专题 12 物质的分离、提纯、除杂与鉴别和及物质的制备、性质探究（4大题型）（江苏专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 聚焦初中化学物质分离提纯、制备及性质探究核心专题，汇编2026年江苏多地一模真题，覆盖四大题型，注重真实情境与实验能力考查，适配中考一轮复习实战需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |物质的分离、提纯、除杂与鉴别|14题|过滤/吸附等方法、试剂鉴别、除杂方案评价|结合“生命吸管”等生活情境，考查方案设计与评价| |离子共存|2题|pH条件下离子反应规律|以溶液酸碱性为背景，判断离子共存可能性| |常见物质的制备|7题|工业流程分析、实验装置选择、制备原理|涉及钛、碳酸镁等物质制备，融合流程分析与化学方程式书写| |物质性质探究|5题|催化剂作用、反应条件影响、变质检验|通过CuSO4性质、氢棒制氢等实验，考查证据推理与实验结论分析|

专题12 物质的分离、提纯、除杂与鉴别和及物质的制备、性质探究 3大题型概览 题型01 物质的分离、提纯、除杂与鉴别 题型02 离子共存 题型03 常见物质的制备 题型04 物质性质探究 物质的分离、提纯、除杂与鉴别 题型01 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）“生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、双层纺织网能够除去不溶性杂质，此过程属于过滤操作，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该过程为吸附，故B选项不符合题意； C、杀菌树脂能够起到杀菌消毒的作用，涉及消毒步骤，故C选项不符合题意； D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此操作，所以没有用到蒸馏这一净水方法，故D选项符合题意。 故选D。 2．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是 A．无色酚酞溶液 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液 【答案】D 【详解】三种待鉴别溶液的酸碱性分别为：稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，澄清石灰水呈碱性。 A、无色酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色，无法区分稀硫酸和氯化钠溶液，不符合题意； B、二氧化碳仅能与澄清石灰水反应产生白色浑浊，与另外两种溶液均不反应，无明显现象，无法区分稀硫酸和氯化钠溶液，不符合题意； C、碳酸钙仅能与稀硫酸反应产生气泡，与另外两种溶液均不反应，无明显现象，无法区分氯化钠溶液和澄清石灰水，不符合题意； D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、遇中性溶液不变色、遇碱性溶液变蓝，三种溶液中现象差异明显，可一步鉴别三种溶液，符合题意； 故选D。 3．（2026·江苏南京鼓楼南京双校·一模）下表列出了物质中所含少量杂质及除去杂质的方法，其中不正确的选项是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 铜粉 铁粉 加入过量稀硫酸，过滤 C 氮气 氧气 通过足量灼热的铜网 D 氯化亚铁溶液 氯化铜 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意； B、加入过量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，可得铜，不符合题意； C、通过足量灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，可得氮气，不符合题意； D、加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和铜，可得氯化亚铁，不符合题意。 故选A。 4．（2026·江苏扬州宝应·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH和固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 C 溶液中混有少量 除杂 加入溶液至不再产生沉淀，过滤 D 氯酸钾在二氧化锰催化加热条件下完全分解后的固体物质 分离 先加入水溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过测定溶液温度可以鉴别二者，能达到实验目的； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，也能使紫色石蕊试液变红，无论是否混有HCl，通入石蕊试液溶液都会变红，无法检验HCl，不能达到实验目的； C、氢氧化钡不仅能和硫酸镁反应，也能和原物质硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，会消耗原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的； D、氯酸钾完全分解后的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，题中操作仅能得到二氧化锰，还需要蒸发滤液才能得到氯化钾，未完成全部分离操作，不能达到实验目的。 5．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 B 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡 C 除去NaCl溶液中的NaOH 加入过量的稀盐酸 D 分离和KCl粉末 溶解，过滤，洗涤烘干 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，故A不能达到实验目的； B、取样，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故B能达到实验目的； C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的； D、KCl溶于水，不溶于水，通过溶解、过滤分离，滤渣洗涤烘干得，滤液蒸干得KCl。选项中缺少滤液蒸干的操作步骤。故D不能达到实验目的； 故选B。 6．（2026·江苏无锡江阴·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的氧化铁 加足量稀盐酸，过滤 B 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 取洁净的Fe丝和Ag丝插入到溶液中 D 测定草木灰浸出液的pH 用pH试纸蘸取浸出液，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、稀盐酸既能与杂质氧化铁反应，也能与原物质铁粉反应，会除去铁粉，不符合除杂原则，错误； B、食盐水呈中性、稀盐酸呈酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，无法鉴别二者，错误； C、铁丝插入CuSO4溶液，铁丝表面有红色固体析出，说明金属活动性Fe＞Cu；银丝插入CuSO4溶液无明显现象，说明金属活动性Cu＞Ag，可得出三者活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，正确； D、测定溶液pH时，不能用pH试纸直接蘸取待测液，否则会污染试剂，错误。 7．（2026·江苏镇江·一模）下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 主要实验操作 A 鉴别淀粉、葡萄糖溶液 取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象 B 检验Na2CO3溶液是否含少量NaOH 取样，先加入过量BaCl2溶液，静置后再滴入酚酞试液，观察现象 C 比较Fe、Cu的金属活动性强弱 将铜片插入FeSO4溶液，观察现象 D 分离KNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、淀粉仅遇碘单质变蓝色，加碘食盐中碘元素以化合态形式存在，无法使淀粉变色，因此无法鉴别淀粉和葡萄糖溶液，不能达到探究目的。 B、过量BaCl2溶液可将Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀，排除碱性的碳酸根对NaOH检验的干扰，若滴加酚酞后溶液变红则说明含NaOH，反之则不含，能达到探究目的。 C、金属活动性顺序中Fe位于Cu前，Cu不能与FeSO2溶液反应，无明显现象，可证明Fe金属活动性强于Cu，能达到探究目的。 D、过量KOH溶液可将Mg(NO3)2转化为Mg(OH)2沉淀，过滤后滤液中含KNO₃和过量KOH，加适量稀HNO3得到KNO₃溶液；滤渣Mg(OH)2加适量稀HNO₃得到Mg(NO3)2溶液，可实现二者分离，能达到探究目的。 8．（2026·江苏南京鼓楼南京双校·一模）除杂是一项重要的实验操作，下列除杂方案中（括号内物质为杂质，且完全反应），不能达到实验目的是（    ） A．氧气（水蒸气）氧气 B．氧化钙（少量碳酸钙）氧化钙 C．氯化亚铁溶液（少量氯化铜）氯化亚铁溶液 D．氯化钠（泥沙）氯化钠 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将混有水蒸气的氧气通过浓硫酸，即可干燥氧气，能达到实验目的； B、碳酸钙经高温煅烧可分解为氧化钙和二氧化碳，可除去氧化钙中混有的少量碳酸钙，能达到实验目的； C、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，用过量铁粉将少量氯化铜转化为氯化亚铁，再过滤即可，能达到实验目的； D、氯化钠可溶于水，将混有泥沙的氯化钠溶解、过滤后，干燥得到是泥沙，要得到纯净的氯化钠应蒸发结晶，不能达到实验目的； 故选D。 9．（2026·江苏镇江·一模）下列实验方案合理的是 A．除去中少量CO：将气体点燃 B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【答案】D 【详解】A.CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，不能除去杂质；应该利用CO的还原性，将混合气体通过灼热的足量的氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳，题中方案错误； B.稀盐酸与KOH反应生成的KCl溶于水，会引入新杂质KCl，题中方案错误； C.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，点燃时都产生烧焦羽毛的气味，无法区分，题中方案错误； D.NaCl与稀盐酸不反应，无明显现象；NaHCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，有气泡产生，现象不同可以区分，题中方案合理； 故选D。 10．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，无明显现象，无法检验是否变质，错误。 B. 鉴别棉纱线和羊毛线，羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，正确。 C. 除去氢气中混有的少量氯化氢气体，将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，错误。 D. 分离氯化钾固体和二氧化锰固体，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，该操作只能得到二氧化锰固体，还需蒸发滤液才能得到氯化钾，无法实现两种固体的分离，错误。 411．（2026·江苏徐州沛县树人联盟·一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．除去H2中的少量HCl B．鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C．证明某气体为H2 D．从食盐水中提取食盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、HCl和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，再通过浓硫酸只能除去气体中的水，不能除去二氧化碳，故该操作增加新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的； B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，紫色石蕊溶液遇酸均变红色，现象相同，无法区分，不能达到实验目的； C、点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，并不能证明该气体为氢气，甲烷燃烧时也能生成水，也会产生同样现象，不能达到实验目的； D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从食盐水中提取食盐应该蒸发结晶，蒸发结晶时需要用玻璃棒进行搅拌，防止底部局部过热而导致液体飞溅，能达到实验目的。 故选D。 12．（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯 B 分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验敞口的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 D 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【来源】2026年江苏宿迁市苏州外国语学校中考一模化学试题 【详解】A、CO燃烧只生成CO2，CH4燃烧生成CO2和H2O。点燃后在火焰上方罩干燥冷烧杯，CH4的烧杯内壁会出现水雾，CO的烧杯无明显现象，可以鉴别，方案可行。 B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水。加水溶解、过滤、洗涤、干燥，只能得到MnO2固体，KCl留在滤液中，未被分离出来，完整分离需要对滤液进行蒸发结晶，方案错误。 C、NaOH变质会生成Na2CO3，NaOH和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红。滴加酚酞溶液，无论NaOH是否变质，溶液都会变红，无法检验NaOH是否变质，方案错误。 D、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，但加入过量的BaCl2会引入新的杂质BaCl2，不符合除杂原则，方案错误。 故选A。 13．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验蜡烛燃烧有水生成 点燃蜡烛，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方 B 检验熟石灰是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡生成 C 除去 CO2中的水蒸气 将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管 D 除去铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. 点燃蜡烛，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，可检验蜡烛燃烧有二氧化碳生成，要检验有水生成需用干冷的烧杯罩在火焰上方，实验设计错误。 B. 熟石灰（氢氧化钙）变质生成碳酸钙，滴加少量稀盐酸时，盐酸会先与未变质的氢氧化钙发生中和反应，即使有碳酸钙也不会产生气泡，无法检验是否变质，实验设计错误。 C. 将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管，氢氧化钠不仅能吸收水蒸气，还能与CO2反应，会除去原物质CO2，实验设计错误。 D. 加足量稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成可溶性氯化亚铁，铜不与稀盐酸反应，充分反应后经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净铜粉，实验设计合理。 14．（2026·江苏宿迁·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铜粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也消耗了原物质，方案错误，该选项不符合题意。 B、取样加足量稀硫酸：碳粉不反应，无明显现象；铁和稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜和稀硫酸反应，固体溶解，溶液变为蓝色，三种物质现象不同，可以鉴别，方案正确，该选项符合题意。 C、干而冷的烧杯只能检验燃烧生成的水，可验证乙醇含氢元素，无法验证含碳元素，需换用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，方案错误，该选项不符合题意。 D、加入过量氯化钡溶液，虽然可除去稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，方案错误，该选项不符合题意。 故选B。 离子共存 题型02 1．（2026·江苏宿迁·一模）下列各组离子能在pH=9的溶液中大量共存的是 A．H+、Na+、NO、CO B．Na+、K+、SO、CO C．NH、Ba2+、Cl-、NO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO 【答案】B 【分析】pH=9的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、钠离子、钾离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子，不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意； C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； D、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 2．（2026·江苏南通海门·一模）在pH=1的水溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3+、Ag+、、Cl- B．Mg2+、、Cl-、OH- C．Ba2+、Fe3+、、Cl- D．K+、Na+、、 【答案】C 【详解】由于溶液的pH=1，所以是含有大量氢离子的。 A、因Ag+和Cl-能结合成不溶于酸的氯化银沉淀，不符合题意； B、因H+和OH-能结合生成水，OH-和能结合成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； C、因该项离子之间及与氢离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，能共存，符合题意； D、因H+和能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，不符合题意。 常见物质的制备 题型03 1．（2026·江苏苏州平江中学·一模）工业上生产的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是 A．石灰石的主要成分是 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积 C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D．流程中用于分离提纯的设备是搅拌器 【答案】B 【详解】A、石灰石的主要成分是CaCO3，不是Ca(OH)2，不符合题意； B、粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分，符合题意； C、该流程的目的是生产，若用稀硫酸代替稀盐酸，碳酸钙会与稀硫酸反应生成硫酸钙，无法得到，不符合题意； D、搅拌器的作用是使反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离固体和液体，用于分离提纯，不符合题意。 故选B。 2．（2026·江苏扬州邗江·一模）如图所示实验，A处固体为木炭粉，B处固体为碱式碳酸铜粉末，先后点燃两处带网罩的酒精灯，B处固体颜色由绿变黑再变红。实验时需等B处固体完全变黑之后再封闭左侧导管，以下说法错误的是 A．酒精灯上的网罩是为了增加火焰温度 B．酒精灯的正确点燃顺序应为先B后A C．中途封闭左侧导管，仅为防止CO泄漏 D．小气球有平衡气压的作用 【答案】C 【来源】2026年江苏扬州市邗江区中考一模化学试卷 【详解】A、酒精灯上的网罩可以集中火焰，提高火焰温度，满足反应所需的高温条件，表述正确。 B、 先点燃B处酒精灯，碱式碳酸铜分解生成的CO2可排尽装置内空气，防止后续生成的CO与空气混合加热发生爆炸，同时避免木炭与空气中的氧气反应，表述正确。 C、 封闭左侧导管除防止有毒的CO泄漏外，还可避免碱式碳酸铜分解生成的CO2从左侧逸出，保证CO2与A处木炭充分反应生成CO，“仅为”表述错误。 D、 小气球可缓冲装置内的气压变化，起到平衡气压的作用，同时可收集尾气，表述正确。 3．