湖南常德市临澧县2026届高三年级阶段性检测卷 化学试题

临澧一中2026届高三年级阶段性检测卷 化 学 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40Ag108Gd157 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯， 欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3Mg0·4SiO2H2O,古代制作琵琶的主要原 料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是 A.由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质 B.忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低 C.夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点 D.制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用 2.二甲基亚砜分子式为(CH)2SO,常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、 乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。工业上常采用甲醇和 硫化氢在γ-氧化铝作用下生成二甲基硫醚：二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲基 亚砜。下列说法错误的是 A.甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为2CH3OH+H2S=(CH3)2S+2H20 B.二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂 C.制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化 D.二甲基亚砜[(CH)2SO]分子中存在T键 3.下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是 A.向AgCI悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgC1(s)+S2(aq)Ag2S (s)+2CI (aq) B.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO3一3Cu2++2NO↑+4H2O C.向橙色K2Cr2O,溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：C1202ˉ+2OH=2CrO42+H2O D.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO32+6I 2Mn2+5S042+3H20 4.物质的结构决定物质的性质。下列叙述正确的是 A.键长：F-F>CI-CI B.沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 C.软化温度：低密度聚乙烯>高密度聚乙烯 D.键角：SO>SO 第1页共8页 5.已知：25C下，Ksp[Cu(OHD2]=2×1020,Ka(CH3C00D=2×105,Kw=1×1014。 反应Cu(OHD2(s)+2CH3C0OH(aq)=Cu2+(aq)+2CH3C00(aq)+2H0(①)，平衡常数为K。 过量Cu(OHD2与xmol/L CH:COOH充分反应至平衡，平衡时c(CH;COO)=10c(CH;COOH, 不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是() A.K=8×102 B.c(Cu2+>1.0×103mol/L C.平衡时溶液呈弱碱性 D.x>1.0×103mol/L 6.α一紫罗兰酮(X)具有花香香气，香气似紫罗兰花，可用于香精、香料中，其结构如图 所示。下列关于该物质的叙述，错误的是 X A.1molX能与3molH2发生加成反应 B.X中的键角1大于键角2 C.受酮羰基的影响，其附近碳碳双键的极性增强 D.1个X分子中含有2个手性碳原子 7.下列事实与相关解释无对应关系的是 选项 事实 相关解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子 B 无水碳酸钠溶于水放热 主要是电离过程吸收的能量小于水合过程释放的能量 0 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应 D 生物大分子能通过氢键自组装 氢键具有方向性、选择性等 8.原子序数依次增大且位于不同周期的主族元素X、Y、Z的原子序数之和为28.0.95g由 这三种元素组成的化合物A与足量稀盐酸反应，生成标准状况下0.224L气体B,且所得 溶液与足量Na2CO3溶液反应，可得到2.00g白色沉淀C,继续往溶液中加入NaOH溶液， 加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D。下列叙述正确的是 A.白色沉淀C可能为BaCO3 B.气体B和D均为单质气体 C.ZX2为共价化合物 D.化合物A的化学式为Z2XY 9.某化学兴趣小组为了探究F2+的转化并检验产物，设计了如下多组实验，实验方案和实 验现象如表所示。下列叙述错误的是 第2页共8页 实验序号 0.1 mol .L-(NH,)2 Fe(SO)2/mL 0.1mol.L-1KSCN/滴 3%H202/滴 实验现象 实验1 2 1 1 溶液呈黄色 实验2 2 4 1 溶液呈黄红色 实验3 2 4 2 溶液呈深红色 实验4 2 溶液呈黄色 A. 实验1的实验现象说明Fe2+未被氧化 B.对比分析实验1、2，实验2溶液呈黄红色可能是KSCN过量 C.对比分析实验1、4，两者溶液呈黄色的原因可能相似 D.对比分析实验3、4，可知过量的HO2氧化了KSCN 10.CLi,0,的晶胞结构和沿z轴的投影如图所示，1号原子的分数坐标为(，0,0)， 2号原子的分数坐标为(0,0，)。下列关于该物质的叙述，正确的是 。Li计 02 bpm a pm a pm A.化学式为Cu-LiO2 B.Cu2+的配位数为6 C.3号原子的分数坐标为(0,1,1 2 2 D.2号原了和3号原了的距离为，口+m 11.随着化石燃料的快速消耗，电解水制氢技术成为清洁能源转型的关键路径，但其实际应 用受限于析氧反应催化剂的活性和耐久性等问题。科研工作者开发了一种新型催化剂，在 该催化剂下发生晶格氧参与的析氧反应机理如图所示。设NA是阿伏加德罗常数的值。下 列关于该反应的叙述，错误的是 第3页共8页 O-M—OH O-M-OOH H'e-w 人r ,00=M-m0-M-00 02 A.反应过程中M元素的化合价发生了变化 B.若电解H2180,则电解后只能得到1802 C.图示整个过程中每生成1molO2,转移电子数为4NA D.推测氧空位的形成有利于水参与反应 12.一种从富铁渣（主要含F2O3,还含少量杂质元素)中提取铁制备高纯度磷酸铁的工艺 如图所示。己知Fe3+与低浓度PO优先形成FePO4,Fe3+与高浓度PO易形成配位化合 物。下列叙述正确的是 低浓度磷酸 高浓度磷酸 H,0 富铁渣 酸溶 溶解 稀释 →FeP04·2H20 滤液1 滤渣 滤液2 A.酸溶过程引入其他酸提高c(H),可以生成更多的FPO4 B.溶解过程主要是PO中的P原子提供孤电子对 C.加水稀释可使Fe3+与PO3的配位化合物转化为FePO4 D.滤液1、滤渣和滤液2都可直接返回酸溶步骤循环使用 13.环氧化物是重要药物的合成原料，电催化烯烃环氧化反应的部分原理如图所示。下列叙 述正确的 b 电源 电 H, 电 极 1 x 2 Cl-HOCI H20 A.电源a极为负极，电极1附近发生还原反应 第4页共8页 B.电极2发生的电极反应：2H20一2e=2OH+H2↑ C.外电路转移1mole时，理论上最多生成0.5mol D.电解过程中需要持续给电解液补充CI 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已 知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)c2(OH)=K,[Mg(OH)2]:曲线I的离子 浓度关系符合c(Mg2+)c(CO?)=Km(MgCO,) [注：起始c(Na,CO3)=0.Imol.L,不同pH下c(CO?)由图1得到。 1.0 HCO Mg(OH), c0好 0.8H2C03 I.MgCO3 0.4 0.2 2.0m 0.0 4 10 12 pH 10 pH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.由图1，pH=10.25,c(HC03)=c(Co) B. 初始状态pH=11、gc(Mg2+门=6，无沉淀生成 C.初始状态pH=9、1g[c(Mg+)】=-2,平衡后溶液中存在 c(H.CO)+c(HCO3)+c(Co)=0.1mol.L D.制始状态pH8、1g[c(Mg】-1,发生反应： Mg2++2HC0,—MgC0,↓+C02↑+H,0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氧化钆是核反应堆的控制材料。一种从钕铁硼废料中回收氧化钆的工艺流程如 图所示。钕铁硼废料主要为Nd(钕)、Fe、B,还含有Gd(钆)等。 第5页共8页 盐酸 H,O2 MgO NaF 钕铁硼废料→ 氧化焙烧 酸浸 除铁 除镁 滤液 硼酸 草酸 试剂a 萃取剂 氧化钆(Gd,0) 灼烧 沉淀 反萃取 萃取 回答下列问题： (1)铁(Fe)属于 区元素。 (2)“氧化焙烧”的目的是 (3)加入H2O2、Mg0除二价铁的总离子方程式为 ;“除镁”过程中溶液pH不宜 过小，原因是 (4)“萃取”和“反萃取”的过程可简化为RCI(水层)十HA(有机层)=RA(有机 层)十HCI(水层)，R表示稀土离子，HA表示有机萃取剂。试剂a为 (填化学 式)，工艺流程中可循环使用的试剂有 (填化学式)。 (5)“沉淀”Gd+的离子方程式为 (6)某工厂处理1t钕铁硼废料(Gd的质量分数为6.28%)，最终得到48.2kgGd203,则 该工艺流程中Gd的回收率为 %(忽略工艺流程中Gd的损失，结果保留到小数点 后一位)。 16.(14分)NC1,可用于面粉的漂白和杀菌。已知：NC13为黄色油状液体，熔点为-40℃， 沸点为70℃，95℃以上易爆炸。实验室可用C12和NH4CI溶液反应制取NC13,所用装置 如下： 浓盐酸 氯化铵溶液 完成下列填空： (1)三卤化氮(NX,)的分子空间构型与NH相似，热稳定性比TCl3强的X3有 NCL在热水中易水解，反应液有漂白性。写出NCI,水解的化学方程式 (2)仪器D的作用是 (3)向蒸馏烧瓶内的NHCI溶液中通入过量Cl2,B中反应的化学方程式为 待 反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为 将产品NCl3蒸出。 第6页共8页 待反应结束，为测定溶液中残留的NC,的物质的量浓度，进行如下操作： i.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL,加入过量饱和Na2SO3溶液充分反应后，再加入过量30% 的NaOH溶液，微热； ii.用15.00mL0.100molL1的稀硫酸吸收产生的NH3,得到溶液A: ii.用0.l00molL1的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。 (4)滴定至终点时溶液中溶质仅有个NH)2SO4和N2SO4,用含V的代数式表示残留液中NCl3 的物质的量浓度为 molL1。 (5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为 (选填序号)。 a.酚酞 b.甲基橙 c.石蕊 d.淀粉溶液 17.(14分)生物质能源的开发和利用已成为研究热点之一。生物质超临界水热制氢的主要 反应如下(CHO,代表有机物最简比的通式)。 催化重整：CH0,(s)+(1-y)H,0(g)三C0(g)+(1-y+X)H2(g) △H1>0 副反应1：C0(g)+H20(g)=C02(g)十H2(g)△H2<0 副反应2：C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H20(g)△H3<0 回答下列问题： (1)C0(g)+3H2(g)=CHL(g)十H20(g)中反应物的总能量 (填“>” 或“<”)生成物的总能量。 (2)在副反应2中，下列条件能够同时提高化学反应速率和平衡转化率的是 (填 标号)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.加入催化剂 (3)一定压强下，温度对生物质超临界水热制氢的影响如图所示。根据图中温度与产物平 衡产率的关系分析，代表CH4平衡产率的是曲线 (填“1”或“2”)。 20100 710 80 曲线1 8 (2· 60 16 C02 40 4 20 每 曲线2 0 0 600 700 800900 10001100 温度K (4)根据平衡移动原理分析曲线1变化的原因可能是 第7页共8页 (5)为研究副反应之间的平衡，恒温恒容条件下，向初始压强为100kPa、体积为2L的密 闭容器中加入2molC0和2molH20(g),若仅发生副反应1和副反应2,10min后反应达 到平衡状态，此时C0转化率为50%，n(H2)=n(CH)。 ①010nin内，v(CH4)= mol·L1·min1,副反应2的Kp= (Kp 为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②平衡时再向体系中加入1molH2和1 nol CH4,此时副反应2 （填“正向进行”、 “逆向进行”或“己达平衡”)。 18.(15分)富马酸泰吉利定（化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手 术后中重度疼痛。其合成路线如下。 OH HNO-B HCT Fe 一定条件下 CioHiN 1Boc,O KMnO, 浓H,SO4 NHBoc NHBoc NHBoc 0 E G CH 已知：Boc的结构为HC一C一( CH, 回答下列问题： (1)A的分子式为 A→B的化学方程式为 (2)C的结构简式为 J中含氧官能团的名称为 (3)B→C的反应类型为 (4)下列关于物质D的叙述，正确的有 (填标号)。 A.含手性碳原子 B.所有碳原子一定在同一平面上 C.能发生加聚反应和缩聚反应 D.1molD与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH (5)H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构），其 中核磁共振氢谱峰面积比为6：3：3：2：2：1的结构简式为 (写一种)。 ①酸性下水解可生成丙酸： ②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。 第8页共8页化学参考答案和评分标准 题号 y 2 3 4 6 ) 答案 B D B D D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C C 1.【答案】B 【解析】蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，故A正确；忽略 水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，说明酒精含量越少，水的含量就越多，由于乙醇的密 度小于水的密度，所以葡萄美酒的度数越低，酒的密度越高，故B错误；夜光杯的主要成分为3MgO· 4Si02H2O,属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，故C正确；NaSiO耐高温， 不燃烧，也不支持燃烧，具有防火的作用，因此制作琵琶的竹料放入饱和N2SO3溶液中充分浸透后沥 干可起到防火的作用，故D正确； 2.【答案】B 【解析】亚硝酸根离子与酸发生歧化反应生成二氧化氮、一氧化氮和水，亚硝酸钠既作氧化剂又作还原 剂，B错误。 3.【答案】D 【解析】向AgC1悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色的离子反应为2AgC1(s)+S2(aq)一 Ag2S(s)+2C1(aq),故A正确；向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色，离子方程式：3Cu+8H+2NO3 一3Cu2++2N0↑+4H2O,故B正确：加碱使C20,2"+H2O=2CrO42ˉ+2H平衡正向移动，则由橙色变成黄 色，故C正确；向酸性KMmO4溶液中加入NaHSO,固体，溶液紫色褪去：2MnO4+5HSO3+f一 2Mn2+5S042+3H20,故D错误： 4.【答案】B 【解析】原子半径越大，键长越长，键长：F-F<C1-C1.A错误；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基 苯甲酸形成分子内氢键，沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基甲酸，B正确；两者相比，低密度聚乙烯支链较多， 而高密度聚乙烯支链较少，软化温度：低密度聚乙烯<高密度聚乙烯，C错误：S0和S0,中S原子均为 sp杂化。但S0中存在1对孤对电子，键角减小，键角：S0,<S0,D错误。 5.【答案】D 6.【答案D 【解析】1分子X中含有2个碳碳双键和1个酮羰基，1molX能与3molH2发生加成反应，A正确：键角1 中心原子为sp杂化，键角约120°，键角2中心原子为sp杂化，键角约10928′，B正确：酮羰基存在吸电 子效应，使其附近碳碳双键的极性增强，C正确：1个X分子中仅含有1个手性碳原子，D错误。 7.【答案】A 【解析】臭氧是极性分子，但极性微弱，臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，A错误：无水碳 酸钠溶于水主要存在电离和水合过程，其中电离过程吸收能量、水合过程释放能量，电离过程吸收的能量 小于水合过程释放的能量，无水碳酸钠溶于水放热，B正确：甲基属于推电子基团，使羧基中羟基的极性减 小，羧酸的酸性减弱，乙酸的酸性弱于甲酸，C正确：生物大分子能通过氢键自组装，是由于氢键具有方向 性、选择性等，能优先与特定基团形成氢键作用，D正确。 8.【答案D 【解析】综合分析题意可知，X、Y、Z三种元素分别是H,N,Ca。X,Y、Z的原子序数之和为28，白色沉淀C 中不可能含有Ba(原子序数为56)。结合题意分析Z为Ca,白色沉淀C为CaCO,,白色沉淀C不可能为 BaCO,A错误：结合题意分析Y为N,气体B为H,气体D为NH,B错误：CaH,为离子化合物，C错 误：由定量计算可知，化合物A的化学式为CHN,D正确 9.【答案】A 【解析】分析题意可知，HO,既可以氧化Fe+,也可以氧化KSCN。实脸1的溶液呈黄色，可能是Fe+(浅 绿色)被氧化为Fe*(黄色)，H,O,也氧化了KSCN,A错误：对比实验1、2，实验1、2中的Fe2已被氧化， 实验1的KSCN也被氧化，实验1的溶液呈黄色，实验2的溶液呈黄红色可能是KSCN过量，B正确：实 验1和实验4均是H,O2过量而KSCN不足，溶液呈黄色的原因可能是过量的H,O,氧化了KSCN,C正 确：实验3和实验4中的(NH),F(S),)2和KSCN的量相同，而实验4中的H,O,的量多些且溶液呈黄 色，说明过量的H,O,氧化了KSCN,D正确 10.【答案】C 【解析】由图可知，白球Cu有2个，灰球L有4个，黑球O有4个，结合元素化合价判断，该化学式为 Culi,O2,A错误：由图可知，Cu+周围距离最近的O有4个，配位数为4，B错误；3号原子的分数坐标 为(0，分，之)，C正确：品胞z方向边长为2bpm,2,3号原子坐标分别为(0,0，受)小(0,2）构成边 长为a和宁b的直角三角形.2号原子和3号原子的距离为2√02+pm,D错误。 11.【答案】B 【解析】反应过程中M元素的成键数发生了变化，化合价有变化，A正确：析氧反应有品格氧参与，根据反 应机理可得到8OO,随着反应的进行，也可能得到O2,B错误：析氧反应为2HO一4一O,↑+ 4H,C正确：根据反应Ⅳ的变化，氧空位促进了水的解离，D正确。 12.【答案】C 【解析】提高c(H)会使PO转化为HPO等，PO减小，FPO,的生成量诚少，且其他酸可能是还 原性酸，不能生成更多的F©PO,A错误：溶解过程使用高浓度磷酸，F+在高浓度PO中存在配位反 应，PO中的P原子无孤电子对，是PO中的O原子提供孤电子对形成配位键，B错误；加水稀释， PO浓度降低，更容易形成FePO,所以加水稀释可使e+与PO的配位化合物转化为FPO,C正 确：滤液、滤渣中含有杂质元素，直接循环会降低产品纯度，滤液需净化除杂后才能返回酸溶步骤，D错误. 13.【答案】C 【解析】由反应物变化可知，电源a极为正极，电极1附近发生氧化反应，电源b极为负极，电极2附近发 生还原反应，A错误：电极2发生的电极反应：2HO十2e一2OH厂+H2↑，B错误：根据关系式2e一 HO 0 CL~HOCI~ ~∠\可知，外电路转移1mole-时，理论上最多生成0.5mol R CI R R HO 0 C正确：电解过程中发生的变化为C一→CL,→HO)C1· →C1一，C厂未发生明显消 R CI R 耗，不需要持续给电解液补充C厂，D错误。 14.【答案】C 【解析】从图1可以看出pH=1025时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A正确：从 图2可以看出H=11、g「c(Mg2)门=6时，该点位于曲线和曲线的下方，不会产生碳酸 镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B正确：从图2可以看出pH=9、1gc(Mg2+)=-2时，该点位于 曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中 c(H,Co)+c(HCO;)+c(Co)<0.1mol-L,C错误；pH-8时，溶液中主要含碳微粒是 HC0,pH=8,gc(Mg2+)门=-1时，该点位于曲线的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此 反应的离子方程式为Mg2++2HCO一MgCO↓+H,O+C0,个，D正确： 15.【答案】(15分) (1)d(2分). (2)将金属转化为金属氧化物，有利于酸浸(2分，合理即可)。 (3)2Fe2++H,O2十2MgO+2H,O一一2Fe(OH)3￥+2Mg+(2分)：溶液pH过小时，H浓度较大，F 会减少，镁离子沉淀不完全(2分，合理即可) (4)HC1(1分)：HCI和HA(2分，各1分)。 (5)2Gd++3H,CO,-Gd(CO,)3￥+6H(2分)。 (6)66.6(2分)。 【解析】 (1)铁(Fe)属于d区元素 (2)钕铁硼废料中主要含有金属单质，所以“氧化焙烧”的目的是金属转化为金属氧化物，有利于酸浸。 (3)H,O2具有氧化性，可将溶液中的Fe2+氧化，并使其转化为沉淀，其离子方程式为2℉+十HO十 2MgO十2H,O一2Fe(OH)1￥+2Mg2+:“除镁"时，若溶液pH过小时，H浓度较大，F-会减少，镁离 子沉淀不完全。 (4)加入盐酸，可促使RC1(水层)+HA(有机层)一RA(有机层)十HC1(水层)反应逆向进行，使稀土离 子从有机层回到水层，便于后续沉淀，故试剂a为HC1,工艺流程中可循环使用的试剂有HC1和HA。 (5)用草酸“沉淀"Gd+的离子方程式为2Gd++3H,CO,一Gd(C,O,)3￥+6H。 48.2×10×2×157 362 (6)11钕铁硼废料中Gd的质量分数为6.28%，该流程中Gd的回收率为1000X10×6.28%×10%≈ 66.6% 16.【答案】(14分) (1)NF3(2分)NC1+3H0△3HC1O+NH↑(2分) (2)防止空气中水分进入使NC1:水解(2分) (3)3C1+NH.C1△NC1+4HC1(2分)70℃sT<95℃或7095℃(2分〉 ④3.001y(2分) 25 (⑤)b(2分》 17.【答案】(14分) (1)>(2分)。 (2)C(2分)。 (3)2(2分) (4)催化重整反应吸热，副反应放热，升高温度时，催化重整反应正移，副反应不同程度逆移，其中生成H 的方向移动程度大于消耗H2的方向，故H平衡产率不断升高(2分，合理即可)。 (5)①0.01(2分)：0.49(2分)。②正向进行(2分) 【解析】 (1)根据分析可知，CO(g)十3H,(g)一CH,(g)十HO(g)的△H<0,故反应物的总能量>生成物的总 能量。 (2)副反应2为放热、气体体积减小的反应，增大压强可以同时提高化学反应速率和平衡转化率。 (3)反应中含碳产物有CO,2、CO和CH,,图中显示C)含量较少，CO,平衡产率随温度升高而增大，根据 原子守恒，CH,平衡产率应随温度升高而降低（或△H<0,温度升高，副反应2逆向移动，CH,平衡产率 降低)，故曲线2代表CH。 (4)催化重整反应属于吸热反应，两个副反应都是放热反应，升高温度时，催化重整反应平衡正向移动，副 反应则不同程度地逆向移动，其中生成H,的方向移动程度大于消耗H的方向，故H,平衡产率不断 升高。 (5)分别考虑副反应1和副反应2，列出如下“三段式”： CO(g)+H,O(g)CO.(g)+H.(g) 始2mol 2 mol 0 0 安 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 平1mol 1 mol 1 mol 1 mol 假设副反应2中C)2变化了xol,可列出如下“三段式”： CO.(g)+4H (g)=CH,(g)+2H,O(g) 始1mol 1 mol 0 1 mol 变 mol 4x mol x mol 2r mol 平 (1-x)mol (1-4.x)mol x mol (1+2x)mol ①根据)=a(CH,).1-女=可求出=0.2放(CH)=品=001ol·min.平 (CO)=1 mol.n(H,O)=1.4 mol.n(CO.)=0.8 mol,n(H.)=n(CH)=0.2 mol.wg =3.6 mol. M=4mol,针对副反应2，计算得P。-X100kPa=90kPa,P(C0,)=uC02×90kPa=20ka. PH,)=P(CH,)=nCH2×90kPa=5kPa,P(H,O)=nHOX90kPa=35kPa,副反应2的K, n总 352×5-0.49。 20×5 ②加人H和CH后，a=5.6mol,Pa-X100kPa=140kPa,P'(H,)=p'(CH,)=nCH2× 4的 140kPa=30kPa,其他气体分压不变，Q,-35X30≈0.0023<K,故此时副反应2正向进行。 20×30 18.【答案】(15分) 浓HSO (1)CH(2分) +HNO. +HO(2分)。 NO (2)[1 (2分)：醚键、酰胺基(2分，各1分)。 NH (3)还原反应(1分). (4)AD(2分). (5)16(2分) )(2分). 【解析】 (1)根据A的结构简式，可得其分子式为CH。A-→B的化学方程式为 +HNO, 浓H,S90 +H.O. NO (2)A→B为取代反应，BC为还原反应，C的结构简式为〔〔，J中含氧官能团的名称为醚键、酰 NH. 胺基。 (3)B的结构简式为 ,C的结构简式为 ,可知B→C的反应为还原反应。 NO NH CH (4)D的结构含有 和HC一 C-(0-C ,该分子中含有手性碳原子，所有碳原子不可能在同 CH 一平面上，不能发生加聚反应和缩聚反应，分子中含有酯基和酰胺基，能在碱性条件下水解，最多可消耗 2 mol NaOH. (5)化合物H的分子式为C2H,NO,符合题意的同分异构体中可能有如下两种情况：①苯环上含有甲 O H 基、乙基、 H.C-CH- 共10种同分异构体：②苯环上含有两个甲基、一个 CH H.C-CH, 共6种同分异构体。一共有16种同分异构体。其中核磁共振氢谱峰面积比为 6:3:3:2:2:1的结构简式是 (3)B的结构简式为 ,C的结构简式为 ,可知BC的反应为还原反应。 NO NH 0 (4)D的结构含有 ○和H,C-C-0-( 该分子中含有手性碳原子，所有碳原子不可能在同 NH CH 一平面上，不能发生加聚反应和缩聚反应，分子中含有酯基和酰胺基，能在碱性条件下水解，最多可消耗 2 mol NaOH. (5)化合物H的分子式为C2H,NO,符合题意的同分异构体中可能有如下两种情况：①苯环上含有甲 基、乙基、 HC-CH-C-N ,共10种同分异构体：②苯环上含有两个甲基、一个 O CH HC-CH,一CN ,共6种同分异构体。一共有16种同分异构体。其中核磁共振氢谱峰面积比为 6:3:3:2:2:1的结构简式是