3.2.2酚 教学设计 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

2026年祁阳市优质教学资源评选活动 ---高二年级选择性必修3第三章第二节第二课时《酚》教学设计 （注：标题采用四号宋体，正文采用五号宋体，1.5 倍行距。模板可根据需求稍微调整） 课程基本信息 主备人 杨春林 课型 新授课 学科 化学 年级 高二 学段 高中 版本章节 人教版选择性必修三 教学目标 1.能辨别酚的官能团。了解苯酚的物理性质、用途。 2.结合苯酚的分子结构和实验，能认识苯酚的化学性质。形成“分子中基 团之间的相互影响会导致键的极性发生改变”的观念。 3、能理解掌握苯酚的酸性、取代反应、显色反应，并能用化学方程式表征。 4、能掌握苯酚的检验方法。 教学重难点 重点 1.酚的概念与结构，明确酚与醇在结构上的本质区别。 2.苯酚核心化学性质：弱酸性、与浓溴水的取代反应、与 FeCl₃的显色反应。 3.羟基与苯环的相互影响：苯环使羟基更易电离出 H⁺，羟基使苯环邻、对位更活泼。 难点 1.从电子云分布、化学键极性微观角度，理解基团相互影响对性质的作用机制。 2.苯酚与溴水取代反应的机理，明确苯环邻、对位氢被取代的原因与过程。 学情分析 1.基础知识：学生此前已掌握苯、乙醇等结构与性质，具备了学习衍生物的基础认知。 2.能力水平：学生具备有机实验观察、方程式书写及类比推理能力，但对多个基团相互影响的思维欠缺。 3.易错点：学生容易混淆酚与醇，单纯通过羟基判断类别，难以理解同为羟基，但是醇和酚的性质有巨大差别。 4.学习特点：学生对化学实验现象（显色、沉淀反应）兴趣浓厚，但反应规律辨析、定量酸性强弱比较存在学习困难，知识迁移能力不足。 教学准备 1.有机物分子模型 2.实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、试管架 3.实验药品：无色苯酚晶体、蒸馏水、5%NaOH溶液、饱和碳酸钠溶液、浓溴水、FeCl3溶液、乙醇等 4.实验防护用具：手套、护目镜、实验服等。 5.备用相关实验视频，防止因药品原因现场实验现象不明显。 教学过程 （一）导入新课（5 分钟） *展示茶多酚、丁香酚、对乙酰氨基酚等生活中含酚结构的物质图片，引出 “酚” 类化合物。 *对比醇的结构，提问：羟基直接连在苯环上的化合物是什么？ 导入本节课主题 —— 酚。 （二）新知学习：认识酚（10 分钟） 1.酚的概念 （1）定义：羟基直接与苯环相连形成的化合物。 （2）官能团：酚羟基（—OH）。 （3）最简单酚：苯酚（C6H5OH），俗称石炭酸。 2.酚与醇的区别 （1）醇：羟基与烃基 / 苯环侧链相连； （2）酚：羟基直接连苯环。 及时训练 判断物质是否属于酚类，辨析苯酚同系物（一个苯环、一个酚羟基、烷基）。 酚的命名 规则：苯 / 萘名称后加 “酚”，有取代基标注位次与名称，如邻甲基苯酚、2 - 萘酚。 （三）新知学习：苯酚的结构（8 分钟） （1）分子式：C6H6O；结构简式：C6H5OH。 （2）空间结构：除 —OH 上 H 外，所有原子共平面；至少 12 个原子共面，最多 13 个。 （3）结构特点：苯环与羟基直接相连，基团相互影响是性质差异核心。 （四）新知学习：苯酚的物理性质（7 分钟） （1）外观：无色晶体，有特殊气味，熔点 43℃，有毒、有腐蚀性。 （2）溶解性：易溶于乙醇等有机溶剂；室温水中溶解度小（9.2g/100g）；高于 65℃与水混溶。 （3）保存与处理：露置空气中被氧化呈粉红色；不慎沾皮肤，立即用乙醇冲洗，再用水洗。 （五）新知学习：苯酚的化学性质（20 分钟） （1）氧化反应 *可燃性：点燃。 *易被氧化：露置变红、使酸性 KMnO₄褪色。 （2）弱酸性（石炭酸） *电离： 酸性弱，不能使指示剂变色。 实验：苯酚浊液 + NaOH→澄清；苯酚钠 + CO₂→浑浊。 *化学方程式：，。 *酸性强弱： HCl>H2CO3>C6H5OH>HCO3-。 （3）取代反应（与浓溴水） *现象：生成白色沉淀（2,4,6 - 三溴苯酚）。 *方程式：。 *应用：苯酚定性、定量检验。 （4）显色反应 *现象：苯酚 + FeCl₃→溶液显紫色。 *应用：酚羟基特征检验。 （5）加成反应 *方程式：（环己醇）。 （六）课堂练习（5 分钟） 1下列叙述正确的是（ C ） A. 苯酚使石蕊变红 B. 所有原子共面 C. 沾皮肤用酒精洗 D. 空气中稳定 2.检验苯酚的方法：浓溴水（白色沉淀）、FeCl₃（溶液紫色）。 3. 1mol 苯酚最多与 3 mol H₂、 3 mol Br₂、 1 mol NaOH 反应。 （七）课堂小结（3 分钟） 1.酚：羟基直接连苯环；苯酚：C₆H₅OH，石炭酸。 2.性质：弱酸性、溴水取代、FeCl₃显色、易氧化、可加成。 3.核心：基团相互影响决定性质。 （八）课后思考 1.如何设计实验比较苯酚与碳酸酸性强弱？ 2.分离苯酚与苯的混合物。 3.除去甲苯中的苯酚。 4.总结有机物中基团相互影响规律。 板书设计/课堂小结 酚 一、酚的概念 羟基直接连苯环；官能团：—OH；苯酚：C6H5OH（石炭酸） 二、苯酚结构 C6H6O；最多 13 原子共面 三、物理性质 无色晶体、有毒、65℃以上与水混溶 四、化学性质（易取代，难加成） 1. （1）氧化：变红、使 KMnO₄褪色 2. （2）酸性： 3. （3）取代：白色沉淀（检验） 4. （4）显色：加FeCl₃→紫色（检验） 5. （5）加成：环己醇 五、核心：基团相互影响 教学反思 1.成功之处：通过生活实例导入，实验直观呈现性质，学生易理解酚与醇的差异。 2.不足：基团相互影响的微观机理讲解偏抽象，部分学生理解不透彻。 3.改进：增加分子模型演示、动画辅助，强化结构决定性质的核心观念。 — - 1 - — 学科网（北京）股份有限公司 $