2026届高三化学一轮复习-杂化轨道类型的判断 课件

杂化轨道类型的判断 高三一轮复习 制作人：杨春林（祁阳市第一中学） 祁阳市第一中学 1 祁阳市第一中学 近几年高考考查分析 祁阳市第一中学 祁阳市第一中学 问题1：C原子2P能级的轨道上只有两个单电子,怎么形成的四键？ 问题2：CH4的正四面体怎么解释? C：2s22p2： 祁阳市第一中学 sp3杂化轨道 C：2s22p2： 　 科学家鲍林提出：由于C倾向形成8电子稳定结构，所以C原子的2s轨道上一个电子激发到空的2p轨道上，形成4个单电子，随后2s轨道和3个2p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的新轨道(sp3杂化轨道)，与氢原子形成4个完全相同的共价键，并且为了使4对共用电子对之间的排斥力最小，最终形成正四面体的稳定结构。 祁阳市第一中学 杂化 sp3杂化轨道电子云模型 109.5° 成键 祁阳市第一中学 夯实基础 1、概念：是指在 时，由于原子的相互影响，中心原子的几个 的原子轨道重新组合成一组新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的轨道叫做杂化轨道。 杂化轨道理论 能量相近 形成分子 祁阳市第一中学 2.杂化轨道类型和空间结构：（高中阶段） 杂化轨道类型 杂化轨道数量 轨道 夹角 杂化轨道 空间构型 电子云模型 sp sp2 sp3 109°28′ 四面体 120° 平面 三角形 180° 直线形 2 3 4 祁阳市第一中学 3.杂化轨道的特点： （1）杂化时保持轨道总数 ，但原子轨道的形状方向 ； （2）杂化后形成的杂化轨道与原轨道能量 但杂化轨道之间的能量 。 （3）杂化轨道的成键能力比未杂化的原子轨道的成键能力 ，形成的化学键 。 (4) 杂化轨道只用于形成 键或容纳 。 不变 变了 不同 相同 更强 更稳定 σ 孤电子对 祁阳市第一中学 4.ABm型微粒中心原子的杂化轨道类型的判断： 例1：指出下列物质中指定原子的杂化轨道类型 （1）SO3 中的S原子 （2）H3O+ 中的O原子 （3）SO32- 中的S原子 （4）I3+ 中心I原子 sp2 sp3 sp3 sp3 祁阳市第一中学 方法总结： 由于杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式： 杂化轨道数＝_____________________＋__________________ 中心原子的孤电子对数 中心原子的σ键个数 孤电子对数=1/2(a-xb) 其中a为中心原子价电子数， x为配原子个数，b为配原子的形成稳定结构所需电子数。ABm型中心原子杂化轨道判断结论如下表： （1）公式法 杂化轨道数 2 3 4 杂化轨道类型 sp sp2 sp3 祁阳市第一中学 5.非ABm型中的杂化轨道类型的判断： 例2：指出下列物质中指定原子的杂化轨道类型 （1）H2O2 中的O原子 （2）H2N-NH2 中的N原子 （3）H2C=CH2 中的C原子 （4）CH2O 中心C原子 （5）OCN-(氧氰根)中的C原子 sp3 sp3 sp2 sp2 sp 祁阳市第一中学 方法总结： 当给出的分子可以画出电子式（或路易斯结构式）时，我们可以快速看出σ键电子对数和孤电子对数，然后利用“公式法”中算出杂化轨道数目。 例如：肼的 电子式为： （2）电子式（路易斯结构式）法 孤电子对数为1 σ键个数为3 孤电子对数为2 σ键个数为2 H2O2的 路易斯结构式为： 思考：N3-中N原子的杂化类型？ 祁阳市第一中学 方法总结： 当给出的分子也是非ABm型，又画不出电子式时，可以转化为ABm型的等电子体求解，等电子体它们的中心原子的杂化轨道相同。 例如:N3-(叠氮酸根)我们通过它的等电子体之一的CO2 可以快速知道N原子也为sp杂化轨道。 等电子体：即微粒的价电子数相同且原子个数也相同，互为等电子体。如：O3与SO2 N2H4与CH3OH等。 （3）等电子体法 （4）其他方法（价键法，空间结构法等） 例如：碳碳单键、双键和三键等一般为sp3、sp2和sp杂化等。 祁阳市第一中学 1. sp2 σ 正四面体 sp3 真题体验 祁阳市第一中学 真题体验 D 3. 祁阳市第一中学 真题体验 sp3 sp2 和sp 祁阳市第一中学 真题感悟： 近年来，结构化学内容为新高考新内容，因此题目不会很难，但是不能掉以轻心，杂化轨道作为结构化学中一个非常重要的理论，在高考题中属于是出题热点，因此，我们需要掌握这些方法，在不同的题型中灵活运用，找到合适的方法，就能事半功倍了。 祁阳市第一中学 小 结 杂化轨道 概念 特点 能量相近的原子轨道杂化后的能量相等的新轨道 轨道成分变化 轨道形状变化 轨道能量变化 轨道数量不变 “三”变 “一”不变 类型 sp sp2 sp3 判断方法 公式法，电子式法与等电子体法等。 轨道 数目 祁阳市第一中学 高考预测题：--与大Π键结合的杂化轨道考查形式 1.下列有机物分子中，已知该有机物中存在一个由5个原子构成的6电子的大Π键，使得原子全部共面，则中的N原子的杂化方式为 。 1 2 3 4 均为 sp2 谢谢观看 21 $