精品解析：辽宁鞍山市普通高中2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年高三年级10月模拟考试化学试卷 答题时间：75分钟   满分：100分 可能会用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  K-40  Cr-52  Br-80 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 光伏电站使用的太阳能电池和通信工程使用的光导纤维的主要成分都是二氧化硅 B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中的化合价为价 C. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. 制造芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 2. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 可作供氧剂 能与反应产生 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液显碱性 C 维修工用和铝粉疏通厨卫管道 与溶液反应产生 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 3. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法不正确的是 A. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“消毒液”不能混用 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含而呈红色 D. 用明矾处理浑浊的河水，因为胶体具有吸附性 4. 下列反应方程式正确的是 A. 泡沫灭火器工作原理： B. 用石墨电极电解氯化钠溶液： C. 工业制漂白粉： D. 与足量稀硝酸反应： 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NaClNaNa2O2NaOHNaClO A. ①可以通过电解饱和食盐水得到金属 B. 反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中氧化剂与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 6. Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A. 装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B. 实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C. 装置D的作用只是干燥N2 D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 7. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有反射作用 B 熔融条件下，金属与反应制备金属 金属活泼性： C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 8. Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. 基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B. d的阴离子是正四面体结构 C. a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D. g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 9. 某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B. Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C. Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D. Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 10. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 11. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A. ②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B. ④与⑤中：④>⑤ C. ④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D. 若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 12. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．向容量瓶中移液 B．测定氯水的pH C．制取Fe(OH)3胶体 D．排出装有NaOH(aq)滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 13. 能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A. 甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B. 甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色 C. 甲可为，丁可能属于强碱 D. 甲可为，在水中溶解度：乙<丙 14. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质盐氢氧化物配合物 A. a可为铝，氢氧化物具有两性 B. a可为镁，则盐溶液显酸性 C. a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D. a可为铁，盐中的金属离子具有还原性 15. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性溶液不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 若Ⅰ在酸性条件下，还会发生反应 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需消耗KI的物质的量之比为5∶2 二、主观题（共45分） 16. 某工厂利用镍矿（主要成分为，含少量和）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在； ②“部分蒸氨”时减小，转化为，。 回答下列问题： （1）“氧压氨浸”时，加压的目的是__________，转化为的离子方程式为__________。 （2）滤液1中铜的主要存在形式为__________（填离子符号）。 （3）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化消耗的数目为__________。 （4）滤液3浓缩结晶得到的__________（填化学式）可用于生产化肥。 （5）可用于循环使用的物质为__________（填化学式）。 （6）近似条件下，不同溶液中二价镍[]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高的还原速率和转化率，应选择__________（填“”或“”）。 （7）已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释还原程度较低而还原程度较高的原因：____________________（结合离子方程式作答）。 17. 某兴趣小组模拟工业生产方法制备（夹持装置等略）（实验均在通风橱内进行） 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产。实验装置如图所示： 步骤如下： i检查装置气密性。 ii将盛有氨水的置于冰水浴中，搅拌下由向缓慢滴加，反应快速进行，中出现白烟，中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，中溶液呈橙黄色。 iii打开，向中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 iv将和中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品。 回答下列问题： （1）仪器的名称为__________。 （2）步骤i中检查装置气密性的操作：______________________________，微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ii中，制备的化学方程式__________________________________________________。 （4）步骤iii中，滴加氨水至溶液______________________________时（填实验现象），反应恰好完成。 （5）D整套装置的作用是______________________________。 （6）步骤iv中进一步提纯的方法为____________________。在此操作中常用到抽滤，与普通过滤相比，抽滤的优点是__________。 （7）()的产率为__________。 18. Ⅰ．侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。工艺流程如图所示。 （1）饱和食盐水“吸氨”的目的是________________________________________。 （2）写出碳酸化时发生的化学反应方程式________________________________________。 （3）“盐析”后溶液pH__________（a．增大；b．减小）。 Ⅱ．某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （4）步骤②中需研细后加入，目的是________________________________________。 （5）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是__________________。（答出2点） Ⅲ．称取（相对分子质量为294）试样3.0 g配成100 mL溶液，取出10.00 mL于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和过量溶液，发生反应（杂质不参与反应），充分反应后，往锥形瓶中加入淀粉溶液，然后用0.1 mol/L的标准溶液滴定，发生反应（不考虑其他反应），当到达滴定终点时，记录数据。平行滴定3次，标准溶液的平均用量为30.00 mL。 （6）滴定终点时的现象______________________________。 （7）测定的纯度为__________%。 19. 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉（主要成分为次氯酸钙）、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。 （1）氯气常用于自来水消毒。实验室常用舍勒法制氯气，请写出相应的离子方程式__________。 （2）将氯气通入溶液中，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。实验中需的溶液，配制该溶液需用托盘天平称取__________固体。 （3）已知：为紫色固体，微溶于浓溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置（夹持装置略）制备，并设计以下方案探究能否氧化产生。 方案Ⅰ 取三颈烧瓶中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验，气体中含有 方案Ⅱ 用冷的浓溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液，取少量溶液，滴加足量盐酸得到溶液且有产生；取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色 ①写出三颈烧瓶中生成反应的化学方程式：__________________。 ②是一种高效复合净水剂，写出其净水原理____________________。 ③依据的化学性质，甲同学认为方案Ⅰ不能证明能将氧化为，试分析其可能的原因：__________（填离子方程式）。 ④由方案Ⅱ是否能得出可将氧化为的结论？__________（填“能”或“不能”）。 ⑤为了改善溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定浓度的次氯酸钠。次氯酸钠溶液可提高高铁酸钾溶液稳定性的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高三年级10月模拟考试化学试卷 答题时间：75分钟   满分：100分 可能会用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  K-40  Cr-52  Br-80 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 光伏电站使用的太阳能电池和通信工程使用的光导纤维的主要成分都是二氧化硅 B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中的化合价为价 C. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. 制造芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池的主要成分为晶体硅，光导纤维的主要成分为，二者主要成分不相同，A错误； B．中元素化合价为价，设的化合价为，则，解得，B错误； C．脂肪酸的相对分子质量较小，属于有机小分子，不属于有机高分子，该过程实现的是无机小分子向有机小分子的转变，C错误； D．氮化铝属于共价化合物，是无机非金属材料，可用于制造芯片晶圆，D正确； 故选D。 2. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 可作供氧剂 能与反应产生 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液显碱性 C 维修工用和铝粉疏通厨卫管道 与溶液反应产生 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与反应生成，因此可作供氧剂，化学知识表述正确，A正确； B．次氯酸钠溶液用于消毒是因为其反应生成的具有强氧化性，可使蛋白质变性，与溶液显碱性无关，化学知识表述错误，B错误； C．与溶液反应生成，气体增压且反应放热可疏通管道，化学知识表述正确，C正确； D．暖贴工作时铁粉发生吸氧腐蚀被氧化，反应过程放热，化学知识表述正确，D正确； 故答案选B。 3. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法不正确的是 A. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“消毒液”不能混用 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含而呈红色 D. 用明矾处理浑浊的河水，因为胶体具有吸附性 【答案】C 【解析】 【详解】A．洁厕灵的主要成分盐酸和84消毒液的有效成分混合会反应生成有毒的，因此不能混用，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板时发生反应，反应中化合价降低得电子，体现氧化性，B正确； C．为黑色晶体，岩层呈红色是因为富含红棕色的，C错误； D．明矾溶于水后电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使水澄清，D正确； 故选C。 4. 下列反应方程式正确的是 A. 泡沫灭火器工作原理： B. 用石墨电极电解氯化钠溶液： C. 工业制漂白粉： D. 与足量稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器使用的试剂为硫酸铝和碳酸氢钠，实际反应为，A错误； B．石墨为惰性电极，电解氯化钠溶液时，阳极放电生成，阴极水电离出的放电生成，总反应离子方程式书写正确，B正确； C．工业制漂白粉是氯气与石灰乳反应，石灰乳中为悬浊液，不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，同时生成，选项仅写出中和反应，忽略氧化还原过程，正确的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO+8H2O，D错误； 故答案选B。 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NaClNaNa2O2NaOHNaClO A. ①可以通过电解饱和食盐水得到金属 B. 反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中氧化剂与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成、和，无法得到金属，制备金属需要电解熔融，A错误； B．的物质的量为，完全反应生成，每个含1个O-O非极性键，故非极性键数目为，B错误； C．反应③中既是氧化剂又是还原剂，，1mol氧化剂（）中2个-1价O，全部降低为-2价，共得到2 mol电子，故转移电子数目为，C正确； D．为弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故溶液中的数目小于，D错误； 故答案选C。 6. Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A. 装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B. 实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C. 装置D的作用只是干燥N2 D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 【答案】C 【解析】 【分析】该实验主要是N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2。A中长颈漏斗中是浓氨水，加入烧瓶中遇生石灰释放NH3，B中碱石灰吸收NH3中的水。在C装置中NH3与CuO在加热情况下反应生成N2，D中浓硫酸吸收N2中的水和NH3后，N2进入E中与Mg反应。F装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg及Mg3N2反应。 【详解】A．装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，A正确； B．实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确； C．装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C错误； D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水， Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D正确； 故选：C。 7. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有反射作用 B 熔融条件下，金属与反应制备金属 金属活泼性： C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，陈述Ⅱ描述错误，A不符合题意； B．金属活泼性为，该反应能发生是因为的沸点低于，反应中变为蒸气脱离体系使反应正向进行，陈述Ⅱ描述错误，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量产生特征光谱，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．能置换出中的，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明还原性比强，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，两个陈述之间存在因果关联，D不符合题意； 故答案选C。 8. Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. 基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B. d的阴离子是正四面体结构 C. a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D. g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 【答案】A 【解析】 【分析】 含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是​，为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。 【详解】A．Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误； B．d的阴离子为​，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．浓（）和次氯酸盐（）发生归中反应生成（b）；浓和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成（b），C正确； D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确； 故选A。 9. 某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B. Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C. Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D. Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，A错误； B．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误； C．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需的计算值偏大，C错误； D．将固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止产生二氧化碳过快，液体飞溅，D正确； 故选D。 10. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 【答案】C 【解析】 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。 【详解】A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确； 故选C。 11. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A. ②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B. ④与⑤中：④>⑤ C. ④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D. 若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】 黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③，这是因为加入的 抑制了的水解（ ），使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加入KSCN溶液，溶液变为红色④。这是与反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸钾固体，溶液变为绿色⑤。这是因为与的配位能力比更强，生成了更稳定的绿色络合物。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的与 结合生成弱酸草酸，降低了的浓度，导致绿色络合物 分解，释放出 。这些再与溶液中的反应，重新生成红色的络合物，以此解答。 【详解】A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确； B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误； C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确； D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选B。 12. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．向容量瓶中移液 B．测定氯水的pH C．制取Fe(OH)3胶体 D．排出装有NaOH(aq)滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向容量瓶移液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，避免液体在刻度线以上残留导致浓度误差，图示操作错误，A不符合题意； B．氯水中含具有漂白性，会漂白试纸，无法测定氯水，应使用计测定，B不符合题意； C．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液至溶液呈红褐色，C不符合题意； D．溶液用碱式滴定管盛放，排出尖嘴气泡时将尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠一侧的橡胶管使溶液流出，即可带出气泡，图示操作正确，D符合题意； 故选D。 13. 能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A. 甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B. 甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色 C. 甲可为，丁可能属于强碱 D. 甲可为，在水中溶解度：乙<丙 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为，丁为硝酸时，与少量硝酸生成（乙），与过量硝酸生成（丙）；与硝酸反应生成，与反应生成，符合转化；丙中水解使溶液呈酸性，A不符合题意； B．甲为硫时，若丁为，硫与氧气反应，无论量多少，只能直接生成，无法直接得到，不存在满足条件的乙、丙，推理不成立，B符合题意； C．甲为，丁为强碱（如）时，与少量生成（乙），与过量生成（丙）；与反应生成，与双水解生成，符合转化，C不符合题意； D．甲为，丁为时，与少量生成（乙），与过量生成（丙）；与反应生成，与、水反应生成，符合转化，且溶解度：，D不符合题意； 故选B。 14. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质盐氢氧化物配合物 A. a可为铝，氢氧化物具有两性 B. a可为镁，则盐溶液显酸性 C. a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D. a可为铁，盐中的金属离子具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a为铝，铝与过量浓硫酸加热反应生成硫酸铝，硫酸铝与稍过量NaOH溶液反应生成（属于盐），无法得到氢氧化物氢氧化铝，且氢氧化铝也不能与氨水形成配合物，A错误； B．若a为镁，镁与过量浓硫酸加热反应生成硫酸镁，硫酸镁与稍过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁，但氢氧化镁不溶于氨水，无法形成配合物，转化不成立，B错误； C．若a为铜，铜与过量浓硫酸加热反应生成硫酸铜，硫酸铜与稍过量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜可与氨水反应生成得到配合物，且新制氢氧化铜悬浊液可与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，用于诊断糖尿病，C正确； D．若a为铁，过量浓硫酸加热条件下将铁氧化为+3价，生成硫酸铁，硫酸铁与稍过量NaOH反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不能与氨水形成配合物，且盐中金属离子为，主要表现氧化性而非还原性，D错误； 故选C。 15. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性溶液不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 若Ⅰ在酸性条件下，还会发生反应 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需消耗KI的物质的量之比为5∶2 【答案】C 【解析】 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【详解】A．题干明确说明碱性条件下不与反应，酸性条件下可氧化，生成Mn2+和Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．易被空气中的氧化，光照会加快该反应，且易挥发，避光、加盖可以抑制被氧化，同时减少挥发，B正确； C．该测定的原理：过量先与水样中有机物反应，未和有机物反应的和反应生成的再与反应生成​，最终用​滴定，即​消耗量对应剩余氧化剂的量：消耗​越多，说明剩余氧化剂越多，与有机物反应的氧化剂越少，水样值越低，C错误； D．在步骤II的酸性条件下发生反应： 。由此可知，消耗 1 mol KMnO4需要 mol KI。MnO2发生的反应：  。由此可知，消耗  mol MnO2需要 mol KI。因此，消耗等物质的量的KMnO4和MnO2，所需KI的物质的量之比为 ，D正确； 故选C。 二、主观题（共45分） 16. 某工厂利用镍矿（主要成分为，含少量和）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在； ②“部分蒸氨”时减小，转化为，。 回答下列问题： （1）“氧压氨浸”时，加压的目的是__________，转化为的离子方程式为__________。 （2）滤液1中铜的主要存在形式为__________（填离子符号）。 （3）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化消耗的数目为__________。 （4）滤液3浓缩结晶得到的__________（填化学式）可用于生产化肥。 （5）可用于循环使用的物质为__________（填化学式）。 （6）近似条件下，不同溶液中二价镍[]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高的还原速率和转化率，应选择__________（填“”或“”）。 （7）已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释还原程度较低而还原程度较高的原因：____________________（结合离子方程式作答）。 【答案】（1） ①. 增大氧气的溶解度（或浓度），加快反应速率 ②. （2） （3） （4） （5） （6）2 （7）还原时发生反应：，会生成，溶液呈酸性，不利于“还原”步骤；而被还原时发生反应：，不会生成，因此还原程度较高 【解析】 【分析】镍矿主要成分为，含少量和，在“氧压氨浸”操作中通入空气，加入氨水，生成和进入滤液1，浸渣为；“部分蒸氨”是挥发逸出的气体为，转化为（），转化为沉淀；向滤液中通入，将滤液2中剩余的氧化为；最后通入将还原得到粉，滤液3中的主要成分为，由此解答； 【小问1详解】 加压的主要目的是增大氧气的溶解度（或浓度），加快反应速率； 与、反应生成，因此离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，“氧压氨浸”时，转化为，因此滤液1中铜的主要存在形式为； 【小问3详解】 由分析可知，被氧化为，自身被还原为，中的硫元素从+2价升高到中的+6价，失去电子，中的氧元素从0价降低到中的-2价，得到电子，根据得失电子守恒可知，每转化消耗的物质的量为，数目为； 【小问4详解】 由分析可知，滤液3的主要成分为，浓缩结晶得到的固体可用于生产化肥； 【小问5详解】 由分析可知，“部分蒸氨”是挥发逸出的气体为，可以用于“氧压氨浸”过程循环使用，因此可以循环使用的物质为； 【小问6详解】 根据图像可知，当时，二价镍浓度随时间下降较快，且最终能将至0实现完全转化；而是反应速率慢，摈弃给不能实现完全转化，因此应选择2； 【小问7详解】 还原时发生反应：，会生成，溶液呈酸性，不利于“还原”步骤；而被还原时发生反应：，不会生成，因此还原程度较高。 17. 某兴趣小组模拟工业生产方法制备（夹持装置等略）（实验均在通风橱内进行） 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产。实验装置如图所示： 步骤如下： i检查装置气密性。 ii将盛有氨水的置于冰水浴中，搅拌下由向缓慢滴加，反应快速进行，中出现白烟，中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，中溶液呈橙黄色。 iii打开，向中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 iv将和中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品。 回答下列问题： （1）仪器的名称为__________。 （2）步骤i中检查装置气密性的操作：______________________________，微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ii中，制备的化学方程式__________________________________________________。 （4）步骤iii中，滴加氨水至溶液______________________________时（填实验现象），反应恰好完成。 （5）D整套装置的作用是______________________________。 （6）步骤iv中进一步提纯的方法为____________________。在此操作中常用到抽滤，与普通过滤相比，抽滤的优点是__________。 （7）()的产率为__________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）关闭、，将D中导管口浸没在水面下 （3）（或） （4）橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） （5）吸收挥发出来NH3、Br2和防倒吸 （6） ①. 重结晶 ②. 过滤速度快，得到的固体较干燥 （7）50% 【解析】 【分析】本实验利用工业上液溴与氨水的氧化还原反应制备NH4Br，实验采用冰水浴控温，既降低液溴挥发损耗，也避免温度过高导致副反应发生；先加入部分液溴充分反应，后续补加氨水除去过量的溴单质，最终通过蒸发结晶、重结晶提纯产物，过量的尾气可被D中试剂吸收，据此分析； 【小问1详解】 仪器C是带有三个瓶口的反应容器，名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 检查该装置气密性时，首先要关闭两个分液漏斗的活塞K1、K2，将D中导管口浸没在水面下，形成密闭体系；微热C后装置内气体膨胀逸出气泡，冷却后装置内压强小于外界大气压，若气密性良好，水会倒吸入导管形成一段稳定的水柱，并保持一段时间不下降； 【小问3详解】 Br2和氨水的氧化还原反应生成NH4Br，Br2作为氧化剂被还原为Br-，部分NH3作为还原剂被氧化为无污染的N2，结合得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为(或)； 【小问4详解】 步骤ii结束后，由于Br2过量，C中溶液呈橙黄色。步骤iii中继续滴加氨水，当过量的Br2完全反应时，溶液的橙黄色会褪去，溶液橙黄色褪去，标志着反应恰好完成； 【小问5详解】 反应过程中会有少量未反应的NH3和Br2挥发出来，装置D的作用是吸收尾气，防止污染环境；同时导管上的球形结构可以防止液体倒吸入反应烧瓶中； 【小问6详解】 冷却结晶得到的粗NH4Br含有少量可溶性杂质，进一步提纯可溶性晶体的常用方法为重结晶，抽滤与普通过滤相比，过滤速度更快，得到的固体较干燥； 【小问7详解】 根据题意，氨水过量，加入的 Br2 质量为 32.0 g，其物质的量，根据关系式可知，理论上生成的物质的量为 ，理论产量 。则产率为 。 18. Ⅰ．侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。工艺流程如图所示。 （1）饱和食盐水“吸氨”的目的是________________________________________。 （2）写出碳酸化时发生的化学反应方程式________________________________________。 （3）“盐析”后溶液pH__________（a．增大；b．减小）。 Ⅱ．某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （4）步骤②中需研细后加入，目的是________________________________________。 （5）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是__________________。（答出2点） Ⅲ．称取（相对分子质量为294）试样3.0 g配成100 mL溶液，取出10.00 mL于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和过量溶液，发生反应（杂质不参与反应），充分反应后，往锥形瓶中加入淀粉溶液，然后用0.1 mol/L的标准溶液滴定，发生反应（不考虑其他反应），当到达滴定终点时，记录数据。平行滴定3次，标准溶液的平均用量为30.00 mL。 （6）滴定终点时的现象______________________________。 （7）测定的纯度为__________%。 【答案】（1）使“碳酸化”时产生更多的 （2） （3）a （4）加快溶解，加快反应速率 （5）工艺简单，绿色环保，制备产品的效率较高，原料利用率较高 （6）滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （7）49 【解析】 【分析】Ⅰ．精制饱和食盐水先吸收氨气，再通入二氧化碳进行碳酸化，生成溶解度较小的晶体。过滤后，固体进入煅烧阶段，发生反应，得到纯碱，产生的返回碳酸化阶段使用。母液Ⅰ中含有生成的及未反应的；母液Ⅰ吸氨后，经过降温冷析以及加入盐析，分离出，母液Ⅱ返回吸氨阶段循环使用。 Ⅱ．溶解后提供和，其中与饱和食盐水中的形成晶体。将晶体减压过滤后煅烧，得到。 Ⅲ．在酸性条件下，试样中的将过量氧化为，再用标准溶液滴定生成的。淀粉用于指示碘是否被消耗，根据两步反应的计量关系及取样体积占总体积的比例，可以求出试样中的质量分数。 【小问1详解】 氨气易溶于水，溶于水后形成的一水合氨发生电离：，使溶液呈碱性。通入的可与反应，促进二氧化碳的吸收；在碳酸化过程中形成更多的，有利于析出。因此，饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的； 【小问2详解】 碳酸化时，氨盐水吸收，形成和。由于的溶解度较小，与形成沉淀，留在溶液中，因此反应的化学方程式为； 【小问3详解】 母液Ⅰ经过吸氨后，溶液中存在。盐析时加入，增大了的浓度，促进析出，使溶液中的浓度减小，上述电离平衡向右移动，的浓度增大，溶液pH增大。 故选a； 【小问4详解】 将研细，可增大固体与溶液的接触面积，使其更快溶解，及时提供反应所需的，从而加快反应速率。因此，研细的目的是加快溶解，加快反应速率； 【小问5详解】 使用时，可将固体直接加入饱和食盐水中，使其溶解后参与反应，省去分别制取、输送和通入、的操作，工艺较简单；同时可减少通气过程中原料气体逸散造成的损失及氨气对环境的污染，有利于提高原料利用率和制备效率。因此，其优点包括工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高； 【小问6详解】 生成的遇淀粉显蓝色。滴入硫代硫酸钠标准溶液后，发生反应，逐渐被消耗，蓝色逐渐变浅。因此，滴定终点的现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色； 【小问7详解】 试样中的先与过量反应：；生成的碘再与硫代硫酸根反应：。由两式可知，每1 mol重铬酸根生成3 mol碘，这些碘消耗6 mol硫代硫酸根，故。 每次滴定平均消耗的的物质的量为。 因此，取出的10.00 mL试样溶液中，的物质的量为。 全部100 mL试样溶液中，的质量为。 试样中的质量分数为，故答题空填写49。 19. 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉（主要成分为次氯酸钙）、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。 （1）氯气常用于自来水消毒。实验室常用舍勒法制氯气，请写出相应的离子方程式__________。 （2）将氯气通入溶液中，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。实验中需的溶液，配制该溶液需用托盘天平称取__________固体。 （3）已知：为紫色固体，微溶于浓溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置（夹持装置略）制备，并设计以下方案探究能否氧化产生。 方案Ⅰ 取三颈烧瓶中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验，气体中含有 方案Ⅱ 用冷的浓溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液，取少量溶液，滴加足量盐酸得到溶液且有产生；取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色 ①写出三颈烧瓶中生成反应的化学方程式：__________________。 ②是一种高效复合净水剂，写出其净水原理____________________。 ③依据的化学性质，甲同学认为方案Ⅰ不能证明能将氧化为，试分析其可能的原因：__________（填离子方程式）。 ④由方案Ⅱ是否能得出可将氧化为的结论？__________（填“能”或“不能”）。 ⑤为了改善溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定浓度的次氯酸钠。次氯酸钠溶液可提高高铁酸钾溶液稳定性的原因是__________。 【答案】（1）； （2）10.0 （3） ①. ②. 具有强氧化性能杀菌消毒；其还原产物为，能水解生成胶体，能吸附杂质 ③. ④. 能 ⑤. 水解使溶液呈碱性，有利于溶液的稳定 【解析】 【分析】在过量存在的碱性条件下与反应生成，利用吸收多余的防止污染环境；设计实验方案探究能否氧化产生；其中方案Ⅰ不能证明能将氧化为，因此可能存在干扰实验，而方案Ⅱ可以证明能将氧化为，由此解答； 【小问1详解】 舍勒法制氯气是利用和浓盐酸加热制备氯气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 实验室没有容量瓶，需要使用容量瓶，需要的物质的量为 ，其质量为 ，因此需要固体（托盘天平的精度为）； 【小问3详解】 ①在过量存在的碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，因此化学方程式为； ②具有强氧化性能杀菌消毒；其还原产物为，能水解生成胶体，能吸附杂质； ③会和过量发生副反应生成，若直接取反应后的溶液，加入稀硫酸后，会与溶液中的发生反应而产生，无法证明能将氧化为； ④方案Ⅱ中已经用冷的浓溶液充分洗涤除去了体系中残留的等杂质，后续得到的紫色溶液b加入盐酸后产生，同时还检测到了，可以证明能将氧化为； ⑤根据已知信息，在碱性溶液中较稳定，发生水解反应使溶液呈碱性，有利于溶液的稳定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $