2026年中考化学冲刺练--溶液的浓度与配制（关于溶液的稀释与浓缩计算）

2026年中考化学冲刺练--溶液的浓度与配制（关于溶液的稀释与浓缩计算） 一、单选题 1．实验室将50g溶质质量分数为20%的浓盐酸稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数为 A．1% B．5% C．10% D．20% 2．某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 3．过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强酸性，易挥发、易分解。现用20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法错误的是 A．所需的过氧乙酸溶液的质量为 B．配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等 C．若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小 D．过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果 4．有溶质质量分数为5％的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10％，可以采用的方法是 A．蒸发掉溶剂的 B．加入的硝酸钾 C．蒸发掉g溶剂 D．加入g的硝酸钾 5．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法错误的是 A．烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾 B．烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液 C．t₁℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D．将t₁℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释为5%的溶液，需加水 150g 6．建立模型是解决问题的一种方法。甲是50 ml、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 A．B．C． D． 7．现有质量分数为的硝酸钾溶液，质量分数为的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为20%的硝酸钾溶液30g，若要尽量多使用现有的两种溶液，则 A．还额外需要硝酸钾 B．还额外需要水 C．还额外需要硝酸钾和水 D．不需要额外的硝酸钾和水 8．20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水。农业上常用16%氯化钠溶液选种，不能用生理盐水(0.9%氯化钠溶液)选种，下列说法正确的是 A．用16克氯化钠和100克水可配制16%氯化钠溶液 B．16%氯化钠溶液中氯化钠比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多 C．可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液 D．可配制36%氯化钠溶液代替16%氯化钠溶液选种 9．化学小组将10 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸时，下列说法不正确的是 A．所需水的质量为88 g B．需要用到的仪器主要有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒 C．若量取水时俯视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小 D．稀释时应将浓硫酸缓慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 10．某同学在实验室用已配好的溶质质量分数为的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 11．“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解。现将溶质质量分数为6%的“84”消毒液稀释成溶质质量分数为0.6%的。下列说法正确的是 A．若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液 B．配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、漏斗和玻璃棒等 C．若量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 D．使用“84”消毒液时，用热水稀释效果更好 12．如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是 A．该溶液中各成分均属于氧化物 B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中 C．一瓶该溶液中H2O2的质量为150g D．10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液 二、填空题 13．固体物质A、B的溶解度曲线如图所示。①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。据图回答： (1)时，A物质的溶解度为_____。 (2)取一定量②的溶液配制质量分数为20%的溶液300g，需加水的质量为_____g。 (3)若固体B中混有少量A，提纯B最好采用的方法是_____。 (4)将溶液③转化成溶液④的过程中溶质质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”） (5)将含120gA的①溶液恒温蒸发水分至A完全析出。下图中图像正确的是_____（已知：时A的溶解度为） A． B． C． 14．化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学。请用化学知识回答下列问题——“化”说五味。 (1)酸：厨房调味品中的食醋或白醋（主要成分是CH3COOH），生活中可以用它来除去水壶里的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），它们之间的化学反应类型是_______（填基本反应类型）。 (2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗胃酸过多症，其原理是______（用化学方程式表示）。 (3)苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是_________。 (4)辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，辣椒碱中碳、氢元素的质量比为________。 (5)咸：食盐是生活中的调味品，也可用于工农业生产。农业上常用15%的食盐水来选种，现有30kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为________。 15．如图为硝酸钾的溶解度曲线。 (1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 (2)30℃时，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为___________g。 三、计算题 16．欲使的食盐溶液变成20%，可采用的方法是(要求列式计算)： (1)蒸发水多少g？ (2)加入多少g食盐？ (3)加入30%的食盐溶液多少g？ (4)若稀释到，应加水多少g？ 17．实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm³)进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为_______(填“10”“20”或“50”)mL 的量筒。 (3)若用量筒量取所需要的水时俯视读数，会对所配制氯化钠溶液质量分数造成______影响。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C C B B C C A 题号 11 12 答案 C C 1．B 根据稀释前后溶液中溶质质量不变，稀释后溶液中溶质质量50g×20%=10g，则稀释后所得溶液中溶质的质量分数为，故选B。 2．C A、本实验使用液体（6%氯化钠溶液和水），应通过量取体积来获取，无需称量质量（称量通常用于固体溶质）。正确步骤应为：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签。A错误。 B、目标溶液为50g质量分数为3%的氯化钠溶液，溶质质量 = 50g × 3% = 1.5g。这些溶质来自6%氯化钠溶液。设需6%溶液体积为V mL，其密度为1.04g/cm³（即1.04g/mL），则溶液质量 = V × 1.04 g，溶质质量 = 6% × (V × 1.04) = （0.06 × V × 1.04） g。根据溶质质量守恒：0.06 × V × 1.04 = 1.5，解得：V  ≈ 24.04 mL（非25mL）。需水质量 = 总质量 - 6%溶液质量 ≈ 50g - (24.04 × 1.04) g ≈ 50g - 25g = 25g（因密度为1g/cm³，体积为25mL）。B错误。 C、配制过程包括：量取液体（用量筒和胶头滴管）、混合（用烧杯和玻璃棒搅拌）、储存（用试剂瓶）。这些仪器均为玻璃材质。C正确。 D、溶液配制好后是均匀的，溅出部分也是相同浓度的溶液，因此剩余溶液的溶质和溶液质量按比例减少，质量分数不变。D错误。 3．D A、稀释前后溶质的质量不变，设所需的过氧乙酸溶液的质量为x，则有x×20%=100g×2%，得x=10g，故选项说法正确； B、过氧乙酸具有强酸性，对皮肤、眼睛有腐蚀性，且易挥发，可能造成化学灼伤，因此配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等，故选项说法正确； C、若量取浓溶液时俯视读数，读数偏大，实际量取浓溶液的体积偏小，会使配制溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法正确； D、过氧乙酸溶液挥发会导致溶质减少，分解会使过氧乙酸失效，从而降低其浓度和杀菌效果，故选项说法不正确。 故选D。 4．C A、设需要蒸发水的质量为y，，y=g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误； B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，，x=g，故选项采用的方法错误； C、由A选项的分析，应蒸发掉 g溶剂，故选项采用的方法正确； D、由B选项的分析，应加入g的硝酸钾，故选项采用的方法错误。 故选C。 5．C A、据图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，A正确； B、烧杯①中的氯化钾可能刚好完全溶解，即烧杯①中可能刚好是氯化钾的饱和溶液，所以烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液，B正确； C、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，相当于溶剂质量增加一倍，所以充分搅拌后，烧杯中的溶液可能是不饱和溶液，烧杯中不一定还有剩余固体，可能完全溶解，C错误； D、据图可知，t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为=×100%=20%，所以将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释为5%的溶液，需加水=150g，D正确。 故选：C。 6．B 根据稀释前后溶质质量不变，设 10% 的蔗糖溶液密度为 ρ1，5% 的蔗糖溶液密度为 ρ2，5% 溶液体积为 x，则有 50 mL×ρ1×10%=x×ρ2×5%，由于稀释后溶液密度变小，即 ρ1>ρ2，故 x>100 mL，稀释后的蔗糖溶液密度减小，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，故稀释后的蔗糖溶液模型如B选项所示。 故选B。 7．B A、30g20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为：30g×20%=6g；20g15%的硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量为：20g×15%=3g；则还需硝酸钾的质量为：6g-3g=3g；故错误； B、含3g硝酸钾需要40%的硝酸钾溶液的质量为：3g÷40%=7.5g；则还需要水的质量为：30g-20g-7.5g=2.5g；故正确； C、由AB可知，额外还需要3g硝酸钾、2.5g水，故错误； D、由AB可知，额外还需要3g硝酸钾、2.5g水，故错误； 故选：B。 8．C A、用16g氯化钠和100g水可配制氯化钠溶液，说法错误，不符合题意； B、由于不确定溶液的质量，所以16%氯化钠溶液中氯化钠不一定比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多，说法错误，不符合题意； C、可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液，说法正确，符合题意； D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则该温度下氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为，则不可能配制36%的氯化钠溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9．C A、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，设需要水的质量为x，则，解得，说法正确，不符合题意； B、稀释溶液需要用到的仪器主要有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，说法正确，不符合题意； C、若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，说法错误，符合题意； D、稀释时应将浓硫酸缓慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，以使热量及时扩散，说法正确，不符合题意。 故选C。 10．A 用量筒量取液体，仰视读数时，读数比实际试剂体积小，导致实际量取的的氟化钠溶液体积偏多，水的体积不变，所配溶液的溶质质量分数会偏大。 故选A。 11．C A、若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液，说法错误，不符合题意； B、配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，说法错误，不符合题意； C、若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，说法正确，符合题意； D、“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解，用热水稀释会使次氯酸钠分解，降低有效成分浓度，从而减弱消毒效果，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12．C A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。过氧化氢、水都符合氧化物的定义，属于氧化物。A正确； B、过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。B正确； C、溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。C不正确； D、该溶液的溶质质量分数是30%，则10g溶液中溶质的质量为：10g×30%=3g。加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为：3g÷6%=50g。D正确。 故选：C。 13．(1)120g (2)190 (3)蒸发结晶 (4)变小 (5)A （1）通过分析溶解度曲线可知，63℃时，A物质的溶解度为120g； （2）②溶液在溶解度曲线上，是饱和溶液，由图示可知，该温度下溶解度为120g，该温度下溶液的溶质质量分数=×100%；稀释的过程中溶质质量不变，300g质量分数为20%的溶液中溶质质量=300g×20%=60g，需要②溶液质量=60g：（×100%）=110g，稀释所用的水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量，需要水的质量=300g-110g=190g； （3）A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度影响较小，固体B中混有少量A，提纯B最好采用的方法是蒸发结晶； （4）一定温度下饱和溶液的溶质分数=×100%，溶解度越大，质量分数越大，根据图示，③溶液是40℃时的饱和溶液，④溶液是10℃时的饱和溶液，温度下降，该物质的溶解度下降，溶质质量分数变小； （5）①表示的A溶液对应的温度是90℃，90℃时，A物质的溶解度为200g，①中溶剂水为100g，溶质A为120g,由溶解度曲线可知，①是不饱和溶液，设需蒸发水的质量为x时达到饱和状态，200g：100g=120g：（100g-x），则x=40g，即蒸发40g水时，析出晶体A为0，当A溶液恒温蒸发水分至A完全析出时，即蒸发掉100g水时，析出晶体A的质量为120g，则析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像为A。 14．(1)复分解反应 (2) (3)分子总是在不断的运动 (4)8：1 (5)20kg （1）醋酸与Mg（OH）2反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式：Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，此类反应是两种化合物互相交换成分生威两种新的化合物的反应，属于复分解反应； （2）小苏打和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）茶香四溢主要体现分子在不断运动的基本性质，构成茶香的微粒通过运动扩散到空气中被人闻到； （4）辣椒碱中碳、氢元素的质量比为：（12×18）：（1×27）=8：1； （5）设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：30kg×25%=（30kg+x）×15%，x=20kg。 15．(1)增大 (2)饱和 (3)170 （1）根据图示可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大； （2）根据图示可知，30℃时，100g的水中能溶解45.8g的硝酸钾，50g的水中能溶解22.9g的硝酸钾，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液； （3）60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为：。 16．(1)设蒸发水的质量为x 50g×10%=20%×(50g-x) x=25g 答：蒸发水25g； (2)设加入食盐的质量为y y=6.25g 答：加入6.25g食盐； (3)设加入30%的食盐溶液质量为z 50g×10%+30%z=(50g+ z) ×20% z=50g 加入30%的食盐溶液质量为50g； (4)若稀释到5%，设应加水的质量为a a=50g 答：若稀释到，应加水50g。 （1）见答案； （2）见答案； （3）见答案； （4）见答案。 17．(1)解：设需要8%的氯化钠溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得 。 x= 25g。 答：需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。 (2)50 (3)所配制氯化钠溶液质量分数会偏大 （1）见答案。 （2）第一步：计算需要蒸馏水的质量，溶液质量为50g，其中8%的氯化钠溶液质量为25g，那么蒸馏水的质量m = 50g - 25g=25g。 第二步：因为蒸馏水的密度为，根据，可得蒸馏水的体积。 第三步：所以量取蒸馏水时应选择量程为50mL的量筒（量程选择应遵循接近且大于所需量取液体体积的原则）。 故本问答案为：50。 （3）第一步：俯视读数时，读取的数值比实际值偏大。 第二步：量取一定体积的水时，俯视读数会使量取的水的实际体积偏小。 第三步：根据溶质质量分数，溶剂质量偏小，溶质质量不变，则所配制氯化钠溶液质量分数会偏大。 故本问答案为：所配制氯化钠溶液质量分数会偏大。 学科网（北京）股份有限公司 $