黑色 白色 ii． iii． （1）制备 ①硫粉和溶液在加热的条件下可制得。化学方程式是___________。 ②上述制备方法所得溶液中可能存在，其检验方法：取少量上述溶液，加入足量稀盐酸酸化，___________。 （2）探究性质，实验如下： ①生成白色沉淀反应的离子方程式是___________。 ②实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。 a．白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是___________。 b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是___________。 ③由实验可知：白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关。用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是___________(文字或图示表示均可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京交大附中2025—2026学年第二学期期中练习 高一化学 考生须知 1．本题共9页，共两部分，26道题，满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写姓名和准考证号。 3．答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 52 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 使用燃料电池驱动新能源汽车 B. 晶体硅太阳能电池提供“绿电” C. 天然气作为家用燃气蒸煮食品 D. 用电烤箱烘焙面包 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池属于原电池装置，工作时将燃料的化学能转化为电能，再由电能转化为汽车的机械能，过程涉及化学能转化为电能，A符合题意； B．晶体硅太阳能电池是将太阳能（光能）转化为电能，B不符合题意； C．天然气燃烧蒸煮食物，是将化学能转化为热能，C不符合题意； D．电烤箱烘焙面包，是将电能转化为热能，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应都伴随能量变化 B. 钠与水的反应属于放热反应 C. 镁与盐酸的反应属于吸热反应 D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键生成，断裂化学键吸热、形成化学键放热，因此所有化学反应都伴随能量变化，A正确； B．钠与水反应时，钠会熔化成光亮的小球，说明反应放出的热量使钠熔化，该反应属于放热反应，B正确； C．活泼金属与酸的置换反应均为放热反应，因此镁与盐酸的反应属于放热反应，C错误； D．断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确； 故选C。 3. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化 D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 【答案】C 【解析】 【详解】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 详解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；C、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、该反应为可逆反应，只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D错误；故选C。 4. 下列元素中，非金属性最强的是 A. C B. Si C. P D. Cl 【答案】D 【解析】 【详解】同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则四种元素的非金属性强弱顺序是Cl＞S＞C＞Si； 答案选D。 5. 下列物质中，只含有离子键的是 A. B. HCl C. D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和构成，钙离子与氯离子之间只存在离子键，A正确； B．HCl是氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，B错误； C．是非金属单质，两个氯原子之间只存在共价键，C错误； D．NaOH中和之间存在离子键，内部氧原子和氢原子之间存在共价键，既含离子键又含共价键，D错误； 故选A。 6. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子（Cl）位于第ⅦA族，最外层有7个电子。氯气中两个氯原子之间共用一对电子形成共价键，使得每个氯原子周围都达到8电子稳定结构，氯气的电子式为：，A错误； B．在分子中，碳原子与两个氧原子分别形成碳氧双键（），碳原子周围有8个电子，每个氧原子周围也有8个电子，电子式为：，B正确； C．镁（Mg）是活泼金属，氯（Cl）是活泼非金属，它们之间形成的是离子键，而不是共价键，电子式为：，C错误； D．氮原子（N）位于第VA族，最外层有5个电子。它与3个氢原子形成3个共价键后，还剩余一对电子（孤对电子）没有参与成键，氨气的电子式为：，D错误； 故选B。 7. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是 A B C D t/C 10 10 40 40 c(H2SO4)/(molL-1) 1 3 1 3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2，升高温度，稀硫酸溶液中H+浓度越大，反应速率越快。因为c(H+)=2c(H2SO4)，由图可知D项温度最高，同时H+浓度最大，所以反应速率最快，所以D符合题意。答案：D。 【点睛】考查影响化学反应速率的因素。增大反应物浓度，升高温度都可以加快化学反应速率，以此解答。 8. 下列对化学用语的描述中，不正确的是 A. 甲烷的结构式： B. 磷原子的结构示意图： C. 和互为同位素 D. 由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构含有4条C-H键，结构式为，A正确； B．磷原子质子数为15，核外电子数也为15，正确的结构示意图应该是，而图中核外电子数为18，这是的结构示意图，不是磷原子，B错误； C．同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的核素的互称， 和为Bi的同位素，C正确； D．Na和Cl形成NaCl的过程Na失去电子变为，Cl得到电子变为，图示为，D正确； 故答案选B。 9. 下列对实验现象解释的方程式中，不正确的是 A. 金属Na投入到水中，剧烈反应有气体产生： B. 向装有沉淀的试管中，滴加NaOH溶液，得到无色溶液： C. 把少量二氧化碳通入到硅酸钠溶液中得到白色胶状物(胶体) D. 铜溶解在稀硝酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式的物质拆分、守恒关系均符合规则，A正确； B．是两性氢氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式书写正确，B正确； C．碳酸酸性强于硅酸，少量通入硅酸钠溶液时生成硅酸胶体和碳酸钠，离子方程式书写正确，C正确； D．铜与稀硝酸反应的还原产物为而非，正确离子方程式为，给定方程式不符合反应事实，D错误； 故选D。 10. 2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—— (Og)，其反应可表示为。下列叙述不正确的是 A. 的质子数为118 B. 的中子数为176 C. Og位于第七周期0族 D. Og在同族中原子半径最小 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的左下角表示质子数为118，故A正确； B． 的中子数为294-118=176，故B正确； C． 最外层电子数为8，Og位于第七周期0族，故C正确； D． 同主族元素的原子半径从上到下随电子层数的增加逐渐增大 ，Og在同族中原子半径最大，故D错误； 故选D。 11. 利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应可知，铁单质化合价升高，失去电子，作原电池负极，铁离子化合价降低，在正极材料上得到电子变为亚铁离子，则正极材料是活泼性比铁弱的金属或石墨电极，溶液中电解质是含铁离子的盐溶液，比如氯化铁或硫酸铁，C符合； 故选C。 12. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 生成活化氧的总反应是放热反应 B. 反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成 C. 生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生 D. 反应前后氧元素的化合价未发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，炭黑和氧气的总能量大于活化氧的总能量，生成活化氧的总反应是放热反应，A正确； B．根据图示，反应物氧气中存在氧氧键，炭黑中存在碳碳键，生成物活化氧中存在碳氧键和碳碳键，因此反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成，B正确； C．根据图示，生成活化氧的反应在有水条件下的活化能小于无水条件下的活化能，反应更容易发生，C正确； D．反应前氧气中O元素的化合价为0，在活化氧中O元素的化合价不为0，反应前后氧元素的化合价发生了改变，D错误； 故答案选D。 13. 下列“实验操作及事实”不能用元素周期律解释的是 A. 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 B. NaCl含有离子键，含有共价键 C. 二氧化氮中氮显正价、氧显负价 D. 将盐酸滴入磷酸钙中得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，K的金属性强于Na，因此K与水反应更剧烈，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素的金属性、非金属性随原子序数递增呈周期性变化，活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键：Na是活泼金属，与Cl形成离子键；P和Cl均为非金属，形成共价键，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．同周期主族元素从左到右氧化性逐渐增大，O的氧化性大于N，共用电子对偏向O，因此中O显负价、N显正价，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．该反应遵循强酸制弱酸的原理，元素周期律只能用于比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此该反应不能用元素周期律解释，D符合题意； 故选D。 14. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 方案 目的 A.分离酒精 B.比较Mg、Al的金属性 方案 目的 C.比较C与Si的非金属性 D.将海带进行灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精与水任意比互溶，分液只能分离互不相溶的液体混合物，无法分离酒精，需要采用蒸馏法，A不能达到目的； B．向、溶液中分别滴加足量溶液，​中生成沉淀且不溶解，​中先产生沉淀，最终沉淀完全溶解，说明碱性；根据“元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强”，可证明金属性，B能达到目的； C．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，二氧化碳中含有挥发出的，也可以和反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸>硅酸，不能比较、的非金属性，C不能达到目的； D．灼烧海带固体需要在坩埚中进行，烧杯不能承受高温灼烧，装置错误，D不能达到目的； 故选B。 15. 中国科学家使用Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 氮分子内两个氮原子间以结合 B. ①②中均断开氮分子内的部分化学键 C. 电极上总反应： D. X是 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气​分子中两个氮原子以三键结合，A正确； B．根据题目图示，氮气分子与氢离子反应，得到一个电子，形成N-H键，分子内的部分化学键断开，B正确； C．电催化固氮，被还原为，酸性条件下总反应为，C正确； D．单个氮原子生成的过程中，已经两次加入，得到连有2个的吸附态氮，最终生成1分子，只需要再加入即可，因此为，不是，D错误； 故选D。 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知：i．常压下，Br2的沸点59℃ ii．吹出率=吹出Br2的质量/吹出前溶液中Br2的总质量 回答下列2个小题。 16. 下列说法中不正确的是 A. “吹出”和“吸收”的目的分别是分离、富集溴元素 B. 操作X可以是蒸馏 C. 由上述过程中的反应可推导出氧化性：Cl2>SO2>Br2 D. 每提取1molBr2，理论上消耗44.8LCl2(标准状况下) 17. 关于“吹出”和“吸收”，下列说法中不正确的是 A. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 B. 热空气的最佳温度为100~120℃ C. “吸收”过程的离子方程式为： D. 其他条件一定时，单位时间内通入过量SO2，会导致Br2的吹出率下降 【答案】16. C 17. B 【解析】 【分析】海水提溴的流程为：将浓缩酸化后含Br-的海水通入Cl2氧化：，用热空气吹出溴蒸气，再在吸收塔中用SO2和H2O吸收转化为Br-进行浓缩：，再次在蒸馏塔中通入Cl2氧化，最后冷凝精馏得到产品液溴(Br2)； 【16题详解】 A．步骤（空气吹出）和步骤（吸收、再氧化）通过分离和浓缩溴，目的是富集溴元素，A正确； B．操作X是冷凝精馏，即可以是蒸馏，B正确； C．根据以上分析可知，氯气能够将溴离子氧化成溴单质，溴单质能够氧化二氧化硫，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞SO2，C不正确； D．根据分析流程，将海水氧化时要消耗Cl2，在蒸馏塔中还要消耗Cl2，根据转化关系的方程式可知，提取1molBr2时，理论上需要消耗44.8LCl2 (标准状况)，D错误； 答案选C； 【17题详解】 A．溴的沸点较低，易挥发，所以在“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性将溴吹出然后进入吸收塔中浓缩，A正确； B．常压下，Br2的沸点59℃，热空气的最佳温度不需要为100~120℃，比59℃高一些则可，温度过高，水蒸气会蒸出，B不正确； C．“吸收塔”主要是利用和吸收转化为进行浓缩，发生反应的离子方程式为：，C正确； D．其他条件一定时，过量SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的Br2发生反应：，该反应消耗了原本应被吹出的Br2，导致其吹出率下降，D正确； 答案选B。 实验室利用海带(含碘化物、无机盐和有机化合物等)提取碘的步骤如下。 ⅰ.将海带进行灼烧、浸泡、过滤，取滤液； ⅱ.向其中加入稀和； ⅲ.继续加入有机试剂，充分振荡、静置，取下层溶液； ⅳ.向其中加入溶液，充分振荡、静置，取上层溶液； ⅴ.加入溶液，充分反应后，过滤得到。 已知： 回答下列2个小题。 18. 下列关于步骤ⅰⅲ的说法，不正确的是 A. 灼烧海带不仅除去了有机化合物，而且富集了碘元素 B. 步骤ⅱ，与反应的产物中有和 C. 步骤ⅲ，有机试剂可为 D. 步骤ⅲ的目的是富集，并与水中的杂质分离 19. 下列关于步骤ⅲⅴ的说法，不正确的是 A. 步骤ⅲ和ⅳ，均需用到分液漏斗 B. 步骤ⅳ需使用足量的稀溶液 C. 步骤ⅳ，钠盐在水中的溶解度大于在有机溶剂中的 D. 步骤ⅴ，每生成转移 【答案】18. B 19. B 【解析】 【18题详解】 A．灼烧海带，海带中的有机物会分解或燃烧，碘元素从与有机物结合的形式转化为I-，有助于后续将I-转化为碘单质，因此灼烧海带不仅除去了有机化合物，而且富集了碘元素，A正确； B．步骤ⅱ，与反应的离子方程式为，产物中只有I2，没有O2，B错误； C．步骤ⅲ为萃取I2，可采用CCl4作萃取剂，C正确； D．步骤ⅲ是萃取，将I2从水中转移到CCl4中，可以富集I2，并与水中的杂质分离，D正确； 故选B。 【19题详解】 A．步骤ⅲ是萃取，萃取分液需要用到分液漏斗，步骤ⅳ中加入溶液，充分振荡、静置，取上层溶液，也采用了萃取分液操作，需要用到分液漏斗，A正确； B．步骤ⅴ中需要加入溶液，以保证I-和在酸性环境中反应，若步骤ⅳ使用足量的稀溶液，会使步骤ⅴ中的消耗量增大，B错误； C．钠盐是离子化合物，可以完全电离成Na+和对应阴离子，这些离子易与水结合，水是极性分子，根据相似相溶原理，钠盐在水中的溶解度大于在有机溶剂中的，C正确； D．步骤ⅴ中发生的反应为，依据关系式3I2~5e-，故每生成转移，D正确； 故选B。 20. 某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞 钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm 实验2 取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为5cm 下列说法不正确的是 A. 实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素 B. 对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强 C. 对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小 D. 金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关 【答案】C 【解析】 【分析】实验1反应为 ，现象中“白色固体”为生成的 NaCl，沉底说明其溶解度较小或局部饱和析出。气球直径小表明反应速率较慢，可能因 NaCl 固体覆盖金属表面，阻碍反应； 实验2反应为 ，现象中无固体生成（MgCl2 易溶），液体沸腾并产生白雾（反应放热剧烈），气球直径大表明反应速率快，据此分析解答。 【详解】A．Na元素可用焰色试验来检验，若白色小颗粒中含Na元素，则焰色反应为黄色，A正确； B．金属活动性顺序为 Na > Mg，但实验2中镁反应速率更快（气球更大），说明反应速率受生成物状态等因素影响，不能仅凭速率推断活动性强弱，说法正确，B正确； C．实验1有 NaCl 固体析出，实验2无 MgCl2 固体析出，但实验2中液体沸腾（温度高），而实验1未沸腾（温度低）。溶解度受温度影响，因温度不同，无法直接说明同温下 NaCl 溶解度比 MgCl2小，C错误； D．通过上述实验可得出，金属钠、镁与盐酸反应的速率不仅与本身的性质有关，还与生成物状态等因素有关，D正确； 故选C。 21. 某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C. 根据实验3判断还原性：I->Br- D. 上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 【答案】C 【解析】 【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 【详解】A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理； B．实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B合理； C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理； D．实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理； 选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. 经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 （1）Ⅰ中反应为：， ①作还原剂的物质是_______，氧元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 ②若反应中每转化，则消耗的物质的量至少为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 （2）Ⅱ中，。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。 a.