2026年中考化学专题复习：混合物的分离和提纯备课包

“唯美课堂” 混合物的分离和提纯 编制人：王建伟 混合物的分离和提纯 常见物质除杂的方法： 1.物理方法 方法 适用范围和原理 举 例 步 骤 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 除去KCl中少量MnO2 溶解、过滤、_________ 除去MnO2中少量KCl 溶解、过滤、_________ 分离MnO2和KCl的固体混合物 溶解、过滤、_________、 ___________、 结晶法 蒸发结晶 ①分离溶质和溶剂 ②除去易挥发的杂质 除去NaCl中混有的少量KNO3 溶解、_________、_________ 降温结晶 可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同 除去KNO3中混有的少量的NaCl 溶解、________、________、 过滤 洗气法 除去某气体中的水蒸气 O2、CO2、H2(水蒸气) 通过_________________ NH3(水蒸气) 通过_________________ 磁铁吸引 利用物质的特性 分离铁粉和铜粉，可用_______________ 蒸馏法 蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏的方法将它们一一分离。 工业上分离液态空气制氧气 石油的分馏 2.化学方法 原 理 举 例 除去法 气体法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用__________将CO32-转化成CO2 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的_________溶液将Ca2＋转化成CaCO3 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的_______，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加过量的________，再过滤 加热或 煅烧法 杂质高温或加热易分解，通过高温或加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可___________ 除去Na2CO3（NaHCO3），加热至质量不再减少 吸收法 选择适当的试剂与气体中的杂质反应 除去CO中混有的少量CO2可选用_________溶液 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过___________ 提取法 将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 除去CaCl2溶液中的少量NaCl，可先加足量______________，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入__________ 除杂时要将所需物质恢复到除杂之前的状态，如除去粗盐中混有的不溶性杂质，需要加水溶解、过滤，最后还要蒸发结晶，不能过滤就结束。 常见的除杂方法 (1)气体除杂 物质 杂质 除杂试剂 反应的化学方程式或方法 CO2 HCl H2 HCl N2 O2 CO2 水蒸气 NH3 水蒸气 CO CO2 CO2 CO 注意：除H2中的HCl不能用饱和NaHCO3溶液，因为_______________________________________ (2)液体除杂(括号内物质是杂质) I.加入除杂试剂是液体时要适量，不能过量 ①NaCl溶液(Na2CO3)：________________________，_____________________________________ ________________________，______________________________________ ②NaOH溶液(Na2CO3)：________________________，_______________________________________ ③NaCl溶液(NaOH)：________________________，________________________________ ④NaCl溶液(Na2SO4)：________________________，________________________________ ⑤NaCl溶液(CuSO4)：________________________，________________________________ ⑥NaNO3溶液(NaCl)：________________________，________________________________ ⑦NaCl溶液(CaCl2)：________________________，________________________________ II.加入除杂试剂是固体且不溶于水也不与水反应时可以过量 ①CaCl2溶液(HCl)：________________________，________________________________ ②FeSO4溶液(CuSO4)：________________________，________________________________ ③CuSO4溶液(H2SO4)：________________________，________________________________ ________________________，_____________________________________ ④FeCl2溶液(HCl)：________________________，________________________________ ⑤FeCl3溶液(HCl)：________________________，_______________________________________ ________________________，________________________________________ (3)固体除杂(括号内物质是杂质) ①CaO(CaCO3)：______________，________________________________ ②CuO[Cu2(OH)2 CO3]：________________________，_______________________________________ ③KCl(KClO3)：________________________，________________________________ ④NaCl(NH4HCO3)：________________________，________________________________ ⑤CuO(Cu)：________________________，________________________________ ⑥Cu(CuO)：________________________，________________________________ ________________________，_________________________________ ⑦Cu(Fe)：________________________，________________________________ ________________________，________________________________ _________________________ ⑧CaCO3(CaO)：________________________________，________________________________ 部分除杂题的对比 物质 杂质 除杂试剂 反应的化学方程式 CO CO2 CO2 CO 物质 杂质 除杂试剂或方法 反应的化学方程式 CuO Cu Cu CuO 物质 杂质 除杂试剂或方法 反应的化学方程式 Cu Fe Fe Cu 物质 杂质 除杂方法或步骤 KNO3 NaCl NaCl KNO3 物质 杂质 除杂方法或步骤 NaCl CaCO3 CaCO3 NaCl 如果是分离NaCl和CaCO3，则步骤是_________________________________ 【专题训练】 1.某溶液中含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl－、OH－、SO42－等离子中的若干种，则下列判断正确的是 A. 溶液中最多有4种离子 B. 若溶液pH＞7，则阳离子只能有Na+ C. 若溶液有颜色，则一定没有OH－ D .若溶液中同时含有OH－和SO42－，则一定没有Cl－ 2. 为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 验证甲烷中含有碳、氢两种元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象 C 探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点 用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象 D 鉴别稀盐酸、NaOH 溶液、K2CO3溶液、（NH4)2CO3溶液 取样，相互滴加，观察现象 3．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 D 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 4. 下列实验方案正确的是 选 项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2  通入过量的CO2，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃 C 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 先加水溶解，再降温结晶 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca(OH)2溶液、观察是否产生沉淀 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物 质 目的 主要实验操作 A H2、CH4 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 B NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 C Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 检验 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 D KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 分离 先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌 7. 下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是 A. 检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液 B. 鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨 C. 除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤 D. 分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 8. SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 9. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等 杂质，为获得精盐进行如下实验：      下列叙述错误的是 A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 11. 有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。 步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸， 无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。 步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量 Ba(NO3)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题： (1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是______________________________。 (2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是________________________________。 (3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_______________________________________ _________________________________________________________________________________。 12. 甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH溶液变质程度进行实验探究。 (1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 2～3 滴酚酞溶液，观察到 ，他认为该溶液未变质。 (2)乙同学通过查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与 NaOH 溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 __________ __ ， 他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式 。 (3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是 。 他用如下实验方案来证明自己的猜想： ①取少量该溶液于试管中，先加入足量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在 (填化学式） ②静置后取上层清液于另一支试管中，加入 2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在________(填化学式) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学专题复习 混合物的分离和提纯 常见物质除杂的方法： 1. 物理方法 方法 适用范围和原理 举 例 步 骤 过滤法 ①固体与液体混合物 的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 除去KCl中少量MnO2 溶解、过滤、_________ 除去MnO2中少量KCl 溶解、过滤、_________ 分离MnO2和KCl的固体混合物 溶解、过滤、_________ _________ 结晶法 蒸发结晶 ①分离溶质和溶剂 ②除去易挥发的杂质 除去NaCl中混有的少量KNO3 溶解、_________、_________ 降温结晶 可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同 除去KNO3中混有的少量的NaCl 溶解、________、_________、过滤 蒸发结晶 洗涤干燥 洗涤干燥 蒸发结晶 蒸发结晶 趁热过滤 蒸发浓缩 降温结晶 趁热过滤的目的是防止KNO3因溶解度减小而析出 洗气法 除去某气体中的水蒸气 O2、CO2、H2 (水蒸气) 通过____________________ NH3(水蒸气) 通过____________________ 磁铁吸引 用物质的特性 分离铁粉和铜粉，可用_________ 蒸馏法 蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏的方法将它们一一分离。 工业上分离液态空气制氧气 石油的分馏 装有浓硫酸的洗气瓶 装有碱石灰的干燥管 磁铁吸引 气体长进短出 2. 化学方法 方法和 原理 举 例 除去法 气体法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用___________将CO32-转化成CO2 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的_________溶液将Ca2＋转化成CaCO3 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的_______，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加过量的________，再过滤 加热或 煅烧法 杂质高温或加热易分解，通过高温或加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可_________ 除去Na2CO3(NaHCO3)，加热至质量不再减少 吸收法 选择适当的试剂与气体中的杂质反应 除去CO中混有的少量CO2可选用_______溶液 阳同阴不同，定阳看阴； 适量稀硫酸 Na2CO3 阴同阳不同，定阴看阳 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 铁 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 稀硫酸 高温煅烧 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O NaOH 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 方法 原 理 举 例 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过___________ 提取法 将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 除去CaCl2溶液中的少量NaCl，可先加足量_____________，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入__________ 除杂时要将所需物质恢复到除杂之前的状态，如除去粗盐中混有的不溶性杂质，需要加水溶解、过滤，最后还要蒸发结晶，不能过滤就结束。 CO + CuO Cu + CO2 灼热的CuO Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3溶液 适量稀盐酸 常见的除杂方法 (1)气体除杂 物质 杂质 除杂试剂 反应的化学方程式或方法 CO2 HCl H2 HCl N2 O2 CO2 水蒸气 NH3 水蒸气 CO CO2 CO2 CO 饱和NaHCO3溶液 NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O + CO2↑ NaOH溶液 HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 灼热的铜网 2Cu + O2 2CuO 浓硫酸 通过装有浓硫酸的洗气瓶 碱石灰 通过装有碱石灰的干燥管 NaOH溶液 2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O 灼热的CuO CO + CuO Cu + CO2 注意：除H2中的HCl不能用饱和NaHCO3溶液，因为_______________________。 反应生成CO2，使H2不纯 (2)液体除杂(括号内物质是杂质) I.加入除杂试剂是液体时要适量，不能过量 ①NaCl溶液(Na2CO3)：__________________，_______________________________ ________________，____________________________________ ②NaOH溶液(Na2CO3)：____________________，_______________________________ ③NaCl溶液(NaOH)：__________________，__________________________________ ④NaCl溶液(Na2SO4)：__________________，________________________________ ⑤NaCl溶液(CuSO4)：____________________，________________________________ ⑥NaNO3溶液(NaCl)：___________________，_______________________________ ⑦NaCl溶液(CaCl2)：____________________，______________________________ 加入适量CaCl2溶液 CaCl2 + Na2CO3＝ CaCO3↓+ 2NaCl 加入适量稀盐酸 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 加入适量Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 加入适量CuCl2溶液 2NaOH + CuCl2＝ Cu(OH)2↓ + 2NaCl 加入适量BaCl2溶液 Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl Ba(OH)2 + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 加入适量Ba(OH)2溶液 加入适量AgNO3溶液 NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 加入适量Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl II.加入除杂试剂是固体且不溶于水也不与水反应时可以过量 ①CaCl2溶液(HCl)：_____________________，________________________________ ②FeSO4溶液(CuSO4)：__________________，__________________________ ③CuSO4溶液(H2SO4)：____________________，____________________________ ________________________，_________________________________ ④FeCl2溶液(HCl)：__________________，_______________________ ⑤FeCl3溶液(HCl)：_____________________，_____________________________ ________________________，______________________________ 加入过量CaCO3，过滤 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 加入过量Fe，过滤 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 加入过量CuO，过滤 H2SO4 + Cu(OH)2 ＝ CuSO4 + 2H2O 加入过量Cu(OH)2 ，过滤 加入过量Fe，过滤 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 加入过量Fe2O3 ，过滤 加入过量Fe(OH)3 ，过滤 3HCl + Fe(OH)3 ＝ FeCl3 + 3H2O (3)固体除杂(括号内物质是杂质) ①CaO(CaCO3)：_________，_______________________ ②CuO[Cu2(OH)2 CO3]：__________________，_______________________________ ③KCl(KClO3)：___________________，_____________________ ④NaCl(NH4HCO3)：___________________，_______________________________ ⑤CuO(Cu)：___________________，___________________ ⑥Cu(CuO)：________________________________，__________________________ _____________，______________________ ⑦Cu(Fe)：_________________________________，______________________ _____________________________________，________________________ _____________ ⑧CaCO3(CaO)：_______________________________，______________________ 高温煅烧 CaCO3 CaO + CO2↑ 加热到质量不再减少 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 加热到质量不再减少 2KClO3 2KCl+3O2↑ 不能加MnO2 加热到质量不再减少 NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑ 加热到质量不再增加 2Cu + O2 2CuO 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 CuO + 2HCl ＝ CuCl2+ H2O 通过H2并加热 H2 + CuO Cu + H2O 需要加热、 装置复杂、 不安全等 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 加入过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 生成的Cu覆盖在Fe的表面，不一定能除尽Fe 用磁铁吸引 加入足量的水，过滤、洗涤、干燥 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 物质 杂质 除杂试剂或方法 反应的化学方程式 CO CO2 CO2 CO 物质 杂质 除杂试剂或方法 反应的化学方程式 CuO Cu Cu CuO 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O NaOH溶液 灼热的CuO CO+ CuO Cu + CO2 O2、加热 2Cu + O2 2CuO 足量稀硫酸、过 滤、洗涤干燥 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 除Cu中的少量CuO，一般不用还原剂还原。因为反应需要加热， 消耗能源；装置复杂，操作麻烦；不安全。 部分除杂题的对比 注意：除去CO2中的CO不可以用点燃的方法。 物质 杂质 除杂试剂或方法 反应的化学方程式 Cu Fe Fe Cu 除Cu中的少量Fe，一般不用CuSO4溶液，因为不一定能除尽Fe 足量稀硫酸、过 滤、洗涤干燥 Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ 用磁铁吸引 物质 杂质 除杂方法和步骤 KNO3 NaCl NaCl KNO3 溶解制成热饱和溶液、降温结晶、过滤 溶解、蒸发结晶、趁热过滤 物质 杂质 除杂试剂或方法 NaCl CaCO3 CaCO3 NaCl 溶解、过滤、蒸发结晶 溶解、过滤、洗涤干燥 如果是分离NaCl和CaCO3，则是________________________________ 溶解、过滤、洗涤干燥、蒸发结晶 【专题训练】 1.某溶液中含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl－、OH－、SO42－等离子中的若干种， 则下列判断正确的是 A. 溶液中最多有4种离子 B. 若溶液pH＞7，则阳离子只能有Na+ C. 若溶液有颜色，则一定没有OH－ D .若溶液中同时含有OH－和SO42－，则一定没有Cl－ 5 还可以有Ba2+ C 可能有Cl－ 2. 为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 验证甲烷中含有碳、氢两种元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象 C 探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点 用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象 D 鉴别稀盐酸、NaOH 溶液、K2CO3溶液、（NH4)2CO3溶液 取样，相互滴加，观察现象 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 方案只能证明含有碳元素 方案探究的是物质有 可燃性 D 3. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 D 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 适量 A 4. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2  通入过量的CO2，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 长时间浸泡会腐蚀铁钉 C 加入适量Na2CO3溶液，过滤 实验室中不能尝药品味道 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃 C 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 先加水溶解，再降温结晶 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca(OH)2溶液、观察是否产生沉淀 A 通过足量灼热的CuO 蒸发结晶 取样，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红色 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 目的 主要实验操作 A H2、CH4 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 B NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 C Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 检验 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 D KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 分离 先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌 内壁附有澄清石灰水的烧杯 Ca(OH)2 先加入过量稀盐酸，再 D 7. 下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是 A. 检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液 B. 鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨 C. 除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤 D. 分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 碘酒 B 溶解、过滤、洗涤干燥 溶液中Fe和CuSO4会反应生成FeSO4和Cu 8. SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。 下列说法不正确的是 A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 D 无法检验是否含有CO2 9. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行 如下实验： 下列叙述错误的是 A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% D 小于85% 除杂过程中生成了NaCl 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A NaOH溶液 碳酸氢钠与盐酸反应生成了CO2 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 氢 11. 有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种， 为确定其组成，进行如下实验： 步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。 步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过 量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。 步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。 根据上述实验，回答下列问题： (1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_______________________。 Na2SO4 + BaCl2＝ BaSO4↓ + 2NaCl 样品中一定有BaCl2，Na2CO3和K2SO4至少有一种 Na2CO3 + BaCl2＝ BaCO3↓ + 2NaCl 样品中一定有NaOH，步骤Ⅰ所得清液中没有Na2CO3 步骤Ⅱ所得溶液中没有K2SO4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 11. 有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种， 为确定其组成，进行如下实验： 步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。 步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过 量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。 步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。 根据上述实验，回答下列问题： (1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。 (2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是______________________ ___________________________________________。 (3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是__________________________ _________________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 该样品中一定含有BaCl2 和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中的一种 取步骤I所得固体于试管中， 滴加过量的稀盐酸， 样品中含有Na2CO3； 若固体不溶解，则样品中含有K2SO4； 若固体完全溶解，则 若固体部分溶解，则样品中含有Na2CO3和K2SO4 12. 甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH溶液变质程度进行实验探究。 (1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 2～3 滴酚酞溶液，观察到___________，他认 为该溶液未变质。 (2)乙同学通过查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与 NaOH 溶液相同，认为甲 同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ____________，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式： ____________________________________。 (3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是_______________。 他用如下实验方案来证明自己的猜想： ①取少量该溶液于试管中，先加入足量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中 存在_________(填化学式） ②静置后取上层清液于另一支试管中，加入 2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色， 说明原溶液中存在________(填化学式) 溶液变红色 有气泡产生 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH部分变质 Na2CO3 NaOH $