河南省开封高级中学2026届高三下学期高考模拟密卷二化学试题

高三诊断（二） 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自已的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5C059 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.二十四节气是中华优秀传统文化的精髓之一，是中国古人智慧的集中体现。下列有关二十四节 气中代表物质的说法错误的是 A.立春吃春饼，春饼中的淀粉属于高分子 B.清明放风筝，制作风筝使用的竹签、纸的主要成分均为纤维素 C.立秋贴秋膘，瘦牛肉的主要成分是油脂 D.冬至忙酿酒，糯米酿制黄酒的过程中先后发生水解反应和分解反应 2.下列化学用语或图示正确的是 3d A.基态C原子的价电子排布图：↑↑↑↑ ↑↓ B.顺-1,2-二氯乙烯的球棍模型：○ C.中子数为17的P核素：P D.用电子式表示C02的形成过程：0·+·C·+·0→：0：C::0: 3.如图所示的物质转化关系中（反应条件略去），除G外，其他物质均含有元素X;常温下，气体E F混合生成淡黄色固体H。下列说法错误的是 过量NaOH(aq) G 0 A.E和NaOH反应生成L可说明E为酸性氧化物 B.L溶液中含有七种不同的微粒 C.E+F→G+H的反应中，H既是氧化产物又是还原产物 D.J一→K后，溶液pH减小 化学HN(二) 第1页（共8页） 4.下列实验操作或试剂的保存方法不符合安全规则的是 A.用浓硝酸配制1mol·L稀硝酸时，须开启排风设备 B.实验室制备并点燃乙烯前，须进行验纯操作 C.Na燃烧实验时，须戴护目镜，且不能贴近观察 D.甲苯、过氧乙酸均为有机物，须保存于同一个药品柜中 5.下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写错误的是 A.用乙醇处理少量废弃的钠：2Na+2C2H,0H一+2C2H,0Na+H2↑ B.氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因：4H*+4F~+Si02一SiF4↑+2H20 0 C.实验室中用蓝矾溶液吸收H,S尾气：Cu2++H,S—CuS↓+2H D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbS04-2e”+2H20一Pb02+S01ˉ+4H+ 6.甘草是一味中草药，其提取物查尔酮（结构简式如图）具有抗病毒、抗菌抗炎、抗氧化、抗纤维等 多种功效。下列有关查尔酮的说法正确的是 合 A.所有碳原子一定处于同一平面 B.不能使Br2的CCl4溶液褪色 C.常温下，与酸性KMnO4溶液反应生成3种有机物 D.1mol查尔酮最多能与8molH2发生加成反应 7.我国学者开发出一种合成膜，其通道表现出对部分阴离子的尺寸适应性，并结合结构中的氢键 供体，减少阴离子通过时的阻力，这种合成膜在离子选择性膜、导电膜方面具有应用前景。该合 成膜由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其中基态X原子核外3个能级的 电子数相等，Z原子核外有8种不同运动状态的电子；该合成膜可以通过离子QZ,Q、Z的价电 子数相等，且Q的电子占据3个能层。下列说法正确的是 A.W、Y能形成含非极性键的非极性分子 B.X、Q形成的XQ2为分子晶体 C.氢化物的沸点：Z>Y>X D.W、Y、Z只能形成共价化合物 8.科学家发现，利用廉价的亚铜盐和简单胺作为配体，通过空气中的02作为氧化剂，能实现芳基 卤化物与胺的高效偶联。这类反应经济高效，条件温和，为有机合成带来了新的革命性突破。 如图为该偶联反应过程中的一个物种（其中碳氮六元环为〔，为平面结构）。下列有关说法正 确的是 02 Cul 01 Cu2 N4 H2 N6 NI N2 化学HN(二)第2页（共8页） A.第一电离能：0>N>C B.基态Cu*的价层电子排布式为3d4s C.该物种的N原子存在sp2、sp3两种杂化类型 D.Cul、01、Cu2、H2构成平面三角形结构 9.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A CH,Cl微溶于水，CCl4难溶于水 CH,C与水能形成氢键，而CC4不能 B 铜的熔点高于钠 Cu的金属键比Na的强 C S03的键角大于S0子的键角 二者的S原子杂化类型不同 D CF,C0OH的酸性比CCl,COOH强 F的电负性比Cl大 10.上海交大学者以大宗工业原料1,3-丁二烯、C0、二醇为起始原料，通过高效的催化羰基化反 应，直接合成聚已二酸酯，合成路线如图所示。下列说法错误的是 0 Pd(L1)/CO M co i 入+H0 foho义 E G A.步骤i反应的原子利用率为100% B.E、G均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.步骤ⅱ除生成P外，还生成小分子H0 D.碱性条件下，高分子P能水解 11.中国科学院学者成功研发新型氢负离子固态电池，放电时其工作原理如图所示。电池放电和 充电的总反应为3Na[AlH4]+6CeH2 放电Na,[AIH,]+2Al+6CeH,。已知初始两电极质量相 充电 等，下列说法错误的是 电极M 电极N 材料甲3CeH,@BaH,材料乙 A.电极M为负极，发生还原反应 B.该电池在放电或充电过程中H元素化合价不变 C.放电时，电池的负极反应为CeH2-e°+H=CeH D.充电时，电路中通过1mole时，阳极和阴极质量差为2g COOH 12.-氯代异丁酸(HC一C一Cl,高于150℃易发生消去反应生成HC1)是一种重要的化工原料。 CH, 实验室中利用如图所示装置，在异丁酸、POCl,(易水解，易溶于有机溶剂)、CCL4混合物中通人 化学HN(二)第3页（共8页） C2,反应剧烈放热，控制反应温度为120℃，可制备少量的-氯代异丁酸。下列说法正确的是 搅拌器、 干燥管 温度计、 冷凝管 异丁酸、POCL, CCl,混合物 A.干燥管中盛有碱石灰，作用只有吸收尾气C2 B.可采用水浴加热，其优点是受热均匀，易于控制温度 C.通过调节C,流速可使反应温度稳定 D.可以用直形冷凝管代替球形冷凝管，且回流效果更好 15.C0与水蒸气生成H2的催化反应是合成氨原料气净化与H2制备的核心工艺。在2L恒容密 闭容器中充入1molC0(g)和1molH,0(g)发生上述催化反应，测得反应50s时反应体系中 H,的体积分数[p(H2)/%]及正反应和逆反应的平衡常数的自然对数(lnK)与温度（单位K) 的倒数关系(1/T)如图所示。已知在该温度范围内，催化剂的活性几乎相同。下列说法错误 的是 ↑p(,)y% 甲 25 20 m 丙 分增大 A.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H<0 B.n点为平衡状态，从初始到平衡时H2的平均反应速率为0.005mol·L1·s1 C温度为乃K时，反应的平衡常数K-号 D.mP、q点的反应速率：vm>vp>vg 4.常温下，将极少量Na0H粉末分多次加人到0.10L0.100mol·L-的NH,HC03溶液中，测得 混合液中含氮微粒、含碳微粒（COˉ、HC03)的分布系数6[如δ（NH4)= c(NH) 、]及混合液的pH与加人NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说 c(NH4)+c(NH3·H2 法错误的是 1.0 14 甲 0.8 12 0.6 o 丙、 9 0.4 8 0.2 6 丁 0 0.0050.010 0.015 0.020 n(NaOH)/mol 化学HN(二) 第4页（共8页） 已知：①忽略加入NaOH时混合液体积的变化。 ②加人NaOH,混合液中无NH3逸出。 ③每次加入NaOH后，待混合液恢复至常温，再测定微粒的分布系数8及pH。 A.甲为δ(HCO)随着加人n(NaOH)的变化曲线 B.n(NaOH)=0.010mol时，c(HC0)+2c(C03）+c(OH)=c(H+)+2c(NH)+c(NH,·H,0) C.常温下，NH·H20的电离常数大于NH的水解常数 D.pH=11时，c(C0})+c(NH3·H20)>c(Na)+c(H2C03) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钼有着极高的熔点，广泛用于制造钢合金；MoS2是重要的固体润滑剂，特别适用于高温 高压下的润滑。一种由辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的F0、SiO2等）制备金属Mo和MoS, 的工艺流程如图所示。回答下列问题： 空气 氨水 盐酸 HC,0,铁粉 辉钼矿→焙烧氨浸酸浸 沉铁 +FeC,Oa 含气体X的 滤渣 滤液a 混合气体 气体Y S(g) 滤液b一→NH,Mo,0,一→灼烧Mo0,一→气相沉积→MoS, 气体X H,高温 Mo 已知：常温下，Km(FeC204)=2.1×10-7;K(H2C204)=5.9×10-2、K2(H2C204)=6.4×10-5。 (1)“焙烧”工序中，有 种元素化合价发生了变化。 (2)“氨浸”时，测得相同时间内Mo元素的浸出率与温度的关系如图所示，M0元素浸出率随着 温度的升高呈现先增大后减小的原因是 “氨浸”后“滤液b”中含钼物种为MoO子，则“氨浸”时钼元素浸出的离子方程式是 忄Mo元素浸出率/% 50 温度/元 (3)“沉铁”时，转化为FC20,的反应中，理论上H,C20,与铁粉的物质的量之比为 ;在实际操作中，需加入过量铁粉，其作用除将F3+还原为Fe2+外，还包括 ;常温下，测得“滤液a”的pH=5.5, c(H2C,04)=5.0×10-7mol·L-1,则“滤液a”中c(Fe2+)最大值为 mol·L-l (保留两位有效数字)。 化兰HN(一) 笆5而（比8而） (4)“气体Y”经处理后，可循环用于 工序。 (5)“气相沉积”生成MoS2的化学方程式是 16.(14分)三氯六氨合钴{[Co(NH3)6]CL|是合成其他Co(Ⅲ)配合物的原料。某实验室利用下 列装置和实验方法制备少量[Co(NH)。]Cl3。 减石灰 30% H,0, 浓盐酸 CoCl 溶液 浓氨水的 罗磁搅拌子 NH,CI溶液 磁力搅拌器 I.在三颈烧瓶中加入1.0gNH,Cl和6mL浓氨水（约0.084 mol NH),充分溶獬，分数次加人 研磨过的CoCl2粉末2.0g,边加边振荡，溶液变为棕色浆状，生成[Co(NH3)4]CL2。 Ⅱ.搅拌条件下，滴加3mL30%H,02溶液，浆状体系变为澄清溶液，生成[Co(NH3)。]Cl3。 Ⅲ.缓慢滴加6mL浓盐酸，搅拌，在80℃温度下加热10~15min。 Ⅳ.冷却、过滤、洗涤、干燥、称量得mg产品。 已知：①[Co(NH)6]Cl常温下为黄色或橙黄色结晶状粉末，溶于水、盐酸，难溶于乙醇。 ②C0+具有强氧化性，在水溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 ;仪器b中盛有碱石灰的作用是 (2)仪器a中通入冷水的位置为 (填“i”或“i”)。 (3)步骤I中，加入NH,C1的目的是 步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 是 (4)步骤Ⅲ中，缓慢滴加浓盐酸的目的是 (5)对目标产物进行洗涤选取的最佳试剂是 (填标号)。 a.热的蒸馏水 b.冷的蒸馏水 c.盐酸 d.无水乙醇 (6)该制备实验的产率为 %。 17.(15分)二氧化碳是一种让人类“又爱又恨”的物质，恨其导致地球大气温度升高，爱其作为一 种原料资源，能生产人们需要的产品，如利用C02氢化可生产甲醇、乙醇等。回答下列问题： I.C0,氢化生产甲醇 主反应：C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H0(g)△H1=-49kJ·mol1 副反应：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H,0(g)△H2=+41kJ·mol-1 (1)H20的VSEPR模型名称为 _0 化学HN(二)第6页（共8页） (2)将44gC02（g)、6gH2（g)的原料气通人到容积为2L的恒容密闭容器中，发生上述主反应 和副反应，含碳产物的选择性及C02的平衡转化率与温度的变化关系如图所示： 100 100 80 甲 乙 60 丙 60 40 % 场 n(300.30) 20 20 (250.20) 4b(300.18) ǐ50200250300350 400 T1℃ 已知：C0的选择性= 生成的n(C0) 所有含碳产物的物质的量×1006。 ①图中表示C02的平衡转化率的变化曲线为 (填“甲”“乙”或“丙”)。温度低 于250℃时主要发生的是 (填“主反应”或“副反应”)。 ②温度为250℃时，平衡体系中n(H2)= mol。 ③温度为300℃，测得平衡体系压强为Po MPa,则该温度下，平衡体系中副反应的压强平衡 常数K。= (列出计算式即可)。 (3)较早时期，对C02的处理采用“封存”法，即在加压条件下使之凝华为干冰，再行封存。干 冰的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。干冰晶体中，C02的配位数为 1个晶胞的质量为 g(N表示阿伏加德罗常数的值)。 ●。代表一个C0,分子 Ⅱ.C02氢化生产乙醇 (4)在某催化剂作用下，以水为溶剂及甲醇代替水为溶剂时，C02与H2反应生成乙醇的反应方 程式如下： LiI,Rh/CeTiO, ①2C02+6H,250℃，3MPa,H,0 C2H,0H+3H20 LiI,Rh /CeTiO, CHHC+MCH,C H,+ 实验测得纯水、水+甲醇、纯甲醇为溶剂时甲醇转化率及乙醇时空收率（时空收率定义为反 应物流经催化剂床层时，单位时间内单位质量或体积催化剂生成目标产物的质量)的变化 如图所示： 化学HN(二)第7页（共8页） 240 50 立 223.1 200 195.6 40 172.4 160 159.7 28.0 30 120 % 20 18.0 11.0 o 5.0 -0 水水+甲醇甲醇 甲醇 甲醇 甲醇 (5h)(5h) (5h) (10h)）(15h) (20h) 从图中“纯甲醇”为溶剂的图像信息分析，水对乙醇生成 (填“有抑制作用”“有 促进作用”或“无影响”)；“纯甲醇”为溶剂，采用了1吨催化剂“Lil,Rh,/CeTi0,”,在 250℃、3MPa下反应20h,制得的乙醇为 吨（结果保留整数）。 低 18.(15分)达可替尼(K)用于转移性非小细胞肺癌患者的一线治疗。其一种合成路线如下： NH NH:CH.COO HNO,/HSO SOCI 衡 =0 C.H N OF CH.CIN,O,F, NH,OH A CH,ONa CHOH H PVC CiSHCIN OF 回答下列问题： (1)I中含氧官能团的名称为 (2)B的晶体中含有共价键，不含有 (填标号)。 a.离子键 b.氢键 c.配位键 d.非极性键 e.金属键 (3)D的结构简式是 ;C→D的过程中，还生成少量D的同分异构体X,X的结 构简式是 (4)E+F→G为取代反应，该反应除生成G外，还生成小分子Y,Y的化学式是 (5)I-J的化学方程式是 (6)L→M的反应类型是 0 (7)Z为A的一种同分异构体，红外光谱中显示Z中含有苯环、一NO,等吸收峰，则Z共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1 的同分异构体的结构简式是 化学HN(二) 第8页（共8页）