容器内气体的颜色不发生变化 b.其它条件不变时，混合气体密度不变 c. （3）Ⅲ中，时，2 L密闭容器中充入，发生反应，数据如下表： 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 20 s~40 s内，_______ （4）一定条件下，向含的废水中加入，可将还原成，若该反应消耗，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。 【答案】（1） ①. ②. 降低 ③. 2.5 ④. 10 （2）ac （3） （4）5:6 【解析】 【分析】步骤 I中氨气在催化剂和高温条件下与氧气反应，生成一氧化氮（NO）和水，步骤 II中一氧化氮与空气中的氧气反应，被氧化成红棕色的二氧化氮气体，步骤 III中二氧化氮与水反应生成硝酸。 【小问1详解】 ①在反应中，氨气（）中的氮元素化合价从-3价升高到 NO 中的+2价，因此作还原剂，氧气（）中的氧元素化合价从0价下降到-2价，氧气（）作氧化剂； ②根据化学方程式，若反应中每转化2 mol ，则消耗的物质的量为，转移电子的物质的量为。 【小问2详解】 a．反应物和是无色气体，生成物是红棕色气体。随着反应进行，气体颜色会加深。当颜色不再变化时，说明的浓度不再改变，反应达到了平衡状态，a正确； b．密度。在密闭容器中，气体的总质量守恒，容积不变，因此无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终保持不变，此选项不能作为判断平衡的标志，b错误； c．说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，c正确； 故选ac。 【小问3详解】 根据表格数据，在20 s到40 s内：的浓度变化量，的平均反应速率，根据反应方程式，。 【小问4详解】 已知消耗32 g ，物质的量为，1 mol 参与反应转移6 mol电子，说明中碳元素的化合价升高了6价， 中C的化合价为-2价，升高6价后变为+4价，即氧化产物为，被还原成，N元素的化合价从+5价降低到0价，在该反应中，是还原剂，是氧化剂，根据得失电子守恒可知，参加反应的还原剂（）和氧化剂（）的物质的量之比为。 23. 硒是人体必需的微量元素，也是工业、农业等领域的重要材料。 （1）硒在元素周期表中的位置如表所示。 16 S硫 17 Cl氯 33 As砷 34 Se硒 35 Br溴 51 Sb锑 52 Te碲 ①Se元素在周期表中的位置是_______。 ②Cl-的结构示意图为_______。 ③从原子结构的角度解释非金属性Cl>S的原因：_______。 ④下列说法中正确的是_______(填序号)。 a．非金属性：S>Se>Te>Sb b．硒元素可能存在＋4价和＋6价的氧化物 c．将Na2Se溶液加入溴水中，溴水褪色，并有固体Se生成，可证明非金属性：Br>Se （2）硒(Se)元素在地壳中的含量很少，分布分散。一般方法提取的硒含有许多杂质(如砷As、碲Te、锑Sb)，需要进一步提纯。一种提纯方法为H2Se分解法，其主要流程如下。 结合元素周期律，从物质性质的角度分析该方法主要依据的原理_______。 （3）工业中常从精练铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得固体Se ①i中发生的反应主要体现Se和CuSe的化学性质为_______。 ②写出ii中发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 第四周期VIA ②. ③. Cl和S属于同一周期，具有相同的电子层数，核电荷数Cl>S，原子半径Cl＜S，原子的得电子能力Cl>S，元素的非金属性Cl>S ④. abc （2）气态氢化物的稳定性不同，稳定性：H2Se大于AsH3、H2Te和SbH3 （3） ①. 还原性 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①硒是34号元素，在周期表中的位置是第四周期。 ②氯原子核外有17个电子，其离子结构示意图为。 ③Cl和S属于同一周期，具有相同的电子层数，原子半径，原子的得电子能力，元素的非金属性。 ④a．非金属性不会规律：同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，所以非金属性为：，a正确； b．硒元素是非金属元素，参考同主族的硫元素，可能存在价和价的氧化物，b正确； c．将溶液加入溴水（氧化剂）中，溴水褪色，并有固体（氧化产物）生成，根据氧化还原反应规律：反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性，c正确； 故选。 【小问2详解】 该方法主要依据的原理是：利用元素周期律中氢化物热稳定性和氧化性强弱的差异，稳定性：H2Se的热稳定性高于于AsH3、SbH3（或杂质氢化物更易分解） 【小问3详解】 ①的硒元素化合价分别是价，产物是，化合价是价，化合价均升高，作还原剂，体现了还原性。 ②的混合气体水吸收，作氧化剂，二氧化硫作还原剂，方程式为：。 24. 化学能在一定条件下可转化为电能。 （1）如图所示装置中，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。 （2）上图所示装置可将化学能直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象有：电流表指针发生偏转、_______。 （3）燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图Ⅱ所示。 ①写出负极发生的电极反应式_______ ②电池工作时，溶液中的向_______移动(填“左”或“右”)。 （4）锂—空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如图所示，放电后检测B极上的固体物质为。 ①电池工作时，发生氧化反应的是_______(填“A”或“B”)极。 ②写出放电时正极上发生的电极反应式_______。 （5）用下图装置探究原电池中的能量转化。注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表： ① ② 气体体积/mL 溶液温度 气体体积/mL 溶液温度 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 — — 下列说法正确的是_______。 A. 两个装置中反应均为 B. 时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①② C. 内，生成气体的平均速率①② D. 生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 【答案】（1）负极 （2）铜电极表面有红色固体析出 （3） ①. ②. 右 （4） ①. A ②. （5）ACD 【解析】 【分析】(5)两个装置中均发生锌与稀硫酸的反应，生成硫酸锌和氢气；从0−8.5 min内的数据分析，装置②生成气体体积为50 mL，装置①生成气体体积为30 mL，说明原电池反应（装置②）加快了反应速率，即装置②中产生氢气的平均速率比装置①快。 【小问1详解】 该装置为铜锌原电池，Zn活泼性强于Cu，Zn失电子发生氧化反应，因此锌是负极。 【小问2详解】 Cu为原电池正极，溶液中在正极得电子生成Cu单质，因此可观察到铜片表面析出红色固体。 【小问3详解】 ①氢氧燃料电池中，通入氢气的一侧为负极，碱性电解质（KOH溶液）中，​失电子生成水，电极反应为。 ②原电池中阳离子向正极移动，通入氧气的正极在装置右侧，因此向右移动。 【小问4详解】 ①放电时，失电子发生氧化反应，A极为锂电极，因此A极发生氧化反应。 ②正极上​得电子，结合迁移过来的生成​，电极反应为。 【小问5详解】 A．两个装置的反应本质都是Zn与稀硫酸反应生成氢气，总反应均为，A正确； B．反应释放的总能量只和反应物、生成物的状态有关，两个反应完全相同，放出总能量相等；①中更多能量转化为热能，因此温度更高，B错误； C．内，①生成30 mL气体，②生成50 mL气体，相同时间内生成气体体积①<②，因此生成气体的平均速率①<②，C正确； D．生成相同体积气体时，反应放出总能量相同，②装置溶液温度更低，说明②中部分化学能转化为电能，转化为热能的能量更少，D正确； 故选ACD。 25. 铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为Fe2O3、Al2O3、As2O3等，从铬钒渣中分离提取Cr元素和V元素的一种流程如下图所示。 已知： i．最高价铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在 ii．金属浸出率=×100% （1）“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐___________(填化学式)、NaVO3和Na3AsO4。 （2）水浸渣的主要成分为___________。 （3）将“沉淀”步骤的主要离子方程式(口___________+口___________=口Al(OH)3↓+口___________)补充完整：___________。 （4）“除砷”步骤中，除砷率随pH变化如图所示。 使Mg2+、与以MgNH4AsO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH为___________以达到最好的除砷效果。当pH过大时，除砷率降低的原因是___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH<1时，溶解为或VO3+；在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明V2O5为___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 （6）取一定量铬钒渣(含mg铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至500mL。取50mL定容后溶液，在酸性条件下，滴加cmol/L含Fe2+的溶液，至vmL时恰好完全反应。已知：被还原为Cr3+，则该流程中Cr的浸出率为___________(写出表达式)。 （7）研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中Cr2O3的快速转化。 上述过程总反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）Na2CrO4 （2）Fe2O3 （3）[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O （4） ①. 9 ②. pH过大时，Mg2+会与OH-结合形成沉淀，且会与OH-结合，从而降低溶液中Mg2+与浓度，使除砷率下降 （5）两性 （6）×100%或或 （7） 【解析】 【分析】该工艺流程以含有杂质Fe2O3、Al2O3、As2O3等的铬钒渣为原料，分离提取Cr元素和V元素，铬钒渣与氢氧化钠混合在空气中煅烧，将低价态含氧酸盐及氧化物形式存在的钒、铬元素转化为相应的最高价态含氧酸盐，As2O3转化为Na3AsO4，在加入水浸取、过滤后进入滤液，Al2O3在加入水浸取时与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，也进入滤液，而Fe2O3为水浸渣的主要成分，向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀为滤渣1的成分，再加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液“除砷”过程，将Na3AsO4转化为MgNH4AsO4沉淀作为滤渣2除去，加入稀硫酸调节溶液pH将NaVO3转化为V2O5，过滤得到五氧化二钒和含有的溶液。 【小问1详解】 “煅烧”步骤中加入了强碱NaOH，Cr元素被氧化为在碱性介质中稳定存在的Na2CrO4。 【小问2详解】 据分析，Fe2O3为水浸渣的主要成分。 【小问3详解】 “沉淀”步骤为加入稀硫酸调节溶液pH将Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀的过程，反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O。 【小问4详解】 从除砷率随pH变化图可看出，控制溶液pH=9时除砷率最高，此时达到最好的除砷效果；pH>9，随pH值的增大，溶液中c(OH-)增大，则，从而降低溶液中Mg2+与的浓度，使平衡正移，除砷率下降。 【小问5详解】 V2O5既能与强酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，则V2O5为两性氧化物。 【小问6详解】 在酸性条件下，vmL、cmol/L含Fe2+的溶液与恰好完全反应，根据离子方程式可计算，则Cr的浸出率为。 【小问7详解】 从转化图可看出，i步：、ii步：、iii步：，则为反应物，为中间产物，为催化剂，为生成物，故总反应方程式为。 26. 硫代硫酸钠()是一种常用的化学试剂，某实验小组制备并对其性质进行探究。 已知： i． 物质 溶解性() 难溶 难溶 微溶 颜色 白色 黑色 白色 ii． iii． （1）制备 ①硫粉和溶液在加热的条件下可制得。化学方程式是___________。 ②上述制备方法所得溶液中可能存在，其检验方法：取少量上述溶液，加入足量稀盐酸酸化，___________。 （2）探究性质，实验如下： ①生成白色沉淀反应的离子方程式是___________。 ②实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。 a．白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是___________。 b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是___________。 ③由实验可知：白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关。用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是___________(文字或图示表示均可)。 【答案】（1） ①. S ②. 过滤，向滤液中加溶液，若有白色沉淀，则溶液中含有 （2） ①. ②. ③. 溶液和溶液反应生成白色沉淀的速率快 ④. 向溶液中逐滴滴加溶液，振荡后没有白色沉淀产生，溶液过量后有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 ①硫粉和溶液在加热的条件下可制得，化学方程式是S。故答案为：S； ②上述制备方法所得溶液中可能存在，其检验方法：取少量上述溶液，加入足量稀盐酸酸化，过滤，向滤液中加溶液，若有白色沉淀，则溶液中含有。故答案为：过滤，向滤液中加溶液，若有白色沉淀，则溶液中含有； 【小问2详解】 ①难溶于水，生成白色沉淀反应的离子方程式是。故答案为：； ②a．实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀Ag2S,，且上层溶液为强酸性,生成硫酸。白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是。故答案为：； b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是溶液和溶液反应生成白色沉淀的速率快。故答案为：溶液和溶液反应生成白色沉淀的速率快； ③由实验可知：白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关。用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是向溶液中逐滴滴加溶液，振荡后没有白色沉淀产生，溶液过量后有白色沉淀产生。故答案为：向溶液中逐滴滴加溶液，振荡后没有白色沉淀产生，溶液过量后有白色沉淀产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $