第8章 第2节 常见的酸和碱 分层练习-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

沪教版（2024）九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用第2节 常见的酸和碱 分层练习 浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合 1、通过这么久的学习，我们对一些现象的认识更加深入，下列解释错误的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 2、现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是（　　） A.质量都变小 B.体积都变小 C.浓盐酸的质量变小 D.溶液的质量都变大 3、下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是　　　　(填序号，下同)，瓶口会出现白雾的是　　　　，质量会增加的是　　　　，发生化学变化的是　　　　。 A. 浓盐酸      B. 大理石      C. 浓硫酸 D. 生石灰     E. 过氧化氢溶液 4、请用：变大、变小或不变填空 （1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量___________，溶液的溶质质量分数将__________，这是因为浓盐酸具有__________性。 （2）将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量_______，溶液的溶质质量分数将_______，这是因为浓硫酸具有________性。 5、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有　     　性，而浓HCl具有　     　性。 浓硫酸的腐蚀性和稀释 1、下列图示实验操作中，正确的是（　　） A. B. C. D. 2、化学实验操作应严谨规范。下列基本实验操作正确的是（　　） A. B. C. D. 3、下列实验操作正确的是（　　） A. B. C. D. 4、如图是稀释浓硫酸的示意图。请回答下列问题。 （1）分别写出图中a、b两种仪器的名称：__________________、__________________。 （2）容器b所盛的试剂是__________________（填“水”或“浓硫酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 __________________。 5、稀释浓硫酸时注意将　  　 　沿容器内壁慢慢注入　  　中，会放出大量的　 　，要用玻璃棒不断　  　。 6、填空： （1）浓硫酸有吸水性，可做部分气体 　      　，用电吹风给滴有稀硫酸棉布吹风，不一会儿发现棉布变黑了，分析可能原因是 　     　　　　             　。浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，在 　     　　　　　            　。 （2）如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题： 两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是 　   　（填序号）。 A图中玻璃棒的作用是 　    　　   　；B中玻璃导管的作用是 　   　　　         　。B中锥形瓶内产生的现象是 　   　　　　　           　。 浓盐酸的物理性质 1、下列实验现象描述正确的是（　　） A.在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 B.电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为2∶1 C.将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色 D.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口均冒出白烟 2、浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,这说明浓盐酸具有的性质是(　　) A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性 3、下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A.打开浓盐酸瓶塞，可看到瓶口出现白烟 B.将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，有白色沉淀产生 C.一氧化碳通过灼热的氧化铁时，固体由红棕色变为黑色 D.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 4、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 (1)几分钟后，可以观察到图1烧杯A中的液体变成　　　　色。 (2)能正确反映浓盐酸的质量和放置天数关系的是图2中的曲线　　　　(选填“甲”或“乙”)。随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是　　　　；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将　　　　(选填“变大”或“变小”)。 5、阅读科普短文,回答相关问题。 酸碱度与人体健康        我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实, 人体的体液也有一定的酸碱性, 且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内,才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多,分布广,正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时,人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解,最终生成 和 ,在组织细胞与血液之间进行气体交换时, 扩散到血液中,会引起血浆的 略有改变。       人体胃液担负着食物的消化, pH 为 0.9~1.5。20世纪初,科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌,幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎,它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸,导致人体胃内酸碱失衡,胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24 小时胃液pH 的变化曲线。科学家发现人体胃液的影响人体对药物的吸收,胃液pH 低时,胃液分泌多,胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时,胃液分泌少,有利于弱碱性类药物的吸收。 (1) 扩散到血液,血浆的 会　　　　(填“增大”或“减小”),原因是　　　　(用化学方程式表示)。 (2)脲酶分解尿素反应的化学方程式为 ,则 的化学式为　　　　: (3)分析上图,患者服用含氢氧化铝的胃药时,最适宜的用药时间为　　　　。 (4)下列说法正确的是　　　　(填字母)。 a. 胃酸能帮助消化食物,胃酸分泌越多越有利于人体健康 b. 患者的用药时间也会影响到药效 c. 患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好 酸、碱性质的综合应用 1、向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，所得沉淀和溶质质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列错误的是（　　） A.曲线甲代表溶质的质量 B.Q点表示的溶液中只有一种溶质 C.原溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为1∶1 D.向R点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 2、观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（　　） A.木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 D.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 3、学习化学要正确认识物质及其变化。下列错误的是（　　） A.糯米酿酒、烧制陶瓷、金刚石加工成钻石都发生了化学变化 B.稀盐酸和稀醋酸中含有不同酸根，所以它们化学性质有差异 C.向盛有饱和蔗糖溶液的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失 D.澄清的石灰水与纯碱溶液的反应没有体现出碱溶液的共同性质 4、构建思维导图是重要的学习方法。请根据盐酸和NaOH的化学性质思维导图回答问题（“—”表示相连的物质间能发生反应）。 （1）如图1中物质甲所属的物质类别为_______________。 （2）稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈，反应的化学方程式为______________________。生锈铁钉在稀盐酸中长时间浸泡有气体产生，反应的化学方程式为______________________。 （3）稀硫酸也能与NaOH反应，是因为酸溶液中都含有______________________。如图是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为___________。 （4）如图2实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为___________；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与HCl发生了化学反应，反应的化学方程式为 _______________。该实验说明浓盐酸有酸性和___________性。 （5）下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有___________（填序号）。 A.氢氧化铝　　　　　　B.碳酸钙粉末　　　　　　C.氯化钠 D.氢氧化钠　　　　　　E.氧化铜 写出盐类胃药与胃酸发生反应的化学方程式_________________________________。选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由_________________________________。 5、化学与人类生活息息相关，请用化学知识解释下列问题： （1）喝了汽水后，为什么会打嗝？原因是________________。 （2）洗涤剂能用来洗碗，是因为它对油污有__________作用。 （3）农药波尔多液是由石灰乳与硫酸铜等配制而成的，为什么不能用铁桶来盛装波尔多液？　__________________（用化学方程式表示）。 （4）将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，开始时观察到的现象是______________________________，化学方程式为____________________；较长时间后观察到的现象是____________________。 （5）如图所示，将分液漏斗内的氢氧化钠溶液，滴入充满二氧化碳气体的锥形瓶内，则U形管内a液面__________b液面（填“高于”或“低于”），反应的化学方程式是__________________。 6、有些化学反应没有现象，对于是否发生了反应，同学们易产生疑虑，化学社团对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。 探究一：验证酸和碱能反应 ［实验一］借助酸碱指示剂变色证明酸碱能发生反应 社团成员小明按照如图所示实验步骤进行操作，当观察到溶液由 　          　时，证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，其反应的化学方程式为 　         　　　　　　　　              　。 ［实验二］验证反应物减少或消失证明酸碱能发生反应 社团成员小亮按图2所示实验步骤进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明稀盐酸消失了，即氢氧化钠与稀盐酸酸发生了化学反应。 实验二中的X可以是下列物质中的 　      　（填字母）。 A．酚酞溶液 B．Na2CO3 C．Ba（NO3）2 D．铁粒 探究二：验证CO2与NaOH能反应 ［实验一］证明有新物质生成来说明CO2与NaOH发生了反应 ［实验二］借助数字传感器证明CO2与NaOH发生了反应 社团成员小杰按照图3所示进行实验，通过对比图4中A、B的压强变化，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应；则图4中的曲线 　    　（填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 7、学完新课，同学们回顾教材“验证CO2与NaOH反应”的实验，对其进行系统整理和思考。 资料：通常情况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 整理：证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，如图1。 思路1：反应物的减少 （1）实验1：实验中带塑料球的作用是 　      　　　　　                 　，当向装置中缓慢通入约200 mLCO2，观察到 　   　　　　　              　，即可证明CO2和NaOH发生了反应。 思路2：新物质生成 （2）实验2：常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如表，当观察到 　       　，即可证明CO2和NaOH发生了反应。 （已知：饱和碳酸氢钠溶液只吸收氯化氢不吸收CO2） 思路3：反应物减少和新物质生成 （3）实验3：先滴加NaOH溶液，关闭活塞，充分反应后，再滴加足量稀盐酸，观察到 　     　　     　，可证明CO2和NaOH发生了反应。 （4）实验4：打开活塞K1，将过量的NaOH浓溶液加入广口瓶，立即关闭K1，充分反应后，先向氯化钙溶液中加酚酞溶液，再打开止水夹K2，充分反应后，发现广口瓶内生成白色沉淀，溶液变红，红色的上层液中一定含有的溶质是 　     　　　       　（指示剂除外）。（已知：氯化钙溶液为中性） 思考：实验的改进和拓展 （5）改进：小李认为实验1存在不足，理由是 　      　　           　；于是利用图2中甲图装置采集CO2浓度变化数据绘制成乙图曲线，能说明CO2和NaOH确实发生反应的现象是 　       　　　　　                       　。据乙图分析，判断下列说法正确的是 　    　　　        。 ①相比于t1～t2，t2～t3段变化的可能原因是进行了振荡； ②ab段CO2浓度不再变化的原因是CO2在水中达到饱和。 （6）小钱认为不需要小李的改进实验，实验1能得出结论，理由是 　                　　　　　　             　。 拓展：探究二氧化碳的量不同与氢氧化钠反应产物也不同。 （7）通常的实验都是氢氧化钠过量，确保CO2完全被吸收；但若CO2过量，氢氧化钠不足时，过量的CO2会与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），现氢氧化钠溶液中含8 g氢氧化钠与二氧化碳反应可得Ag产物溶质，且氢氧化钠无剩余，则a的取值范围为：　           　　　　　　           　。 氢氧化钙的物理性质 1、下列方法中, 不能使 20 ℃时澄清的饱和石灰水变浑浊的是(　　) A.降低温度 B.升高温度 C.温度不变,蒸发溶剂 D.通入 2、下列物质中，用来降低土壤的酸性是（　　） A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.胆矾 D.食盐 3、某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂, 该校兴趣小组的同学在老师的指导下, 对该生石灰取样开展了以下探究活动: [提出问题]生石灰样品的成分是什么? [猜想假设]生石灰样品的成分可能是 和 中的一种或几种。 [设计实验]兴趣小组设计了如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 (1) 烧杯壁发热 样品中有　　 (2) 将(1)中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入　　 溶液变红 有 (3) 取(2)中的少许滤渣于试管中,向其中滴加足量稀盐酸 　　　　 有 [反思评价](4)经过讨论,发现通过(2)不能得出样品中一定含有 ,理由是　　　　。 (5)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有 和 ,可能含有 。请写出生成 的化学方程式:　　　　。 [应用交流]生石灰要　　　　保存。 4、同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。同学们进行了如图所示实验，分别向两支试管加入等量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1 mL水，振荡；再各滴1～2 滴酚酞溶液，观察现象。 (1)实验中可观察到的现象是_____________，可得出氢氧化钙的物理性质是________________________。(2)若继续向一支试管中滴加1 mL水，向另一支试管中滴加 1 mL稀盐酸，观察到的现象是____________________，反应的化学方程式为___________________。 (3)综上实验，得出氢氧化钙的化学性质是_________________。 探究金属活动性顺序 1、如图，为了比较金属活动性强弱，向打磨过的金属X和金属Y 上滴加不同溶液，金属X上①②处均有明显现象，金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的金属活动性从强到弱的顺序为(　　) A. X、Fe、Ag、Y B. Y、Fe、X、Ag C. X、Fe、Y、Ag D. Y 、Fe、Ag、X 2、为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到目的的是（　　） A.Mg、Cu、FeSO4溶液 B.Cu、Fe、稀硫酸、MgSO4溶液 C.Cu、FeSO4溶液、MgSO4溶液 D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 3、学习了金属活动性知识后，某实验小组欲比较铝、钨(Ｗ)、铜这三种金属的活动性，进行了如下实验： 请回答下列问题。 (1)溶液X是________________。 (2)实验：要验证钨和铜的金属活动性强弱，可把洁净的钨丝放入________________溶液中，无明显现象。 (3)铝、钨、铜的金属活动性由强到弱的顺序为__________。 4、金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。 (1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有　　　　性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度　　　(填“大”或“小”)。 (2)白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。已知Ni在化合物中通常为+2价。同学们设计了如图所示实验。 Ⅰ.①中反应的化学方程式是　　　　　　　； Ⅱ.若要验证铜、镍、锌三种金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的是　　　(填字母)。 A.镍、铜、硫酸锌溶液 B.锌、铜、硫酸镍溶液 C.镍、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 Ⅲ.若将7 g锌加入到一定量的硫酸镍溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物6.4 g，则该混合物中镍的质量为　　　 g。 5、金属元素占自然界中的元素近80%，请回答下列问题： （1）猜谜：值钱不值钱，全在腰两点（打一金属元素，用元素符号表示） 　  　 （2）为探究Al、Cu、Ag的活动性顺序，某兴趣小组做了如下实验： ①实验前需要将金属丝打磨，目的是 　              　。 ②甲实验中的现象为 　                             　；乙实验中发生反应的化学方程式为 　                  　。 ③通过甲乙实验的探究，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　       　。 ④若采用丙实验方案也可得出相同结论，则溶液C为 　     　。 金属活动性顺序的应用 1、碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（　　） A.Zn＞Cu＞Cd B.Zn＞Cd＞Cu C.Cu＞Zn＞Cd D.Cd＞Zn＞Cu 2、五行学说是中国古代哲学的重要组成部分。“五行”包括金、木、水、火、土，其中“金”包括黄金、银、铜、铁、锡等，在这些金属中化学性质最活泼的是（　　） A.金 B.银 C.铁 D.铜 3、下列各组试剂中，不能用来验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(　　) A.Al、Cu、FeSO4溶液      B.Al、Fe、Cu、稀硫酸      C.Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液      D.Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 4、“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。我国已在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了五十五颗北斗导航卫星。化学材料在其中起到了重要作用。 （1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 　  　（填“高”或“低”）。 （2）长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式 　                  　。使用液氢作燃料的优点是 　                          　。（任写一点） （3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝 　  　（填“强”或“弱”）。 （4）长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂、该反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4X，则X的化学式是 　   　。 5、填写下列表格（括号内为杂质）。 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉（Fe） FeCl2溶液（CuCl2） 6、用如图所示实验研究金属的性质。 （1）①中有气体生成，生成的气体为 　  　。 （2）③中反应的化学方程式为 　                  　。 （3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 　        　（填序号）。 A.①④ B.③④ C.①②④ 7、金属活动性是初中化学学习的重要内容。如图是某兴趣小组设计的实验装置。 （1）步骤①体现了铁具有________________性。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式 ________________；分析反应一段时间后，溶液中一定含有________________。 稀盐酸的化学性质 1、下列有关盐酸叙述正确的是（　　） A.浓盐酸是一种无色无味的液体 B.人体胃液中的主要成分是盐酸 C.实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 2、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中，正确的是（　　） A.铝比铁更活泼，所以通常情况下铝制品比铁制品更易被腐蚀 B.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用 C.一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价 D.活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 3、小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)ab段发生反应的化学方程式为：　　　　。 (2)bc段发生反应的化学方程式为：　　　　。 (3)cd段压强变化的主要原因是　　　　。 4、如图是小明同学构建的酸的化学性质的知识网络，请回答下列问题。 (1)要验证性质①，酸碱指示剂应选择的是________。 (2)要全面验证酸的化学性质，请将性质②补充完整。 (3)镁和锌可以用来验证酸的性质③，要探究镁和锌与稀盐酸反应的快慢，需要控制的不变量是_________(填字母)。  A.两种金属的表面积 B.温度 C.反应容器的大小 D.稀盐酸的溶质质量分数 (4)当胃酸(主要成分HCl)过多时，可服用含有氢氧化镁的药物进行治疗，这利用的是性质________(填序号)。 5、某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸，另一瓶是蒸馏水。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）。 【实验目的】鉴别哪一瓶是稀盐酸，哪一瓶是蒸馏水。 【设计实验】小明设计了如图所示的两种方案。 【进行实验】 (1)请根据所学知识完善下表中缺失的实验记录，并填写表格： 实验组别 实验方案 实验现象或解析 实验结论 A 分别向两支试管中加入等量的紫色石蕊溶液 现象：试管1中液体变为      色； 试管2中液体为紫色 试管1对应溶液的 溶质是             （用 化学式表示） B 分别向两支试管中加入等量的打磨后的镁条 现象：试管1中有      生成；试管2中无明显现象 C 用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取两种溶液点到白瓷板上的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 现象：试管1中液体pH        7；试管2中液体pH        7 D 分别向两支试管中加入              现象：试管1中固体减少，溶液由无色逐渐变为黄色； 试管2中无明显现象。 解释：化学反应方程式：                【方法导引】 (2)① 以上鉴别方法都利用了酸的化学性质，在不同酸的溶液中都含有      ，所以酸有一些相似的化学性质。 ② 不同物质的性质不同，只有掌握了其特点才能科学鉴别，科研工作才能准确高效。 稀硫酸的化学性质 1、将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关错误的是（　　） A.铜丝表面变黑，质量增加 B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加 2、用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（　　） A.干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B.稀释：将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90 g的水 C.制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D.除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 3、学习了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，需要加入的试剂是　　　　。 (2)若想②得到的颜色与其他的不同，可向稀硫酸中加入　　　　。 (3)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为：　　　　。 (4)若选用铁粉实现③，观察到的现象是　　　　，发生反应的化学方程式为：　　　　。 4、铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。 （1）铁合金的硬度比纯铁的 　   　（选填“大”或“小”），生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的区别是 　   　含量不同。 （2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 　   　　    　发生了化学反应。为了防止铁生锈，可在铁制品表面刷一层防锈漆，其原因是 　    　　　     　。 （3）某学习小组取一定量由铜和氧化铁组成的粉末，向其中加入足量稀硫酸，观察到所有固体全部溶解，最终生成两种盐。通过查阅资料得知，其中发生的反应可分为两步，第二步反应中单质、盐1、盐2和盐3的化学计量数之比为1∶1∶1∶2。 第一步反应的化学方程式：　     　　　　　　　             　。 第二步反应的化学方程式：　       　　　　　　　           　。 5、化学兴趣小组在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 [实验1]浓硫酸稀释过程中的能量变化如图1，第一组同学将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水____________(填“吸热”或“放热”)。 [实验2]酸与活泼金属的反应 如图2，第二组同学将四块打磨光亮的相同大小的镁片、锌片、铝片、铁片分别放入白色点滴板的四个孔穴中，并各滴入相同滴数、相同浓度的稀硫酸，反应最剧烈的是_______，此时发生反应的化学方程式为___________________。 [实验3]酸与金属氧化物的反应 如图3，第三组同学取少量红棕色粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到粉末溶解，溶液变为黄色，则该红棕色粉末是__________ (填化学式)，结合实验2和3 推断用稀酸除去铁钉上的铁锈时__________(填“能”或“不能”)将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，原因是_______________________。 其他常见的酸 1、 “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（　　） A.A B.B C.C D.D 2、柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A.Fe2O3 B.CO2 C.CaCO3 D.Zn 3、菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸(H2C2O4)。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸(H2C2O4) 草酸钠 草酸钙 草酸铜(CuC2O4) 在水中的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水但溶于强酸的浅蓝绿色固体 (1)草酸钙的化学式为         。 (2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是      (填字母)。 A．H2C2O4溶液能与金属氧化物反应     B．H2C2O4溶液能与银反应生成氢气 C．H2C2O4溶液能与碳酸钠反应     D．草酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红 (3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与      (填物质类别)反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中，       。 (4)依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案：       (说明实验过程即可)。 4、阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题： 食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答： （1）乙酸的物理性质______________________（任写一点）。 （2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 _________（填离子符号）。 （3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH═ （CH3COO）2Ca+___________。 （4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 _________________________________。 （5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是____________________________________________。 5、古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 　     　变化。 （2）在醋酸中滴入紫色石蕊试液，试液变 　   　。 （3）新方法的反应化学方程式是 　       　　　　　　           　；两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 　     　 g。 （4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，从环保的角度看还有助于 　   　　　      　。 6、一个现代化的厨房堪比一个化学实验室，加热设备、通风设备、电磁设备等一应俱全。厨房中陈列着大小不一的瓶瓶罐罐，就如我们盛装试剂的试剂瓶。而厨房中常用的器皿等就是我们实验时常用的仪器。厨房中各式的调料和食材就是“实验室”中的试剂。在烹制美味的饭菜时常常会遇到烹炒、煎、炸、蒸、火候、食材、调味……这些其实都是在控制化学实验的条件！其中蕴含着无穷的化学原理和知识！ 食醋是人们生活中的酸性调味料。食醋中的酸味物质主要是乙酸，食醋实际是乙酸的水溶液。食醋的味酸而醇厚，香而柔和，它是烹饪中一种必不可少的调味品，其浓度通常在3%~9%之间，呈弱酸性。食醋能与碱性物质反应生成二氧化碳，如与小苏打反应。食醋不仅用于调味，赋予食物酸味，还能与鱼、肉中的胺类物质反应，生成无味盐，达到去腥的效果。 (1)厨房中发生的下列现象，属于化学变化的是_____(填字母)。 A．烧开水     B．醋瓶摔破     C．煤气燃烧     D．食盐结块 (2)食醋是由乙酸和水组成的，它属于      (填“混合物”或“纯净物”)。 (3)从乙酸的分子模型可知，它的化学式可能是_____(填字母)。 A．CH3COOH     B．CHCOOH     C．CH2COH     D．CH2COOH (4)从文中找出食醋的化学性质：      (写一条即可)。 (5)食醋可以除去水瓶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其中非金属元素有_____种，水垢中的金属元素是      (填元素名称)。 (6)食醋能与碱性物质反应生成二氧化碳，则二氧化碳的化学式为      。 (7)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．发光放热的变化一定是化学变化     B．用砂纸去除镁带表面的氧化膜是物理变化 C．化学变化中常伴随物理变化     D．爆炸都属于化学变化 酸的化学性质综合 1、下列关于酸的错误的是（　　） A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 2、向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是（　　） A.向MnO2中加入H2O2溶液 B.向Cu﹣Zn合金中加入稀硫酸 C.向铁钉中加入硫酸铜溶液 D.向CaCO3中加入稀盐酸 3、小明同学学习了酸的化学性质后，绘制了如下思维导图，请根据该思维导图回答下列有关问题。 (1)稀盐酸和稀硫酸都能验证性质①，是因为两种酸中都存在_______________。  (2)若用CuO 验证性质②,则会得到__________色溶液。 (3)若要验证性质③，可选用的单质是________(填化学式)，该反应的基本反应类型为___________。 (4)写出满足性质④的一个化学反应方程式________________。 4、生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，　　　　(填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是　　　　。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH　　　　(填“>”或“<”)7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是　　　　　　　　　。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：　　　　　　　。 5、利用如图所示实验装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是　　　　（填“a”或“b”）。 (2)实验Ⅱ中，在试管①、②中均可观察到的现象是　　　　。试管②中发生反应的化学方程式是　　　　。 6、化学课上同学们对酸与铁锈反应的异常现象进行探究。 实验 实验试剂 实验现象 1 锈蚀铁钉＋10mL稀盐酸 生成无色气泡，铁锈较快消失，溶液颜色变黄 2 锈蚀铁钉＋10mL稀硫酸 生成无色气泡，铁锈减少速率极慢，溶液颜色未变黄 [提出问题]实验1和实验2现象不同的原因是什么？ [查阅资料]HCl在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解离出H＋和S 。 [假设猜想]可能和溶液中的阴离子不同有关。 [进行实验] 实验 实验试剂 实验现象 3 锈蚀铁钉＋10mL稀硫酸＋A 生成无色气泡，铁锈减少速率比实验2快，溶液颜色变黄 4 锈蚀铁钉＋10mL稀盐酸＋Na2SO4 生成无色气泡，铁锈减少速率比实验1慢，溶液颜色变黄 [解释和结论] (1)铁锈与盐酸反应的化学方程式为：　　　　。 (2)实验1中产生的无色气体是　　　　(填化学式)。 (3)实验3中，物质A是　　　　(填化学式)。 (4)结合实验1～4，得出的结论是　　　　。 氢氧化钠的化学性质 1、某同学制作“叶脉书签”的过程（不考虑溶剂蒸发）及氢氧化钠在不同温度下的溶解度如下。有关分析正确的是（　　） A.①中所得溶液为该温度下氢氧化钠饱和溶液 B.②利用氢氧化钠的腐蚀性 C.③中使用硬牙刷 D.每步操作均正确 2、向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（　　） A.甲瓶注入的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象 D.NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度 3、如图是小明同学构建的氢氧化钠部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。 (1)将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成红色，原因是 NaOH 溶液中能解离出____________(填离子符号)。 (2)X溶液能与 NaOH 溶液反应并产生蓝色沉淀，写出产生该实验现象的一个化学反应方程式___________。 (3)实验室通常用 NaOH 溶液吸收二氧化碳，不用 Ca(OH)₂溶液的原因是___________________________。 (4)NaOH 溶液与稀硫酸反应无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，可采取的方法是____________________________ (简要写出实验步骤和实验现象)。 4、根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，请回答下列问题： （1）该反应中观察到的明显现象是____________________。 （2）若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中，含有的溶质是_____________________。 （3）反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量______________（填“增加”“减少”或“不变”）。 5、某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图甲所示。 回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变 　     　。 （2）实验② Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 　   　色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 　           　（填化学式）。 Ⅱ.图乙是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图： 从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 　      　、　     　。 （3）实验③④为用软矿泉水瓶所做的对比实验，充分振荡后的现象为 　         　　　　　　         　，实验③瓶内发生主要反应的化学方程式为 　          　　　　　　　　　　        　。 6、我国向全世界宣示，力争2060年前实现碳中和。 Ⅰ．化学小组在实验室用装置C制备纯净干燥的CO2，用装置D模拟“捕捉”CO2并利用数字化传感器证明CO2能与NaOH反应。 （1）A装置中反应的化学方程式为 　        　　　　　　          　；C装置中的试剂名称为 　      　。 （2）注射器中分别装有等体积的NaOH溶液、水进行对比实验，测得三颈烧瓶内压强和温度随时间变化的曲线如图所示。 ①实验中，用等体积水进行对比实验的目的是排除 　        　　　　　          　的因素对实验的影响。 ②有同学提出，温度变化也会导致压强变化．结合图丙分析，图乙中NaOH溶液对应曲线在100 s﹣300 s内降低的原因是 　        　　　　　          　。 Ⅱ．发展新能源，减少碳排放。 （3）氢能源被称为21世纪清洁能源的原因是 　     　　　　             　；实验室用稀硫酸制取氢气的化学方程式为 　        　　　　　　          　。 （4）用镁基储氢材料储氢、释氢的主要流程如图： ①储氢过程中发生化合反应，化学方程式为 　   　　　　　　　　               　。 ②释氢过程中产生H2的质量 　   　（填“＜”“＝”或“＞”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。 氢氧化钙的化学性质 1、化学兴趣小组的同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中不正确的是(　　) A. X可能是生石灰 B.t2时变浑浊的液体中有新物质生成 C.Ca(OH)2溶液的质量分数在t2时最小 D. 若将试管内的H2O改为稀盐酸，X改为镁，也能看到相同的实验现象 2、氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。下列关于氢氧化钙的说法正确的是(　　) A.易溶于水，水溶液呈碱性 B.可由生石灰与水反应得到 C.实验室中常用它作干燥剂 D.氢氧化钙俗称石灰乳或石灰浆 3、宇航员舱外服是个独立的狭小空间，舱外服中废气处理系统保障着航天员的生命。 方法1： 第1步：让呼吸产生的废气进入装有 　   　   　的滤网，这一过程利用了该物质的吸附性； 第2步：常采用氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳（类似与氢氧化钙的反应）。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性的去除方法。 舱内的二氧化碳是进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。 方法2： 第1步，利用固态胺系统实现对座舱CO2的吸收与浓缩； 第2步，利用特种反应器对CO2加氢甲烷（CH4）化的还原反应，使之生成甲烷与水； 第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。 ①LiOH中锂离子的符号为 　      　，碳酸锂的化学式为 　         　，2H2表达的含义是 　   　　　　     　。 ②对比舱外服和舱内关于CO2的两种处理方法，方法 　   　更好，理由是 　     　　　　　     　。 4、小丽同学用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，将制得的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水未变浑浊，她对此现象产生了好奇。请你与她一同探究。 [提出问题]为什么澄清石灰水未变浑浊？ [猜想假设]猜想一：澄清石灰水已变质；猜想二：制得的气体中除CO2外还含有其他成分。 [实验验证] 实验一：小丽同学为验证猜想一，她先取适量原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中，然后用导气管将呼出的气体吹入澄清石灰水中，看到的现象是　　　　，故猜想一不成立。 实验二：为了验证猜想二，小丽求助老师后得知可能是她使用的盐酸的浓度过大，盐酸具有　　　性，导致制得的二氧化碳不纯。于是她设计如图实验来验证猜想二。 如图，连接好装置后，将制得的气体通入C中，C中澄清石灰水变浑浊。再取适量B中溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红。因此，她确定澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中含有氯化氢气体，故猜想二成立。 [交流反思] ①小丽最初将制得的气体通入澄清石灰水后，石灰水未变浑浊是因为氢氧化钙先与氯化氢反应。 ②实验二中，B装置的作用是　　　　。 ③实验二结束后，小丽将她的证明方法告诉了老师，老师指出她的方法存在不足，你认为不足之处是　　　　。 [实验改进]发现问题后，小丽重新取适量B中溶液于试管中，滴入硝酸银溶液，观察到的现象是　　　　，由此确认B中溶液含有氯化氢。 其他常见的碱 1、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　） A.与二氧化碳反应 B.与氧化铁反应 C.与硫酸反应 D.与硫酸铜溶液反应 2、下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A.氢氧化钾是氧化物 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 3、阅读科普短文，回答下列问题。 锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，故常存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，与水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池的应用领域广泛，从智能手机到笔记本电脑，从电动自行车到电动汽车，锂电池因其轻便和高效而备受青睐。锂作为一种理想的“电池金属”和未来的“白色石油”，其需求量也在迅速增长。 （1）写出锂的一条物理性质 　         　　　　　　　         　。 （2）锂着火不能用水来灭火的原因是 　     　　　　　　             　。 （3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，写出硫酸锂的化学式 　         　。 （4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式 　         　　　　　　　         　。 4、阅读科普短文，回答下列问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收宇航员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。神舟十三号载人飞船座舱则是通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 （1）宇航员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有 　     　　     　（写一种）。 （2）无水氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式为2LiOH+CO2＝Li2CO3+X，则X的化学式为 　      　。 （3）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 　    　　　　　　　　　　　              　。 碱的化学性质综合 1、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A.最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似 B.氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，所以氢氧化铁也能使无色酚酞溶液变红 C.CuSO4、FeCl3等溶液显示不同颜色，所以溶液的颜色是跟金属阳离子有关 D.化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 2、推理归纳是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（　　） A.两元素的原子最外层电子数相同，则其化学性质一般相似 B.某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C.某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，则该物质一定是碱 D.某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应 3、推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是（　　） A.氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的一定是碱溶液 C.碳酸盐遇到酸一定会有气体产生，所以加入稀盐酸，有气泡冒出的物质一定是碳酸盐 D.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 4、工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表所示。 物质 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ LiOH 12.8g 12.9g 13.0g 13.3g 13.8g NaOH 109g 119g 129g 145g 174g 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH　　　　(选填“＞”“＝”或“＜”)7。 (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是　　　　。 (3)电解法制得的1 000g溶液中，LiOH的质量分数为10％、NaOH的质量分数为5％。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3，原因是：　　　　(用化学方程式表示)。 5、化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验： （1）如图1实验中，可观察到__________________________的现象，化学方程式为________________________________。小红认为是二氧化碳和氢氧化钠发生反应导致的。小江认为此实验不够严谨，理由是_________________________，加一个对比实验才可证明二者发生反应，所加实验是___________________________________。 （2）如图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是______________（填化学式）。 （3）如图3实验中，可观察到的实验现象是_________________。利用该反应可以检验二氧化碳气体。 6、研究气体的制备及相关气体的性质。请回答下列问题： （1）气体的制备 ①实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 　    　　　　　              　。 ②实验室选用B装置制取氢气相对于A装置（图1）的优点是 　    　　　　          　。 （2）化石燃料主要包括煤、石油和 　      　。图2是利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的部分转化关系图反应①的化学方程式为 　    　　　　　　              　，该转化中循环使用的物质是 　       　。 （3）实验室用稀盐酸与25 g含碳酸钙80%的石灰石充分反应，理论上生成二氧化碳的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 酸、碱性质的综合应用 1、探究小组用如图装置进行实验。胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是(　　) 选项 胶头滴管中的试剂 集气瓶中的试剂 A 稀硫酸 Na2CO3 B 稀盐酸 Zn C 浓硫酸 水 D NaOH溶液 CO2 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 2、某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，用苏打粉溶液或石灰乳浸泡树叶并煮沸。下列有关说法错误的是(　　) A.制作过程中涉及化学变化 B.苏打粉易溶于水，其水溶液显酸性 C.石灰乳有腐蚀性，可腐蚀叶肉 D.制作完成后，废液应回收处理 3、下列实验方案不能达到目的的是(　　) A. 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液：取样，分别通入CO2 B. 鉴别KOH溶液和稀硫酸：取样，分别滴加无色酚酞溶液 C. 除去生石灰中的熟石灰：加入足量水 D. 除去CO中的CO2：依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸 4、简述怎样用不同的方法区分下列各组中的两种物质。 氯化钠溶液、盐酸 烧碱固体、熟石灰固体 物理方法 化学方法 5、请回答下列问题。 （1）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易____________________而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作__________;同时吸收空气中的__________而变质，生成__________。因此，氢氧化钠固体必须__________保存。 （2）盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变_________（填“大”或“小”），原因是_______________________________________。 （3）实验室中含有盐酸的废水若直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是____________________________________。 （4）实验室制取下列气体时，能用氢氧化钠作干燥剂的是 ________（填字母）。 a.二氧化碳                             b.氯化氢                                   c.氧气 6、用化学方程式表示下列变化。 （1）用稀硫酸“酸洗”除去钢铁表面的铁锈。 （2）用纯碱溶液与石灰水反应制取少量氢氧化钠。 （3）用熟石灰中和含硫酸的废水。 碱的性质及用途综合 1、兴趣小组的同学开展跨学科实践活动。以下涉及的化学知识描述不正确的是(　　) 选项 跨学科项目 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可以改良碱性土壤 B 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于可回收垃圾 C 用橡皮泥制作氮分子的结构模型 1个氮分子由2个氮原子构成 D 海洋资源的综合利用与制盐 利用蒸发结晶的方法晒盐 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 2、下列有关氢氧化钠的说法中正确的是(　　) A.应放在烧杯中称量 B.属于氧化物 C.溶液不慎溅到皮肤上,应用硫酸进行中和 D.可以治疗胃酸过多 3、下列关于熟石灰的说法中正确的是(　　) A.又称为石灰石 B.溶解度随温度升高而增大 C.易溶于水 D.可以用来改良酸性土壤 4、化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭；②熟石灰；③二氧化硫；④氢氧化钠；⑤氧气这些物质中选择填空（填序号）： (1)农业上常用来制波尔多液的是　　　　； (2)医疗上用于抢救危重病人的是　　　　； (3)可用于防毒面具的是　　　　； (4)实验室可用作干燥剂的是　　　　。 5、氢氧化钠是一种重要的工业原料，广泛用于制造肥皂、人造丝等。探究小组的同学们对氢氧化钠进行结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题： (1)氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，原因是　　　　。 (2)氢氧化钠的俗称是　　　　。 (3)氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，原因是　　　　(用化学方程式表示)。 (4)氢氧化钠溶液能使酸碱指示剂变色，是因为溶液中含有　　　　。 (5)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生反应的基本反应类型是　　　　。 6、探究氢氧化钙的性质，巩固认识物质性质的思路。 [实验过程] (1)在室温下，向四支洁净干燥的试管中分别加入适量的饱和氢氧化钙溶液。在1号试管中滴入几滴X溶液，观察到溶液变红，X是　　　　；向2号试管中滴入碳酸钠（）溶液，发生反应的化学方程式为　　　　。 (2)向3号试管中通入，观察到的现象是　　　　。 (3)将4号试管放入盛有热水的烧杯中，溶液变浑浊，原因是　　　　。 [思考与交流] (4)在上述探究后，同学们对碱的化学性质进行了梳理，氢氧化钙还可以和酸发生化学反应，其在工业或农业上的用途是　　　　（写1条）。 沪教版（2024）九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用第2节 常见的酸和碱 分层练习（参考答案） 1浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合 1、通过这么久的学习，我们对一些现象的认识更加深入，下列解释错误的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】B 【解析】浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸必须密封保存，A正确；水能灭火，是因为水蒸发吸热，降低温度至着火点以下，可燃物的着火点为固有属性，不能改变，B错误；金刚石和石墨均为碳单质，由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，C正确；洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，将大的油滴分散成小油滴，随水流走，D正确。 2、现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是（　　） A.质量都变小 B.体积都变小 C.浓盐酸的质量变小 D.溶液的质量都变大 【答案】C 【解析】浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，质量增大，浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，质量减小，A错误；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致体积增大，浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，导致体积减小，B错误；浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，质量减小，C正确；浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，质量减小，D错误。 3、下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是　　　　(填序号，下同)，瓶口会出现白雾的是　　　　，质量会增加的是　　　　，发生化学变化的是　　　　。 A. 浓盐酸      B. 大理石      C. 浓硫酸 D. 生石灰     E. 过氧化氢溶液 【答案】 AE　A　CD　DE 4、请用：变大、变小或不变填空 （1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量___________，溶液的溶质质量分数将__________，这是因为浓盐酸具有__________性。 （2）将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量_______，溶液的溶质质量分数将_______，这是因为浓硫酸具有________性。 【答案】（1）变小　　变小　　挥发 （2）变大　　变小　　吸水 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量变小，溶质质量分数变小。 （2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量变大，溶质质量分数变小。 5、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有　     　性，而浓HCl具有　     　性。 【答案】吸水；挥发。 【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后溶液会变稀；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后溶液会变稀，通常密封保存在细口瓶中． 2浓硫酸的腐蚀性和稀释 1、下列图示实验操作中，正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】加热试管中的液体时，用酒精灯的外焰加热，试管内的液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口三分之一的位置，A正确；验满二氧化碳时，应将燃着的木条伸到集气瓶瓶口，不能伸入瓶内，B错误；过滤时应用玻璃棒引流，C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水加入浓硫酸中，D错误。 2、化学实验操作应严谨规范。下列基本实验操作正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，A正确；将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，B错误；量筒读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，C错误；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染试剂，D错误。 3、下列实验操作正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】向试管中倒入液体，试管要倾斜，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，A错误；向试管中加入块状固体，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，然后把试管慢慢地直立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，B错误；配制氯化钠溶液在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体的体积，C错误；稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，D正确。 4、如图是稀释浓硫酸的示意图。请回答下列问题。 （1）分别写出图中a、b两种仪器的名称：__________________、__________________。 （2）容器b所盛的试剂是__________________（填“水”或“浓硫酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 __________________。 【答案】（1）玻璃棒　　量筒 （2）浓硫酸 （3）酸液飞溅 5、稀释浓硫酸时注意将　  　 　沿容器内壁慢慢注入　  　中，会放出大量的　 　，要用玻璃棒不断　  　。 【答案】浓硫酸；水；热；搅拌。 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。 6、填空： （1）浓硫酸有吸水性，可做部分气体 　      　，用电吹风给滴有稀硫酸棉布吹风，不一会儿发现棉布变黑了，分析可能原因是 　     　　　　             　。浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，在 　     　　　　　            　。 （2）如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题： 两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是 　   　（填序号）。 A图中玻璃棒的作用是 　    　　   　；B中玻璃导管的作用是 　   　　　         　。B中锥形瓶内产生的现象是 　   　　　　　           　。 【答案】（1）干燥剂；浓硫酸能使棉布脱水生成黑色的碳；涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；（2）A；搅拌散热；平衡锥形瓶内的压强；水滴在浓硫酸中酸液飞溅。 【解析】（1）浓硫酸有吸水性性，可做部分气体干燥剂；用电吹风给滴有稀硫酸棉布吹风，不一会儿发现棉布变黑了，是因此在此过程中稀硫酸失水逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，能使棉布脱水生成黑色的碳；浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，B中方法会造成酸液飞溅，不安全，故选：A；图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压；浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅。 3浓盐酸的物理性质 1、下列实验现象描述正确的是（　　） A.在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 B.电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为2∶1 C.将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色 D.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口均冒出白烟 【答案】A 【解析】在氧气中点燃铁丝，点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，A正确；电解水的实验中，正负极气体体积比是1∶2，不是2∶1，且正极产生氧气，负极产生氢气，是实验结论而不是实验现象，B错误；二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；加热红色的溶液，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液变回紫色，C错误；浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，D错误。 2、浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,这说明浓盐酸具有的性质是(　　) A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性 【答案】A 3、下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A.打开浓盐酸瓶塞，可看到瓶口出现白烟 B.将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，有白色沉淀产生 C.一氧化碳通过灼热的氧化铁时，固体由红棕色变为黑色 D.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 【答案】C 【解析】打开浓盐酸瓶塞，可看到瓶口出现白雾，不是白烟，A错误；将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，二者不反应，故不会有白色沉淀产生，B错误；一氧化碳通过灼热的氧化铁时，固体由红棕色变为黑色，C正确；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，D错误。 4、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 (1)几分钟后，可以观察到图1烧杯A中的液体变成　　　　色。 (2)能正确反映浓盐酸的质量和放置天数关系的是图2中的曲线　　　　(选填“甲”或“乙”)。随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是　　　　；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将　　　　(选填“变大”或“变小”)。 【答案】 (1)红 (2)乙　浓盐酸有挥发性　变小 5、阅读科普短文,回答相关问题。 酸碱度与人体健康        我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实, 人体的体液也有一定的酸碱性, 且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内,才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多,分布广,正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时,人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解,最终生成 和 ,在组织细胞与血液之间进行气体交换时, 扩散到血液中,会引起血浆的 略有改变。       人体胃液担负着食物的消化, pH 为 0.9~1.5。20世纪初,科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌,幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎,它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸,导致人体胃内酸碱失衡,胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24 小时胃液pH 的变化曲线。科学家发现人体胃液的影响人体对药物的吸收,胃液pH 低时,胃液分泌多,胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时,胃液分泌少,有利于弱碱性类药物的吸收。 (1) 扩散到血液,血浆的 会　　　　(填“增大”或“减小”),原因是　　　　(用化学方程式表示)。 (2)脲酶分解尿素反应的化学方程式为 ,则 的化学式为　　　　: (3)分析上图,患者服用含氢氧化铝的胃药时,最适宜的用药时间为　　　　。 (4)下列说法正确的是　　　　(填字母)。 a. 胃酸能帮助消化食物,胃酸分泌越多越有利于人体健康 b. 患者的用药时间也会影响到药效 c. 患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好 【答案】 (1)减小　 (2) (3) (4)bc 4酸、碱性质的综合应用 1、向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，所得沉淀和溶质质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列错误的是（　　） A.曲线甲代表溶质的质量 B.Q点表示的溶液中只有一种溶质 C.原溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为1∶1 D.向R点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 【答案】C 【解析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；乙一开始质量为0，所以代表的是沉淀质量，氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以甲代表溶质质量，故A正确；P点H2SO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，Q点CuSO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，所以反应溶液中溶质只有一种，为Na2SO4，故B正确；因为氢氧化钠和硫酸反应消耗量为Ag，与硫酸铜反应消耗量也为（2a﹣a） g＝Ag，根据2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可知氢氧化钠与硫酸的质量关系为80～98，所以消耗Ag氢氧化钠，那么硫酸质量为，2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4可知氢氧化钠与硫酸铜的质量关系为80～160，所以消耗Ag氢氧化钠，那么硫酸铜质量为2a，所以原溶液中CuSO4和H2SO4质量不相等，故原溶液中CuSO4和H2SO4的质量比不为1∶1，故C错误；D：R点表示加入的氢氧化钠溶液过量，此时溶液呈碱性，pH＞7，向R点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，故D正确。 2、观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（　　） A.木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 D.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 【答案】A 【解析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误；少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故B正确；硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到出现蓝色沉淀，故C正确；稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故D正确。 3、学习化学要正确认识物质及其变化。下列错误的是（　　） A.糯米酿酒、烧制陶瓷、金刚石加工成钻石都发生了化学变化 B.稀盐酸和稀醋酸中含有不同酸根，所以它们化学性质有差异 C.向盛有饱和蔗糖溶液的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失 D.澄清的石灰水与纯碱溶液的反应没有体现出碱溶液的共同性质 【答案】A 【解析】糯米酿酒、烧制陶瓷过程中都有新物种生成属于化学变化，金刚石加工成钻石的过程中只是物质形状的改变，没有新物质生成属于物理变化，A错误；不同的酸由于所含的酸根离子不同，他们的化学性质会有差异，稀盐酸的酸根离子为氯离子，稀醋酸的酸根离子为醋酸根离子，它们的酸根离子不同化学性质有差异，B正确；饱和蔗糖溶液对于蔗糖是饱和的，但对于硝酸钾还是不饱和的，故向盛有饱和蔗糖溶液的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾会溶解消失，C正确；碱溶液由于都含有氢氧根离子，它们具有相似的化学性质，澄清的石灰水与纯碱溶液的反应时，是澄清石灰水中的钙离子与纯碱溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钙，故澄清的石灰水与纯碱溶液的反应没有体现出碱溶液的共同性质，D正确。 4、构建思维导图是重要的学习方法。请根据盐酸和NaOH的化学性质思维导图回答问题（“—”表示相连的物质间能发生反应）。 （1）如图1中物质甲所属的物质类别为_______________。 （2）稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈，反应的化学方程式为______________________。生锈铁钉在稀盐酸中长时间浸泡有气体产生，反应的化学方程式为______________________。 （3）稀硫酸也能与NaOH反应，是因为酸溶液中都含有______________________。如图是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为___________。 （4）如图2实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为___________；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与HCl发生了化学反应，反应的化学方程式为 _______________。该实验说明浓盐酸有酸性和___________性。 （5）下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有___________（填序号）。 A.氢氧化铝　　　　　　B.碳酸钙粉末　　　　　　C.氯化钠 D.氢氧化钠　　　　　　E.氧化铜 写出盐类胃药与胃酸发生反应的化学方程式_________________________________。选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由_________________________________。 【答案】（1）金属氧化物 （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ （3）氢离子　　S （4）红色　　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　　挥发 （5）AB　　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　　氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）。 【解析】（1）根据酸的通性，酸可以和活泼金属反应、和金属氧化物反应、和碱反应、和某些盐反应，所以甲是金属氧化物。 （2）稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；生锈铁钉在稀盐酸中长时间浸泡有气体产生，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 （3）稀硫酸也能与NaOH反应，是因为酸溶液中都含有氢离子；如图是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以乙的粒子符号为S。 （4）如图2实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与HCl发生了化学反应，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；该实验说明浓盐酸有酸性和挥发性。 （5）可用作治疗胃酸过多的胃药有氢氧化铝、碳酸钙，故选：AB；胃药中盐与胃酸的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由是：氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）。 5、化学与人类生活息息相关，请用化学知识解释下列问题： （1）喝了汽水后，为什么会打嗝？原因是________________。 （2）洗涤剂能用来洗碗，是因为它对油污有__________作用。 （3）农药波尔多液是由石灰乳与硫酸铜等配制而成的，为什么不能用铁桶来盛装波尔多液？　__________________（用化学方程式表示）。 （4）将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，开始时观察到的现象是______________________________，化学方程式为____________________；较长时间后观察到的现象是____________________。 （5）如图所示，将分液漏斗内的氢氧化钠溶液，滴入充满二氧化碳气体的锥形瓶内，则U形管内a液面__________b液面（填“高于”或“低于”），反应的化学方程式是__________________。 【答案】（1）因为气体的溶解度随温度升高而减小 （2）乳化 （3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （4）铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成黄色　　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　　铁钉表面有气泡产生 （5）高于　　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 【解析】（1）气体的溶解度随温度升高而减小，所以喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的； （2）洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，故洗涤剂能用来洗碗，是因为它对油污有乳化作用； （3）铁能与波尔多液中的硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （4）铁锈的主要成分是Fe2O3，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故观察到的现象是铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铁钉的主要成分是铁，也能与稀盐酸反应生成氢气，故较长时间后观察到的现象是在溶液中有气泡冒出； （5）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内压强减小产生了压强差，故U形管内a液面高于b液面，反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。 6、有些化学反应没有现象，对于是否发生了反应，同学们易产生疑虑，化学社团对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。 探究一：验证酸和碱能反应 ［实验一］借助酸碱指示剂变色证明酸碱能发生反应 社团成员小明按照如图所示实验步骤进行操作，当观察到溶液由 　          　时，证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，其反应的化学方程式为 　         　　　　　　　　              　。 ［实验二］验证反应物减少或消失证明酸碱能发生反应 社团成员小亮按图2所示实验步骤进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明稀盐酸消失了，即氢氧化钠与稀盐酸酸发生了化学反应。 实验二中的X可以是下列物质中的 　      　（填字母）。 A．酚酞溶液 B．Na2CO3 C．Ba（NO3）2 D．铁粒 探究二：验证CO2与NaOH能反应 ［实验一］证明有新物质生成来说明CO2与NaOH发生了反应 ［实验二］借助数字传感器证明CO2与NaOH发生了反应 社团成员小杰按照图3所示进行实验，通过对比图4中A、B的压强变化，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应；则图4中的曲线 　    　（填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 【答案】探究一：［实验一］红色变无色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O； ［实验二］BD； 探究二：［实验一］有气泡生成； [实验二］B。 【解析】探究一：［实验一］开始时溶液显碱性，酚酞变红色，随着稀盐酸加入，氢氧化钠与稀盐酸反应，氢氧化钠被消耗，不再显示碱性，溶液则变为无色。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。［实验二］通过验证稀盐酸消失来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 酚酞溶液遇酸不变色，无法验证稀盐酸的有无，故错误； Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过有无气泡现象来证明有没有稀盐酸，故正确； Ba（NO3）2与稀盐酸不反应，无法验证稀盐酸的有无，故错误； 铁粒与稀盐酸反应生成氢气，通过有无气泡现象来证明有没有稀盐酸，故正确； 7、学完新课，同学们回顾教材“验证CO2与NaOH反应”的实验，对其进行系统整理和思考。 资料：通常情况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 整理：证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，如图1。 思路1：反应物的减少 （1）实验1：实验中带塑料球的作用是 　      　　　　　                 　，当向装置中缓慢通入约200 mLCO2，观察到 　   　　　　　              　，即可证明CO2和NaOH发生了反应。 思路2：新物质生成 （2）实验2：常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如表，当观察到 　       　，即可证明CO2和NaOH发生了反应。 （已知：饱和碳酸氢钠溶液只吸收氯化氢不吸收CO2） 思路3：反应物减少和新物质生成 （3）实验3：先滴加NaOH溶液，关闭活塞，充分反应后，再滴加足量稀盐酸，观察到 　     　　     　，可证明CO2和NaOH发生了反应。 （4）实验4：打开活塞K1，将过量的NaOH浓溶液加入广口瓶，立即关闭K1，充分反应后，先向氯化钙溶液中加酚酞溶液，再打开止水夹K2，充分反应后，发现广口瓶内生成白色沉淀，溶液变红，红色的上层液中一定含有的溶质是 　     　　　       　（指示剂除外）。（已知：氯化钙溶液为中性） 思考：实验的改进和拓展 （5）改进：小李认为实验1存在不足，理由是 　      　　           　；于是利用图2中甲图装置采集CO2浓度变化数据绘制成乙图曲线，能说明CO2和NaOH确实发生反应的现象是 　       　　　　　                       　。据乙图分析，判断下列说法正确的是 　    　　　        。 ①相比于t1～t2，t2～t3段变化的可能原因是进行了振荡； ②ab段CO2浓度不再变化的原因是CO2在水中达到饱和。 （6）小钱认为不需要小李的改进实验，实验1能得出结论，理由是 　                　　　　　　             　。 拓展：探究二氧化碳的量不同与氢氧化钠反应产物也不同。 （7）通常的实验都是氢氧化钠过量，确保CO2完全被吸收；但若CO2过量，氢氧化钠不足时，过量的CO2会与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），现氢氧化钠溶液中含8 g氢氧化钠与二氧化碳反应可得Ag产物溶质，且氢氧化钠无剩余，则a的取值范围为：　           　　　　　　           　。 【答案】（1）使气体与溶液充分接触；甲、乙无变化；（2）有白色固体析出； （3）气球先变大后变小；（4）氯化钠； （5）CO2溶于水并与水反应；等体积氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度下降比等体积水更明显；①②； （6）二氧化碳与石灰水反应，与二氧化碳能否溶于水无关；（7）10.6＜a＜16.8。 【解析】（1）实验中带塑料球的作用是增大接触面积，使气体与溶液充分接触。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有明显的外观现象，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，如果乙中的石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已完全与氢氧化钠溶液反应； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠在乙醇中难溶解，所以看到白色固体析出即可证明CO2和NaOH发生了反应； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内压强减小，气球变大，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，导致瓶内压强增大，气球变小，如果气球先变大后变小可证明CO2和NaOH发生了反应； （4）广口瓶中发成反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；故溶液中一定有生成物氯化钠，根据溶液变红，可得溶液显碱性，可能有碳酸钠或氢氧化钠不确定； （5）CO2溶于水并与水反应，所以实验1存在不足。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是等体积氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度下降比等体积水更明显，因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。①t2～t3段曲线变化可能是进行了振荡，氢氧化钠溶液和二氧化碳发生反应，二氧化碳浓度降低，该说法正确；②ab段CO2浓度不再变化的原因是CO2在水中达到饱和，该说法正确；故答案为：CO2溶于水并与水反应；等体积氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度下降比等体积水更明显；①②； （6）实验1是利用二氧化碳能与澄清的石灰水变反应，生成碳酸钙沉淀变浑浊的现象进行分析，与二氧化碳能否溶于水无关； （7）如果二氧化碳不过量，8 g氢氧化钠完全反应的化学方程式及其质量关系： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 80　　　　　　106 8 g　　　　　　10.6 g 如果二氧化碳过量，过量的二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，由反应的化学方程式可知，NaOH﹣NaHCO3，8 g氢氧化钠完全反应的化学方程式及其质量关系： NaOH﹣NaHCO3 40　　　　84 8 g　　　16.8 g 则a的取值范围为：10.6＜a＜16.8。 5氢氧化钙的物理性质 1、下列方法中, 不能使 20 ℃时澄清的饱和石灰水变浑浊的是(　　) A.降低温度 B.升高温度 C.温度不变,蒸发溶剂 D.通入 【答案】A 2、下列物质中，用来降低土壤的酸性是（　　） A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.胆矾 D.食盐 【答案】B 【解析】胆矾、食盐与酸性物质不反应，不能用于改良酸性土壤；氢氧化钠是一种碱，但其腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤；氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。 3、某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂, 该校兴趣小组的同学在老师的指导下, 对该生石灰取样开展了以下探究活动: [提出问题]生石灰样品的成分是什么? [猜想假设]生石灰样品的成分可能是 和 中的一种或几种。 [设计实验]兴趣小组设计了如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 (1) 烧杯壁发热 样品中有　　 (2) 将(1)中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入　　 溶液变红 有 (3) 取(2)中的少许滤渣于试管中,向其中滴加足量稀盐酸 　　　　 有 [反思评价](4)经过讨论,发现通过(2)不能得出样品中一定含有 ,理由是　　　　。 (5)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有 和 ,可能含有 。请写出生成 的化学方程式:　　　　。 [应用交流]生石灰要　　　　保存。 【答案】 (1)取样品于烧杯中,加水溶解,用手触摸烧杯外壁　氧化钙　(2)酚酞溶液　(3)有气泡产生　(4)CaO与水反应生成 ,使溶液显碱性　(5)     [应用交流]密封 4、同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。同学们进行了如图所示实验，分别向两支试管加入等量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1 mL水，振荡；再各滴1～2 滴酚酞溶液，观察现象。 (1)实验中可观察到的现象是_____________，可得出氢氧化钙的物理性质是________________________。(2)若继续向一支试管中滴加1 mL水，向另一支试管中滴加 1 mL稀盐酸，观察到的现象是____________________，反应的化学方程式为___________________。 (3)综上实验，得出氢氧化钙的化学性质是_________________。 【答案】(1)氢氧化钙粉末部分溶解，静置，上层清液变红色　　微溶于水 (2)滴加1mL 水的试管中部分未溶解的氢氧化钙继续溶解，溶液仍呈红色，滴加 1mL稀盐酸的试管中固体全部溶解，溶液变为无色　　2HCl+Ca(OH)2 ═CaCl2+2H2O (3)氢氧化钙可以和酸反应(或氢氧化钙溶液可使无色酚酞溶液变红) 6探究金属活动性顺序 1、如图，为了比较金属活动性强弱，向打磨过的金属X和金属Y 上滴加不同溶液，金属X上①②处均有明显现象，金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的金属活动性从强到弱的顺序为(　　) A. X、Fe、Ag、Y B. Y、Fe、X、Ag C. X、Fe、Y、Ag D. Y 、Fe、Ag、X 【答案】C 【解析】由题意可知，在两种打磨后的金属上滴加不同的溶液，金属X上①②处有明显现象，说明金属X在金属活动性顺序中位于铁、银的前面；金属Y 上仅④处有明显现象，说明金属Y的活动性比铁弱，比银强，由此可得出金属活动性从强到弱的顺序为 X、Fe、Y、Ag。故选C。 2、为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到目的的是（　　） A.Mg、Cu、FeSO4溶液 B.Cu、Fe、稀硫酸、MgSO4溶液 C.Cu、FeSO4溶液、MgSO4溶液 D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 【答案】C 【解析】A项，镁能与硫酸亚铁反应，而铜不能与硫酸亚铁反应，故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；B项，铁不能与硫酸镁溶液反应，铁能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；C项，铜不能与硫酸亚铁和硫酸镁反应，不能证明铁和镁的活动性顺序；D项，铁不能与硫酸镁反应，能与硫酸铜反应，故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 3、学习了金属活动性知识后，某实验小组欲比较铝、钨(Ｗ)、铜这三种金属的活动性，进行了如下实验： 请回答下列问题。 (1)溶液X是________________。 (2)实验：要验证钨和铜的金属活动性强弱，可把洁净的钨丝放入________________溶液中，无明显现象。 (3)铝、钨、铜的金属活动性由强到弱的顺序为__________。 【答案】(1)稀盐酸(合理即可) (2)硫酸铜(合理即可) (3)铝>铜>钨 【解析】(1)向铝、铜、钨三种金属中分别加入溶液X，金属A有气泡产生，金属B、C无明显现象，结合金属的化学性质可知，溶液X是稀酸，可能是稀硫酸或稀盐酸等。由实验现象可知，金属A在金属活动性顺序中位于氢的前面，是铝；金属B、C 在金属活动性顺序中位于氢的后面，分别是铜或钨的一种。(2)为了判断钨和铜的金属活动性强弱，可将钨丝放入铜的化合物溶液中，无明显现象，得到结论：钨的金属活动性弱于铜。(3)铝、钨、铜的金属活动性由强到弱的顺序为铝>铜>钨。 4、金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。 (1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有　　　　性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度　　　(填“大”或“小”)。 (2)白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。已知Ni在化合物中通常为+2价。同学们设计了如图所示实验。 Ⅰ.①中反应的化学方程式是　　　　　　　； Ⅱ.若要验证铜、镍、锌三种金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的是　　　(填字母)。 A.镍、铜、硫酸锌溶液 B.锌、铜、硫酸镍溶液 C.镍、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 Ⅲ.若将7 g锌加入到一定量的硫酸镍溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物6.4 g，则该混合物中镍的质量为　　　 g。 【答案】(1)导热　大　(2)Ⅰ.Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑　Ⅱ.A　Ⅲ.5.9 【解析】(2)Ⅱ.镍、铜都不能和硫酸锌反应，说明锌最活泼，不能比较铜和镍的活动性顺序，A符合题意。锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，铜不能和硫酸镍反应，说明镍比铜活泼，B不符合题意。镍不能和硫酸锌反应，说明锌比镍活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，说明镍比铜活泼，C不符合题意。 Ⅲ.设该混合物中镍的质量为x。 Zn+NiSO4===ZnSO4+Ni　反应前后固体质量差 65　　　　　　　　59　　65﹣59＝6 　　　　　　　　　x　　7 g﹣6.4 g＝0.6 g x＝5.9 g 所以该混合物中镍的质量为5.9 g。 5、金属元素占自然界中的元素近80%，请回答下列问题： （1）猜谜：值钱不值钱，全在腰两点（打一金属元素，用元素符号表示） 　  　 （2）为探究Al、Cu、Ag的活动性顺序，某兴趣小组做了如下实验： ①实验前需要将金属丝打磨，目的是 　              　。 ②甲实验中的现象为 　                             　；乙实验中发生反应的化学方程式为 　                  　。 ③通过甲乙实验的探究，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　       　。 ④若采用丙实验方案也可得出相同结论，则溶液C为 　     　。 【答案】（1）Au；（2）①除去金属表面的氧化物膜，②铜丝表面有银白色物质生成，且溶液由无色变为蓝色，2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu③．Al、Cu、Ag ④CuSO4溶液。 【解析】（1）值钱不值钱，全在腰两点，这一金属元素是金，用元素符号表示为：Au；（2）①由于常见的金属易与空气中氧气反应在其表面形成了氧化物膜，实验前需要将金属丝打磨，目的是：除去金属表面的氧化物膜；②由于铜能与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，所以甲实验中的现象为：铜丝表面有银白色物质生成，且溶液由无色变为蓝色；乙实验中铝能与硫酸铜反应生成了硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；③通过甲乙实验的探究，由上述分析可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al、Cu、Ag；④若采用丙实验方案也可得出相同结论，该实验利用的“三取中”的试验方法，由实验可知，溶液C为：CuSO4溶液等。 7金属活动性顺序的应用 1、碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（　　） A.Zn＞Cu＞Cd B.Zn＞Cd＞Cu C.Cu＞Zn＞Cd D.Cd＞Zn＞Cu 【答案】B 【解析】在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面，即Cd、Zn、Fe＞H＞Cu。再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd。则三种金属的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu。 2、五行学说是中国古代哲学的重要组成部分。“五行”包括金、木、水、火、土，其中“金”包括黄金、银、铜、铁、锡等，在这些金属中化学性质最活泼的是（　　） A.金 B.银 C.铁 D.铜 【答案】C 【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金、银、铜、铁、锡等金属中，铁的位置最靠前，则化学性质最活泼的是铁。 3、下列各组试剂中，不能用来验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(　　) A.Al、Cu、FeSO4溶液      B.Al、Fe、Cu、稀硫酸      C.Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液      D.Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 【答案】C 【解析】Al与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性铝＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铝＞铁＞铜，A不符合题意。铝与稀硫酸反应置换出氢气，说明了活动性铝＞氢；铁与稀硫酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但铝与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应剧烈，则可得铝＞铁；铜与稀硫酸不反应，说明了氢＞铜；由此可得出三种金属活动性铝＞铁＞铜，B不符合题意。铁、铜均不能与Al2(SO4)3溶液反应，说明了活动性铝＞铁，铝＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，C符合题意。铁与Al2(SO4)3溶液不反应，说明了活动性铝＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铝＞铁＞铜，D不符合题意。 4、“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。我国已在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了五十五颗北斗导航卫星。化学材料在其中起到了重要作用。 （1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 　  　（填“高”或“低”）。 （2）长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式 　                  　。使用液氢作燃料的优点是 　                          　。（任写一点） （3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝 　  　（填“强”或“弱”）。 （4）长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂、该反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4X，则X的化学式是 　   　。 【答案】（1）高；（2）2H2+O22H2O；热值高或产物无污染（答案合理即可）；（3）弱；（4）H2O。 【解析】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此铝合金的强度和硬度比纯铝的高；（2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，使用液氢作燃料的优点是热值高或产物无污染等；（3）铝能与酸反应生成氢气，而室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱；（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、N、O的原子个数分别为2、8、6、8，反应后C、H、N、O的原子个数分别为2、0、6、4，4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O。 5、填写下列表格（括号内为杂质）。 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉（Fe） FeCl2溶液（CuCl2） 【答案】 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉(Fe) Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑ 或Fe+H₂SO₄==Fe SO₄+H₂↑ 向混合物中加入适量稀盐酸(或稀硫酸)至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥 FeCl₂溶液(CuCl₂) Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu 向混合物中加入适量铁粉，过滤 6、用如图所示实验研究金属的性质。 （1）①中有气体生成，生成的气体为 　  　。 （2）③中反应的化学方程式为 　                  　。 （3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 　        　（填序号）。 A.①④ B.③④ C.①②④ 【答案】（1）氢气；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）BC。 【解析】（1）实验①中铁能与稀硫酸反应生成氢气，所以生成的气体为氢气；（2）③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）实验①中铁能与稀硫酸反应生成氢气，说明铁位于氢的前边，实验②中铜不能与稀硫酸反应，说明铜位于氢的后边，实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁＞铜，实验④中铜能将银置换出来，说明金属活动性铜＞银，由上述分析可知，分析实验③④或①②④的现象，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。 7、金属活动性是初中化学学习的重要内容。如图是某兴趣小组设计的实验装置。 （1）步骤①体现了铁具有________________性。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式 ________________；分析反应一段时间后，溶液中一定含有________________。 【答案】（1）延展 （2）Fe+2AgNO3===Fe（NO3）2+2Ag　　硝酸锌、硝酸亚铁 【解析】（2）步骤②中发生反应的化学方程式是Fe+2AgNO3===Fe（NO3）2+2Ag；分析反应一段时间后，溶液中一定含有的是不能反应的硝酸锌和反应生成的硝酸亚铁。 8稀盐酸的化学性质 1、下列有关盐酸叙述正确的是（　　） A.浓盐酸是一种无色无味的液体 B.人体胃液中的主要成分是盐酸 C.实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】B 【解析】浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，A错误；人体胃液中的主要成分是盐酸，B正确；实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，C错误；浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，D错误。 2、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中，正确的是（　　） A.铝比铁更活泼，所以通常情况下铝制品比铁制品更易被腐蚀 B.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用 C.一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价 D.活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 【答案】C 【解析】铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，比铁耐腐蚀，A错误；洗涤剂能够乳化油污，汽油能够溶解油污，B错误；一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价，例如硝酸铵中的铵根中氮元素化合价是﹣3，硝酸根中氮元素化合价是+5，C正确；能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐也能和稀盐酸反应生成气体，D错误。 3、小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)ab段发生反应的化学方程式为：　　　　。 (2)bc段发生反应的化学方程式为：　　　　。 (3)cd段压强变化的主要原因是　　　　。 【答案】 (1)Al2O3＋6HCl 2AlCl3＋3H2O (2)2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑ (3)气体温度降低 4、如图是小明同学构建的酸的化学性质的知识网络，请回答下列问题。 (1)要验证性质①，酸碱指示剂应选择的是________。 (2)要全面验证酸的化学性质，请将性质②补充完整。 (3)镁和锌可以用来验证酸的性质③，要探究镁和锌与稀盐酸反应的快慢，需要控制的不变量是_________(填字母)。  A.两种金属的表面积 B.温度 C.反应容器的大小 D.稀盐酸的溶质质量分数 (4)当胃酸(主要成分HCl)过多时，可服用含有氢氧化镁的药物进行治疗，这利用的是性质________(填序号)。 【答案】 (1)紫色石蕊溶液 (2)金属氧化物 (3)ABD (4)④ 【解析】(1)要验证酸可以和酸碱指示剂作用，应选用紫色石蕊溶液，因为酸能使紫色石蕊溶液变红，而不能使无色酚酞溶液变色。(2)要全面验证酸的化学性质，性质②应为金属氧化物，即酸可以和金属氧化物反应。(3)镁和锌可以用来验证酸的性质③，要探究镁和锌与稀盐酸反应的快慢，需要控制两种金属的表面积、稀盐酸的溶质质量分数和温度等变量不变，与反应容器的大小无关，故选 ABD。 (4)氢氧化镁是碱，酸可以和碱发生中和反应，利用的是性质④。 5、某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸，另一瓶是蒸馏水。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）。 【实验目的】鉴别哪一瓶是稀盐酸，哪一瓶是蒸馏水。 【设计实验】小明设计了如图所示的两种方案。 【进行实验】 (1)请根据所学知识完善下表中缺失的实验记录，并填写表格： 实验组别 实验方案 实验现象或解析 实验结论 A 分别向两支试管中加入等量的紫色石蕊溶液 现象：试管1中液体变为      色； 试管2中液体为紫色 试管1对应溶液的 溶质是             （用 化学式表示） B 分别向两支试管中加入等量的打磨后的镁条 现象：试管1中有      生成；试管2中无明显现象 C 用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取两种溶液点到白瓷板上的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 现象：试管1中液体pH        7；试管2中液体pH        7 D 分别向两支试管中加入              现象：试管1中固体减少，溶液由无色逐渐变为黄色； 试管2中无明显现象。 解释：化学反应方程式：                【方法导引】 (2)① 以上鉴别方法都利用了酸的化学性质，在不同酸的溶液中都含有      ，所以酸有一些相似的化学性质。 ② 不同物质的性质不同，只有掌握了其特点才能科学鉴别，科研工作才能准确高效。 【答案】 (1)红　气体　<（或小于）　=(或等于)　氧化铁　　HCl　(2)氢离子(或H+) 【解析】 （1）A、现象为试管2中液体为紫色，说明试管2为蒸馏水，则试管1为稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸会变红色；B、镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则可观察到试管1中有气体生成；C、稀盐酸的pH<7，蒸馏水的pH=7，则试管1中液体pH小于7，试管2中液体pH等于7；D、溶液中含有铁离子时显黄色，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则向试管中加入的是氧化铁，反应的化学方程式为。试管1对应溶液的溶质为HCl； （2）不同酸的溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。 9稀硫酸的化学性质 1、将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关错误的是（　　） A.铜丝表面变黑，质量增加 B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加 【答案】C 【解析】铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，质量增加，A正确；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，表面恢复红色，B正确；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少，C错误；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加，D正确。 2、用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（　　） A.干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B.稀释：将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90 g的水 C.制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D.除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 【答案】B 【解析】浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，A正确；将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入10 g×98%÷10%﹣10 g＝88 g的水，B错误；可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，C正确；可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，D正确。 3、学习了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，需要加入的试剂是　　　　。 (2)若想②得到的颜色与其他的不同，可向稀硫酸中加入　　　　。 (3)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为：　　　　。 (4)若选用铁粉实现③，观察到的现象是　　　　，发生反应的化学方程式为：　　　　。 【答案】 (1)紫色石蕊溶液 (2)CuO(合理即可) (3)Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O (4)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 4、铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。 （1）铁合金的硬度比纯铁的 　   　（选填“大”或“小”），生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的区别是 　   　含量不同。 （2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 　   　　    　发生了化学反应。为了防止铁生锈，可在铁制品表面刷一层防锈漆，其原因是 　    　　　     　。 （3）某学习小组取一定量由铜和氧化铁组成的粉末，向其中加入足量稀硫酸，观察到所有固体全部溶解，最终生成两种盐。通过查阅资料得知，其中发生的反应可分为两步，第二步反应中单质、盐1、盐2和盐3的化学计量数之比为1∶1∶1∶2。 第一步反应的化学方程式：　     　　　　　　　             　。 第二步反应的化学方程式：　       　　　　　　　           　。 【答案】（1）大；碳；（2）水、氧气；隔绝氧气和水； （3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4。 【解析】（1）合金的硬度比组成纯金属的硬度大，合金的抗腐蚀性比组成纯金属的抗腐蚀性强，铁合金的硬度比纯铁的大，生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的区别是碳含量不同； （2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生了化学反应。防止铁生锈的原理是隔绝空气隔绝水，微粒防止铁生锈，可在铁制品表面刷一层防锈漆； （3）一定量由铜和氧化铁组成的粉末，向其中加入足量稀硫酸，观察到所有固体全部溶解，最终生成两种盐，铜和稀硫酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成水和硫酸铁，第一步反应化学方程式：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；通过查阅资料得知，其中发生的反应可分为两步，铜和硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，第二步反应中单质、盐1、盐2和盐3的化学计量数之比为1∶1∶1∶2，该反应化学方程式：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4。 5、化学兴趣小组在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 [实验1]浓硫酸稀释过程中的能量变化如图1，第一组同学将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水____________(填“吸热”或“放热”)。 [实验2]酸与活泼金属的反应 如图2，第二组同学将四块打磨光亮的相同大小的镁片、锌片、铝片、铁片分别放入白色点滴板的四个孔穴中，并各滴入相同滴数、相同浓度的稀硫酸，反应最剧烈的是_______，此时发生反应的化学方程式为___________________。 [实验3]酸与金属氧化物的反应 如图3，第三组同学取少量红棕色粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到粉末溶解，溶液变为黄色，则该红棕色粉末是__________ (填化学式)，结合实验2和3 推断用稀酸除去铁钉上的铁锈时__________(填“能”或“不能”)将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，原因是_______________________。 【答案】[实验1]放热 [实验2]镁片　　Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑ [实验3]Fe₂O₃　　不能　　防止稀酸和铁锈反应完后，过量的稀酸继续与铁反应 【解析】[实验1]根据实验现象用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，可知浓硫酸溶于水放热，温度升高使石蜡熔化而乒乓球脱落。[实验2]根据金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强，和酸的反应越剧烈。可知其他条件相同时反应最剧烈的是镁片，该反应的化学方程式为 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑。[实验3]根据实验现象红棕色粉末溶解，溶液变为黄色，可知该红棕色粉末是Fe₂O₃，由于铁的金属活动性位于氢前，能和稀酸反应，因此用稀酸除去铁钉上的铁锈时不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中。 10其他常见的酸 1、 “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】石墨具有导电性，可以用铅笔芯制作电极，A正确；水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，B正确；铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此铝制品不容易锈蚀，C错误；洗涤剂能够乳化油污，可以用洗涤剂除去油污，D正确。 2、柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A.Fe2O3 B.CO2 C.CaCO3 D.Zn 【答案】B 【解析】Fe2O3属于金属氧化物，能与柠檬酸反应生成盐和水，故A错误；二氧化碳属于非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，故B正确；碳酸钙能与柠檬酸反应生成盐、水和二氧化碳，故C错误；锌的金属活动性排在氢的前面，能与柠檬酸发生反应生成盐和氢气，故D错误。 3、菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸(H2C2O4)。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸(H2C2O4) 草酸钠 草酸钙 草酸铜(CuC2O4) 在水中的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水但溶于强酸的浅蓝绿色固体 (1)草酸钙的化学式为         。 (2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是      (填字母)。 A．H2C2O4溶液能与金属氧化物反应     B．H2C2O4溶液能与银反应生成氢气 C．H2C2O4溶液能与碳酸钠反应     D．草酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红 (3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与      (填物质类别)反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中，       。 (4)依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案：       (说明实验过程即可)。 【答案】 (1)CaC2O4 (2)ACD (3)酸　加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色 (4)将铜在空气中灼烧转化成氧化铜，再加草酸反应转化成草酸铜(合理即可) 【解析】 (4)依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案如下：将铜在空气中灼烧转化成氧化铜，再加草酸反应转化成草酸铜，因为铜在氢之后，不能和草酸直接反应，需要先转化为氧化铜。 4、阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题： 食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答： （1）乙酸的物理性质______________________（任写一点）。 （2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 _________（填离子符号）。 （3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH═ （CH3COO）2Ca+___________。 （4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 _________________________________。 （5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是____________________________________________。 【答案】（1）无色有刺激性气味的液体或能溶于水 （2）H+ （3）H2O+CO2↑ （4）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味 （5）铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气 【解析】（1）由题目中的信息可知，醋酸是无色有刺激性气味液体，能溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）酸在水中可以电离醋酸根离子和氢离子，所以醋酸水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+； （3）食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，同时生成水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑； （4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味； （5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气。 5、古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 　     　变化。 （2）在醋酸中滴入紫色石蕊试液，试液变 　   　。 （3）新方法的反应化学方程式是 　       　　　　　　           　；两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 　     　 g。 （4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，从环保的角度看还有助于 　   　　　      　。 【答案】（1）化学；（2）红；（3）CO2+CH4CH3COOH；33；（4）减缓温室效应。 【解析】（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，过程中有新物质（食醋）食醋，发酵属于化学变化； （2）酸能使紫色石蕊变红，所以醋酸中滴入紫色石蕊试液，试液变红； （3）由微观示意图可知，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，化学方程式为CO2+CH4CH3COOH；由方程式可知，来自CO2和CH4的碳元素相等，所以消耗CO2的质量是＝33 g； （4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还可以消耗二氧化碳，有助于减缓温室效应； 6、一个现代化的厨房堪比一个化学实验室，加热设备、通风设备、电磁设备等一应俱全。厨房中陈列着大小不一的瓶瓶罐罐，就如我们盛装试剂的试剂瓶。而厨房中常用的器皿等就是我们实验时常用的仪器。厨房中各式的调料和食材就是“实验室”中的试剂。在烹制美味的饭菜时常常会遇到烹炒、煎、炸、蒸、火候、食材、调味……这些其实都是在控制化学实验的条件！其中蕴含着无穷的化学原理和知识！ 食醋是人们生活中的酸性调味料。食醋中的酸味物质主要是乙酸，食醋实际是乙酸的水溶液。食醋的味酸而醇厚，香而柔和，它是烹饪中一种必不可少的调味品，其浓度通常在3%~9%之间，呈弱酸性。食醋能与碱性物质反应生成二氧化碳，如与小苏打反应。食醋不仅用于调味，赋予食物酸味，还能与鱼、肉中的胺类物质反应，生成无味盐，达到去腥的效果。 (1)厨房中发生的下列现象，属于化学变化的是_____(填字母)。 A．烧开水     B．醋瓶摔破     C．煤气燃烧     D．食盐结块 (2)食醋是由乙酸和水组成的，它属于      (填“混合物”或“纯净物”)。 (3)从乙酸的分子模型可知，它的化学式可能是_____(填字母)。 A．CH3COOH     B．CHCOOH     C．CH2COH     D．CH2COOH (4)从文中找出食醋的化学性质：      (写一条即可)。 (5)食醋可以除去水瓶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其中非金属元素有_____种，水垢中的金属元素是      (填元素名称)。 (6)食醋能与碱性物质反应生成二氧化碳，则二氧化碳的化学式为      。 (7)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．发光放热的变化一定是化学变化     B．用砂纸去除镁带表面的氧化膜是物理变化 C．化学变化中常伴随物理变化     D．爆炸都属于化学变化 【答案】 (1)C (2)混合物 (3)A (4)能与碱性物质反应生成二氧化碳(合理即可) (5)3　钙和镁 (6)CO2 (7)BC 11酸的化学性质综合 1、下列关于酸的错误的是（　　） A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 【答案】C 【解析】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，A正确；稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，B正确；无色酚酞溶液遇酸不变色，C错误；稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气，D正确。 2、向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是（　　） A.向MnO2中加入H2O2溶液 B.向Cu﹣Zn合金中加入稀硫酸 C.向铁钉中加入硫酸铜溶液 D.向CaCO3中加入稀盐酸 【答案】B 【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，过程中固体质量不变，故A错误；Cu﹣Zn合金中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体质量不断减少，铜不与稀盐酸反应锌反应完全后，固体质量不再变化，故B正确；铁钉中加入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu，56份质量的铁能置换出64份质量的铜，固体质量不断增大，故C错误；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小至0，故D错误。 3、小明同学学习了酸的化学性质后，绘制了如下思维导图，请根据该思维导图回答下列有关问题。 (1)稀盐酸和稀硫酸都能验证性质①，是因为两种酸中都存在_______________。  (2)若用CuO 验证性质②,则会得到__________色溶液。 (3)若要验证性质③，可选用的单质是________(填化学式)，该反应的基本反应类型为___________。 (4)写出满足性质④的一个化学反应方程式________________。 【答案】(1)H⁺(或氢离子) (2)蓝 (3) Fe置换反应 (4)Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O（或Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 等，合理即可] 4、生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，　　　　(填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是　　　　。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH　　　　(填“>”或“<”)7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是　　　　　　　　　。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：　　　　　　　。 【答案】 (1)过滤　 (2)> (3)盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应　Fe+2HCl══FeCl2+H2 ↑ 【解析】 （1）蛋壳中的CaCO3灼烧分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙微溶于水，碱溶液A是氢氧化钙溶液，未溶解的固体需通过过滤分离；反应方程式为：。 （2）紫薯指示剂在酸性（食醋）中变红，在碱性（碱溶液A、苏打溶液）中变绿。苏打（碳酸钠）溶液呈碱性，pH＞7。 （3）① 盐酸和食醋均含H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶物质，能除锈，故填：盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3）反应。 ② 铁锈溶解后，酸与铁反应产生氢气；洁厕灵含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，反应为：。 5、利用如图所示实验装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是　　　　（填“a”或“b”）。 (2)实验Ⅱ中，在试管①、②中均可观察到的现象是　　　　。试管②中发生反应的化学方程式是　　　　。 【答案】 (1)a (2)固体逐渐溶解，溶液变成黄色　 【解析】 （1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色；稀盐酸呈酸性，所以滴入稀盐酸后，溶液变红的是a。 （2）试管①、②中分别是稀盐酸、稀硫酸与氧化铁反应，氧化铁为红棕色固体，与酸反应会生成铁盐和水，铁盐溶液显黄色 ，所以均可观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色； 试管②中是稀硫酸与氧化铁反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为。 6、化学课上同学们对酸与铁锈反应的异常现象进行探究。 实验 实验试剂 实验现象 1 锈蚀铁钉＋10mL稀盐酸 生成无色气泡，铁锈较快消失，溶液颜色变黄 2 锈蚀铁钉＋10mL稀硫酸 生成无色气泡，铁锈减少速率极慢，溶液颜色未变黄 [提出问题]实验1和实验2现象不同的原因是什么？ [查阅资料]HCl在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解离出H＋和S 。 [假设猜想]可能和溶液中的阴离子不同有关。 [进行实验] 实验 实验试剂 实验现象 3 锈蚀铁钉＋10mL稀硫酸＋A 生成无色气泡，铁锈减少速率比实验2快，溶液颜色变黄 4 锈蚀铁钉＋10mL稀盐酸＋Na2SO4 生成无色气泡，铁锈减少速率比实验1慢，溶液颜色变黄 [解释和结论] (1)铁锈与盐酸反应的化学方程式为：　　　　。 (2)实验1中产生的无色气体是　　　　(填化学式)。 (3)实验3中，物质A是　　　　(填化学式)。 (4)结合实验1～4，得出的结论是　　　　。 【答案】 (1)Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O。 (2)H2 (3)NaCl (4)稀硫酸、稀盐酸与锈蚀铁钉反应的现象不同与溶液中的阴离子不同有关 12氢氧化钠的化学性质 1、某同学制作“叶脉书签”的过程（不考虑溶剂蒸发）及氢氧化钠在不同温度下的溶解度如下。有关分析正确的是（　　） A.①中所得溶液为该温度下氢氧化钠饱和溶液 B.②利用氢氧化钠的腐蚀性 C.③中使用硬牙刷 D.每步操作均正确 【答案】B 【解析】20 ℃时，氢氧化钠的溶解度为109 g，①中溶质的质量为20 g，溶剂的体积为200 mL，即溶剂的质量为200 g，最多能溶解218 g氢氧化钠，则所得溶液为该温度下氢氧化钠不饱和溶液，A错误；煮沸20 min，是利用氢氧化钠的腐蚀性，B正确；③中应使用软牙刷，否则会刷坏叶脉，C错误。氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，②中烧杯不能直接进行加热，③中应使用软牙刷，操作不全正确，D错误。 2、向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（　　） A.甲瓶注入的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象 D.NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度 【答案】C 【解析】向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲瓶注入的是澄清石灰水，A正确。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小，B正确。向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，C错误。澄清石灰水与NaOH溶液的体积相等，密度近似相等，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度，D正确。 3、如图是小明同学构建的氢氧化钠部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。 (1)将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成红色，原因是 NaOH 溶液中能解离出____________(填离子符号)。 (2)X溶液能与 NaOH 溶液反应并产生蓝色沉淀，写出产生该实验现象的一个化学反应方程式___________。 (3)实验室通常用 NaOH 溶液吸收二氧化碳，不用 Ca(OH)₂溶液的原因是___________________________。 (4)NaOH 溶液与稀硫酸反应无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，可采取的方法是____________________________ (简要写出实验步骤和实验现象)。 【答案】(1) OH⁻ (2)2NaOH+CuSO₄═Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(合理即可) (3)氢氧化钙微溶于水，NaOH 易溶于水，等质量的氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳较多的是氢氧化钠溶液 (4)向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，然后滴加稀硫酸，溶液由红色逐渐变浅至无色，证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了化学反应(合理即可) 【解析】 (1)将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成红色，原因是 NaOH溶液中能解离出 OH⁻。(2)X 溶液能与NaOH 溶液反应并产生蓝色沉淀，则 X中含有 Cu²⁺，如硫酸铜溶液等，蓝色沉淀为Cu(OH)₂，据此写出对应的化学方程式。(3)由于氢氧化钙微溶于水，NaOH 易溶于水，等质量的氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳较多的是氢氧化钠溶液，因此实验室通常用 NaOH 溶液吸收二氧化碳，不用Ca(OH)₂溶液。 (4)NaOH 溶液与稀硫酸反应无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，可向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，然后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色逐渐变浅至无色，证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。 4、根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，请回答下列问题： （1）该反应中观察到的明显现象是____________________。 （2）若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中，含有的溶质是_____________________。 （3）反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量______________（填“增加”“减少”或“不变”）。 【答案】（1）有蓝色沉淀产生 （2）Na2SO4   （3）减少 【解析】（1）根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，可知反应中观察到的明显现象是有蓝色沉淀产生； （2）从化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4看，两种溶液恰好完全反应后的溶液中除了原溶液中的水外，只有硫酸钠，因为氢氧化铜是沉淀，不是溶液的一部分； （3）从化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4看，生成物氢氧化铜是沉淀，不是溶液的一部分，故反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量小。 5、某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图甲所示。 回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变 　     　。 （2）实验② Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 　   　色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 　           　（填化学式）。 Ⅱ.图乙是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图： 从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 　      　、　     　。 （3）实验③④为用软矿泉水瓶所做的对比实验，充分振荡后的现象为 　         　　　　　　         　，实验③瓶内发生主要反应的化学方程式为 　          　　　　　　　　　　        　。 【答案】（1）潮湿。（2）Ⅰ.无；NaCl、HCl。Ⅱ.OH﹣；H+。 （3）③中塑料瓶变瘪比④中塑料瓶变瘪更明显；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 【解析】（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气，实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿。 （2）Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。 Ⅱ.从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为OH﹣、H+。 （3）实验③④为用软矿泉水瓶所做的对比实验，充分振荡后的现象为③中塑料瓶变瘪比④中塑料瓶变瘪更明显，是因为二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验③瓶内发生主要反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 6、我国向全世界宣示，力争2060年前实现碳中和。 Ⅰ．化学小组在实验室用装置C制备纯净干燥的CO2，用装置D模拟“捕捉”CO2并利用数字化传感器证明CO2能与NaOH反应。 （1）A装置中反应的化学方程式为 　        　　　　　　          　；C装置中的试剂名称为 　      　。 （2）注射器中分别装有等体积的NaOH溶液、水进行对比实验，测得三颈烧瓶内压强和温度随时间变化的曲线如图所示。 ①实验中，用等体积水进行对比实验的目的是排除 　        　　　　　          　的因素对实验的影响。 ②有同学提出，温度变化也会导致压强变化．结合图丙分析，图乙中NaOH溶液对应曲线在100 s﹣300 s内降低的原因是 　        　　　　　          　。 Ⅱ．发展新能源，减少碳排放。 （3）氢能源被称为21世纪清洁能源的原因是 　     　　　　             　；实验室用稀硫酸制取氢气的化学方程式为 　        　　　　　　          　。 （4）用镁基储氢材料储氢、释氢的主要流程如图： ①储氢过程中发生化合反应，化学方程式为 　   　　　　　　　　               　。 ②释氢过程中产生H2的质量 　   　（填“＜”“＝”或“＞”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。 【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸。 （2）氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小。 （3）氢气燃烧且产物只有水，清洁无污染；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 （4）；＞。 【解析】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，则可以用于干燥二氧化碳； （2）①二氧化碳能溶于水，与水反应，氢氧化钠溶液中有水，则用等体积水进行对比实验的目的是排除氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳对实验的影响； ②图乙中NaOH溶液对应曲线在100 s﹣300 s内降低的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小； （3）氢能源被称为清洁能源的原因是氢气燃烧产物只有水，清洁无污染；实验室用制取氢气：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （4）①根据流程图可知，储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，反应的化学方程式为：； ②释氢过程的反应是氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑，根据化学方程式可知，产生的氢气中有部分氢元素由水提供，因此产生H2的质量＞参加反应的MgH2氢元素的质量。 13氢氧化钙的化学性质 1、化学兴趣小组的同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中不正确的是(　　) A. X可能是生石灰 B.t2时变浑浊的液体中有新物质生成 C.Ca(OH)2溶液的质量分数在t2时最小 D. 若将试管内的H2O改为稀盐酸，X改为镁，也能看到相同的实验现象 【答案】B 2、氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。下列关于氢氧化钙的说法正确的是(　　) A.易溶于水，水溶液呈碱性 B.可由生石灰与水反应得到 C.实验室中常用它作干燥剂 D.氢氧化钙俗称石灰乳或石灰浆 【答案】B 3、宇航员舱外服是个独立的狭小空间，舱外服中废气处理系统保障着航天员的生命。 方法1： 第1步：让呼吸产生的废气进入装有 　   　   　的滤网，这一过程利用了该物质的吸附性； 第2步：常采用氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳（类似与氢氧化钙的反应）。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性的去除方法。 舱内的二氧化碳是进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。 方法2： 第1步，利用固态胺系统实现对座舱CO2的吸收与浓缩； 第2步，利用特种反应器对CO2加氢甲烷（CH4）化的还原反应，使之生成甲烷与水； 第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。 ①LiOH中锂离子的符号为 　      　，碳酸锂的化学式为 　         　，2H2表达的含义是 　   　　　　     　。 ②对比舱外服和舱内关于CO2的两种处理方法，方法 　   　更好，理由是 　     　　　　　     　。 【答案】活性炭；①Li+；Li2CO3；两个氢分子；②2；能实现氧气再生。 【解析】活性炭具有吸附性，因此让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网； ①在氢氧化锂中，锂元素显+1价，因此锂离子带一个单位的正电荷，所以锂离子符号为Li+；碳酸根显﹣2价，所以碳酸锂的化学式为：Li2CO3；化学式前面的数字表示分子的个数，所以2H2表示两个氢分子； ②对比舱外服和舱内关于CO2的两种处理方法，方法2更好，理由是能实现氧气再生。 4、小丽同学用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，将制得的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水未变浑浊，她对此现象产生了好奇。请你与她一同探究。 [提出问题]为什么澄清石灰水未变浑浊？ [猜想假设]猜想一：澄清石灰水已变质；猜想二：制得的气体中除CO2外还含有其他成分。 [实验验证] 实验一：小丽同学为验证猜想一，她先取适量原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中，然后用导气管将呼出的气体吹入澄清石灰水中，看到的现象是　　　　，故猜想一不成立。 实验二：为了验证猜想二，小丽求助老师后得知可能是她使用的盐酸的浓度过大，盐酸具有　　　性，导致制得的二氧化碳不纯。于是她设计如图实验来验证猜想二。 如图，连接好装置后，将制得的气体通入C中，C中澄清石灰水变浑浊。再取适量B中溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红。因此，她确定澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中含有氯化氢气体，故猜想二成立。 [交流反思] ①小丽最初将制得的气体通入澄清石灰水后，石灰水未变浑浊是因为氢氧化钙先与氯化氢反应。 ②实验二中，B装置的作用是　　　　。 ③实验二结束后，小丽将她的证明方法告诉了老师，老师指出她的方法存在不足，你认为不足之处是　　　　。 [实验改进]发现问题后，小丽重新取适量B中溶液于试管中，滴入硝酸银溶液，观察到的现象是　　　　，由此确认B中溶液含有氯化氢。 【答案】 [实验验证]实验一：澄清石灰水变浑浊　实验二：挥发 [交流反思]②吸收氯化氢气体　③滴入紫色石蕊溶液，观察到石蕊溶液变红，不能说明二氧化碳中含有氯化氢，因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊溶液变红色(合理即可) [实验改进]产生白色沉淀 14其他常见的碱 1、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　） A.与二氧化碳反应 B.与氧化铁反应 C.与硫酸反应 D.与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故A正确；金属氧化物不能与碱反应，氢氧化锂不能与氧化铁反应，故B错误；酸和碱能发生中和反应，氢氧化锂能与硫酸反应生成硫酸锂和水，故C正确；一些盐和碱能发生反应，氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸锂，故D正确。 2、下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A.氢氧化钾是氧化物 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 【答案】C 【解析】氢氧化钾是由钾、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故B错误；氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故C正确；由于不能确定氢氧化钾溶液和硫酸溶液中溶质的质量，2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液不一定能恰好完全反应，故D错误。 3、阅读科普短文，回答下列问题。 锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，故常存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，与水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池的应用领域广泛，从智能手机到笔记本电脑，从电动自行车到电动汽车，锂电池因其轻便和高效而备受青睐。锂作为一种理想的“电池金属”和未来的“白色石油”，其需求量也在迅速增长。 （1）写出锂的一条物理性质 　         　　　　　　　         　。 （2）锂着火不能用水来灭火的原因是 　     　　　　　　             　。 （3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，写出硫酸锂的化学式 　         　。 （4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式 　         　　　　　　　         　。 【答案】（1）是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小等； （2）锂与水反应生成可燃性气体氢气，放出热量，可能会发生爆炸； （3）Li2SO4；（4）HCl+LiOH＝LiCl+H2O。 【解析】（1）根据短文内容，锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 （2）锂着火了不能用水来灭火的原因是：锂能与水反应，放出热量，会使生成的可燃性气体氢气燃烧甚至会爆炸，十分危险。 （3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，硫酸根显﹣2价，则硫酸锂化学式为Li2SO4。 （4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则氢氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，反应的化学方程式为HCl+LiOH＝LiCl+H2O。 4、阅读科普短文，回答下列问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收宇航员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。神舟十三号载人飞船座舱则是通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 （1）宇航员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有 　     　　     　（写一种）。 （2）无水氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式为2LiOH+CO2＝Li2CO3+X，则X的化学式为 　      　。 （3）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 　    　　　　　　　　　　　              　。 【答案】（1）水蒸气或氮气等。（2）H2O。（3）吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量多。 【解析】（1）呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、少量氧气、稀有气体、水蒸气等。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Li、2个H、1个4个O，反应后有2个Li、1个3个O，则X中含有2个H和1个O，化学式为H2O； （3）由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。 15碱的化学性质综合 1、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A.最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似 B.氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，所以氢氧化铁也能使无色酚酞溶液变红 C.CuSO4、FeCl3等溶液显示不同颜色，所以溶液的颜色是跟金属阳离子有关 D.化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故A错误；氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，但氢氧化铁难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，故B错误；CuSO4、FeCl3等溶液显示不同颜色，它们的阳离子和阴离子均不同，不能说明溶液的颜色是跟金属阳离子有关，故C错误；化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故D正确。 2、推理归纳是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（　　） A.两元素的原子最外层电子数相同，则其化学性质一般相似 B.某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C.某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，则该物质一定是碱 D.某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】两元素的原子最外层电子数相同，化学性质一般相似，A正确；某物质能和碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，非金属氧化物也能与碱反应生成盐和水，B错误；某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，该物质不一定是碱，只有阴离子全部是氢氧根离子的化合物才是碱，如碱式碳酸铜衾含有氢氧根离子，但不是碱，C错误；某反应的生成物中有单质，该反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁，D错误。 3、推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是（　　） A.氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的一定是碱溶液 C.碳酸盐遇到酸一定会有气体产生，所以加入稀盐酸，有气泡冒出的物质一定是碳酸盐 D.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 【答案】D 【解析】氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2SO4，故A错误； 碱溶液能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故B错误；碳酸盐遇到酸一定会有气体产生，但是加入稀盐酸，有气泡冒出的物质不一定是碳酸盐，如铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故D正确。 4、工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表所示。 物质 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ LiOH 12.8g 12.9g 13.0g 13.3g 13.8g NaOH 109g 119g 129g 145g 174g 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH　　　　(选填“＞”“＝”或“＜”)7。 (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是　　　　。 (3)电解法制得的1 000g溶液中，LiOH的质量分数为10％、NaOH的质量分数为5％。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3，原因是：　　　　(用化学方程式表示)。 【答案】 (1)＞ (2)LiOH的溶解度受温度变化的影响较小 (3)不饱和 (4)2LiOH＋CO2 Li2CO3＋H2O 5、化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验： （1）如图1实验中，可观察到__________________________的现象，化学方程式为________________________________。小红认为是二氧化碳和氢氧化钠发生反应导致的。小江认为此实验不够严谨，理由是_________________________，加一个对比实验才可证明二者发生反应，所加实验是___________________________________。 （2）如图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是______________（填化学式）。 （3）如图3实验中，可观察到的实验现象是_________________。利用该反应可以检验二氧化碳气体。 【答案】（1）试管中液面上升　　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　　二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使试管内气体减少，压强减小，试管中液面上升　　将氢氧化钠溶液换为等量的水，作对照实验 （2）H2CO3 （3）澄清石灰水变浑浊 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，使试管内气体减少，压强减小，试管中液面上升；二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使试管内气体减少，压强减小，试管中液面上升，所以该设计不够严谨；所以应该将氢氧化钠溶液换为等量的水，作对照实验； （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是碳酸，其化学式为H2CO3； （3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，现象是澄清石灰水变浑浊，利用该反应可以检验二氧化碳气体。 6、研究气体的制备及相关气体的性质。请回答下列问题： （1）气体的制备 ①实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 　    　　　　　              　。 ②实验室选用B装置制取氢气相对于A装置（图1）的优点是 　    　　　　          　。 （2）化石燃料主要包括煤、石油和 　      　。图2是利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的部分转化关系图反应①的化学方程式为 　    　　　　　　              　，该转化中循环使用的物质是 　       　。 （3）实验室用稀盐酸与25 g含碳酸钙80%的石灰石充分反应，理论上生成二氧化碳的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 【答案】（1）①2KClO32KCl+3O2↑；②可控制反应的发生和停止。 （2）天然气；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氢氧化钠。（3）8.8 g。 【解析】（1）①实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。 ②实验室选用B装置制取氢气相对于A装置（图1）的优点是可控制反应的发生和停止。 （2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，该转化中循环使用的物质是氢氧化钠。 （3）设理论上生成二氧化碳的质量是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100　　　　　　　　　　　44 25 g×80%　　　　　　　　x ＝ x＝8.8 g 答：生成二氧化碳质量是8.8 g。 16酸、碱性质的综合应用 1、探究小组用如图装置进行实验。胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是(　　) 选项 胶头滴管中的试剂 集气瓶中的试剂 A 稀硫酸 Na2CO3 B 稀盐酸 Zn C 浓硫酸 水 D NaOH溶液 CO2 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【答案】D 2、某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，用苏打粉溶液或石灰乳浸泡树叶并煮沸。下列有关说法错误的是(　　) A.制作过程中涉及化学变化 B.苏打粉易溶于水，其水溶液显酸性 C.石灰乳有腐蚀性，可腐蚀叶肉 D.制作完成后，废液应回收处理 【答案】B 3、下列实验方案不能达到目的的是(　　) A. 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液：取样，分别通入CO2 B. 鉴别KOH溶液和稀硫酸：取样，分别滴加无色酚酞溶液 C. 除去生石灰中的熟石灰：加入足量水 D. 除去CO中的CO2：依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸 【答案】C 4、简述怎样用不同的方法区分下列各组中的两种物质。 氯化钠溶液、盐酸 烧碱固体、熟石灰固体 物理方法 化学方法 【答案】 5、请回答下列问题。 （1）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易____________________而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作__________;同时吸收空气中的__________而变质，生成__________。因此，氢氧化钠固体必须__________保存。 （2）盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变_________（填“大”或“小”），原因是_______________________________________。 （3）实验室中含有盐酸的废水若直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是____________________________________。 （4）实验室制取下列气体时，能用氢氧化钠作干燥剂的是 ________（填字母）。 a.二氧化碳                             b.氯化氢                                   c.氧气 【答案】 (1)吸收空气中的水分　潮解　二氧化碳(或CO₂)　碳酸钠(或Na₂CO₃)　密封　(2)小　浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，相当于稀释浓硫酸，故溶质的质量分数变小　(3)将含有盐酸的废液倒入废液缸中，加入碱进行中和　(4)c 6、用化学方程式表示下列变化。 （1）用稀硫酸“酸洗”除去钢铁表面的铁锈。 （2）用纯碱溶液与石灰水反应制取少量氢氧化钠。 （3）用熟石灰中和含硫酸的废水。 【答案】 (1)Fe2O₃+3H2SO₄Fe2(SO4)3+3H2O (2)Ca(OH)₂+Na2CO₃CaCO₃↓+2NaOH (3)H2SO₄+Ca(OH)₂CaSO₄+2H2O 17碱的性质及用途综合 1、兴趣小组的同学开展跨学科实践活动。以下涉及的化学知识描述不正确的是(　　) 选项 跨学科项目 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可以改良碱性土壤 B 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于可回收垃圾 C 用橡皮泥制作氮分子的结构模型 1个氮分子由2个氮原子构成 D 海洋资源的综合利用与制盐 利用蒸发结晶的方法晒盐 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【答案】A 【解析】 熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，A错误； 矿泉水瓶材质为塑料，属于可回收物，B正确； 由氮气的化学式N2可知，一个氮分子由两个氮原子构成，C正确； 海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出的方法，D正确。 2、下列有关氢氧化钠的说法中正确的是(　　) A.应放在烧杯中称量 B.属于氧化物 C.溶液不慎溅到皮肤上,应用硫酸进行中和 D.可以治疗胃酸过多 【答案】A 3、下列关于熟石灰的说法中正确的是(　　) A.又称为石灰石 B.溶解度随温度升高而增大 C.易溶于水 D.可以用来改良酸性土壤 【答案】D 4、化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭；②熟石灰；③二氧化硫；④氢氧化钠；⑤氧气这些物质中选择填空（填序号）： (1)农业上常用来制波尔多液的是　　　　； (2)医疗上用于抢救危重病人的是　　　　； (3)可用于防毒面具的是　　　　； (4)实验室可用作干燥剂的是　　　　。 【答案】 (1)② (2)⑤ (3)① (4)④ 【解析】 （1）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰按一定比例配制而成的杀菌剂，选②。 （2）氧气能供给呼吸，医疗上用于抢救危重病人，选⑤。 （3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等，可用于防毒面具吸附有毒物质，选①。 （4）氢氧化钠固体会吸水潮解，在实验室可用作干燥剂，选④。 5、氢氧化钠是一种重要的工业原料，广泛用于制造肥皂、人造丝等。探究小组的同学们对氢氧化钠进行结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题： (1)氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，原因是　　　　。 (2)氢氧化钠的俗称是　　　　。 (3)氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，原因是　　　　(用化学方程式表示)。 (4)氢氧化钠溶液能使酸碱指示剂变色，是因为溶液中含有　　　　。 (5)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生反应的基本反应类型是　　　　。 【答案】 (1)氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有吸水性，合理即可) (2)火碱(或烧碱或苛性钠) (3) (4)氢氧根离子(或) (5)复分解反应 【解析】 （1）氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，是因为氢氧化钠具有吸水性，易潮解； （2）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠； （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）氢氧化钠溶液能使酸碱指示剂变色，是因为溶液中含有氢氧根离子； （5）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。 6、探究氢氧化钙的性质，巩固认识物质性质的思路。 [实验过程] (1)在室温下，向四支洁净干燥的试管中分别加入适量的饱和氢氧化钙溶液。在1号试管中滴入几滴X溶液，观察到溶液变红，X是　　　　；向2号试管中滴入碳酸钠（）溶液，发生反应的化学方程式为　　　　。 (2)向3号试管中通入，观察到的现象是　　　　。 (3)将4号试管放入盛有热水的烧杯中，溶液变浑浊，原因是　　　　。 [思考与交流] (4)在上述探究后，同学们对碱的化学性质进行了梳理，氢氧化钙还可以和酸发生化学反应，其在工业或农业上的用途是　　　　（写1条）。 【答案】 (1)酚酞　 (2)溶液变浑浊（或产生白色沉淀） (3)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 (4)改良酸性土壤（或处理酸性废水） 【解析】 （1）氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以X是无色酚酞溶液； 向2号试管中滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 ，化学方程式为。 （2）向3号试管中通入CO2，CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的现象是溶液变浑浊（产生白色沉淀）。 （3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把盛有饱和氢氧化钙溶液的试管放入热水中，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，原本溶解的氢氧化钙结晶析出，使溶液变浑浊。 （4）氢氧化钙是一种碱，在农业上可用于改良酸性土壤，通过酸碱中和反应，中和土壤中的酸性物质；在工业上可用于处理酸性废水，调节废水的酸碱度。 学科网（北京）股份有限公司 $