2026年中考化学复习分类集训5--溶液

溶液 考点1 溶液的形成和特点 1．（2025·河南·中考真题）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖 2．（2024·湖南·中考真题）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 考点2 饱和溶液和不饱和溶液 3．（2024·四川乐山·中考真题）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是 A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 4．（2014·广东佛山·中考真题）下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是 A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃ C．在t2℃时，向65g溶液中加入15g KNO3固体并充分溶解 D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃ 5．（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 6．（2024·四川宜宾·中考真题）为探究固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是 在不同温度时的溶解度 温度/ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为 B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到时会析出固体 D．③的溶液质量是 7．（2025·安徽·中考真题）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为 B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到，变为饱和溶液 D．升温到，溶质的质量分数增大 8．（2025·陕西·中考真题）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (1)溶液①－③中，溶液_____是饱和溶液。 (2)x的数值是_____。 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为_____g。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数_____(填“相等”或“不相等”)。 考点3 物质的溶解度 9．（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 10．（2025·江西·中考真题）从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是______。 A．40℃时氯化钠的溶解度是48.8g B．t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等 C．可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D．将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是______ 11．（2025·青海·中考真题）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 12．（2025·四川德阳·中考真题）五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是 A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 13．（2025·四川成都·中考真题）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．晶体1是NaCl，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 14．（2025·湖北武汉·中考真题）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是_______。 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为_______。 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。 A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<② 考点4 溶质的质量分数 15．（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 16．（2025·湖南·中考真题）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 (1)若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。 (2)计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确到0.1%)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 11 12 答案 A D B C C B C C A D 题号 13 15 答案 C D 1．A 【详解】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确； B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误； C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误； D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。 故选：A。 2．D 【详解】A.硝酸钾溶液是无色溶液；错误； B.硫酸钠溶液是无色溶液；错误； C.稀硫酸是无色溶液；错误； D.硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确； 故选D。 3．B 【详解】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A错误； B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B正确； C.乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误； D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。 故选：B。 4．C 【分析】根据图示可知：M状态下的KNO3溶液为在t2℃时在100g溶剂中溶解了KNO330g所形成的溶液。而在t2℃时KNO3的溶解度为60 g，即在t2℃时在100g溶剂中溶解了KNO360g所形成的溶液为饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3：5。在65g M状态下的KNO3溶液中含溶质的质量为：65g×（×100%）=15g。所含的溶剂质量为65g-15g=50g。 【详解】A、在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g，并没有改变溶液中溶质与溶剂的比例，仍为不饱和溶液，此项不正确。 B、“将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃”，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为15g：（50g-32.5g）=15g：27.5g=3：5.5<3：5,所以所得溶液仍为不饱和溶液，此项不正确。 C、在t2℃时，向65g溶液中加入15g KNO3固体并充分溶解”， 此时溶液中溶质与溶剂的质量比为（15g+15g）： 50g =3：5，所以所得溶液仍为饱和溶液，此项正确。 D、“将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃”，则溶液为t1℃时的溶液。根据图示可知，在t1℃时KNO3 的溶解度为30 g，即在t1℃时在100g溶剂中溶解了KNO330g所形成的溶液为饱和溶液，与M状态下的溶液中的成分相同，所以所得溶液为饱和溶液，但是溶液的温度改变，此项不正确。 故选C。 5．C 【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 6．B 【详解】A、根据表中数据可知，20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34gKCl，故15gKCl加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为，故A不符合题意； B、根据表中数据可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gKCl，故50g水中最多能溶解20gKCl，此时加入KCl的质量一共为15g+5g=20g，此时②的溶液为饱和溶液，故B符合题意； C、由选项B可知，②的溶液为饱和溶液，根据表中数据可知，KCl的溶解度随温度的降低而减小，故将②的溶液降温到20°C时会析出固体，故C不符合题意； D、根据表中数据可知，90℃时，KCl的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54gKCl，则50g水中最多能溶解27g，③中加入KCl的总质量一共为15g+5g+10g=30，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g=77g，故D不符合题意。 故选B。 7．C 【详解】A、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，向所得溶液中再加入硝酸钾固体，能继续溶解，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，将所得溶液冷却到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液恰好饱和，说法正确，符合题意； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．(1)① (2)5 (3)34 (4)不相等 【详解】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。 （2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。 （3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。 （4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。 9．C 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 10． C 加溶剂(或升高温度等) 【详解】A、由溶解度曲线可知，40∘C时硫酸钠的溶解度为48.8g，不是氯化钠，A错误。 B、t∘C时氯化钠和硫酸钠溶解度相等，但溶液是否饱和、溶液质量未知，无法确定溶质质量是否相等，B错误。 C、温度低于40∘C时，硫酸钠溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可通过降温结晶使硫酸钠结晶析出；C正确 。 D、t∘C时小于40∘C；硫酸钠溶解度随温度变化：低于40∘C时，升温可增大溶解度，使饱和溶液变不饱和；或加溶剂也能使饱和溶液变不饱和 。 故填：C；加溶剂（或升高温度）。 11．A 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，不是63.9g，A 错误； B、“扫取以水淋汁” 是用水溶解硝酸钾，体现了硝酸钾易溶于水，B 正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，将70g KNO3加入100g水中，最多溶解63.9g，能得到饱和溶液，C 正确； D、“冬月地上有霜”，是因为温度降低，硝酸钾溶解度减小，结晶析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，D 正确。 故选A。 12．D 【详解】A、根据图像可看出，20℃~60℃时，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大，故A正确； B、60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g，即100g水是最多能溶解83.8g的五水硫酸铜，所以50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，最多能溶解41.9g，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确； C、根据溶解度曲线，五水硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可以采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，故C正确； D、硫酸铜晶体的制备和生长受到降温快慢的影响，在冷却热硫酸铜饱和溶液的过程中若降温过快就会析出较多的细小晶体，慢慢降温才可能长出较大的晶体，故D错误。 故选D。 13．C 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误； B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误； C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。 故选C。 14．(1)增大 (2)搅拌（合理即可） (3)505g (4)ABD 【详解】（1）由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而增大； （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌，增大硫酸锌与水的接触面积； （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为：； （4）由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②，将溶液②升温，得到溶液③，升温后，如果溶解度随温度升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，如果溶解度随温度升高而降低（如硫酸锌），则有溶质析出，溶质质量分数减小，则溶质质量分数：②>③，如果升温后，②、③中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是①<②<③，或是①=②=③或是③<①<②。 故选ABD。 15．D 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 16．(1)3.1 (2)由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：。 【详解】（1）由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，若总质量为100g，则含氯化铵的质量为：； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $