8.2金属的化学课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

8.2金属的化学性质 1 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 背一背金属活动性顺序 热热身 金属与氧气的反应 回顾旧知 镁和氧气的反应 2Mg + O2 2MgO 2Mg + O2 2MgO 镁在常温下也可与氧气反应 在将镁条点燃之前需要用砂纸将表面的氧化膜打磨掉 镁条燃烧发出耀眼的白光 金属与氧气的反应 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体 金属与氧气的反应 铁锅会生锈，但是铝锅却能保持光亮，为什么？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性能 4Al + 3O2 2Al2O3 铝能在一百多年里产量得到大幅提升，被广泛应用，除了改进了铝的冶炼方法，成本降低，以及铝的密度小，还由于铝的 抗腐蚀性能好 思考：铝锅能经常用钢丝球擦洗吗？ 实验现象及分析 →现象： 浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 →化学方程式： 2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu →金属活动性比较： Al＞Cu 实验现象及分析 →现象： 浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 →化学方程式： Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag →金属活动性比较： Cu＞Ag 而铜丝浸入硫酸铝溶液中：无明显现象，说明铜和硫酸铝不反应，金属活动性：Al＞Cu 4. 铜与氧气反应 现象：常温下，在干燥的空气中，铜很难与 氧气反应；在空气中加热时，表面会 生成黑色物质。 化学方程式： 5. 金与氧气反应 现象：高温下，金和氧气不反应。 金在高温下也不与氧气发生反应。 【观察·思考3】从化学角度分析“真金不怕火炼”。 新知学习 大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。 镁、铝 铁、铜 金 根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性： 归纳总结 新知学习 金属与硫酸反应 金属 现象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 金属活动性顺序：镁＞锌＞铁＞铜 注意：并不是所有的酸和金属反应都生成氢气，金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！ 12 思考 Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 单质+化合物==化合物 + 单质 （单换单） 由一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 置换反应：A+BC==AC+B 金属 + 酸 == 金属化合物 + H2 13 序号 金属 种类 实验现象 反应的化学方程式 1 镁 2 锌 迅速产生大量气泡，反应速率最快 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 MgSO4+ H2↑ 产生大量气泡，反应速率较快 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 1. 探究金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 1. 探究金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 序号 金属 种类 实验现象 反应的化学方程式 3 铁 4 铜 产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 无现象 【交流讨论】 根据反应的化学方程式反推实验现象，并分析方程式中两种金属的活动性强弱？ 1、Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 现象： Fe的表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 Fe和 Cu的金属活动性： Fe＞ Cu 2、2Al＋Fe2（SO4）3 2Fe＋Al2（SO4）3 现象：溶液由黄色逐渐变成无色。 Fe和 Al的金属活动性： Al＞ Fe 3、 Al和MgCl2溶液不反应，指出 Mg和 Al的金属活动性强弱？ Mg和 Al的金属活动性： Mg ＞ Al 16 【归纳总结】 通过以上学习归纳总结出Al、Cu、Ag、Fe、Mg五种金属的活动性强弱顺序。 （ Mg＞ Al ＞ Fe ＞ Cu ＞ Ag ） 常见金属的活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 　　①金属活动性从前到后逐渐减弱； 　　②位于（H）前的金属可以置换出酸中的氢； 　　③位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。远距离先置换 （K、Ca、Na除外！！！） 17 【课堂练习】 1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）Ag与稀HCl （2）Zn与CuSO4溶液 （3）Cu与ZnSO4溶液 （4）Al与AgNO3溶液 （5）Ag与CuCl2溶液 （6）Mg与FeSO4溶液 解答：能发生反应的：（2）、（4）、（6） 化学方程式： (2) 、Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4) 、Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6) 、Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 18 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性 离子 氧化性 与O2反应条件 与H2O 反应 与酸置换反应 与盐的 反应 →依次减弱 →依次增强（Fe的离子为Fe2+） 常温易反应 常温能反应 常温、干燥空气不易反应 加热可反应 不反应 加热或与水蒸气反应 不反应 置换出酸中的氢 不能置换出氢 前面的金属把后面的金属从相应的化合物溶液中置换出来 常温下 可反应 19 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会 从蓝色变为浅绿色。 说明活动性： 回忆： 那么，金属与其他金属化合物溶液之间的反应有什么规律呢？ 新课导入 反应的化学方程式： Fe﹥Cu 湿法炼金：曾青得铁而为铜 三、金属活动性顺序 1．金属与其他金属化合物溶液的反应 （1）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出； 实验探究： （2）把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出； （3）把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出。 新课讲解 8.下列反应中，不属于置换反应的是(　　) A.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ B.CO+CuO　 　Cu+CO2 C.C+2CuO　 　2Cu+CO2↑ D.Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 B 课堂小结 与氧气反应 常见金属的化学性质 与稀盐酸、稀硫酸反应 大多数金属都能与氧气发生反应 Mg + 2HCl ══ MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ══ MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl ══ ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ══ ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ══ FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ══ FeSO4 + H2↑ 置换反应 A + BC == B + AC Lavf52.104.0 $