九年级学业质量调查试卷(5)-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关模拟分类

(3)C,H0,+60,臂6C0,+6H,0 (4)10.813.6 五、22.(7分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)①试管②AC(或AE)③BE 2HC1+CaCOs-CaCl2 +H2O+COz ④A (2)AD 23.(8分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)导热 (2)①Fe2O3+6HC1—2FeCl3+3H2O ②氧气和水（或O2和H2O) (3)Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0, (4)FeSO4、ZnSO48 24.(6分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)AgNO HNO (2)CaCl2+Na2 CO3-CaCO3+2NaCl (3)Fe2 O3+6HCl-2FeCls +3H2O 六、25.(3分)(1)4(2)10(3)14 26.(7分)解：(1)根据质量守恒定律，反应生成气 体的质量为7g十50g-54.8g=2.2g。 (1分) 答：反应过程中生成气体的质量为2.2g。 (2)设所有稀硫酸中溶质的质量为x,参加反 应碳酸钾的质量为y,生成物硫酸钾的质量为 2。 K2CO3+H2SO—K2SO,+H2O+CO2↑ (1分) 138 98 174 44 y 2.2g 98 442.2g x=4.9g… (1分) 1器-22g y y=6.9g …(1分)》 174 44-2.2g z=8.7g (1分) 则该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 4.9gX100%=9.8%。…(1分) 50g ·2 答：该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。 (3)则生成溶液中溶质质量分数为 7g-6.9g+8.7g×100%≈16.1%。 54.8g …(们分) 答：生成溶液中溶质质量分数为16.1%。 九年级学业质量调查试卷（五） -、1.B2.C3.B4.B5.C6.D7.A8.B 9.D10.D 二、11.D12.A13.A14.C15.BC 三、16.(6分，每空1分) (1)②(2)①(3)④(4)③(5)⑤ (6)⑥ 17.(5分，化学方程式每个2分，化学式书写错误 不得分，没有配平扣1分，没有条件或符号扣 1分，下同。其余每空1分) (1)二氧化碳（或CO2) (26C0,+6H,0叶绿案C,H,0,+60, 光照 (3)3(或三)(4)AB 18.(6分，(5)2分，其余每空1分) (1)90g(2)降低温度 (3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(4)丙< 甲<乙(5)AB 四、19.(6分，化学方程式每个2分，该题中化学式书 写不规范整体扣1分) (1)2Mg+0,点燃2Mg0 (2)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ (3)NaOH+HCI-NaCl+H2O 20.(4分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)3C+2Fe,0,高温4Fe十3C0, (2)低(3)置换反应 21.(5分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)CaC03(2)放热 (3)Naz CO3 +Ca(OH)2=2NaOH++CaCO3 (4)复分解反应 五、22.(12分，每空2分) (1)玻璃棒引流(2)蒸发皿中大部分固体析 出(3)氢氧化钠（或碳酸钠，与下面答案对应） MgCl2+2NaOH -Mg (OH)2+2NaCl (或CaCl2+Naz CO3-CaCO3↓+2NaCl) Ca2+(或Mg2+,与前面对应) 23.(7分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)有机物1：2(2)4.6 (3)烘干箱中温度较高，使水分子获得更多能 量，运动速率更快 (4)Ca(OH)2 Naz CO3+Ca (OH)2- 2NaOH++CaCO 24.(9分，化学方程式每个2分，最后一空2分， 其余每空1分) (1)D (2)Ca(OH)2+SO2-CaSO3+H2O (3)CO2160 (4)C,H,0H+30,点燃2C0,十3H,013.8 六、25.(4分)(1)12(2)90(3)6：1(4)96 26.(6分)(1)0.2…(1分) (2)解：设25g“金粉”中锌的质量分数为x,所 用稀硫酸中溶质的质量为y。 Zn+H2SO,-ZnSO,+H2个 65 98 2 y 0.2g 65 2-0.2g x=6.5g…(1分) 98_y 20.2g y=9.8g…(1分) 则该“金粉”中铜的质量分数为25g。二6.5g× 25g 100%=74%。…(2分) 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 (3)解：则所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8g×100%=9.8%。…(1分) 100g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 ·2 知识手册 第一单元 命题点1 1.生成新物质没有生成新物质新物质化学 物理 2.化学变化化学变化化学变化 命题点2 1.试管药匙烧杯集气瓶水槽铁架台 胶头滴管长颈漏斗分液漏斗玻璃棒 锥形瓶蒸发皿漏斗 2.(1)凹液面的最低处(2)偏少偏多 (2)物码 (1)外焰内焰焰心外焰(2)燃着燃着的 酒精灯灯帽 2 (4)湿抹布 命题点3 1.(1)广口瓶细口瓶(2)最少量1~2盖满试 管底部(3)指定容器 2.(1)镊子(2)药匙 (3)①试剂砝码②砝码 试剂 3.倒放手心紧挨胶帽 4.略向下倾斜冷凝水号 5.(1)聚成水滴成股流下(2)润湿(3)①有气 泡冒出形成一段稳定的水柱 命题点4 1.(1)外焰 内焰焰心点燃前燃烧时 熄灭后 2.有水雾 变浑浊二氧化碳（或CO2)水（或 H2O) 3.复燃 第二单元 知识网络建构 ①2KMn0,△KMn0,+MnO,+O2↑ ②2H,0,M022H,0+0,↑ ③2H,0通电2H2十0，个九年级学业质量调查试卷（五） 化学 (考试时间：60分钟满分：100分) 姓名 班级 得分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共26题，共100分。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Zn65 第I卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个 最符合题意) 1.2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3% 左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是（) A.推动新能源汽车产业发展 B.生产生活废水直接排放 C.绿色出行，低碳生活 D.对垃圾进行分类回收处理 2.加入羟基磷酸钙的陶瓷性能优良，可用于人工骨骼的制造。这里的“磷”指的是() A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 3.下列传统工艺过程中，属于化学变化的是 ( A.雕刻木版年画 B.酿制糯米酒 C.剪裁丝绸布料 D.编织竹篮 4.稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略 资源，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。下图中为我国 稀土分离技术的发展做出巨大贡献的科学家是 A.张青莲 B.徐光宪 C.侯德榜 D.袁隆平 5.天和核心舱储能电池为锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳。锂元素 的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 () A.x=3 B.锂元素属于金属元素 Li 锂 C.锂元素位于元素周期表中的第三周期 6.941 D.在化学反应中，锂原子易失去电子 -33- 6.规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作符合规范的是() 氯化钠 水 水 浓硫酸 A.配制氯化钠溶液 B.稀释浓硫酸 司 C.倾倒液体试剂 D.检查装置气密性 7.2025年6月5日是第11个中国环境日，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于 美丽中国建设的是 () A.禁止开采和使用一切化石能源 B.利用二氧化碳转化生产绿色甲醇 C.科学、合理地使用化肥和农药 D.研制生产并使用可降解塑料 8.分别充分燃烧1000g天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫气体的质量如图所示， 根据图示分析，下列说法不正确的是 () m(C02)/g m(SO2)/g 12 2900 2800 10 2700 8 2600 6 2500 2400 2 2300 0✉ 天 煤 煤 袋 A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B.该天然气中不含硫元素 C.天然气燃烧对环境影响较小 D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 9.分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是 () A.有机物：碳酸、乙醇 B.复合肥：硝酸钾、硝酸铵 C.碱：烧碱、纯碱 D.化石能源：煤、石油 -34 10.火箭推进器的常用燃料之一是肼(N2H4)。下图为肼燃烧反应前后的微观示意图。下 列说法正确的是 () 氢原子 + 点燃 o 氧原子 伊 乙 丙 氮原子 A.甲中氨、氢元素质量比1：2 B.反应前后元素的化合价没有变化 C.生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D.该反应涉及两种单质和两种化合物 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个 符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题 意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11.下列对宏观事实的微观解释不合理的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气经压缩储存在钢瓶中 氧气分子的间隔变小 B 氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 两者的分子不同 C 稀硫酸溶液呈酸性 硫酸溶于水解离出氢离子 D 溶液具有均一性和稳定性 溶液中的各种粒子都静止不动 12.模型建构是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 ( 其他 N2 气体 约21%02 约1% 约78% 氧化物 合 净 体积分数 物物 物 A.干燥洁净空气的成分 B.物质的分类 足的氧 燃烧 可燃物 温度达到着火点 C.卢瑟福原子模型 D.燃烧的条件 13.鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：天然纤维和合成纤维 取样，灼烧闻气味 B 除杂：除去N2中混有的少量O2 将气体通入灼热的木炭 C 检验：某气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 D 分离：CaO和CaCO3的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 -35- 14.下列方案设计能达到实验目的的是 20℃ 20℃ -10mL -10mL 水 酒精 气球 少量 红磷 5% 10% 白磷 红磷 /H202 /H202 80℃ 水、 Mn02 Fe203 10g碘、国 热水 ① ② ③ A.①测定空气中氧气的含量 B.②比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C.③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D.④探究燃烧的所有条件 15.铝因其轻质、高强度等特性，在我国国防军事领域具有广泛且关键的应用。工业上常 用铝土矿（主要成分为A12O3,还含有少量SiO2等）制备金属铝。下图是用氧化铝样品 (杂质只有SO2)模拟工业冶炼金属铝的流程。下列有关说法合理的是 () 氧化铝I加入适量 滤液a Ⅱ加入 Al(OH)3 Ⅲ灼烧 A1203 W通电A 样品 稀硫酸 氨水 →Si02 滤液b 02-H20 A.滤液a中溶质硫酸铝的化学式是AlSO4 B.上述步骤工和步骤Ⅱ中都要用到过滤操作 C.由上图可知SO2难溶于水，也不与稀硫酸反应 D.步骤N中，反应后铝元素的化合价升高 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共17分） 16.(6分)请选择下列相应物质的序号填空。 ①聚乙烯②熟石灰③小苏打④稀盐酸⑤氮气⑥金刚石 (1)能用于改良酸性土壤的是 (2)常用于制作食品保鲜膜的是 (3)胃里含有的能助消化的物质是 (4)常用于厨房中烘焙糕点的是 (5)焊接金属时常用作保护气的是 (6)可用来裁玻璃的是 17.(5分)CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在2060年实现“碳中和”。 I.CO2的捕集 (1)“碳中和”是指采取措施减少 等温室气体的排放量，达到相对“零排放”。 (2)红豆杉具有很强的CO2吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，请写 出红豆杉进行光合作用[吸收空气中CO2和水生成葡萄糖(CH12O)]的化学反应方程 式： -36 Ⅱ.CO2的资源化利用 中科院天津工业生物技术研究所，在实验室中首次实现了从CO2到淀粉的低成本人工 合成，过程类似“搭积木”（如图） 汝 碳原子 .e0 ① 8。 ●氧原子 。氢原子 光子晶体 回Ho OH 品8 ④ 碳三化合物 直链淀粉 支链淀粉 (3)反应①前后的物质中，属于氧化物的共有 种。 (4)关于CO2人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还 (填字母)。 A.有利于解决粮食问题B.可以节约耕地 C.可以降低生产淀粉成本 18.(6分)如图，依据甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题 (1)t3℃时，将50g甲加入到50g水中，所得溶液的质量为 ↑溶解度/g 甲 80 (2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法 是 丙 (3)甲中含有少量乙时，提纯甲的方法 0t1t2t温度/℃ (4)t℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃时，三种溶液浓度由小 到大的顺序是 (5)下列说法不正确的是 (填字母)。 A.t1℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃时，析出晶体最多的是甲 C.在0~t3℃之间，可配制出甲、乙溶质质量分数相等的饱和溶液 四、简答题（本大题共3题，共15分） 19.(6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)镁条在空气中燃烧： (2)高温条件下，木炭与氧化铜反应： (3)氢氧化钠与稀盐酸反应： 20.(4分)铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 明代科学著作《天工开物》记载了我国劳动人民的科技成就。 (1)“或用木炭，…扇炉风箱，…土（赤铁矿）化成铁…”（如图）描述了古代炼铁的 方法。请写出古代炼铁的反应方程式： -37 撒潮泥方 0 方塘此管流出生铁 翻 (2)生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，…火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 (3)“烧铁器淬胆矾溶液（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，蕴含的化学反应基本类型 是 21.(5分)A~E均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示 B (“一”表示相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略 去)。A、B、C、D是不同类别的物质，A可用来改良酸性土壤，C是相对分子 质量最小的氧化物，D是胃液的主要成分。B物质的化学式 ;反 应①属于 (填“吸热”或“放热”)反应；②的反应的化学方程式为 ;A一D的反应属于 (填写基本反应类型)。 五、实验题（本大题共3题，共28分） 22.(12分)食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食 盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答： 图1 加稀 加过量 盐酸下 滤液B 加足量水，滤液A试b 溶液 粗盐溶解 」过滤 沉淀Y 操作c 样品加过量试 剂a,过滤 沉淀X 粗盐 晶体 图2 (1)图1是某同学过滤的操作图，图中有明显错误的一处是缺少 。 它的作用 是 (2)蒸发粗盐提纯的滤液时，待 时停止加热。 (3)图2中加入的试剂a是 ,发生反应的化学方程式为 试剂b除去的杂质离子是 (填离子符号)。 -38- 23.(7分)再生纸是以回收废纸为原料制成的纸张。制造再生纸不仅对环境友 好，也能节约资源。某项目化小组同学开展了“制造再生纸”的跨学科实践 活动。 (1)碎浆处理：该小组同学将废纸剪碎，并把碎纸和水加入碎浆机中搅拌，确保纤维充 分分散成浆状。纤维素[(C6HO)m]是纸浆的主要成分，纤维素属于 (填“氧化 物”或“有机物”)，在纤维素分子中氧原子和氢原子的个数比为 (填最简整 数比)。 (2)脱墨漂白：废纸中常含有油墨，该小组同学将200g溶质质量分数为4%的氢氧化 钠溶液加入纸浆中软化油墨，并加入一定量的过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶液进行 脱墨漂白。计算所使用的200g氢氧化钠溶液中钠元素的质量为 g(结果 精确到0.1g)。 (3)纸张再造：将上述操作后所得纸浆进行过滤并反复冲洗，随后倒入模具中，均匀铺 平后压榨脱水，置于105℃烘箱中干燥30分钟，即可得到再生纸。请从微观角度简 述，用烘箱干燥能使湿纸更快变干的原因是 (4)废液循环：经检测，制造再生纸后所得废液中含有一定量的碳酸钠和氢氧化钠。为 使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠并循环利用，可加入一定量的 (填 “CaCl2”或“Ca(OH)2”)溶液，写出该溶液与碳酸钠反应的化学方程式： 24.(9分)随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体和烟尘 大大增加，导致空气质量下降，影响了生态环境。 空气和云中 二氧化硫 的化学反应 酸雨 氮氧化物 氮氧化物和 碳氢化合物 (1)酸雨的形成与空气污染物有关。下列各组物质中，能造成酸雨的主要物质是 (填字母)。 A.一氧化碳和二氧化碳 B.一氧化碳和甲烷 C.二氧化硫和一氧化碳 D.二氧化硫和氮氧化物 (2)“打赢蓝天保卫战”的重要措施之一是对含二氧化硫的工业废气进行无害化处理。 向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[主要成分为C(OH)2]可有效吸收二氧化 硫，生成亚硫酸钙(CaSO3)固体和水，写出该反应的化学方程式： (3)为从源头上减少或消除煤炭（常含有少量硫元素）燃烧产生的$O2,可向煤炭中加入 -39 石灰石作为固硫剂，其反应原理为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X,其中X的化 学式为 。某火力发电厂储存的石灰石中含有250吨碳酸钙，计算理 论上250吨碳酸钙能吸收二氧化硫的质量为 吨。 (4)乙醇（化学式为C2HOH)在氧气充足时燃烧的化学方程式为 。若氧气不充足，乙醇燃烧产物中C0和CO2的总质量为25.2g,其中碳元素 与氧元素的质量比为2：5，则参加反应的乙醇的质量为 g。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25.(4分)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。 乳酸的化学式为C3HO3。请回答： (1)一个乳酸分子中含有 (填数字)个原子。 (2)乳酸的相对分子质量为 (3)乳酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (4)180g乳酸中含氧元素 g。 26.(6分)“金粉”(Cu一Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测 定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： “金粉” 加入稀硫酸100g 25g 恰好完全反应 烧杯内剩余物质 的质量为124.8g (1)生成氢气的质量为 (2)该“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程，下同）。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 -40-