（2026·江苏宿迁·一模）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含、MgO和）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： (1)“酸溶”过程中稀应过量的目的是_______； (2)滤渣的成分为，由此推测该物质具有的一条性质_______； (3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式_______； (4)“洗涤”的目的是除去碳酸镁固体表面残留的_______溶液。 【答案】(1)使废渣中的碳酸镁、氧化镁充分反应，完全溶解 (2)不溶于水（或不与稀硫酸反应，合理即可） (3) (4)碳酸钠和硫酸钠 【详解】（1）废渣中碳酸镁、氧化镁都可以和稀硫酸反应，稀硫酸过量的目的是保证这两种含镁物质充分反应完全溶解，提高镁的利用率。 （2）酸溶后二氧化硅留在滤渣中，说明它不溶于水，也不和稀硫酸反应，写出其中一条性质即可。 （3）酸溶后，碳酸镁、氧化镁和稀硫酸反应都生成硫酸镁，加入碳酸钠后发生复分解反应，生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 （4）转化步骤加入了过量碳酸钠，反应生成可溶性的硫酸钠，因此碳酸镁固体表面会残留可溶性的碳酸钠和硫酸钠，洗涤的目的就是除去这些杂质。 4．（2026·江苏无锡梁溪·一模）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。下图是一种制备铁镍合金器件的工序。 (1)原料制备 ①制铁粉：用一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉，反应的化学方程式为_______。 ②制镍粉：粗镍粉中常含有铁、铜等杂质。 已知：（气态）；（气态）； 铜几乎不与CO反应；。 反应I温度需控制在50℃~100℃，原因是_________、_________。 ③将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是________，得到的铁镍合金的优点是__________。 【答案】(1) 温度过低，反应速率太慢 温度过高，会分解，且铁会与CO发生反应 (2)加热（或搅拌、将石蜡粉碎等） (3) 防止铁、镍在高温下被氧化 硬度大、耐腐蚀（合理即可） 【详解】（1）①一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉（主要成分为），生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ②反应温度需控制在50℃～100℃，其原因是温度过低，反应速率太慢；温度过高，会分解，且铁会与CO发生反应。 （2）加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施有加热（或搅拌、将石蜡粉碎等）。 （3）高温下，铁、镍易与氧气反应被氧化，因此需在氮气环境下进行，其原因是防止铁、镍在高温下被氧化；得到的铁镍合金的优点是：硬度大、耐腐蚀，合金的硬度一般大于其成分金属，且耐腐蚀，适合制作精密器件。 5．（2026·江苏徐州·一模）钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿【主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)】制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。 【查阅资料】常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应，高温下与硝酸反应。 (1)反应前粉碎钛铁矿的目的______。 (2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是_______。 (3)反应釜(器)中发生的反应是2FeTiO3+7Cl2+6C=2FeCl3+2TiCl4+6X，X的化学式是______。 (4)“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，用_______(写试剂化学式)除去产品中杂质Mg，除杂后从中分离得到金属钛的操作是_______。 (5)金属钛在高温下与硝酸反应会生成NO2、NO，通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体可与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中，一段时间后装置中可能出现的实验现象为_______。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) +4 (3) CO (4) （或） 过滤 (5) 试管内红棕色气体逐渐变为无色，试管内液面上升，最终液面高度约为试管容积的 【详解】（1）固体反应物粉碎后，与其他反应物的接触面积显著增大，既可以提高反应速率，也能让反应进行得更完全。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，FeTiO₃中Fe为+2价（亚铁）、O为-2价，设Ti化合价为x，则，解得x=+4。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个Fe、2个Ti、6个O、14个Cl、6个C，反应后已知产物中已有2个Fe、2个Ti、14个Cl，因此6个X共含6个C和6个O，每个X含1个C和1个O，即CO。 （4）根据资料，Ti常温下不与稀盐酸或稀硫酸反应，而Mg是活泼金属可与稀酸反应溶解；反应后Ti为固体，与溶液分离的操作是过滤。 （5）红棕色NO₂与水反应生成无色NO，气体颜色褪去；3体积NO2反应仅生成1体积NO，试管内压强减小，水进入试管，进入的水的体积约占试管容积的。 6．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。 I.制备硝酸钙 以蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和难溶性杂质)为原料制备硝酸钙的流程如图1所示： 已知：硝酸易挥发，受热易分解。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式为______。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是______。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为______除去(填物质化学式)。 (4)写出“中和”步骤主要反应的方程式______。 Ⅱ.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。 步骤2：通入足量的NH3和CO2，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 反应原理：Ca(NO3)2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4NO3 (5)下列措施能提高硝酸钙转化率的是______(填字母)。 A．先通入NH3，后通入CO2 B．增加NH3和CO2的通入速率 C．不断搅拌反应混合物 (6)实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是______。 (7)副产物NH4NO3可用作______。 【答案】(1) (2)焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发 (3) (4) (5)AC (6)温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少 (7)氮肥 【详解】（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （2）不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发； （3）在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为氢氧化镁Mg(OH)2除去； （4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，则“中和”步骤中，硝酸与过量的氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，化学方程式为； （5）A、先通入NH3，氨气易溶于水，使溶液呈碱性，更有利于CO2的吸收，可促进反应的进行，能提高硝酸钙转化率，正确； B、增加NH3和CO2的通入速率，气体可能未充分反应就逸出，反而会降低硝酸钙的转化率，错误； C、不断搅拌反应混合物，使反应物充分接触，使反应更完全，能提高硝酸钙转化率，正确； 故选AC； （6）当水浴温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少，导致硝酸钙的转化率下降； （7）副产物NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥。 7．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）如图是常见的实验室制取气体的装置。 (1)请写出装置图一中标号的仪器名称：a___________。 (2)实验室采用装置A 用一种纯净物制取氧气时，发生的反应方程式为___________。 (3)做铁丝燃烧的实验，收集氧气最好选择的装置是___________(填字母)，铁丝燃烧的化学方程式为___________。 (4)选择过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，C装置与B装置相比较的优点是___________。 (5)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计图二中H～J所示装置对氨气的性质进行探究。 根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为___________(填“K”“L”或“M”)。 (6)如图三，若要量取氧气的体积，收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。为了较精确测定排出水的体积，图三c框内应选用的装置为___________(填“C1”或“C2”)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3) G (4)可以控制反应速率 (5)M (6) 没有 C1 【详解】（1）略 （2）装置A为加热型发生装置，实验室可以用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）铁丝燃烧实验中集气瓶底部需要预先留一部分水，防止高温熔融物掉落炸裂集气瓶，所以收集装置选择排水法，故选G； 铁丝燃烧的化学方程式略 （4）C装置的分液漏斗可以控制液体滴加速度，相比B装置的长颈漏斗，优点是可以控制反应速率。 （5）氨气极易溶于水，不能用排水法K；氨气有刺激性气味，直接排空气会污染空气，因此最佳收集方式是用M气球收集，防止氨气逸出污染环境。 （6）本实验中，生成氧气的体积等于排出水的体积，集气瓶内原有空气不影响排出水的体积，因此未装满水对实验结果没有影响； 测量水的体积时，导管不需要伸入量筒底部，C2导管伸入底部，量筒中的水会没过部分导管，影响读数，因此选C1。 物质性质探究 题型04 1．（2026·江苏镇江·一模）室温下，通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验1：向CuSO4溶液中插入连接电流表的锌片和铜片，电流表指针发生偏转 实验2：在过氧化氢溶液中滴加 CuSO4溶液，迅速产生大量气泡 实验3：向CuSO4溶液中加入铁粉，出现红色固体，并产生气泡 实验4：向CuSO4溶液中加入NaOH固体，出现蓝色固体，搅拌，固体部分变为黑色。 下列说法不正确的是 A．实验1中化学能转化为电能 B．实验2可得出：CuSO4可能是过氧化氢溶液分解的催化剂 C．实验3可说明：铁的活动性比铜强，CuSO4溶液呈碱性 D．实验4中发生反应：，出现黑色固体说明该反应放热，Cu(OH)2部分受热分解 【答案】C 【详解】A、实验1中连接的电流表指针偏转，说明产生了电能，则该装置将化学能转化为电能，说法正确； B、加入CuSO4溶液后过氧化氢分解速率明显加快，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，符合催化剂可改变化学反应速率的特征，因此可推测CuSO4可能是过氧化氢分解的催化剂，说法正确； C、实验3中出现红色固体，说明铁能置换出CuSO4中的铜，说明铁的金属活动性比铜强；产生气泡是因为CuSO4溶液呈酸性，酸性溶液与铁反应生成氢气，并非溶液呈碱性，说法错误； D、CuSO4和NaOH首先发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀和硫酸钠，故出现蓝色固体，Cu(OH)2受热易分解为黑色的CuO，出现黑色固体说明反应放热，使部分Cu(OH)2受热分解，说法正确。 2．（2026·江苏扬州邗江·一模）甲醛是装修主要污染物。科研人员研究了甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1.在紫外线照射下，甲醛在光触媒催化下与空气中氧气反应转化为CO2和H2O。相同条件下活性炭和光触媒除甲醛的效果和实验时间的关系如图2(该实验在自然光照的密闭室内进行)。下列说法错误的是 A．甲醛具有很强的防腐作用，但不能用于保存食材 B．用活性炭去除甲醛时，可适当增加活性炭的用量 C．光触媒实验中，8-24和32-48时段甲醛浓度未明显下降，可能是该时段紫外线强度较低 D．冬天户主检测发现刚装修好的屋内甲醛释放量很低，说明房内家具中甲醛含量很低 【答案】D 【详解】A.甲醛具有防腐性，但甲醛有毒，因此不能用于保存食材，说法正确。 B.由图2可知，相同条件下活性炭用量越大，甲醛浓度下降越快，因此适当增加活性炭用量可提升去除甲醛效果，说法正确。 C.光触媒催化分解甲醛需要紫外线参与，紫外线强度低时反应速率慢，因此8-24和32-48时段甲醛浓度未明显下降，可能是该时段紫外线强度较低，说法正确。 D.由图1可知，甲醛释放量随温度降低而减小，冬天温度低，甲醛释放量低是温度低导致的，不能说明家具中甲醛含量低，说法错误。 3．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A．取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO B．将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含 C．取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含 D．取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含 【答案】C 【来源】2026年江苏昆山市秀峰中学中考第一次形成性评价化学试题 【详解】A、与水反应放热，温度升高说明样品中含，该选项不符合题意。 B、白色滤渣可能为或未溶的，故可能含，该选项不符合题意。 C、滤液变浑浊是因吹入与反应生成白色沉淀，但滤液中可能由样品中与水反应生成，不一定样品原本含，该选项符合题意。 D、滤渣加产生气泡，说明含碳酸盐，即样品中含，该选项不符合题意。 故选C。 4．（2026·江苏南通海门·一模）在图甲所示装置中，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向烧瓶中分别加入等体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的烧瓶内压强随时间变化曲线图如图乙所示。下列说法错误的是 A．分析曲线①可知，1体积的水约溶解1体积的CO2 B．分析图乙可知，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水 C．刚开始压强增大是因为两个反应都能放出大量的热 D．曲线②对应的操作中，还能观察到有白色沉淀生成 【答案】C 【详解】A、曲线①中的气压最终恢复原状，说明1体积的水约溶解1体积的CO2，正确； B、曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，说明同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水，正确； C、开始时，压强增大是因为注入液体使瓶内气体压缩，并非因为反应放出大量的热，错误； D、CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，所以曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象，正确。 故选C。 5．（2026·江苏扬州高邮·一模）氢棒(主要成分为Mg)可与水反应制备富氢水，反应原理为：。向容器中加入100g水和足量氢棒，分别在20℃、40℃、60℃下进行实验①、②、③，测得富氢水中氢气含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该制氢反应的影响 B．实验①说明：20℃时，在6~10h内，随着时间的增加，氢气含量持续上升，但反应速率逐渐减慢 C．比较实验①、②可知，在0~10h内，相同条件下，40℃比20℃对该制氢反应更有利 D．实验③中，8h后氢气含量增长变缓，是因为温度过高导致反应停止 【答案】D 【详解】A、实验①、②、③仅温度不同，其余反应条件均相同，实验目的为探究温度对该制氢反应的影响，故选项说法正确。 B、实验①对应20℃的曲线，6~10h内氢气含量持续升高，且曲线斜率逐渐减小，说明反应速率逐渐减慢，故选项说法正确。 C、0~10h内，相同时间下实验②（40℃）的氢气含量始终高于实验①（20℃），说明40℃对该制氢反应更有利，故选项说法正确。 D、由图可知，实验③8h后氢气含量仍在缓慢上升，反应没有停止，说明增长变缓并不是温度过高导致反应停止造成的，故选项说法不正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 物质的分离、提纯、除杂与鉴别和及物质的制备、性质探究 4大题型概览 题型01 物质的分离、提纯、除杂与鉴别 题型02 离子共存 题型03 常见物质的制备 题型04 物质性质探究 物质的分离、提纯、除杂与鉴别 题型01 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）“生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 2．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是 A．无色酚酞溶液 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液 3．（2026·江苏南京鼓楼南京双校·一模）下表列出了物质中所含少量杂质及除去杂质的方法，其中不正确的选项是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 铜粉 铁粉 加入过量稀硫酸，过滤 C 氮气 氧气 通过足量灼热的铜网 D 氯化亚铁溶液 氯化铜 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·江苏扬州宝应·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH和固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 C 溶液中混有少量 除杂 加入溶液至不再产生沉淀，过滤 D 氯酸钾在二氧化锰催化加热条件下完全分解后的固体物质 分离 先加入水溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 B 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡 C 除去NaCl溶液中的NaOH 加入过量的稀盐酸 D 分离和KCl粉末 溶解，过滤，洗涤烘干 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·江苏无锡江阴·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的氧化铁 加足量稀盐酸，过滤 B 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 取洁净的Fe丝和Ag丝插入到溶液中 D 测定草木灰浸出液的pH 用pH试纸蘸取浸出液，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·江苏镇江·一模）下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 主要实验操作 A 鉴别淀粉、葡萄糖溶液 取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象 B 检验Na2CO3溶液是否含少量NaOH 取样，先加入过量BaCl2溶液，静置后再滴入酚酞试液，观察现象 C 比较Fe、Cu的金属活动性强弱 将铜片插入FeSO4溶液，观察现象 D 分离KNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNO3 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·江苏南京鼓楼南京双校·一模）除杂是一项重要的实验操作，下列除杂方案中（括号内物质为杂质，且完全反应），不能达到实验目的是（    ） A．氧气（水蒸气）氧气 B．氧化钙（少量碳酸钙）氧化钙 C．氯化亚铁溶液（少量氯化铜）氯化亚铁溶液 D．氯化钠（泥沙）氯化钠 9．（2026·江苏镇江·一模）下列实验方案合理的是 A．除去中少量CO：将气体点燃 B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 10．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·江苏徐州沛县树人联盟·一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．除去H2中的少量HCl B．鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C．证明某气体为H2 D．从食盐水中提取食盐 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯 B 分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验敞口的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 D 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验蜡烛燃烧有水生成 点燃蜡烛，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方 B 检验熟石灰是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡生成 C 除去 CO2中的水蒸气 将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管 D 除去铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·江苏宿迁·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 离子共存 题型02 1．（2026·江苏宿迁·一模）下列各组离子能在pH=9的溶液中大量共存的是 A．H+、Na+、NO、CO B．Na+、K+、SO、CO C．NH、Ba2+、Cl-、NO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO 2．（2026·江苏南通海门·一模）在pH=1的水溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3+、Ag+、、Cl- B．Mg2+、、Cl-、OH- C．Ba2+、Fe3+、、Cl- D．K+、Na+、、 常见物质的制备 题型03 1．（2026·江苏苏州平江中学·一模）工业上生产的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是 A．石灰石的主要成分是 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积 C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D．流程中用于分离提纯的设备是搅拌器 2．（2026·江苏扬州邗江·一模）如图所示实验，A处固体为木炭粉，B处固体为碱式碳酸铜粉末，先后点燃两处带网罩的酒精灯，B处固体颜色由绿变黑再变红。实验时需等B处固体完全变黑之后再封闭左侧导管，以下说法错误的是 A．酒精灯上的网罩是为了增加火焰温度 B．酒精灯的正确点燃顺序应为先B后A C．中途封闭左侧导管，仅为防止CO泄漏 D．小气球有平衡气压的作用 3．（2026·江苏宿迁·一模）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含、MgO和）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： (1)“酸溶”过程中稀应过量的目的是_______； (2)滤渣的成分为，由此推测该物质具有的一条性质_______； (3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式_______； (4)“洗涤”的目的是除去碳酸镁固体表面残留的_______溶液。 4．（2026·江苏无锡梁溪·一模）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。下图是一种制备铁镍合金器件的工序。 (1)原料制备 ①制铁粉：用一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉，反应的化学方程式为_______。 ②制镍粉：粗镍粉中常含有铁、铜等杂质。 已知：（气态）；（气态）； 铜几乎不与CO反应；。 反应I温度需控制在50℃~100℃，原因是_________、_________。 ③将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是________，得到的铁镍合金的优点是__________。 5．（2026·江苏徐州·一模）钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿【主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)】制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。 【查阅资料】常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应，高温下与硝酸反应。 (1)反应前粉碎钛铁矿的目的______。 (2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是_______。 (3)反应釜(器)中发生的反应是2FeTiO3+7Cl2+6C=2FeCl3+2TiCl4+6X，X的化学式是______。 (4)“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，用_______(写试剂化学式)除去产品中杂质Mg，除杂后从中分离得到金属钛的操作是_______。 (5)金属钛在高温下与硝酸反应会生成NO2、NO，通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体可与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中，一段时间后装置中可能出现的实验现象为_______。 6．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。 I.制备硝酸钙 以蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和难溶性杂质)为原料制备硝酸钙的流程如图1所示： 已知：硝酸易挥发，受热易分解。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式为______。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是______。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为______除去(填物质化学式)。 (4)写出“中和”步骤主要反应的方程式______。 Ⅱ.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。 步骤2：通入足量的NH3和CO2，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 反应原理：Ca(NO3)2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4NO3 (5)下列措施能提高硝酸钙转化率的是______(填字母)。 A．先通入NH3，后通入CO2 B．增加NH3和CO2的通入速率 C．不断搅拌反应混合物 (6)实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是______。 (7)副产物NH4NO3可用作______。 7．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）如图是常见的实验室制取气体的装置。 (1)请写出装置图一中标号的仪器名称：a___________。 (2)实验室采用装置A 用一种纯净物制取氧气时，发生的反应方程式为___________。 (3)做铁丝燃烧的实验，收集氧气最好选择的装置是___________(填字母)，铁丝燃烧的化学方程式为___________。 (4)选择过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，C装置与B装置相比较的优点是___________。 (5)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计图二中H～J所示装置对氨气的性质进行探究。 根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为___________(填“K”“L”或“M”)。 (6)如图三，若要量取氧气的体积，收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。为了较精确测定排出水的体积，图三c框内应选用的装置为___________(填“C1”或“C2”)。 物质性质探究 题型04 1．（2026·江苏镇江·一模）室温下，通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验1：向CuSO4溶液中插入连接电流表的锌片和铜片，电流表指针发生偏转 实验2：在过氧化氢溶液中滴加 CuSO4溶液，迅速产生大量气泡 实验3：向CuSO4溶液中加入铁粉，出现红色固体，并产生气泡 实验4：向CuSO4溶液中加入NaOH固体，出现蓝色固体，搅拌，固体部分变为黑色。 下列说法不正确的是 A．实验1中化学能转化为电能 B．实验2可得出：CuSO4可能是过氧化氢溶液分解的催化剂 C．实验3可说明：铁的活动性比铜强，CuSO4溶液呈碱性 D．实验4中发生反应：，出现黑色固体说明该反应放热，Cu(OH)2部分受热分解 2．（2026·江苏扬州邗江·一模）甲醛是装修主要污染物。科研人员研究了甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1.在紫外线照射下，甲醛在光触媒催化下与空气中氧气反应转化为CO2和H2O。相同条件下活性炭和光触媒除甲醛的效果和实验时间的关系如图2(该实验在自然光照的密闭室内进行)。下列说法错误的是 A．甲醛具有很强的防腐作用，但不能用于保存食材 B．用活性炭去除甲醛时，可适当增加活性炭的用量 C．光触媒实验中，8-24和32-48时段甲醛浓度未明显下降，可能是该时段紫外线强度较低 D．冬天户主检测发现刚装修好的屋内甲醛释放量很低，说明房内家具中甲醛含量很低 3．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A．取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO B．将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含 C．取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含 D．取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含 4．（2026·江苏南通海门·一模）在图甲所示装置中，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向烧瓶中分别加入等体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的烧瓶内压强随时间变化曲线图如图乙所示。下列说法错误的是 A．分析曲线①可知，1体积的水约溶解1体积的CO2 B．分析图乙可知，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水 C．刚开始压强增大是因为两个反应都能放出大量的热 D．曲线②对应的操作中，还能观察到有白色沉淀生成 5．（2026·江苏扬州高邮·一模）氢棒(主要成分为Mg)可与水反应制备富氢水，反应原理为：。向容器中加入100g水和足量氢棒，分别在20℃、40℃、60℃下进行实验①、②、③，测得富氢水中氢气含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该制氢反应的影响 B．实验①说明：20℃时，在6~10h内，随着时间的增加，氢气含量持续上升，但反应速率逐渐减慢 C．比较实验①、②可知，在0~10h内，相同条件下，40℃比20℃对该制氢反应更有利 D．实验③中，8h后氢气含量增长变缓，是因为温度过高导致反应停止 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 物质的分离、提纯、除杂与鉴别和及物质的制备、性质探究 物质的分离、提纯、除杂与鉴别 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A A B C A D D B 题号 11 12 13 14 答案 D A D B 离子共存 题型02 题号 1 2 答案 B C 常见物质的制备 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C 3. (1)使废渣中的碳酸镁、氧化镁充分反应，完全溶解 (2)不溶于水（或不与稀硫酸反应，合理即可） (3) (4)碳酸钠和硫酸钠 4. (1) 温度过低，反应速率太慢 温度过高，会分解，且铁会与CO发生反应 (2)加热（或搅拌、将石蜡粉碎等） (3) 防止铁、镍在高温下被氧化 硬度大、耐腐蚀（合理即可） 5. (1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) +4 (3) CO (4) （或） 过滤 (5) 试管内红棕色气体逐渐变为无色，试管内液面上升，最终液面高度约为试管容积的 6. (1) (2)焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发 (3) (4) (5)AC (6)温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少 (7)氮肥 7. (1)长颈漏斗 (2) (3) G (4)可以控制反应速率 (5)M (6) 没有 C1 物质性质探究 题型04 题号 1 2 3 4 5 答案 C D C C D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $